25-第2章 章末过关检测（二）海水中的重要元素——钠和氯-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用课件(人教版)

该高中化学单元复习课件系统涵盖钠、氯元素化合物性质与转化，物质的量计算及实验操作等核心内容，通过“价—类”二维图、物质转化关系图串联知识点，构建从宏观性质到微观结构、理论计算到实验应用的完整知识网络。 其亮点在于融合科学思维与探究实践，如通过ClO₂制备装置分析、84消毒液性质实验培养科学探究能力，结合阿伏加德罗常数计算、离子方程式书写训练证据推理能力，分层设计基础题到综合实验题，助力学生巩固提升，教师精准把握复习重点。

章末过关检测（二） 1 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的 是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌消毒剂 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 解析：选D。食盐的有效成分为 ，生活中常用作调味品，A正确；“84” 消毒液的有效成分为 ，常用作消毒剂，B正确；小苏打的有效成分 为，常用于焙制糕点，C正确；漂白粉的有效成分为 ， 常用作杀菌消毒剂，D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确 的是( ) A.实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D.戴护目镜观察金属钾与水的反应 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 解析：选C。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，实验室制备氯气时， 在通风橱中进行，A正确；金属钠着火时，生成的过氧化钠能与水、二氧 化碳反应，所以金属钠着火应使用干燥的沙土覆盖，B正确；稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C不正 确；金属钾与水反应非常剧烈，甚至会发生爆炸，所以观察金属钾与水的 反应时应戴护目镜，D正确。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 3.已知：物质的量计算公式有；； ； 。下列叙述正确的是( ) A.①式中， 是阿伏加德罗常数，没有单位 B.②式中，是摩尔质量，单位是 C.③式中，是气体摩尔体积，为 D.④式中，是溶液的体积，单位是 解析：选D。是阿伏加德罗常数，单位为，A错误； 是摩尔质 量，单位是，B错误； 是气体摩尔体积，在标准状况下约为 ，C错误。 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 4.下图为钠的“价—类”二维图，下列相关 说法正确的是( ) A.中元素的化合价为 价 B.由生成 的反应是氧化还原反应 C.甲应密封保存且贴上标签： D. 不易溶于水 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 解析：选B。A项，由题图可知，中元素的化合价为 价，由化 合物中各元素正负化合价代数和为零可得，元素的化合价为 价，错误； B项，由生成的反应中钠元素的化合价从0价升高到 价，是氧 化还原反应，正确；C项，由题图可知，甲为 ，为强腐蚀性物质， 不是剧毒品，错误；D项， 易溶于水，错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 5.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成，将 通入后续的玻璃 弯管中，进行如下图所示的探究实验。下列说法正确的是( ) A.固体可以是 B.处花瓣褪色， 与水反应的离子 方程式为 C.加热 处，可观察到苍白色火焰 D. 处玻璃管膨大处起防止液体冲出 的作用 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 解析：选D。浓盐酸与在常温下不反应，A错误； 为弱酸，不 能拆成离子形式， 与水反应的离子方程式应为 ，B错误；加热 处，可观察到有白烟生成， C错误； 处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.将通入水中，溶液中、、的数目之和小于 B.含有的离子总数为 C.将钠、镁、铝分别投入含 的盐酸中，生成气体的体 积均为 （标准状况下） D.将和（标准状况） 在加热条件下反应时转移电子数 目为 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 解析：选A。 与水的反应为可逆反应，溶液中含氯元素的微粒除了 、、还有，故根据原子守恒可知，、、 的数 目之和小于，A正确；1个含有2个和1个 ， 含有的离子总数为，B错误；除了与 溶液反应 外还能与水反应，故钠与含 的盐酸反应，产生氢气的 体积大于（标准状况下），C错误； ， 与 氯气在加热条件下反应，铁过量，转移电子数目为 ，D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 7.某实验需用 溶液，配制 该 溶液的几个关键实验步骤和 操作示意图如下。下列说法正确的是 ( ) A.用分析天平和滤纸称取 氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的 溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 解析：选D。配制溶液，应选用 容量瓶， 需要氢氧化钠的质量为 ，用分 析天平称取 氢氧化钠固体，氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在小 烧杯中称量，A项错误； 在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到 容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶 液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、 溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤， D项正确。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 8.下列实验仪器或药品配置合理，并且 能达到相应实验目的的是( ) A.验证热稳定性： B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺 序为 D.滴有酚酞的 溶液红色褪去，证 明氯水中有 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 解析：选B。套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强 的物质放在外管，故验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放 在内管，A不能达到实验目的；关闭活塞时，可验证干燥氯气无漂白性， 打开活塞时，可验证潮湿氯气有漂白性，B能达到实验目的；氯气通过饱 和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收 集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为 ， C不能达到实验目的；氯水具有强氧化性，也能使酚酞溶液褪色，不能证 明氯水中有 ，D不能达到实验目的。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 9.以和为原料，制取纯净干燥的 ，实验装置如下。下列说法 正确的是( ) A.装置②的作用是干燥 B.装置③中试剂可以是 溶液 C.收集氧气应选择装置 D.装置①中反应的化学方程式为 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 解析：选C。装置①中，和 反应生成氧气；装置②中，用氢氧 化钠溶液吸收过量的二氧化碳；装置③中，用浓硫酸干燥氧气；装置④用 于收集 。装置②的作用是除去过量的二氧化碳，A错误；装置③中，用 浓硫酸干燥氧气，B错误；氧气的密度比空气的大，采用向上排空气法收 集，即收集氧气应选择装置 ，C正确；装置①中反应的化学方程式为 ，D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 10.下图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中、、 均为钠盐， 下列叙述正确的是( ) A. 的转化均可以通过一步 反应实现 B.的稀溶液可制取 C.新制 的水溶液只能使石蕊溶液变 红而不褪色 D. 在空气中久置酸性减弱 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 解析：选A。、、均为钠盐，故、、分别为、 、 ，为，为，为。 氯气与冷的 溶液反应一步实现， 溶液与二氧化碳 反应可一步实现，A正确；制备氯气需要用浓盐酸，B错误；新制氯气的 水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液会先变红，后褪色， C错误； 为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是( ) 选 项 实验操作 现象 实验结 论 选 项 实验操作 现象 实验结 论 A 将干燥的 充入放有鲜花 的集气瓶中 鲜花褪 色 具有 漂白性 C 用铂丝蘸取某 溶液置于酒精 灯外焰上灼烧 火焰呈 黄色 该溶液 中含 元素 B 将 加入 无色酚酞溶液 中 酚酞变 红后不 褪色 生成了 碱性物 质 D 向某无色溶液 中滴加足量的 溶液 有白色 沉淀产 生 原溶液 中一定 存在 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 解析：选C。氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分， 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，说明 有漂白性， 不具有漂白性，故A错误；将加入无色酚酞溶液中， 和水 反应过程中生成和，溶液能使酚酞变红， 有漂白性， 能使溶液褪色，故B错误；钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精 灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含 元素，故C正确；向某无 色溶液中滴加足量的 溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根离子、硫 酸根离子也可以和银离子反应生成白色沉淀，不一定存在 ，故D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 12.如下图所示，甲、乙、丙在常温下都 为气体，甲反应生成 丙和 乙。下列判断不正确的是( ) A.甲的摩尔质量为 B.同温同压下，甲和丙的密度之比为 C.同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为 D.标准状况下，甲溶于 水中，所得溶液中甲的物质的量浓 度为 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 解析：选D。已知甲、乙、丙在常温下都为气体，甲反应生成 丙和乙，结合题图可知，甲、乙、丙分别是、和。 的 摩尔质量是 ，A正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔 质量之比，故和的密度之比为 ，B正确；同温同体积下，同 质量时，气体的压强与摩尔质量成反比，故和 的压强之比为 ，C正确；所得氨水的体积不是 ，不能计算所得溶液 中 的物质的量浓度，D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 13.实验室模拟“侯氏制碱法”的装置如下图所示，下列说法错误的是( ) 已知：浓氨水滴入生石灰中可制备，且 极易溶于水。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 A. 溶液为饱和碳酸钠溶液 B.装置中使用“多孔球泡”可增大 的吸收速率 C.实验时，先向饱和溶液中通入较多的再通入足量 D.利用锥形瓶中所得物质制备 固体，还需经历过滤、洗涤、干燥 及焙烧等过程 解析：选A。浓氨水滴入生石灰中制取 ；碳酸钙与盐酸反应制取 ，中混有和，用饱和溶液除去中的 ； 向饱和溶液中先通入、后通入充分反应析出 锥形瓶中发生的反应为 ， 受热分解制 得 。 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 14.下图是利用“手持”技术测定阳光照射不 同气体温度变化曲线，其中四个容器均密 闭、体积相等且初始压强均为 。 下列说法错误的是( ) A.实验开始时，和的密度之比为 B.时间范围内 压强最大 C.若容器的容积为，则12：30时原子个数等于 D.光照相同时间， 的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 解析：选C。开始时四种气体的压强、温度和体积均相同，根据阿伏加德 罗定律，气体的物质的量相同。同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔 质量之比，即和的密度之比为 ，A正确；根据题图可知， 时间范围内 温度升高最大，由于开始压强相同，因 此在这一段时间内压强最大，B正确；根据题图可知， 时气体未处 于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；根据 题图可知，光照相同时间， 的温度变化最大，是四种气体中温室效应 最显著的，D正确。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 15.向一定量的溶液中通入 后，再继续向该溶液中逐滴加入 的盐酸，产生 的体积与所加盐酸体积之间的关系如上图所 示。下列说法正确的是( ) A.原溶液中的物质的量为 B.通入后所得溶液的溶质成分为和 C.通入后所得溶液中含有 D.原溶液通入的在标准状况下的体积为 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 解析：选C。消耗 盐酸时，溶液恰好为氯化钠溶液，根据元素守 恒， ， 故A错误；由题图可知，生成气体前消耗盐酸的体积小于生成气体时消耗 盐酸的体积，说明通入一定量反应后溶液中的溶质为 、 ，故B错误；由题图可知，溶液中、 的物质的量 相等，生成二氧化碳时发生的反应为 ，共消耗盐酸的体积为 ， 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 ，所以通入 后所得溶液中含有 的物质的量为 ，故C正确；原溶液中通入的 完全转 化为和，且溶液中、 的物质的量相等， 均为，故原溶液中通入的 在标准状况下的体积为 ，故D错误。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.（12分）现有金属单质A和物质B、C、D，它们之间能发生如下反应， 图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 （1）A是____（填化学式，下同），C是_______，D是_______。 解析：电解熔融食盐生成金属和黄绿色气体 ，金属钠在空气中加热 生成，氯气和氢氧化钠反应生成，故A为，B为 ，C为 ，D为 。 （2）实验室用D处理尾气B，发生反应的离子方程式为________________ _________________________。 解析：用溶液处理尾气生成、和 ，离子方程式为 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 （3）工业上用B与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为__________ （填化学式）。 解析：工业上用与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的主要成分为 和 ，有效成分为 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 （4）将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为_____ （填化学式），检验该溶液中是否含有氯离子的方法为________________ ________________________________________________________________ ___。 取少量溶液于试 管中，先加稀硝酸无现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明有 解析：氯气溶于水发生反应 ，由于 ，故长时间放置，溶液中主要溶质为 。实验室 检验某溶液中是否含有氯离子的方法为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸 无现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明有 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 17.（13分）二氧化氯 是绿 色环保型饮用水消毒剂，生活中 常用二氧化氯泡腾片（溶于水放 出二氧化氯）作为一种广谱杀菌 剂。实验室制备原理是 。已知部分信息如 下：的熔点、沸点分别为、； 的熔点、沸点分别为 、 。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装 置如下图所示。请回答下列问题： 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 36 （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为__________，C装置的作用是干燥 和______（填化学式）。 分液漏斗 解析：A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；C装置中盛装浓硫酸， 作用是干燥和 。 （2） 装置中试剂是________，作用是______________________________ _____。 碱石灰 吸收尾气中的氯气和空气中的水 蒸气 解析：尾气中可能有氯气，空气中的水蒸气可能进入低温浴槽中，故 干 燥管装有碱石灰，作用是吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 37 （3）低温浴槽D控制的温度范围为__________ 。 解析：根据二氧化氯和氯气的熔点、沸点，先液化二氧化氯，后液化氯气， 二氧化氯液化时，氯气不液化，达到分离并收集二氧化氯和氯气的目的， 故低温浴槽D控制的温度范围为 。 （4） 试管收集到的物质是____（填化学式）。 解析：试管收集到液氯，化学式为 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 38 （5）探究 的性质： ①将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液， 不变色。由此推知， 具有________性。 强氧化 解析：二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现强氧化性。 ②将二氧化氯通入含 废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原 成最低价离子。这两种气体的化学式为_________。 、 解析：二氧化氯具有强氧化性，中碳元素化合价为 价、氮元素化合 价为价，二氧化氯将氧化为和 ，本身被还原成氯离子。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39 18.（16分）某“84”消毒液的包装说明如下图所示： 【产品名称】84消毒液 【规格】 【有效成分】 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 回答下列问题： 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 40 （1）用“84”消毒液原液配制 的溶液。 配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 _______________。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、 ③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。正确的操作 顺序为 ____ ____ ____ ____ 。（填序号） 容量瓶 ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ 解析：用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、 稀释、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀等，配制过程中，需要用到 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 容量瓶；正确的 操作顺序为 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 41 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使配制的溶液浓 度偏高的是___（填字母）。 A.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.配制前容量瓶内有少量蒸馏水 √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 42 解析：A项，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏 低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏 低；C项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶 液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；D项，配制前容量瓶内有少量蒸馏水， 不影响所配制溶液浓度。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 43 （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员 用（密度为）的浓硫酸配制 的稀 硫酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为______ 。 解析：稀释前后的质量不变，故，解得 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 44 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的 是_____（填字母）。 A.溶液中 的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 解析：A项，溶液中 的物质的量与所取溶液的体积有关系；B项，溶 液的浓度与所取溶液的体积无关；C项，溶液的质量与所取溶液体积有关 系；D项，溶液的密度与所取溶液的体积无关。 √ √ 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 （4）为研究“84”消毒液的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ.向“84”消毒液中加入 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢 慢褪色。 实验Ⅱ.向“84”消毒液中加入 白醋后，放入红色纸片，观察到纸 片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性比 的强。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 46 溶液中、、 的物质的量分 数随溶液 的变化如下图所示： 图像表明，当调至 时，“84”消毒 液中的有效成分为______，由“实验Ⅰ”和 “实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化 性： ______（填“大于”或“小于”） 大于 ；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作为消毒剂的原因为 ________________________（用化学方程式说明）。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 47 解析：由题图可知，当调至时，“84”消毒液中的有效成分为 ； 醋酸的酸性比 的强，故实验Ⅱ中醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红 色纸片迅速褪色，说明次氯酸的浓度越大，漂白性（氧化性）越强，当其 他条件相同时，氧化性：大于 ；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶 液作为消毒剂的原因为次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用 化学方程式表示为 。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 48 19.（14分）工业生产的纯碱常含有少量的 等杂质。下图是测定产品 中 质量分数的实验装置。操作步骤如下： A.在干燥管内填满碱石灰，质量为 B.取 样品装入广口瓶中 C.检查装置气密性 D.关闭止水夹 E.打开止水夹 F.缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管的质量 为 G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H.缓缓鼓入空气数分钟 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 49 （1）正确的操作顺序是______________________________________。 （2）步骤 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_____________ ______________________，装置甲的作用是_________________， 装置乙的作用是_______________________。 （3）样品中 的质量分数的计算式是____________________。 （4）若去掉装置甲，则测定结果会________；若去掉装置乙，则测定结 果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 使广口瓶中产生的 气体全部排出 吸收空气中的 吸收生成物中的水蒸气 偏大 偏大 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 50 解析：本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应产生的二氧化碳的质 量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化碳全部被 干燥管中的碱石灰吸收。让空气经过氢氧化钠溶液的目的是除去空气中的 二氧化碳，以减小误差；而后让除去二氧化碳的空气把反应产生的二氧化 碳全部赶入装置乙中，除去水蒸气，再被碱石灰吸收。样品中碳酸钠的质 量分数的计算式是 。若去掉装置 甲，则会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量 偏大， 的质量分数偏大；若去掉装置乙，则会使水蒸气被碱石灰 吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大， 的质量分数偏大。 章末过关检测（二） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 51 $