精品解析：四川省广安市岳池县翔凤学校2025-2026学年九年级上学期中期检测化学试题

翔凤学校2025-2026学年度上期九年级中期检测 化学试题 (试卷满分：100分 时间：理化同堂共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船在酒泉成功发射，任务中涉及诸多物质变化。下列过程涉及化学变化是 A. 火箭推进剂偏二甲肼与四氧化二氮混合后形成液体混合物 B. 发射时火箭外壳因摩擦导致温度升高、表面发红 C. 推进剂燃烧产生推力推动飞船升空 D. 飞船返回舱在大气层中因摩擦使表面材料熔化 2. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 化学与生活密不可分。下列说法中错误的是 A. 硬水属于混合物，软水属于纯净物 B. 空气质量指数越大，说明空气的质量越差 C. 教室喷洒消毒液后，室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动 D. 世界万物是由一百多种元素组成的，元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 三个钠原子：3Ne B. 2个氢分子：2H2 C. 两个镁离子：2Mg+2 D. 氧化钾中氧元素的化合价： 6. 甲型H3N2已成为2025年秋季流感主要毒株，该病毒表面的一种关键蛋白——神经氨酸酶，化学式为C9H14N4O3，下列说法正确的是 A. 神经氨酸酶中氮、氧元素个数比为4:3 B. 一个神经氨酸分子中含有一个O3分子 C. 它的相对分子质量为226g D. 神经氨酸酶由C、H、N、O元素组成 7. 以下是某化学反应的微观示意图， 下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类与数目不变 C. 化学变化中分子可以再分 D. 反应前后分子种类不发生改变 8. 下列关于“不一定”和“一定”的说法中，错误的是 A. 由同种元素组成的物质不一定是单质 B. 质子数相等的粒子一定是同种元素 C. 由分子构成的纯净物一定只含一种分子 D. 含氧化合物不一定是氧化物 9. 物质分类观是学习化学的必备学科素养， 下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、自来水、锰酸钾 B. 冰水混合物、二氧化锰、食醋 C. 臭氧、氧化铁、食盐水 D. 空气、过氧化氢、牛奶 10. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A．原子结构模型 B．化学反应的关系 C．空气成分质量分数 D．四个氮原子模型 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验不能达到目的的是 A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在 O2中燃烧”，集气瓶内 O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应生成三氧化二铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的 O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内 O2未耗尽 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分) 13. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。 （3）图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是___________。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）A实验中，负极产生气体是___________(填物质名称)，该反应的符号表达式是___________。 （2）B装置是一个简易净水器，活性炭具有___________性，能除去水中的色素和异味。 （3）C装置实验时：可以观察到现象是：红磷燃烧，产生大量___________，放热；待反应结束后打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；该装置要保证实验成功，下列说法合理的是___________。 A. 可以用铁代替红磷实验 B. 红磷需要足量 C. 产物不能为气体 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含___________种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是___________(填离子符号)。 （3）若D表示某元素的原子，则m=___________，该粒子对应的元素与地壳中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式为___________。 （4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是___________。 A. H-3、H-2与H-1(即普通氢原子)都属于氢元素 B. H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C. H-3的相对原子质量为2 16. 氧气家族的“生长树”如图所示，请回答下列问题：    （1）树上的“果子”相同之处是都属于___________。(填物质类别) （2）树上的果子中，属于空气污染物的是___________(填化学式)。 （3）树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学反应的符号表达式___________。 （4）“生长树”成长所必需的其中一种物质便是水，请写出通过化合反应生成水的化学反应的符号表达式___________。 三、计算题(本题共1小题，共8分) 17. 长征二号F遥二十一运载火箭成功将神舟二十一号飞船送入太空，这枚火箭是我国载人航天工程的“神箭”，其推进系统的设计蕴含丰富化学知识。火箭推进剂使用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应生成氮气、二氧化碳和水，为飞船升空提供动力。请根据相关信息计算： （1）偏二甲肼的相对分子质量为___________； （2）偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________(最简整数比)； （3）列式计算偏二甲肼中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)； （4）多少g偏二甲肼与23g二氧化氮中氮元素质量相等，请列式计算。 四、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. 根据如图实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①___________。 （2）装置A是实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，该反应的符号表达式为___________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为___________(填序号)。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置___________(填“a”或“b”)连接。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，则制取甲烷气体需要的装置组合是___________(从A~G选择)。 19. 过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、重金属离子、过氧化氢酶、其它物质。 以下是从两种不同的影响因素对双氧水分解的探究，请回答问题： （1）为探究氯化物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验： 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h，实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 NaCl是由___________(填“分子”、“原子”、“离子”)构成，氯化镁和氯化铜的微观构成均与NaCl相同。由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是___________(写离子符号)。 （2）为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组利用手持技术进行实验： 反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下： 从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是___________(填“放出”或“吸收”) 热量，写出实验室用过氧化氢分解制氧气的符号表达式：___________，综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 翔凤学校2025-2026学年度上期九年级中期检测 化学试题 (试卷满分：100分 时间：理化同堂共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船在酒泉成功发射，任务中涉及诸多物质变化。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭推进剂偏二甲肼与四氧化二氮混合后形成液体混合物 B. 发射时火箭外壳因摩擦导致温度升高、表面发红 C. 推进剂燃烧产生推力推动飞船升空 D. 飞船返回舱在大气层中因摩擦使表面材料熔化 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的核心特征是生成新物质。 【详解】A.偏二甲肼与四氧化二氮混合仅形成混合物，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.火箭外壳因摩擦发热发光，是能量转换所致，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.推进剂燃烧发生氧化还原反应，生成新物质（如CO2、H2O等）并释放能量，属于化学变化，故符合题意； D.返回舱表面材料熔化是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选C。 2. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D 氦气用于填充气球 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，用作保护气充入食品包装，用途正确； B、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此制作霓虹灯，用途正确； C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭的燃料，用途错误； D、氦气度小于空气且化学性质稳定，可用于填充气球，用途正确； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故选项A错误； B、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故选项B错误； C、检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气，故选项C正确； D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且要用外焰加热，图中液体体积超过了试管容积的，故选项D错误。 故选C。 4. 化学与生活密不可分。下列说法中错误的是 A. 硬水属于混合物，软水属于纯净物 B. 空气质量指数越大，说明空气的质量越差 C. 教室喷洒消毒液后，室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动 D. 世界万物是由一百多种元素组成的，元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬水、软水都含有水和可溶性物质，都属于混合物，故选项说法不正确； B、空气质量指数越大，说明空气的质量越差，故选项说法正确； C、教室喷洒消毒液后，室内充满消毒液气味，是因为消毒液含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项说法正确； D、元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类，故选项说法正确。 故选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A 三个钠原子：3Ne B. 2个氢分子：2H2 C. 两个镁离子：2Mg+2 D. 氧化钾中氧元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、三个钠原子应表示为3Na，Ne是氖元素符号，A 错误。 B、1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，所以2个氢分子表示为2H2，B 正确。 C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子带2个单位正电荷，其符号为Mg2+，两个镁离子应表示为2Mg2+，C 错误。 D、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化钾中氧元素显-2价，钾元素显+1价，设氧化钾的化学式为KxOy，则，解得x∶y=2∶1，可知氧化钾的化学式为K2O。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钾中氧元素的化合价应表示为，D 错误。 故选B。 6. 甲型H3N2已成为2025年秋季流感主要毒株，该病毒表面的一种关键蛋白——神经氨酸酶，化学式为C9H14N4O3，下列说法正确的是 A. 神经氨酸酶中氮、氧元素个数比为4:3 B. 一个神经氨酸分子中含有一个O3分子 C. 它的相对分子质量为226g D. 神经氨酸酶由C、H、N、O元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，神经氨酸酶（C9H14N4O3）中氮、氧原子个数比为4:3，而非元素个数比，故说法错误，不符合题意； B.分子是由原子构成的，一个神经氨酸酶分子中含有3个氧原子，不含O3分子，故说法错误，不符合题意； C.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故说法错误，不符合题意； D.化学式C9H14N4O3表示神经氨酸酶由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故说法正确，符合题意。 故选D。 7. 以下是某化学反应的微观示意图， 下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类与数目不变 C. 化学变化中分子可以再分 D. 反应前后分子种类不发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前还有两种分子，反应后只含有一种分子，则该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； B、由图可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该选项说法正确； C、由图可知，化学变化中分子可分，该选项说法正确； D、由图可知，反应前后分子的种类发生改变，该选项说法不正确。 故选D。 8. 下列关于“不一定”和“一定”的说法中，错误的是 A. 由同种元素组成的物质不一定是单质 B. 质子数相等的粒子一定是同种元素 C. 由分子构成的纯净物一定只含一种分子 D. 含氧化合物不一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A正确； B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不是同种元素，故B错误； C、纯净物是由同种分子构成的，由分子构成的纯净物一定只含一种分子，故C正确； D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH，故D正确。 故选：B。 9. 物质分类观是学习化学的必备学科素养， 下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、自来水、锰酸钾 B. 冰水混合物、二氧化锰、食醋 C. 臭氧、氧化铁、食盐水 D. 空气、过氧化氢、牛奶 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，混合物由多种物质混合而成。 【详解】A.铁粉是单质（纯铁元素），自来水是混合物（含水和溶解的矿物质等），锰酸钾是化合物（化学式K2MnO4，含钾、锰、氧元素，不是氧化物，因为氧化物必须只含两种元素）故顺序排列错误，不符合题意； B.单质是由同种元素组成的纯净物，冰水混合物不是单质，二氧化锰是氧化物（化学式MnO2，由锰和氧元素组成），食醋是混合物（含醋酸和水等）。故顺序排列错误，不符合题意； C.臭氧是单质（化学式O3，只含氧元素），氧化铁是氧化物（化学式Fe2O3，由铁和氧元素组成），食盐水是混合物（由食盐和水等组成），故顺序排列正确，符合题意； D.空气是混合物（含氮气、氧气等），过氧化氢是氧化物（化学式H2O2，由氢和氧元素组成），牛奶是混合物（含水、脂肪、蛋白质等），故顺序错误，不符合题意，故选C。 10. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确是 A．原子结构模型 B．化学反应的关系 C．空气成分质量分数 D．四个氮原子模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意； B、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，两者属于交叉关系，符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，不是质量分数，不符合题意； D、1个氮分子是由两个氮原子构成的，图中是2个氮分子模型，不是四个氮原子模型，不符合题意。 故选B。 11. 下列实验不能达到目的的是 A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，该实验能达到目的； B、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该实验能达到目的； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的； D、右边比左边先变红，说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验能达到目的。 故选C。 12. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在 O2中燃烧”，集气瓶内 O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应生成三氧化二铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的 O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内 O2未耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，说法错误，故不符合题意； B、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四溅，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不是用于吸收有毒物质，说法错误，故不符合题意； C、从采集的集气瓶内氧气体积分数的图像中可以看出，开始采集数据时氧气的体积分数是80%，说明瓶内并不是纯净的氧气，说法错误，故不符合题意； D、从采集的集气瓶内氧气体积分数的图像中可以看出，待铁丝停止燃烧时，瓶内氧气的体积分数大于20%，说明氧气并未耗尽，说法正确，故符合题意。 故选D。 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分) 13. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。 （3）图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是___________。 【答案】（1）氧气瓶或氧气袋或制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机 【小问2详解】 深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）A实验中，负极产生的气体是___________(填物质名称)，该反应的符号表达式是___________。 （2）B装置是一个简易净水器，活性炭具有___________性，能除去水中的色素和异味。 （3）C装置实验时：可以观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量___________，放热；待反应结束后打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；该装置要保证实验成功，下列说法合理的是___________。 A. 可以用铁代替红磷实验 B. 红磷需要足量 C. 产物不能为气体 【答案】（1） ①. 氢气 ②. H2OH2+O2 （2）吸附 （3） ①. 白烟 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故A实验中，负极产生的气体是氢气； 水电解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式是H2OH2+O2。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味。 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，故可以观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟；该装置要保证实验成功，下列说法中： A、不能用铁代替红磷实验，因为铁在空气中不能燃烧，A不合理； B、需要足量红磷，才能消耗完氧气，测得氧气体积更准确，B合理； C、产物不能为气体，否则水不能进入或进入太少，测得氧气体积不准确，C不合理。 故选BC。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含___________种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是___________(填离子符号)。 （3）若D表示某元素的原子，则m=___________，该粒子对应的元素与地壳中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式为___________。 （4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是___________。 A. H-3、H-2与H-1(即普通氢原子)都属于氢元素 B. H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C. H-3的相对原子质量为2 【答案】（1）4##四 （2） （3） ①. 7 ②. AlCl3 （4）C 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素的种类，上述粒子结构示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素； 【小问2详解】 在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子的符号为S2-； 【小问3详解】 若D表示某元素的原子，由于在原子中：核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；质子数为17的元素为Cl元素，地壳中含量最高的金属元素为Al元素，二者形成化合物的化学式为AlCl3； 【小问4详解】 A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确； B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确； C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。 故选：C。 16. 氧气家族的“生长树”如图所示，请回答下列问题：    （1）树上的“果子”相同之处是都属于___________。(填物质类别) （2）树上的果子中，属于空气污染物的是___________(填化学式)。 （3）树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学反应的符号表达式___________。 （4）“生长树”成长所必需的其中一种物质便是水，请写出通过化合反应生成水的化学反应的符号表达式___________。 【答案】（1）氧化物（或化合物） （2）NO2、SO2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 都由两种元素组成的纯净物，都属于化合物，且两种元素中有一种元素为氧元素，都是氧化物，故应填写：氧化物或化合物； 【小问2详解】 常见的气体空气污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮，故应填写：NO2、SO2； 【小问3详解】 果树上的“果子”属于黑色固体的是四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为，故应填写：； 【小问4详解】 通过化合反应生成水的，可用氢气在氧气中燃烧，生成水，符号表达式，故应填写：。 三、计算题(本题共1小题，共8分) 17. 长征二号F遥二十一运载火箭成功将神舟二十一号飞船送入太空，这枚火箭是我国载人航天工程的“神箭”，其推进系统的设计蕴含丰富化学知识。火箭推进剂使用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应生成氮气、二氧化碳和水，为飞船升空提供动力。请根据相关信息计算： （1）偏二甲肼的相对分子质量为___________； （2）偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________(最简整数比)； （3）列式计算偏二甲肼中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)； （4）多少g偏二甲肼与23g二氧化氮中氮元素质量相等，请列式计算。 【答案】（1）60 （2）7：2 （3）46.7% （4） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，偏二甲肼的相对分子质量计算为：。故填：60； 【小问2详解】 偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为：，化简为：。故填：； 小问3详解】 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。偏二甲肼中氮元素的质量分数为：； 【小问4详解】 23g二氧化氮中氮元素的质量为：，则偏二甲肼的质量为：。 四、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. 根据如图实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①___________。 （2）装置A是实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，该反应的符号表达式为___________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为___________(填序号)。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置___________(填“a”或“b”)连接。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，则制取甲烷气体需要的装置组合是___________(从A~G选择)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）C （4）b （5）AE或AF或AG 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，①为长颈漏斗，故应填写：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为，故应填写：； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故应填写C； 【小问4详解】 将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气是难溶于水且与水不反应的气体，密度比水小，氢气从导管a端通入，水从导管b端排出，排出水的体积即为产生氢气的体积，则量筒与G装置b连接。故应填写b； 【小问5详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，属于固体加热型，发生装置应选A；甲烷难溶于水，比空气的密度小，可用排水法（装置F）或向下排空气法（装置E或G，用G收集时甲烷从b进）收集，所以制取甲烷气体需要的装置组合是A和F（或A和E，或A和G）。故应填写：AF或AE或AG。 19. 过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、重金属离子、过氧化氢酶、其它物质。 以下是从两种不同的影响因素对双氧水分解的探究，请回答问题： （1）为探究氯化物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验： 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h，实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 NaCl是由___________(填“分子”、“原子”、“离子”)构成，氯化镁和氯化铜的微观构成均与NaCl相同。由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是___________(写离子符号)。 （2）为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组利用手持技术进行实验： 反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下： 从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是___________(填“放出”或“吸收”) 热量，写出实验室用过氧化氢分解制氧气的符号表达式：___________，综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时，___________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. Cu2+ （2） ①. 放出 ②. ③. 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 NaCl是由钠离子和氯离子构成的，属于离子构成的物质； NaCl由Na+、Cl-构成，MgCl2由Mg2+、Cl-构成，CuCl2由Cu2+、Cl-构成，由实验数据可知，加入CuCl2时，双氧水分解率最高，说明Cu2+对双氧水分解的催化作用最强，所以双氧水保存时应绝对避免引入Cu2+。 【小问2详解】 从图3不同浓度过氧化氢溶液分解时温度与时间的关系可知，反应过程中温度升高，说明双氧水分解时放出热量； 实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； 综合图2（不同浓度过氧化氢溶液分解时气压与时间的关系）和图3的数据，浓度越高的过氧化氢溶液，气压上升越快、温度升高越明显，说明反应速率越快，即其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $