高二化学上学期期末模拟卷02-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

2024-2025学年上学期期末模拟考试02 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全部80%+选择性必修2第一章20%。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是 A．牺牲阳极法是利用了原电池的原理对金属进行保护 B．合成氨工业中采用循环操作是为了降低氨的沸点 C．锅炉水垢中的 ，用饱和 溶液浸泡预处理后，再加入稀盐酸除去 D．明矾是生活中常用的净水剂，因其水解生成的氢氧化铝胶体吸附能力比较强 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．基态铜原子的价层电子排布图： 3．杭州亚运会零碳甲醇点燃的亚运火炬惊艳世界。下列说法正确的是 A．甲醇中C、H、O的电负性大小为：C＞O＞H B．甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       ΔH=-1453.02kJ•mol-1 C．基态氧原子的价电子排布式为：2s22p6 D．甲醇中添加某些金属离子，形成亮黄色火焰，与电子跃迁有关 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．常温下，1L溶液中氮原子数目为 C．的溶液含有的数目一定小于 D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 5．下列化学反应表示正确的是 A．铅酸电池放电时正极反应式： B．燃烧热的热化学方程式： C．醋酸与溶液中和反应的热化学方程式： D．泡沫灭火器工作原理： 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 7．298K时，0．36-羟基戊酸水溶液发生如下反应，生成-戊内酯：，不同时刻测得-戊内酯的浓度如下表： t/min 20 40 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.048 0.100 0.142 0.162 0.180 0.208 0.232 0.240 该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计，下列叙述不正确的是 A．80～120min的平均反应速率：v(-戊内酯) B．其他条件不变时，增大-羟基戊酸的初始浓度会降低其平衡转化率 C．298K时，该反应的平衡常数为2.00 D．已知：DMAP是比效果更好的分子内酯化反应的催化剂，当其他条件不变时，若起始时加入DMAP，一定会提高20分钟时-羟基戊酸的转化率 8．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH) C．T ℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 9．电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：)，下列说法不正确的是 A．电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室pH升高 B．当外电路中转移电子时，阳极室可生成 C．b离子交换膜为阴离子交换膜 D．阴极室生成的物质可用于和的分离 10．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol⋅L-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10mL，升温至50℃，测得pH=b，b＜a，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 11．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 13．某温度下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．氯气与水反应的离子方程式为： B．曲线a、b依次表示、的变化 C．向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒，反应后的溶液中 D．HClO电离常数的数量级为 14．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 16．（14分）、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时， 。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为 时应停止通入。 ④溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为 。 ②该样品中的纯度为 。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是 (填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17．（14分）C4链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题： （1）控制适当的反应条件，发生反应：  。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强(分别为、且)下，分别测得CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH=CH2(g)平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。 ①平衡常数 (用速率常数表示)。 ②、、的相对大小关系是 (用“>”或“=”连接)。 ③线Ⅱ代表的物质是 ，线Ⅲ代表的物质是 。 （2）若不加控制，除发生（1）中反应外，还会发生副反应：。℃时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，6min时反应达到平衡，平衡时总压强为。 ①内， (保留三位有效数字，分压=总压物质的量分数)；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线 (填字母)。 ②T℃时，反应用分压表示的平衡常数 。 18．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．FeSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。 （1）下列四种滴定方式(夹持部分略)，最合理的一项设计是 (填字母序号)。 a．b． c．d． （2）滴定过程中发生的离子反应方程式是 ，滴定终点的现象是 。 （3）该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 。(假设补血剂中其他成分不与酸性KMnO4标准溶液反应) （4）下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是 。 a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水     b．未用标准溶液润洗滴定管 c．振荡时不慎将试样溅出     d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 Ⅱ．K2FeO4是一种新型易溶于水、高效、安全的水处理剂。 （5）根据K2FeO4中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是 ；K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，作为水处理剂它起到的作用是 。 （6）实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FeO4的装置如图。X电极是 (填写电极材料)，阳极的电极反应式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期期末模拟考试02 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全部80%+选择性必修2第一章20%。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是 A．牺牲阳极法是利用了原电池的原理对金属进行保护 B．合成氨工业中采用循环操作是为了降低氨的沸点 C．锅炉水垢中的 ，用饱和 溶液浸泡预处理后，再加入稀盐酸除去 D．明矾是生活中常用的净水剂，因其水解生成的氢氧化铝胶体吸附能力比较强 【答案】B 【解析】A．牺牲阳极法是将还原性强的金属作为保护极，与被保护的金属相连构成原电池，还原性强的金属（牺牲阳极）作为负极发生氧化反应而逐渐消耗，而被保护的金属作为正极，免于被腐蚀，A正确；B．合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化,再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，不是为了降低氨的沸点，B错误；C．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，先加入饱和Na2CO3溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故C正确；D．‌明矾作为一种常见的净水剂，其净水原理主要依赖于其水解后生成的氢氧化铝胶体。这种胶体具有较大的表面积和吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，如泥沙、细菌和一些有害的微生物，从而使水变得澄清，D正确；故选B。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】A．的结构示意图：，A错误；B．的电子式：，B错误；C．Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级为3s轨道，为球形，C正确；D．铜原子的核外电子排布[Ar]3d104s1,，价层电子排布图：，D错误；故选C； 3．杭州亚运会零碳甲醇点燃的亚运火炬惊艳世界。下列说法正确的是 A．甲醇中C、H、O的电负性大小为：C＞O＞H B．甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       ΔH=-1453.02kJ•mol-1 C．基态氧原子的价电子排布式为：2s22p6 D．甲醇中添加某些金属离子，形成亮黄色火焰，与电子跃迁有关 【答案】D 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，由非金属性：O>C>H，电负性：O>C>H，A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.51kJ•mol-1，B错误；C．O是8号元素，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，价电子排布式为2s22p4，C错误；D．金属离子燃烧时火焰呈黄色是由于电子吸收能量变为激发态，然后又跃迁到能量较低的能级，放出能量，使火焰呈现特殊的颜色，与电子的跃迁有关，D正确；故选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．常温下，1L溶液中氮原子数目为 C．的溶液含有的数目一定小于 D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 【答案】B 【解析】A．在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下的溶液中，，溶液体积为1L，因此的数目为，A错误；B．1个中含有2个氮原子，由元素质量守恒可知，溶液中氮原子数为，B正确；C．缺溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，C错误；D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D错误，答案选B。 5．下列化学反应表示正确的是 A．铅酸电池放电时正极反应式： B．燃烧热的热化学方程式： C．醋酸与溶液中和反应的热化学方程式： D．泡沫灭火器工作原理： 【答案】D 【解析】A．铅酸电池放电时正极反应式应为，A项错误；B．燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：，B项错误；C．醋酸为弱酸，不能拆成离子，且醋酸电离吸热，醋酸参与中和反应放热低于，C项错误；D．会与发生互促水解反应，离子方程式为，D项正确；故选D。 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】A．反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确；B．过程Ⅰ中断裂了2mol中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确；C．过程Ⅱ中生成1mol中O-O键和1mol中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确；D．过程Ⅲ断裂2mol中O-H键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1mol中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故D错误；故选D。 7．298K时，0．36-羟基戊酸水溶液发生如下反应，生成-戊内酯：，不同时刻测得-戊内酯的浓度如下表： t/min 20 40 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.048 0.100 0.142 0.162 0.180 0.208 0.232 0.240 该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计，下列叙述不正确的是 A．80～120min的平均反应速率：v(-戊内酯) B．其他条件不变时，增大-羟基戊酸的初始浓度会降低其平衡转化率 C．298K时，该反应的平衡常数为2.00 D．已知：DMAP是比效果更好的分子内酯化反应的催化剂，当其他条件不变时，若起始时加入DMAP，一定会提高20分钟时-羟基戊酸的转化率 【答案】B 【解析】A．80～120min的平均反应速率：，A正确；B．平衡常数K表达式中分子和分母各有一项，增大初始原料浓度与原体系属于等效平衡，转化率不变，B错误；C．反应足够时间长，，，平衡常数，需注意反应在水溶液中进行，所以方程式中状态为纯液体，不在K表达式里，C正确；D．由于题目中20分钟时未达到平衡，所以加入更高效的催化剂，一定能在相同时间内得到更高的转化率，D正确；故选B。 8．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH) C．T ℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 【答案】C 【解析】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故A错误；B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c(NH)=c(NH)，故B错误；C．T ℃时的液氨中c(NH)=c(NH)=mol/L=1.0×10—15 mol/L，则pN=﹣lg c(NH)=15，故C正确；D．液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，故D错误；故选C。 9．电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：)，下列说法不正确的是 A．电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室pH升高 B．当外电路中转移电子时，阳极室可生成 C．b离子交换膜为阴离子交换膜 D．阴极室生成的物质可用于和的分离 【答案】B 【分析】上述装置为电解池的工作原理，电解时，右侧阳极上水中的氢氧根放电：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故CrO通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在，则分离后含铬元素的粒子是CrO、Cr2O；阴极上水中的氢离子放电：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，混合物浆液中的钠离子通过阳离子交换膜进入左侧阴极，故阴极反应生成氢气和NaOH，据此分离成固体混合物和含铬元素溶液； 【解析】A．根据分析可知，阳极产生氢离子阳极室pH下降，阴极产生氢氧根，阴极室pH升高，A正确；B．电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2mol电子时，有2molH+在阳极区增大，向阳极移动，由于存在可逆反应，阳极室可生成小于1molCr2O，B错误；C．CrO通过阴离子交换膜向阳极移动，故b离子交换膜为阴离子交换膜，C正确；D．阴极室生成的物质为氢氧化钠，氢氧化铝可溶于强碱氢氧化钠而二氧化锰不溶，故可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，D正确；故选B。 10．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol⋅L-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10mL，升温至50℃，测得pH=b，b＜a，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 【答案】D 【解析】A．常温下由溶液的pH=7可知，NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误； B．若a=6，HR无论是强酸还是弱酸，25℃时，10mL pH=6的HR溶液加蒸馏水稀释至100mL，溶液pH均小于7，则b-a＜1无法确定HR是否为弱电解质，B错误；C．若HR是强酸，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，溶液的pH减小；若HR为弱酸，升高温度，R-的水解程度增大，水解生成的c(OH-)增大，但由于温度升高，水的离子积常数Kw也增大，溶液中c(H+)=的变化难以确定，所以25℃时，10mLpH=a的NaR溶液，升温至50℃测得溶液pH=b＜a，不能说明HR是强酸还是弱酸，C错误；D．由25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH＞2且pH＜7可知，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，D正确；故选D。 11．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【答案】B 【解析】A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意；B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意；C．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意；D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意；故选B。 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 【答案】A 【解析】A．计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，的酸性弱，则的酸性弱于，A正确；B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误；C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的不能比较的非金属性强弱，C错误；D．溶液过量，分别与溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较的大小，D错误；答案选A。 13．某温度下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．氯气与水反应的离子方程式为： B．曲线a、b依次表示、的变化 C．向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒，反应后的溶液中 D．HClO电离常数的数量级为 【答案】C 【解析】A．次氯酸是弱电解质，离子方程式中HClO不拆，A错误；B．次氯酸是弱酸，，随着碱性增强，HClO逐渐减少，逐渐增多，但两者之和不变，则曲线a、b依次表示、的变化，B错误；C．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，中性条件下，根据电荷守恒，C正确；D．当pH=7.5时，HClO电离常数，的数量级为，D错误；故选C。 14．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 【答案】A 【分析】由可知，，则代表，、线平行，说明代表、，则代表。根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故代表，代表。 【解析】A．由上述分析可知，代表，代表，A错误；B．据分析，由a点坐标(2，1.30)可得：，B正确；C．据分析，同时产生两种沉淀，，C正确；D．在溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒： ，联立得，，D正确；故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 【答案】（1）第四周期第ⅤA族（2分） （2分） 8（2分） 33（1分） （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。（2分） （3）ds（1分） 或（2分） （4）、（2分） 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①：H、②：C、③：N、④：O、⑤：Fe、⑥：Cu、⑦：Ga、⑧：As，根据分析的元素解答。 【解析】（1）⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第V主族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为：，所以As元素有8种能量不同的电子，具有33种运动状态不同的电子。故答案为：第四周期第V主族；；8；33。 （2）⑤为Fe，④为O，原子比为的化合物为，的化合物为，的热稳定性小于为的原因为基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。故答案为：基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期IB族，属于ds区，其基态正二价离子的电子排布式为：或。故答案为：ds；或。 （4）第四周期主族元素中，从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势，由于p能级半充满会使得第一电离能反常，因此第一电离能介于⑦Ga、⑧As之间的元素有、、。 故答案为：、。 16．（14分）、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时， 。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为 时应停止通入。 ④溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为 。 ②该样品中的纯度为 。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是 (填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）①（2分） ②（2分） ③5（2分） ④酸（2分） （2）①当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点（2分） ②84%（2分） ③D（2分） 【分析】25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c()减小，c()先增大后减小，c()增大，则。 【解析】（1）①25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c()减小，c()先增大后减小，c()增大，当c()=c()时，pH=1.9，c(H+)=mol/L，=；②向溶液中通入，所得溶液中一定存在电荷守恒：；③由图可知，pH=5时，的物质的量分数最高，、的物质的量分数几乎为零，若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为5时应停止通入；④由图可知，当pH=7.2时，c()=c()，Ka2== c(H+)=，溶液中的水解常数为Kh=，则的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 （2）①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；②由反应，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000mol·L-1×28×10-3L-8×10-4mol =2×10-3mol，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3mol，m(Na2SO3)=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为=84%；④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意；B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B不符合题意；C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C不符合题意；D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D符合题意；故答案为：D。 17．（14分）C4链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题： （1）控制适当的反应条件，发生反应：  。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强(分别为、且)下，分别测得CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH=CH2(g)平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。 ①平衡常数 (用速率常数表示)。 ②、、的相对大小关系是 (用“>”或“=”连接)。 ③线Ⅱ代表的物质是 ，线Ⅲ代表的物质是 。 （2）若不加控制，除发生（1）中反应外，还会发生副反应：。℃时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，6min时反应达到平衡，平衡时总压强为。 ①内， (保留三位有效数字，分压=总压物质的量分数)；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线 (填字母)。 ②T℃时，反应用分压表示的平衡常数 。 【答案】（1）①（2分） ②Ka=Kc＞Kb（2分） ③正丁烷(或CH3CH2CH2CH3)（2分） 丙烯(或CH3CH=CH2)（2分） （2）①1.17p（2分） b（2分） ②3p（2分） 【解析】（1）①由题干信息可知，；，化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，即有：则有：，故平衡常数，故答案为：；②已知化学平衡常数仅是温度的函数，a、c两点温度相同且高于b点，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Ka、Kb、Kc的相对大小关系是Ka=Kc＞Kb，故答案为：Ka=Kc＞Kb；③由题干信息可知，该反应的正反应是一个吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，导致CH3CH2CH2CH3的体积分数减小，CH3CH=CH2的体积分数增大，即曲线Ⅰ、Ⅱ代表CH3CH2CH2CH3，Ⅲ、Ⅳ代表CH3CH=CH2，故答案为：正丁烷(或CH3CH2CH2CH3)；丙烯(或CH3CH=CH2)； （2）①由题干图像信息可知，6min时CH3CH2CH2CH3的浓度为0.3mol/L，CH4的浓度为0.3mol/L，根据三段式分析可知：、，故反应前容器的压强为：=10pPa，而6min时CH3CH2CH2CH3的分压为：=3pPa，0~6min内，=1.17p，6min时，增大正丁烷浓度，平衡向正方向移动，CH4浓度逐渐增大，则c(CH4)的变化对应图2中线b，故答案为：1.17p；b； ②由上述分析可知，T℃时，反应达到平衡时CH3CH2CH2CH3、CH4、CH3CH=CH2的平衡分压分别为：3pPa、3pPa、3pPa，故用分压表示的平衡常数==3p，故答案为：3p。 18．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．FeSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。 （1）下列四种滴定方式(夹持部分略)，最合理的一项设计是 (填字母序号)。 a．b． c．d． （2）滴定过程中发生的离子反应方程式是 ，滴定终点的现象是 。 （3）该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 。(假设补血剂中其他成分不与酸性KMnO4标准溶液反应) （4）下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是 。 a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水     b．未用标准溶液润洗滴定管 c．振荡时不慎将试样溅出     d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 Ⅱ．K2FeO4是一种新型易溶于水、高效、安全的水处理剂。 （5）根据K2FeO4中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是 ；K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，作为水处理剂它起到的作用是 。 （6）实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FeO4的装置如图。X电极是 (填写电极材料)，阳极的电极反应式是 。 【答案】（1）b（2分） （2）（2分） 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有颜色的改变（2分） （3）16.8%（2分） （4）cd（2分） （5）强氧化性（1分） 消毒杀菌、净化水（2分） （6）Fe（1分） （2分） 【解析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，所以应把高锰酸钾滴入试样中，所以应用b图装置，故选b；故答案为：b； （2）滴定过程中亚铁离子被氧化，发生的离子反应方程式是，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有颜色的改变； （3）该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用0.0100mol⋅L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，结合反应的定量关系计算，，亚铁离子物质的量n（Fe2+）=0.018L×0.01mol/L×5=9×10-4mol，则所测补血剂中铁元素的质量分数=，故答案为：16.8%； （4）a.锥形瓶洗净后留有蒸馏水对滴定实验无影响，故a错误；b.未用标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗标准溶液体积偏大，结果偏高，故b错误；c.振荡时不慎将试样溅出，测定结果偏低，故c正确；d.滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积偏小，结果偏低，故d正确；故答案为：cd； （5）K2FeO4中铁元素的化合价+6价，推测其具有的化学性质是强氧化性，可以消毒杀菌，被还原后的产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，故答案为：强氧化性；消毒杀菌、净化水； （6）电解时X电极是Fe，阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$