2.2金属化学性质培优（分专项训练）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2.2金属的化学性质培优 专项一、金属与酸反应图像的问题 【知识点】根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属活动性顺序。 如相同质量的镁、锌、铁三种金属与等量同浓度的稀HS04反应产生氯气的速率是Mg>Z>Fe。 金病的质量金属化合价 公式(*)：产生氢气的质量金屑的相对原子质量 (1)等质氢图 两种金属反应产生的氢气质量相同，如图反映两种情况： tm(H）/g Zn Fe 0 ①酸不足、金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 第质量的酸参与反应，产生氢点量相同 ②酸足量，金属不足，产生的氢气质量由金属的质量决定， 则用公式（下面2、3两种情况均适用）可推出氢气产生量情况（下面2、3两种情况均适用）。 (2)等质等价金属图（前提：金属化合价相同） 等质量的镁、铁、锌与足量的稀H$0,(或盐酸)反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和顾量不同。 ↑m(H,)/g Mg Fe Zn ⅓ ②金属越活泼，反应物的线越陡，如Mg线比Z线陡，Zm线比Fe线陡。 ②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。即：越陡越活泼，越高越小。 (3)等质不等价金属图（金属化合价不同） 铝、镁、锌与稀H$0:(或盐酸)反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，如图反映出等质不等价金属与 稀HS04(或酸)反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。 m (H,)/g Al Mg Zn -t/s 2 【习题训练】 1.向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是() 氢↑ 氢↑ 氢十 Mg Mg 的 的 Mg 质 Fe Fe Zn Fe Z 量 Zn Fe 量 Zn A. 0 反应时间 B. 0 反应时间 C. 0 反应时间 D 0 反应时间 2,等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应(A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价) 生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是() 生 质量 y 0 时间s A.三种金属的活动性为B>A>CB.生成氢气的质量：A>B>C C.相对原子质量：A>B>C D.消耗硫酸的质量：A>B>C 3,等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关 系如图所示。下列相关判断中，正确的是() 的质 甲 01女反应时间/s A.乙金属的活动性一定大于甲金属 B.乙金属的相对原子质量一定大于甲金属 C.甲、乙两种金属可能分别为镁、锌 D.把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化 4.在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t) 的变化曲线如图所示。下列表述正确的是() m/g 0 A.反应结束后稀疏酸一定都没有剩余 B.反应结束后消耗两种金属的质量相等 C.A表示铁和稀硫酸的反应曲线 D.反应结束后两种金属一定都有剩余 (难题)5.将质量均为15克的Mg、F、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完 成后，生成氢气的质量关系不可能的是() 的 Mg Fe Zn Mg Fe Zn Mg Fe Zn Mg Fe Zn 专项二、金属与盐（混合溶液）反应图像的问题 【解趣关键】 (1) 清楚反应的先后顺序（金属活动性顺序表中，间隔越远的两种金属（盐）优先反应) (2) 结合图像，梳理每个拐点的溶质、析出金属情况（每个拐点表示某一物质恰好完全被反应） 【习题训练】 1.向AgNO3、Cu(NO3)z的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。下列情况中，可能存在的是() A.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Agt、Fe2 B.滤纸上有Ag,滤液中有Ag、Cu2*、Fe2 C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Cu2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag*、C+ 2.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所 示。下列说法错误的是() 溶个 液 质 量 c d Ig 0锌粉的质量g A.点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 B.d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 C.b点所得固体为银 D.c点所得固体为银、铁 3向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)z的混合溶液中加人铁粉，反应过程中，测得混合溶液的质量与加入铁粉质量 的关系如图所示。下列说法正确的是() A.a点时，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 濬液的质量/g B.c点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 C.d点时，溶液中的溶质为Fe(NO,)2和Cu(NO3)z ap c d e D,e点时，过滤后得到的固体中只含有2种物质 0m山m2 铁粉的质量/g 3 4.现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶 液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是() 金属固体/g 金属出体/g 金属因体/g A金阔周体/g AgNO,溶液 CuNO2溶液 一AgNO,溶液 Cu(NO12溶液 Cu(NO2溶液 AgNO1溶液 Cu(NO,1溶波 AgNO1溶液 A. 铁粉/g B. 铁粉/g 铁粉/g D 铁粉/g 专项三、金属与混合溶液反应的问题（综合题型） 1某兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）反应结束后， 加入一定量 将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象， 的氟化锌溶液 下列说法不正确的是() 铁粉 无明显现象 A.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn B,由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 加入一定量 的氟化铜溶液 C.两支试管混合后，固体总质量一定减少 D.滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Zn 铁粉 有红色固体析出 2.某化学小组用一定量AgNO3和AN(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙， 如图所示： 则：①溶液甲中一定含有A1(NO3)3和Zn(NO3)2; ②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn: ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2: ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2. 上述四种说法正确的个数为( 溶液甲 混合溶液 加铜粉和锌粉 过滤 固体乙 A.1 B.2 C.3 D.4 3.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一 定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣.根据实验分析，以下结论错误的是() A.金属活动性顺序：M>C>Ag B.滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+ C.滤渣中一定含有Ag和Cu D,向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀 4.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放 入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是() A.滤渣中有Ag、Cu:滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 B.滤渣中有Ag、Cu、Zn;滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 C.滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg:滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 D.滤渣中有Ag、Cu、Zn;滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2 【拓展】差量法 含义：差量法是指在化学反应过程中某始态与终态量的差值，是利用差量与反应中各物质间存在的一定比例关系 进行解题的方法。 a c a-c 理论依据：bdb-d 【习题训练】 1.向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到 不炮和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干操后再称量，得到的固体质量仍为克。下列分析合理的是() ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和FC(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 2.将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和F(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和 滤液，下列有关说法错误的是() A.若干燥后滤渣质量小于g,滤液可能是无色的 B.若千燥后滤渣质量小于ag,滤渣中一定有Fe、Cu、Ag C.若干燥后滤渣质量大于ag,滤液中可能没有Ag+ D.若干燥后滤渣质量大于g,滤渣中一定没有Fe 专项四、金属活动性的比较 【知识点】如验证Z、C1、Ag三种金属的活动性， 方法1：取活动性居中的金属单质，如取C1丝，而C两边的金属取其盐溶液。 如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。 即“中间的金属，两端的溶液”的方法。 方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuS0,溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Z片和Ag片， 然后分别将Z知片和Ag片放入CS0,溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。即“中间的溶 液，两端的金属”的方法。 【习题训练】 1.我国首艘国产航母的合金材料中含有金属钪(S©)，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐 酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断() A.Zn比Sc更活泼 B.用Fe(NO3)2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱 C.将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出 D.单质Sc一定不能和水反应 2.为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙 氯化锌溶液氯化铜溶液 所示实验。 (1)若甲中观察到现象是 可以证明三种金 属中锌活动性最强，铜最弱。 ① /@ (2)实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧 铁粉质量各为a克 杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，有气泡产生。 甲 则滤液中所含金属离子有」 3.图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验I 实验Ⅱ ng5%稀疏酸ng5%稀盐酸 铜丝 巾铁丝 铁丝 AgNO方 CuSO4 AgNO: 溶液 溶液 溶液 mg锌片 mg铁片 C D (二者表面积相同)》 (1)实验】中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由 名 (2)写出实验Ⅱ中①试管内发生反应的化学方程式 (3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，没有必要做的实验是 (填序号)。 4.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管② 内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有() 氯化锌溶液氯化铜溶液 1 ① ② 铁粉质量各为克 甲 乙 A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B.甲图试管②中反应后固体可能含铁 C.反应后烧杯中的固体一定含有铁 D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2g 答案 ·专项一 1,解：金属活动性顺序可知，三种金属镁最活泼，锌次之，铁最不活泼，所以镁与稀硫酸反应速率最快，锌次之，铁反 应最慢，向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，金属是足量的，所以生成氢气的质量相等，通 6 过分析可知，故选：B。 2.解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质 量大于A、大于C,可判断三种金属活动性顺序是B>A>C,故说法正确： B、根据反应生成比的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出比的质量是A>B>C,故说法正确： C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相 对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B>C, 因此可判断相对原子质量是C>B>A,故说法错误； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质 量：A>B>C,故说法正确。 故选：C。 3.解：A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金 属乙比甲活泼，故A正确： B、由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，故B错误。 C、由于镁的活动定性大于铝，镁反应的时间短，故甲、乙两种金属不可能分别为镁、锌；故C错误。 D、由于金属与相同的酸反应时生成的氢气的质量相同，坐标中的曲线会发生变化：故D错误。 故选：A。 4.解：A、金属置换酸中的氢元素，由图象可知生成氢气的质量相等，硫酸均反应完，故A正确： B、根据化学方程式FeHS0,一FeS0H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+HS04一ZS04Hl2↑，可知每 65g锌反应生成2g氢气：由于生成氢气的质量相同，消耗金属的质量一定不相等，故B错误： C、由于锌的活动性大于铁，生成相同质量的氢气，锌用的时间短，所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线，故C错误： D、由方程式分析可知：生成氢气的质量相等，反应消耗锌的质量较多，如果锌恰好反应，则铁有剩余：或者金属都有剩 余，故错误。 故选：Ae 5.Mg、F©、Zn三种金属分别和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： Mg+H,SO4=MgSO,+H,↑ 24 98 2 Fe+H,SO,=FeSO,+H2↑ 56 98 2 Zn+H,SO4=ZnSO,+H2↑ 65 98 2 A、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，说明铁利余，稀硫酸被完全反应掉，则镁肯定也剩余，所以镁和铁反 应的稀硫酸一样多，则生成氢气也会一样多，该选项对应关系没有可能。 B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，镁反应生成 氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能。 C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质 量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能。 D、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质 量相等，该选项对应关系有可能。 ●专项二 1.A.滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含Ag+,故A不可能存在。 B.滤纸上有银，说明向混合溶液中加入铁粉，铁粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，铁 粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有Agt、Q2+、Fe2+,故B可能存在。 CD.滤纸上有银、铜、铁，说明加入的铁粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中阳离子只含F2+,故CD 不可能存在。 2.解：A、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸亚铁 反应，ā点是锌与一部分硝酸银反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌， 故A正确； B、d点是加入的锌粉过量，硝酸银和硝酸亚铁完全发生了反应，溶质为硝酸锌，故B错误： C、b点是锌与硝酸银刚好反应完，所得固体为银，故C正确： D、c点是锌与硝酸亚铁刚好反应完，所得固体为银、铁，故D正确。 3.A、点时，铁与部分硝酸银反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，加入盐酸，会有白色沉淀生成，故选项 说法正确： B、c点时，铁粉与部分硝酸铜反应，则滤渣成分为银、铜，加入盐酸不会有气泡产生，故选项说法错误： C、点时，铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸亚铁，故选项说法错误： D、e点时，铁过量，固体成分为铁、银、铜三种，故选项说法错误。 4.【解答】解：硝酸银和硝酸铜的质量都是200g×10%=20g。 反应的化学方程式及其质量关系： Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag 56 340 216 3.3g20g 12.7g Fe+Cu (NO3)2=Fe (NO3)2+Cu 56 188 64 6.0g 20g 6.8g 由以上质量关系可知，等质量的铁粉，置换出的银的质量多；完全反应后硝酸银反应生成的金属质量大于硝酸铜生成的 金属，硝酸银消耗铁的质量小于硝酸铜，A选项符合题意。 故选：A。 ●专项三 1,A、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Z,故说法正确： B、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌>铁：能与氯化铜反应，说明金属活动性铁>铜：可以判断出铁、铜、 锌的活动性顺序，故说法正确： C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法不正确： D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeC2、ZnC2,可能含有CC2,所以滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、 Z2+,故说法正确。 2.解：金属活动性A1>Zn>C1>Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不 能和A1(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中： ①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和A1(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有A1(NO3)3 和Zn(NO3)2: ②锌粉优先与AgNO,发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag,可能有Cu和Z: ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO,发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和 Cu (NO3)2: ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定 没有AgNO3和C1(NO3)2 故选：D。 3.解：在金属活动性倾序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉 淀。 A、将一定质量金属M的粉未放入盛有C(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加 入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：M>C>Ag, 故A正确： B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu+,故B正确： C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag,可能含有铜，故C错误： D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。 故选：C。 4.【解答】解：由金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag知，将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物 质的混合溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌 才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，Ag、Cu均不与稀盐 酸反应，说明滤渣中含有锌，即锌是过量的，则滤渣中有Ag、Cu、Zn,滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NOs)2 故选：B。 ●拓展 1.【解答】解：向一定质量的g(NO3)2和C1(NO3)2混合溶液中加入克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应， 硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分 反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为克，说明锌完全反应，铁 部分或全部反应： ①滤渣中一定有铜，该选项说法不正确： ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确： ③滤液中一定有不反应的Mg(NO3)2、反应生成的Zn(NO3)z和Fe(NO3)2,可能有过量的CQ1(NO3)2,该选项 说法正确： ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为加入克锌粉得到的固体质 量仍为a克，该选项说法不正确。 故选：C。 2.【解答】解：将g锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生 成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银： A、如果锌足量，和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若干燥后滤渣质量小于g,则硝酸 银完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，因此滤液可能是无色的，该选项说法正确； B、若干燥后滤渣质量小于g,滤渣中一定有反应生成的F心、Ag和没有反应的Cu,该选项说法正确： 9 C、若干燥后滤渣质量大于g,滤液中可能没有Ag,例如锌不足以和硝酸银完全反应时，硝酸银过量，该选项说法正 确： D、如果锌足量，和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若干燥后滤渣质量大于g,滤渣中 一定含有银，可能含有铁，该选项说法不正确。 故选：D。 ·专项四 1.【解答】解：A、相同条件下，取相同状态的金属杭和锌分别与相同浓度的盐酸反应，航产生气泡的速率明显更快， 说明Sc比Z如更活泼，该选项说法不正确： B、Sc放入硝酸亚铁溶液中，Sc表面析出黑色固体，是因为Sc和硝酸亚铁反应生成了铁，进一步说明Sc比铁活泼， 因此可以用Fe(NO3)2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱，该选项说法正确： C、Sc比铜活泼，将Sc投入CSO4溶液中会有红色物质析出，该选项说法不正确： D、单质Sc可能能和水反应，也可能不能和水反应，该选项说法不正确。 故选：B。 2.【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，所以甲中①试管无现象，二；铁会置换 出氯化铜中的铜同时生成氯化亚铁，所以甲中①试管无现象，②试管中铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色， 将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后在滤渣中加入硫酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，由此 可知：则溶液中含有的金属离子是：Zm+、Fe2+。 故选：(1)①试管无现象，②试管中铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色：(2)Z+、F©2+。 3.【解答】解：(1)从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活 动性强弱不够合理： (2)由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物 质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：C+2AgNO3C1(NO3)2+2Ag (3)由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜>银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活 动性铁>铜，所以可得活动性：铁>铜>银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD:没有必要做的实验是 E 故答案为： (1)酸的种类不同： (2)Cu+2AgNO,-2Ag+Cu (NO3)2: (3)CD FeSO4溶液和AgNO3溶液。 4.【解答】解：由于三种的金属的活动性顺序是锌>铁>铜，所以甲中铁不会与氯化锌反应，乙中铁会置换出氯化铜中 的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会 置换出氯化铜中的铜，所以： A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管①中反应后固体一定含铁，故A错误： B、由上述分析可知，甲图试管②中反应后的固体一定不含铁，故B错误； C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁， 不能确定，故C错误： D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于 2a克，故D正确。 故选：D。 10