浙教版九年级科学上册第2章 第2节 金属的化学性质-资源包【教学设计1份+课件2份+习题2份+素材若干】 （10份打包）

金属的化学性质 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 能得出金属的那些性质？ 提出问题 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应 一.金属与氧气的反应 1、大多数金属都能与氧气发生反应 ２、反应的难易与剧烈程度有所不同 镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金最不活泼 金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金 金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同. 镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气。 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二.金属与酸的反应 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 2 3 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 2 3 4 1 B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 放出气泡速度最快， 反应最剧烈。 放出气泡速度较快， 反应较为剧烈。 放出气泡速度缓慢， 反应较为缓和。 无明显现象 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属活动性由强到弱 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 Mg、Zn、Fe、 H ﹖ Cu H、 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？ 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu 该反应的化学方程式： 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 三.金属与化合物溶液的反应 所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？ 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性 将铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面覆盖一层红色物质 铝比铜活泼 将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中 无明显现象 铝比铜活泼 1 2 Al、Cu、Ag的活动性， 谁强谁弱如何判断？ 思考 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 无明显现象 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag