精品解析：北京市广渠门中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市广渠门中学2025-2026学年度第一学期期中试题 高一年级化学学科 时间：90分钟 本试卷共6页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 第Ⅰ卷单选题(每题3分，共42分) 1. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误； B．空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．CO2、 H2属于无机物，故C错误； D．O2和O3是不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 2. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．孔雀石颜料[主要成分为]为碱式盐，不是碱，故A错误； B．草木灰为混合物，故B错误； C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，该工艺应用了物质溶解度的差异，故C正确； D．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故D错误。 答案选C。 3. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为的+2价，化合价降低，得到2个电子；同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，A错误； B．该反应中，中+2的Fe反应后变为中的+6价Fe，失去4电子；同时中价的O转变为中价O，得到2电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，B正确； C．该反应中，中+5价的Cl降低为单质的0 价，得到5个电子，同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．该反应中，是中价O失去电子被中+5价的Cl得到，共转移12个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，D错误； 故答案为：B。 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 5. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D. 上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，以此解题。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2生成碳酸钙，A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，B正确； C．过程Ⅰ为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合分析可知，上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用，D正确； 故选C。 6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差（左侧降低、右侧升高），可通过观察液面变化判断反应是否放热，操作正确且能达到目的，A正确； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气时需要加热，该装置无加热酒精灯，操作错误，B错误； C．验证Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在温度较低的小试管中、Na2CO3放在温度较高的大试管中，图示装置操作错误，C错误； D．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与Cl2反应，导致Cl2被吸收，试剂错误，D错误； 故选A。 7. 下列反应可以用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为：，故A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为，故B不符合题意； C．一水合氨是弱碱，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：，故C不符合题意； D．生成的硫酸钡是难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：，故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaH+H2O=NaOH+H2↑ C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2+H2O=H2CO3，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合； B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故B不符合； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，参加反应的水中无元素化合价的变化，故C不符合； D．2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故D符合； 故选：D。 9. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 10. 下列关于离子共存或离子反应方程式的说法正确的是： A. 某无色溶液中可能大量存在 B. 的溶液中可能大量存在 C. 与在酸性溶液中的反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不可能存在于无色溶液中，A错误； B．pH=2的溶液呈强酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量存在，B错误； C．Fe2+与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和水，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H+和OH-的系数应为2，，D错误； 故选C。 11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(H+)增大，故A错误； B．光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误； C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，故C正确； D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，酸性增强，故D错误； 故选：C。 12. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与过量反应生成，发生反应①：；NaOH溶液与少量反应生成和水，发生反应⑥：，则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现，A正确； B．既能与H2O发生反应④：，也能与CO2发生反应⑤：，则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：，继续滴加盐酸发生反应⑧：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，D错误； 故选D。 13. 小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3，下列说法中不正确的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 实验现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 A. 由实验①②③得出结论：b、d、f为Na2CO3 B. 分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C. 试管F中开始无气泡产生的原因是 D. 实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生，据此分析解题。 【详解】A．溶解时放热、溶解度更大的固体为碳酸钠，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为碳酸钠，固体 b、d、f为碳酸钠，A正确； B．结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确； C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，C正确； D．实验③两份溶液是等物质的量浓度、等体积，则碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误； 故答案为：D。 14. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 【答案】C 【解析】 【分析】粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液为含有硫酸的溶液，据此分析解题。 【详解】A．由于MnO2和浓盐酸加热能够发生反应放出有毒气体Cl2，且造成MnO2的损失，故酸浸过程中不可以用浓盐酸代替稀硫酸，A错误； B．由分析可知，氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，B错误； C．由分析可知，操作X用于分离固体和液体，为过滤操作，C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，但CO2流程图中没有作为反应物的工艺，即CO2不能循环使用，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷解答题(5大题，共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）写出与溶液反应的离子方程式：______，故可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出与足量反应的离子方程式：______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2） （3） ①. 中性 ②. Na+、OH- ③. 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；变化曲线为①； Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；变化曲线为②； 【小问1详解】 能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：，故可推断MgO为碱性氧化物。 【小问2详解】 由图，为一元弱酸，则与氢氧化钠反应生成和水：； 【小问3详解】 ①结合分析，a、d两点对应的溶液均显中性； ②结合分析，b点溶质为NaOH，，溶液中大量存在的离子是钠离子、氢氧根离子。 ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，对应加入的硫酸和硫酸钠的物质的量相同，两溶液中含有相同量的。 16. 回答下列问题： （1）阅读下表并作答： 编号 a b c d e f 物质 酒精() 高铁酸钾 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 ①编号a~f中属于电解质的是______(填编号，下同)，能导电的有______。 ②编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ⅰ、下列关于的说法不正确的是______(填字母)。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备需要在“酸性”环境中进行 ⅱ、工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为： ，该反应中还原剂是______，每生成1个，反应转移______个电子。 （2）与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为______。 ②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是______(填字母)。 A．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 B．当溶液呈红褐色时停止加热 C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 D．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电 ③某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集 成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 ⅰ、红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为______。 ⅱ、沉淀溶解时反应的离子方程式为______。 （3）按如图所示操作 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） ①. bf ②. ce ③. AB ④. ⑤. 3 （2） ①. ②. C ③. 分散质颗粒直径大小不同 ④. （3）>> 【解析】 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色； 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物； 【小问1详解】 ①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子； 编号a~f中属于电解质的是bf，能导电的有ce。 ②ⅰ、A．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，故其是强氧化性的盐，正确； B．与水反应放出氧气，则固体保存需要防潮，正确； C．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用；与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，故其消毒和净化水的原理不相同，错误； D．在强碱溶液中稳定，制备需要在“碱性”环境中进行，错误； 故选AB； ⅱ、，该反应中铁化合价由+3变为+6，铁离子化合价升高，还原剂是，每生成1个，反应转移3个电子。 【小问2详解】 ①制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为：。 ②A．待水沸腾后滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，正确； B．当溶液呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，正确； C．胶体和溶液中微粒均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，错误； D．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电，而胶体不带电，正确； 故选C； ③ⅰ、胶体是分散质颗粒直径大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质颗粒直径小于1nm的分散系；浊液是分散质颗粒直径大于100nm的分散系；悬浊液与胶体的本质区别为分散质颗粒直径大小不同。 ⅱ、沉淀溶解时反应为氢氧化铁沉淀和氢离子生成铁离子和水，离子方程式为； 【小问3详解】 Ⅰ、Ⅱ中铜离子氧化铁单质为亚铁离子、银离子氧化铜单质为铜离子，则据实验现象可推知、、的氧化性由强到弱的顺序为>>。 17. Ⅰ、教材呈现：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水(主要杂质离子为)加入沉淀剂A除杂，加入B调节至中性，写A、B的化学式。A______；B______。 （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。 （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______。 （4）氨碱法流程中氨是可循环使用的，为此，滤液D加入石灰水并加热产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______。 Ⅱ、文献呈现： 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体和在高温下反应，生成锰酸钾和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答： （5）软锰矿制备的化学方程式：______。 （6）制备的离子方程式：______。 （7）KMnO4能与热的经硫酸酸化的反应，生成和。已知有样品，将其溶解后用高锰酸钾标准溶液滴定该样品溶液，经计算消耗高锰酸钾，请用表达式(带有、)表示样品的纯度______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. HCl （2） ①. 产生晶体 ②. 碳酸钠溶解度较大，不能达到饱和结晶析出 （3） ①. NH4Cl ②. 取样品，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银生成白色沉淀不溶解，说明存在氯离子 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】粗盐水中加入过量氢氧化钠使得镁离子转化为沉淀，加入稀盐酸调节至中性，过滤，滤液氨化后通入二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过量分离出含氯化铵的滤液D和碳酸氢钠晶体，晶体煅烧得到二氧化碳和纯碱； 【小问1详解】 由分析，AB分别为NaOH、HCl； 【小问2详解】 滤液氨化后通入二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故碳酸化时产生的现象是生成大量晶体，碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度较大，不能达到饱和结晶析出； 【小问3详解】 由分析，滤液D最主要的成分是NH4Cl，氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样品，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银生成白色沉淀不溶解，说明存在氯离子； 【小问4详解】 加石灰水后所发生的反应为铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 由题意，软锰矿和过量的固体和在高温下反应，生成锰酸钾和，反应中锰化合价由+4变为+6、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 滤液酸化后，转变为和，则锰发生歧化反应生成高锰酸钾，反应为：； 【小问7详解】 KMnO4能与热的经硫酸酸化的反应生成和，反应中锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒存在：，则样品的纯度：。 18. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。已知：的密度大于的密度，且不与互溶、不与等反应。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：______。 实验Ⅰ、将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，______(补充实验现象)。 实验Ⅱ、为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是______。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是______。 （5）实验Ⅲ、将实验I中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。实验Ⅲ可能产生不同于实验I的现象是______，请用离子方程式解释原因______。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 发出“嘶嘶”响声，加有酚酞的蒸馏水变红 （3）排出装置中的空气，防止生成的Cu被O2氧化； （4） （5） ①. CuSO4溶液中产生蓝色沉淀 ②. 、 【解析】 【分析】的密度大于的密度，且不与互溶、不与等反应，所以在下层，水在上层，Na的密度小于水，且Na会与水剧烈反应，生成NaOH和H2，装置倒置后迅速打开弹簧夹，观察到钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加有酚酞的水层变红。检验H2时，可以将气体通入装有氧化铜的硬质玻璃管中，在加热的条件下，H2会还原氧化铜，变成铜单质，固体颜色从黑色（氧化铜）变成红色（铜单质）。 【小问1详解】 金属钠暴露在空气中，常温下与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①已知CCl4密度大于水，且钠的密度小于水，因此将装置倒置后钠会浮在水面上，在硬质玻璃管的C位置四处游动； ②钠与水剧烈反应：，反应放热使钠熔成小球，生成的氢气推动钠游动，发出“嘶嘶”响声，同时生成的NaOH使加有酚酞的蒸馏水变红，因此答案为：发出“嘶嘶”响声，加有酚酞的蒸馏水变红； 【小问3详解】 先通气体一段时间后再加热的原因是：排出装置中的空气，防止生成的Cu被O2氧化； 【小问4详解】 黑色的氧化铜（CuO）被氢气还原为红色的铜（Cu），反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①将蒸馏水换为CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，所以实验Ⅲ可能产生不同于实验I的现象是：CuSO4溶液中产生蓝色沉淀； ②钠先与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：。 19. 老师们在备课时发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。故深入探究溶液和氯水的反应。 【进行实验】 （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）B中试剂是______。 （3）用离子方程式表示D中溶液的作用：______。 （4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 I 1滴品红＋蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红＋溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：______。 ②韩老师提出猜想：具有漂白性的______浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③谭老师设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：______。 ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：______。 【反思评价】 （5）为证明氯气和水反应生成，许老师重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到______，则证明有生成。 （6）结合本实验内容，仅加入溶液时，得到如下结论： ①张老师：实验现象______(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②姜老师：ClO-______ (填“会”或“不会”)对Cl-的检验造成干扰。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4） ①. 排除加入蒸馏水稀释对褪色速率的影响 ②. 次氯酸 ③. ④. （5）无黄绿色气体 （6） ①. 能 ②. 会 【解析】 【分析】装置A为制取氯气的装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析，B中试剂是：饱和食盐水； 【小问3详解】 D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ的目的：排除加入蒸馏水稀释对褪色速率的影响； ②具有漂白性的物质是次氯酸，次氯酸浓度降低，因此品红褪色速率降低； ③AgClO加盐酸，产生黄绿色气体为氯气，反应为次氯酸银和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式是：； ④结合②、③，Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，减小了其浓度：； 【小问5详解】 氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色，将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体，说明此时沉淀为氯化银，则证明有生成氯离子； 【小问6详解】 ①仅加入硝酸银溶液时，①实验现象能说明氯气与水反应，答案：能； ②，次氯酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，答案：会。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市广渠门中学2025-2026学年度第一学期期中试题 高一年级化学学科 时间：90分钟 本试卷共6页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 第Ⅰ卷单选题(每题3分，共42分) 1. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 2. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化 3. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 5. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D. 上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应可以用表示的是 A. B. C. D. 8. 下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaH+H2O=NaOH+H2↑ C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 9. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 10. 下列关于离子共存或离子反应方程式的说法正确的是： A. 某无色溶液中可能大量存在 B. 的溶液中可能大量存在 C. 与在酸性溶液中的反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 12. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 13. 小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3，下列说法中不正确的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 实验现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 A. 由实验①②③得出结论：b、d、f为Na2CO3 B. 分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C. 试管F中开始无气泡产生的原因是 D. 实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 14. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 第Ⅱ卷解答题(5大题，共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）写出与溶液反应的离子方程式：______，故可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出与足量反应的离子方程式：______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______(填离子符号)。 16. 回答下列问题： （1）阅读下表并作答： 编号 a b c d e f 物质 酒精() 高铁酸钾 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 ①编号a~f中属于电解质的是______(填编号，下同)，能导电的有______。 ②编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ⅰ、下列关于的说法不正确的是______(填字母)。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备需要在“酸性”环境中进行 ⅱ、工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为： ，该反应中还原剂是______，每生成1个，反应转移______个电子。 （2）与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为______。 ②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是______(填字母)。 A．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 B．当溶液呈红褐色时停止加热 C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 D．将胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电 ③某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集 成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 ⅰ、红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为______。 ⅱ、沉淀溶解时反应的离子方程式为______。 （3）按如图所示操作 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 17. Ⅰ、教材呈现：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水(主要杂质离子为)加入沉淀剂A除杂，加入B调节至中性，写A、B的化学式。A______；B______。 （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。 （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______。 （4）氨碱法流程中氨是可循环使用的，为此，滤液D加入石灰水并加热产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______。 Ⅱ、文献呈现： 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体和在高温下反应，生成锰酸钾和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答： （5）软锰矿制备的化学方程式：______。 （6）制备的离子方程式：______。 （7）KMnO4能与热的经硫酸酸化的反应，生成和。已知有样品，将其溶解后用高锰酸钾标准溶液滴定该样品溶液，经计算消耗高锰酸钾，请用表达式(带有、)表示样品的纯度______。 18. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。已知：的密度大于的密度，且不与互溶、不与等反应。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：______。 实验Ⅰ、将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，______(补充实验现象)。 实验Ⅱ、为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是______。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是______。 （5）实验Ⅲ、将实验I中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。实验Ⅲ可能产生不同于实验I的现象是______，请用离子方程式解释原因______。 19. 老师们在备课时发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。故深入探究溶液和氯水的反应。 【进行实验】 （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）B中试剂是______。 （3）用离子方程式表示D中溶液的作用：______。 （4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 I 1滴品红＋蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红＋溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：______。 ②韩老师提出猜想：具有漂白性的______浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③谭老师设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：______。 ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：______。 【反思评价】 （5）为证明氯气和水反应生成，许老师重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到______，则证明有生成。 （6）结合本实验内容，仅加入溶液时，得到如下结论： ①张老师：实验现象______(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②姜老师：ClO-______ (填“会”或“不会”)对Cl-的检验造成干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $