01-第2章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用课件(人教版)

该高中化学课件聚焦“活泼的金属单质——钠”，核心知识点涵盖钠的原子结构、与非金属单质（氧气等）及水的反应，通过自主预习构建原子结构基础，以实验探究为支架衔接结构-性质-用途脉络，助力学生系统认知。 其亮点是以实验探究为主线，如钠与氧气常温/加热对比实验、钠与水反应现象分析，培养科学探究与实践能力；通过原子结构推断还原性、价态预测产物，落实科学思维；强调结构决定性质（钠原子易失电子显+1价），深化化学观念。自我诊断和课堂检测题助学生巩固，教师可直接用于教学提升效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 1 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 2 1.能从钠的原子结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 返回导航 学习目标 3 1 知识点一 钠与非金属单质的反应 2 知识点二 钠与水的反应 3 课堂检测 巩固落实 4 PART 01 知识点一 钠与非金属单质的 反应 5 1.钠的原子结构及存在形式 强还原 化合物 返回导航 6 2.钠与非金属单质的反应 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 操作 _________________________________________________________________________________________________ 实验 现象 钠很软，能用刀切割。新切开的钠 具有④______色的金属光泽，其光 亮的表面在空气中很快⑤______ 钠受热后先熔化，然后剧烈 燃烧，火焰呈⑥____色，生 成⑦______色固体 银白 变暗 黄 淡黄 返回导航 7 条件 常温 加热 化学 方程 式 ____________________ _ ___________________ 实验 结论 ①钠的物理性质：______色金属，硬度____，熔点____ ②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物______ （2）钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价，如 与 在加热条件下发生反应，化学方程式为____________________。 银白 小 低 不同 续表 返回导航 8 （1）钠元素在自然界中有的以单质的形式存在( ) × （2）金属钠能存放于煤油中，说明钠的密度比煤油大( ) √ （3）取用钠时，可以用手直接接触( ) × （4）实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶( ) × （5）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) × 返回导航 9 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的 煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( ) A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 解析：选B。“取出一小块金属钠”说明钠在常温下是固体；“用小刀切开” 说明钠很软；切开后可观察到钠具有银白色的金属光泽。 √ 返回导航 10 2.下列关于钠的叙述中，不正确的是( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠具有很强的还原性 C.钠燃烧时生成氧化钠 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子 解析：选C。金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； 是11号元素，原子 核外电子排布为2、8、1，故 原子最外层只有1个电子，在化学反应中该 电子很容易失去，表现出很强的还原性，B、D正确；钠在常温下和氧气 反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误。 √ 返回导航 11 3.（2025·鞍山高一月考）金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器是 ( ) A. B. C. D. 解析：选D。完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪 器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三脚架，D所示仪器是蒸发 皿，用不到的仪器是蒸发皿，故选D。 √ 返回导航 12 PART 02 知识点二 钠与水的反应 13 1.理论预测 （1）从物质组成的角度来看，钠含有 元素，水含有______元素。 （2）从元素价态的角度来看，钠具有______性，水具有______性， 二者发生氧化还原反应生成_______和____。 、 还原 氧化 返回导航 14 2.实验探究 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测与 反应的生成物为 ⑥___________。 实验操作 实验现象 分析及结论 _______________ 钠⑦____在水面上 钠的密度比水⑧____ 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点⑨____，反应放热 小球在水面上四处游动，最后 完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应 溶液变为⑩____色 反应生成⑪______物质 、 浮 小 低 红 碱性 返回导航 15 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成⑫___________，化学方程式为⑬_______________ ________________________， 离子方程式为⑭__________________________________________。 和 4.钠的保存与灭火 （1）实验室里将钠保存在⑮________或⑯______中。 （2）金属钠着火时，不能用水灭火，可使用⑰__________________灭火。 石蜡油 煤油 专用灭火剂或干砂 返回导航 16 ［知识拓展］ 钠的用途 ①金属钠可用于制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、 透雾能力强，常用作路灯。 ②金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 返回导航 17 学思用 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰 水和③ 溶液的三个烧杯中，思考下列问题。 （1）①中钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应 的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 答案： 。否；稀盐酸不足量，过量的钠会 与溶剂水继续反应生成和 。 返回导航 18 （2）②中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。 答案： ； 的溶解度随温度 升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出 固体，产生白色浑浊。 （3）③中产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学 方程式分析产生上述现象的原因。 答案：钠先与水发生反应： ， 再与 发生复分解反应生成 蓝色沉淀： 。 返回导航 19 钠与酸、碱、盐溶液的反应 返回导航 20 1.探究实验“钠与水的反应”中无须标注的图标是( ) ___________________ _________________ __________________ __________________ A.护目镜 B.洗手 C.明火 D.排风 解析：选C。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧 化钠具有强腐蚀性，氢气易燃烧。在进行实验时，为保证安全，应戴好护 目镜、实验在通风橱中进行、实验结束应注意洗手。 √ 返回导航 21 2.钠与水反应的实验过程如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.图②中钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B.图②中钠球四处游动，说明反应产生了气体 C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变为红色，说明有碱性物质生成 D.钠与水反应的离子方程式为 √ 返回导航 22 解析：选D。题图②中钠熔化成小球所需热量是由反应放出的，此时水未 沸腾，说明钠的熔点低，A项正确；题图②中钠球四处游动是由反应产生 的气体推动的，B项正确；题图③中滴加酚酞溶液后溶液变为红色，说明 有碱性物质生成，C项正确；水不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 ，D项错误。 返回导航 23 3.（2025·武汉高一统考）向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液中无固 体析出的是( ) A.溶液 B.饱和 溶液 C. 溶液 D.盐酸 √ 返回导航 24 解析：选D。向氯化镁溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 故A不符合题意；向饱和 溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，且消耗溶剂水，故有 固体析出，故B不符合题 意；向硫酸铜溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不符合 题意；向盐酸中加入钠的小颗粒，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，溶液 中无固体析出，故D符合题意。 返回导航 25 PART 03 课堂检测 巩固落实 26 1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象，其中描述错误 的是( ) A.金属钠熔化 B.燃烧后得到白色固体 C.燃烧时火焰呈黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体 解析：选B。钠在加热条件下与氧气发生反应时，钠的熔点较低，先熔化， 反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰呈黄色，A、C、D正确，B错误。 √ 返回导航 27 2.物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一 步反应实现的是( ) A. B. C. D. √ 返回导航 28 3.实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是( ) A.取用金属钠时，应该用镊子 B.金属钠着火时，用灭火毯（石棉布）灭火 C.剩余的金属钠可放入废液缸内 D.钠密封保存在石蜡油或煤油中 √ 返回导航 29 解析：选C。金属钠会和手上汗液中的水反应放出大量的热，同时生成具 有腐蚀性的氢氧化钠，故应该用镊子取用金属钠，故A符合安全要求；金 属钠着火，应用干沙土或灭火毯盖灭，故B符合安全要求；金属钠放入废 液缸中和水发生剧烈的反应，产生危险，应放回原试剂瓶，故C不符合安 全要求；钠易与空气中的、 反应，需密封保存在石蜡油或煤油中， 以隔绝空气，故D符合安全要求。 返回导航 30 4.按如下图所示的过程进行相应实验（硫酸铜溶液显弱酸性），下列有关 它们反应现象的分析正确的是( ) A.均有可燃性气体生成 B.反应剧烈程度：甲 乙 丙 C.丙中有红色固体生成 D.乙、丙中钠在液面下反应 √ 返回导航 31 解析：选A。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯化钠 和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。A项，由分析可知， 甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，正确；B项，钠与水或与酸反应 的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大小， 乙中氢离子浓度最大，丙中硫酸铜溶液显弱酸性，故反应剧烈程度：乙 丙 甲，错误；C项，钠与硫酸铜溶液的反应为 、 ，反应中生成了蓝色沉淀，不会 置换出铜单质，无红色固体生成，错误；D项，钠的密度小于水的，所以 钠浮在液面上，错误。 返回导航 32 5.现用金属钠和空气制备纯度较高的 ，装置如下图所示。 回答下列问题： （1）为完成实验应将装置丁接在装置______（填“甲乙”或“乙丙”）之间， 且装置丁中盛放的试剂是________。 甲乙 浓硫酸 解析：空气中的、均能影响 的纯度，且钠能与水反应，利 用溶液可除去空气中的 ，利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁 中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲乙之间。 返回导航 33 （2）装置丙的作用是__________________________________________。 （3）为制得更纯的 ，应先________，后____________。 （4）点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后 剧烈燃烧，__________________________________（请将现象补充完整）。 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气 点燃酒精灯 发出黄色火焰，生成淡黄色固体物质 返回导航 34 $