精品解析：河北省衡水市桃城区衡水市第三中学2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级期中考试化学考试卷 相对原子质量C-12 H-1 O-16 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mg-24 N-14 一、选择题 1. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被某杂志评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是 A. 不导热 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低 2. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 3. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 4. 宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是 A. B. C. D. 5. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 100 g干冰完全升华成100 g气体 B. 2 L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3 L二氧化碳 C. 点燃氢气和氧气的混合物18 g，充分反应，生成水的质量一定等于18 g D. 12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44 g 6. 四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. CH4+O2CO2+2H2O B. 2CO+O22CO2 C. 2H2+O22H2O D. 2Mg+O22MgO 7. 石墨烯是由碳原子构成的碳单质，被认为是一种未来革命性的材料。如图分别是金刚石、石墨、和石墨烯的结构图。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B. 在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，属于化学变化 C. 金刚石的硬度很大，属于金刚石的化学性质 D. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异较大 8. 2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是 A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色粉末变为红色，证明炭粉还原氧化铜 C. 二氧化碳发生了还原反应 D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气 9. 我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 此反应是CO2利用的一种方式 C. 甲醇中氢元素质量分数最大 D. 反应后碳元素的质量减少 10. 2025年4月26日是第18个全国疟疾日，主题为“严防输入再传播，巩固消除疟疾成果”。我国科学家屠呦呦因发现青蒿素()治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 青蒿素由42原子构成 D. 碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 11. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列数字“2”的含义说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Fe2+ ④Na2CO3 ⑤ ⑥ A. ①和②中的“2”均表示两个氧原子 B. ③和⑥中的“2”均表示化合价 C. ④中的“2”表示两个钠离子 D. ⑤中的“2”表示原子序数 12. 如图所示放置一段时间（干冰常温下易升华），下列说法不正确的是 A. 将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红 B. 干冰升华是物理变化 C. U形管内右端红墨水液面升高 D. 烧杯中澄清石灰水变浑浊 13. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲发出尖锐爆鸣声，表明氢气不纯 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究蜡烛中是否含有氢元素 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m = 0.28 B. X 的化学式为 C2H4 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为 1:2 15. 下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 会导致温室效应，所以是一种空气污染物 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 16. 将 8 g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳和 18 g 水。下列判断正确的 是 A. 消耗氧气 16 g B. M 只含碳、氢元素 C. M 含碳、氢、氧三种元素 D. M 中氢元素的质量分数为 20% 17. 下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A. 酒精与蒸馏水混合 B. 蜡烛的燃烧 C. 铜粉和氧气反应 D. 盐酸和碳酸钠反应 18. 模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丁由两种元素组成，属于混合物 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为15：16 D. 生成丙和丁的分子个数比为2：3 19. 在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A. 12 B. 14 C. 16 D. 32 20. 两失去标签软质塑料瓶分别充满CO和气体，利用下列方法不能将它们区分开的是 A. 用燃着的木条分别伸入气体中 B. 两瓶各倒入1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 C. 分别倒入澄清的石灰水振荡 D. 分别观察颜色并闻气味 21. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 B. 碳酸钙的相对分子质量为100g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 22. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳()，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳()的说法中，不正确的是 A. 中碳的化合价为+3价 B. 充分燃烧的产物是 C. 在一定条件下能还原氧化铜 D. 能使澄清石灰水变浑浊 23. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约 800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. X 的化学式为 CO B. Cu2O 中铜原子与氧原子的个数比为 2：1 C. Cu2O 中 Cu 的化合价为+2 D. 该反应体现了木炭的氧化性 24. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 足量红磷在密闭容器中燃烧 C. 镁在氧气中燃烧 D. 一氧化碳还原氧化铜 25. 2022年国家教育部新出版的《化学课程标准》强调培养学生的核心学科素养是落实立德树人的重要举措，下列示例说法正确的是 A. 证据与推理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验二氧化碳气体 B. 宏观与微观：金刚石和石墨物理性质不同，碳原子的排列方式不同 C. 探究与创新：向过氧化氢溶液中加入红砖粉，发现产生气泡的速率加快，这说明红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 D. 变化与守恒：根据质量守恒定律，10 g红磷在10 g氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量应为20 g 26. 一定条件下，甲、乙混合后加热，测得反应前后各物质的质量变化情况如下表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g X 0.5 24 3 A. X的值等于23 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的相对分子质量比为8：1 D. 该反应是分解反应 27. 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列对物质的鉴别、除杂质的方法中不正确的是 选项 实验内容 鉴别或除杂质的方法 A 区分氧气与二氧化碳气体 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条燃烧情况 B 检验CO中是否混有 将混合气体通入澄清石灰水 C 除去冰箱里的异味 可在冰箱里放一包活性炭 D 除去气体中含有的少量CO 将混合气体进行点燃 A. A B. B C. C D. D 28. 按一定质量比例取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 0～t2 min内，固体中铜元素的质量分数不变 D. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g 29. 2021年7月20日，河南中北部出现特大暴雨。2022年6月18日，高温热浪席卷河南，晴热少雨，部分县市气温超过40℃，地表温度超70℃，河南被网友戏称“可南”！这样的气候与温室效应增强有直接关系。有关“温室效应”说法不正确的是 A. 温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃左右 B. 能产生温室效应的气体主要有CO、CO2、CH4、O2等 C. 温室效应增强会导致极端气候事件发生频率和强度增加 D. 我们每一个人都应该传播“低碳”理念，为保护地球尽一份责任 30. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 二、填空 31. 用化学用语填空： （1）氧化铁___________； （2）两个铵根离子___________； （3）碳酸___________。 32. 几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游……中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。 （1）20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，X的化学式为___________。 （2）1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮反应的微观示意图，如图所示。该反应的化学方程式为___________，偏二甲肼()中氮、氢元素的质量比为___________。 （3）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂()做正极材料，标出钴酸锂中钴元素的化合价___________(其中锂元素的化合价为+1)。 33. 化学课堂上老师演示了如图A、B所示的实验。 （1）用如图A所示装置进行木炭还原氧化铜的实验。 ①木炭与氧化铜发生的反应化学方程式是___________。 ②有研究小组检验后发现，此实验会产生少量的一氧化碳。请结合已有知识推测这些一氧化碳的可能来源，并用化学方程式表示___________(写一个即可)。 ③结合以上检验结果，从环保和安全角度考虑，应选择下列装置中的___________(填标号)替换上述实验装置的右半部分。 （2）用如图B所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。 ①观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________；由该实验还可以得出分子具有的性质是___________。 ②为验证能与水反应，需进行的操作及现象是___________。 34. 实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。 活动一：同学们用如图所示的装置进行实验。 （1）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 （2）电解后，若玻璃管a中产生5 mL气体，则玻璃管b中产生的气体约为___________mL。 （3）小明在空气中点燃用玻璃管a收集的气体，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁凝结有水雾。该实验的化学方程式为___________。根据上述实验可知，水是由___________组成的。 活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ 【实验探究】 （4）完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 ___________ 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口处，打开活塞，在尖嘴口罩一个干冷的烧杯 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 ___________ 【反思评价】 （5）电解水时___________(填“可以”或“不可以”)加入氯化钠，原因是___________。 35. A～F均为初中化学中常见的物质，其中A是空气中含量排第二的气体；B、C均为液体，且组成元素相同，B可以转化为C和A；E是植物进行光合作用所需要的一种气体，且E和F都是氧化物；其物质间的转化关系如图所示，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。回答有关问题： （1）写出E的化学式___________。 （2）F的用途___________。 （3）反应F→E的不属于化合反应的化学方程式___________。 （4）写出反应C转化为A的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 36. 在学习完质量守恒定律后，小红化学兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 【实验一】 【分析交流】 （1）下列有关实验一的说法正确的有___________。 A. 将锥形瓶放在陶土网上加热，防止锥形瓶炸裂 B. 锥形瓶不需要冷却就直接称量 C. 铜粉加热时锥形瓶中观察到的实验现象是粉末由红色变为黑色 D. 实验过程中气球先变大后变瘪 （2）发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验过程中气球的作用是___________形成密闭装置，防止内外物质交换。 （4）实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （5）开始反应后，此实验容器内有关的量随时间变化的图像正确的是___________。 A. B. C. 【实验二】 （6）在烧杯中加入碳酸钠，再小心的放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上用砝码平衡，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，反应一段时间后再次称量可观察到天平___________(填“平衡”或“指针向左偏”或“指针向右偏”)；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 【交流总结】 （7）同学们讨论后一致认为：在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到___________。 （8）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 37. 某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A点时对应的固体成分为____________。（填物质化学式） （2）求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中考试化学考试卷 相对原子质量C-12 H-1 O-16 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mg-24 N-14 一、选择题 1. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被某杂志评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是 A. 不导热 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质稳定（或不活泼），很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说“钻石恒久远，一颗永流传”； 故选C。 2. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 3. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、在氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为：CaO，不符合题意； B、在氯化镁中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为：MgCl2，符合题意； C、在硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为：CuSO4，不符合题意； D、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为：Al2O3，不符合题意。 故选B。 4. 宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】mCu(OH)2⋅nCuCO3，它由铜（Cu）、氢（H）、氧（O）、碳（C）四种元素组成。 根据化学反应前后元素种类不变的原则，加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。 【详解】 A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； B、H2O由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； D、CuCl2由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，符合题意。 故选D。 5. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 100 g干冰完全升华成100 g气体 B. 2 L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3 L二氧化碳 C. 点燃氢气和氧气的混合物18 g，充分反应，生成水的质量一定等于18 g D. 12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、100 g干冰完全升华成100 g气体，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，体积不一定守恒，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：，由化学方程式可知，2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成2L二氧化碳，不是3L，不符合题意； C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1：8，当氢气和氧气的18g混合物按照该比例混合完全反应时，才能生成18g水，不符合题意； D、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：12：32：44，故12g碳在40g氧气中充分燃烧，只能消耗32g氧气，生成二氧化碳的质量为：44g，符合题意。 故选D。 6. 四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. CH4+O2CO2+2H2O B. 2CO+O22CO2 C. 2H2+O22H2O D. 2Mg+O22MgO 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知产物有两种，不是化合反应，不符合题意； B、二氧化碳和氧气在点燃的条件反应生成了二氧化碳，属于化合反应，一氧化碳、氧气、二氧化碳的分子个数比为2∶1∶2，各物质的质量比为56∶32∶88=7∶4∶11，符合题意； C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，属于化合反应，氢气、氧气、水的分子个数比为2∶1∶2，各物质的质量比为4∶32∶36=1∶8∶9，不符合题意； D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化镁，属于化合反应，镁、氧气、氧化镁的分子个数比为2∶1∶2，各物质的质量比为48∶32∶80=3∶2∶5，不符合题意。故选B。 【点睛】化合反应是指两种或两种以上的物质发生反应生成另外一种物质的反应。 7. 石墨烯是由碳原子构成的碳单质，被认为是一种未来革命性的材料。如图分别是金刚石、石墨、和石墨烯的结构图。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B. 在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，属于化学变化 C. 金刚石的硬度很大，属于金刚石的化学性质 D. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异较大 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质，不符合题意； B、将石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、金刚石的硬度很大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于金刚石的物理性质，符合题意； D、金刚石、石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异较大，不符合题意。 故选C。 8. 2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是 A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色粉末变为红色，证明炭粉还原氧化铜 C. 二氧化碳发生了还原反应 D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管内充满二氧化碳，酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，该选项不符合题意。 B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，此时炭粉先和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是气体，充满试管后，此时加热氧化铜，则氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以实质上是一氧化碳还原氧化铜，炭粉没有与氧化铜混合加热，故不能还原氧化铜，该选项符合题意。 C、加热炭粉时，炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳失去了氧气，发生了还原反应，该选项不符合题意。 D、气球可以起到缓冲压强的作用，且过程中生成了一氧化碳，气球还可以收集尾气，防止一氧化碳污染空气，该选项不符合题意。 故选B。 9. 我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 此反应是CO2利用的一种方式 C. 甲醇中氢元素质量分数最大 D. 反应后碳元素的质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在In2O3催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，可知分子数目发生改变，该选项错误； B、此反应将二氧化碳转化为甲醇，是CO2利用的一种方式，该选项正确； C、甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以反应后碳元素的质量不变，该选项错误。 故选B。 10. 2025年4月26日是第18个全国疟疾日，主题为“严防输入再传播，巩固消除疟疾成果”。我国科学家屠呦呦因发现青蒿素()治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 青蒿素由42原子构成 D. 碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，且一种为氧元素，青蒿素含碳、氢、氧三种元素，故A错误； B、青蒿素的化学式为C15H22O5，表明由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、青蒿素由分子构成，每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子共42个原子构成，但物质本身并非直接由原子构成，故C错误； D、青蒿素中碳、氢、氧的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80=90:11:40，而非原子个数比15:22:5，故D错误。 故选B。 11. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列数字“2”的含义说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Fe2+ ④Na2CO3 ⑤ ⑥ A. ①和②中的“2”均表示两个氧原子 B. ③和⑥中的“2”均表示化合价 C. ④中的“2”表示两个钠离子 D. ⑤中的“2”表示原子序数 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，元素符号前的数字表示原子个数，则①中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，②中的“2”表示2个氧原子，该选项说法不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则③中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，⑥中的“2”表示铜元素化合价为+2价，该选项说法不正确； C、④Na2CO3 中数字2表示两个钠离子和一个碳酸根离子构成一个碳酸钠，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则⑤中的“2”表示原子序数，该选项说法正确。 故选D。 12. 如图所示放置一段时间（干冰常温下易升华），下列说法不正确的是 A. 将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红 B. 干冰升华是物理变化 C. U形管内右端红墨水液面升高 D. 烧杯中澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰为固态二氧化碳，易升华成气态的二氧化碳会与水反应生成碳酸，故将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红，故A正确，不符合题意； B、干冰升华为物质的三态变化，无新物质生成，故为物理变化，故B正确，不符合题意； C、干冰升华吸热，使周围温度降低，试管内压强变小，故右端红墨水液面降低，左端红墨水液面升高，故C不正确，符合题意； D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，干冰为固态二氧化碳，易升华成气态的二氧化碳，故烧杯中澄清石灰水变浑浊，故D正确，不符合题意。 故选：C。 13. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲发出尖锐爆鸣声，表明氢气不纯 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究蜡烛中是否含有氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A 、氢气验纯时，若发出尖锐爆鸣声，表明氢气不纯，若声音很小，表明氢气较纯，不符合题意； B、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，符合题意； C、由化学方程式可知，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素质量包括一氧化碳中的氧元素和氧化铜中的氧元素，所以反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，不符合题意； D、图丁实验中，干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可用于探究蜡烛中是否含有氢元素，不符合题意。 故选：B。 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m = 0.28 B. X 的化学式为 C2H4 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，选项正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确； D、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g:0.64g=3:8，选项错误； 故选D。 15. 下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 会导致温室效应，所以是一种空气污染物 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），不一定是单质，A错误； B、CO2是温室气体，但不是空气污染物（污染物指SO2等有害物质），B错误； C、化学变化中分子种类一定改变，化学变化本质上是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，C正确。 D、氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物（如H2SO4是酸，不是氧化物），D错误。 故选C。 16. 将 8 g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳和 18 g 水。下列判断正确的 是 A. 消耗氧气 16 g B. M 只含碳、氢元素 C. M 含碳、氢、氧三种元素 D. M 中氢元素的质量分数为 20% 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知： 【详解】A、根据质量守恒定律： 反应物“M、O2”质量等于生成物“CO2、H2O”的质量，即，则消耗氧气的质量为32g，故A选项错误； B、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素种类不变，由分析可知，M中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，又因为反应过程中元素质量不变：二氧化碳中碳元素的质量等于 ，水中氢元素的质量等于，则纯净物M中碳、氢元素的质量之和为 ，说明M只含碳、氢元素，故B选项正确； C、由B选项分析可知，M只含碳、氢元素，不含有氧元素，故C选项错误； D、M中氢元素的质量分数为，故D选项错误。 故选B。 17. 下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A. 酒精与蒸馏水混合 B. 蜡烛的燃烧 C. 铜粉和氧气反应 D. 盐酸和碳酸钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精与蒸馏水混合，发生的是物理变化，质量守恒定律是针对化学反应而言的，物理变化不能用质量守恒定律验证，所以该实验不能验证质量守恒定律，不符合题意。 B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致反应后剩余固体质量减少，不能直接得出反应前后质量相等的结论，所以该实验不能直接验证质量守恒定律。若要验证，需在密闭装置中进行，不符合题意。 C、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，该实验在密闭容器（玻璃管与气球组成的装置相对密闭）中进行，反应前后物质的总质量不变，可以直接用于验证质量守恒定律，符合题意。 D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，使得反应后烧杯内物质总质量减少，不能直接验证质量守恒定律。若要验证，需在密闭装置中进行，不符合题意。 故选C。 18. 模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丁由两种元素组成，属于混合物 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为15：16 D. 生成丙和丁的分子个数比为2：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O。 【详解】A、由微粒的构成可知，丁的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于混合物，错误； B、反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后生成的二氧化碳（）和水（）中氧元素化合价均为−2价，氧元素化合价发生了变化，错误； C、由反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O可知，参加反应的甲（C2H6）和乙（O2）的质量比为（2×30）：（7×32）=15：56，错误； D、由反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O可知，生成丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为4：6=2：3，正确。 故选D。 19. 在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A. 12 B. 14 C. 16 D. 32 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的质量为，设B的相对原子质量为x， 故B的相对原子质量为16，故选：C。 20. 两失去标签软质塑料瓶分别充满CO和气体，利用下列方法不能将它们区分开的是 A. 用燃着的木条分别伸入气体中 B. 两瓶各倒入1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 C. 分别倒入澄清的石灰水振荡 D. 分别观察颜色并闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，将燃着的木条伸入充满一氧化碳的瓶中，木条会继续燃烧，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入充满二氧化碳的瓶中，木条会熄灭。所以用燃着的木条分别伸入气体中，可以区分一氧化碳和二氧化碳，不符合题意。 B、二氧化碳能溶于水，向充满二氧化碳的软质塑料瓶中倒入13容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，由于瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶会变瘪；一氧化碳难溶于水，向充满一氧化碳的软质塑料瓶中倒入13容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶无明显变化。所以两瓶各倒入13容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可以区分一氧化碳和二氧化碳，不符合题意。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；一氧化碳不与澄清石灰水反应，将一氧化碳通入澄清石灰水，无明显现象。所以分别倒入澄清的石灰水振荡，可以区分一氧化碳和二氧化碳，不符合题意。 D、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，所以分别观察颜色并闻气味，不能区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意。 故选D。 21. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 B. 碳酸钙的相对分子质量为100g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）＝10：3：12。A不正确； B、碳酸钙的相对分子质量为100，单位为：”1“，不是”g“。B不正确； C、该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%。C不正确； D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量=D正确。 综上所述：选择D。 22. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳()，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳()的说法中，不正确的是 A. 中碳的化合价为+3价 B. 充分燃烧的产物是 C. 在一定条件下能还原氧化铜 D. 能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A、C2O3，根据化合价代数和为零。氧为-2价，碳为+3价，故A正确； B、根据C2O3化学性质与一氧化碳相似。一氧化碳燃烧产物为CO2，因此C2O3充分燃烧的产物也是CO2，故B正确； C、根据C2O3化学性质与一氧化碳相似。一氧化碳能还原氧化铜，因此在一定条件下也能还原氧化铜，故C正确； D、根据C2O3化学性质与一氧化碳相似。CO不与澄清石灰水反应，故C2O3也不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。 故选D。 23. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约 800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. X 的化学式为 CO B. Cu2O 中铜原子与氧原子的个数比为 2：1 C. Cu2O 中 Cu 的化合价为+2 D. 该反应体现了木炭的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应反应前有4个Cu原子，2个O原子，1个C原子，反应后有4个Cu原子，故X中含有2个O原子，1个C原子，故X的化学式为CO2，说法不正确； B、化学式中元素符号右下角数字为分子中原子个数。氧化亚铜中铜原子与氧原子个数比为2:1，说法正确； C、Cu2O中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则Cu元素化合价为+1价，说法不正确； D、该反应中C夺取Cu2O中的氧，把Cu2O还原为Cu，故体现了木炭的还原性，说法不正确。 故选B。 24. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 足量红磷在密闭容器中燃烧 C. 镁在氧气中燃烧 D. 一氧化碳还原氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水过程中，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，而不是质量比，A错误； B、足量红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成固态五氧化二磷，刚开始，温度升高，气体受热膨胀，压强变大，燃烧结束后，温度恢复，压强减小，同时由于瓶内氧气被消耗，最终压强比初始压强要小，B错误； C、镁与氧气反应生成氧化镁，各物质质量关系为：，有48份质量的镁参与反应时，会消耗32份质量的氧气，生成80份质量的氧化镁，因此当镁完全反应时，氧气会有剩余，此时各物质质量不再变化，C正确； D、一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为：，反应前固体是CuO，反应后变为Cu，随着反应开始进行，固体质量就会逐渐减小，直到反应停止后不再变化，且反应后固体中存在Cu，质量不为零，D错误。 故选C。 25. 2022年国家教育部新出版的《化学课程标准》强调培养学生的核心学科素养是落实立德树人的重要举措，下列示例说法正确的是 A. 证据与推理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验二氧化碳气体 B. 宏观与微观：金刚石和石墨物理性质不同，碳原子的排列方式不同 C. 探究与创新：向过氧化氢溶液中加入红砖粉，发现产生气泡的速率加快，这说明红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 D. 变化与守恒：根据质量守恒定律，10 g红磷在10 g氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量应为20 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、其他气体如氮气也不支持燃烧，燃着的木条熄灭不能确定是二氧化碳，此选项错误； B、金刚石和石墨物理性质差异，源于碳原子排列方式不同，此选项正确； C、催化剂需验证反应前后质量和化学性质不变，此处未验证，此选项错误； D、根据化学方程式，磷和氧气的质量比是：，10g红磷需约12.9g氧气才能完全反应，10g氧气不足，生成物质量不为20g，此选项错误。 故选：B。 26. 一定条件下，甲、乙混合后加热，测得反应前后各物质的质量变化情况如下表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g X 0.5 24 3 A. X的值等于23 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的相对分子质量比为8：1 D. 该反应是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前总质量，反应后总质量，，解得X=23，该选项不符合题意。 B、乙质量不变，可能为催化剂，甲减少27g，丙增加24g，丁增加3g，故可知反应为甲→丙+丁，属于分解反应，甲一定是化合物，该选项不符合题意。 C、丙和丁的质量比为，但相对分子质量比取决于化学计量系数，不一定为8:1，该选项符合题意。 D、由B选项的分析可知，该反应表达式为：甲→丙+丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，该选项不符合题意。 故选C。 27. 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列对物质的鉴别、除杂质的方法中不正确的是 选项 实验内容 鉴别或除杂质的方法 A 区分氧气与二氧化碳气体 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条燃烧情况 B 检验CO中是否混有 将混合气体通入澄清石灰水 C 除去冰箱里的异味 可在冰箱里放一包活性炭 D 除去气体中含有的少量CO 将混合气体进行点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。所以用燃着的木条分别伸入瓶中，通过观察木条燃烧情况，可以区分氧气与二氧化碳气体，该方法正确，不符合题意。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。将混合气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明CO中混有CO2，该检验方法正确，不符合题意。 C、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱里的异味，可除去冰箱里的异味，该方法正确，不符合题意。 D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，CO2气体中含有的少量CO不能被点燃，无法通过点燃的方法除去CO。正确的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，从而除去一氧化碳，该方法错误，符合题意。 故选D。 28. 按一定质量比例取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 0～t2 min内，固体中铜元素的质量分数不变 D. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成固体质量减少，M点时固体质量还有减小的趋势，还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，错误； B、N点时，固体质量不再减小，恰好完全反应，对应的固体为铜，为紫红色不是黑色，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应过程中铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，固体中铜元素的质量分数增大，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应后产生气体的总质量为(a－b)g，正确。 故选D。 29. 2021年7月20日，河南中北部出现特大暴雨。2022年6月18日，高温热浪席卷河南，晴热少雨，部分县市气温超过40℃，地表温度超70℃，河南被网友戏称“可南”！这样的气候与温室效应增强有直接关系。有关“温室效应”说法不正确的是 A. 温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃左右 B. 能产生温室效应的气体主要有CO、CO2、CH4、O2等 C. 温室效应增强会导致极端气候事件发生频率和强度增加 D. 我们每一个人都应该传播“低碳”理念，为保护地球尽一份责任 【答案】B 【解析】 【详解】A、温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃左右，故A不符合题意； B、能产生温室效应的气体主要有CO2、CH4、O3等，氧气和一氧化碳不能产生温室效应，故B符合题意； C、温室效应增强会导致极端气候事件发生频率和强度增加，故C不符合题意； D、我们每一个人都应该传播“低碳”理念，为保护地球尽一份责任，故D不符合题意； 故应选B。 30. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A、从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，选项正确； B、空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定，选项错误； C、测得二氧化碳浓度为0.28%，0.28%＞0.15%，说明二氧化碳浓度超标，选项正确； D、为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，选项正确。 故选B。 二、填空 31. 用化学用语填空： （1）氧化铁___________； （2）两个铵根离子___________； （3）碳酸___________。 【答案】（1） Fe2O3 （2） （3） H2CO3 【解析】 【小问1详解】 氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，氧化铁的化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 铵根离子符号为NH4+，多个离子需在离子符号前加上相应系数，则两个铵根离子表示为。 【小问3详解】 碳酸中氢元素化合价为+1价，碳酸根化合价为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，碳酸的化学式为H2CO3。 32. 几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游……中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。 （1）20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，X的化学式为___________。 （2）1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮反应的微观示意图，如图所示。该反应的化学方程式为___________，偏二甲肼()中氮、氢元素的质量比为___________。 （3）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂()做正极材料，标出钴酸锂中钴元素的化合价___________(其中锂元素的化合价为+1)。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 2N2H4+N2O43N2+4H2O ②. 7:1 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应，中，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子；反应后有2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子。所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是偏二甲肼(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)反应生成氮气(N2)和水(H2O)。 化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O。 偏二甲肼(N2H4)中氮、氢元素的质量比为(14×2):(1×4)=28:4=7:1。 【小问3详解】 设钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为x，已知锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2。 根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3。 所以钴酸锂中钴元素的化合价表示为。 33. 化学课堂上老师演示了如图A、B所示的实验。 （1）用如图A所示装置进行木炭还原氧化铜的实验。 ①木炭与氧化铜发生的反应化学方程式是___________。 ②有研究小组检验后发现，此实验会产生少量的一氧化碳。请结合已有知识推测这些一氧化碳的可能来源，并用化学方程式表示___________(写一个即可)。 ③结合以上检验结果，从环保和安全角度考虑，应选择下列装置中的___________(填标号)替换上述实验装置的右半部分。 （2）用如图B所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。 ①观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________；由该实验还可以得出分子具有的性质是___________。 ②为验证能与水反应，需进行的操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. （答案合理即可） ③. ab （2） ①. ②. 分子在不断地运动 ③. 先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，然后将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 【解析】 【小问1详解】 ①木炭具有还原性，木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②可能来源一：碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 可能来源二：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 故填：（答案合理即可）。 ③根据以上分析可知，反应过程可能产生一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，尾气需处理。 a、该装置中尾气采用气球收集，符合题意； b、一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧可生成无毒的二氧化碳，该装置中尾气采用了点燃处理方法，符合题意； c、一氧化碳难溶于水，尾气通过水不能被吸收，不符合题意； d、澄清石灰水中氢氧化钙和水都不能吸收一氧化碳，不符合题意。 故选：ab。 【小问2详解】 ①观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；集气瓶内的二氧化碳不断运动扩散出来，与澄清石灰水接触反应，因此该实验还可以得出分子具有不断地运动的性质。故填：；分子在不断地运动。 ②为验证能与水反应，需进行的操作及现象是：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，然后将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，然后将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。 34. 实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。 活动一：同学们用如图所示的装置进行实验。 （1）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 （2）电解后，若玻璃管a中产生5 mL气体，则玻璃管b中产生的气体约为___________mL。 （3）小明在空气中点燃用玻璃管a收集的气体，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁凝结有水雾。该实验的化学方程式为___________。根据上述实验可知，水是由___________组成的。 活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ 【实验探究】 （4）完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 ___________ 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口处，打开活塞，在尖嘴口罩一个干冷的烧杯 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 ___________ 【反思评价】 （5）电解水时___________(填“可以”或“不可以”)加入氯化钠，原因是___________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）2.5 （3） ①. ②. 氢元素和氧元素 （4） ①. 观察到正极玻璃管内气体呈黄绿色  ②. 该气体为氢气     （5） ①. 不可以  ②. 电解水时加入氯化钠会产生新的物质氯气，干扰对水的组成元素的判断 【解析】 【小问1详解】 水的导电性很弱，电解水时在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，是为了增强水的导电性，使电解水的反应能顺利进行； 【小问2详解】 电解水时，与电源负极相连的玻璃管a产生的气体体积大，是氢气，与电源正极相连的玻璃管b产生的气体体积小，是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，若玻璃管a（产生氢气）中产生5mL气体，那么玻璃管b（产生氧气）中产生的气体约为2.5mL；  【小问3详解】 氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 氯气是黄绿色气体，所以将一张白纸衬在正极玻璃管后，能观察到正极玻璃管内气体呈黄绿色，可得出该气体为氯气；负极产生的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，符合氢气燃烧的现象，所以该气体为氢气； 【小问5详解】 电解水时不可以加入氯化钠，否则在通电时会发生反应产生新的物质氯气，氯气是有毒气体，干扰对水的组成元素的判断。 35. A～F均为初中化学中常见的物质，其中A是空气中含量排第二的气体；B、C均为液体，且组成元素相同，B可以转化为C和A；E是植物进行光合作用所需要的一种气体，且E和F都是氧化物；其物质间的转化关系如图所示，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。回答有关问题： （1）写出E的化学式___________。 （2）F的用途___________。 （3）反应F→E的不属于化合反应的化学方程式___________。 （4）写出反应C转化为A的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 【答案】（1）CO2 （2）冶炼金属（合理即可） （3） （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【分析】A～F均为初中化学中常见的物质，其中A是空气中含量排第二的气体，可推出A为氧气；B、C均为液体，且组成元素相同，B可以转化为C和A，可推出B为过氧化氢，C为水；E是植物进行光合作用所需要的一种气体，且E和F都是氧化物，可推出E为二氧化碳；A能转化为E、F，E能与F相互转化，可推出F为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知，F为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； 【小问3详解】 F→E的反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，且该反应不属于化合反应，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C转化为A的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 36. 在学习完质量守恒定律后，小红化学兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 【实验一】 【分析交流】 （1）下列有关实验一的说法正确的有___________。 A. 将锥形瓶放在陶土网上加热，防止锥形瓶炸裂 B. 锥形瓶不需要冷却就直接称量 C. 铜粉加热时锥形瓶中观察到的实验现象是粉末由红色变为黑色 D. 实验过程中气球先变大后变瘪 （2）发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验过程中气球的作用是___________形成密闭装置，防止内外物质交换。 （4）实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （5）开始反应后，此实验容器内有关的量随时间变化的图像正确的是___________。 A. B. C. 【实验二】 （6）在烧杯中加入碳酸钠，再小心的放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上用砝码平衡，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，反应一段时间后再次称量可观察到天平___________(填“平衡”或“指针向左偏”或“指针向右偏”)；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 【交流总结】 （7）同学们讨论后一致认为：在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到___________。 （8）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 【答案】（1）ACD （2）2Cu+O22CuO （3）调节压强，防止胶塞弹开 （4）没有 （5）ABC （6） ①. 指针向右偏 ②. 遵守 （7）密闭装置中进行。 （8）①③⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 A、为防止锥形瓶炸裂，实验中将锥形瓶放在陶士网上加热，正确； B、锥形瓶不冷却就直接称量，未冷却时，气球还在膨胀，会有较大误差，错误； C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉加热的现象是由红色变为黑色，正确； D、实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，压强变小，气球逐渐变小。所以实验过程中气球先变大后变小，正确； 故选ACD； 【小问2详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 【小问3详解】 实验过程中气球的作用是形成密闭装置，防止内外物质交换，同时调节压强，防止胶塞弹开。 【小问4详解】 实验时若取用铜粉的量不足，对实验的结果没有影响，因为铜粉的量不足时，也发生了化学反应，天平都保持平衡。 【小问5详解】 A、开始反应后，固体由铜变成氧化铜质量增加，反应完毕固体不再变化，正确； B、此实验是密封装置，容器内物质总质量保持不变，正确； C、装置中的氧气与铜反应，开始时气体减少，反应完毕固体不再变化，正确。 故选ABC； 【小问6详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验二反应一段时间后再次称量可观察天平向右偏，是因为反应生成的二氧化碳气体逸出装置；此过程中发生了化学反应，此反应遵守质量守恒定律。 【小问7详解】 通过实验探究，得到的启示是，在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，应该在密闭装置中进行。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量；分子数目可能改变，物质种类一定改变。答案为①③⑤⑥。 37. 某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A点时对应的固体成分为____________。（填物质化学式） （2）求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）KMnO4、K2MnO4、MnO2 （2）解：设B点时生成氧气的质量为x x=3.2g 答：B点时生成氧气的质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如图，反应生成氧气固体质量就会减少，因此A点时表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾，故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $