浙教版九年级科学上册第2章 第5节 物质的转化-资源包【教学设计1份+课件2份+习题2份+素材若干】 （12份打包）

物质的转化 同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。 研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。 非金属及其化合物的转化 氯及其化合物的转化 硅及其化合物的转化关系 硫及其化合物的转化关系 氮及其化合物的转化关系 氮及其化合物的转化关系 金属及其化合物的转化 钠及其化合物的相互关系 铁及其化合物的相互关系 非金属 单质 金属 单质 非金属 氧化物 金 属 氧化物 酸 碱 盐 盐 回顾非金属和金属的纵向转变规律 自然界金属元素大多以化合态存在,而日常生活用的绝大多数是游离态金属单质,哪么如何使金属元素由化合态转化为游离态呢? 孔雀石[主要成分 Cu2(OH)2CO3 ] 赤铁矿石 (主要成分Fe2O3) 方铅矿(主要 成分PbS) ? * 金属 单质 金 属 氧化物 金属的冶炼 化合态 游离态 常用的方法是用还原剂在高温下反应,夺取金属氧化物中的氧元素,得到金属单质 信息 资料 具有夺取氧元素的能力的物质,初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳 还原剂 还原性 还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力 注意 金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物 * 铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在 炼铜思路: 1、观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色:___________。 2、加热后,用湿润的PH试纸贴在试管壁上,观察颜色的变化:______;测定的PH值大约是多少? 3、孔雀石在加热时有什么变化? 。 4、化学方程式: 浅红色 绿色固体 绿色固体变黑,试管口出现水珠,澄清石灰水变浑浊 孔雀石受热分解 Cu2(OH)2CO3 CuO Cu Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑ △ * 装置上注意: 1、试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。 现象: 黑色粉末变红,试管口有水珠 操作: 氢 氢 灯 灯 ①装CuO ②固定试管 ③氢气验纯 ④通氢气 ⑥停止加热 ⑦继续通氢气至试管冷却 ⑧停止通氢气 ⑤加热CuO 3、化学方程式: 氢气还原氧化铜 H2 + CuO === Cu + H2O △ * 小组讨论： 1、氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？ 2、导管为什么要伸到试管底部? 3、在实验前氢气为什么要验纯？ 4、实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 5、实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？ 防止生成的水倒流，使试管破裂 防止氢气和空气混合加热时试管炸裂 防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 让氢气与氧化铜充分接触 防氢气不纯因加热而爆炸 实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即两头通：通气—加热—停热—通气。 * 试管口略向下 高温加热可以改用酒 精喷灯或用金属罩套 在酒精灯上方集中火 焰提高温度 现象 色固体逐渐变成 色,澄清石灰水变 黑 红 浑浊 操作 反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯 目的 防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂 碳还原氧化铜 化学方程式 特点 固固加热型 C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑ 高温 * 碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧),生成一氧化碳 拓展 思考 如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？ 干燥的CO (含有CO2) C + CO2 ====2CO 　△ * CO有毒,通风橱中进行,尾气处理。 用燃烧法把有毒的CO转化为无毒的CO2,防止污染空气,引起中毒;或用气囊收集进行再利用。 1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸 3、第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气 操作: 一氧化碳还原氧化铜 2、尾气验纯 4、结束时,先熄灭第一只酒精灯→通CO至试管冷却→停通CO →熄灭第二只酒精灯 先来后走,后来先走 * 金属冶炼的原理 与还原剂共热 C、H2、CO 金属 氧化物 游离 态金属 1、还原法(火法炼金) 2、置换法(湿法炼金) 活泼金属 比盐中金属活泼 金属 盐溶液 游离 态金属 如:湿法炼铜的原理: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu * $$《第5节 物质的转化》教案 学习目标 1、知识目标：能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。 2、技能目标：学会有关制取物质的方法。 3、情感目标：使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。 教学重点、难点 1、重点：化合物之间的相互转化。 2、难点：化