河南省新乡市2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

null2025一2026学年高二11月联考 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，加热Na2CO3溶液会促进 CO?水解，使c(OH)增大，去除油污效果好，A项正确；碳酸氢钠会与醋酸反应，导致药效降低，B项错误； S-+H2O一HS十OH,加入浓NaOH溶液后，c(OH)增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制S-的水 解，C项正确；氯化铵水解使溶液显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，因此可用氯化铵溶液除去金属表面 的氧化物，D项正确。 2.C【解析】利用△G=△H-T△S进行判断。SiO2(s)+2C(s)—Si(s)+2CO(g)的△S>0,若只能在高温下自 发进行，则表明反应吸热，即该反应的△H>0,A选项正确；3C(s)十CO(s)CaC2(s)十CO(g)的△S>0,在 常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的△H>0,B选项正确；BaSO4(s)十4C(s)一BaS(s)十 4CO(g)的△S>0,在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的△H>0,C选项不正确； 2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的△S<0,常温下该反应能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的△H<0,D 选项正确。 3.B【解析】总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，A选项正确；V2O是反应的 催化剂，VO2为中间产物，B选项错误；V2O,为该反应的催化剂，能提高反应速率，C选项正确；使用催化剂，降低 反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D选项正确。 4.D【解析】由题表中数据可知，等浓度时碳酸钠溶液pH最大，CO?的水解程度最大，所以其对应的HCO3的 酸性最弱，CO结合质子能力最强，故A项正确；等浓度时，盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，所以酸性顺 序为CH3COOH>HCIO>HCN,故B项正确；稀释同浓度的酸溶液，酸性越弱的酸溶液pH变化越小，则将各 溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN,故C项正确；HCIO的酸性强于HCO?的酸性，故反应应为 CO2+H2O+NaClO-NaHCO,+HClO,故D项错误。 5.C【解析】NaN是强电解质，完全电离出Na+和N,电离方程式为NaN3一Na+十N?,故A项正确；NaN,溶 液呈碱性，则HN3为弱酸，HN的电离方程式为HN3一一H++N3,电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电 离，c(H十)增大，pH减小，故B项正确；由题意，NN溶液呈碱性，则N会发生水解，说明HN为弱酸，故 0.01mol/LHN溶液的pH>2,故C项错误；0.01mol/LNaN3溶液中，由元素质量守恒可知c(Na+)= c(N3)十c(HN3)=0.01mol/L,故D项正确。 6.B【解析】酸、碱抑制水电离，盐类水解促进水电离，C2HOH为非电解质，对水的电离平衡无影响。HC1电离 生成的H+、NaOH电离生成的OH~都会抑制水的电离，使水的电离程度减小。因HCI(aq)中c(H+)= 10-3mol/L,大于NaOH溶液中c(OH)=I04mol/L,故a1<a3<a5。FeC溶液中Fe3+结合水电离出的 OH-、HCOONa溶液中HCOO结合水电离出的H+,都会促进水的电离，使水的电离程度增大。因FeCl溶液 中c(H+)=104mol/L,小于HCOONa溶液中c(OH)=103mol/L,故a5<a2<a4。综上，水的电离程度为 a4>a2>a5>a3>a1。 7B【解析】加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以c(Ag+)不变，故A项错误；加热悬浊液，温度 化学答案第1页（共6页） 升高，溶解平衡正向移动，Kp(AgCI)增大，故B项正确；加入NaCI固体，使c(CI-)增大，AgCI的溶解平衡逆向 移动，AgCI的溶解度减小，Kp(AgCI)只与温度有关，温度不变，Kp(AgCI)不变，故C项错误；氯化银溶解平衡 中，Ag和CI-个数比为1：1，根据同离子效应，c(Ag+)或c(C1)越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越 小，②、③中c(C1)分别为0.1mol/L、0.2mol/L,因此Ag+浓度：②>③，且都小于①；AgC1在0.1mol/L AgNO,溶液中c(Ag+)最大，因此c(Ag+)大小顺序为④>①>②>③，故D项错误。 8.D【解析】化学平衡常数仅仅与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，故在500℃、 20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变，故A项正确；K。仅仅与温度有关，故相 同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K相同，故B项正确；室温下K。(HCN)< K.(CH;COOH),则等浓度的HCN和CH3COOH溶液，pH较小的为CH COOH溶液，故C项正确；Kp与难 溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故D项错误。 9.D【解析】NaOH溶液可以装在带有聚四氟乙烯活塞的滴定管中，NaOH溶液滴定草酸溶液用酚酞溶液作指示 剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色，A正确；赶出碱式滴定管中的气泡操作是：弯曲橡胶管使尖嘴向上，挤压 玻璃球，使气泡随液体排出，题图示操作规范，B正确；向AgNO,溶液中先加过量的NaCI溶液生成AgCI白色沉 淀，再加过量KI溶液，AgCI转化为更难溶的AgI黄色沉淀，可以验证Kp(AgCI)>Kp(AgI),C正确；测定 NaClO溶液pH,NaClO水解生成的HCIO具有漂白性，pH试纸会被漂白，无法准确读取pH,应使用pH计测定 其pH,D错误。 10.B【解析】催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A选项错误；加热CuC12溶液，溶 液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B选项正确；高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪 去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C选项错误；压缩注射器，增大压 强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，O2浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前 深，D选项错误。 11.D【解析】弱电解质的K。越大，酸性越强，则酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3,故A项错误；碳酸为 多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3一H+十HCO?,HCO?=CO?十H+,故B项错误；根据强酸 制取弱酸的原理，碳酸的酸性强于HCN,故无法用HCN制取二氧化碳，故C项错误；多元弱酸酸根阴离子的 ~级水解能力大于二级水解能力，因此对应盐溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，pH:碳酸钠>碳酸氢钠，故D项 正确。 12.D【解析】pH相同的醋酸溶液和盐酸分别与锌粉反应，开始放出H2的速率相同，醋酸溶液中随着H+的消 耗，促进CH,COOH的电离，Z与醋酸溶液反应较快，pH相同的醋酸溶液和盐酸的物质的量浓度： c(CH3COOH)>c(HCI),与足量锌粉反应最终放出H2较多的为醋酸溶液，①为醋酸溶液，②为盐酸，故A项 正确；醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH一CH COO-十H+,加水稀释促进CH3COOH的电离，a、b、c 三点CH3COOH的电离程度：c>b>a,故B项正确；NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，加水稀释促进 NH3·H2O电离，加水稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时，稀释相同的倍数，溶液的pH:NaOH溶液<氨 化学答案第2页（共6页） 水，所以稀释相同倍数时pH变化较小的是氨水，则曲线Ⅱ表示氨水，故C项正确；溶度积常数只与温度有 关，温度不变，则Kp不变，故D项错误。 13.C【解析】常温下由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol·L-1的溶液可以是pH=0或者pH=14的溶 液，酸性条件下MnO,会氧化SO,碱性条件下Mg2+会与OH反应生成Mg(OH)2而不能大量存在，A不符 合题意：由0H）-10和K.=c(H)·c(OH)=104可以求出c(H*)=0.1m0l·L,酸性环境下 c(H+) H+与S2O发生反应：S2O+2H+—S↓+SO2个+H2O,故S2O不能大量存在，B错误；pH小于3.1 时甲基橙呈红色，则NHt、K+、NO3、SO都可以共存，C正确；常温下pH=7的溶液中，Fe3+、Cu2+会水 解，分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。 14.B【解析】用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，完全反应消耗 40.00mL的NaOH溶液，说明二元酸H2A的浓度为0.1000mol/L,起点的pH为1，说明H2A第一步完全电 离，溶液中不存在H2A分子，曲线①代表6(HA)随V[NaOH(aq)]的变化关系，A错误；当滴人20.00mL NaOH溶液时，恰好生成NaHA,电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),元素质量守 恒：c(Na+)=c(HA)十c(A2-),则c(H+)-c(OH-)十c(A2-),B正确；V[NaOH(aq)]-50mL时，溶液为 Na2A和NaOH的混合液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA~)+2c(A2-),则c(HA~)+ 2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),此时溶液显碱性，c(H+)-c(OH)<0,故2c(A2-)+c(HA-)< cNa),C错误；HA的电离常数K。=cH)cA),当(HA)=(A-)时，(A-)=c(HA),此时 c(HA-) 对应pH=2,c(H+)=10-2mol/L,故K2-1.0×10-2,D错误。 15.(14分) (1)①C(2分) ②降低(2分) (2)①AB(2分) ②25%(2分) 0.52 0.75X2.25(2分) 逆向移动(2分) 1.52 0.52 Q=0.75X4.25>K0.75x2.25(2分，合理即 可) 【解析】(1)①催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故N2的平衡转化率不变，A错误；升高温度，正、逆反 应速率均增大，B错误；增大压强使平衡向气体分子数诚少的方向移动，则平衡正向移动，C正确。 ②催化剂的作用是降低反应的活化能，增大反应速率。 (2)①速率方程o=k·c(N2)·c3(H2),使用催化剂可以增大反应速率，使速率常数k增大，A正确；升高温度 使速率增大，k增大，B正确；分离出NH3使平衡正向移动，但k只与温度、催化剂有关，与浓度无关，k不变，C 错误；再充人1molN2和3molH2,相当于加压，平衡正向移动，H2的转化率增大，D错误。 ②初始状态为1molN2和3molH2,总物质的量为4mol,T1温度下初始压强为4.0atm,平衡时总压强为 3.5atm,设N2转化xmol,列“三段式”： 化学答案第3页（共6页） N2+ 3H2 2NH n始/mol 1 3 0 △n/mol x 3x 2x n平/mol1-x 3-3x 2x 平衡时ns=（1-z)mol+(3-3z)m0l+2xmol=(4-2x)mol,￥=￥，3.5atm=4-2z)mol 巾始n始总'4.0atm 4 mol 1-0.25 0.25.N,的平衡转化率为5n100%=25%,pN)2X02X3.5atm=0.75tm,p)月 3-3×0.25 2×0.25 4-2×0.25 3.5atm=2.25atm,p(NH,)=4-2X0.25×3.5atm=0.5atm,平衡常数K,= 2(NH) 0.52 1.52 DNg):D（H一0.75X2.25。此时，再向容器中充人1mo1NH,和2m01H,Q=0.75X4.25>K= 0.52 0.75×2.25,平衡逆向移动。 16.(14分) (1)不变(2分) (2)①低温(2分) △G=△H一T△S<0时反应可自发进行。升高温度，CO2的平衡转化率下降，说明该反 应△H<0,且△S<0,低温下才能满足△G<0(2分) ②B(2分) (3)①快反应(2分) ②<(2分) ③0.36(2分) 【解析】(1)3CO(g)+Fe2O3(s)一2Fe(s)+3CO2(g),在恒温恒容密闭容器中，平衡后充人CO2,化学平衡逆向 动。由于化学平衡常数K一心K只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。该反应前后气体 积相等，化学平衡常数不变，故平衡后体系中各组分的体积分数保持不变。 (2)①△G=△H一T△S<0时反应可自发进行。升高温度，CO2的平衡转化率下降，说明该反应△H<0,且 △S<0,要使反应自发进行，即△G<0,需低温下进行。 ②反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以KM>K、,故A正确；催化剂在250℃时催化效率最高，但是 CO2平衡转化率却不是最高的，所以该反应不一定在250℃条件下进行，故B错误；题图中M点时二氧化碳的 转化率50%，列“三段式”： 2C02(g)+6H2(g)-= CH2=CH2(g)+4H2 O(g) n始/mol 1 3 0 0 △n/mol 0.5 1.5 0.25 n平/mol 0.5 1.5 0.25 1 化学答案第4页（共6页） 0.25 乙烯的体积分数为0.5十1,5千0.25十×100%≈7.7%，故C正确；该反应是气体总分子数发生变化的反应，压 强不变时可以说明反应达到平衡状态，故D正确。 (3)①反应Ⅱ的活化能小于反应I,反应Ⅱ是快反应。 ②对于反应CO2(g)十CH4(g)一2CO(g)十2H2(g),在温度不变时，减小压强，化学平衡向气体体积增大的正 反应方向移动，使CO2的转化率增大，根据题图像可知CO2的转化率：p2>p1,说明压强：p1>p2。 ③在温度为1100℃、压强为p1条件下，20min时反应达到平衡状态时，C02的转化率为60%，即△n(C02)= 1.8 mol 3mol×60%=1.8mol,由于容器的容积是0.5L,则v(C02)= 0.5L=0.18molL1·min1,所以 20 min v(H2)=2u(C02)=0.36mol·L-1·min1。 17.(15分) (1)增大碱浸的速率(1分) (2)Na[Al(OH)4](2分) (3)2Cu+O2+4H+—2Cu++2H2O(2分) (4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)过滤(2分) (5)滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色(2分)90%(2分) 偏小(2分) 【解析】(1)研磨的目的是增大固体表面积，增大碱浸速率。 (2)操作1为过滤，滤液成分是AI及其氧化物与烧碱溶液反应生成的Na「Al(OH)门4，Fe、Cu及二者的氧化物 不溶于烧碱溶液。 (3)酸溶时通入氧气，Cu在酸性条件下被O2氧化为Cu+,反应的离子方程式为2Cu十O2十4H+一 2Cu2++2H20。 (5)滴定原理：2Cu++4I—2CuI￥+12；12+2S2O—2I-+S4O?。滴定终点标志：滴入最后半滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。纯度计算：n(S2O?)=0.1000mol/L×18.00×10-3L= 0.0018mol,由关系式：2Cu2+~12~2S20?,可知n(Cu2+)=n(S2O?)=0.0018mol,250mL溶液中 m(C2+)=0.0018mol×250=0.018mol。胆矾(CuS04·5H,0)的物质的量为0.018mol,质量为 25 0.018molX250g/m0l=4.5g,纯度为4.58×100%=90%。误差分析：Cul表面吸附，导致滴定消耗的 5g S2O?溶液体积偏小，计算的n(Cu+)偏小，纯度偏低。 18.(15分) (1)①10-1.2(2分)H2C2O4十OH-HC2O4+H20(2分) ②BD(2分) ③1000(2分) ④AD(2分) 化学答案第5页（共6页） (2)强(2分)不能(1分)稀硫酸与CaC,O4反应生成的CaSO4会覆盖在CaC2O4表面，阻碍反应的进一步 进行(2分) 【解折】(1)Da点时，c(H,C0,)=c(HC,0:),由K。=c(H*):c(HC,0) c(H2 C2O) ,pH=1.2,则c(H+)= 10-1.2mol·L1,所以K。1=1012。由题图可知，pH=2.5时，溶液中主要存在的含碳粒子是HC2O,,所以向 草酸溶液中滴加KOH溶液，草酸与KOH反应生成KHC2O4和水，故离子方程式为H2C2O,十OH HC2O4+H2O。 @加入Na,CO,固体，C减小，A不符合题意通人HCI气体，C增大，B符合题意；加人NaO血 c(H+) 個体，(《CO诚小.C不符合题意加人NaHSO,.固体，C增大，D符合题意 c点溶液中C0C0c0一尚题周可知K。-10,k。-10,散袋18 Ka210-42=1000。 ④KHC2O4溶液中c(K+)=c(C2O?)+c(HC2O4)+c(H2C2O4),滴加NaOH溶液后，上式仍成立，A正确； 电荷守恒：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O?)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)= c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4)十2c(C2O),C错误；由c(K+)=c(C2O)+c(HC2O4)+ c(H2C2O4)及c(K+)+c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)可推出c(Na+)=c(C,O)-c(H2C2O4),B错误； 由c(K+)=c(C2O?)+c(HC2O)+c(H2C2O4)和c(Na+)=c(C2O?)-c(H2C2O4)可推出D正确。 (2)CaC2O4属于强电解质。不能用稀硫酸溶解CaC2O4,因为稀硫酸与CaC2O4反应生成的CaSO4微溶于 水，CaSO4会覆盖在CaC2O4表面，阻碍反应进一步进行。 化学答案第6页（共6页）