内蒙古呼和浩特市土默特中学2026-2027学年高三上学期起点测试 化学试题

**基本信息** 立足高三开学起点，以地域资源、科技前沿等真实情境整合化学观念与科学探究，覆盖物质结构、反应原理、实验操作等核心知识，检测基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|资源成分判断（第1题）、实验方案设计（第4题）、类比推理（第5题）|结合黑吉辽内蒙古资源情境，考查物质分类与性质，体现科学思维| |非选择题|4题/55分|工艺流程（16题钒铬提取）、有机合成（19题普卡必利制备）、反应原理（14题烷烃裂解）|以工业生产、药物合成为载体，综合考查元素化合物、反应规律，突出科学探究与实践|

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（改编）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是（ ） A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 【答案】D 【详解】区元素指的是元素周期表中的镧系元素和锕系元素，稀土元素包括、和镧系元素，共17种元素，错误。 2．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A 项，三溴苯酚溶于苯，无法过滤除去。B项，乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，无法蒸馏分离。D项，分解生成与，无剩余。 3．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A．的VSEPR模型为四面体形 B．比易与形成配离子 C．、、、 D．中存在离子键、极性键和非极性键 【答案】B 【详解】A．中心原子(氧原子)的杂化方式为，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确； B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则不易与形成配离子，B错误； C．中的、的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但、的半径小，的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；和均为分子晶体，的相对分子质量大于的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m> −223.8、n> −144.8，C正确； D．与的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，中存在极性键，则中存在离子键、极性键和非极性键，D正确； 故选B。 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，A不符合题意； B．向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明，能达到实验目的，B符合题意； C．乙醇和水均会和钠单质生成氢气，不能检验乙醇中是否含有水，C不符合题意； D．氯水溶液中HClO具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，，D不符合题意； 故选B。 5．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是（　　） ①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀； ③二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤F2与水反应置换出О2证明非金属性F＞O，推出C与SiO2反应置换出Si证明非金属性C＞Si； ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【详解】①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成AgOH白色沉淀，然后AgOH沉淀分解转化为灰色Ag2O，而AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应生成银氨溶液，①错误； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生BaCO3白色沉淀，而碳酸的酸性比盐酸弱，所以少量CO2通入BaCl2溶液不发生反应，没有白色沉淀产生，②错误； ④由实验室制氯气可知，HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，而HBr的还原性比HCl强，所以HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，④正确； ⑤F2与水反应置换出О2，证明非金属性F＞O，C与SiO2反应置换出Si时，C为还原剂，Si为还原产物，所以不能证明非金属性C＞Si，⑤错误； ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，而NaHCO3与少量盐酸反应为吸热反应，⑥错误； 综合以上分析，①②③⑤⑥错误，故选C。 6．下列常见微粒中键、键判断正确的是（　　） A．与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B．与结构相似，分子中含键数目 C．与结构相似，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】C 【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键； 【详解】A．分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，A错误；   B．CO物质的量不确定，不能计算键数目，B错误； C．与结构相似， 结构为，在1个含有1个键，中含有的键数目为，C错误；    D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，D错误； 故选C。 7．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为 C．中含有配位键 D．晶胞中与每个紧邻的有12个 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Ca2+数为 、A离子数为、B离子数为1，根据化合价代数和等于0，A是O2-、B是Ti4+，钛酸钙的化学式为，故A正确； B．根据均摊原则，图2中，数为、X离子数为1、Y离子数，根据化合价代数和等于0，Y为、X为，故B错误； C．N原子能形成3个共价键，中有1个N-H键为配位键，故C正确；     D．根据图示，图1中与每个紧邻的有12个，故D正确； 选B。 8．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是（ ） A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B物质有6种官能团 C．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D．C物质不能发生羟醛缩合反应 【答案】C 【详解】A．A→B过程中，试剂为CH3COCH3（丙酮）和CH3COCl（乙酰氯），乙酰氯为酰化剂，使A中部分羟基发生反应；结合A和B结构式可知，丙酮参与反应，并形成环状化合物，作为反应物而非催化剂（催化剂需反应前后不变），A错误； B．B物质的官能团包括羟基（－OH）、酯基（－OCOCH3）、醚键（－O－）、碳碳双键（C=C），共4种，并非6种，B错误； C．B→C过程中，NaClO为氧化剂，目标产物C含醛基（－CHO）；NaClO氧化性较强，若不控制条件易将醛基进一步氧化为羧基（－COOH），需降低其氧化性以避免过度氧化，C正确； D．羟醛缩合需分子含α－H的醛/酮，C中醛基（－CHO）的α－C（与－CHO直接相连的碳）上有氢原子（α－H），可发生羟醛缩合，D错误； 故答案为C。 9．某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B．“氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C．加入“调”所得滤渣的成分为 D．取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 【答案】D 【分析】流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰"的余液；向余液中加入氧化锌调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；加入锌置换出Cd；加入有机溶剂萃取，到除去镉离子的滤液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体。 【详解】A．根据化合价的代数和为零，设-1价O有a个，可得2×(8-a)+a=12+2，可解得a=2，可判断每个中含有2个-1价的O，故1mol中含过氧键的数目为，A错误； B．可作分解的催化剂，故不能用来代替，B错误； C．加入ZnO使溶液的pH升高，目的是将溶液中的转化为沉淀，故滤渣为，C错误； D．，，可知，可知，则该产品的化学式为，D正确； 故选D。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 的化学式： 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素原子序数之和为21，A2B的阴阳离子均为正四面体二元离子，可知阳离子为+1价的，阴离子为-2价的，结合W、Z基态核外只有1个未成对电子、原子序数依次增大，可得W为、X为、Y为、Z为，验证原子序数之和，符合题意。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，H电子层数最少半径最小，故原子半径，即，A正确； B．同周期第一电离能总体呈增大趋势，F的第一电离能大于半满结构的N，故第一电离能，即，B错误； C．中H电负性小于N，成键电子对靠近N，斥力更大键角更大；中F电负性大于N，成键电子对靠近F，斥力更小键角更小，故键角YW3>YZ3，C正确； D．阳离子为、阴离子为，故化学式为，即，D正确； 故选B。 11．（改编）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．对于生成的反应，浓作脱水剂 C．由苯得到时，苯中的大键没有变化 D．X、均为苯的取代产物 【答案】A 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．苯的硝化反应中浓作催化剂，B错误； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误； D．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，D错误； 故选A。 12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B．阴极反应： C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D．阳极反应： 【答案】A 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误；阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确；由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 13． 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： C. 误食用5% 溶液解毒： D. 将金属钠加入到氯化镁溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与银反应电子、电荷均不守恒，正确配平为，B错误； C．与反应生成难溶无毒的沉淀，离子方程式书写符合反应事实和规则，C正确； D．钠活泼性极强，先与溶液中的水反应，不能直接置换出Mg，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率陆温度变化如图7所示。下列说法正确的是( ) A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B．其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C．时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D．时， 【答案】B 【详解】该反应为吸热反应，温度升高，平衡产率增大，据此做出判断。需要注意的是该图为相同时间内的产率变化图，图示曲线上的点可能都不能表示平衡产率。由恒温改为绝热，因为反应吸热，故温度下降，速率降低，平衡产率也降低，无论时是否达到平衡，从热力学和动力学的角度分析，丙烯产率都应下降，正确。温度升高应导致丙烯产率升高，而该段丙烯产率陡降，故这段丙烯产率的变化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂失活导致的，错误。直接计算可得但由于该反应吸热，一定有故时平衡产率一定高于，图示点一定未达平衡，D 错误。 15．常温下，现有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下， B．向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小 C．溶液中存在下列守恒关系： D．当溶液的时，溶液中存在下列关系： 【答案】B 【详解】A．由0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH为7.8，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，使溶液呈碱性，则由盐类水解规律可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A正确； B．由图可知，向pH为7.8的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故B错误； C．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，故C正确； D．由图可知，溶液pH为9时，溶液中离子浓度的大小关系为，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。 已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在 ② （1）钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用 (填标号)洗涤。 A．NaOH溶液    B．乙醇溶液    C．碳酸钠溶液 （2）写出基态Cr原子的价层电子轨道表示式 。 （3）写出焙烧的化学方程式 。 （4）滤渣2为 。 （5）焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式 。 （6）洗脱工序中洗脱液的主要成分为 。 （7）“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的至少为 moL/L。(忽略溶液体积的变化) 【答案】（1）B （2） （3） （4）Al(OH)3、H2SiO3 （5） （6）NaCl （7）1.6 【分析】高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，焙烧后，钒元素：FeV2O4被氧化，钒元素以形式存在；铬元素：FeCr2O4被氧化，铬元素以形式存在；杂质反应：SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3；Al2O3与NaOH反应生成。焙烧后的固体进行水浸，Na2SiO3、、含和的钠盐等溶于水进入溶液，难溶物质成为滤渣1（成分为Fe2O3）。溶液通过R-N(CH3)3Cl树脂进行离子交换，实现钒、铬与其他杂质的初步分离。向含钒的洗脱液，加入NH4Cl固体，得到NH4VO3沉淀。铬的提取：将离子交换后含铬的溶液，调节pH至6，可能使部分杂质沉淀，得到滤渣2[Al(OH)3、H2SiO3]；加入焦亚硫酸钠溶液，被还原，Cr从+6价被还原为较低价态，还原后调节pH，使铬元素以Cr(OH)3沉淀形式析出。 【详解】（1）矿物油属于烃类，易溶于有机溶剂，乙醇是有机溶剂，可用于洗涤矿物油，而NaOH溶液、碳酸钠溶液与矿物油不反应且不溶解矿物油，所以选B； （2） Cr是24号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子为3d和4s电子，故价层电子轨道表示式为； （3）焙烧后，钒元素以形式，氧元素的化合价降低，铁和钒的化合价升高，故方程式为： （4）焙烧时，SiO2转变为硅酸钠，Al2O3转变为 ，调pH至6，硅酸钠和反应得滤渣2的成分为Al(OH)3、H2SiO3； （5）亚硫酸的化学式为H2SO3，结构式为，焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，故焦亚硫酸的结构式为； （6）为了使平衡R-N(CH3)3Cl + NaVO3R-N(CH3)3VO3 +NaCl逆向移动，洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl溶液； （7）“沉钒"得到NH4VO3，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的，沉钒后溶液中的至少为。 17．（12分）某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）： 实验原理如下： 已知：易潮解和易氧化。 请回答下列问题： (1)仪器D的名称是 ，F中盛放浓硫酸的作用是 。 (2)制备时，打开、，首先加热的是 （填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为 。 (3)实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是 。 (5)称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）： 第一步： 第二步： ①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度 （填“偏大”或“偏小”） ②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为 。 【答案】(1) 球形干燥管 吸收过量的氨气，同时防止水蒸气进入E中使潮解 (2) C (3) (4)减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 (5) 偏大 3×10-3 mol 【分析】结合实验原理可知A装置用于制取，B用于除去中混有得HCl、HNO3；C装置用于制取氨气，D中盛有碱石灰用于干燥氨气，氨气进入E中与Na在加热条件下反应生成，然后再通入在210℃-220℃下与反应生成，过量得氨气在F中被吸收，过量的进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，据此分析解答； 【详解】（1）仪器D的名称为球形干燥管；F中盛放浓硫酸的作用：一是吸收过量的氨气，二是防止G中的水蒸气进入E中使潮解； （2）制备时，打开、，首先加热的是C，使生成的氨气充满装置，以排尽装置内的空气；利用氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热制备，反应方程式为：； （3）进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，反应方程式为：； （4）难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥； （5）①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小，则所测过量的的量偏小，则计算的消耗的偏高，所测偏高，则产品纯度偏大； ②根据用量可知n()=0.1mol/L×10×10-3L=10-3 mol；则剩余的物质的量也为10-3 mol；消耗的的物质的量为0.1mol/L×40×10-3L-10-3 mol=3×10-3 mol，由反应可知步骤①中每消耗1mol转移1mol电子，则2.0g 样品发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为3×10-3 mol。 18．（12分）在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： (1)浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式： □+□___________+□___________=□+□□______ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是 (填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 (2)净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是 。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理： 。 (3)热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： i． ii．    iii．    ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是 (答出两条)。 ②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是 。 【答案】(1) +2Fe2++4H+=+2+2H2O bc (2) 过滤 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动 (3) 控制温度在450左右、增大空气的流速 反应速率ii大于反应速率 i 【分析】软锰矿通过浸出操作得到含的浸出液，加热碳酸氢铵通过净化分离得到，热解得到二氧化锰粗颗粒。 【详解】（1）①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和可溶解软锰矿，离子方程式：为+2Fe2++4H+=+2+2H2O； ②a．二氧化锰和反应生成硫酸根离子，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，a错误； b．用代替硫酸浸出，减少了硫酸的使用量，b正确； c．该法可充分利用二氧化硫，将二氧化硫转化为盐溶液，可同时处理烟气中的，减少大气污染，c正确； 故选bc； （2）①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，过滤是分离固液的一种实验操作，故分离出清液的方法是过滤； ②通过稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动，利于除去铁离子； （3）①由图可知，在450的含量最大且其它价态锰含量较低；由涉及反应可知，通入更多氧气利于二氧化锰的生成；故为了增大产物中的占比，可以采用的措施是控制温度在450左右、增大空气的流速。 ②反应中首先生成，然后再转化为其它价态锰，温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是由于反应速率ii大于反应速率 i（或者反应i已经完成，ii反应速率更快） 19．（15分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． iii． (1)A中的官能团名称是氨基和 。 (2)试剂a的结构简式是 。 (3)的反应类型是 。 (4)的化学方程式是 。 (5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是 。 (6)下列说法正确的是 （填序号）。 a．的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 (7)K→L加入的作用是 。 (8)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式： 、 。 【答案】(1)碳氯键 (2) (3)取代反应 (4)+Cl2+HCl (5) (6) (7)吸收生成的，促进反应正移，利于的生成 (8) 【分析】根据的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断和乙酸酐发生取代反应生成为，和单质溴发生取代反应生成，则的结构简式为，根据已知信息可知发生取代反应生成为，和氯气发生苯环上的取代反应生成，根据的分子式结合生成的反应条件以及最终产品的结构简式，可知的结构简式为，根据已知信息可知的结构简式为，则的结构简式为，根据的分子式可知的结构简式为，根据已知信息可判断的结构是，的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。 （2）和试剂发生取代反应生成，结构式为，则的结构简式是。 （3）根据以上分析可知的反应类型是取代反应。 （4）根据以上分析可知的化学方程式是+Cl2+HCl。 （5）的核磁共振氢谱只有一组峰，是环丙烷，结构简式是。 （6）a．中含有2个溴原子，的结构是，的结构简式为，所以的反应过程需要控制甲醇不过量，a正确； b．G的结构简式为：，无酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误； c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确； 答案选。 （7）中有溴化氢生成，则加入碳酸钾的作用是吸收生成的，促进反应正移，利于的生成。 （8）生成时减少了个氢原子，其结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则的结构简式为，由于中的氨基和中的醛基发生加成反应生成，则的结构简式为 ，最后中羟基被氧化转化为普卡必利。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026土默特中学起点考测试卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B B C C B C D B A A C B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）（1）B（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）Al(OH)3（2分）、H2SiO3（2分） （5）（2分） （6）NaCl（2分） （7）1.6（2分） 17．（12分）(1) 球形干燥管（1分） 吸收过量的氨气，同时防止水蒸气进入E中使潮解（2分） (2) C （1分） （2分） (3)（2分） (4)减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥（2分） (5) 偏大 （2分） 3×10-3 mol（2分） 18．（12分）(1) +2Fe2++4H+=+2+2H2O（2分） bc（2分） (2) 过滤（2分） 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动（2分） (3) 控制温度在450左右、增大空气的流速（2分） 反应速率ii大于反应速率 i（2分） 19.（15分）(1)碳氯键（1分） (2)（1分） (3)取代反应（1分） (4)+Cl2+HCl（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)吸收生成的，促进反应正移，利于的生成（2分） (8) （各2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年土默特中学起点考测试卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（改编）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是（ ） A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 2．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是( ) 3．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A．的VSEPR模型为四面体形 B．比易与形成配离子 C．、、、 D．中存在离子键、极性键和非极性键 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A．A B．B C．C D．D 5．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是（　　） ①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀； ③二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤F2与水反应置换出О2证明非金属性F＞O，推出C与SiO2反应置换出Si证明非金属性C＞Si； ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．下列常见微粒中键、键判断正确的是（　　） A．与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B．与结构相似，分子中含键数目 C．与结构相似，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 7．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为 C．中含有配位键 D．晶胞中与每个紧邻的有12个 8．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是（ ） A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B物质有6种官能团 C．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D．C物质不能发生羟醛缩合反应 9．某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B．“氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C．加入“调”所得滤渣的成分为 D．取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 的化学式： 11．（改编）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．对于生成的反应，浓作脱水剂 C．由苯得到时，苯中的大键没有变化 D．X、均为苯的取代产物 12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B．阴极反应： C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D．阳极反应： 13． 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： C. 误食用5% 溶液解毒： D. 将金属钠加入到氯化镁溶液中： 14．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率陆温度变化如图7所示。下列说法正确的是( ) A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B．其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C．时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D．时， 15．常温下，现有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下， B．向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小 C．溶液中存在下列守恒关系： D．当溶液的时，溶液中存在下列关系： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。 已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在 ② （1）钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用 (填标号)洗涤。 A．NaOH溶液    B．乙醇溶液    C．碳酸钠溶液 （2）写出基态Cr原子的价层电子轨道表示式 。 （3）写出焙烧的化学方程式 。 （4）滤渣2为 。 （5）焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式 。 （6）洗脱工序中洗脱液的主要成分为 。 （7）“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的至少为 moL/L。(忽略溶液体积的变化) 17．（12分）某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）： 实验原理如下： 已知：易潮解和易氧化。 请回答下列问题： (1)仪器D的名称是 ，F中盛放浓硫酸的作用是 。 (2)制备时，打开、，首先加热的是 （填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为 。 (3)实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是 。 (5)称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）： 第一步： 第二步： ①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度 （填“偏大”或“偏小”） ②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为 。 18．（12分）在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： (1)浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式： □+□___________+□___________=□+□□______ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是 (填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 (2)净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是 。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理： 。 (3)热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： i． ii．    iii．    ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是 (答出两条)。 ②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是 。 19．（15分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． iii． (1)A中的官能团名称是氨基和 。 (2)试剂a的结构简式是 。 (3)的反应类型是 。 (4)的化学方程式是 。 (5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是 。 (6)下列说法正确的是 （填序号）。 a．的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 (7)K→L加入的作用是 。 (8)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式： 、 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $