学易金卷：高一化学上学期第三次月考·能力提升（新高考专用，15+4题型）

@学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 2 34 5 6789 12 13 14 15 0 C BCA AD CD C D C D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16.(14分)(1)S02、NH3 Mg;N2+6H,O=3Mg(OH),↓+2NH,个 (2)2A1+Fe,O, 高温 2Fe+Al,O, (3)CaH2 1:1 失去2×e (4)2Na,02+2C0-2Na,C03+O 供氧剂（或漂白剂等） 得到2×e 17.(15分)(1)分液漏斗(1分) (2)NaHCO,HCI NaCl+CO,T+H,O (3)吸收未反应的CO, (4)2Na,02+2C02=2NaC03+02 2Na,0,+2H,0=4NaOH+0,个 (5)a (⑥39ny6 80a (7)偏大 18.(12分)(1)Fe,03+6H=2Fe3++3H,0(1分) (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) 4Fe2++0,+4H=4Fe3+2H,0 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) 26.1 AC 烧杯、玻璃棒 19.(14分)(1)KC10,+6HC1=KC1+3CL2个+3H,0 6 @学科网·学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 (2)将FeCl蒸气冷却凝华为固体收集 (3)F(1分) 尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中(1分) (4)2Fe2++2H+H,O2=2Fe3++2H,O 36.52 (⑤)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去C12中混有的HC1I2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1)① (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(12分) (1) (2) (3) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占20%、第2章占30%、第3章占50%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国最早的金属冶炼可以追溯到青铜时代，人们在此期间学会了将铜与锡或铅混合，制造出具有良好塑性和硬度的青铜。下列有关说法错误的是 A．金属的冶炼都会发生氧化还原反应 B．青铜器的代表性早于铁器时代的原因是铁比铜活泼，更难冶炼 C．铜与锡或铅混合冶炼出的青铜是化合物 D．能电解冶炼的金属化合物是离子化合物 2．下列物质的分类正确的是 A．胶体：沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：、 C．含氧酸：、 D．电解质：溶液、 3．【热点】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 4．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．熔融状态下电离： D．钠与水反应： 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有几个 ① ②FeS ③SO3 ④FeCl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦H2S A．3 B．4 C．1 D．2 6．物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B．常温常压下，22.4L气体的分子数为 C．100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D．46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 7．【热点】验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．紫色石蕊试液呈红色： B．大量存在的溶液中： C．与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D．酸性透明的溶液中： 9．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．用图4装置提纯胶体 10．下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 11．【新情境】某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl- 13．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据反应①②③可得出还原性： C．可以推理得到： D．一定条件下，、、可以大量共存 14．【新情境】利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 15．现有一无色溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且各离子数目相等。将溶液平均分成三份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生有刺激性气味的氨气。 ②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，该沉淀可全部溶于盐酸。 ③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。 根据实验现象，推测正确的是 A．一定含有、、，可能含有、 B．一定不含 C．一定含有、，一定不含 D．一定含 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．【新考法】（14分）物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。 (1)D组中属于非电解质的是___________，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为___________。 (2)B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为___________。 (3)C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是___________(填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 (4)A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：___________，物质a常用作___________(任写一种用途)。 17．【热点】（15分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当会变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度。他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (1)装置A中盛盐酸的仪器名称为__________。 (2)装置B的作用是__________（用化学反应方程式表示）。 (3)D中NaOH溶液的作用是__________。 (4)装置C中发生反应的化学方程式有__________、__________。 (5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________（填序号）。 a.实验结束后立即读取气体体积 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积 (6)待样品完全反应后，读出量筒内水的体积，折算成氧气的体积为，已知此条件下氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为__________。 (7)若没有D装置则会使得测量结果__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 18．【改编】（12分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③操作Ⅲ是______、______、过滤、洗涤、干燥。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 19．【热点】（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式_______，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______mol。 (2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。 (3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。 (4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_______。计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。 (5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占20%、第2章占30%、第3章占50%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国最早的金属冶炼可以追溯到青铜时代，人们在此期间学会了将铜与锡或铅混合，制造出具有良好塑性和硬度的青铜。下列有关说法错误的是 A．金属的冶炼都会发生氧化还原反应 B．青铜器的代表性早于铁器时代的原因是铁比铜活泼，更难冶炼 C．铜与锡或铅混合冶炼出的青铜是化合物 D．能电解冶炼的金属化合物是离子化合物 2．下列物质的分类正确的是 A．胶体：沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：、 C．含氧酸：、 D．电解质：溶液、 3．【热点】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 4．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．熔融状态下电离： D．钠与水反应： 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有几个 ① ②FeS ③SO3 ④FeCl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦H2S A．3 B．4 C．1 D．2 6．物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B．常温常压下，22.4L气体的分子数为 C．100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D．46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 7．【热点】验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．紫色石蕊试液呈红色： B．大量存在的溶液中： C．与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D．酸性透明的溶液中： 9．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．用图4装置提纯胶体 10．下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 11．【新情境】某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl- 13．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据反应①②③可得出还原性： C．可以推理得到： D．一定条件下，、、可以大量共存 14．【新情境】利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 15．现有一无色溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且各离子数目相等。将溶液平均分成三份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生有刺激性气味的氨气。 ②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，该沉淀可全部溶于盐酸。 ③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。 根据实验现象，推测正确的是 A．一定含有、、，可能含有、 B．一定不含 C．一定含有、，一定不含 D．一定含 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．【新考法】（14分）物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。 (1)D组中属于非电解质的是___________，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为___________。 (2)B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为___________。 (3)C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是___________(填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 (4)A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：___________，物质a常用作___________(任写一种用途)。 17．【热点】（15分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当会变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度。他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (1)装置A中盛盐酸的仪器名称为__________。 (2)装置B的作用是__________（用化学反应方程式表示）。 (3)D中NaOH溶液的作用是__________。 (4)装置C中发生反应的化学方程式有__________、__________。 (5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________（填序号）。 a.实验结束后立即读取气体体积 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积 (6)待样品完全反应后，读出量筒内水的体积，折算成氧气的体积为，已知此条件下氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为__________。 (7)若没有D装置则会使得测量结果__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 18．【改编】（12分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③操作Ⅲ是______、______、过滤、洗涤、干燥。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 19．【热点】（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式_______，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______mol。 (2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。 (3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。 (4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_______。计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。 (5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占20%、第2章占30%、第3章占50%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国最早的金属冶炼可以追溯到青铜时代，人们在此期间学会了将铜与锡或铅混合，制造出具有良好塑性和硬度的青铜。下列有关说法错误的是 A．金属的冶炼都会发生氧化还原反应 B．青铜器的代表性早于铁器时代的原因是铁比铜活泼，更难冶炼 C．铜与锡或铅混合冶炼出的青铜是化合物 D．能电解冶炼的金属化合物是离子化合物 【答案】C 【详解】A．金属冶炼是将金属从化合物中还原出来，必然涉及氧化还原反应，A正确； B．铁比铜活泼，需更高还原条件，古代技术限制导致青铜器早于铁器，B正确； C．青铜是铜与锡或铅的合金，属于混合物，而非化合物，C错误； D．电解法用于冶炼活泼金属（如Al），其化合物（如Al2O3）为离子化合物，D正确； 故选C。 2．下列物质的分类正确的是 A．胶体：沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：、 C．含氧酸：、 D．电解质：溶液、 【答案】B 【详解】A．沉淀属于悬浊液而非胶体，淀粉溶液是胶体，A错误； B．和均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是含氧酸，但是盐而非酸，C错误； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，是电解质，D错误； 故答案选B。 3．【热点】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 【答案】C 【详解】A．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒和漂白，应用正确，A不符合题意； B．CaO吸水生成Ca(OH)2，可用作干燥剂，应用正确，B不符合题意； C．NaHCO3用于烘焙糕点是因为受热分解产生CO2，而非利用其碱性，性质与应用不匹配，C符合题意； D．Fe2O3的红棕色使其适合做颜料，应用正确，D不符合题意； 故选C。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．熔融状态下电离： D．钠与水反应： 【答案】A 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有几个 ① ②FeS ③SO3 ④FeCl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦H2S A．3 B．4 C．1 D．2 【答案】A 【详解】① ：能由Cu和直接反应制得，发生反应：，①不符合题意； ②：FeS能由S和Fe直接反应制得，发生反应：，②不符合题意； ③： 能由和反应制得，发生反应：，不能由单质直接化合，③符合题意； ④：的氧化性很强，能将Fe氧化生成，不能生成 ，不能由单质直接化合，④符合题意； ⑤： 能由NO和反应制得，发生反应：，不能由单质直接化合，⑤符合题意； ⑥：能由S和反应制得，发生反应：，可以由单质直接化合，⑥不符合题意； ⑦：能由S和反应制得，发生反应：，可以由单质直接化合，⑦不符合题意； 综上，符合题意的有③④⑤，故选A。 6．物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B．常温常压下，22.4L气体的分子数为 C．100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D．46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 【答案】D 【详解】A．1 mol粒子集合体的粒子数对应阿伏伽德罗常数（），而12 kg金刚石若为，其物质的量为，对应原子数为，远大于，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO的物质的量小于1 mol，分子数小于，B错误； C．100 g 46%乙醇溶液中，乙醇含氧原子（），水含氧原子（），总氧原子数为，C错误； D．46 g NO2和N2O4的混合物中，若全为NO2则为1 mol，全为N2O4则为0.5 mol。实际混合物中分子数介于和之间，小于，D正确； 故选D。 7．【热点】验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl完全电离出Cl⁻，原氯水中Cl⁻浓度因HCl生成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误； B．分解生成的HCl为强酸，浓度增大，pH应降低，图示中pH先升后降，B错误； C．HClO为弱电解质，分解生成强电解质HCl，离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确； D．HClO分解生成O2，氧气体积分数应逐渐增大，随着次氯酸的消耗减少，氧气应逐渐减少，图示先减小后增大，D错误； 故选C。 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．紫色石蕊试液呈红色： B．大量存在的溶液中： C．与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D．酸性透明的溶液中： 【答案】D 【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液为酸性，ClO-在酸性条件下会与H+反应生成HClO，无法大量共存，A错误； B．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，与H+反应生成CO2和；若为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和，C错误； D．酸性溶液中，、K+、、Mg2+均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 9．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．用图4装置提纯胶体 【答案】C 【详解】A．图1中包有Na2O2的脱脂棉滴加水后，过氧化钠与水反应放热，放出的热量能使脱脂棉燃烧，可证明反应放热，A正确； B．Fe(OH)2易被氧化，制备时需隔绝氧气，图2中FeSO4溶液上层加煤油隔绝空气，且需提前驱除溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，B正确； C．去除碳酸钠中的碳酸氢钠（固体混合物）需灼烧，因碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，而灼烧固体应使用坩埚，若图3为蒸发皿（常用于蒸发溶液），则装置不恰当，C错误； D．Al(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，AlCl3溶液中的离子可透过，图4为渗析装置，能提纯胶体，D正确； 故选C。 10．下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 【答案】D 【详解】A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，A错误； B．焰色试验是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，由于黄色能掩盖紫色，K+的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，故K+无法判断，B错误； C．碳酸银也为白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子也可以生成白色沉淀，不一定含有氯离子，C错误； D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，说明碳酸根转化为碳酸从而产生CO2，则原溶液一定显酸性，D正确； 故本题选D。 11．【新情境】某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 【答案】C 【分析】实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于除去CO2中混有的HCl，装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以此作答。 【详解】A．装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确； B．③为反应容器，需盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取NH3，B正确； C．③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后续通入NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误； D．③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正确； 故答案选C。 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．俯视定容时，实际液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，A错误； B．向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，的紫红色会褪去，溶液颜色会由浅绿色变为黄色（高锰酸钾少量，此现象可能不够明显），现象描述错误。该反应证明能氧化（反应：），结论也错误，B错误； C．干燥Cl2无本身无漂白性，有色鲜花含水分，氯气与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸使鲜花褪色，C错误； D．先加稀硝酸可排除等干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中含Cl-，操作、现象与结论均正确，D正确； 故答案选D。 13．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据反应①②③可得出还原性： C．可以推理得到： D．一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 14．【新情境】利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 【答案】C 【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①，故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 【详解】A．根据分析①中的反应离子方程式为，A正确； B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误； D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确； 故选C。 15．现有一无色溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且各离子数目相等。将溶液平均分成三份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生有刺激性气味的氨气。 ②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，该沉淀可全部溶于盐酸。 ③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。 根据实验现象，推测正确的是 A．一定含有、、，可能含有、 B．一定不含 C．一定含有、，一定不含 D．一定含 【答案】D 【详解】无色溶液一定不含Cu2+；根据实验①加入足量NaOH溶液产生NH3，可确定含；实验②加入足量溶液生成全部溶于盐酸的白色沉淀，可确定含且不含、Mg2+、Ba2+；根据实验③加入硝酸酸化的溶液生成AgCl白色沉淀，确定含Cl-；根据电荷守恒和各离子数目相等，可确定一定含有Na+和K+；综上所示，溶液中一定含Na+、K+、、，一定不含Cu2+、Mg2+、Ba2+、，故答案为D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．【新考法】（14分）物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。 (1)D组中属于非电解质的是 ，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为 。 (2)B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为 。 (3)C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是 (填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (4)A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况： ，物质a常用作 (任写一种用途)。 【答案】(1) 、 (2) (3) 1:1 (4) 供氧剂(或漂白剂等) 【分析】组为，组为、，组为、，组为、、。 【详解】（1）D组中属于非电解质的是（非金属氧化物）、，与水反应生成沉淀和建兴气体的是，化学方程式为。 （2）B组中，铝比铁活泼，采用铝热反应制备铁，化学方程式为 （3）C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是，其与水反应生成氢气，反应中氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为1:1。 （4） 组的，在空气中点燃生成物质a是，其与反应，，既是氧化剂又是还原剂，用双线桥法可表示为，过氧化钠可用作供氧剂和漂白剂等。 17．【热点】（15分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当会变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度。他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (1)装置A中盛盐酸的仪器名称为 。 (2)装置B的作用是 （用化学反应方程式表示）。 (3)D中NaOH溶液的作用是 。 (4)装置C中发生反应的化学方程式有 、 。 (5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 （填序号）。 a.实验结束后立即读取气体体积 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积 (6)待样品完全反应后，读出量筒内水的体积，折算成氧气的体积为，已知此条件下氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 (7)若没有D装置则会使得测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)吸收未反应的 (4) (5)a (6) (7)偏大 【分析】测定过氧化钠的纯度，A装置：制取二氧化碳，A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；B装置：洗气，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C装置：二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应，反应的化学方程式为；D装置：吸收多余的二氧化碳；E、F装置：排水法量气体。 【详解】（1）装置A盛盐酸的仪器名称：分液漏斗； （2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，反应的化学方程式为，防止HCl与过氧化钠反应； （3）D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大； （4）装置C中发生的反应为二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成氧气的反应，方程式为； （5）直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a错误。调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b正确。视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确； （6）则，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为 （7）若没有D装置吸收未反应完的二氧化碳，则会使测出的氧气体积偏大，从而使结果偏大。 18．【改编】（12分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1) (2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (3) 26.1 AC 烧杯、玻璃棒 【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有、、、，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 【详解】（1）酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 （2）①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 19．【热点】（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式 ，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为 mol。 (2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。 (3)导管b口应与 (从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 。 (4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式 。计算该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。 (5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 。 【答案】(1) (2)将蒸气冷却凝华为固体收集 (3) F 尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中 (4) 36.52 (5)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl 【分析】本实验制备无水氯化铁，其原理是2Fe+3Cl22FeCl3，装置A制备氯气，装置B中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气，装置C收集氯化铁，据此分析； 【详解】（1）装置A利用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其反应方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；根据反应方程式，生成3mol氯气时，有5molHCl作还原剂，因此生成35.5g氯气时，作还原剂HCl的物质的量为=mol；故答案为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；mol； （2）氯化铁的沸点为315℃，制备氯化铁反应温度为500～600℃，此时氯化铁的状态为气体，室温状态下，氯化铁为固体，C装置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是将氯化铁气体冷却凝华为固体收集，故答案为将氯化铁气体冷却凝华为固体收集； （3）氯气有毒，需要尾气处理，氯化铁遇水潮解，因此还要防止空气水蒸气进入C装置，因此b口应与F相连；故答案为F；吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置C中； （4）确定氯化铁中含有氯化亚铁，根据实验步骤，加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；红棕色固体为Fe2O3，根据铁元素守恒，样品中铁元素的质量分数为≈36.52%；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52%； （5）产生的氯气中混有HCl，题中所给装置没有除去HCl，氯化铁中混有氯化亚铁，可能是铁单质与HCl反应得到，改进措施在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl；故答案为在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） ① （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $