精品解析：辽宁省沈阳市第一八四中学2025-2026学年九年级上学期期中学情监测化学试题

2025-2026学年度上学期期中学情监测 九年级化学试题 试题满分：50分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(本大题共10小题，每题1分，共10分) 1. 生活中的许多现象常涉及到化学知识．下列过程属于物理变化的是 A. 大米酿酒 B. 牛奶变酸 C. 钢铁生锈 D. 锅炉爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、大米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、牛奶变酸，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、锅炉爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 大豆含有丰富的蛋白质、不饱和脂肪酸、钙、钾和维生素E，其中“钙、钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】在化学和营养学中，食品成分表中的“钙、钾”通常指元素种类，而非具体的原子、分子或离子等微粒。 故选A。 3. 海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A. Mg2+ B. mg2+ C. mg2− D. 2Mg+ 【答案】A 【解析】 【详解】离子用离子符号表示，离子符号的书写方法是：在元素符号（元素符号书写时第一个字母要大写，第二个字母要小写）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，离子符号前的数字表示该离子的个数。1个镁离子带两个单位正电荷，因此镁离子表示为：。故选A。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为空气成分示意图，其中“b”指的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 故选B。 5. 篮球打气后，会迅速鼓起来。对此现象从微观角度描述，正确的是 A. 篮球内的气体分子数目变多了 B. 篮球内的气体分子的间隔变大 C. 篮球内的气体分子种类发生变化 D. 篮球内的气体分子大小发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、篮球打气后，会迅速鼓起来，是篮球内气体增多，从微观上看，是篮球内的气体分子数目变多了，此选项正确； B、篮球打气后，会迅速鼓起来，是篮球内气体增多，从微观上看，是篮球内的气体分子数目变多了，此选项错误； C、篮球的气体分子种类不变，此选项错误； D、分子大小是不变的，此选项错误。 故选A。 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管使用正确的是 A．连接仪器 B．加入固体粉末 C．倾倒液体 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、把带导管的橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞入容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A选项错误； B、取粉末状固体药品，先把试管横放，用药匙或纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，然后把试管慢慢直立起来，故B选项错误； C、倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故C选项错误； D.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故D选项正确。 故选：D。 7. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 8. 如图是镁原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 镁原子的中子数为12 C. 镁原子有3个电子层 D. 镁原子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内质子数为12，原子中质子数=核外电子数=12，镁原子的核外电子数为12，选项说法正确； B、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内质子数为12，原子中质子数=核外电子数=12，但无法确定中子的数目，选项说法不正确； C、根据镁原子的结构示意图可知，镁原子有3个电子层，选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，选项说法正确。 故选：B。 9. 某些香味文具含有有害的甲醛，其化学式为，下列关于甲醛的说法不正确的是 A. 它是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 它的相对分子质量为30 C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1 D. 一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.由甲醛的化学式可知，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B.由甲醛的化学式可知，甲醛的相对分子质量为：，故B正确； C.由甲醛的化学式可知，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故C错误； D.由甲醛的化学式可知，一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，故D正确。 故选：C。 10. 将a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前质量 (g) 1.2 9.6 1.0 0 反应后质量 (g) 4.0 m 1.0 3.2 A. b一定是化合物 B. 表格中 m=3.6 C. c可能是催化剂 D. 参加反应的a与b的质量比为1：8 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得m=3.6。 【详解】A、根据表格信息，反应后a、d质量增大，b质量减小，c质量不变，则该反应可表示为，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，则b一定是化合物，该说法正确。 B、根据分析，m=3.6，该说法正确。 C、反应后c的质量保持不变，则c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法正确。 D、反应后a的质量增大，是生成物，不是参与反应的物质，该说法错误。 故选D。 二、填空题(本大题共4题，每空1分，共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。请根据题意完成以下实验报告。 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 实验室制氧气 导管口冒出气泡，水槽里的水变成浅紫色 该制氧气反应的化学方程式为___________，水槽中的水变色的原因是___________。 测定空气中氧气的含量 进入集气瓶中的水的体积小于瓶中原空气体积的五分之一 分析可能的一条原因___________ 燃烧条件的验证 a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的___________(填“低”或“高”) a处白磷燃烧，___________ 燃烧需要氧气 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况：___________。 若装置漏气，则电子天平的示数___________106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 ___________ 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红，___________(填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论：___________且氨气的密度比空气小。 【答案】 ①. ②. 试管口没有放一团棉花 ③. 装置漏气、红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等 ④. 低 ⑤. c处白磷不燃烧 ⑥. 先变大后变小 ⑦. 大于 ⑧. 蜡烛燃烧生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 ⑨. ab ⑩. 分子在不断运动 【解析】 【详解】该装置为固体加热型发生装置，观察到水槽里的水变成浅紫色，高锰酸钾为暗紫色固体，则用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，水槽中的水变色的原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时固体粉末通过导管进入到水槽并溶解在水中； 测定空气中氧气的含量实验中，进入集气瓶中水的体积小于瓶中原空气体积的五分之一，可能的原因是装置漏气、红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等； a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以a处白磷燃烧，b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以b处红磷不燃烧，由此说明白磷的着火点比红磷的低；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以c处白磷不燃烧，因此观察到a处白磷燃烧、c处白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气； 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内气体受热膨胀，压强增大，可观察到气球变大，当反应结束并冷却至室温，由于反应消耗了氧气，气体减少，压强减小，可观察到气球变小，所以实验过程中气球的变化情况：先变大后变小；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，若装置漏气，外界空气会进入锥形瓶中，则电子天平的示数大于106.23g； 该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是蜡烛燃烧生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊； 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞的纱布条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此观察到浸有酚酞的纱布条变红，说明分子在不断运动；由于氨气密度比空气小，所以观察到ab段先变红，故填：ab；分子在不断运动。 12. 阅读下列材料，回答相关问题。 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，也广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照、二氧化锰、某些金属离子等均能加快其分解速率。 高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子(如Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60℃时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度 Cu2+关系如图乙。 过氧化氢可由多种途径获得。“一步合成法”：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，且参加反应的氢气中超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。“水自发生成法”：在硅、玻璃、塑料等材料的表面，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）最适合盛放双氧水的容器是___________(填字母)。 A. 棕色广口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色细口瓶 D. 锥形瓶 （2）“一步合成法”生成的化学方程式为___________，这个过程中氧元素的化合价变化是___________(填“升高”或“降低”)。 （3）下列关于“水自发生成法”的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的只有液态水 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 （4）图中a点()未生成过氧化氢的原因可能是___________。 （5）“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有___________。 （6）储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填序号)。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.5 C. 3.5<pH<4.5 D. pH>4.5 （7）过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为___________。 （8）Cu2+是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和___________不变，根据图乙可得出的结论是：相同温度时，Cu2+浓度越大，___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 降低 （3）B （4）当温度在-2.8℃时，水蒸气冷凝后直接凝固成冰，未能形成粒径小于10微米的液滴 （5）通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，浓度较大时，过氧化氢分解速率加快，另外生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下会继续分解生成水和氧气 （6）C （7） （8） ①. 化学性质 ②. 过氧化氢分解速率越快 【解析】 【小问1详解】 双氧水见光易分解，应保存在棕色瓶中；且双氧水是液体，应盛放在细口瓶中，故选B​。 【小问2详解】 在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，化学方程式为； 氧气（O2）中氧元素化合价为0，过氧化氢（H2O2）中氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-1，所以氧元素化合价降低。 【小问3详解】 A、水蒸气冷凝时部分转化为过氧化氢，有新物质生成，属于化学变化，说法正确； B、水蒸气在玻璃表面冷凝会生成过氧化氢，不是只有液态水，说法错误； C、过氧化氢有消毒作用，所以一定条件下水蒸气冷凝可用于材料表面消毒，说法正确。 故选B​。 【小问4详解】 当温度在-2.8℃时，水蒸气冷凝后直接凝固成冰，未能形成粒径小于10微米的液滴。 【小问5详解】 通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，浓度较大时，过氧化氢分解速率加快，另外生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下会继续分解生成水和氧气，都会导致最终获得的双氧水浓度较低。 【小问6详解】 由图甲可知，若过氧化氢溶液的溶质质量分数为10.9%时，当pH范围为3.5<pH<4.5时，分解率较低，最适合储存，故选C​。 【小问7详解】 过氧化氢加热到153℃以上，发生强烈的爆炸性分解，快速生成水和氧气，化学方程式为。 【小问8详解】 催化剂反应前后质量和化学性质不变； 由图乙可知，相同温度时，Cu2+浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 13. 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 （1）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，形成铁花。写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________。 （2）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是___________。 （3）表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。打铁花表演时应注意___________(填序号)。 a．建议表演者穿戴防火服  b．避免携带易燃易爆物品  c．观众应保持与表演区域的安全距离 （4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了___________。 （5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如表实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，分别在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 ___________影响铁燃烧 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝和铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中___________ 铁与空气的接触面积影响燃烧 （6）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小文进行了如下探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答： 物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ①___________ ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是___________。 （7）小强同学经过查阅资料得知：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。据此你认为下图___________(填数字)更容易发生反应。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）铁水与空气的接触面积更大 （3）abc （4）铜离子 （5） ①. 氧气浓度 ②. 立即燃烧 （6） ①. 剧烈燃烧，较多火星或火星四射 ②. 铁丝中含有较多的碳颗粒 （7）② 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问2详解】 “打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是铁水与空气的接触面积比铁丝与空气中氧气接触面积更大，燃烧更剧烈； 【小问3详解】 a、打铁花表演涉及高温金属的熔化和飞溅，表演者穿戴防火服可以有效防止火花和高温金属对身体的伤害，故符合题意； b、打铁花表演现场存在高温和火花，任何易燃易爆物品都有可能引发火灾或爆炸，带来极大的安全隐患，所以避免携带易燃易爆物品，故符合题意； c、为了确保观众的安全，避免火花或飞溅的金属碎片对观众造成伤害，观众应保持与表演区域的安全距离，故符合题意； 故选abc； 【小问4详解】 铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了铜离子； 【小问5详解】 实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明氧气浓度可以影响铁燃烧； 实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，铁粉和空气接触面积比铁丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会立即燃烧，说明接触面积可以影响铁燃烧； 【小问6详解】 ①随着含碳量的增加，火星逐渐增多，所以含碳0.6%的铁丝燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射； ②由上表可知，造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有较多的碳颗粒； 【小问7详解】 图②中氧分子和铁原子分布更密集，相互碰撞的概率更大，更容易反应。 14. 水是生命之源，某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化 某家用净水器的结构示意图如图1所示。 （1）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 （2）水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径___________(填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。 （3）生活和生产中的污水处理后方可排放。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图所示。由图2中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(mg/L)计算)的最佳范围约为___________。 【任务二】探究水的电解 （4）如图3是电解水实验，该反应的化学方程式为___________。检验a管内气体的方法是___________。 （5）电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 【任务三】探究影响水的电解因素 探究一：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 （6）通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是___________，理由是___________。 探究二：探究温度和NaOH溶液浓度对电解水的影响。(a管数据随时间的变化如图) 资料：稀硫酸能与铁、锌等较活泼金属反应，与铜不反应。 实验序号 温度(℃) NaOH溶液浓度(%) 电压(V) b管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （7）通过比较实验___________(填序号)数据，可得到NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快。 （8）实验反思：以下说法合理的是___________。 A. 电解时若用稀硫酸作为电解液，就不能用铁丝作电极 B. 数据分析时还需要考虑O2、H2的物理性质 C. 电压的大小可能也会影响电解水的速率 【答案】（1）吸附 （2）大于 （3）18～20 mg/L （4） ①. ②. 将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，如果木条复燃，证明是氧气 （5）cab （6） ①. 铁丝和溶液 ②. 正、负极产生的气体体积比更接近1：2 （7）①② （8）ABC 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径大于超滤膜的孔径； 【小问3详解】 根据图2可知，污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(mg/L)计算)的最佳范围约为18～20 mg/L； 【小问4详解】 水通电生成氢气和氧气，其化学方程式为，根据“正氧负氢”可判断，a管内产生的气体是氧气，所以检验氧气的方法是将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，如果木条复燃，证明是氧气； 【小问5详解】 电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为1：2。a管与电源正极相连产生氧气，b管与电源负极相连产生氢气，c管是中间的连通管。因为产生氢气的体积比氧气多，所以b管内气体体积大，液面最低；a管内气体体积小，液面次之；c管液面最高。因此，a、b、c管内液面从高到低的顺序为cab。 【小问6详解】 由表格数据可知，溶液和铁丝作为材料时，正负极产生氧气、氢气的体积比为3.2：6.5，接近理论值1： 2，故溶液和铁丝为较合适材料，理由是电解液是氢氧化钠溶液，电极材料是铁丝时，正极和负极产生的气体体积比最接近1：2； 【小问7详解】 由图表数据可知，实验②氢氧化钠溶液浓度大于实验①，其他条件相同，产生相同体积气体所需时间实验①比实验②多，由此可得出结论：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快； 【小问8详解】 A、铁丝作电极时会和稀硫酸反应，生成氢气，就不能用铁丝作电极，符合题意； B、氧气溶解性大于氢气，会影响测得的体积比，因此数据分析时需考虑氧气、氢气的物理性质，符合题意； C、电压的大小可能也会影响电解水的速率，符合题意。 故选：ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中学情监测 九年级化学试题 试题满分：50分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(本大题共10小题，每题1分，共10分) 1. 生活中的许多现象常涉及到化学知识．下列过程属于物理变化的是 A. 大米酿酒 B. 牛奶变酸 C. 钢铁生锈 D. 锅炉爆炸 2. 大豆含有丰富的蛋白质、不饱和脂肪酸、钙、钾和维生素E，其中“钙、钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 3. 海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A. Mg2+ B. mg2+ C. mg2− D. 2Mg+ 4. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为空气成分示意图，其中“b”指的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 篮球打气后，会迅速鼓起来。对此现象从微观角度描述，正确的是 A. 篮球内的气体分子数目变多了 B. 篮球内的气体分子的间隔变大 C. 篮球内的气体分子种类发生变化 D. 篮球内的气体分子大小发生变化 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管使用正确的是 A．连接仪器 B．加入固体粉末 C．倾倒液体 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 7. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 8. 如图是镁原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 镁原子的中子数为12 C. 镁原子有3个电子层 D. 镁原子在化学反应中易失去电子 9. 某些香味文具含有有害的甲醛，其化学式为，下列关于甲醛的说法不正确的是 A. 它是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 它的相对分子质量为30 C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1 D. 一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 10. 将a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前质量 (g) 1.2 9.6 1.0 0 反应后质量 (g) 4.0 m 1.0 3.2 A. b一定是化合物 B. 表格中 m=3.6 C. c可能是催化剂 D. 参加反应的a与b的质量比为1：8 二、填空题(本大题共4题，每空1分，共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。请根据题意完成以下实验报告。 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 实验室制氧气 导管口冒出气泡，水槽里的水变成浅紫色 该制氧气反应的化学方程式为___________，水槽中的水变色的原因是___________。 测定空气中氧气的含量 进入集气瓶中的水的体积小于瓶中原空气体积的五分之一 分析可能的一条原因___________ 燃烧条件的验证 a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的___________(填“低”或“高”) a处白磷燃烧，___________ 燃烧需要氧气 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况：___________。 若装置漏气，则电子天平的示数___________106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 ___________ 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红，___________(填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论：___________且氨气的密度比空气小。 12. 阅读下列材料，回答相关问题。 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，也广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照、二氧化锰、某些金属离子等均能加快其分解速率。 高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子(如Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60℃时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度 Cu2+关系如图乙。 过氧化氢可由多种途径获得。“一步合成法”：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，且参加反应的氢气中超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。“水自发生成法”：在硅、玻璃、塑料等材料的表面，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）最适合盛放双氧水的容器是___________(填字母)。 A. 棕色广口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色细口瓶 D. 锥形瓶 （2）“一步合成法”生成的化学方程式为___________，这个过程中氧元素的化合价变化是___________(填“升高”或“降低”)。 （3）下列关于“水自发生成法”的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的只有液态水 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 （4）图中a点()未生成过氧化氢的原因可能是___________。 （5）“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有___________。 （6）储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填序号)。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.5 C. 3.5<pH<4.5 D. pH>4.5 （7）过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为___________。 （8）Cu2+是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和___________不变，根据图乙可得出的结论是：相同温度时，Cu2+浓度越大，___________。 13. 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 （1）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，形成铁花。写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________。 （2）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是___________。 （3）表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。打铁花表演时应注意___________(填序号)。 a．建议表演者穿戴防火服  b．避免携带易燃易爆物品  c．观众应保持与表演区域的安全距离 （4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了___________。 （5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如表实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，分别在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 ___________影响铁燃烧 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝和铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中___________ 铁与空气的接触面积影响燃烧 （6）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小文进行了如下探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答： 物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ①___________ ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是___________。 （7）小强同学经过查阅资料得知：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。据此你认为下图___________(填数字)更容易发生反应。 14. 水是生命之源，某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化 某家用净水器的结构示意图如图1所示。 （1）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 （2）水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径___________(填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。 （3）生活和生产中的污水处理后方可排放。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图所示。由图2中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(mg/L)计算)的最佳范围约为___________。 【任务二】探究水的电解 （4）如图3是电解水实验，该反应的化学方程式为___________。检验a管内气体的方法是___________。 （5）电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 【任务三】探究影响水的电解因素 探究一：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 （6）通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是___________，理由是___________。 探究二：探究温度和NaOH溶液浓度对电解水的影响。(a管数据随时间的变化如图) 资料：稀硫酸能与铁、锌等较活泼金属反应，与铜不反应。 实验序号 温度(℃) NaOH溶液浓度(%) 电压(V) b管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （7）通过比较实验___________(填序号)数据，可得到NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快。 （8）实验反思：以下说法合理的是___________。 A. 电解时若用稀硫酸作为电解液，就不能用铁丝作电极 B. 数据分析时还需要考虑O2、H2的物理性质 C. 电压的大小可能也会影响电解水的速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $