专题02 非金属及其化合物（期末真题汇编，江苏专用）高三化学上学期

专题02 非金属及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氧族元素及其化合物 考点02 卤素及其化合物 考点03 氮族和碳族元素及其化合物 地 城 考点01 氧族元素及其化合物 1．(24-25高三上·江苏无锡·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有还原性，可用于漂白草编织物 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 【答案】D 【详解】A．SO2用于漂白草编织物，体现了SO2的漂白性，A错误； B．浓硫酸干燥某些气体，是由于浓硫酸具有吸水性，B错误； C．受热可分解与可用作食盐的碘添加剂之间没有对应关系，作碘添加剂由于含有碘元素，C错误； D．强氧化性的物质可以使蛋白质变性，用于杀菌消毒，有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，二者有对应关系，D正确； 答案选D。 2．(24-25高三上·江苏扬州市扬州中学·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A错误； B．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正确； C．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有还原性，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明1—溴丁烷发生消去反应，D错误； 故选B。 3．(23-24高三上·江苏扬州·期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．用氨水吸收烟气(含等)中获得的物质转化： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈 D．利用的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．氨水中通入SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化成硫酸铵，故A项正确； B．二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B项错误； C．铁锈的主要成分为氧化铁，为金属氧化物，与酸反应，则利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈，故C项正确； D．SO2具有还原性，可作为葡萄酒的抗氧化剂，故D项正确； 故本题选B。 4．(24-25高三上·江苏省部分高中·期末)利用如图所示装置进行的相关实验，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的还原性 D．验证SO2与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确； B．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误； C．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误； D．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误； 故选A。 5．(24-25高三上·江苏南京市宁海中学·期末)下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将5 mL FeCl3 0.02 mol·L-1溶液与1 mL 0.02 mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，取样少许滴2滴KSCN溶液，观察现象 证明KI与FeCl3反应是可逆反应 B 向新制的氢氧化铜悬浊液中加入少量葡萄糖溶液，观察是否有红色沉淀 验证葡萄糖的还原性 C 将反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 确定溴乙烷消去反应是否生成乙烯 D 将气体先通入酸性高锰酸钾溶液，再通入品红溶液，观察现象 除去CO2中混有的SO2，并检验其是否已除尽 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应，故A错误； B．检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，故B错误； C．溴乙烷的消去反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，发生反应生成乙烯、乙醇挥发，乙烯和乙醇蒸气混合物通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色的原因可能是乙醇被氧化，故C错误； D．通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液未变色，证明二氧化硫没有除尽，故D正确； 故答案选D。 6．(24-25高三上·江苏部分高中·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是     选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL浓度均为0.1 mol/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加少量Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 B 向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴NaClO溶液，试纸变蓝色 NaClO具有氧化性 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH， NaCN溶液pH大 酸性：CH3COOH>HCN A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．混合溶液中加入少量Na2CO3生成沉淀，均为白色沉淀，无法确定是CaCO3还是BaCO3，不能直接比较溶度积，A错误； B．淀粉碘化钾试纸变蓝说明I⁻被氧化为I2，证明ClO⁻具有氧化性，结论正确，B正确； C． SO2的BaCl2溶液中通入X出现沉淀，可能是X的强氧化性生成BaSO4，也可能是碱性气体中和酸性生成BaSO3，结论不唯一，C错误； D． 题目未明确CH3COONa和NaCN溶液的浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较水解能力，结论不正确，D错误； 故选B。 7．(24-25高三上·江苏南京市宁海中学·期末)下列实验装置、试剂选用或操作错误的是 A．用图1所示装置制备SO2 B．用图2所示装置收集SO2 C．用图3装置分离出图1装置所得溶液中的固体硫酸铜 D．用图4所示装置吸收SO2气体 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下发生反应生成SO2，故A正确； B．SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故B正确； C．硫酸铜为溶液状态，过滤是分离固体和液体，故C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，易与NaOH溶液反应，因此需要防倒吸，故D正确； 故答案选C。 8．(23-24高三上·江苏苏州·期末)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况 B 是否水解 向溶液中滴加溶液，观察沉淀生成情况 C 是否有还原性 向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入生成沉淀，不能检验溶液中是否含有，故A不符合题意； B．无论亚硫酸根是否水解，加入MgCl2都会有沉淀，故B不符合题意； C．溶液为紫色，具有氧化性，能氧化，若滴酸性溶液后，溶液为无色，可证明有还原性，故C符合题意； D．和溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况，故D不符合题意； 故答案选C。 9．(23-24高二下·江苏无锡江阴市·期末)类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．的沸点高于，推测的沸点也高于 B．与反应生成与，推测与反应生成与 C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和 D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子 【答案】D 【详解】A．HCl与都是分子晶体，结构相似，分子之间存在氢键，所以的沸点低于，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故B错误； C．次氯酸酸性强于碳酸氢根，所以气体通入足量溶液生成和，故C错误； D．与互为等电子体，等电子体的微粒结构相似，所以推测氧硫化碳也是直线形分子，故D正确。 故选：D。 地 城 考点02 卤素及其化合物 1．(23-24高三上·江苏苏州·期末)下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取Cl2 除去HCl 验证Cl2的氧化性 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A不符合题意； B．HCl极易溶于水，U型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl应选洗气瓶，故B不符合题意； C．氯气与KI反应生成I2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故C符合题意； D．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH溶液吸收尾气，故D不符合题意； 故答案选C。 2．(23-24高三上·江苏无锡江阴市·期末)下列说法不正确的是 A．苏打饼干的制作原料含有小苏打 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多 C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 【答案】D 【详解】A．苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确； B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B正确； C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C正确； D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D不正确； 故选D。 3．(23-24高三上·江苏无锡·期末调研)探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于次氯酸见光分解，故不能验证次氯酸酸性，B错误； C．将少量溴水滴入-淀粉溶液中，发生氧化还原反应，生成碘，可以是淀粉溶液显蓝色，可以证明溴的氧化性是否大于碘，C正确； D．将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误； 故选C。 4．(23-24高三上·江苏无锡·期末调研)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，故A错误； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，故B正确； C．由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，故C正确； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，故D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。ClO2用作自来水消毒剂；NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；KIO3常用作食盐中的补碘剂；Ca(ClO)2溶液可除去SO2：电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。 5．(24-25高三上·江苏省扬州中学·期末调研)下列说法正确的是 A．中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角 B．ClO2是由极性键构成的非极性分子 C．碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5 D．前四周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同 6．(24-25高三上·江苏省扬州中学·期末调研)下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO+H2O=O2↑+H++Cl- B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+5H2O D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 7．(24-25高三上·江苏省扬州中学·期末调研)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒 B．Cl2易液化，可用作生产漂白液 C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料 D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 【答案】5．D 6．C 7．A 【解析】5．A．和中氯原子都是sp3杂化，但是中氯原子上有一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力较大，对氧氯键造成挤压，键角变小，故中O-Cl-O夹角小于中O-Cl-O夹角，A错误； B．ClO2的分子结构为角形，是由极性键构成的极性分子，B错误； C．碘原子是第五周期第VIIA族元素，基态核外电子排布式为[Kr]5s25p5，5s25p5是价层电子排布，C错误； D．前四周期VIIA族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，D正确； 故选D。 6．A．HClO在水中见光分解, 正确的离子方程式为2HClO =O2↑+2H++2Cl-，A项错误； B．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，B项错误； C．NaClO氧化Fe(OH)3生成，自身被还原为氯离子，离子方程式正确，C项正确； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2会发生氧化还原反应生成硫酸钙，正确的离子方程式为，D项错误； 故选C。 7．A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A正确；    B．Cl2能与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，B错误； C．AgBr光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C错误； D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D错误； 故选A。 8．(23-24高三上·江苏常州·期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．判断是否为弱电解质，应该测定同浓度溶液和盐酸的电导率，故A错误； B．的酸性大于，不能根据和反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断和酸性的强弱，故B错误； C．氯气、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl2，故C错误； D．向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明更易溶于浓KI溶液，故D正确； 答案选D。 9．(24-25高三上·江苏常州·期末)下列实验选用的实验药品正确的是 A．稀硫酸：去除锅炉内水垢 B．浓硝酸：进行苯的硝化反应 C．浓硫酸：进行蔗糖的水解实验 D．稀盐酸：清洗残留的试管 【答案】B 【详解】A．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，阻止反应的进一步发生，不能除水垢，故A错误； B．苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，试剂合理，故B正确； C．蔗糖在稀硫酸的催化下发生水解反应，浓硫酸可使蔗糖脱水，故C错误； D．稀盐酸与二氧化锰不反应，不能洗涤，故D错误； 故选:B。 10．(24-25高三上·江苏无锡·期末)实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意； 答案选B。 11．(23-24高三·江苏扬州市宝应县·期末)已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【详解】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl2通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备Cl2O是一个放热反应，且Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去Cl2O中的Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。 12．(23-24高三上·江苏无锡江阴市·期末)锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是    A．装置甲中的固体可以是漂白粉 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙可以用作碱性介质 D．装置丙中每消耗，则生成 【答案】A 【分析】甲制备Cl2，乙净化Cl2，丙制备KMnO4 ，丁吸收尾气Cl2。 【详解】A．漂白粉中ClO-具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，A项正确； B．饱和 NaHCO3 溶液与HCl产生CO2进入丙中消耗碱降低碱性导致K2MnO4 不稳定产生MnO2从而降低KMnO4 的产率，B项错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 不纯，选KOH作碱性介质，C项错误； D．Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身还原为Cl-，由电子守恒得到关系式为Cl2~2KMnO4，即1molCl2能产生2mol的KMnO4。但Cl2会与碱发生反应，则每消耗 0.5mol Cl2 ，则生成 KMnO4小于1mol，D项错误； 故选A。 地 城 考点03 氮族和碳族元素及其化合物 1．(23-24高三上·江苏常州·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 【答案】A 【详解】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，A正确； B．N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，改变反应条件能一定程度提高反应物的转化率，但是可逆反应不能完全反应，B错误； C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故C错误； D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管，通过硝酸和银的反应将银除去，稀硝酸被还原为NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故选A。 2．(23-24高三下·江苏扬州·期末)气体微溶于水，有强还原性，可由反应制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．根据题意，制备PH3可以由白磷和氢氧化钾溶液在加热条件下反应制备，而此制备装置无加热部分，故A错误； B．根据题意，制备出的PH3含水蒸气，且PH3为碱性气体，需要通入碱石灰除去水蒸气，故B正确； C．PH3相对分子质量为34，故其密度大于空气密度，应该使用向上排空气法收集，故C错误； D．根据题意，PH3微溶于水，不能采取水吸收PH3，故D错误； 故本题选B。 3．(24-25高三上·江苏部分高中·期末)化学与生产、生活、科技息息相关。下列有关说法错误的是 A．火箭隔热层所用的新型材料Si3N4熔点高、难氧化 B．麒麟9000S芯片的主要成分是Si C．保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料 D．冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【详解】A．氮化硅(Si3N4)是共价晶体，具有高熔点、耐高温和抗氧化性，适合用作火箭隔热层材料，A正确； B．芯片的主要成分是高纯度单质硅(Si)，硅为良好的半导体材料，B正确； C．酚醛树脂由缩聚反应合成，属于合成有机高分子材料，C正确； D．冠醚通过配位键与K+结合，体现超分子“分子识别”特征，而非离子键，D错误； 故选D。 4．(24-25高三上·江苏南京市宁海中学·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸呈弱酸性，可用于刻蚀玻璃器皿 B．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点 C．Fe3+有氧化性，FeCl3可用于刻蚀铜板 D．Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．氢氟酸具有腐蚀性，玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，A不符合题意； B．NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2气体使面团松软，故可以用于烘焙糕点，这与其是否能够与碱反应的性质无关，B不符合题意； C．FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C符合题意； D．可用于治疗胃酸过多，是因为显弱碱性，可以中和胃酸，D不符合题意； 故答案选C。 5．(24-25高三上·江苏盐城市北京师范大学盐城附属学校·期末)下列说法不正确的是 A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹 C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维 D．在水中可形成胶体，可用作净水剂 【答案】A 【详解】A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误； B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确； C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确； D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确； 故选A。 6．(22-23高三上·江苏南通通州区·期末)实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁验证NH3极易溶于水 【答案】D 【详解】A．实验室制NH3，加热固体反应物且有水生成，则试管口应该向下倾斜，A错误；     B．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，B错误； C．氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集NH3，C错误； D．用装置丁进行喷泉实验即可验证NH3极易溶于水，D正确； 故答案为：D。 7．(22-23高三上·江苏盐城中学·期末)一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A．“转氮”过程属于人工固氮 B．NH3和NH的键角相同 C．NH中的配位键由H原子提供空轨道 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为3：1 【答案】C 【详解】A．固氮是将N2单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A错误； B． NH3为三角锥形，键角为，NH为正四面体形，键角，键角不相同，B错误； C． NH中的配位键由N原子提供孤电子对，H原子提供空轨道，C正确； D．该合成氨过程中，N2最终转化为NH3，1molN2转移6mol电子，H2O转化为O2，1molH2O转移2mol电子，由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1:3，D错误； 故答案选C。 8．(23-24高三上·江苏盐城市北京师范大学盐城附属学校·期末)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是 A．废渣只含 B．气体B可以通入NaOH溶液除去 C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3 【答案】D 【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，、SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag+转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4∙H2O，发生反应：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。 【详解】A．由分析可知，废渣中含SiO2、α—Al2O3，A错误； B．气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误； C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，由于氢氧化钠溶液不能将AgCl溶解，因此氨水不可以换成氢氧化钠溶液，C错误； D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确； 故选D。 9．(23-24高三上·江苏无锡江阴·期末)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。 (1)实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是 。 (2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 。 (3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是 。 (4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法： 方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题： ①方案2中甲物质可能是 (填字母)。 A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3   D．NaOH ②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是 ，不能选用FeCl3、FeCl2代替 FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是 。 ③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是 。 ④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 。(填A或B) ⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的 (填质量分数)的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体。(结果保留3位有效数字) 【答案】(1)除去油污 (2)3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O (3)能防止倒吸 (4) B 催化剂 防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2(或制得的硫酸铜晶体不纯) 减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗(或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解) A 57.6% 【详解】（1）Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，目的是除去油污； （2）不与稀硫酸直接反应，但将浓硝酸分次加入，酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）空气和一氧化氮通入氢氧化钠溶液可以被吸收，但图1不能防止氢氧化钠倒吸到烧瓶中，图2中第2个集气瓶，进入瓶内的导管一点点，能防止氢氧化钠倒吸到烧瓶中； （4）①调节溶液的pH时，不能引进杂质离子，且所加的物质可以和酸发生反应即可，所以甲物质为CuCO3或CuO；故答案为：B； ②向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行，说明FeSO4或Fe2(SO4)3溶液作催化剂，如向反应液中加少量FeSO4，即发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，FeSO4作催化剂，不能选用FeCl3、FeCl2代替，因它们能引进杂质氯离子，制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2； ③硫酸铜是无机物，在酒精中溶解度较小，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精易挥发且与水以任意比例溶解，减少晶体的溶解； ④抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，抽滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应朝向抽滤瓶的支管口，以保证得到要抽滤的物质，A符合； ⑤64g铜的物质的量为n1mol，采用方案1制得1molCuSO4•5H2O晶体，与一定质量的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体，反应为：2Cu+2H2SO4+O2+8H2O2CuSO4•5H2O，即需1mol硫酸，4mol水，所以硫酸的质量分数为：100%≈57.6%。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 非金属及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氧族元素及其化合物 考点02 卤素及其化合物 考点03 氮族和碳族元素及其化合物 地 城 考点01 氧族元素及其化合物 1．(24-25高三上·江苏无锡·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有还原性，可用于漂白草编织物 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 2．(24-25高三上·江苏扬州市扬州中学·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高三上·江苏扬州·期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．用氨水吸收烟气(含等)中获得的物质转化： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈 D．利用的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂 4．(24-25高三上·江苏省部分高中·期末)利用如图所示装置进行的相关实验，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的还原性 D．验证SO2与水反应 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高三上·江苏南京市宁海中学·期末)下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将5 mL FeCl3 0.02 mol·L-1溶液与1 mL 0.02 mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，取样少许滴2滴KSCN溶液，观察现象 证明KI与FeCl3反应是可逆反应 B 向新制的氢氧化铜悬浊液中加入少量葡萄糖溶液，观察是否有红色沉淀 验证葡萄糖的还原性 C 将反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 确定溴乙烷消去反应是否生成乙烯 D 将气体先通入酸性高锰酸钾溶液，再通入品红溶液，观察现象 除去CO2中混有的SO2，并检验其是否已除尽 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高三上·江苏部分高中·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是     选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL浓度均为0.1 mol/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加少量Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 B 向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴NaClO溶液，试纸变蓝色 NaClO具有氧化性 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH， NaCN溶液pH大 酸性：CH3COOH>HCN A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高三上·江苏南京市宁海中学·期末)下列实验装置、试剂选用或操作错误的是 A．用图1所示装置制备SO2 B．用图2所示装置收集SO2 C．用图3装置分离出图1装置所得溶液中的固体硫酸铜 D．用图4所示装置吸收SO2气体 8．(23-24高三上·江苏苏州·期末)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况 B 是否水解 向溶液中滴加溶液，观察沉淀生成情况 C 是否有还原性 向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高二下·江苏无锡江阴市·期末)类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．的沸点高于，推测的沸点也高于 B．与反应生成与，推测与反应生成与 C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和 D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子 地 城 考点02 卤素及其化合物 1．(23-24高三上·江苏苏州·期末)下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取Cl2 除去HCl 验证Cl2的氧化性 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24高三上·江苏无锡江阴市·期末)下列说法不正确的是 A．苏打饼干的制作原料含有小苏打 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多 C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 3．(23-24高三上·江苏无锡·期末调研)探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高三上·江苏无锡·期末调研)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。ClO2用作自来水消毒剂；NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；KIO3常用作食盐中的补碘剂；Ca(ClO)2溶液可除去SO2：电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。 5．(24-25高三上·江苏省扬州中学·期末调研)下列说法正确的是 A．中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角 B．ClO2是由极性键构成的非极性分子 C．碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5 D．前四周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同 6．(24-25高三上·江苏省扬州中学·期末调研)下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO+H2O=O2↑+H++Cl- B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+5H2O D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 7．(24-25高三上·江苏省扬州中学·期末调研)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒 B．Cl2易液化，可用作生产漂白液 C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料 D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 8．(23-24高三上·江苏常州·期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高三上·江苏常州·期末)下列实验选用的实验药品正确的是 A．稀硫酸：去除锅炉内水垢 B．浓硝酸：进行苯的硝化反应 C．浓硫酸：进行蔗糖的水解实验 D．稀盐酸：清洗残留的试管 10．(24-25高三上·江苏无锡·期末)实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高三·江苏扬州市宝应县·期末)已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④ 12．(23-24高三上·江苏无锡江阴市·期末)锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是    A．装置甲中的固体可以是漂白粉 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙可以用作碱性介质 D．装置丙中每消耗，则生成 地 城 考点03 氮族和碳族元素及其化合物 1．(23-24高三上·江苏常州·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 2．(23-24高三下·江苏扬州·期末)气体微溶于水，有强还原性，可由反应制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高三上·江苏部分高中·期末)化学与生产、生活、科技息息相关。下列有关说法错误的是 A．火箭隔热层所用的新型材料Si3N4熔点高、难氧化 B．麒麟9000S芯片的主要成分是Si C．保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料 D．冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 4．(24-25高三上·江苏南京市宁海中学·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸呈弱酸性，可用于刻蚀玻璃器皿 B．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点 C．Fe3+有氧化性，FeCl3可用于刻蚀铜板 D．Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多 5．(24-25高三上·江苏盐城市北京师范大学盐城附属学校·期末)下列说法不正确的是 A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹 C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维 D．在水中可形成胶体，可用作净水剂 6．(22-23高三上·江苏南通通州区·期末)实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁验证NH3极易溶于水 7．(22-23高三上·江苏盐城中学·期末)一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A．“转氮”过程属于人工固氮 B．NH3和NH的键角相同 C．NH中的配位键由H原子提供空轨道 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为3：1 8．(23-24高三上·江苏盐城市北京师范大学盐城附属学校·期末)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是 A．废渣只含 B．气体B可以通入NaOH溶液除去 C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3 9．(23-24高三上·江苏无锡江阴·期末)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。 (1)实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是 。 (2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 。 (3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是 。 (4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法： 方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题： ①方案2中甲物质可能是 (填字母)。 A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3   D．NaOH ②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是 ，不能选用FeCl3、FeCl2代替 FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是 。 ③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是 。 ④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 。(填A或B) ⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的 (填质量分数)的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体。(结果保留3位有效数字) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $