2026年中考化学复习专题06--质量守恒定律（山东专用）

专题06 质量守恒定律（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东日照·二模）下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为3:2，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 30 3 2 T时刻质量 Y 15 反应后质量 13 10 3 X A．丙一定是催化剂 B．X的值为13 C．Y的值为10 D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为4:9 2．（2025·山东济宁·二模）二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+X=2NaCl+2ClO2，下列说法正确的是 A．X的化学式为Cl2 B．NaCl由钠原子和氯原子直接构成 C．NaClO2属于氧化物 D．反应涉及的物质中氯元素有三种化合价 3．（2025·山东东营·一模）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应共涉及两种元素的化合价发生改变 B．空气中物质丁的质量分数为78% C．反应前后各原子的种类和数目都不变 D．反应中甲和丙的分子个数比为4：3 4．（2025·山东济南·二模）杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是 A．该化学反应生成了三种新物质 B．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4 C．反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 D．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22:3 5．（2025·山东潍坊·一模）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．乙可能是反应的催化剂 B．若继续反应至丙55g，甲和丁的质量比为25:11 C．甲、丙相对分子质量之比为4:15 D．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 6．（2025·山东聊城·一模）CO2的捕集与资源化利用是助力“碳中和”的有效途径。如图所示为一定条件下CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理。下列说法正确的是 A．Ni/CaO不能循环使用 B．若反应生成16gCH4，则能消耗4.4gCO2 C．生成CH4的化学反应方程式为CO2+4H2Ni/CaOCH4+2H2O D．若通过电解水的方法获得另一种反应物氢气，则电解水生成的氢气和氧气质量比为2：1 7. （2025·山东聊城·一模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A．整个过程中O-和Ni3+作催化剂 B．过程I、II中氮、氧的化合价都发生变化 C．过程I、II的总反应为NO的分解反应 D．在整个过程中分子总数没有发生改变 8．（2025•山东菏泽•二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 9. （2025·山东聊城·一模）某学习小组的同学发现氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。反应过程如图所示，通过反应可以制取燃料甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是 A．在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．反应Ⅱ前后的分子种类和数目发生改变 C．要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还都可以产生燃料 10．（2025·山东枣庄·二模）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，流程如图。下列有关说法正确的是 A．反应I中生成Zn和O2微粒个数比为 B．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 C．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65g Zn D．Zn和ZnO可循环使用 11．（2025·山东淄博·一模）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．物质丁的化学式是H2O B．参加反应甲和乙的质量比为2:5 C．反应前后共涉及两种氧化物 D．该反应前后原子的种类没有改变 12．（2025·山东淄博·一模）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内O2体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A．加热时，铜发生化合反应 B．停止加热后，气球会逐渐变瘪 C．该实验还可以用来验证质量守恒定律 D．装置内N2体积分数始终保持在78%左右 13．（2025·山东淄博·一模）如图A、B两套装置分别是实验室中电解水和给试管中的水加热装置图。下列有关这两个实验中的叙述正确的是    A．两个装置内都有气体产生，因此都是化学变化 B．A装置内，a、b两个玻璃管内气体的质量比是 C．B装置内，水分子的运动速率加快，分子间隔变大 D．A、B两个装置都可以用来验证质量守恒定律 14．（2025•山东泰安•一模）在反应A+2B=C+2D中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为 A．16:9 B．4:1 C．11:4 D．9:4 15．（2025·山东泰安·一模）下列关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O的叙述中，正确的是 A．可表示水由氢气和氧气组成 B．氢气和氧气在点燃条件下生成水 C．2个氢气和1个氧气在点燃条件下生成2个水 D．每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成34份质量的水 16．（2025·山东德州·一模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．反应①前后分子的数目有改变 B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3:1 C．该体系能实现水的循环利用 D．整个反应过程中涉及到3种氧化物 17．（2025·山东淄博·一模）在一密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四中物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列判断不正确的是 A．物质丙一定是化合物 B．物质丁是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应中甲、乙的质量比是14:3 18．2025·山东潍坊·二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量 32 70 2 0 反应后的质量 0 待测 46 36 A．该反应中包含两种反应物和两种生成物 B．“待测”值为22 C．参加反应的X和氧气的质量比为32:70 D．X中一定不含氧元素 19．（2025·山东济南·二模）可再生燃料—甲醇（CHxO，其相对分子质量为32），添加NaCl、CaCl2后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法正确的是 A．CHxO中的x=2 B．电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1∶8 C．电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D．理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 20．（2025·山东济南·二模）中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。其主要过程如下图： 已知：阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应①中四种物质的化学计量数均为1。 下列有关说法中，正确的是 A．推测一个分子中氢原子的数目：甲醇<甲醛 B．反应①和反应②前后各元素化合价均没有改变 C．反应①和反应②的都属于化合反应 D．甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充H2O2 21．（2025·山东淄博·二模）中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 (1)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为 。 (2)根据图中b物质的分子结构模型，b物质属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)观察图中c和d两种物质的分子结构模型，构成c和d分子的原子种类和个数 （填“是”或“不是”）完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质 （填“是”或“不是”）完全相同的。 22．（2025·山东滨州·一模）化学观念是解决实际问题的基础。 Ⅰ．质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____(填字母)。 A．蔗糖和水 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C．稀硫酸和氯化钠溶液 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在前不变的原因为 ，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。 (3)某反应的微观示意图如下： 已知物质甲常温常压下为气体，试写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： (4)二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是 。 (5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 。 23．（2025·山东泰安·一模）某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。 【实验过程和现象】 (1)将反应物接触，反应一段时间后， （填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。 (2)实验3引燃白磷后，观察到 ；气球的作用有 。瓶底细沙的作用是 。 【实验结论】 (3) 。 【反思交流】 (4)反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 24．（2025·山东临沂·一模）几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。 (1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下B2O3+2NH3高温2BN+3X，则X的化学式为 。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO43-为-3价，则其中Fe的化合价为 。 (3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 Ⅰ．从地上带上去 变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。    由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， (填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附； ②过程2中，采用 的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅱ．在天宫制出来 ③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠Na2O2吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？ (写出计算步骤) ④电解水制氧气，其化学反应方程式 。 25．（2025·山东泰安·一模）用燃烧法测定物质A的组成，其相对分子质量为46。一定质量的物质A在9.6gO2中充分燃烧后，生成了5.4gH2O和8.8gCO2（无其他产物）。物质A的质量是 g，A的化学式为 。 26．（2025·山东青岛·一模）下图展示了初中化学常见的小实验，请据图回答下列问题： (1)实验1，红磷和木炭均足量，分别点燃A、B两瓶中的红磷和木炭粉（装置均气密性良好），燃烧完毕冷却至室温后，打开、两处的夹子，将看到烧杯中的水进入 （填“A”或“B”）瓶，由此可知， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷做测量空气中氧气含量的实验。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 ，该实验方案不能直接用于验证质量守恒定律，原因是 。 (3)实验3，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，并用打火枪点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到铁粉剧烈燃烧、火星四射的现象，写出该反应的化学方程式 。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，由此你对化学变化的新认识 。（填选项） A．燃烧剧烈程度与反应物种类有关 B．燃烧剧烈程度与反应物之间的接触面积有关 C．燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 27．（2025·山东东营·模拟预测）同学们成立兴趣小组对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： (1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可用于测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，检查气密性，加入白磷。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。 为测定空气中氧气含量，保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 28. （2025·山东临沂·一模）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”常用的固碳方法有如下三种。 方法一：物理固碳。将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使其与大气永久隔绝。 方法二：生物固碳。绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。 方法三：化学固碳。将CO₂转化为甲醇、乙烯等有价值的化工原料。 回答下列问题： (1)物理固碳。 能将CO₂气体压入地下实现CO₂液态封存，原因是 (用微粒的观点解释)。 (2)化学固碳。 ①绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和供给人们呼吸的 (填化学式)，该过程中将 能转化为化学能。 ②若工厂排放出220kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少 ？(写出计算过程) (3)工业上，可以将CO2与H2在使用催化剂并在高温条件下转化为乙烯(C2H4)和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物。写出该反应的化学方程式 。 29．（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C 1.76g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 30．（2025·山东淄博·一模）过氧化钙(化学式CaO2)是一种增氧剂，在运输活鱼时来增加水中的氧气量。已知过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。 (1)过氧化钙和水反应的化学方程式是 。 (2)若得到64g氧气，需过氧化钙的质量为多少？(写出计算过程) ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东日照·二模）下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为3:2，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 30 3 2 T时刻质量 Y 15 反应后质量 13 10 3 X A．丙一定是催化剂 B．X的值为13 C．Y的值为10 D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为4:9 【答案】D 【解析】甲增加了13g-5g=8g，为生成物；乙减少了30g-10g=20g，为反应物；丙质量没变，可能是杂质或催化剂；根据质量守恒定律，丁为生成物，质量增加了20g-8g=12g，则X=12+2=14 A、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确； B、由分析可知，X的值为14，该选项说法不正确； C、根据题意有（13﹣5）：（30﹣10）＝（Y﹣5）：（30﹣15），Y＝11，该选项说法不正确； D、设甲与丁在方程式中的计量数(系数)之比为m：n，根据题意有，3m：2n=(13g-5g)：(14g-2g)，故m：n=4：9，该选项说法正确。 2．（2025·山东济宁·二模）二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+X=2NaCl+2ClO2，下列说法正确的是 A．X的化学式为Cl2 B．NaCl由钠原子和氯原子直接构成 C．NaClO2属于氧化物 D．反应涉及的物质中氯元素有三种化合价 【答案】A 【解析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠、氯、氧原子个数为2、2、4，反应后钠、氯、氧原子个数为2、4、4，反应前缺少两个氯原子，X的化学式为：Cl2，故选项正确； B、NaCl由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而该反应中， 由钠、氧、氯元素组成，不属于氧化物，故选项错误； D、中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；Cl2属于单质，其中氯元素显0价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，故选项错误。 3．（2025·山东东营·一模）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应共涉及两种元素的化合价发生改变 B．空气中物质丁的质量分数为78% C．反应前后各原子的种类和数目都不变 D．反应中甲和丙的分子个数比为4：3 【答案】B 【解析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为4NF3+3Si一定条件3SiF4+2N2 A、NF3中氮元素显+3价，氟元素显-1价；Si单质中硅元素为0价；SiF4中硅元素为+4价，氟元素显-1价；N2中氮元素为0价，故反应前后只有硅元素和氮元素的化合价发生改变，故说法正确； B、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故说法错误； C、由质量守恒定律的微观解释可知，该反应前后原子种类和数目不变，故说法正确； D、由分析可知，反应中甲和丙的分子个数比为4：3，故说法正确。 4．（2025·山东济南·二模）杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是 A．该化学反应生成了三种新物质 B．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4 C．反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 D．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22:3 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO₂+H₂纳米纤维 催化剂CH3OH+H2O A、由分析可知，CO₂和H₂发生反应生成CH3OH和H2O，共生成了两种新物质，故说法错误，不符合题意； B、由分析可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，故说法错误，不符合题意； C、催化剂（题中纳米纤维）只能改变甲醇的生成速率，不能改变甲醇的生成质量，若不使用，则生成的甲醇质量不会降低，故说法错误，不符合题意； D、参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为(1×44):(3×2)=22:3，故说法正确，符合题意。 5．（2025·山东潍坊·一模）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．乙可能是反应的催化剂 B．若继续反应至丙55g，甲和丁的质量比为25:11 C．甲、丙相对分子质量之比为4:15 D．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； B、a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，反应的丁、甲、丙的质量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，同时生成4g甲，消耗19g丁，此时甲的质量为21g+4g=25g，丁的质量为30g-19g=11g，则甲和丁的质量比为25：11，说法正确，不符合题意； C、根据B选项分析可知，反应中甲、丙的质量比为4：15，不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，说法不正确，符合题意； D、反应中丁、甲、丙的质量比为19：4：15，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢、水、氧气质量比是68：36：32，因此该反应不是实验室用过氧化氢溶液制取氧气，说法正确，不符合题意。 6．（2025·山东聊城·一模）CO2的捕集与资源化利用是助力“碳中和”的有效途径。如图所示为一定条件下CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理。下列说法正确的是 A．Ni/CaO不能循环使用 B．若反应生成16gCH4，则能消耗4.4gCO2 C．生成CH4的化学反应方程式为CO2+4H2Ni/CaOCH4+2H2O D．若通过电解水的方法获得另一种反应物氢气，则电解水生成的氢气和氧气质量比为2：1 【答案】C 【解析】A、由图可知，Ni/CaO在反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，能循环使用，该选项说法错误； B、该反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2Ni/CaOCH4+2H2O，参加反应的二氧化碳和生成甲烷的质量比为44：16，故生成16gCH4消耗CO2的质量为44g，该选项说法错误； C、该反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2Ni/CaOCH4+2H2O，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，生成氢气和氧气体积比为2：1，该选项说法错误。 