精品解析：山东省淄博市高青县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中诊断性检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共35分） （本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内） 1. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 2. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是氯化钠，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为1：9 C. 取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D. 溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质(包括溶质质量分数)都相同，取50g该溶液，其溶质质量分数仍为10%，而不是5%，符合题意； D、溶质溶解时，既有扩散过程(溶质分子或离子向水中扩散，此过程吸收热量)，又有水合过程(溶质分子或离子与水分子结合成水合分子或水合离子，此过程放出热量)，不符合题意。 故选：C。 4. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B. 向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 5. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。 故选A。 6. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋的pH>7 B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 白醋和稀硫酸中均含有 D. 铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、白醋含醋酸，显酸性，pH应小于7，错误； B、酸性溶液使石蕊变红，正确； C、酸均能电离出H+，故白醋和稀硫酸中均含有H+，正确； D、铁与醋酸反应生成氢气和可溶性盐，铁钉质量减少，正确。 故选：A。 8. 下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性 ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确； ②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误； ③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误； ④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确； ⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。 正确陈述为①④⑤，对应选项B。 故填：B。 9. KOH的性质与相似。下列对KOH性质的说法错误的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与稀硫酸溶液反应 D. 能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、KOH和Ca(OH)2均为可溶性碱，具有碱的通性，碱能使酚酞变红，正确； B、Fe2O3是金属氧化物，不与碱反应，错误； C、碱与酸能发生中和反应，正确； D、KOH与CuSO4反应生成沉淀Cu(OH)2和K2SO4，正确。 故选：B。 10. 用下图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法不正确的是 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏时a试管内的水不断蒸发（溶剂减少），溶质（盐）质量不变，因此溶液的溶质质量分数变大，说法正确。 B、增加导管长度可延长水蒸气在导管中的停留时间，使水蒸气更充分冷却，冷凝效果更好，说法正确。 C、蒸馏的核心原理是利用混合物中各物质的沸点不同（水的沸点低于盐），实现物质分离，说法正确。 D、加热时，水分子的能量会变大（温度升高，分子动能增加），但水分子的体积不变（变化的是分子间的间隔），说法不正确。 故选D。 11. 鸡蛋壳成分的探究过程如下图，其中正确的是 A. 实验①证明蛋壳成分是 B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素 C. 实验③得到的固体能与水反应 D. 实验④可以证明能溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳气体，则实验①滴加食醋有气泡产生，无法证明蛋壳成分为碳酸钙，该选项不正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，实验②中溶液不变色，说明溶液不显碱性，不能说明蛋壳中含有钙元素，该选项不正确； C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温灼烧后剩余固体物质是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，故实验④中酚酞变红，该选项正确； D、实验④中溶液变红，说明生成的氢氧化钙溶解在水中使溶液显碱性，但氢氧化钙属于微溶物，该实验不能得出其“能溶于水”（通常指易溶或可溶）的结论，故该选项不正确。 故选C。 12. 酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B. 碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C. 建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D. 在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，此选项错误； B、碳酸钠的俗称是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”指的是碳酸氢钠，碳酸钠在工业上确实可以用于制造玻璃、造纸等，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，在建筑中，熟石灰与水混合制成石灰浆，用于粉刷墙壁，石灰浆吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钙和水，使墙壁变硬，此选项正确； D、改良酸性土壤通常使用碱性物质，如熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中且成本低，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，此选项错误。 故选C。 13. 在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、 OH⁻ 会与 H⁺ 反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、Cu²⁺ 在水溶液中呈蓝色，导致溶液有色，不符合题意； C、 CO₃²⁻ 在酸性溶液中会与 H⁺ 反应生成 CO₂ 气体和水，不能大量共存。此外，Ca²⁺ 和 CO₃²⁻ 可能形成 沉淀，不符合题意； D、所有离子均无色（K⁺、Na⁺、SO₄²⁻ 均无色）。K⁺、Na⁺ 与 SO₄²⁻ 不反应，形成的硫酸钾和硫酸钠均可溶，无沉淀；在酸性条件下，这些离子不与 H⁺ 反应，能稳定存在，符合题意。 故选： D 14. 为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，再进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是 A. ①④⑤③②⑥ B. ④⑤③①②⑥ C. ③④⑤①②⑥ D. ①⑤③④②⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加入氢氧化钠除掉氯化镁，而加入氯化钡除掉硫酸钠，二者没有顺序的问题，加入过量的碳酸钠，目的是完全除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以③在⑤后，过滤之后，最后加入盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠完全转化为氯化钠，最后蒸发得到氯化钠。故选：B。 15. 向100 g含有NaOH和两种溶质的混合溶液中，加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6 g不饱和溶液M和气体N。下列说法中不正确的是 A. 气体N的质量为4.4 g B. 原混合溶液中NaOH的质量为4 g C. 原混合溶液中钠元素的质量为9.2 g D. 该实验过程中遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体N（二氧化碳）的质量为：，不符合题意； B、解：设原混合溶液中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y x=10.6g y=7.3g 则与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为： 解：设原混合溶液中氢氧化钠的质量为z z=8g， 符合题意； C、原混合溶液中钠元素的质量为：，不符合题意； D、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均有新物质生成，均属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 16. 某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 （1）将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈______性。 （2）取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。 （3）如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有______生成，澄清石灰水______，碳酸氢钠分解的化学方程式是______。 【答案】（1）碱 （2） ①. 固体溶解，有气体生成 ②. （3） ①. 水珠 ②. 变浑浊 ③. 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，故填：碱。 【小问2详解】 碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：，现象：固体溶解，有气体生成，故填：固体溶解，有气体生成；。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式：，现象观察到试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，故填：水珠；变浑浊；。　　　　　　 17. 小明同学对碱的化学性质进行实验探究。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为______，两种碱溶液具有相似化学性质的原因是______。写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式______。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是______（填离子符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是______（填离子符号）。 （4）实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为______，预计产生的现象为______，写出与NaOH溶液反应的化学方程式______。 （5）拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为______，该实验的设计思路为______（填序号）。 ①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失） 【答案】（1） ①. 生成蓝色沉淀 ②. 都含有氢氧根离子 ③. （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （3） ①. 、 ②. （4） ①. 氯化钙溶液 ②. 生成白色沉淀 ③. （5） ①. 20mL蒸馏水 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子；NaOH溶液与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式：，故填：生成蓝色沉淀 ；都含有氢氧根离子；。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2；故填：溶液由红色变为无色；。 【小问3详解】 氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，故填：、；H+。 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生氯化钠、碳酸钙沉淀，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；故填：氯化钙溶液；生成白色沉淀；。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应，故填：20mL蒸馏水；  ②。 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）图1中，溶液A的名称是______，玻璃棒的作用是______。 （2）图2中，ab段反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______。b点所示的溶液中与的个数比为______。c点所示的溶液中存在的阳离子有______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 搅拌，使反应充分进行 （2） ①. ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ③. 1:1 ④. Na+、H+ 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则溶液A的名称是氢氧化钠溶液； 玻璃棒的作用是：搅拌，使反应充分进行； 【小问2详解】 图2中，ab段反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，则此时溶液中与的个数比为：1:1； c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，则此时溶液中存在的阳离子是：Na+、H+。 19. 现有和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入溶液300 g时，烧杯中溶液的溶质是______。（填化学式）。 （2）当滴入溶液222 g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）和 （2）解：设原混合溶液中的质量分数为x x=21.2% 答：原混合溶液中的质量分数为21.2% 【解析】 【小问1详解】 当滴入溶液300 g时，氯化钙过量，氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故此时烧杯中溶液的溶质是：NaCl、CaCl2； 【小问2详解】 见答案。 20. 下表是和NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 （1）依据上表数据，绘制了和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），图1中P点的含义是______。 （2）要使接近饱和的溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法有______。 （3）30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______。 【答案】（1） ①. a ②. 在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 （2）降低温度 （3）氯化钠##NaCl 【解析】 【小问1详解】 根据表中内容可知，硝酸钾的溶解度受温度影响更大，则图1中能表示溶解度曲线的是a； P点时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线相交，则表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。 【小问2详解】 根据表中内容可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则若要使接近饱和的溶液，可采用降温的方法。 【小问3详解】 30℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钠，图2中，加入的甲没有完全溶解，则甲为氯化钠。 21. 可燃冰的晶体外观像冰一样，遇火即可燃烧。科研人员研究发现可燃冰的晶体结构是：每个可燃冰晶体结构由46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子。 （1）可燃冰属于______（填“可”或“不可”）再生资源。甲烷燃烧的化学方程式是______。 （2）每个可燃冰晶体结构中，甲烷分子和水分子的个数比是______。 （3）取一定质量的和在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成a g CO、和，则______。 【答案】（1） ①. 不可 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是天然气水合物，属于化石燃料，形成需漫长地质过程，故为不可再生资源； 甲烷（）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 故填：不可；。 【小问2详解】 每个可燃冰晶体由46个水分子构成8个笼，其中6个笼装，2个笼装, 总水分子数=构成笼的46个填充的2个48个；分子数6个, 则分子数比为。 故填：。 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，甲烷中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，生成中氢元素质量为，甲烷（CH4）中氢元素质量分数为，则甲烷质量为； 根据质量守恒定律，反应物总质量生成物总质量：反应物总质量甲烷质量氧气质量 ，则反应总质量为； 生成物总质量为，解得。 故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中诊断性检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共35分） （本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内） 1. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 2. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 3. 现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是氯化钠，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为1：9 C. 取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D. 溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 4. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B. 向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 5. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 6. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 7. 食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋的pH>7 B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 白醋和稀硫酸中均含有 D. 铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少 8. 下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性 ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 9. KOH的性质与相似。下列对KOH性质的说法错误的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与稀硫酸溶液反应 D. 能与溶液反应 10. 用下图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法不正确的是 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 11. 鸡蛋壳成分的探究过程如下图，其中正确的是 A. 实验①证明蛋壳成分是 B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素 C. 实验③得到的固体能与水反应 D. 实验④可以证明能溶于水 12. 酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B. 碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C. 建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D. 在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 13. 在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A. B. C. D. 14. 为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，再进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是 A. ①④⑤③②⑥ B. ④⑤③①②⑥ C. ③④⑤①②⑥ D. ①⑤③④②⑥ 15. 向100 g含有NaOH和两种溶质的混合溶液中，加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6 g不饱和溶液M和气体N。下列说法中不正确的是 A. 气体N的质量为4.4 g B. 原混合溶液中NaOH的质量为4 g C. 原混合溶液中钠元素的质量为9.2 g D. 该实验过程中遵循质量守恒定律 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 16. 某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 （1）将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈______性。 （2）取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。 （3）如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有______生成，澄清石灰水______，碳酸氢钠分解的化学方程式是______。 17. 小明同学对碱的化学性质进行实验探究。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为______，两种碱溶液具有相似化学性质的原因是______。写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式______。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是______（填离子符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是______（填离子符号）。 （4）实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为______，预计产生的现象为______，写出与NaOH溶液反应的化学方程式______。 （5）拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为______，该实验的设计思路为______（填序号）。 ①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失） 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）图1中，溶液A的名称是______，玻璃棒的作用是______。 （2）图2中，ab段反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______。b点所示的溶液中与的个数比为______。c点所示的溶液中存在的阳离子有______。 19. 现有和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入溶液300 g时，烧杯中溶液的溶质是______。（填化学式）。 （2）当滴入溶液222 g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中的质量分数。（写出计算过程） 20. 下表是和NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 （1）依据上表数据，绘制了和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），图1中P点的含义是______。 （2）要使接近饱和的溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法有______。 （3）30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______。 21. 可燃冰的晶体外观像冰一样，遇火即可燃烧。科研人员研究发现可燃冰的晶体结构是：每个可燃冰晶体结构由46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子。 （1）可燃冰属于______（填“可”或“不可”）再生资源。甲烷燃烧的化学方程式是______。 （2）每个可燃冰晶体结构中，甲烷分子和水分子的个数比是______。 （3）取一定质量的和在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成a g CO、和，则______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $