2.3.3 物质的量浓度和配制 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，涵盖定义、计算及溶液配制。通过生活中体积分数、质量分数导入，回顾初中质量分数，结合化验单mmol/L数据，衔接新旧知识，搭建从宏观浓度到微观物质的量浓度的学习支架。 此资料特色为融合生活实例与科学探究，以化验单分析培养化学观念，通过误差分析（如定容仰视俯视影响）发展科学思维，结合溶液配制实验（如100mL 1.00mol/L NaCl溶液配制）强化科学探究与实践。助学生形成定量思维，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

2.3.3 物质的量浓度 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 质量分数 体积分数 生活中浓度的不同表示方法 质量—体积浓度 V(溶液） V(溶质) ×100% 体积分数= V(溶液） m(溶质) 质量浓度= 质量分数 = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 知识回顾： 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量分数！ 例如：100g溶液中含有36g溶质，则该溶液中 溶质的质量分数36% 在初中，我们怎么表示溶液的浓度？ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 mol L →物质的量的单位 →体积的单位 n V 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 请计算： 把40g NaOH固体溶解于水中配成10 Ｌ的溶液，请求出 （１）这10 Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？ （２）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ n (NaOH) Ｖ［NaOH(aq)］ ＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/L c(NaOH)＝ 解：(1) 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为: n (NaOH) ＝m (NaOH)/ M (NaOH)＝40g ÷ 40g·mol－１＝1 mol (2)每升溶液中所含有的 NaOH 固体的物质的量为： 物质的量浓度 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 思考：1mol/L NaOH溶液的含义？ 1L氢氧化钠溶液中含有1mol氢氧化钠 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 2. 符号： cB 3. 表达式： cB= nB V 4. 单位： mol/L或 mol·L-1 科 nB= ×V(溶液) cB nB V(溶液) = —— cB 一、物质的量浓度 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【例1】配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 解:NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH) V〔NaOH(aq)〕 =0.1mol/L×0.5L =0.05mol 0.05molNaOH的质量: m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g 答:需要NaOH的质量2g. 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 注意事项： （2）溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不改变 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶液 例：1L1mol/L的NaCl溶液，取10mL该溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L 例：1L水+1L硫酸≠2L溶液 （3）V表示溶液体积，不是溶剂体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和，体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质（除非题中标明） （4）质量具有加和性，m液 = m剂 + m质，即质量守恒 （1）nB指的是溶质的物质的量。 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L) 溶质的物质的量(mol) cB= nB V 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【例2】 判断下列说法是否正确： （1）将1 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L。（ ） （2）将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。（ ） （3）将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。（ ） （4）在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ） （5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) × × × √ √ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ N、 n、 m、 V、Ｖ（aq）之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V (气体) ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） Ｖaq ÷c（Ｂ） ×c（Ｂ） （溶液） 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。 1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__ mol/L。 2. 100ml 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=____mol/L， c(SO42-)=____mol/L。 1 2 0.2 0.3 0.1 C（离子）= C（物质）× 离子下标 思考： 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ （1） 0.5 mol/L H2SO4，c (H+) = ；c (SO42-) = 。 （2） 0.1 mol/L Al2(SO4)3，c (Al3+) = ；c (SO42-) = 。 （3） Na2CO3溶液中c (Na+) = 2 mol/L，c (Na2CO3) = 。 1 mol/L 0.5 mol/L 0.2 mol/L 0.3 mol/L 1 mol/L （4）下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） A、4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 B、1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C、 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 D、 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 B 【结论】：溶液中离子的浓度与溶质的浓度有关，与溶液的体积无关 C（离子）= C（物质）× 离子下标 【例3】 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 思考： 　　有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现把它稀释到到10Ｌ，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀 18.4mol/L×１Ｌ＝Ｃ稀×10Ｌ Ｃ稀＝1.84 mol/Ｌ H2SO4总的物质的量没有变化！ Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【例4】配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少? 解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为v2. =0.021L =21ml 答:需要12mol/LHCl溶液的体积21ml. Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 c1 x V1 = 1mol / L×0.25L 12mol /L V2 = c2 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【例5】实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，张老师要制作一个新的标签，用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成，同学们知道该怎么写吗？ n V c = 1000ρω M = 【变式】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 1cm3=1mL 11.8 mol/L 18.4 mol/L 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ V(aq) mB MB = m(溶液）×ω（B） MB×V(aq) 1000ρV(aq)×ω（B） MB×V(aq) = = 结论： （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = ρ （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 推导 过程 m质 m液 ω = ×100% 物质的量浓度( c )与质量分数( ω ）的关系 1000ρ×ω（B） MB c = 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1）计算 2）称量5gNaCl，95g(95ml)H2O 3）溶解 4) 装瓶 NaCl 0.9 % 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 思考： 如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl 溶液？ 【实验2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl 溶液。 先计算，后配制 二、配制一定物质的量的浓度的溶液 cB＝ ＝ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 你认为确保实验成功的关键操作是什么? 二、配制一定物质的量的浓度的溶液 关键1. 准确称量出“NaCl固体的质量” 关键2. 准确定容出“溶液的体积” 关键3. 确保“溶质全部进入溶液” cB＝ ＝ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ （容量瓶是量器不是容器） ①构造： ②标志： ③规格： ④用途： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 5mL、25mL、50mL、100 mL 250 mL、500 mL、 1000 mL、 2000 mL 准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 主要仪器：容量瓶 ＊配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。 刻线 温度 容积 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ (1)检查是否漏水 (2)容量瓶使用：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液 (3)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 容量瓶使用注意事项： 知识梳理 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 五忌 一、忌用容量瓶溶解固体； 二、忌用容量瓶稀释浓溶液； 三、忌给容量瓶加热； 四、忌把容量瓶当作反应容器； 五、忌用容量瓶长期存放溶液。 因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算。 一原则 选用原则： 等大或稍大。 主题1:配制一定物质的量浓度的溶液　 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器 托盘天平 量筒 烧杯 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 ２、步骤及所用仪器 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 　 　称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? ２、步骤及所用仪器 一般药品放置于滤纸上， NaOH 等有腐蚀性的物质应放置于表面皿或小烧杯中。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. ２、步骤及所用仪器 不可以， 只能用适量。 　　某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水接近 100 mL，你认为可以吗? 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ ２、步骤及所用仪器 玻棒引流 减少实验误差 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 此时,不可颠倒摇匀 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 转 移 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流并注入100mL容量瓶中。 指明规格大小 引流时“两靠一不靠” 烧杯嘴靠在玻璃棒上 玻璃棒靠在刻度线以下的容量瓶内壁上 玻璃棒不要靠在容量瓶瓶口 洗 涤 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部转移到100mL容量瓶，用玻璃棒引流 （注意：洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量） 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 250mL 水不足 水加多了 ２、步骤及所用仪器 ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与 刻度线相切。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ２、步骤及所用仪器 ⑦装瓶贴签：把配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。(容量瓶不能贮存溶液) 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 注意： 溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应,如NaOH、H2SO4溶解时会使溶液温度升高,未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。也有些物质溶于水会使溶液温度降低的，同样，必须放置等其温度上升至室温。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【典例1】下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。 C 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【典例2】某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作 ①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的 是（ ） A A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后 才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液 面与刻度线相切 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 【典例3】实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配 制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g 【解析】容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。 C 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ mB或V 偏大 偏小 三、误差的分析方法 根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。 偏大 偏低 偏小 偏高 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。 俯视 仰视 主题2:误差分析　 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 9）定容时俯视刻度 10) 定容时液面低于刻度线 11）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定容误差 13) 摇匀后发现液面低于刻度再加水 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 误差分析 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ $