四川省成都市石室中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届十月月考 化学试卷 试题说明： 1.考试时间75分钟，满分100分 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Mm55Ni59Cu64Zn65 第卷选择题(45分)） 一：选择题（每小题只有一个正确选项，答对得3分，共45分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A,“暖宝宝”的使用和铁锈的生成过程都涉及了原电池原理 B.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 C.误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CSO4溶液洗胃 :,D.食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用 2.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0L0.1molL1的MgS04溶液中Mg2*的数目为0.1N4 B.电解精炼铜时阳极减少32g,转移电子的数目为N4 C.25℃，1.0LpH=12的澄清石灰水中OH的数目为0.02N D.同温同压同体积下的两种气体2℃180和1N2具有的电子数相等 3.下列离子方程式书写不正确的是 A.NaHC03溶液与等体积、等物质的量浓度的Ba(OD2溶液混合：HCO3+Ba2*+OH'=BaCO3+Hz0 B.向A(S04),溶液中滴加Na,C0,溶液：2A1+3CO+3H,O=2AI(OH),↓+3C0,↑ C.向含有Fe2*的溶液中滴加铁氰化钾溶液：Fe2*+K*+[Fe(CNJ3~=KFe[Fe(CN)小 D.NaHS溶液的水解方程式：HS+H2O一H3O+S2 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉，放出氢气的溶液：K*、S042、NO3、Na B.水电离出的c(H*)=l012moL的溶液中：Ca2*、K*、CI、C02 C.加入甲基橙显红色的水溶液中：NH4*、A+、NO、C D.c(Fe3+)=0.1moL1的溶液中：K+、Cl0、S02、SCN 5.下列表述不正确的是 地和 稀NaOH 金属外亮 溶液 洛液 离子 ZnS0,溶液CuS0,溶液 钮九试银锌电池 A.装置甲：盐桥中的C移向ZnSO4溶液 B.装置乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20-2Ag+20H C.装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.装置丁：应使用阴离子交换膜 6.下列说法正确的是 A,用pH试纸测定NaC1o溶液的pH,可证明HCIO为弱酸 B.A1C3溶液和Na[A1(O田4]溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同 C.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度以及pH均先增大后减小 D.pH相同的醋酸和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和倍，若稀释后两溶液的 pH仍相同，则m>n 7.下列有关说法正确的是 A.反应3Cs)+CaO(s)=CaCz(s)+C0(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.已知2H2(g)+02(g)-2H20(g)△H=-571.6 kJ.mol1,则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ-mol-1 C.96g0z(g)能量比96gO3(g)的能量低bkJ,则302(g20(g),AH=+bkJ-mol1 D.含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应 的热化学方程式：Na0H(aq+CH3C0OH(aq=CH,COONa(aq)+HzO①)AH=-57.4 kJ.mol" 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度的NaOH溶液滴在湿润的pH 该NaOH溶液的浓度为 A 试纸中央，立即与标准比色卡对比，pH为13 0.1mol/L 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大 可以判断醋酸为弱电解 小，前者小于后者（电导率越大表示导电性越强） 质 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·LCH,COONH溶 两种CH,COONH,溶液 液和0.1 mol.LCH,COONH溶液的pH,pH均为7 中水的电离程度相同 向2 nLImol·L的KI溶液中滴加2mL0.1mol.L的FeCl FeCl,与KI的反应存在 溶液，充分反应后加入2mLCC4,振荡，静置后取上层溶 限度 液滴加KSCN溶液，溶液变红色 9.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 醋酸 mol L.s） 个导电性 盐酸 温度 新加入物质的量 20 P(HO)mL 时间s @ ④ A.图①表示2$02(g)+02(g)一2$03(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数随温度的变化 2 B.图②表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C图③表示常温向等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液pH随加入水体积的变化 D图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，1时刻溶液的温度没有达到最高 10. 下列实验中，能达到实验目的的是 温度计 一银质 中源 厂搅排器 纯铜杯盖 内 热层 取液脑 取液 外 B.取用16.00mL C.准确测量中和反 D.加热CuC2溶液变为黄绿色，冷 应反应热 A.牺牲阳极法 0.10molL2稀 却后变为蓝色，说明平衡 一保护钢闸门 盐酸 不被海水腐蚀 [Cu(H2O)4]2+4C1=[CuC14]2+4H20 △H>0 11.常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1moL-H2S04溶液，完全中和后加水至50mL。若滴定时终 点判断有误差：①多加了1滴NaOH溶液：②少加了1滴NaOH溶液（设1滴溶液的体积为0.05mL)。 则①和②中c(H)之比是 A.104 B.106 C.1 D.109 12.一定条件下C02(g)+3H2(g)一H20(g+CH30H(g)△H=48.97kJmo1。向2L恒温恒容密闭容器中 充入1molC02和3molH2,在两种不同催化剂作用下建立平衡，C02的转化率[a(C02)]随时间t的变 化曲线如图。下列说法错误的是 80C0% 过程】 过程Ⅱ t/min A. 该反应的活化能：过程>过程I,但两种过程的热效应却是一样的 B.过程从起始时到t2时刻放出的热量是39.176kJ,t时刻改变的条件可能是升高温度 0.3 C.过程，时段的化学反应速率vmol-Lmin D.过程I,t时刻向容器中再充入2molC02和6molH2,平衡后C02的转化率大于80% 13.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。回答下列问题： 已知：①电镀液的配方：NiSO4NiCi2H,B0,NaS04 @催化重整反应1CH4+H,0借化剂c0+3组， 3 电极a 电极b 电极c Na CH,+H,O 脱水 电镀液 C02H0 下列说法正确的是 A.电镀时电极a与电极c相连 B.电镀液中N2SO4的作用是为了增强溶液的导电能力 C.电极a上发生的电极反应式一定为H2+C0+2C0324e=3C02+3H20 D.当电极d上析出11.8g镍，理论上电极b上消耗O2的体积为1.12L(标淮状况) 14.室温下，向20mL0.10molL1的CH3C00H溶液中逐滴加入0.10molL1的Na0H溶液，溶液中 由水电离出的H浓度的负对数[一lgc*(H)与所加NOH溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引 起的体积变化)。下列说法正确的是 ↑-gc水H門 12 10 b 9 6 d 10 20 30 40 V(NaOH)/mL A.若随着反应的进行温度要变化，则醋酸的电离平衡常数：c点<b点 B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C.d点溶液中，cNa+c(CHCQ0)+c(CH3C00H>0.10molL1 D.从d点到f点，混合溶液中一直存在：cNa>c(CHCO0>c(OH)>cH 15.向0.1 molLH,A溶液中加入Na0H固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 这区为c低A小上的变化关系如图 所示。下列说法不正确的是 -lexf 3.00 Xb2.8,3.00) A.曲线N表示-lgc(A2)与pH的关系 2.00 B.水的电离程度：a<b<c,且H2A的K1=1.0x101.3 1.00 M C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA）>c(A2-)>c(H,A) 2.8 6.0pH D.b点溶液中：c(Na）=c(H,A)+c(HA)+c(A2-） 第Ⅱ卷非选择题(55分) 二、非选择题（共4题，共55分） 16.定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I,现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上23ml B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 D.移取25.00L待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 (1)正确的操作顺序是▲（填字母标号）。 (2)下列相关实验操作正确的是▲（填标号）。 A.排气泡 B. 转移溶液 C,取待测液 D,加半滴标准液 Ⅱ草酸钠Na2Cz0)溶液常用作氧化还原滴定的标准液，实验室欲配制250mL0.10molL1的Na2CzO4标 准液测定某高锰酸钾样品的纯度。 步骤1：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶，并加入少量硫酸酸化。 步骤：用配制的Na2C2O4标准液进行滴定，平行滴定三次，每次的起始读数都为0.00mL,记录消耗 Na2C2O4溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗Na2CzO4溶液的体积/mL 39.80 36.75 40.20 (3)在规格为50.00mL的滴定管中，第三次滴定中Na2C204标准液读数为40.20mL,此时滴定管中剩 余标准液的实际体积▲（填标号）· A.40.20mL B.大于40.20mL C.9.80mL D.大于9.80mL (4)该滴定过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是▲。滴定终点的现象是▲一。 (5)平均消耗Na2C2O4溶液的体积为▲mL,样品中KMnO4的质量分数为▲_。 (6)下列操作会使测得的样品中KMO4的质量分数偏高的是▲（填选项字母）： A.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，立即注入KMO4溶液至“0刻度线以上； B.称取的Na2C2O4固体已部分潮解； 5 C.移取20.00mL待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶； D.滴定结束时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液： E滴定结束时，仰视滴定管进行读数； F装标准液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失。 17.已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 H2S03 甲酸HCOOH) H2CO: HCIO NH3'H2O 电离常数 Ka1=1.4×10-2 Ka1=4.5×10-7 Ka=4.0×10-8 K=1.8×105 K=1.8×104 (25C) Ka2=6.0×108 K2=4.7×101 I.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。 (1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离H20+H20一H,0*+OH),写出液氨自耦电离的方程式 (2)向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序▲。 (3)25C℃，0.1moL1的下列各溶液：①氯化铵②亚疏酸铵③硫酸氢铵④氨水， 则①、②、③、④四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是▲（填序号）。 (4)25℃时，0.1moL1下列物质的溶液：①HCI②HSO4③NaCl④NaOH⑤Ba(OH田2，水电离出 的c日由大到小的关系是▲（填序号）。 (5)已知常温下，下列反应的离子方程式合理的是▲。 A.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳2C1O+H,O+CO2=2HC10+C0} B.次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：3CI0~+S02+H,0=2HC10+CI+S0? C,碳酸钠溶液中通入足量SO2:2SO,+H20+CO3=2H80,+C0, D.纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HC00H+C0=2HC00+H,0+C0,个 Ⅱ.工业上常用亚硫酸盐法吸收烟气中的$02。（设吸收过程温度都约为25℃。 (6)写出亚硫酸在水中的第一步电离方程式▲。 NaHSO3水解反应的平衡常数K=▲。（保留两位有效数字） (7)将含$02的烟气通入QNH4)2S03溶液中，测得溶液pH与各 组分物质的量分数的变化关系如图。 LoA 08A c(HSOi c(so b点时溶液pH=7,则nNH):nHsO)=▲。 c(SO2) 0.6 cS0】 0.4 cH2S0） 0.2i c(SO2 0 18某兴趣小组同学应用电化学原理进行了一系列实验深究活动。 【为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验： 盐桥 盐桥 石墨I 石墨Ⅱ 石川 KI淀粉溶液H2SO4溶液 KIO3淀粉酸性溶液NaHSO3溶液 ① (1)①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，①中电子的移动方向由▲ 电极经导线流向▲ 电极（填电极材料的名称），石墨Ⅱ上发生反应的电极方程式为▲， (2)若两装置导线中转移的电子数相同，则①②实验中产生2的质量之比为▲ Ⅱ电解法制取NaFe0,的工作原理如下图，总反应方程式为：Fe+2H,0+20H通电fe0时+3，↑。装置 通电后，铁电极附近生成紫红色的P®O?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区 会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 离子交换膜 NaOH浓溶液 12 14 16 c(NaOH)/mol-L (3)电解一段时间后，c(OH)降低的区域在▲_（填“阴极室或“阳极室）。 (4)铁电极上发生反应的电极方程式为▲ (5)c(NazFeO4.)随初始cNaO田的变化如图，在N点处，分析cNa2FeO4)低于最高值的原因：▲。 19.长期以来，世界各国科学家都十分重视对含氮物质的利用和研究： I.(1)NH作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产。在恒温恒容装置中充入一定量的NH 和O2,在某催化剂的作用下进行反应4NH(g)+502(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H<0,测得不同时间的 O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(O2)/mol L-1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 ①前10分钟内的平均速率vNO少▲ mol L!.min ②下列有关叙述中正确的是】 A使用催化剂时，可以降低反应的活化能，加快其反应速率，提高反应物的平衡转化率 B.若测得容器内6vNH)片4yH2O)时，说明反应已达平衡 C,当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 D.当容器内NH和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡 E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为P1;充入少量的NO,达到新平衡时，压强为P2,则P2>P1。 (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应a、b。催化剂常具有较强的选择性。为分析某催化剂对该 反应的选择性，在1L密闭容器中充入1moNH和2mol02,测得有关物质的量关系如图： 已知： tn/mol 1.0 反应a:4NH3(g+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H<0 NO 反应b:4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)△H<0 ③该催化剂在高温时选择反应▲（填“a”或%”）。反应a的活 化能E()△E(地)（填“小于”“等于”或“大于”）。 ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是▲。 520 840 Ⅱ.目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼H),一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气 态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 N-H HO H-H NEN N-N 0=0 0-0 键能/(kJ.mol-) 391 463 436 946 418 159 496 142 ⑤氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为】 ⑥现有1mol由2和H2组成的混合气体，断裂1mol该混合气体中所有化学键需要吸收 895k!能量，则该混合气体的平均相对分子质量为」 Ⅲ实验室模拟工业固氮：N2(g)+3Hz(g)一2NH(g),在压强为PMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2, 反应混合物中NH的物质的量分数随温度的变化曲线如图所 示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡 60A 时的曲线。 af475,50) ⑦曲线Ⅱ前半段呈升高趋势，其可能原因是▲。 20 6(475,25) 图中b点vE▲'逆（填“>=”或“<）。 400450500550600温度/℃ ⑧475C时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp▲MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压 =总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届十月月考 化学参考答案 -1-5 ADDCD 6-10 DCDCD 11-15 BCBBD 二y 16 1)BAFEDC 2)A 3)D 4)2Mn0A+5C,02+16H=10C02↑+2M2“+8H,0 当加入最后半滴Na,C,0,溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 5)40.0063.2%6)BDEF 17.I.(1)NH+NH2 NH,'+NH2 (2)C(Na)>c(SO2)>c(NH)>c(OH)=c(H') (3)②>③>①>④ (4)③>①=④>②=⑤(5)0 I1.(6)H,S02HS02+H7.1x103(7)3:1 18.1.(1)石墨1Fe03210+10e+12H=+6H,0 (2)5:1 Il.(3)阳极室(4)Fe-6e+80H=Fe0,2+4H,0 (5)C(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使NaFe0,产率降低 19.1.(1)①0.088②BE(2)③a ④温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的0减少（该反应为放热反应，当温 度升高，平衡向左（逆反应）移动) Il.⑤N2(g)+2H,0(g)=N2H,(g)+0,(g）△H=+579kJ.mo ⑥25.4 .⑦前半段未达平衡，升高温度反应速率加快，一定时间内转化率增大，氨气体积分 数上升 ⑧ (3xP)2 (合xP)(xp)