精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

玉溪师院附中2028届高一上学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的，A正确； B．侯氏制碱法的工艺过程中饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，应用了物质溶解度的差异，B正确； C．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C正确； D．白青(Cu2(OH)2CO3)是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，D错误； 故选D。 2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 铜的化合价不变 C. 铁发生还原反应 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知反应的化学方程式为，以此分析。 【详解】A．该反应为置换反应，A错误； B．铜元素化合价降低被还原，B错误； C．铁元素化合价升高，是还原剂，被氧化，C错误； D．铁是还原剂，被氧化，故硫酸亚铁是氧化反应的产物，D正确； 故选D。 3. 下列与实验有关的图标或符号对应正确的是 A. 洗手 B. 腐蚀类物质 C. 用电 D. 氧化性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，A正确； B．为毒性物质图标，表示该物质有毒性，B错误； C．为排风图标，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，C错误； D．为易燃类物质图标，D错误； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．金刚石和C60均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．CO2溶于水生成H2CO3，导电性来自H2CO3的电离，而CO2本身不直接电离，属于非电解质，C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物），D错误； 故答案为：B。 5. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．最低价态的微粒不一定容易失去电子，所以不一定具有强还原性，故D错误； 答案选C。 6. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是 A. 胶体的分散质粒子直径为 B. 当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应 C. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关 D. 云、雾和有色玻璃都是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为，A正确； B． NaCl溶液分散质粒子直径太小，不能对光产生散射，无法观察到丁达尔效应，B错误； C．暗室中的灰尘扩散至空气中形成了胶体，日光从窗隙射入暗室形成的光柱产生丁达尔效应，C正确； D．云、雾和有色玻璃都是胶体，D正确； 故答案选B。 7. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、Fe3+、CO B. SO、Na+、Cl-、Mg2+ C. K+、Na+、SO、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液呈棕黄色，且Fe3+和CO不能大量共存，故A不选； B．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，与Mg2+要反应，不能大量共存，故B不选； C．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，K+、Na+、SO、Cl-均是无色，相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，含有Cu2+的溶液显蓝色，Cu2+与OH-要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 8. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 9. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、 的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中的应用饱和食盐水，不用溶液，与能反应，影响被提纯物质，A项不能达到目的； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B项能达到目的； C．比较、的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴加入沸水中，而不是滴入溶液，与反应生成红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D项不能达到目的； 故答案选B。 10. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐而不是碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，而不是酸性氧化物，B错误； C．的水溶液虽然能电离出，但属于酸式盐，不是酸，C错误； D．属于酸，属于碱，属于酸式盐，和碱反应生成高锰酸盐和水，属于酸性氧化物，能和酸反应生成钙盐和水，因此属于碱性氧化物，D正确； 故答案选D 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸溶液中加入铁粉： B. 将通入水中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式应为，A错误； B．与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆写，且反应可逆，正确离子方程式应为，B错误； C．钠先与水反应生成NaOH和，不会直接置换，正确离子方程式应为，C错误； D．CuO与反应生成和，符合反应事实及书写规则，D正确； 故答案选D。 12. 下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 【答案】CD 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，自然界中无游离态，只有化合态，A错误； B．钠的氧化态均为+1价，钠由单质生成氧化物转移电子数由钠的物质的量决定，与产物无关，则得到等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数一样多，B错误； C．与CO2或H2O均能反应释放出O2，因此可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，C正确； D．参考2025年江西卷07，将加到酚酞溶液中，可因为生成的NaOH浓度大，导致酚酞先变红后褪色，D正确； 故答案为：CD。 13. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 和都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与过量石灰水反应也生成碳酸钙沉淀，A正确； B．常温下，碳酸钠的溶解度（约21.5g）大于碳酸氢钠（约9.6g）的溶解度，B正确； C．等质量时，碳酸氢钠的物质的量比碳酸钠大，根据碳守恒可知碳酸氢钠与盐酸反应生成的更多，C正确； D．碳酸钠溶解时放热，温度应升高；而碳酸氢钠溶解时吸热，温度下降，D错误； 故答案为：D。 14. 下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A. 能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有HCl生成，瓶口有白雾生成，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确； C．干燥的氯气不具备漂白性，不能使干燥的红色纸条褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C错误； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应可制备漂白粉：，D正确； 答案选C。 15. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 丁与溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是、乙是、丙是HClO、丁是、戊是，己是KCl，据此回答。 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，甲为，氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误； B．具有强氧化性，是含氯消毒剂，可用于自来水消毒，B正确； C．丁为，高氯酸是一元强酸，与NaOH溶液反应生成和水，反应的离子方程式为，C错误； D．戊是，己是KCl，加热分解为KCl和氧气，实现戊→己不需加还原剂，D错误； 故答案选B。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，加盐酸沉淀消失，可能含有的离子为、等，无法确定一定是，A不符合题意； B．能与稀盐酸反应生成气体的可能来自或，无法确定一定是，B不符合题意； C．先用硝酸酸化排除干扰离子（如等），再加生成白色沉淀，说明原溶液含，结论正确，C符合题意； D．加生成不溶于硝酸的沉淀可能为AgCl或，没有排除的干扰，无法确定一定是，D不符合题意； 故答案为：C。 17. 实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是 A. 氧化性：KClO3<Cl2 B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5 D. 每生成3个Cl2，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，HCl是反应的还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．该反应中氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．反应中，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，体现还原性，部分化合价没发生变化转化为KCl体现酸性，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5，C正确； D．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子，即转移5个电子生成3个Cl2，D错误； 故选C。 18. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”中只有NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确； B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B正确； C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液主要成分氯化钠，还有少量氯化铵等，故D错误； 答案选D。 19. 镁是一种用途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水(含有NaCl、等)提镁的主要流程如下。下列说法正确的是 A. “酸溶”时主要反应的离子方程式为 B. “电解”的过程不涉及氧化还原反应 C. “滤液”中只存在、 D. “过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 【答案】A 【解析】 【分析】浓缩海水(含有NaCl、等)加入氢氧化钠溶液得到氢氧化镁沉淀，过滤得到的滤液成分为氯化钠、硫酸钠以及可能过量的氢氧化钠，向氢氧化镁中加入盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】A．浓缩海水中的Mg2+与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，“酸溶”时Mg(OH)2与盐酸反应，离子方程式为，A正确； B．“电解”过程是电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，Mg2+得电子被还原，Cl-失电子被氧化，涉及氧化还原反应，B错误； C．浓缩海水含NaCl、MgSO4，加入NaOH后，Mg2+沉淀为Mg(OH)2，滤液中含原有的Na+、Cl-、及可能过量的OH⁻，C错误； D．“过滤”需用到漏斗、烧杯和玻璃棒（引流），D错误； 故答案选A。 20. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C. K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确； B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量比为3:2，B正确； C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，C不正确； D．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正确； 故选C。 21. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 22. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： （1）①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （2）C中盛有_______，作用是_______。 （3）装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 （4）充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 （5）指出装置E的错误：_______。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. 浓硫酸 ②. 除去二氧化碳中混有的水蒸气 （3） ①. 淡黄色固体变为白色 ②. （4）1.6 （5）E中导管没有短进长出 【解析】 【分析】探究二氧化碳与过氧化钠反应的原理为：在装置A中加入大理石和稀盐酸反应生成，然后通过装置B的饱和溶液吸收HCl后，然后再通过装置C的浓硫酸中进行干燥，再把气体通入装置D的固体中进行反应，再用装置E和装置F组合利用排水法收集，据此分析解答。 【小问1详解】 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是： a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，与“熔”关联，a不符合题意； b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，与“浮”关联，b不符合题意； c．实验现象“浮、熔、游、响、红”没有体现钠的硬度较小这一性质，c符合题意； d．钠与水剧烈反应放出气体，推动钠四处游动，有“嘶嘶”的响声，与“游、响”关联，说明该气体为氢气，可知钠的还原性强，是活泼金属，d不符合题意； 故答案为：c； 【小问2详解】 根据分析，C装置盛装的试剂为：浓硫酸；其作用为：对进行干燥（或除去二氧化碳中混有的水蒸气）。 【小问3详解】 固体为淡黄色，随着与的反应，生成白色的固体，则装置D的现象为：淡黄色固体变为白色；其反应的方程式为：。 【小问4详解】 充分反应后装置D增重2.8g，设生成的质量为m g，列关系式：，解得。 【小问5详解】 要利用装置E来收集，需要导管短进长出，利用进入产生的压力将水排入装置F中，该装置E现在为长进短出，无法收集到氧气，则装置E的错误为：E中导管没有短进长出。 23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）a中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______。用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. ③. 避免生成 （3） ①. 吸收尾气() ②. AC （4）小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备和，并探究其氧化还原性质。首先利用浓盐酸和粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有气体，可在装置a中盛放饱和食盐水，将气体除去，之后氯气与溶液在水浴加热的条件发生反应制备，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备，氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；装置中发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知，a中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为；根据b装置中的氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成。 【小问3详解】 氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气；分析装置d中可盛放的试剂： A．可以将氯气还原成氯离子，化学反应方程式为，可以吸收氯气，A符合题意； B．与不反应，且在氯化钠溶液中的溶解度很小，不能吸收氯气，B不符合题意； C．溶液可以和氯气反应，化学反应方程式为，可用于吸收氯气，C符合题意； D．氯气与硫酸不反应，不能吸收氯气，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下的氧化能力小于。 24. Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 Ⅱ．为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 Ⅲ．向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （6）滴到恰好使溶液呈中性：___________。 （7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、、、 ②. 、 （6） （7） 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在；①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在，因、能与氢离子反应，则、不存在；②：取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在、不存在；③：将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在、、、，可能同时存在，； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在、、、，可能同时存在，； 【小问6详解】 要使溶液呈中性，需与按物质的量之比反应，此时与恰好完全中和，离子方程式为； 【小问7详解】 要使沉淀完全，与按物质的量之比反应，此时与恰好完全沉淀，离子方程式为。 25. Ⅰ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）溶液能与反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．一个体重的健康人体内含铁元素，这铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （3）既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为_______。 （4）下列粒子中，只具有还原性的是_______。(填序号) ① ② ③ ④S ⑤ （5）维生素C可使食物中的转化为，说明维生素C具有_______性。 （6）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是_______。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （7）氧化还原反应的配平很有意思： ①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：_______。 ②可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 【答案】（1）C （2） （3）交叉分类法 （4）① （5）还原性 （6）BD （7） ①. ②. 【解析】 【分析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），表现为元素化合价的升降，反应过程中，氧化剂失去电子，化合价升高，被还原；还原剂得到电子，化合价降低，被氧化，据此分析。 【小问1详解】 四种基本反应类型中，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，AB错误；置换反应的特征是一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物，反应过程一定涉及化合价的变化，C正确；复分解反应不涉及化合价的变化，D错误； 【小问2详解】 根据原子守恒可知2X含有两个Fe，4个Cl，故X为氯化亚铁，根据离子反应的书写规则，可以写得出该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 化学物质的分类方法主要有交叉分类法和树状分类法，该分类按不同标准对这一物质多角度分类，故该分类方法为交叉分类法； 【小问4详解】 在反应过程中，表现为化合价升高的物质具有还原性，其中②④为元素的中间价态，化合价可以升高，也可以降低，既可以做还原剂，也可以做氧化剂，①为元素的最低价，只可以做还原剂，③⑤为元素的最高价，化合价只能降低，只能做氧化剂； 【小问5详解】 维生素C能够将高价态的铁离子转换为低价的亚铁离子，使其被还原，故铁离子做氧化剂，维生素C则具有还原性，做还原剂； 【小问6详解】 A．反应①为归一反应，根据化合价不交叉原则，该反应的氧化产物和还原产物均为，A错误；B．由②可知氯气氧化碘离子生成碘单质，由③可知氯气可将碘单质氧化为碘酸，碘单质能使淀粉KI溶液变蓝色，故若将，通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到溶液先变蓝后褪色，B正确；C．还原剂的还原性大于还原产物，由②知，还原性：，C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由可知氧化性：>，由②可知氧化性：>，D正确； 【小问7详解】 根据反应现象及所给条件可知：铜和浓硫酸反应生成和，且不会生成二氧化硫 ，故反应方程式为；由已知条件可知分解成两种盐，其中氯酸钾的化合价为+5价，属于中间价态，属于歧化反应，反应过程中会生成更高价的和，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高一上学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 铜的化合价不变 C. 铁发生还原反应 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 3. 下列与实验有关的图标或符号对应正确的是 A. 洗手 B. 腐蚀类物质 C. 用电 D. 氧化性物质 4. 下列说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 5. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 6. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是 A. 胶体的分散质粒子直径为 B. 当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应 C. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关 D. 云、雾和有色玻璃都是胶体 7. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、Fe3+、CO B. SO、Na+、Cl-、Mg2+ C. K+、Na+、SO、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 8. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 9. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、 的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸溶液中加入铁粉： B. 将通入水中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 12. 下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 13. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 和都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 14. 下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A. 能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 15. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 丁与溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是 A. 氧化性：KClO3<Cl2 B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5 D. 每生成3个Cl2，转移6个电子 18. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”中只有NaCl 19. 镁是一种用途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水(含有NaCl、等)提镁的主要流程如下。下列说法正确的是 A. “酸溶”时主要反应的离子方程式为 B. “电解”的过程不涉及氧化还原反应 C. “滤液”中只存在、 D. “过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 20. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C. K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 21. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 22. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： （1）①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （2）C中盛有_______，作用是_______。 （3）装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 （4）充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 （5）指出装置E的错误：_______。 23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）a中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______。用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 24. Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 Ⅱ．为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 Ⅲ．向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （6）滴到恰好使溶液呈中性：___________。 （7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：___________。 25. Ⅰ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）溶液能与反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．一个体重的健康人体内含铁元素，这铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （3）既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为_______。 （4）下列粒子中，只具有还原性的是_______。(填序号) ① ② ③ ④S ⑤ （5）维生素C可使食物中的转化为，说明维生素C具有_______性。 （6）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是_______。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （7）氧化还原反应的配平很有意思： ①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：_______。 ②可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $