精品解析：广西南宁市隆安县2025-2026学年九年级上学期期中测试化学试题

2025年秋季学期期中作业质量评价 九年级化学试题 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卷上。 2.考生作答时，请在答题卷上作答(答题注意事项见答题卷)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将答题卷上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 最美人间四月天，在凉山，蓝花楹、杜鹃花……花花相映；樱桃、桑葚……挂满枝头。人们赏美景，品美味。在这视觉与味觉的盛宴中，下列活动明显涉及化学变化的是 A. 畅游花海 B. 采摘鲜果 C. 泼水狂欢 D. 烧烤美食 【答案】D 【解析】 【详解】A、畅游花海，在花海中漫步、观赏花朵，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A不符合题意； B、采摘鲜果，从树上摘下樱桃、桑葚等果实，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B不符合题意； C、泼水狂欢，人们互相泼水玩耍，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C不符合题意； D、烧烤美食，用火烤制食物（如肉类、蔬菜等），生成新物质，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 空气中各主要成分含量对应正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误； B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误； C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误； D、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确； 故选：D。 3. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】其中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 4. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关，故选：D。 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，不符合题意； B、水泥砂浆由水泥、沙子和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、液氮是氮气的液态形式，只含一种物质，属于纯净物，符合题意； D、洁净的空气仍含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，不符合题意； 故选C。 6. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 仪器连接 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，不能手持试管，防止烫伤，应用铁架台夹持，且加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7. 下列气体会污染空气的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫，该气体是有毒气体，是空气的首要污染物之一，容易形成酸雨，故A符合题意； B、氧气，空气主要成分之一，对人和动物的呼吸有重要作用，故B不符合题意； C、氮气，空气主要成分之一，无毒，化学性质不活泼，故C不合题意； D、二氧化碳，是空气成分之一，无毒，对植物光合作用起着重要作用，故D不合题意。 故选A。 8. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 9. 分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 河水 B. 铁粉 C. 氩气 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、河水是混合物，不符合题意； B、铁粉为单质，不符合题意； C、氩气为单质，不符合题意； D、冰水混合物是水，由氢元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意； 故选D。 10. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误； 故选C。 11. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合题意； B、图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意； C、图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，不符合题意； D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是白雾，该选项描述不正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项描述不正确。 故选B。 13. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 端午粽子飘香——分子在不断地运动 B. 氧气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 C. 酒精温度计内液面上升——分子的体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、端午粽子飘香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释合理； B、氧气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔减小，故B解释合理； C、酒精温度计内液面上升，温度升高，分子间的间隔变大，分子的体积不变，故C解释不合理； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为两者的分子构成相同，同种分子化学性质相同，故D解释合理； 故选：C。 14. 下列关于催化剂的说法中，正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 所有化学反应都需要催化剂 D. 催化剂只能加快化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项说法正确； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、不是所有化学反应都需要催化剂，该选项说法不正确； D、催化剂可能加快反应速率，也可能减慢，该选项说法不正确。 故选A。 15. 下列关于分子、原子的说法中，错误的是 A. 分子、原子都能直接构成物质 B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子和原子都能直接构成物质（如氧气由分子构成、铁由原子构成），不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，不符合题意； D、在化学变化中分子可再分，原子不可再分，符合题意； 故选D。 16. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. O2 C. H D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质，该选项符合题意； B、O2表示氧气和一个氧分子，该选项不符合题意； C、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意； D、N2表示氮气和一个氮分子，该选项不符合题意。 故选A。 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： Al3- B. 2个硫原子：S2 C. 银元素： AG D. 氯化镁： MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝离子应带正电荷，表示为Al3+，该选项不正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则2个硫原子应表示为2S，该选项不正确； C、元素符号书写时，应一大二小，故银元素符号为Ag，该选项不正确； D、氯化镁中，镁元素化合价为+2价、氯元素化合价为-1价，则化学式为MgCl2，该选项不正确。 故选D。 18. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置 解释 A.冷凝管中的水∶为蒸馏产物起冷凝作用 B.集气瓶中的水∶防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 实验装置 解释 C.集气瓶中的水∶吸收放出的热量 D.量筒中的水∶通过水的体积变化得出被消耗氧气的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在冷凝管中加水主要作用是对蒸馏产物起冷凝作用，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水是防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，不符合题意； C、硫燃烧生成的二氧化硫属于有毒气体污染空气，用水进行吸收二氧化硫，防止污染空气，符合题意； D、磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；量筒中的水作用的通过水体积的变化得出氧气体积，不符合题意； 故选 C。 19. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 20. 某CaO样品中含有CaCO3一种杂质，则28g该样品中钙元素的质量可能为 A. 7.2g B. 18g C. 20g D. 24g 【答案】B 【解析】 【详解】 假设该样品全部是CaO时，则28g样品中钙元素的质量为：；假设该样品全部是CaCO3时，则28g样品中钙元素的质量为：；所以28gCaO和CaCO3混合物中钙元素的质量介于20g介于11.2g之间，故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、填空题与简答题(本大题共6小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氢原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）钠离子___________； （4）碳酸根离子___________； （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； （6）2个磷原子___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示原子，氢原子的化学用语为。 故填：。 【小问2详解】 分子的表示方法是 “化学式前加数字表示分子个数”，氧分子的化学式为，因此3个氧分子表示为。 故填 ：。 【小问3详解】 离子的表示方法是 “在元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后”，钠原子失去1个电子形成钠离子，因此表示为。 故填：。 【小问4详解】 碳酸根离子的符号是。 故填：。 【小问5详解】 化合价的表示方法是 “在元素符号正上方标明化合价，正负号在前、数字在后”，氧化镁的化学式为，因此表示为。 故填：。 【小问6详解】 原子的表示方法是 “元素符号前加数字表示原子个数”，磷原子的符号为，因此2个磷原子表示为。 故填：。 22. 化学与我们的生活息息相关。在下列①氮气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体、⑤水蒸气、⑥明矾六种物质中选填在下面的空格中。(填序号) （1）可用于制氮肥的是___________。 （2）可用于供给动植物呼吸的气体是___________。 （3）可用于霓虹灯的是___________。 （4）植物光合作用的主要原料是___________。 （5）饼干在空气中会受潮变软是因为空气中含有___________。 （6）可用于生活净水的是___________。 【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）③ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氮气含有氮元素，是制造氮肥的原料，故填：①； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，能供给动植物呼吸，故填：②； 【小问3详解】 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，因此用于霓虹灯填充，故填：④； 【小问4详解】 植物光合作用的主要原料是二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：③； 【小问5详解】 饼干在空气中会受潮变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，故填：⑤； 【小问6详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可用于生活净水，故填：⑥。 23. 下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 0 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.30 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的___________。 （3）相对分子质量最小的氧化物是___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）位于第3周期、0族的元素的符号是___________。 （6）我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合如图所示信息回答下列问题： ①图中共有___________种金属元素。 ②锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为___________。 【答案】（1）20.18 （2）最外层电子数相同 （3）H2O ##水 （4）Al2O3 （5）Ar （6） ①. 3 ##三 ②. Mn2+ 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氖的相对原子质量为：20.18； 【小问2详解】 锂元素和钠元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，故锂元素和钠元素化学性质相似； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水； 【小问4详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 【小问5详解】 位于第3周期、0族的元素是氩元素，符号为：Ar； 【小问6详解】 ①图中涉及的元素为碳元素、铝元素、钒元素、锰元素，由“金”字旁可知，铝、钒、锰均属于金属元素，故涉及三种金属元素； ②锰原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成锰离子，故锰离子表示为：Mn2+。 24. 水是生命之源，请回答下列问题： Ⅰ．载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应生成其中一种物质是甲烷(CH4)，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。 （1）在此变化前后，分子种类________，化学性质改变。 （2）请写出该反应中的氧化物是___________。 Ⅱ．如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 （3）通电后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为___________。据此可知X为电源的___________极 （4）检验两个玻璃管中气体的方法是：打开活塞，用燃着的木条分别靠近a、b 玻璃管尖嘴处，a玻璃管尖嘴处产生的现象是___________。 （5）写出电解水的文字表达式为___________。 【答案】（1）改变 （2）和（或二氧化碳和水） （3） ①. ②. 负 （4）气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （5） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类改变，化学性质也随之改变。 故填：改变。 【小问2详解】 氧化物是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。反应中，乙是（碳、氧两种元素），丙是（氢、氧两种元素），均符合氧化物定义；甲是（单质），丁是（不含氧元素）则氧化物是，（二氧化碳）和（水）。 故填：和（或二氧化碳和水）。 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比约为； a管中气体体积更大，是氢气，说明 a 管连接电源的负极，即X为负极。 故填：；负。 【小问4详解】 a管中是氢气，氢气具有可燃性，用燃着木条靠近时，会出现气体燃烧，产生淡蓝色火焰的现象。 故填：气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 【小问5详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，其文字表达式为。 故填：。 25. 阅读材料，回答问题 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)反应有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。回答下列问题。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有___________(写一条)。 （2）依据如图及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为___________该反应前后氧元素的化合价___________(填“不变”或“改变”)。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”)。 【答案】（1）臭氧氧化法或厌氧生物法或电化学氧化法 （2） ①. 变大 ②. ③. 不变 ④. b 【解析】 【小问1详解】 由文中信息可知，文中提到的处理有机废水的方法有：臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等； 【小问2详解】 ①打开减压阀，压强减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大； ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为：，由于氧气和臭氧都是单质，化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变； ③ 为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样可使臭氧与废水充分接触，充分反应。 26. 在“绿水青山就是金山银山”理念下，我县积极推进县内水环境整治。 Ⅰ．兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取右江河水进行净化，流程如下图。 （1）天然水多为硬水，日常生活中常采用___________的方法降低水的硬度。 （2）该操作Ⅰ中玻璃棒的作用是___________。 Ⅱ．“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图甲所示)。回答下列问题。 （3）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的___________(选填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 （4）活性炭层所起到的作用是___________作用。 （5）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，则一个Ca2+可以交换出___________个Na+。 （6）通过“生命吸管”净化后的水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）煮沸 （2）引流 （3）难溶性 （4）吸附 （5）2 （6）混合物 【解析】 【小问1详解】 日常生活中常采用加热煮沸的方法，使可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，来降低水的硬度。故填：煮沸。 【小问2详解】 操作Ⅰ是将不溶于液体的固体物质与液体分离，该操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。故填：引流。 【小问3详解】 图中双层纺织网的主要作用是过滤，除去颗粒较大的难溶性物质。故填：难溶性。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以活性炭层所起到的作用是吸附作用。故填：吸附。 【小问5详解】 由于交换后的水仍然呈电中性，而1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则一个可以交换出2个。故填：2。 【小问6详解】 通过“生命吸管”净化后的水，只是除去了其中难溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物。故填：混合物。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分) 27. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）写出图中仪器的名称：①___________。 （2）用A装置制取氧气，反应的文字表达式为___________。 （3）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。若用装置E 收集氧气，验满方法是___________。 （4）小组同学用排水法收集氧气的过程中(如图)，依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为___________(填序号)。 Ⅱ．工业制氧气 （5）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （6）利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. D ②. 将带火星木条放在b 导管口，若火星木条复燃，则氧气集满 （4）②①③ （5）低 （6）小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，可用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其文字表达式为。 【小问3详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净，故选D；若用装置E 收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从a口进入，验满方法是将带火星木条放在b导管口，若火星木条复燃，则氧气集满。 【小问4详解】 小组同学用排水法收集氧气的过程中，集气瓶中氧气逐渐增大，将水逐渐排出，当气体集满后，会沿瓶口冒出大气泡，故依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为②①③。 【小问5详解】 分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。 【小问6详解】 从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。 28. 人类生活离不开氧气。 I．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N₂ 78 75 O₂ 21 16 CO₂ 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2 产生CO2，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．获取氧气的方法 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气(如图所示) 氯酸钠NaClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 （2）结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是___________。 （3）膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“>”“<”或“=”)氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）根据材料，氯酸钠制取氧气的文字表达式___________。 Ⅲ．探究实验室制取氧气 (K2Cr2O7) 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （5）为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：___________。 （6）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是___________ 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g ② 10mL 10% 0.1g ③ 10mL 5% 0.1g ④ 10mL 5% 0.3g A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 【答案】（1）化学 （2）深冷分离法 （3） ①. < ②. 物理 （4）氯酸钠氯化钠+氧气 （5）反应前后CuO的质量和化学性质不变 （6）B 【解析】 【小问1详解】 呼吸是将氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 根据表中内容可知，深冷分离法适用于大规模生产且产品纯度高。 【小问3详解】 由图中内容可知，通过氧气分离膜后，氮分子含量减少，则说明氮分子渗透速率<氧分子渗透速率； 该过程只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问5详解】 催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，上述实验只证明氧化铜能改变反应速率，若想证明CuO是催化剂，还要证明反应前后CuO的质量和化学性质不变。 【小问6详解】 A、对比①与②，只有过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，其他条件均相同，则可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，该选项说法正确； B、对比②与③，反应温度、过氧化氢溶液的溶质质量分数均不同，则不能探究温度对反应速率的影响，该选项说法不正确； C、对比①与④，二氧化锰的质量不同，其他条件均相同，则可探究MnO2的质量对反应速率的影响，该选项说法正确； D、实验①③中，过氧化氢溶液质量和溶质质量分数均相同，但反应温度不同，则只是反应速率不同，但最终收集到的氧气质量相同，该选项说法正确。 故选B。 四、计算题 29. 在流感高发的季节，可用体积分数75%的乙醇溶液对环境进行消毒，以防止流感病毒的传播。乙醇俗称酒精，其化学式是 C2H5OH 。请计算： （1）一个酒精分子由___________个原子构成。 （2）乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。(写最简整数比) （3）乙醇中碳、氢、氧三种元素原子个数比为___________。 （4）乙醇中氧元素的质量分数是___________。(精确到0.1%)。 （5）求46g乙醇中含碳元素的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）9 ##九 （2）4 ：1 （3）2：6 ：1 （4）34.8% （5）46g 答：46g乙醇中含碳元素的质量为24g。 【解析】 【小问1详解】 结合化学式可知，一个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共含2+6+1=9个原子。 【小问2详解】 乙醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4:1。 【小问3详解】 乙醇中碳、氢、氧三种元素原子个数比为2:6:1。 【小问4详解】 乙醇中氧元素的质量分数是。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期期中作业质量评价 九年级化学试题 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卷上。 2.考生作答时，请在答题卷上作答(答题注意事项见答题卷)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将答题卷上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 最美人间四月天，在凉山，蓝花楹、杜鹃花……花花相映；樱桃、桑葚……挂满枝头。人们赏美景，品美味。在这视觉与味觉的盛宴中，下列活动明显涉及化学变化的是 A. 畅游花海 B. 采摘鲜果 C. 泼水狂欢 D. 烧烤美食 2. 空气中各主要成分含量对应正确的是 A. A B. B C. C D. D 3. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 4. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 洁净的空气 6. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 仪器连接 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 7. 下列气体会污染空气的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 8. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9. 分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 河水 B. 铁粉 C. 氩气 D. 冰水混合物 10. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 11. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. B. C. D. 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 13. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 端午粽子飘香——分子在不断地运动 B. 氧气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 C. 酒精温度计内液面上升——分子的体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 14. 下列关于催化剂的说法中，正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 所有化学反应都需要催化剂 D. 催化剂只能加快化学反应速率 15. 下列关于分子、原子的说法中，错误的是 A. 分子、原子都能直接构成物质 B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 分子可以再分，原子不能再分 16. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. O2 C. H D. N2 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： Al3- B. 2个硫原子：S2 C. 银元素： AG D. 氯化镁： MgCl2 18. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置 解释 A.冷凝管中的水∶为蒸馏产物起冷凝作用 B.集气瓶中的水∶防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 实验装置 解释 C.集气瓶中的水∶吸收放出的热量 D.量筒中的水∶通过水的体积变化得出被消耗氧气的体积 A. A B. B C. C D. D 19. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 20. 某CaO样品中含有CaCO3一种杂质，则28g该样品中钙元素的质量可能为 A. 7.2g B. 18g C. 20g D. 24g 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、填空题与简答题(本大题共6小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氢原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）钠离子___________； （4）碳酸根离子___________； （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； （6）2个磷原子___________。 22. 化学与我们的生活息息相关。在下列①氮气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体、⑤水蒸气、⑥明矾六种物质中选填在下面的空格中。(填序号) （1）可用于制氮肥的是___________。 （2）可用于供给动植物呼吸的气体是___________。 （3）可用于霓虹灯的是___________。 （4）植物光合作用的主要原料是___________。 （5）饼干在空气中会受潮变软是因为空气中含有___________。 （6）可用于生活净水的是___________。 23. 下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 0 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 2430 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的___________。 （3）相对分子质量最小的氧化物是___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）位于第3周期、0族元素的符号是___________。 （6）我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合如图所示信息回答下列问题： ①图中共有___________种金属元素。 ②锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为___________。 24. 水是生命之源，请回答下列问题： Ⅰ．载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应生成其中一种物质是甲烷(CH4)，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。 （1）在此变化前后，分子种类________，化学性质改变。 （2）请写出该反应中的氧化物是___________。 Ⅱ．如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 （3）通电后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为___________。据此可知X为电源的___________极 （4）检验两个玻璃管中气体的方法是：打开活塞，用燃着的木条分别靠近a、b 玻璃管尖嘴处，a玻璃管尖嘴处产生的现象是___________。 （5）写出电解水的文字表达式为___________。 25. 阅读材料，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)反应有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。回答下列问题。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有___________(写一条)。 （2）依据如图及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为___________该反应前后氧元素的化合价___________(填“不变”或“改变”)。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”)。 26. 在“绿水青山就是金山银山”理念下，我县积极推进县内水环境整治。 Ⅰ．兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取右江河水进行净化，流程如下图。 （1）天然水多为硬水，日常生活中常采用___________的方法降低水的硬度。 （2）该操作Ⅰ中玻璃棒的作用是___________。 Ⅱ．“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图甲所示)。回答下列问题。 （3）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的___________(选填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 （4）活性炭层所起到的作用是___________作用。 （5）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，则一个Ca2+可以交换出___________个Na+。 （6）通过“生命吸管”净化后的水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分) 27. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）写出图中仪器的名称：①___________。 （2）用A装置制取氧气，反应的文字表达式为___________。 （3）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。若用装置E 收集氧气，验满方法是___________。 （4）小组同学用排水法收集氧气的过程中(如图)，依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为___________(填序号)。 Ⅱ．工业制氧气 （5）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （6）利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 28. 人类生活离不开氧气。 I．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N₂ 78 75 O₂ 21 16 CO₂ 0039 4 （1）人体呼吸时消耗O2 产生CO2，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．获取氧气的方法 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气(如图所示) 氯酸钠NaClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 （2）结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是___________。 （3）膜法富氧是利用膜材料对气体分子选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“>”“<”或“=”)氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）根据材料，氯酸钠制取氧气的文字表达式___________。 Ⅲ．探究实验室制取氧气 (K2Cr2O7) 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （5）为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：___________。 （6）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是___________ 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g ② 10mL 10% 0.1g ③ 10mL 5% 0.1g ④ 10mL 5% 0.3g A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 四、计算题 29. 在流感高发的季节，可用体积分数75%的乙醇溶液对环境进行消毒，以防止流感病毒的传播。乙醇俗称酒精，其化学式是 C2H5OH 。请计算： （1）一个酒精分子由___________个原子构成。 （2）乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。(写最简整数比) （3）乙醇中碳、氢、氧三种元素原子个数比为___________。 （4）乙醇中氧元素的质量分数是___________。(精确到0.1%)。 （5）求46g乙醇中含碳元素的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $