第三单元 盐类的水解 第2课时（教学课件） 化学苏教版2019选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素及应用，以“纯碱去油污为何优于小苏打、热纯碱效果更好”的生活问题导入，通过实验探究内因（弱酸强弱与水解程度关系）、推导水解常数Kh，再探究外因（浓度、温度、酸碱性），构建“问题-实验-原理-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计多组对比实验（如不同盐溶液pH测定、Fe(NO3)3水解条件影响），结合科学思维推导Kh并解释应用（如判断酸式盐酸碱性），落实化学观念中“性质决定用途”。采用实验驱动与实例分析，学生能提升探究能力和问题解决能力，教师可借助核心要点与典型范例高效教学。

专题3 水溶液中的 离子反应 第三单元 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 苏教版2019选择性必修1 2 影响盐类水解的因素 1 知识导航 盐类水解的应用 明·学习目标 1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素； 2.掌握盐类水解常数与对应弱酸或弱碱的电离常数之间的关系并进行简单计算； 3.结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 引·新课导入 思考与讨论 生活中我们常用纯碱（Na2CO3）洗涤油污物品而不用小苏打（NaHCO3）。这是为什么？热的纯碱溶液去油污效果更好，这又是为什么呢？ 01 影响盐类水解的因素 1.实验探究内因对水解平衡的影响 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 实验探究内因对水解平衡的影响 （1）已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数依次为4.0×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。试推测0.1 mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推测相比较，并对实验结果进行解释。 ClO- ＋H2O ⇌ HClO ＋OH- CH3COO- ＋H2O⇌ CH3COOH ＋OH- NO2- ＋H2O⇌ HNO2 ＋OH- 10.3 9.0 8.2 弱酸的Ka越小， 对应盐的水解程度越大，pH越大 1.实验探究内因对水解平衡的影响 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 实验探究内因对水解平衡的影响 在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大，即“越弱越水解”，也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。 2.水解平衡常数Kh 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2O⇌HA+OH-的平衡常数表达式为： Kh = HA的电离平衡常数表达式为： Ka = Kh与Ka和KW的关系： Kh = (2)盐的水解程度与盐对应的弱酸或弱碱的强弱的关系——越弱越水解 一定温度下，Kh 与Ka 或Kb呈反比，即：盐对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。 2.水解平衡常数Kh 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 (3)意义：Kh数值越大，水解程度越大。 (4)影响因素：Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 热的纯碱溶液去油污效果更好，这又是为什么呢？ 升温，促进碳酸钠溶液的水解，碱性增强，去油污能力增强。 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 3.盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝Kw/Ka或Kh＝Kw/Kb，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 生活中我们常用纯碱（Na2CO3）洗涤油污物品而不用小苏打（NaHCO3）。这是为什么？ Na2CO3 水解常数Kh＝Kw/Ka2（H2CO3） NaHCO3水解常数Kh＝Kw/Ka1（H2CO3） Ka2（H2CO3）<Ka1（H2CO3） 水解常数Na2CO3 >NaHCO3 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 3.盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝Kw/Ka或Kh＝Kw/Kb，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 生活中我们常用纯碱（Na2CO3）洗涤油污物品而不用小苏打（NaHCO3）。这是为什么？ Na2CO3 水解常数Kh＝Kw/Ka2（H2CO3） NaHCO3水解常数Kh＝Kw/Ka1（H2CO3） Ka2（H2CO3）<Ka1（H2CO3） 水解常数Na2CO3 >NaHCO3 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 3.盐的水解常数(Kh)的应用 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈酸性。 NaHSO4=Na＋＋H＋＋ ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡： 电离平衡：HA－ ⇌ H＋＋A2－ 水解平衡：HA－＋H2O ⇌ H2A＋OH－ 溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小 若HA－电离程度大于水解程度 酸 性 若HA－电离程度小于水解程度 碱 性 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 4.盐的水解常数(Kh)的应用 (3)判断等浓度的HA和NaA混合液的酸碱性 混合液中存在HA的电离平衡和NaA的水解平衡： 电离平衡：HA ⇌ H＋＋A－ 水解平衡：A－＋H2O ⇌ HA＋OH－ 溶液的酸碱性取决于HA的电离程度和NaA水解程度的相对大小 若HA电离程度大于NaA水解程度 酸 性 若HA电离程度小于NaA水解程度 碱 性 1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) 析·典型范例 D A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) 析·典型范例 A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX B 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 4.实验探究外因对水解平衡的影响 实验探究外因对水解平衡的影响 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象 溶液的pH＜7 实验结论与解释 Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 4.实验探究外因对水解平衡的影响 实验探究外因对水解平衡的影响 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象 实验结论与解释 溶液的pH比稀释前大 稀释的过程中虽然Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 4.实验探究外因对水解平衡的影响 实验探究外因对水解平衡的影响 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验视频 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 4.实验探究外因对水解平衡的影响 实验探究外因对水解平衡的影响 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象 A与C比较颜色变深；B与C比较颜色变浅。 实验结论与解释 加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe(OH)3浓度增大，颜色变深；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe(OH)3浓度减小，颜色变浅。 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 4.实验探究外因对水解平衡的影响 小结：①盐溶液的浓度越小，水解的程度越大； ②水解反应是吸热反应，升高温度，盐类水解的程度增大； ③溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解。 越 稀越水解 越 热越水解 探·知识奥秘 一、影响盐类水解的因素 以0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液为例，Fe(NO3)3溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+，请填写下表。 影响因素 加热 加入硝酸 加入NaOH 加水 加入Fe（NO3）3 加入NH4Cl 加入NaHCO3 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 变深 正向 增大 增大 增大 变浅 逆向 增大 增大 减小 变深 正向 减小 减小 增大 变浅 正向 减小 增大 增大 变深 正向 增大 增大 减小 变浅 逆向 增大 增大 减小 变深 正向 减小 减小 增大 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) 析·典型范例 B A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 平衡。下列说法不正确的是(　　) 析·典型范例 A A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体， 减小 02 盐类水解的应用 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 【实验1】取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和 Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。 实验视频 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 【实验1】取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和 Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。 实验现象 剧烈反应，有白色沉淀生成，有大量气泡产生 实验原理 Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。泡沫灭火器就是利用这个反应来灭火的。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 【实验2】取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬 浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴 饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。 实验视频 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 【实验2】取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬 浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴 饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。 实验现象 带有悬浮颗粒的水变澄清 实验原理 明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。加入少量NaHCO3，可以促进氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-， NaHCO3的水解方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-， 由于Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)， 因此CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度， Na2CO3溶液的碱性更强。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-的水解，可以采取什么措施？ S2-的水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH- 将Na2S固体溶解在NaOH溶液中：可抑制S2-的水解 举一反三 实验室配制FeCl3溶液时，需要抑制Fe3+的水解，可以采取什么措施？ 实验室配制FeCl3溶液时，需要抑制Fe3+的水解，可以采取什么措施？ 将FeCl3固体溶解在浓盐酸中 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃）。能否把硫酸铝溶液装在外筒与内筒之间？为什么？ Al2(SO4)3溶液应放在内筒， NaHCO3溶液应放在外筒， 因为Al3+水解呈酸性，会腐蚀铁。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (4)废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点，为什么？ 钢铁在制造、加工、存储和使用过程中，与各种环境介质接触，导致表面附着了一层油污。Na2CO3溶液水解呈碱性，使油脂发生水解，起到去污的作用。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 （5）铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，为什么？ K2CO3水解显碱性，NH4+水解呈酸性，两者发生相互促进的水解反应，生成氨气，导致铵态氮肥肥效减弱。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (6)工业上制取无水氯化镁时不宜采用直接加热氯化镁溶液的方法，而选择将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水，为什么？ 直接加热氯化镁溶液，会促进氯化镁的水解，同时生成的HCl易挥发，进一步促进水解，最终会得到Mg（OH）2固体，因此将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水可以抑制氯化镁的水解，从而得到无水氯化镁。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (7)碱性溶液贮存时不能用玻璃塞，而NaF溶液贮存时不仅不能用玻璃塞，更不能用玻璃瓶，为什么？ 碱性溶液如Na2CO3、Na2SiO3等会腐蚀磨口玻璃塞中的SiO2，发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，从而使塞子与瓶口黏在一起无法分开。故不能使用玻璃塞，要使用橡皮塞。 NaF溶液也呈碱性，并且水解还会生成氢氟酸：F－＋H2O ⇌ HF＋OH－，HF与SiO2发生剧烈反应而使玻璃溶解。故不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (8)实验室中如何制备Fe(OH)3胶体？ 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾，从而制备Fe(OH)3胶体，反应方程式为： 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (9)MgCl2溶液中有FeCl3杂质，如何去除？ 加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，原因：Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，MgO、Mg(OH)2或MgCO3与H+反应，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 举一反三 CuCl2溶液中有FeCl3杂质，如何去除？ 加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 探·知识奥秘 二、盐类水解的应用 2.利用盐类水解原理解释实际问题 (10)判断溶液中Al3+、Fe3+能否与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子共存？ 两种不同性质的离子在水溶液中，会发生双水解，使水解程度增大， Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈酸性，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子在水溶液中呈碱性。两种离子发生互相促进水解，使水解程度显著增大，最终完全反应生成对应的弱碱和弱酸，因此不能大量共存。 温馨提示：Fe3+与S2-、HS-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 加热蒸发盐溶液时所得固体的成分如何判断？ (1)热稳定性好的盐的溶液，加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl、Na2CO3溶液。 (2)阳离子能水解，但生成的酸不挥发，加热蒸干，析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液。 (3)阳离子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有挥发性，加热时，水解程度增大，酸挥发，析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加热时，水解程度增大，HCl挥发，分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，继续加热蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受热分解，得到Al2O3和Fe2O3。 (4)盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐会分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加热时会发生分解 (5)具有较强还原性的盐，加热时被氧气氧化，生成气体物质，如Na2SO3被氧化成Na2SO4： 纸张中硫酸铝的功与过 造纸术作为中国古代四大发明之一，彰显着中国古代劳动人民的智慧。在唐朝时，人们就摸索出了在造纸过程中加矾、加胶、涂粉、洒金、染色等技术，提高了纸张质量，并为生产各种各样的工艺用纸奠定了基础。其中“矾”的主要成分即为Al2(SO4)3，它在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力，以防止墨汁渗透纸张，在造纸行业被广泛应用。 随着岁月推移，人们发现保存的古籍会慢慢发霉腐烂。不仅是空气中水分的作用，纸张中的Al2(SO4)3也变身为古书的破坏者，它会与空气中的水发生水解，进而加速了古书的腐烂。世界各地的图书馆跟化学家合作，设法寻找合适的化学方法以除去书中的酸性物质。一种纸张水溶液脱酸方法就是将纸张用稀的石灰水（质量分数为0.01%～0.17%）进行浸洗、脱酸，再将纸张经阴干或压平处理，用氮气杀菌，实施真空修补和包装。 1．下列说法正确的是(　　) 析·典型范例 A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 C 2．下列应用与盐类水解无关的是(　　) 析·典型范例 C A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 影响盐类水解的因素 盐类水解 的应用 内因 理·核心要点 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 外因 工业生产 越弱越水解 越稀越水解 越热越水解 实验室 农业生产 配制溶液、除杂、制备胶体 日常生活 净水、去油污、泡沫灭火器 物质制备 金属焊接 化肥使用 1．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH4+)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) 练·技能实战 B ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤    B．③⑤   C．③④   D．④⑤ A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 练·技能实战 C 2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度， 减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析 H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 练·技能实战 D 3.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的 叙述正确的是(　　) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O D 解析 H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 练·技能实战 C 4.实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．随温度升高，纯水中c(H＋)≠c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与 水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019选择性必修1