第1章物质及其变化章末巩固卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1章物质及其变化章末巩固卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH为 （　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 2．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 3．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是 （　　） A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氧化钙 熟石灰 CaO C．碳酸钙 石灰石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 4．芋艿是新昌一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 （　　） A．苏打水 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水 5．2025年6月，新昌县非遗文化大巡游暨暑期非遗创玩季在鼓山公园隆重开幕。在活动中，镜岭米烧传统酿造技艺、梅渚剪纸、南明街道锡雕、小将竹编等，成为新昌县非物质文化遗产名录的典型代表。下列文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　） A．酿酒 B．剪纸 C．锡雕 D．竹编 6．下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2 7．NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH>7；NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　） A．NaNO2属于碱，因含有NO2－而有剧毒 B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似 C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1 D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂 8．生活中一些常见食物的 pH如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．玉米汁显中性 B．上述食物中红豆汁的酸性最强 C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁 D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性 9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水 A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④ 10．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　） A． B． C． D． 二、填空题 11．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）烧杯中出现的实验现象是　 　。 （2） ②中“▲”表示的离子是　 　。 （3） 图乙中的a点和b点____。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中铜元素质量相同 12．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　(填化盐学符号)。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。(举一例即可) （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 13．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，随有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____试剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸钡溶液和稀硝酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸 14．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中 A 溶液的溶质是：　 　（填化学式）。 （2）图 2 中 b 点时溶液中的溶质有　 　（填化学式）。 （3）该反应属于　 　反应。（填吸热反应或放热反应） 15．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法： 　 　。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 三、实验与探究题 16．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？ （1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入　 　，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。 （2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。 为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。 方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。 你觉得小科的哪一个方案不可行　 　，该方案不可行的理由是　 　。 （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？　 　。 17．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图)： 【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作　 　，很快就能观察到实验现象； 【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是　 　； 【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合.取少最烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是　 　。 18．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对CO2和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料： Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， 难溶于乙醇。 【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中　 　； （2）【角度二：通过产生的生成物证明】 乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 发生反应的证据，原因是　 　； （3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入当观察到　 　的现象时，也能证明氢氧化钠能与反应： （4）【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有　 　。 A、酚酞 B、CaCl2 C、Ca（OH）2 19．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　(填离子符号)； （3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为　 　。 四、综合题 20．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入儿滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量(克) 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克； （2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是　 　。 21．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是　 　。 （2）求鱼骨中碳酸钙的含量(列式计算)。 （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】A 11．【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； （2）铜离子 （3）B 12．【答案】（1）OH- （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 13．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C；D 14．【答案】（1）NaOH （2）NaCl、HCl （3）放热 15．【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH （2）蓝色 16．【答案】（1）碳酸钠溶液 （2）方案一；因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸 （3）将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中 17．【答案】将氧化铜粉末与稀硫酸搅拌混合；玻璃棒；CuSO4 和 H2SO4 18．【答案】（1）液面左高右低 （2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性 （3）有白色沉淀生成 （4）AB 19．【答案】（1）实验二 （2）； （3） 20．【答案】（1）80 （2）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g， 设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。 x=3.65g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。 （3）偏大；滴加 NaOH 溶液过量 21．【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气 （2）电子秤读书可知，生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g， 设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x， x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （3）要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 学科网（北京）股份有限公司 $