学易金卷：高一化学上学期第三次月考（北京专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章占20%、第二章占25%、第三章占30%、第四章占25%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，1-15题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意 B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意； C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意； D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意 答案选A。 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体 【答案】D 【详解】A．溶液为溶液，无丁达尔效应，A错误； B．溶液为溶液，无丁达尔效应，B错误； C．蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，C错误； D．胶体可观察到丁达尔效应，D正确； 故选D。 3．下列说法不正确的是 A．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群 B．先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解 C．金属钠着火时，可用干沙土灭火 D．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 【答案】D 【详解】A．氯气有毒，密度比空气大，氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群，A正确； B．自来水常通入Cl2消毒，Cl2与水反应生成HClO， HClO是强氧化剂，影响鱼的生长，而HClO见光易分解，所以自来水日晒一段时间后再注入鱼缸的目的是促使水中的次氯酸分解，B正确； C．金属钠化学性质很活泼，能与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，可以用干燥沙土通过隔绝空气达到灭火的效果，C正确； D．为防止食品被氧化，应在包装袋中放入抗氧化剂，但生石灰不能抗氧化，D错误； 故选D。 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．78g跟足量水反应，转移的电子数为 B．14g和混合气体中所含的碳原子数为 C．17g中含有质子数为 D．标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数 【答案】A 【详解】A．根据 得，78g的物质的量为1mol，则跟足量水反应，转移的电子的物质的量为1mol、数目为，A不正确； B．14g和混合气体即平均1molCH2，则其中所含的碳原子数为，B正确； C．17g的物质的量为1mol，且中含有质子的物质的量为9mol、数目为，C正确； D． 标准状况下，等体积的气体物质的量相同，CO、N2和O2均为双原子分子，则1L与1L、的混合气具有相同的原子数，D正确； 答案选A。 5．在某无色溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．题干要求无色溶液，紫红色离子，不能存在，A项错误； B．和反应生成沉淀，不能共存，B项错误； C．与反应生成和H2O，C项错误； D．无沉淀、无气体、无弱电解质生成，可以大量共存，D项正确； 故选D。 6．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验利用了元素在化学变化中的现象 B．可以直接观察焰色来区别和 C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验 D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净 【答案】C 【详解】A．焰色试验利用了元素在物理变化中的现象， A错误； B．进行钾的焰色试验时，通常共存的钠元素会干扰实验，故观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃滤去黄光的干扰，不可以直接观察焰色来区别和，B错误； C．铁的焰色不在可见光的范围内，对其它金属的焰色不会产生干扰，因此可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验， C正确； D．盐酸可以溶解氧化物等物质，且氯化物的熔、沸点较低，在加热时易挥发不会残留，故用盐酸洗涤珀丝，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰， D错误； 答案选C。 7．为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体 【答案】B 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确； B．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正确； 故选B。 8．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 【答案】D 【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。 【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+； 反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-； 反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。 9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3 【答案】B 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 10．下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B．维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收 C．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 【答案】C 【详解】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化为硫酸铁，维生素C能促进补铁剂吸收是因为维生素C将硫酸铁还原为能被人体吸收的硫酸亚铁，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．氯化铝溶液与过量稀氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则产生白色沉淀与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．将硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液中，最终生成红褐色沉淀的反应为氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 11．铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素 【答案】D 【详解】和含有的质子数和电子数相同，都为58，含有的中子数不同，分别为80、82，互为同位素，故选D。 12．下列方程式不能准确解释的是 A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止： B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀： C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化： D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： 【答案】A 【详解】A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止，A错误；     B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：，B正确； C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：，C正确； D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：，D正确； 故选A。 13．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是 资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为14和12 C．中中的原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 【答案】B 【详解】A．与均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6，互为同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正确； B．中质量数为14，质子数为6，中子数为8；中质量数为12，质子数为6，中子数为6，故B错误； C．中中的原子数目约为，故C正确； D．根据衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中的含量，可判断生物死亡年代，故D正确； 故选B。 14．【新情境】营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是 A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应 【答案】A 【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误； B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确； C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确； D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确； 所以本题答案为A。 15．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第VIA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 【答案】B 【详解】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A正确； B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确； D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确； 故选B。 16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．元素化合价都没有发生变化，属于酸碱中和反应，故A错误； B．元素化合价没有发生变化，是复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误 C．HCl中H元素化合价降低， HCl为氧化剂， Zn为还原剂，故C错误； D．NaClO中Cl元素化合价降低，被还原， HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，显示还原性，还有一部分HCl化合价没变，生成NaCl显示酸性，故D正确； 故答案为D。 17．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项            实验操作及现象         推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能存在，A符合题意； B．氢气和氯气能发生燃烧反应，说明物质燃烧不一定需要氧气，结论与操作、现象相符，B不符合题意； C．燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧，说明该反应放热，且有O2生成，C不符合题意； D．过量的CO2通入澄清石灰水中，先反应生成难溶物碳酸钙沉淀、后碳酸钙转变为可溶物碳酸氢钙，则澄清石灰水先变浑浊后变澄清，原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，D不符合题意； 答案选A。 18．依据下列实验现象，所得结论不正确的是 实验 实验现象    ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 A．品红溶液褪色是氯水漂白所致 B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C．依据现象②可确定产生的气体为SO2 D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液 【答案】C 【详解】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确； B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，选项B正确； C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确； D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。 答案选C。 19．下列实验能达到对应目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制取Fe(OH)2时，为防止NaOH溶液在下落过程中溶解O2将Fe(OH)2氧化，应将胶头滴管口插入试管内的液面下，A不能达到目的； B．加热Na2CO3固体后，澄清石灰水不变浑浊，而加热NaHCO3固体后，澄清石灰水变浑浊，所以利用加热法可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B能达到目的； C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，C不能达到目的； D．NaOH溶液既能吸收CO2又能吸收HCl，不能用于除去CO2中混有的HCl，D不符合题意； 故选B。 20．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 【答案】C 【详解】铁粉放入氯化铁溶液中，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为a，由Fe—2Fe3+—3Fe2+可得n（Fe）=， n（Fe2+）=，由溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1可知，未反应的Fe3+的物质的量为，则氯化铁和铁的物质的量之比为（a+）：=3:1，故选C。 【点睛】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量是解答关键。 21．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在通电后，固体发生电离 B．a离子为，b离子为 C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【答案】A 【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误； B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确； D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确； 答案选A。 22．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中作氧化剂 B．反应Ⅱ中作还原剂 C．还原性： D．制备的总反应为 【答案】C 【详解】A．反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe3+在反应I中作氧化剂得电子，A正确； B．反应Ⅱ中O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，Fe2+在反应Ⅱ中作还原剂失电子，B正确； C．在反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，可知氧化性：，C错误； D．依据题图可知，三价铁先消耗后生成，为催化剂，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，将两步反应合并得，D正确； 故选C。 23．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是 A．时溶液中存在的主要微粒是 B．最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为 C．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和 D．发生反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．0s时溶液为氢氧化钡溶液，完全电离，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH-，A正确； B．最低点溶液完全褪色，最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，B正确； C．90s时恰好完全反应，90s以后硫酸溶液过量，硫酸在水溶液中电离出H+和SO，导电能力增强，C正确； D．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选D。 24．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确； D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误； 选D。 25．研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质 B．由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成 C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色 D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大 【答案】D 【分析】取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，物质的量为，则。 【详解】A．与水反应生成和氧气，向①中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，A正确； B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，B正确； C．实验④中氢氧化钠浓度小，为0.1mol/L，溶液变红后，2小时后无明显变化，实验③溶液中氢氧化钠浓度较大，为1mol/L，溶液变红，10分钟后褪色，往其中滴加5滴6mol/L盐酸后溶液再变红，是因为盐酸中和部分氢氧化钠，使氢氧化钠浓度减小后变红，②中溶液也为1mol/L氢氧化钠溶液，浓度较大，所以滴加5滴6mol/L盐酸，发生中和反应，使氢氧化钠浓度减小，溶液也可能变红，C正确； D．1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是大，而是过氧化氢的氧化作用，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 26．（12分）碘(I)是人体必需的微量元素之一： (1)常见的碘的核素有，它们互称为 。 (2)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为 。 (3)碘在元素周期表中的位置是 。 (4)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同， 。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号) a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 (5)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同： 。 【答案】(1)同位素 (2)78 (3)第五周期第ⅦA族 (4) 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱 bc (5) 2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O 铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应 【详解】（1）同种元素的不同原子，互称为同位素； （2）中子数=131-53=78； （3）碘在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族； （4）①同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱，非金属性依次减弱，所以碘元素的非金属性比氯元素的弱； ②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质是因为单质碘的相对分子质量大，故错误； b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故正确； c．元素非金属性越强，越易与氢气化合生成氢化物，氯气与氢气的化合比碘与氢气的化合更容易，说明碘的非金属性比氯的弱，故正确； 故选：bc； （5）①由题意可知，铁离子的氧化性强于单质碘，由氧化还原反应规律可知，氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O； ②结合上述资料可知，铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。 27．（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。 (1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为 。 (2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为 。 (3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一： ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。 ②C装置的作用为 。 ③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为 。 ④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式： 。 【答案】(1)[或] (2)6.24g (3) (4) 1：1 安全瓶，防倒吸 【分析】用NaCl固体和浓硫酸制取氯化氢，用Na2O2和水反应制取氧气，浓硫酸用于干燥气体，氯化氢和氧气在催化剂作用下生成氯气，E中无水硫酸铜检验生成水。 【详解】（1）A装置中发生复分解反应，是难挥发性酸制取易挥发性酸，化学方程式为[或]； （2）B装置中发生过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，转移1mol电子，则转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2为0.08mol，质量为0.08mol×78g/mol=6.24g； （3）硫酸铜变蓝说明反应生成了水，则装置D中发生反应的化学方程式为：4HCl+O22H2O+2Cl2； （4）①根据反应的化学方程式可知，NaClO3中的+5价的氯元素反应后转化为ClO2，则NaClO3做氧化剂，HCl中有一半氯化合价升高，由一半化合价不变，氯化合价升高转化为Cl2的一部分做还原剂，故氧化剂与还原即物质的量之比为1：1； ②C装置是空的广口瓶，放在加热的装置A和盛有废水的装置D之间，则C装置的作用是做安全瓶，防倒吸； ③B装置中氯酸钾和草酸、硫酸溶液共热制取ClO2，氯酸钾中的+5价氯反应后化合价降低到ClO2中的+4价，则草酸中+3价的碳元素化合价升高到二氧化碳中的+4价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：H2C2O4+2H++22ClO2↑+2CO2↑+2H2O； ④D装置中生成的ClO2将氧化为，二氧化氯被还原为氯离子，离子方程式为：。 28．（14分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 (1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、 (写离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： 。 _______=______________ (4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (5)“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因： 。 (6)测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数： 。 (7)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势： 。 【答案】(1)Fe、S (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ (4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— (5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ (6) (7)硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁。 【详解】（1）由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素，故答案为：Fe、S； （2）酸浸时生成铁离子的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （3）由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+； （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则“除铝”过程中氢氧化钠溶液过量发生的反应为Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—； （5）①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素，故答案为：加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO4沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓，故答案为：4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓； （6）由题意可知，反应消耗vmLcmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为=，故答案为：； （7）由题给流程可知，从物质充分利用的角度，硫铁矿制备硫酸和七水硫酸亚铁的优势是硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为硫酸和七水硫酸亚铁，故答案为：硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，其中1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A D C B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B A B D A C B C 题号 21 22 23 24 25 答案 A C D D D 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 26．（12分，除标注外，每空2分） (1)同位素（1分） (2)78（1分） (3)第五周期第ⅦA族 (4) 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱 bc (5) 2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O 铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应 27．（14分，每空2分） (1)[或] (2)6.24g (3) (4) 1：1 安全瓶，防倒吸 28．（14分，除标注外，每空2分） (1)Fe、S（1分） (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分） (3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ (4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— (5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ (6) (7)硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题： 本题共 25 个小题， 其中1-15 每小题 2 分， 16-25每小题3分， 共 60 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 26．（ 12 分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 27．（ 14 分） （1） （2） （3） （4） 28．（ 14 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ____________________________ （ 7 ） ____________________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $null 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章占20%、第二章占25%、第三章占30%、第四章占25%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，1-15题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体 3．下列说法不正确的是 A．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群 B．先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解 C．金属钠着火时，可用干沙土灭火 D．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．78g跟足量水反应，转移的电子数为 B．14g和混合气体中所含的碳原子数为 C．17g中含有质子数为 D．标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数 5．在某无色溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验利用了元素在化学变化中的现象 B．可以直接观察焰色来区别和 C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验 D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净 7．为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体 8．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3 10．下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B．维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收 C．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 11．铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素 12．下列方程式不能准确解释的是 A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止： B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀： C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化： D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： 13．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是 资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为14和12 C．中中的原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 14．【新情境】营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是 A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应 15．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第VIA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A． B． C． D． 17．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项            实验操作及现象         推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A．A B．B C．C D．D 18．依据下列实验现象，所得结论不正确的是 实验 实验现象    ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 A．品红溶液褪色是氯水漂白所致 B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C．依据现象②可确定产生的气体为SO2 D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液 19．下列实验能达到对应目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 20．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 21．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在通电后，固体发生电离 B．a离子为，b离子为 C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 22．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中作氧化剂 B．反应Ⅱ中作还原剂 C．还原性： D．制备的总反应为 23．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是 A．时溶液中存在的主要微粒是 B．最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为 C．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和 D．发生反应的离子方程式为 24．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 25．研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质 B．由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成 C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色 D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 26．（12分）碘(I)是人体必需的微量元素之一： (1)常见的碘的核素有，它们互称为 。 (2)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为 。 (3)碘在元素周期表中的位置是 。 (4)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同， 。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号) a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 (5)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同： 。 27．（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。 (1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为 。 (2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为 。 (3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一： ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。 ②C装置的作用为 。 ③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为 。 ④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式： 。 28．（14分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 (1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、 (写离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： 。 _______=______________ (4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (5)“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因： 。 (6)测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数： 。 (7)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章占20%、第二章占25%、第三章占30%、第四章占25%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，1-15题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体 3．下列说法不正确的是 A．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群 B．先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解 C．金属钠着火时，可用干沙土灭火 D．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．78g跟足量水反应，转移的电子数为 B．14g和混合气体中所含的碳原子数为 C．17g中含有质子数为 D．标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数 5．在某无色溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验利用了元素在化学变化中的现象 B．可以直接观察焰色来区别和 C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验 D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净 7．为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体 8．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3 10．下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B．维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收 C．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 11．铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素 12．下列方程式不能准确解释的是 A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止： B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀： C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化： D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： 13．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是 资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为14和12 C．中中的原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 14．【新情境】营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是 A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应 15．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第VIA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A． B． C． D． 17．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项            实验操作及现象         推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A．A B．B C．C D．D 18．依据下列实验现象，所得结论不正确的是 实验 实验现象    ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 A．品红溶液褪色是氯水漂白所致 B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C．依据现象②可确定产生的气体为SO2 D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液 19．下列实验能达到对应目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 20．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 21．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在通电后，固体发生电离 B．a离子为，b离子为 C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 22．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中作氧化剂 B．反应Ⅱ中作还原剂 C．还原性： D．制备的总反应为 23．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是 A．时溶液中存在的主要微粒是 B．最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为 C．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和 D．发生反应的离子方程式为 24．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 25．研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质 B．由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成 C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色 D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 26．（12分）碘(I)是人体必需的微量元素之一： (1)常见的碘的核素有，它们互称为 。 (2)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为 。 (3)碘在元素周期表中的位置是 。 (4)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同， 。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号) a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 (5)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同： 。 27．（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。 (1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为 。 (2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为 。 (3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一： ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。 ②C装置的作用为 。 ③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为 。 ④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式： 。 28．（14分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 (1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、 (写离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： 。 _______=______________ (4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (5)“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因： 。 (6)测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数： 。 (7)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势： 。 试题 第7页（共10页） 试题 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