湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

襄阳四中2025级高一上学期期中考试 化学试题 命题人：王洪升 审题人：刘德在 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127C135.5 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9m,在低于 -183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳元素化合物 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 2.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性O4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇sCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，9gH,O所含的分子数目为0.5NA B.常温常压下，11.2L02所含的分子数目为0.5N C.0.1mol.L CuCl,溶液中所含的Cl数日为0.2N D.标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为NA 4.下列物质与水反应，化学方程式书写正确的是 A.Na放入水中：Na+HO=NaOH+H2t B.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C.Cl2通入水中：Cl2+H20,→HC+HClO D.高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)温Fe2O+3H2 5.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的 是 NO ~、NO5 NO NO Ag Ag AFAE NOT Ag NOS Ag (AgI) Ag" Ag'NO NO3 Ag' Ag NO NOi Ag Ag Ag Ag'NOT 、NO NO:NO; NOi A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 6.下列关于合金的说法中，正确的是 A.稀土金属可以用于生产合金 B.合金的熔点一定比各成分金属的低 C.在我国使用最早的合金是钢 D.生铁的含碳量为0.0362% 7.配制100mL2.0 mol-LNaOH溶液，下列操作中错误的是 A.应称取8.0 g NaOH固体或量取8.0molL的NaOH溶液25.0mL B.将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中 C.将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液也一并移入容量瓶中 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应补加少量蒸馏水至刻度线 8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 HO⑤ Na,02 Na H NaOH CNa.CO,NaHCO. ① ② 3 C02⑥ A.Na2O是淡黄色固体，而NazO2是白色固体 B.上述转化中含有分解反应和置换反应 C.反应③④表明Na2CO,不能转化为NaOH或NaHCO3 D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂 9.验证FeSO,的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐 反应 BaCL,溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 试剂X NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰 绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 FeSO,溶液 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液、氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象， 再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法错误的是 A.①中产生白色沉淀的原因：Ba2++SO?=BaS0,↓ B.②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe(OH),+O2+2H,0=4Fe(OH), C.③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FSO,具有氧化性 D.④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO,具有还原性 10.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方 法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C,H,OH也属于碱 B $O,是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 H,S也是酸性气体，也可以用浓硫酸干燥 Q HS0,分子中含有两个氢原子，属于二元酸 CH,COOH分子中含有多个氢原子，属于多元酸 D CO,通入CaCl,溶液无明显现象 CO,通入BaCL,溶液也无明显现象 11.现有由Na,O,Na,CO,NaHCO,NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气 体放出，将气体通过足量的NOH溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体 放出。下列判断正确的是 A.混合物中一定不含Na,CO,、NaCl B.混合物中一定含有Na,O,NaHCO, C.无法确定混合物中是否含有NaHCO, D.混合物中一定不含Na,O,、NaCl 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Ca(OHD2溶液中通入少量的CO,气体：OH+CO2=HCO3 B.向Ca(HCO,),溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3Clo+S0,+H,0=CaS0,↓+2HClO+CI D.向Ba(OH)2溶液中滴加足量的NH,HSO,稀溶液： NH4+H*+SO+Ba2++2OH=NH,·H,O+BaSO,↓+H,O 13.以金属F为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al,O3、FeO3)的回收模拟实验如图所示。下 列说法错误的是 气体 气体 废旧合足量NaOH溶液 足量稀硫酸 金样品 操作I 滤渣A 操作I 滤液B 操作Ⅲ绿矾 Cu 通入足量CO, 滤液A AI(OH) 操作I 选作工O笔馨四 A.加入足量NaOH溶液，Al,O发生反应：Al,O,+3H,0+2OH=2A1(OH)] B.操作I为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C.滤渣A为Fe和Cu D.滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 14.标准状况下，VL某气体（此气体不与水反应）溶解在1L水中（水的密度近似为1g·L1),所得溶液 的密度为pg·mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol1，溶质的质量分数为o,溶质的物质的量浓度为 col.L1,溶液的体积为V。L,下列关系中正确的是 A.p=M+22400 B.c= PV D.0= 100MW% 22.4V。 MV+22400 C.V=M4240 22.4p MV+22400 15.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L(标准状况下)H2。下面说法错误的是（注： Mg与NaOH溶液不反应) A.该合金中铝的质量分数为52.9% B.参加反应的氢氧化钠为0.2mol C.该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D.该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积（标准状况下）为22.4L 二、非选择题（本题共4个小题，共55分) 16.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电 位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强：数值越小， 还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质 浓度均相等)。 物质 FeCl, KMnO,(酸化) NaNO,(酸化) Br2 Na,S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，都有 (填“氧化性”或“还原性”)，该性质由强到弱的顺 序为 (填序号)。 ①FeCl, ②酸性KMnO, ③酸性NaNO, (2)已知Fe+与I不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是 (填字母)。 A.Fe+、BrB.Fe3+、S2 C.NO、H+、I D.H、MnOa、I (3)己知四种氧化剂（均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 KMnO KIO; H,02 HNO, 还原产物 Mn2+ I, H,0 NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量K紅作用，得到I,最多的是 (填化学式)。 (4)结合上述信息思考：对于含I、Br的混合溶液，若只氧化I而不氧化Br,则以下试剂合理 的是 (填字母)。 A.FeCl, B.酸性KMnO, C.Br2 17.I、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料， 制备Na2CO3流程如图，请回答： 煅烧 CaO 石灰石 沉淀剂 X NH 母液 废液 调节pH 蒸发浓缩 精盐水 控温 粗盐水 饱和食盐水 加热「 NH; NaHCO,晶体 NazCO3 滤渣 X (1)流程图中，X表示的是 (填化学式)。 (2)下列说法正确的是： A.第I步中调节溶液的pH最好用HSO4来进行调节 B.优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C.步骤I所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 (3)请写出将CO2、NH通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式： (4)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。 co 饱和食 盐水 Ⅱ、某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 稀盐酸 Na O2 大理石 B D ◇ (5)小组成员利用该装置证明N2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确 性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是。（写化学式） (6)另一小组同学利用该装置测定己部分变质的Na2zO2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量 样品10.0g,装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反 应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与C02反应的化学方 程式为；在忽略水与N202反应生成H2O2的影响下，该样品中过氧化钠的质量分数为%（保 留三位有效数字)。 18.硫酰氯(SO,C12)常用于制造药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下 制取硫酰氯，装置如图所示： 浓盐酸 的 Ca(CIO) 活 SO =9 水浴 水浴 ② ③ ② ⑤ 已知$O,C1,的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： (1)写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目，该反应 生成71gC12所消耗的还原剂的质量为g。写出SO,C12遇水发生反应并产生白雾的化学方程 式 (2)下列说法错误的是。 A.装置①中可用KMnO,代替Ca(ClO)2 B.装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C.尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 (3)为了探究Cl,在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl,在不同浓度的NaCI 溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 0.06 溶解的C1 0.02 C HCIO NaCl溶液浓度/mol-L-1 由图像可以看出，Cl,溶于NaC1溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应（填离子方程 式)，二是C1+C1,、三C。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是（根 据图作答)】 l9.FCL,广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置（部分夹持装置 省略)制备无水FCl(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I.FeCl的制备 仪器a 浓盐酸 MnO 饱和食盐水 Fe粉 浓硫酸 NaOH溶液 (1)仪器a的名称为 (②)烧杯中发生主要反应的化学方程式为 (3)球形干燥管的作用为 IⅡ.FeCL,溶液与金属Zn反应的探究 (④理论分析 依据金属活动性顺序，FCl溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化 为 理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 (⑤)实验验证 小组同学向pH=1的0.5 mol.L FeCl,溶液中加入过量Zn粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应 缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，测 得固体中不含Fe单质。 ①产生气泡发生反应的离子方程式为 ②取少量反应后的溶液，滴加K,Fe(CN)。溶液，产生蓝色沉淀，说明有Fe+生成。生成Fe2+的 离子方程式为 ③对于实验后固体中未检测出F单质，小组同学进行进一步探究。 i.甲同学猜想，在pH为3~4的溶液中，即便生成了Fe,也会被H+消耗。 甲同学设计实验： (填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 ⅱ.乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在Zn粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：0.5mol.LFe+开始沉淀时pH≈1.2，完全沉淀时pH≈3。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为34时，向固液混合物中持续加入 (填物质名称)， 控制pHK1.2。观察到 (填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液pH为3~4时，取出固体，检测 固体中含有Fe单质。证明乙同学猜想正确。 襄阳四中2025级高一上学期期中考试 化学试题答案 1-5 CBACB 6-10 ADBDD 11-15 BCCDD 16(5空，每空2分，共10分)【答案】(1)氧化性 ②③① (2)A (3)KIO, (4)AC 17（7空，每空2分，共14分)【答案】(1)C02 (2)C (3)NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3+NH4CI (4)C (5)NaHCO3 (6)2Na202+2C02=2Na2C0+02 78.0 得到2×e 18(6空，每空2分除标注外，共13分)【答案】(1)Ca(C1O)2+4HC1=2CL,↑+CaCL2+2H,0(3分) L个 失去2×e 36.5 SO,CI,+2H,O=H,SO +2HCI (2)C (3)CI,+H,OH+CI +HCIO 图中HCIO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小 19(9空，每空2分，共18分)【答案】(1)分液漏斗 (2)Cl,2NaOH=NaCl+NaCIo+H,O (3)防止烧杯中的水分进入装置而使FeCl,潮解 (4)由黄色变为无色 (5)Zn+2H=Zn2++H,个 Zn+2Fe+2Fe2++Zn2+ 取实验中pH为34的上层清液，加入少量Fe粉，Fe表面几乎不产生气泡 稀盐酸 红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生 襄阳四中2025级高一上学期期中考试 化学试题答案 1-5 CBACB 6-10 ADBDD 11-15 BCCDD 16(5空，每空2分，共10分)【答案】(1)氧化性 ②③① (2)A (3)KIO; (4)AC 17(7空，每空2分，共14分)【答案】(1)C02 (2)C (3)NaCH+CO2+NH3+H2O-NaHCO3+NHCI (4)C (5)NaHCO3 (62Na202+2C02=2Na2C03+02 78.0 得到2×e 18(6空，每空2分除标注外，共13分)【答案】(1)Ca(C1O)2+4HC1=2CL,↑+CaCL,+2H,0(3分) L个 失去2×e 36.5 S0,CL2+2H,0=H,S04+2HC1 (2)C (3)C12+H,O、≥H+C+HClO 图中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小 19(9空，每空2分，共18分)【答案】(1)分液漏斗 (2)C1,2NaOH=NaCl+NaCIo+H,O (3)防止烧杯中的水分进入装置而使FeCl,潮解 (4)由黄色变为无色 (5)Z+2H=Zn2++H,个 Zn+2Fe 2Fe2++Zn2+ 取实验中pH为34的上层清液，加入少量Fe粉，Fe表面几乎不产生气泡 稀盐酸 红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生