6.2021年河南省普通高中招生考试(B卷)-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

的结构示意图，下列有关说法错误的是 14,现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸 2021年河南省普通高中招生考试 A.图中的x为8 恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 ● 化学(B卷) B.硅属于非金属元素 A.7.3% B.10% C.12% D.15% C.硅的相对原子质量为14 28.09 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 一①参考答案详见PI0 D.硅元素位于元素周期表第三周期 15.如图为空气成分示意图（按体积计算），其中 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 8.重塑人水关系，就是重塑人与自然的关系。下列有关水的说法正 “X”代表的物质是 :“Y”中含有稀有气 相对原子质量H:lC:120:l6Mg:24Cl:35.5Ti:48Fe:56 确的是 体氢，其元素符号为 Cu:64 A.水是由氢气和氧气组成的 16.某饼干配料中有小麦粉，植物油、食盐、碳酸氢 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 B.地球上总水储量很大但淡水很少 钠等，其中富含糖类的是 :食盐加“碘”可预防 一个选项符合题意) C.硬水过滤后可转化为软水 (填“贫血”或“甲状腺肿大”)。 1.中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变 D.水灭火是降低了可燃物的者火点 17.如图是氨气与氧气反应的微观示意图。 化的是 9.火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的S0,的化学方程式为2CaC0, 惊了O A.烧制唐三彩 B.裁剪纸窗花 +2802+02—2X+2C02,则X为 ( 一定条件 氧子现 C.雕刻石狮子 D.编制中国结 A.CaSO B.CaSO C.Cas D.CaS,O 氮原子 2.保护环境，人人有责。下列做法不利于实现“碳达蜂、碳中和”的是 10.下列区分物质的试剂或方法正确的是 ( A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 A,积极植树造林 B.使用清洁能源 B.用水区分生石灰和硝酸铵固体 (1)A中氮元素的化合价为 C.焚烧废弃塑料 D.分类回收垃圾 C.用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 (2)该反应条件不同，产物不同。若C为单质，其化学式为 3.“天问一号”火星探测器发射所用的运载火箭采用液氢作燃料。构 D.用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液 :若C为一氧化氮，该反应的化学方程式为 成液氢的微粒是 ( 11,分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是 A.H, B.H C.H* D.H20 18.如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度 A.纯碱和熟石灰都属于碱 溶解度g 4.施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥料的是 110T B.金刚石和合金都属于金属材料 曲线。 90 () C.煤和石油都属于化石燃料 (1)!℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质 70 A.CO(NH2 )2 B.KNO C.K,SO, D.Ca (PO,)2 量分数 D.钙和铁都属于人体必需微量元素 (填“相等”或“不相 50 5.“嫦娥五号”返回器带回的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主 12.艾草中的黄酮素(CsH。O2)具有活血化瘀的作用。下列关于黄酮 等”)。 30 要是因为氮气 ( (2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为 素的说法错误的是 (） A.无色无味 B.沸点较低 A.属于有机化合物 0101305070 B.氢元素的质量分数最小 温度/℃ C.性质不活泼 D.空气中含量多 C.相对分子质量为222 (3)60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸 D.C、H、0的质量比为15：10：2 6.实验是科学探究的重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的 钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为 13.如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得的混合 是 () 19.甲烷完全燃烧的化学方程式为 溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是 ( 现有46g乙醇，燃烧时生成C02和C0的质量比为33：7，要使其 完全燃烧生成C0,至少需要补充02的质量为 g 20.甲、乙.丙是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 A.制取氧气 B.验满氧气 白磷4 红璃 架拆2 加人溶液质量g 热水 A.该操作是将硫酸滴人氢氧化钡溶液中 浓硫酸 B.a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH), 丙 C.稀释浓硫酸 D.探究燃烧条件 C.b点表示硫酸与氢氧化铷溶液恰好完全反应 (1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为 7.“中国芯“的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子 D.由c点到d点的变化过程中发生了化学反应 化学·6-1 化学·6-2 化学·6-3 (2)若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。则乙+丙的化学 (1)配制过程中，上述不需要使用的仪器有（填序号）。 ①写出a处发生反应的化学方程式。 方程式为 (2)若其他操作正确，量取氯化钠溶液时俯视量筒读数，请分析对 (3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动 最终溶液浓度造成的影响。 性顺序为 (4)若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸 ②b处可以观察到的实验现象是什么？ 的主要成分，丙是一种白色沉淀。则乙→丙的化学方程式为 24.(3分)为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgsO杂质，某化学小 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】 组设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水：②加人过量的X溶 21.(2分)中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 液：3加入过量的Na,CO3溶液：④过滤：⑤向滤液中加入适量盐 (3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁 (1)从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。 酸：⑥蒸发、结晶。 和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 (1)请确定X的化学式。 铁 废水（含硫酸 历体货铁了 过量锌粉 步骤Ⅱ 铜、疏酸锌、 (2)从灭火原理分析“釜底抽薪”。 疏酸亚使 步骤1 步骤Ⅲ 一溶液 硫酸锌溶液+ (2)写出加人Na,C0,溶液时所发生反应的化学方程式。（写出一 个即可) ①步骤【、Ⅲ中包含的相同操作是什么？ 22.(3分)实验室用如图所示装置制取纯净、干燥的C02。 (3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操 ②写出步骤I所得固体的成分。 作、现象及结论。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (4)钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。 (2)B、C装置的作用分别是什么？ (1)铝是地壳中含量最高的金属元素。 工业上可利用镁和四氟化钛在高温下发生置换反应制取钛， ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或 若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？ “低”)。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀？ (3)A,D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其 原理。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置 23.(2分)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为 3%的氯化钠溶液，可供选择的实验仪器如下：①烧杯：②滴管： 洛清石灰水 ③漏斗；④量筒；⑤玻璃棒：⑥酒精灯。 加热 化学·6-4 化学·6-5 化学·6-6酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以A处V ④加人氢氧化钙溶液错误。应为取少量A中溶液，加入 形管内可观察到紫色石蕊溶液变红。(3)二氧化碳能使 足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴 澄清的石灰水变浑浊，但若反应产生的二氧化碳气体中 加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红， 混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能够与碳 溶质为碳酸钠和氢氧化钠 酸钙反应，因此B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊。 (4)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 24.(1)铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻 NaCl +AgNO,=NaNO +AgClI 碍铝的进一步反应。 58.5 143.5 (2)①Ni+H2SO,=NSO4+H,↑②硫酸锌（合理即可） 28.7g 【解析】(1)铝是活泼金属，铝和空气中的氧气反应会生 58.5 成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品 143.5-28.7g x=11.7g 有良好的抗腐蚀性能。(2)①把镍片放入稀硫酸中，有气 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。 泡产生，是由于镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应 【解析】(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在 的化学方程式是Ni+H,S0,—NiS04+H2↑；②根据金 溶液中都能解离出氢离子，故选B。(2)①氢氧化钠和盐 属与盐的溶液能否反应可以比较金属的活动性强弱，所 酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl— 以把镍片放入硫酸锌（合理即可）溶液中，镍片表面无明 NaCl+H,0;②x,点的溶液显中性，y,点的溶液显酸性，所 显变化，说明锌的金属活动性大于镍，由于铜位于氢的后 以区分X,点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为碳 面，所以三种金属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu。 酸钠溶液。(3)①固体应该放在锥形瓶中，通过分液漏斗 25.(1)B 加液体，所以开始时应将过碳酸钠粉末加入锥形瓶中； (2)①NaOH+HCI=NaCl+H,O②碳酸钠溶液（合 ②过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H,0, 理即可) 一2H,0+02↑；③氧气密度比空气大，要用向上排空 (3)①锥形瓶 ②2H2022H20+02↑ 气法收集；④该方案中的错误并加以改正为：加入氢氧化 钙溶液错误，应为取少量A中溶液，加入足量氯化钙（或 氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若 溶液不变红，溶质为碳酸钠：若溶液变红，溶质为碳酸钠 和氢氧化钠。(4)见答案。 (6)2021年河南省普通高中招生考试(B卷) 1.A【解析】烧制唐三彩是将黏土烧制为陶瓷，有新物质生9.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 成，属于化学变化，A正确；裁剪纸窗花、雕刻石狮子、编制 和个数不变，反应前Ca原子数为2、C原子数为2、0原子 中国结等只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成， 数为12、S原子数为2，反应后C原子数为2、0原子数为 属于物理变化，B、C、D错误。 4,反应后缺少2个Ca原子、2个S原子、8个0原子，而X 2.C【解析】焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和有害气体，不 前的化学计量数为2，则X的化学式为CaS04。故选A。 利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意。 10.B【解析】氨气和二氧化碳均不支持燃烧，也不能燃烧， 3.A【解析】液氢是由氢分子构成的，故选A。B项表示氢 故将燃着的木条伸入集气瓶后木条均熄灭，不能区分，A 元素或1个氢原子，C项表示氢离子，D项表示水分子或水 错误；生石灰与水反应放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于 这种物质。 水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，B正确；稀 4.B 硫酸和稀盐酸都能使石蕊溶液变红，不能区分，C错误； 5.C【解析】氨气的化学性质不活泼，不易与月球土壤样品 硝酸钾和硫酸钾都不与稀盐酸反应，都没有明显现象，无 里的物质发生化学反应，故月球土壤样品可在氨气环境中 法区分，D错误。 存储。故选C。 11.C【解析】熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2],属于碱，纯碱 6.D【解析】加热高锰酸钾固体制氧气时，试管口应路向下 为碳酸钠(NaC03),属于盐，A错误；金刚石是碳元素形 倾斜，且试管口应放一团棉花，防止加热时试管内的固体 成的单质，不属于金属材料，B错误：化石燃料包括煤、石 粉末随气体进入导管，堵塞导管，A错误；验满氧气时，应 油、天然气，C正确；钙不属于人体必需的微量元素，是常 将带火星的木条放在集气瓶口，B错误；稀释浓硫酸时，应 量元素，D错误。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不 12.D【解析】黄酮素是含有碳元素的化合物，属于有机化 可将水注入浓硫酸中，且量筒只能用来量液，不能用作其 合物，A正确；黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 他用途，C错误；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可 15):(1×10):(16×2)=90:5:16,则氢元素的质量分数 燃物燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中 最小，B正确，D错误：黄酮素的相对分子质量为12×15+ 的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触，D 1×10+16×2=222,C正确 正确。 13.D【解析】b点时已经恰好完全反应，氢氧化钡反应完 7.C【解析】原子中，核内质子数=核外电子数，则14=2+ 了，再滴加硫酸没有发生化学反应，D错误。 x+4,解得x=8,A正确；“硅”是“石”字旁，为非金属元 14.B【解析】假设8g全是氧化铁，与100g一定质量分数 素，B正确；硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C 的盐酸恰好完全反应，设盐酸中溶质的质量为x,则： 错误：硅原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素 Fe,O +6HCI=2FeCl +3H,O 所在周期数，故硅元素位于元素周期表第三周期，D正确。 160219 8.B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，A错误；硬水 8g 煮沸或蒸馏后可转化为软水，过滤只能将难溶性杂质除 160_8g 去，C错误；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，水 219=x x=10.95g 灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，D错误。 ·10 10.95吕×100%=10.95% 甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气。过氧化氢在二氧化锰 100g 的催化作用下分解为水和氧气，水在通电条件下分解生 假设8g全是氧化铜，与100g一定质量分数的盐酸恰好 成氢气和氧气，故乙→丙的反应为水在通电条件下分解 完全反应，设盐酸中溶质的质量为y,则： 生成氢气和氧气。(3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为 CuO +2HCl=CuCl2 +H2O 金属，甲能转化为乙、丙，说明甲比乙、丙活泼，乙能转化 8073 为丙，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为甲> 8g y 乙>丙。(4)若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸 9-8y-7.3g 根离子，甲是胃酸的主要成分，可推出甲为盐酸，则甲 Y 乙、丙均含氯离子，丙是一种白色沉淀，可推出丙为氯化 7.3g×100%=7.3% 银，甲能转化为乙，乙能转化为丙，乙可能为氯化钠，故 100g 乙→丙的反应可以为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉 现8g为氧化铁和氧化铜的混合物，则7.3%<ω（盐酸）< 淀和硝酸钠。 10.95%。B将合题意，故选B。 21.(1)分子在不断地运动，使酒香扩散。 15.氧气（或02）He (2)清除可燃物，使燃烧停止。 16.小麦粉甲状腺肿大 22.(1)CaC03+2HCl=CaCL,+H20+C02↑。 17.(4)-3(2)N,4NH,+50,-定条件4N0+6H,0 (2)B装置的作用是除去氯化氢气体，C装置的作用是 【解析】(2)若C为单质，根据质量守恒定律，反应前后元 干燥。 素种类不变，C是含氮元素的单质，故C是氮气，化学式 （32H,0.02H0+0,↑. 为N2。若C为一氧化氮，则该反应是氨气和氧气在一定 【解析】(2)B装置中的饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢 条件下反应生成一氧化氨和水，反应的化学方程式为 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而不与二氧化碳反应， 4NH,+50,一定条件4N0+6H,0。 故能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：C装置中的浓 18.(1)相等(2)冷却热饱和溶液（或降温结晶）(3)34 硫酸具有吸水性，故起干燥作用。先除杂质气体，后干 【解析】(1)根据氣化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线 燥，连接装置都是长进短出。(3)装置A是固液常温型 图可以看出，℃时，两种物质的溶解度相等。饱和溶液 发生装置，装置D用向上排空气法收集气体，故A、D装 溶解度 置连接，可以做用过氧化氢溶液制取氧气的装置。 的溶质质量分教=溶解度十10g×100%,因此1℃时， 23.(1)③⑥ 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)硝酸 (2)俯视读数使所取氯化钠溶液偏少，会导致所配溶液的 钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温 质量分数偏小。 度变化影响不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用 【解析】(1)用质量分数为6%的氯化纳钠溶液配制质量分 冷却热饱和溶液（或降温结晶）法提纯。若氯化钠中含有 数为3%的氯化钠溶液，量筒和滴管用于准确量取6%的 少量硝酸钾，可用蒸发结晶法提纯。(3)溶质质量为50g× 氯化钠溶液和水；烧杯和玻璃棒用于完成稀释过程；用不 20%=10g,溶剂质量为50g-10g=40g。设60℃时， 到漏斗和酒精灯。(2)量取质量分数为6%的氯化钠溶 40g水溶解硝酸钾达到饱和状态时，需要硝酸钾的质量 液时俯视读数会使所取的氯化钠溶液偏少，故最终配制 为x,则有100g:110g=40gx,x=44g。则需要加入硝 的氯化钠溶液的质量分数小于3%。 酸钾的质量为44g-10g=34g0 24.(1)Ba(0H)2 19.CH+20,点燃c0,+2H,08 (2)NaC03+Ba(OH)2BaC03↓+2NaOH(或 Na,C03+CaCl,=CaC03↓+2NaCl)。 【解析】46g乙醇中含有碳元素的质量为46g×46× 24 (3)取少量滤液，滴加足量的BaCl2[或Ba(NO,)2等]溶 液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液， 100%=24g,燃烧时生成C02和C0中的碳元素质量比 溶液变红，证明含有的杂质为Na,CO,和NaOH。 为(33×异×10%)：(7×是×100%)=31，所以-氧 【解析】(1)加入X溶液的目的是除去MgS04,则X的化 学式为Ba(OH)2。(2)加入Na2C03溶液的目的是除去 化碳中碳元素的质量为24g×=6g。一氧化碳的质 溶液中的CaCl2和过量的Ba(OH)2。(3)步骤④过滤后 溶液中的溶质除NaCl外还有Na,CO,和NaOH。Na,CO 量为12 6g一=14g,6g碳完全燃烧生成二氧化碳的 的存在对NaOH的检验会产生千扰，所以先检验并除掉 ×100% Na,C03,除NaC0,不可以用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶 28 液，因为会生成NaOH,对原来含有的NaOH的检验产生 质量为2 6吕一=2g,所以需要补充的氧气质量为 千扰。 44 ×100% 25.(1)①高②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 22g-14g=88 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 20.1)C0(2)2H,0通电0，↑+2H,↑（3)甲>乙>丙 (2)①Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。②澄清石灰水变 (4)NaCl+AgNO,AgCl↓+NaNO,(合理即可) 浑浊。 【解析】(1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生， (3)①过滤。②铜、铁、锌。③Zm+H,S0,=ZnS04+ 甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为炭或氧气 H,↑（或Zn+CuS04=ZnS0,+Cu)。 乙为一氧化碳、丙为二氧化碳。炭完全燃烧生成二氧化 (4)解：设需要镁的质量为x。 碳，炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧 2Mg+TiC,商温2MEC,+T 化碳，故乙为一氧化碳。(2)若反应均为分解反应，甲、乙 48 48 组成元素相同，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出 9.6kg ·11· 48 489.6kg x=9.6 kg 和铜强，废水中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入的过量锌粉 会与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、与硫酸亚铁反应生成 答：需要镁的质量为9.6kg。 铁和硫酸锌，所以步骤I所得固体中有过量的锌粉、生成 【解析】(1)①合金是指在金属中加热熔合某些金属或非 的铁和铜：③根据题图中流程，我们可以知道步骤Ⅱ所得 金属形成的具有金属特性的物质，合金的强度和硬度一 固体为锌和铜，加入X溶液，需要将锌变成硫酸锌，因为 般比各成分金属高，熔点一般比各成分金属低，所以铝合 铜在常温下不与硫酸反应，可以考虑用硫酸和锌反应，也 金的强度和硬度一般比纯铝高。(3)①步骤I和Ⅲ都是 可以用适量的硫酸铜溶液和锌反应。 分离液体和固体，属于过滤操作；②锌的金属活动性比铁 ⑦郑州市2024年中招第二次适应性测试 1.D【解析】削蔗去杂、石辘碎蔗、渣汁分离的过程中都没11.A【解析】通过溶解度曲线可知，在10℃时，NC1的溶 有新物质生成，属于物理变化：生火熬糖，燃烧属于化学变 解度大于30g,l5 g NaCl溶于50g水中形成的是NaCl的 化a故选D。 不饱和溶液，A正确：20℃时，KNO,的溶解度是30g,此 2.C【解析】蚕丝、棉花、羊毛属于天然纤维，涤纶是合成纤 时1O0gKNO3饱和溶液中含有KNO,小于30g,B错误： 维的一种，故选C t℃时，KNO,和NaCl的溶解度相等，由于没指明溶液的 3.B【解析】氯化钠不是有毒物质，不用张贴有毒品标志，B 状态，无法比较KNO,和NaCl溶液的溶质质量分数大小 错误。 关系，C错误：30℃时，KNO,和NaCl的饱和溶液分别降 4.D【解析】A该化学方程式氧气的后面没有标注↑，正确的 温到20℃，因为没有指明溶液的质量，无法比较祈出 化学方程式应为2Hs0△2Hg+0,↑，且生成的汞有毒，不 KNO,和NaCl的质量大小关系，D错误。 能用于实验室制取氧气，A错误；B.该化学方程式配平错误， 12.C【解析】食醋的pH<7,能与水垢（主要成分是碳酸钙 正病的化学方程式应为2H0,02H0+0,↑，B错误； 和氢氧化镁)反应，可以除水垢，C错误。 13.C【解析】若将乙中的白磷换成红磷，则甲中的白磷和 C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯 乙中的红磷都不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与O2 MnO 接触，C错误。 化钾和氧气，正确的化学方程式为2KCl03 -2KCI+ 14.B【解析】镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其反 30,↑，C错误：D.该化学方程式书写完全正确，且能用于 应物、生成物质量关系为： 实验室制取氧气，D正确。 Mg+H2SO4=Mgs04+H2↑， 5.B【解析】石油短时间内不能生成，是不可再生资源，且 24 2 其中含有多种成分，属于混合物，B错误。 2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑， 6.A【解析】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体， 54 6 A正确：镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量， Fe+H2S0,=feS04+H2↑， 生成白色固体，B错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫 56 2 色火焰，生成刺激性气味的气体，C错误：蜡烛在氧气中燃 由质量关系可知，生成0.2g氢气，需要镁的质量是 烧，发出明亮的白光，不产生火星，不生成黑色固体，D 2.4g,需要铝的质量是1.8g,需要铁的质量是5.6g。如 错误。 果镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应 7.D【解析】石墨用于制作电极是利用石墨的导电性，属于 后，生成氢气0.2g,则原混合物质量可能是4g。故选B。 物理性质，A错误：千冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热， 15.降低原子核内质子数不同 属于物理性质，B错误；铜用于制作铜火锅是利用铜的导 【解析】由题意，从该矿物中提炼铈是将矿物中含铈元素 热性，属于物理性质，C错误：熟石灰用于改良酸性土壤是 的化合物转化为单质铈。铈为金属元素，在化合物中通 利用熟石灰的碱性，属于化学性质，D正确。 常显正价，单质铈为0价，故该反应中铈的化合价降低。 8.A【解析】使用酒精灯时，用漏斗往酒精灯里添加酒精，A 单晶硅是由硅原子构成的。元素的本质区别是质子数 正确；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，只能用火 不同。 柴、打火机等点燃，B错误；加热液体时，液体体积不超过 16.N2N0 试管容积的1/3，不能用内焰加热，C错误：不能用嘴吹灭 【解析】空气中含量最高的气体是氨气，化学式为八2。N? 酒精灯，应用灯帽盖灭，D错误。 在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体 9.B【解析】水与冰块的成分都是水这一种物质，水与冰块 (氧气)发生反应，生成一种双原子分子，即一氧化氨分 混合属于纯净物，A错误；水与二氧化碳反应生成碳酸，B 子，化学式为NO。 正确；水与生石灰反应生成氢氧化钙，并放出热量，C错 17.(1)原子的重新组合(2)4 误；蒸馏过程中水分子的种类没有发生变化，只是分子间 【解析】(1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反 的间隔发生了变化，D错误。 应的本质，化学反应的本质是分子分解为原子，原子再重 10.A【解析】用量筒量取47L水时俯视刻度，读数比实 新组合成新的分子。(2)原子中，质子数=核外电子数， 际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶 故6=2+x,x=4。 质质量分数偏大，A正确；称量3g氯化钠时右盘忘记放 18.CH+20,点尴c0,+2H,05.6 纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量 【解析】甲烷在氧气充足时燃烧生成二氧化碳和水，反应的 分数偏小，B错误：搅拌溶解时，若已完全溶解，有少量液 体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，C错误：配 化学方程式为CH,+20,点燃C0,+2H0。在一定条件 制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成实际取用的水 下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g 的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D错误。 水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，反应前后氢元素的质 ·12·