20.2025年河南省中招考试原创模拟卷(一)-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

C.用量筒量取水时，俯视液面读数 A,加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D,配好溶液装入试剂瓶时，有少量酒出 B.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制 20 2025年河南省中招考试原创模拟卷（一 化学 9.具备基础的化学实验操作技能是进行科学探究的前提，下列实验 氧气 操作正确的是 ( C.在密闭容器中点燃一定质量的硫粉 -g参考答案详见P36 D.电解水一段时间 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 14.将含有某一可溶性硫酸盐杂质的硫酸钠样品粉末14g溶于水后， 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32K:39 与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3g。则该粉末中含有的 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 杂质可能是 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 A.取用固体药品 B.点燃酒精灯 A硫酸锌 B.硫酸铜C硫酸钾D.硫酸镁 一个选项符合题意) 0 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 1.河南历史文化悠久，物产丰富。下列食物中富含蛋白质的是() 50 15.空气中氧气的体积分数约为 :日常生活中，可通过 A.西峡猕猴桃 B.灵宝苹果 405 (填操作名称)来降低水的硬度。 C.叶县岩盐 D.黄河鲤鱼 16如图所示是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，硅的元素 2.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语主要涉及物理变化的是 C.读取液体体积 D.加热试管内液体 符号是 ,硅原子的原子核内有 个质子，图中x= ( 10.良好的自然环境是人类生存的基本条件，是发展生产、繁荣经济的 A.脱颖而出 B.百炼成钢 物质源泉。下列做法不利于保护自然环境的是 C.新陈代谢 D.火上浇油 A,出行时尽量坐公交车或骑自行车 3.下列常见材料属于合成材料的是 B.研发清洁高效的新能源 硅 A.陶瓷 B.焊锡 C.塑料 D,大理石 C.垃圾分类并回收处理 28.09 4,如图所示是常用的危险品标志，装运汽油的罐车应贴的标志是 D.加高工厂烟囱进行废气排放 17.用铜制电线主要是利用铜具有良好的 :如图所示 11.实验室里一般不能制得氧气的物质是 ( A.高锰酸钾(KMnO,) 装置(U形管中装有红墨水)的密封性能完好，一段时间后，观察 B.氯酸钾(KCIO3) 到的现象是 C.氯化钠(NaCl) D.过氧化氢(H,0,) 12.实验室中有一瓶蓝色溶液，小明怀疑是硫酸铜溶液，欲通过检测 硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是 () B C D A.紫色石蕊溶液 5.物质的化学性质由其构成微粒保持，下列物质的化学性质是由离 B.Ba(NO)2溶液和稀硝酸 子保持的是 () C.NaOH溶液 18.如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲 溶解度上 硝酸钾 A.H,O B.Hg C.NH D.NaCl D,NaCl溶液和稀硝酸 线。，℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质 6.硫酸铜(CSO,)常用于配制农药杀虫剂，硫酸铜中硫元素的化合价 氯化钾 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是 量比是 (填最简整数比)；42℃时，使硝25 女 固体中 氧气 酸钾饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可 01,温度 A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 元 有催化剂 量/e 采用的方法是 的质量 ;氯化钾中混有少量硝酸钾，提纯氯 7.工业上电解饱和食盐水的化学方程式为2NaC+2H,0潘电2NaOH 分数% 无催化剂 化钾可采用的结晶方法是」 05 +H2↑+C2↑，在此化学方程式中不涉及的物质种类是( 加热时间 反应时间/ 19.在点燃的条件下，4.8gCH,与16g02恰好完全反应，生成4.4g A.酸 B. C.盐D.氧化物 A B C02,10.8gH,0和xgC0,x的数值为 ,则此反应的化学 8.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致 生成1 方程式为 气体 所配溶液浓度偏高的是 () 的质 20.已知A~E均为初中化学常见的物质，C是最常见的溶剂，D广泛 量/g 量g A.称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的关系如图 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 反应时间。 反应时间/ 所示：(“一"表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物 C 0 和生成物已略去) 化学·20-1 化学·20-2 化学·20-3 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 制、较为方便等优，点，而晒盐的优点是 (写出一点即可)。 (3)晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质 MgC斗，CaCl2。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计 (1)C的化学式是 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 的流程（所加试剂均过量）。 (2)A一B所属的基本反应类型为 (3)B一D的化学方程式为 ED的化学方程式为 速瘦加人试剂廊液加人试制 备液国人达剂科蒸发品困 一周体 (3)若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制氨气，已知氨气极 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 一固体A 易溶于水，且密度小于空气，请选择合适的发生装置和收集装 21.(2分)如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向 ①若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 置的组合：（填字母）。 装置内依次加人白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧：②通入氧气， 24.(3分)向一定质量AgNO1和Cu(NO2)1的混合溶液中加入Zn 白磷剧烈燃烧，气球账大。 ②加人的试剂3是 ,蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目 片，溶液的质量与加入Zm片的质量关系如图所示。根据所学知 (1)写出白磷燃烧的化学方程式。 的是 0 识分析回答问题： ③设计实验验证溶液B中杂质的成分（简要写出实验步骤、现 (1)写出a~b段发生反应的化学方程式。 ↑溶液的质量g 象及结论)。 80℃的水 一白璃 (2)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ (2)简述b-c段的实验现象 Zn的质量E (4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理一 定量酸性废水中的H,SO,,恰好完全反应时消耗氢氧化钙 7.4g,求该酸性废水中H,S0,的质量（微溶物不形成沉淀）。 22.(2分)请用化学方程式解释下列原理。 (3)写出c~d段溶液中所含溶质的化学式。 (1)含有Mg(OH)2的药物可用来治疗胃酸过多症。 四、综合应用题（共10分）】 25,酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途 (2)用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱。 (1)在进行如图所示实验时，若要检验加人的稀盐 酸是否过量，不可选用的一一种试剂是 稀盐酸 (填字母)。 A.锌粉 B.紫色石蕊溶液 NaOH溶液 23.(3分)如图所示是制取和收集气体的常用装置。根据所学知识回 C.碳酸钙 答问题： D.炭粉 (2)中国制盐的历史可以追湖到5000年前。古人从海水制盐主 要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼， 到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 ①煮盐和晒盐等同于实验室中的操作。 ②从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限 化学·20-4 化学·20-5 化学·20-6H,SO+2NaOH =Na,SO+2H,O 灰水检验气球中收集的二氧化碳气体，是由于二氧化碳 98 80 与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学 x 160g×10% 方程式为C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H,0。(3)①由 98 x=19.6g 流程图可知，步骤a、步骤b是过滤，步骤c是蒸发，三个 80-160g×10% 步骤中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。蒸发时， 硫酸溶液中溶质的质量分数为100三×100%=19.6% 要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度 过高而使液滴飞溅。②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除尽 【解析】(1)实验室常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等，这些 氯化镁。③小红同学的说法正确，因为盐酸有挥发性，蒸 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的 发时，盐酸会挥发，可得到纯净的NaCl晶体，不会影响氯 阳离子—H。(2)①小苏打（碳酸氢钠的俗称）与盐 化钠的纯度。（4)见答案。 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HC1一NaCl+H20+CO2↑。②可用澄清石 20 2025年河南省中招考试原创模拟卷（一） 1.D 知，反应前后元素的种类不变，氯化钠不能生成氧气，实 2.A【解析】脱颖而出没有新物质生成，属于物理变化，A 验室里不可以用氯化钠制得氧气，C符合题意。 正确；百炼成钢、新陈代谢、火上浇油都有新物质生成，属 12.B【解析】检验某溶液中是否含有S0,可用酸化的硝 于化学变化，B、C、D错误。 酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉 3.C【解析】陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材 淀，说明含有硫酸根离子，B正确。 料，A不符合题意；焊锡是锡和铅的合金，属于金属材料，B13.B【解析】加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合 不符合题意：塑料属于三大合成材料之一，C符合题意：大 物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和 理石属于天然材料，D不符合题意。 氧气，反应后，固体中氯元素的质量不变，但由于生成了 4.C 气体，固体的质量减小，故固体中氯元素的质量分数先不 5.D【解析】水是由水分子构成的，A错误；汞是由汞原子 变，后增大，待完全反应后，不再变化，A错误；二氧化锰 直接构成的，B错误：氨气是由氨分子构成的，C错误；氯 能加快过氧化氢制取氧气，但最后生成氧气的质量相同， 化钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。 B正确：硫在密闭容器中然烧生成二氧化硫，化学反应前 6.C【解析】硫酸铜(CS04)中，铜元素为+2价，氧元素为 后，物质的总质量不变，C错误：在电解水实验中，生成氢 -2价，则根据化合物中各元素的化合价的代数和为0的 气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为 规律可知，硫元素的化合价为+6价，故选C。 2:16=1:8,D错误 7.A【解析2NaC1+2H,0通电2Na0H+H↑+CL,↑中，氯 14.D【解析】根据化学方程式计算： 化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；水是由 Na SO,BaCl =BaSO+2NaCl H、0元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠是由钠离 142 233 子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱：H,和CL,都是由 14.2g 23.3g 同种元素组成的纯净物，二者属于单质。该化学方程式中 ZnSO,+BaCl =BaSO+ZnCl, 不涉及酸，故选A。 161 233 8.C【解析】称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质，会造成 16.1g 23.3g 实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A CuSO +BaCl2 =BaS0+CuCl2 不符合题意：转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际 160 233 所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，B不符 16g 23.3g 合题意：用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积 K,SO +BaCl,=BaS0+2KCI 大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数 174 233 偏大，C符合题意；配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出， 17.4g 23.3g 溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D不符合题意。 MgSO BaCl,=BaSO+MgCl, 9.C【解析】取用固体粉末药品时，先将试管倾斜，然后用 120 233 药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，A错误；使 12g 23.3g 用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴，点燃酒精 已知硫酸钠样品粉末的质量为14g,能产生23.3g的沉 灯，图示是将燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B错误； 淀，样品质量小于14.2g,故样品中所含的杂质只能是 量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水 MgSO4。故选D。 平，然后读出液体的体积，C正确；给试管内液体加热，试 15.21%煮沸 管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示试管内 【解析】按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占 液体体积超过了试管容积的三分之一，D错误。 21%。日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。 10.D【解析】出行时尽量坐公交车或骑自行车，有利于保 16.Si144 护自然环境，A不符合题意；研发清洁高效的新能源，有 17.导电性铁钉生锈，U形管液面左高右低 利于保护自然环境，B不符合题意：垃圾分类并回收处 【解析】铜具有良好的导电性，可以制作导线。铁钉可以 理，有利于保护自然环境，C不符合题意；加高工厂烟囱 与空气中的氧气和水反应从而生锈，导致试管内压强减 进行废气排放，不利于保护自然环境，D符合题意。 小，一段时间后，可以看到铁钉生锈和U形管液面左高 11.C【解析】氯化钠中不含氧元素，根据质量守恒定律可「 右低。 ·36· 18.1:4增加溶剂蒸发结晶 选用向下排空气法收集，故在实验室制取氨气时的发生 【解析】t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g,即在该温度下， 装置和收集装置为A和F。 100g水中最多溶解25g硝酸钾，所以t1℃时，硝酸钾饱 24.(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ago 和溶液中溶质和溶剂的质量比是25g100g=1:4。硝酸 (2)溶液由蓝色变为无色，锌片表面析出一层红色固体。 钾的溶解度随温度升高而增大，，℃时，使硝酸钾饱和溶 (3)Zn(N03),。 液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶 【解析】金属活动性顺序Zm>Cu>Ag,向一定质量AgNO 剂。氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶 和Cu(NO,),的混合溶液中加入Z,与两种溶质依次发 解度受温度变化影响较大，所以氯化钾中混有少量硝酸 生反应：Zn+2AgN03—Zn(N03)2+2Ag,Zn+ 钾，提纯氯化钾可采用的结晶方法是蒸发结晶。 Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu。(1)a~b段是锌与硝酸 19.5.63CH,+50,点燃C0,+6H,0+2C0 银反应的过程，化学方程式为Zn+2AgNO3一 Zn(NO3)2+2Ag。(2)b~c段是锌与硝酸铜反应的过 【解析】由质量守恒定律可知，反应生成一氧化碳质量为 4.8g+16g-4.4g-10.8g=5.6g。反应过程中，甲烷 程，硝酸铜溶液是蓝色的，随着反应的进行，溶液逐渐变 为无色，锌片表面析出一层红色固体。(3)在b,点时，硝 氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的分子个教比为48： 16 酸银全部参加反应，生成硝酸锌：C点时硝酸铜全部参加 16g4.4吕10.88：5.6g=3:5:1:6:2,故反应的化学方 反应，生成硝酸锌。所以，c~d段溶液中的溶质只 324418 28 有Zn(N03)2o 25.(1)D 程式为3CH+50,点槛c0,+6H,0+2C0。 (2)①蒸发②节约能源（合理即可）】 20.(1)H0(2)复分解反应 (3)①Na,CO3+CaCl,CaC03↓+2NaCl (3)Na2 CO3 Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 2NaOH ②稀盐酸防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 +C0,=Na,C03+H,O ③取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl,溶 【解析】C是最常见的溶剂，所以C是水；D广泛用于玻璃、 液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶 造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠：D能与E 液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为NaOH和Na,CO3。 相互转化，且水能与E反应，所以E为二氧化碳：B能分别 (合理即可) 与D、E反应且能与C相互转化，所以B是氢氧化钙；A能 (4)解：设该酸性废水中H,S0,的质量为x。 分别与B、D反应，所以A为酸，可以为盐酸等。(1)C的 Ca(OH)2 +H2 SO =CaSO+2H20 化学式是HO。(2)A一B的反应是氢氧化钙和盐酸反应 74 98 生成氯化钙和水，所属的基本反应类型为复分解反应。 7.4g (3)B一D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，化学方程式为Na,C0,+Ca(OH)2= 74-7.4gx=9.8g 98x CaCO3↓+2NaOH;ED的反应是二氧化碳和氢氧化钠反 答：该酸性废水中H,S0,的质量为9.8g。 应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2一 【解析】(1)若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸的 Na,CO3+HO。 通性，锌能与酸反应生成氢气，酸能使紫色石蕊溶液变 21.1)4P+50,点尴2P0,。 红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，均有现象出 (2)燃烧需要氧气。 现。而炭粉不与盐酸反应，无明显现象。故选D。(2)① 【解析】(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程 煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等同于实验室中的蒸 发操作。②晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保 式为4P+50,点燃2P,0,。(2)对比①2说明可燃物燃烧 护能源，又环保。(3)①若试剂1是碳酸钠溶液，根据碳 的条件之一是需要氧气。 酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反 22.(1)Mg(OH)2+2HC1=MgCL,+2H,0。 应的化学方程式为Na2C03+CaCl2CaCO3↓+ (2)Ca(OH)2+Na,CO3 =CaCO3+2NaOH 2NaCl。②如图所示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠 23.(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H,0+C02↑。 有剩余，第二步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有 MnO2 剩余，因此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸钠和氢氧化 (2)2KCl02 2KC1+302↑。 钠得到氯化钠，根据盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水 (3)A和F 和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因 【解析】(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaC0 此试剂3是盐酸：蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是防 +2HCl-CaCL,+H,0+C02↑。(2)A装置是固体加 止因局部温度过高，造成液滴飞溅。③设计实验验证溶 热型发生装置，试管口没有棉花，应用氯酸钾制取氧气， 液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸 氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化 钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，因此应先检验并除去 MnO 碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此步骤、现象和结论是取少 钾和氧气，反应的化学方程式为2KC103 -2KCI 量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生 302↑。(3)实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热 白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液 制取氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A: 变红，证明溶液B中的杂质为NaOH和Na,CO3。(合理 氨气极易溶于水，密度比空气小，不能用排水法收集，可 即可) 21)2025年河南省中招考试原创模拟卷（二） 1.C【解析】编织竹编、雕刻木雕、裁制剪纸等过程中没有的过程中生成了新物质，属于化学变化，D符合题意。 新物质生成，属于物理变化，A、B、D不符合题意；烧制彩瓷2.B ·37