7. （2025·山东聊城·一模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A．整个过程中O-和Ni3+作催化剂 B．过程I、II中氮、氧的化合价都发生变化 C．过程I、II的总反应为NO的分解反应 D．在整个过程中分子总数没有发生改变 【答案】A 【解析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2，过程Ⅱ中Ni3+将O-氧化为O2，自身被还原为Ni2+，过程II发生的反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，所以过程I、II的总反应为2NO=N2+O2 A、整个过程中Ni2+先参加反应后又被生成，Ni2+作催化剂，而O-和Ni3+是中间产物，故说法错误； B、由2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2可知，氮元素的化合价由+2价变成0价，氧元素由-2价变成-1价；由2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑可知，氧元素由-1价变成0价，故说法正确； C、由分析可知，过程I、II的总反应为2NO=N2+O2，是NO的分解反应，故说法正确； D、由分析可知，过程I、II的总反应为2NO=N2+O2，在整个过程中分子总数没有发生改变，故说法正确。 8．（2025•山东菏泽•二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 【答案】C 【解析】3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水 8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为8.8g×12/44×100%=2.4g 7.2g水（H2O）中氢元素的质量为7.2g×2/18×100%=0.8g 氧气（O2）只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，则生成物中的碳元素和氢元素来源于某化合物，该化合物中碳、氢元素质量之和为2.4g+0.8g=3.2g，等于该化合物的质量，可知该化合物由碳、氢这两种元素组成。 9. （2025·山东聊城·一模）某学习小组的同学发现氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。反应过程如图所示，通过反应可以制取燃料甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是 A．在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．反应Ⅱ前后的分子种类和数目发生改变 C．要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还都可以产生燃料 【答案】B 【解析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，反应的化学方程式为3H2+CO2一定条件CH3OH+H2O；反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，反应的化学方程式为H2+CO2一定条件CO+H2O A、由化学方程式知，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，故A不符合题意； B、化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，故B符合题意； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，故C不符合题意； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，故D不符合题意。 10．（2025·山东枣庄·二模）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，流程如图。下列有关说法正确的是 A．反应I中生成Zn和O2微粒个数比为 B．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 C．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65g Zn D．Zn和ZnO可循环使用 【答案】D 【解析】A、反应Ⅰ是氧化锌在2027℃的条件下生成锌和氧气，反应的化学方程式为2ZnO2027℃2Zn+O2↑，生成Zn和 微粒个数比为2:1，故选项说法错误； B、反应Ⅱ是锌和水在1127℃的条件下生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2O1127℃ZnO+H2↑，反应前锌元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，反应后锌元素的化合价为+2，氢元素的化合价为0，氧元素的化合价为-2，Zn、H元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价没变，故选项说法错误； C、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故说法错误； D、由图可知，Zn和ZnO既是反应物，又是生成物，可循环使用，故选项说法正确。 11．（2025·山东淄博·一模）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．物质丁的化学式是H2O B．参加反应甲和乙的质量比为2:5 C．反应前后共涉及两种氧化物 D．该反应前后原子的种类没有改变 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个C、4个H、10个O，反应后已知物中有4个C、8个O，则未知处含有2个O和4个H，化学计量数为2，则丁物质的化学式为H2O，该反应为C2H2和O2在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O2一定条件4CO2+2H2O A、由上述分析可知，物质丁的化学式是H2O，故A正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图中涉及的物质甲为C2H2、乙为O2，丙为CO2、丁为H2O，其中CO2、H2O两种物质属于氧化物，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故D正确。 12．（2025·山东淄博·一模）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内O2体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A．加热时，铜发生化合反应 B．停止加热后，气球会逐渐变瘪 C．该实验还可以用来验证质量守恒定律 D．装置内N2体积分数始终保持在78%左右 【答案】D 【解析】A、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O2△2CuO，该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项正确； B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，装置内压强减小，在外界大气压作用下，气球会逐渐变瘪，该选项正确； C、该反应在密闭装置中进行，反应前后物质的总质量不变，可以用来验证质量守恒定律，该选项正确； D、铜与氧气反应消耗了氧气，装置内气体总体积减小，虽然氮气不参与反应，但氮气的体积分数会增大，不是始终保持在 78% 左右，该选项错误。 13．（2025·山东淄博·一模）如图A、B两套装置分别是实验室中电解水和给试管中的水加热装置图。下列有关这两个实验中的叙述正确的是    A．两个装置内都有气体产生，因此都是化学变化 B．A装置内，a、b两个玻璃管内气体的质量比是 C．B装置内，水分子的运动速率加快，分子间隔变大 D．A、B两个装置都可以用来验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、A装置中水通电分解生成氢气和氧气，有气体生成，B装置加热试管中的水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； B、A装置内水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气，则a、b两个玻璃管内气体的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项说法错误； C、B装置内加热试管中的水，温度升高，水分子的运动速率加快，分子间隔变大，故选项说法正确； D、A装置中水通电分解生成氢气和氧气，有气体生成，属于化学变化，且装置密闭，能用来验证质量守恒定律，B装置加热试管中的水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不可以用来验证质量守恒定律，故选项说法错误。 14．（2025•山东泰安•一模）在反应A+2B=C+2D中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为 A．16:9 B．4:1 C．11:4 D．9:4 【答案】A 【解析】已知生成C和D的质量比为11:9，C的质量为44g。设D的质量为x，则11/9=44g/x，解得x=36g；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知A的质量为16g，C质量为44g，D质量为36g，设B的质量为y。则16g+y=44g+36g，解得y=64g；B和D的质量比64g:36g=16:9。 15．（2025·山东泰安·一模）下列关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O的叙述中，正确的是 A．可表示水由氢气和氧气组成 B．氢气和氧气在点燃条件下生成水 C．2个氢气和1个氧气在点燃条件下生成2个水 D．每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成34份质量的水 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A选项不符合题意； B、从宏观角度上，该化学方程式表示氢气和氧气在点燃条件下生成水，故B选项符合题意； C、从微观角度上，该化学方程式表示2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，故C选项不符合题意； D、氢分子的相对分子质量为1×2=2，氧分子的相对分子质量为16×2=32，水分子的相对分子质量，因此从质量角度上，该化学方程式表示为每2×2=4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成2×18=36份质量的水，故D选项不符合题意。 16．（2025·山东德州·一模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．反应①前后分子的数目有改变 B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3:1 C．该体系能实现水的循环利用 D．整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应①为水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O太阳光催化剂2H2↑+O2↑，每2个水分子分解为2个氢分子和1个氧分子，分子个数数目改变，该选项说法正确； B、反应②中，氢气和二氧化碳反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为6H2+2CO2通电C2H4+4H2O，则参加反应的甲、乙分子个数比为6：2=3：1，该选项说法正确； C、由流程可知，反应②中生成水，反应①消耗水，则实现了水的循环利用，该选项说法正确； D、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中二氧化碳和水属于氧化物，共2种，该选项说法错误。 17．（2025·山东淄博·一模）在一密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四中物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列判断不正确的是 A．物质丙一定是化合物 B．物质丁是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应中甲、乙的质量比是14:3 【答案】B 【解析】由四种物质化学反应前后物质的质量分数可知，反应后乙的质量分数为100%-42%-10%-40%=8%，则反应前后甲的质量分数减少了70-42%=28%，因此甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14-8%=6%，因此乙也是反应物；反应前后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，因此丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，据此进行分析解答。 A、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丙，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，丙至少是两种元素组成的纯净物，因此丙一定是化合物，故A选项不符合题意； B、反应前后丁的质量分数不变，说明丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故B选项符合题意； C、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C选项不符合题意； D、由分析可知，参加反应的甲和乙的质量比为28%：6%=14：3，故D选项不符合题意。 18．2025·山东潍坊·二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量 32 70 2 0 反应后的质量 0 待测 46 36 A．该反应中包含两种反应物和两种生成物 B．“待测”值为22 C．参加反应的X和氧气的质量比为32:70 D．X中一定不含氧元素 【答案】CD 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=32g+70g+2g+0g-0g-46g-36g=22g；反应后X的质量减少了32g-0g=32g，则X是反应物；反应后氧气的质量减少了70g-22g=48g，则氧气也是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了36g-0g=36g，则水也是生成物；该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水。 A、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，包含两种反应物和两种生成物，故选项说法正确； B、由表中数据可知，待测值=22，故选项说法正确； C、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g=2：3，故选项说法错误； D、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元素的质量为44g×12/44×100%=12g，氢元素的质量为36g×12/18×100%=4g，12g+4g=16g＜32g，所以X中还含有32g-12g-4g=16g氧元素，故选项说法错误。 19．（2025·山东济南·二模）可再生燃料—甲醇（CHxO，其相对分子质量为32），添加NaCl、CaCl2后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法正确的是 A．CHxO中的x=2 B．电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1∶8 C．电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D．理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 【答案】BC 【解析】A、甲醇（CHxO）中含有C、H、O三种元素，根据其相对分子质量为32，有12+x+16=32，则x=4，选项错误； B、电解水生成氢气和氧气，方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，产生氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，选项正确； C、电解装置中水分解生成氢气和氧气，有单质生成，合成装置中氢气与二氧化碳生成甲醇和水，有单质参加反应，根据单质中元素化合价为0，在化合物中不为0，故电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变，选项正确； D、解设理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产甲醇质量为m 3H2+CO2一定条件CH4O+H2O 44 32 4.4t m 44/32=4.4t/m m=3.2t 选项错误。 20．（2025·山东济南·二模）中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。其主要过程如下图： 已知：阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应①中四种物质的化学计量数均为1。 下列有关说法中，正确的是 A．推测一个分子中氢原子的数目：甲醇<甲醛 B．反应①和反应②前后各元素化合价均没有改变 C．反应①和反应②的都属于化合反应 D．甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充H2O2 【答案】D 【解析】A、反应①是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，反应前后氢原子的数目是不变的，反应前氢原子全部由甲醇分子提供，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中都含有氢原子，所以一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，，错误； B、反应①是甲醇（CH3OH）与氧气（O2）反应生成甲醛（CH2O）和过氧化氢（H2O2），反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后在甲醛和过氧化氢中氧元素化合价不为0价；反应②是过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢中氧元素为-1价，水中氧元素为-2价，氧气中氧元素为0价，反应①和反应②前后元素化合价均有改变，错误； C、反应①的反应物有甲醇和氧气两种，生成物有甲醛和过氧化氢两种，不符合化合反应“多变一”的特征；反应②是过氧化氢分解为水和氧气，是“一变多”的分解反应，错误； D、从反应①CH3OH+O2催化剂CH2O+H2O2和反应②2H2O2催化剂2H2O+O2↑来看，反应①生成过氧化氢，反应②消耗过氧化氢，且反应②消耗的过氧化氢比反应①生成的多，所以甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充H2O2，正确。 21．（2025·山东淄博·二模）中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 (1)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为 。 (2)根据图中b物质的分子结构模型，b物质属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)观察图中c和d两种物质的分子结构模型，构成c和d分子的原子种类和个数 （填“是”或“不是”）完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质 （填“是”或“不是”）完全相同的。 【答案】(1)CO2+H2催化剂一定温度一定压强CO+H2O (2)化合物 (3)是 不是 【解析】（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，即二氧化碳与氢气在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，生成一氧化碳和水，方程式为CO2+H2催化剂一定温度一定压强CO+H2O； （2）图中b物质的分子结构模型可知，构成b分子的原子种类不变，从宏观上分析即组成b物质的元素种类不同，所以b属于化合物； （3）观察分子结构模型，c的一个分子中含有8个碳原子和10个氢原子，d的一个分子中含有8个碳原子和10个氢原子，所以构成c和d分子的原子种类和个数是完全相同的； 化学性质：虽然c和d的化学式相同，但分子结构不同。物质的结构决定物质的性质，结构不同则化学性质不同，所以c和d的化学性质不是完全相同的。 22．（2025·山东滨州·一模）化学观念是解决实际问题的基础。 Ⅰ．质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____(填字母)。 A．蔗糖和水 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C．稀硫酸和氯化钠溶液 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在前不变的原因为 ，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。 (3)某反应的微观示意图如下： 已知物质甲常温常压下为气体，试写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： (4)二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是 。 (5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 。 【答案】(1)B (2)温度没有达到着火点 4P+5O2点燃2P2O5 4 (3)2H2O+2F2=4HF+O2 (4)分子构成不同 (5)都能电离出氢离子 【解析】（1）A、蔗糖和水混合是溶解过程，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液能发生化学反应，能用于验证质量守恒定律； C、稀硫酸和氯化钠溶液不反应，不发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律； （2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为：温度未达到红磷的着火点；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；从图示看出，3.1g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，7.1g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则7.1g-3.1g=4g就表示参加反应的氧气的质量； （3）由微观示意图可知，甲为F2，乙为H2O，丙为HF，丁为O2，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2； （4）二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大，原因二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，导致它们尽管含有相同元素，却有明显不同的化学性质； （5）稀盐酸和稀硫酸在水中均能电离出相同的H⁺离子，因此具有相似的化学性质。 23．（2025·山东泰安·一模）某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。 【实验过程和现象】 (1)将反应物接触，反应一段时间后， （填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。 (2)实验3引燃白磷后，观察到 ；气球的作用有 。瓶底细沙的作用是 。 【实验结论】 (3) 。 【反思交流】 (4)反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 【答案】(1)实验2 大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左边质量减小 (2)白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪 调节装置内压强、形成密闭装置防止五氧化二磷逸散 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 (3)化学反应前后物质的总质量不变 (4)仍能，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，剩余白磷不影响反应前后物质总质量关系 (5)①③ 【解析】（1）实验2天平不平衡。因为实验2中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左边质量减小，所以天平不平衡； （2）实验3引燃白磷后，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪。白磷燃烧时放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球膨胀；反应结束后，氧气被消耗，装置内气体减少，温度恢复至室温，压强减小，气球变瘪。气球的作用有：一是调节装置内的压强，防止白磷燃烧时，装置内压强过大，将瓶塞冲开；二是形成密闭装置，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境。 瓶底细沙的作用是防止白磷燃烧时产生的高温熔化物溅落，炸裂瓶底； （3）该实验的结论为化学反应前后物质的总质量不变。因为实验1中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应没有气体生成或逸出，天平平衡；实验3在密闭装置中进行，反应前后天平也平衡，综合实验现象可得出此结论； （4）仍能得出上述结论。因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即使白磷有剩余，反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，剩余的白磷不影响反应前后物质总质量的关系； （5）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子数目不变，元素种类也不变；分子数目可能改变，如2H2+O2点燃2H2O，反应前分子数目是3，反应后是2；物质种类一定改变，因为有新物质生成；物质体积、物质状态都可能改变，比如水由液态变成气态时状态改变，体积也可能改变。故由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①③。 24．（2025·山东临沂·一模）几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。 (1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下B2O3+2NH3高温2BN+3X，则X的化学式为 。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO43-为-3价，则其中Fe的化合价为 。 (3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 Ⅰ．从地上带上去 变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。    由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， (填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附； ②过程2中，采用 的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅱ．在天宫制出来 ③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠Na2O2吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？ (写出计算步骤) ④电解水制氧气，其化学反应方程式 。 【答案】(1)H2O (2)+2 (3)氮 减小压强 16g 2H2O通电2H2↑+O2↑ 【解析】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2B、2N、3O、6H，反应后除3X外有2B、2N，则3X中有3O、6H，X中有O、2H，X化学式为H2O； （2）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。设铁元素化合价为x，（+1）+x+(-3)=0，x=+2； （3）①从图2的曲线可知，相同压强下氮气的吸附量较大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附； ②从图2可知，压强越低，氮气、氧气的吸附量越低。所以采用减小压强的方法，能使被吸附的气体释放出去； ③解：设理论上产生氧气的质量为x 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 88 32 44g x 88/32=44g/x x=16g 答：理论上生氧气的质量为16g； ④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。 25．（2025·山东泰安·一模）用燃烧法测定物质A的组成，其相对分子质量为46。一定质量的物质A在9.6gO2中充分燃烧后，生成了5.4gH2O和8.8gCO2（无其他产物）。物质A的质量是 g，A的化学式为 。 【答案】4.6 C2H6O/C2H5OH 【解析】反应前后物质的质量不变，则物质A的质量为5.4g+8.8g-9.6g=4.6g； 54g水中氢元素质量为5.4g×2/18×100%=0.6g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×12/44×100%=2.4g，反应前后元素种类和质量不变，则A中含有0.6g氢元素、2.4g碳元素，且还含有4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，则A中碳、氢、氧元素的个数比为2.4g/12:0.6g/1:1.6g/16=2:6:1，设A的化学式为（C2H6O）n，则12×2n+1×6n+16n=46，解得n=1，则A的化学式为C2H6O。 26．（2025·山东青岛·一模）下图展示了初中化学常见的小实验，请据图回答下列问题： (1)实验1，红磷和木炭均足量，分别点燃A、B两瓶中的红磷和木炭粉（装置均气密性良好），燃烧完毕冷却至室温后，打开、两处的夹子，将看到烧杯中的水进入 （填“A”或“B”）瓶，由此可知， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷做测量空气中氧气含量的实验。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 ，该实验方案不能直接用于验证质量守恒定律，原因是 。 (3)实验3，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，并用打火枪点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到铁粉剧烈燃烧、火星四射的现象，写出该反应的化学方程式 。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，由此你对化学变化的新认识 。（填选项） A．燃烧剧烈程度与反应物种类有关 B．燃烧剧烈程度与反应物之间的接触面积有关 C．燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】(1)A 不能 (2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应生成的二氧化碳逸散到空气中 (3)3Fe+2O2点燃Fe3O4 B 【解析】（1）红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，谁能进入瓶中；木炭燃烧消耗氧气但生成气体二氧化碳，瓶内压强变化不大，水不能进入瓶中，故燃烧完毕冷却至室温后，打开 、 两处的夹子，将看到烧杯中的水进入A瓶，由此可知，不能用木炭代替红磷做测量空气中氧气含量的实验； （2）实验2中碳酸钠与盐酸反应化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；该实验中反应生成的二氧化碳逸散到空气中导致天平不平衡，故不能直接用于验证质量守恒定律； （3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；铁粉在空气中能燃烧，是铁粉比铁丝表面积更大，与氧气的接触面积更大，故燃烧剧烈程度与反应物之间的接触面积有关，故选B。 27．（2025·山东东营·模拟预测）同学们成立兴趣小组对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： (1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可用于测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，检查气密性，加入白磷。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。 为测定空气中氧气含量，保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 【答案】(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中 (2)浮力（或向上浮力等） (3)白磷足量 注射器反应前后的体积 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； 比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小； （2）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，装置内气体增多，压强增大，气球膨胀，会产生向上的浮力，从而影响实验，故气球膨胀后不可忽略浮力的影响； （3）为测定空气中氧气含量，保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是：确保白磷足量，这样才能将装置内氧气耗尽； 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞上移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、注射器反应前后的体积。 28. （2025·山东临沂·一模）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”常用的固碳方法有如下三种。 方法一：物理固碳。将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使其与大气永久隔绝。 方法二：生物固碳。绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。 方法三：化学固碳。将CO₂转化为甲醇、乙烯等有价值的化工原料。 回答下列问题： (1)物理固碳。 能将CO₂气体压入地下实现CO₂液态封存，原因是 (用微粒的观点解释)。 (2)化学固碳。 ①绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和供给人们呼吸的 (填化学式)，该过程中将 能转化为化学能。 ②若工厂排放出220kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少 ？(写出计算过程) (3)工业上，可以将CO2与H2在使用催化剂并在高温条件下转化为乙烯(C2H4)和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物。写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)压强增大，分子间间隔减小 (2)O2 光/太阳 (3)2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O 【解析】（1）能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，气体分子间隔较大，加压后分子间隔缩小，使二氧化碳从气态变为液态； （2）①绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和供给人们呼吸的氧气，化学式为O2；该过程将太阳能转化为化学能； ②设能释放氧气的质量为x 6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2 264 192 220kg x 264/192=220kg/x x=160kg； （3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，氢氧原子数2:1的氧化物为H2O，一氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O。 29．（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C 1.76g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 【答案】(1)AC (2)汞原子和氧原子 (3)密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂 (4)B (5)碳元素、氢元素/C、H (6)0.96g 【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，选AC； （2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子； （3）红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂； （4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误； （5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为2.64g×12/44×100%=0.72g，水中氢元素的质量为0.72g×2/18×100%=0.08g，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。 30．（2025·山东淄博·一模）过氧化钙(化学式CaO2)是一种增氧剂，在运输活鱼时来增加水中的氧气量。已知过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。 (1)过氧化钙和水反应的化学方程式是 。 (2)若得到64g氧气，需过氧化钙的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (2)288g 【解析】（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； （2）解：若得到64g氧气，需过氧化钙的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 144 32 x 64g 144/32=x/64g x=288g 答：若得到64g氧气，需过氧化钙的质量为288g。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $