专题07 原子结构与性质（期末真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题07 原子结构与性质 1．（24-25高二上·安徽亳州·期末）月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 【答案】C 【解析】A．钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误；B．基态钇原子价电子排布式为，B错误；C．的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确；D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误；故选C。 2．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 【答案】B 【解析】A．Nh位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A正确；B．Nh是ⅢA族元素，其最高正价为+3价，对应氧化物，在ⅢA 元素中，Al2O3是两性氧化物，但Tl2O3是碱性氧化物，而Nh的金属性更强，其氧化物体现的碱性更强，B错误；C．Nh位于第七周期第ⅢA族，为113号元素，质子数等于原子序数，核内有113个质子，C正确；D．由同族元素金属性递变规律可知还原性比铝强，与盐酸反应时单质比更剧烈，D项正确；故答案选B。 3．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高；答案选A。 4．（23-24高二上·安徽·期末）基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】基态原子外层只有一个电子由3s能级跃迁到3p能级所需能量较少，按洪特规则3p上两个电子分占不同轨道相对稳定，能量相对较低，所以基态铝原子转化为A选项的激发态时所需能量最少，故A正确；故选：A。 5．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是： A．24Cr原子的核外电子排布式是： B．最外层电子排布式为ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素 C．原子半径：P>S>Cl D．电负性：Br>Cl>F 【答案】C 【解析】A．24Cr原子半充满稳定性更好，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故A错误；B．最外层电子排布式为ns1的基态原子可能是氢元素，也可能是金属元素，故B错误；C．Cl、S、P位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：P＞S＞Cl,故C正确；D．同主族从上到下元素的电负性逐渐增大，故电负性：Br＜Cl＜F，故D错误。答案选C。 6．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下列化学用语表达正确的是： A．氮原子的L层电子轨道表示式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】A 【解析】A．N元素为7号元素，原子核外有7个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p3，L层电子轨道表示式：，故A正确；B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6，故B错误；C．K+核外共有18个电子，则结构示意图为：，故C错误；D．HClO分子中H形成1个共价键、O形成2个共价键、Cl形成1个共价键，电子式为：，故D错误。答案选A。 7．（23-24高二上·安徽·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．甲烷的球棍模型： B．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的结构示意图： D．中子数为8的碳原子： 【答案】B 【解析】A．甲烷的分子式为CH4，呈正四面体形，球棍模型为，故A正确；B．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，故B错误。 C．Cl-的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，故C正确；D．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故D正确；故选B。 8．（23-24高二上·安徽六安·期末）下列有关原子结构与性质的叙述中正确的是 A．同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 B．电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱 C．用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D．2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多 【答案】A 【解析】A．同一能层中能级的能量按照s、p、d……依次升高，故A正确；B．激发态能量高于基态，需要吸收能量才能从基态跃迁到激发态，应该产生吸收光谱，故B错误；C．根据洪特规则，P原子3p轨道上的3个电子优先以相同自旋方向占据三个轨道，即图示违反了洪特规则，故C错误；D．只要是s能级，都是一个原子轨道，故D错误；本题选A。 9．（23-24高二上·安徽·期末）在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A．2s和3s轨道形状均为球形 B．3d、4d、5d能级的轨道数相等 C．4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高 【答案】D 【解析】A．2s和3s轨道形状均为球形，A项正确；B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正确；C．同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确；D．当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，D项错误。故答案为：D 10．（23-24高二上·安徽·期末）以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． B． C．Na· D． 【答案】D 【解析】A．图示只能表示原子核外2p能级电子云轮廓图，不能表示其他能级上电子云轮廓图，A不符合题意；B．原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况，不能表示电子的运动状态，B不符合题意；C．电子式只能表示最外层电子数，C不符合题意；D．电子排布图包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D符合题意；故答案为：D。 11．（23-24高二上·安徽·期末）已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是 A．电负性：甲>丙 B．第一电离能：乙>丁 C．原子半径：丙>丁 D．简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子 【答案】D 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素，则甲为H；基态时乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同，即乙的价电子排布式为2s22p3，则乙为N；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，则丙的最高能层为M，只有一个电子，所以丙为Na；丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，n=3，即3s23p4，则丁为S。则甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、S。 【解析】A．H对电子的吸引力强于Na，则电负性：H>Na，A项正确；B．N的原子半径比S小，失去一个电子比S难，则第一电离能：N>S，B项正确；C．Na和S的电子层数相同，Na的质子数比S少，则原子半径：Na>S，C项正确；D．Na+和N3-电子层数相同，Na的质子数比N多，则简单离子半径：Na+<N3-，D项错误；故选D。 12．（23-24高二上·安徽·期末）下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A．X元素最有可能为Li B．基态Y原子的价层电子数可能为2 C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化学式可能为ZCl3 【答案】A 【解析】A．X出现了I4，而锂原子核外只有3个电子，X元素不可能为Li元素，故A错误；B．Y的最高价为+2价，则基态Y原子的价层电子数可能为2，故B正确；C．最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，故C正确；D．当时，元素的最高化合价为+n价，故X的最高价为+1，Y的最高价为+2，Z的最高价为+3，Z的氯化物的化学式可能为ZCl3，故D正确；故答案为：A。 13．（23-24高二上·安徽合肥·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为(    【答案】D 【分析】原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，则其价电子为； 【解析】A．由于无法确定该元素是否为第4周期元素，故无法得知M层的电子数，故A错误；B．由分析可知，其价电子为，应该位于周期表第VB族，故B错误；C．该元素位于元素周期表的d区，故C错误；D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为( ，故D正确。答案选D。 14．（23-24高二上·安徽·期末）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D．基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 【答案】D 【解析】A．C、N、O、Cl四种原子中，Cl原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氯原子半径最大；C、N、O的质子数分别是6、7、8，所以半径大小为，A项错误；B．在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，同主族元素自上而下地递减，元素的电负性：，B项错误；C．基态碳原子核外有6个电子，各电子的运动状态均不相同，共有6个，C项错误；D．基态N原子，，三个轨道相互垂直，同一能级的轨道上电子能量相等，D项正确；故选：D。 15．（23-24高二上·安徽滁州·期末）下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．C2H4中的共价键类型：极性键 C．NH3的VSEPR模型： D．基态Cr原子的最外层电子排布图： 【答案】C 【解析】A．HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．C2H4中的共价键类型为极性键和非极性键，故B错误；C．NH3分子中N价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为，故C正确；D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，最外层电子数为1，其最外层电子排布图为，故D错误；故答案为：C。 16．（23-24高二上·安徽滁州·期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．X的第一电离能一定小于Y C．Q与M组成的化合物中可能含有非极性键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 【解析】A．Y、Z，M分别为C，N，O，其氢化物有多种，若改为简单氢化物的沸点；，即才正确，A错误；B．X为Be或B，Y为C，所以X的第一电离能一定小于Y，B正确；C．Na和O形成的过氧化钠中过氧根内含有O-O非极性共价键，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选A。 17．（23-24高二上·安徽·期末）电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 【答案】C 【解析】A．根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性：Na<Mg<Al，即0.9<a<1.5，同主族：Be>Mg>Ca，即1.0<a<1.5，取最小范围应为1.0<a<1.5，A项正确；B．两种元素电负性差值越大，键的极性越强，根据表中数值可知，N与F电负性差值大于N与Cl电负性差值，则NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强，B项正确；C．根据已知条件及表中数值可知，AlCl3化合物中Al与Cl电负性的差值为1.5，小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项错误；D．Li3N是离子化合物，在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，SiC是共价化合物，不能导电，可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC，D项正确。故本题选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 原子结构与性质 1．（24-25高二上·安徽亳州·期末）月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 2．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 3．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A． B． C． D． 4．（23-24高二上·安徽·期末）基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是： A．24Cr原子的核外电子排布式是： B．最外层电子排布式为ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素 C．原子半径：P>S>Cl D．电负性：Br>Cl>F 6．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下列化学用语表达正确的是： A．氮原子的L层电子轨道表示式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 7．（23-24高二上·安徽·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．甲烷的球棍模型： B．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的结构示意图： D．中子数为8的碳原子： 8．（23-24高二上·安徽六安·期末）下列有关原子结构与性质的叙述中正确的是 A．同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 B．电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱 C．用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D．2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多 9．（23-24高二上·安徽·期末）在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A．2s和3s轨道形状均为球形 B．3d、4d、5d能级的轨道数相等 C．4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高 10．（23-24高二上·安徽·期末）以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． B． C．Na· D． 11．（23-24高二上·安徽·期末）已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是 A．电负性：甲>丙 B．第一电离能：乙>丁 C．原子半径：丙>丁 D．简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子 12．（23-24高二上·安徽·期末）下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A．X元素最有可能为Li B．基态Y原子的价层电子数可能为2 C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化学式可能为ZCl3 13．（23-24高二上·安徽合肥·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为(    14．（23-24高二上·安徽·期末）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D．基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 15．（23-24高二上·安徽滁州·期末）下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．C2H4中的共价键类型：极性键 C．NH3的VSEPR模型： D．基态Cr原子的最外层电子排布图： 16．（23-24高二上·安徽滁州·期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．X的第一电离能一定小于Y C．Q与M组成的化合物中可能含有非极性键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 17．（23-24高二上·安徽·期末）电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $