山东省济宁市任城区2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学答案2025.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1－5 A、C、D、A、B 6－10 B、C、D、D、选B 或C或D均给分 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11、AD 12、C 13、A 14、BC 15、BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分） (1) ＞ （1分） (2) S(s)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1（2分） (3)甲基橙 （1分） (4)偏大（2分）偏小 （2分） (5) ＞ （2分） ＞ （2分） 17.（12分） (1)＜ （1分）(2)CD （2分） (3)80 % （2分） (4)正反应方向 （2分） (5)248℃之后，温度升高，速率加快，相同时间内反应已达平衡；由于反应放热，K值减小，平衡转化率下降。【或248℃之后，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆方向进行，CO转化率降低】【或248℃之后，催化剂活性慢慢降低，速率减小，所以相同时间内CO转化率降低】（2分）0.12 mol·L－1·min－1（1分）KA=KC＞KB （2分） 18．（12分） (1)① CO＋H2OHCO＋OH－ （1分） ②Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑（1分） (2)①c(Na＋)＞c(NO3－)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2分） ②＜（1分）CD（2分） (3)①酸（1分） 10（2分） ②105 （2分） 19．（12分） (1) HC2O （1分） 2.2 （1分） (2) （1分） 4.2 （2分） (3) AC （2分） (4) B （1分） 加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。（2分） （2分） 20．（12分） (1)391 （1分） (2)该温度下催化剂的活性最高，速率最快，单位时间内的产率高 （1分） (3)对原料气进行预热，给反应后的混合气体降温，提高能量的利用率（2分） (4)温度（1分） ＞（1分） (5) 3.5（2分） ① （2分） ③ （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $/.12025~2026学年度第一学期期中教学质量检测g. 6。下列有关滴定实验的说法错误的是 高二化学试题 A。滴定管水洗后都要用特装液润洗 2025.11 B.滴定终点时液面如图，读数为20.20ml 02 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时向为90分钟. C.聚四氟乙稀滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 4 注意事项：1，答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡（纸） D。滴定过程中左手控制滴定管，眼睛注视锥形瓶中的顾色变化 指定位置上。L0 2000.1 7.下列标志可表明对应反应一定达到化学平衡状态的是 2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。， 可逆反应J公0门 0门0标志 项 反应条件 3,第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上， 写在试卷上无效。 A恒温恒容 2s02(g+0(g)=2S0(g】 v(O2)-2v(SO) 可能用到的相对原子质量：H1C12、016、s32mE了T2 B恒温恒压 2NOx(g)N2O4(g) C(NO2)-2c(N2O4) 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题 绝热恒容 CO(g)+H:O(g)-COz(g)+H:(g) 压强不变 目要求。024 02+H01-18-07-1+0:27见民5”. 初始时投入少量NHCOONH 1,在生产、生活中，下列措施与调控化学反应速率无关的是高￥武 D 恒温恒容NH,COONH.(S)一2NH(g)+COz(g固体，混合气体的平均摩尔质 A,用氯化铵溶液除铁锈进第尖小B.将食物存放在冰箱中出9怎 量不变 C.食品抽真空包装 D.铁制品表面刷油漆 8.已知反应①：2A(8+B(g)-2C(g:反应②：2C(g+B(g-2D(g),反应①、，② 2。下列事实与盐类水解无关的是 ma小 的反应趋势与温度关系如图所示（假设△从、△S不随温度 1AG/(J-mor) A,NaS的俗名为“臭碱” B.NHF溶液不能用玻璃容器盛放2 10 变化)。下列说法错误的是 C.使用AgNO,作滴定剂时需用棕色滴定管 00 A反应①对应的曲找为，号 L D。草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 b00 B.983K时，两个反应均能自发进行 3.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是丁 C.2A(S+B(g2C(g)△HD0风韩已#273A A.水电离出的cH)=I0molL:NaSO2、C、CO美A D.合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行实路3日 B.加入甲基橙显红色的溶液：Na'、NH,I、NO浩表⊥由a C,能使KSCN溶液变红的溶液中KNa、SO,HCO,由) 9.铵态氯肥硝化过程产生H什是土壤酸化的原因之一，某同学为探究土壤的酸 D.常温下，人=O.1moL-的溶液：NaK、S0NO 碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分 c(H) 搅拌后过滤，测量滤液的pH,再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH, 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是的好村问理容，不划2 实验记录见下表。 A.向氯水中加入少量FεCh固体，溶液颜色变深数间1G得狮前 加入氨水的体积mL0246810121416 B.打开刷烈摇动后的碳酸饮科，产生大量气泡D,点。，人 C。向盛有FCb和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 溶液的pH 444468101010 D.把盛有NO气体的注射器的活塞往外拉，气体颜色先变浅又逐渐变深 下列说法正确的是 5.已知HA(aq一H(aq+A(aq)△H=a kJ-mol, A。由实验可知，应该禁止使用铵态氮肥 NaOH(aq)+HA(aq)-NaA(aq)+HO0△H=一69.3 kJ-mol-',强酸与强碱的稀溶液 B,。滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小，p=7时最大 发生中和反应的反应热△=-573kJmo。则a为 C.滤液中由水电离出的c(H)是1.0x10molL A.-126.6 B.-12 C.+126.6 D.+12 D.若氨水的浓度约为6,6x10-moL-,则K(NH-HO)-180y高 高二化学试题第1页（共8项） 高二化学试题第2页共8页) 10.25℃时，四种酸的电离常数如下： 积9其宽子英转可动 I3.恒容容器中发生反应Mg=2N(g+W(g△H,在TC和TC时，M的 物质的量浓度（单位：mlL)随时间变化的有关实验数据见下表： 弱酸 H2SO HCIO H.CO HAsO 时间min 0 1 3 电离 K=1.4×10 K1=4.5x10-7 K=6.0x109 K=4.0×108 Ka=1.7x10r7 TVC 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 常数 Ka-6.0×10r Ka-4.7×10 K-4.0×10n T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 018 0.18 下列反应不能发生的是 A.NaCIO+H2O+CO2 -HCIO+NaHCO 下列有关该反应的描述正确的是 B.2NaCIO+H2O+SO2=2HCIO+Na2SO A.从表中可以看出T≤工案答许春米松西爸学世分外！有 C.HAsO+NazCO3-H20+CO2+NaH2As0 0.0运tA B.通过上表数据计算可知△H<0 C.T,℃时，3min时反应刚好达到平衡状态 D.HAsO+Na CO=NaHCO+Na:HAsO4 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 写D.T1C时，3min内用N表示的化学反应速率为0.2 mol-L.min 心符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分， 14.已知反应：Sz02+4+5H0=8r+10H+2S02,y=kc(S202)c0),其 中k为速率常数。20℃，某兴趣小组在反应开始前加入淀粉溶液， 通过观察溶 11.下列实验装置能达到实验目的的是 液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表， 实验 硫代硫酸钠溶液 h溶液 褪色 CaCl·6H,0 编号浓度molL)体积/mL可 浓度/(mol/L)体积/mL 时间/s 且g+g2Hlg ① 0.04 50 4×103 50 40 硫酸液 ② 0.02 50 4×10J 50 80 孕锌粒 乙 ③ 0.04 50 2×10 50 40 行A.装置甲：验证镁片与稀盐酸反应放热<E2-5 下列结论正确的是 B.装置乙：测定锌与稀硫酸反应的速率以动让以合 A.实验①中，6=1×10moL1s C:装置丙：探究压强对化学平衡的彩响十过加运边 B. 由以上实验可知mm白 化D.装置丁：制备无水CaCh知 的，才品流：攻才拉州场 C.由实验O②可知，其他条件相同时，cNSO)越小，反应速率越慢 12.MgCh和NH反应过程中能量变化示意图 活生到 D.由实验①③可知，其他条件相同时，c)对反应速率无影响 如下。其它条件相同时，下列说法错误的是 从无头 15.某温度下，各取相同体积的pH4的HC1和NH,C1溶液，加水稀释，pH A.低温下，以反应②为主。 随着溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.a点：cNHC)>cHC)r pH B.反应①、②在低温下均能自发进行 [MgONHJCLO) :B.c点和d点溶液中水的电离程度相同 C.升高温度反应①的正反应速率减小， C.c点溶液中c(CT)与d点溶液中cNHH,O)相等 逆反应速率增大 ,反应过程 D.a一c和a→d过程中，水的电离平衡均向右移 D.从平衡的角度分析，MgNH)C2脱除NH生成MgC,的有利条件是 H中 溶液体积 高温、低压 高二化学试题第3页（共8页） 高二化学试愿第4页（共8页） 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 节过 三、非选择题：本题共5小题，共60分 转 16。化学是一门实验科学，根据下列相关实验，回答问题： ()常温下，用酷酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得中和热的一 % △H上一57.3kJ/mol(填“>”“=P或“<”). (2)在25℃、101kPa时，用量热计测得4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化 50 硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧热的热化学方程式为一 20024020203070 123 4 (3)25℃时，用0,100molL的盐酸滴定未知浓度的氨水时，采用 指示 图1 图2投料比 n(CO) 剂误差小。 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，C0的平衡转化 (④)用标准盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，若漓定前滴定管尖端处有气泡，滴 率如图2所示.Ti温度下，将6molC0和12molH充入2L的密闭容器中，5min 定终点时气泡消失，则测得NOH溶液的浓度（填“偏大”“偏小”或 后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率(CHOCH) “无影响”，下同).若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得八OH K、Ka、Kc三者之间的大小关系为道 溶液的浓度 18.NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (⑤)1molL和0.1molL的CHCOONa溶液pH值前者_ 后者（填“>” (I)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO,或NaHCO. “=”或“<”，下同，两溶液中水的电离程度，前者后者。 17,氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前大规模制取氢气的方法之一是： ①八CO,俗称纯碱，因CO2水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写 CO(g+HO(g)CO(g)+H(g)△H,-在一个容积不变的密闭容器中发生该 出C0水解的离子方程式 反应，其平衡常数()和温度的关系如下表所示 ②泡沫灭火器中通常装有NHCO,溶液和A1(SO溶液，请写出这两种溶液 1/℃70080083010001200 混合时的离子反应方程式 K1.71.110.59038 (2)铜与浓硝酸反应产生的NO2也可用NaOH溶液吸收，反应方程式为： (1)△H0(填“>”“=”或“<”). 2NO+2NaOH-NaNO+NaNO+HO.已知：常温时HNO2的电离常数K-7.1×10, (2)若反应未达平衡，改变下列条件，能够提高单位时间内出产率的是上· CHC00H的电离常数K=1.7×105, A.通入CO2B.降低温度C.增大压强D.加入催化剂 (3)830℃时，起始时加入2.0molC0与8.0moH0,达到平衡时C0的转化率 ①含0.2moNa0H的水溶液与0,2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液M,溶液 是 ,M中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、出、C0、0的物质的量分别 ②溶液N为0.Imol-L-ICHCOONa溶液，则两份溶液的pH:MN(填“>" 为2mol、2mol、4mol、4mol,则此时上述反应的进行方向为（填“正 “=”或“<”)，可使溶液M和溶液N的pH相等的方法是 反应方向”，“逆反应方向”或“平衡状态”)。 A.向溶液M中加适量水 B.向溶液N中加适量NaOH固体 (⑤)工业上利用得到的H与C0进一步合成二甲醚： T测 C.向溶液M中加适量NaOH圈体D.向溶液N中加适量水 .A 3CO(g+3H(g)CHOCH(g+C0z(g),其他条件不变时，只发生该反应，相同 (3)SO2是有毒气体，可用NaOH溶液吸收得到NaSO,或NaHSO,已知：常温 时间内C0的转化率随温度T的变化情况如图1所示，在248℃之后，随温度 时HS03的电离常数为K-15x102、K1.0x10, 升高，C0转化率减小的原因是 多学汽地立行物世当 ONaHSO,溶液显一性（填“酸”、“中”或“碱”）：物 高二化学试题第5页（共8页） 高二化学试题第6页（共8页） ②向100m0.02 molL-Na0H溶液通入22.4mL(标准状况)S0(溶液体积变化 20。氢对发展农业有着重要意头也是重要的化工原林合成氨的生产流程示 忽略不计)，测得反应后溶液的pH为一· 意图如下，己知：3H(g+N(g一2NH(g)△-92kmo 防数非三 ③向10mL0.1mo-Na0H溶液通入22.4mL(标准状况)S0,测得pH约为3， 压缩机 N:+Hz 热交换 Nr+H N:+H, c(阳s0)c(S0) 如压 净化 wwwww 10-30MPa 19.已知草酸为士元弱酸：HCa0一HCzO,+HK,HC0:一CO产H NH+N:+H: K时常温下，向某浓度的HCO:溶液中逐滴加入—定浓度的KO丽溶液，所 得溶液中HC2O4、HC0:,C20之三种微粒的物质的量分数（例如Cz02的 铁触媒 400-500C 1aC0) 香4C0C0c,0卢溶液pH的关系如图所示，回答下列问题过 在卷责平快道么更运 液态NH NH+Nz+Hz 0.8 同生春三济 0.6 12.0.5) a0. 于供口张新HO/, 0.4 0活00量⊙⊙.⊙⊙器⊙⊙：则断开 0.2 2.7 河，肃)产室达梦4 0 1m©H-N健需吸收的能量是 kJ. 12345 67 海弹温0门× PH 2)合成氨一般选择400-500℃进行，目的是】 ()曲线Ⅱ对应的微粒是 (③)热交换的目的是 (④在其他条件相同时，实验测得不同温度、不同压强下2的平衡转化率如图1 pH= 支奶其员千真的治到 所示，Y表示 其中L 2(填“>”或“<”) 2)KK- (写表达式)一一之可到者湘句 InKpt (3)0.1moL-草酸溶液加水稀释过程中，下列量增大的是」 1/ 4c0) A.c(0H）B.COOH) C3清D"空d c(H) ② HC:O (④)为测定草酸样岛的纯度，称取ag草酸样品，配制成250溶液，然后取出 Y 25.00mL,用0.02molL的酸性KMn0,标准溶液滴定，滴定终点时消耗%mL 图1 图2 图3 标准溶液。实验中，下列仪器用不到的是009填字母. 0式M系国 (5)合成氨反应的速率方程分别为：VE-KEP0N)p(H)pNH), 中 中M 墅kep0N,Jp)p'0NH),k红，为速率常数，已知K,=k玉/k, 中B. G利C.HG 中D. 据此计算b ,图2中lnK如对应的变化曲线为 (填标号， 下同，图3中k对应的的变化曲线为90，e0 达到滴定终点的现象是 010.1“0121A02 该草酸样品中草酸的纯度是为四 用含a,r的代数式表示 梦图小4行3t社(0 高二化学试题第7页（共8页） 高二化学试题第8页（共8页）