第五单元化学反应的定量关系整理与提升讲义--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学讲义通过单元知识体系图系统构建化学反应定量关系的知识框架，整合质量守恒定律（实验探究、微观解释）与化学方程式（书写、配平、计算）核心内容，用实验对比表格呈现开放与密闭体系质量变化，配平方法思维导图梳理技巧，清晰展现微观本质、规范书写等重难点的内在联系。 讲义亮点是情境化例题设计，如“单原子催化反应”“COF膜海水淡化”等真实情境题，培养科学探究与实践能力。配平部分用“最小公倍数法+奇数配偶法”分步示例，计算步骤模板规范“设未知量-列比例式”，基础学生可掌握方法，优秀学生能深化误差分析。知识清单与分层检测支持自主复习，助力教师精准教学。

2025-2026学年人教版九年级化学 《第五单元化学反应的定量关系整理与提升》精品讲义 ( 一．复习 目标 1.理解质量守恒定律的内涵，能通过实验现象阐释定律本质，并用微观视角（原子种类、数目、质量不变）解释守恒原因。 2.掌握化学方程式的书写原则（客观事实、质量守恒）和步骤，能正确配平常见反应方程式，标注反应条件及状态符号（ ↑ / ↓ ）。 3.明确化学方程式的三重表征意义（宏观物质转化、微观粒子个数比、定量质量比），能基于比例关系进行纯净物质量的简单计算。 4.能运用质量守恒定律推断反应物或生成物的组成、质量，解决开放体系中实验异常现象（如气体参与/生成反应的质量变化）分析问题。 5.形成定量研究化学反应的意识，体会化学方程式在生产实际中的应用价值，感悟科学探究的严谨性。 ) ( 二 ．重点难点 （一）重点 1.质量守恒定律的实验验证与微观本质解读。 2.化学方程式的规范书写（配平、条件标注、状态符号使用）。 3.基于化学方程式的定量计算（比例关系建立、步骤规范）。 （二）难点 1.解释开放体系中化学反应的质量变化（如镁条燃烧增重、碳酸钠与盐酸反应减重）。 2.复杂化学反应方程式的配平技巧（最小公倍数法、观察法的灵活运用）。 3.化学计算中未知量设定、单位统一及误差分析。 ) 三．单元知识体系 四．整理内容 整理一.质量守恒定律 （一）质量守恒定律探究 实验一: 铜和氧气反应前后质量的测定 1.实验装置 思考：橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 【解释】橡胶塞和小气球的作用是：密闭装置，平衡气压。若没有，瓶内气体因受热膨胀冲开橡胶塞子可能会被弹开或瓶子炸裂。 2.实验过程 ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部,把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,用橡胶塞塞紧锥形瓶口; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; ③再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,观察实验现象; ④反应一段时间后停止加热待装置冷却后再次称量,记录所称的质量m2 3. 实验现象 固体由红色逐渐变为黑色;玻璃管上端的小 气球先胀大,后缩小;反应前后的质量 m1=m2 4.文字表达式： 5.实验分析：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,反应前的总质量来源于装置、装置内的空气和铜粉,反应后的总质量来源于装置、装置内除消耗的氧气外的空气和氧化铜。 6.实验结论：参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。 实验二: 铁与硫酸铜反应前后质量的测定 1.实验装置： 2.实验过程： ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝,再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; ③取下锥形瓶并将其倾斜,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,观察实验现象； ④反应一段时间后再次称量,记录所称的质量m2。 3.实验现象： 铁丝表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色:反应前后的质量m1=m2。 4.文字表达式： 5. 实验分析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应前的总质量来源于装置、硫酸铜溶液和铁丝,反应后的总质量来源于装置、硫酸亚铁溶液和铜。 6.实验结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 。 （二）质量守恒定律 交流讨论：根据以上两个实验的分析你能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律的理解： (1).质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 (2).是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。 (3).“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 (4).“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 （三）质量守恒定律的验证 实验三: 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 1.实验装置： 2.实验过程：在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上(如图)，记录所称的质量。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 3.实验现象： ① 剧烈反应，产生大量气泡;白色粉末逐渐消失。 ② 反应后称量结果减小。 4.文字表达式： 5.实验分析：这个反应前后的称量结果有什么变化? 【解释】反应后称量结果减小。 没有密封，导致生成物散失，没有全部称量。 实验四: 镁条燃烧前后质量的测定 1.实验过程：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图)，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 2.实验现象： ①剧烈反应,发出耀眼的白光,放出热量生成白色固体; ②反应前后物质质量不相等. 3.文字表达式： 4.实验分析：这个反应前后的称量结果有什么变化? 【解释】反应后称量结果增大。 参与反应的氧气没有称量，导致反应前称量质量小。 【分析归纳】 1、根据实验三和实验四，讨论为什么会出现这样的实验结果。 【解释】之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 【解释】如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 （四）质量守恒的原因 ( 宏观体现 ) 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？下面以电解水为例进行解释： 质量守恒定律本质 （五）深入理解 质量守恒定律 整理二.化学方程式 （一）. 化学方程式的概念 1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 ( “质” )如：C + O2 CO2； 4P + 5O2 2P2O5 ( “ 量 ” )2.用化学方程式来表示化学反应的优点: （1）表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ （二）化学方程式的意义: 1. 宏观意义 C + O2 CO2 （1）.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 （2）.表明反应物和生成物间的质量比。 12 ： 32 ： 44 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 2. 微观意义 C + O2 CO2 从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 【归纳】:化学方程式表示的意义(或提供的信息) ①反应物、生成物、反应条件（宏） ②各反应物、生成物之间的微粒个数之比（微） ③反应物、生成物各物质之间的质量比（宏） （三）化学方程式的读法 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。“+”读成“和”； “====”读成“生成”，不能读成“等于”。 下面以氢气燃烧为例： 2H2 + O2 2 H2O 宏观：在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。 微观：在点燃条件下，2个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子 质量：在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。 【归纳】:化学方程式的读法： ①读出反应物、生成物、反应条件（宏） ②读出各反应物、生成物之间的微粒个数之比（微） ③读出反应物、生成物各物质之间的质量比（宏） （4） 化学方程式书写原则 1.客观事实原则：反应物、生成物的种类和化学式必须真实存在，不可臆造。例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不能写成氧化铁（Fe2O3），因为反应事实决定产物组成。 ( 点燃 )2.质量守恒定律原则：核心是方程式两边原子的种类、数目完全相等。例如H 2+ O2→ H2O未配平，左边2个H、2个O，右边2个H、1个O，需通过配平满足守恒要求。 （五） 化学方程式的配平 【探究新知】 我们已经知道：木炭在空气中燃烧的化学方程式C + O2 =====CO2 ( 点燃 )仿照上面的方法，写出氢气燃烧的化学方程式 H2 + O2 ===== H2O 氢原子个数： 2 2 ( 发现了什么问题？ ) 氧原子个数： 2 1 原子总数： 4 3 ( 不满足质量守恒定律，即化学方程式两边的原子个数不相等。 ) 1.配平化学方程式的原理： 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 2.配平时应该注意三点： (1)不得更改化学式。 (2)化学计量数不能为分数。 (3)化学计量数互为最简整数比。 3.配平化学方程式的方法: (1)观察法；这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给个C-----个CO2，然后调节为整数系数为 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO。 （2）最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为： 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2。 （3）奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2 （六）反应条件和生成物的状态 1. 反应条件 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 注意：点燃≠燃烧≠加热≠高温 2. 生成物的状态 （1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。 如：水通电分解 ( 通电 ) 化学反应方程式：2H2O ====2H2↑ + O2↑ （2）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。 如：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学反应方程式：CuSO4 + 2NaOH=====Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （3）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注 “↑”号， 如：硫在氧气中燃烧 ( 点燃 ) 化学反应方程式：S + O2 ==== SO2 （4）溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ↓”号， 如：铁与硫酸铜的反应 化学反应方程式：Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu （七）化学方程式的书写 化学方程式书写核心：遵循客观事实+质量守恒定律，按“写”，“配”，“标”，“查”四步就能写规范，好记又不踩坑。 步骤 例题演示 注意 (1)写:写出反应物和生成物的　化学式　,　反应物　在左,　生成物　在右,中间用“——”连接  H2O——H2+O2 化学式书写要准确,防止臆造不存在的物质 (2)配:配平化学方程式,并把“——”改为“===” 2H2O===2H2+O2 配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字 (3)标:标明反应条件和生成物的状态 2H2O2H2↑+O2↑ 用“△”表示　加热　,如果反应物、生成物都有气体,气体生成物　不标气体符号　,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物　不标沉淀符号　  (4)查:①化学式是否正确　②是否配平③条件是否注明　④有没有漏标“↑”或“↓” 经查该化学方程式书写正确 — （八）. 利用化学方程式的简单计算的依据和方法 1.质量守恒定律，参加化学反应和反应生成的各物质的质量比是一个定值。 （1）化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。 （3）在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 2.通常采用比例法进行计算 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 （九）依据化学方程式进行计算的基本思路 首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是么？ 其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的。 第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系; 第四，将上述关系列成比例式求解;最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 （十）利用化学方程式的简单计算的步骤和书写格式 1.利用化学方程式计算的步骤。 (1)设：根据题意设_________。 (2)写：正确写出反应的_________。 (3)标：标出相关物质的_________与化学式前面的_________的积，以及_________和_________。 (4)列：列_________，求解。 (5)答：简明地写出_________。 【答案】(1)未知数 (2)化学方程式 (3)相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量 (4)比例式 (5)答案 2.举例： 例1.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 解：设生成SO2的质量为x。 S+O2=== (点燃)SO2 32 64 32g x 答：生成二氧化硫的质量是64g。 例2.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6C2H6O +2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。 C6H12O6C2H6O +2CO2↑ 180 92 x 2.3t x=4.5t 答：理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。 【归纳】化学方程式计算的三个要领和三个关键 1.三个要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 2.三个关键： （1）准确书写化学式； （2）化学方程式要配平； （3）准确计算相对分子质量。 3.注意事项： （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 （5）不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 （6）计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 （7）计算常用的关系式： 五．经典例题 例1.2025年AI技术助力OLED材料研发，从160万个候选分子中筛选高效发光材料。某OLED材料合成反应在密闭容器中进行，下列关于质量守恒的说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数一定不变 B. 参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 C. 反应前后材料的体积总和保持不变 D. 未参加反应的候选分子质量计入反应总质量 【答案】：B 【解析】：质量守恒定律的核心是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，B正确；化学反应前后分子总数可能改变，A错误；质量守恒不涉及体积守恒，C错误；未参加反应的物质质量不计入反应总质量，D错误。 例2.2025年“人工智能+新材料”创新发展计划推进，某半导体材料合成反应中，参加反应的两种物质质量分别为20g和30g，下列说法正确的是（ ） A. 生成物质的总质量一定是50g B. 生成物质的总质量一定不超过50g C. 生成物质的总质量一定不少于50g D. 生成物质的质量比一定为2:3 【答案】：B 【解析】：参加反应的各物质质量总和等于生成物总质量，若两种物质恰好完全反应，生成物总质量为50g；若有一种物质剩余，生成物总质量小于50g，故总质量不超过50g，B正确，A、C错误；未说明物质恰好完全反应，无法确定生成物质量比，D错误。 例3.某科研团队2025年利用AI技术合成新型医药材料，该合成反应中，参加反应的A物质质量为15g，生成的B物质质量为10g，C物质质量为8g，则参加反应的另一种物质D的质量为（ ） A. 3g B. 7g C. 13g D. 23g 【答案】：A 【解析】：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物总质量，设D的质量为x，则15g+x=10g+8g，解得x=3g，A正确。 例4.下列关于化学方程式的说法，正确的是（ ） A. 化学方程式就是用文字表示化学反应的式子 B. 化学方程式必须体现质量守恒定律 C. 符号表达式就是化学方程式 D. 化学方程式中，反应物和生成物之间用“→”连接 【答案】：B 【解析】：A错误，文字表示的是文字表达式，化学方程式用化学式表示；B正确，化学方程式必须配平，配平的依据是质量守恒定律，因此一定体现质量守恒；C错误，符号表达式未配平，不满足化学方程式的要求；D错误，化学方程式中反应物和生成物用“=”连接，“→”用于文字表达式和符号表达式。 例5.下列关于化学方程式 C + O₂ CO₂ 的读法，错误的是（ ） A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加氧气等于二氧化碳 【答案】：D 【解析】：A是质的正确读法，B是微观的正确读法，C是量的正确读法（C相对原子质量12，O₂32，CO₂44，质量比12:32:44=3:8:11）；D错误，“+”不能读“加”，“=”不能读“等于”，正确读法是“碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳” 例6.对于化学方程式 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑，各物质的质量比计算正确的是（ ） A. Al : H₂SO₄ : Al₂(SO₄)₃ : H₂ = 2:3:1:3 B. 27:98:342:2 C. 54:294:342:6 = 9:49:57:1 D. 27:98:171:1 【答案】：C 【解析】：质量比=（相对原子/分子质量×化学计量数）之比： Al：27×2=54；H₂SO₄：98×3=294；Al₂(SO₄)₃：342×1=342；H₂：2×3=6；化简后：54:294:342:6 = 9:49:57:1，C正确；A是粒子个数比，B未乘化学计量数，D化简错误。 例7.2025年AI智慧课堂中，学生通过虚拟实验观察氢气燃烧反应2H2 + O2 2H2O。该方程式体现的“质”的意义是（ ） A. 氢气和氧气的质量比为1:8 B. 2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 C. 氢气具有可燃性 D. 氢气在氧气中燃烧生成水 【答案】：D 【解析】：化学方程式“质”的意义是表示反应物、生成物和反应条件，D正确；A体现质量比（量的意义），B体现粒子个数比（量的意义），C是物质性质描述，并非方程式的意义，均不符合题意。 例8.学生在实验室做镁条燃烧实验时，记录的化学方程式如下，其中符合书写原则的是（ ） A. Mg + O₂ = MgO B. Mg + O₂ = MgO₂ C. 2Mg + O₂2MgO D. 2Mg + O₂ = 2MgO 【答案】：C 【解析】：A未配平，违背质量守恒；B中MgO₂为捏造化学式，违背客观事实；D漏标“点燃”条件，书写不完整；C化学式正确、配平无误且标注条件，故选C。 例9.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】：C 【解析】：根据反应的化学方程式可知，反应物中除氧气中的氧原子外，氧原子个数为1，反应后的生成物中氧原子个数为7，根据反应前后原子种类、数目不变，则氧气化学式前面的化学计量数是（7﹣1）÷2＝3；故选：C。 例10．丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　） A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5 【答案】：A 【解析】：丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，根据反应前后碳原子个数相等，则3＝x；由反应前后氢原子个数相等，则8＝2y，y＝4。故选：A。 例11．地震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】：B 【解析】：质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x＝1+1，x＝2。故选：B。 例12.2025年新型氢能源汽车量产，氢气燃烧反应为2H2 + O2 2H2O。计算4kg氢气完全燃烧需氧气质量时，第一步应（ ） A.直接列比例式 B. 设氧气质量为x（不带单位） C.计算氧气相对分子质量 D. 写出未配平的方程式 【答案】：B 【解析】：化学方程式计算第一步为设未知量，规范要求x后不带单位，B正确；A、C需在设未知数之后进行；D错误，必须用配平的方程式计算。 例13.2025年新型电池材料研发中，涉及反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。现有含杂质5%的锌粉100g（杂质不反应），计算生成铜的质量时，应代入的纯净锌质量为（ ） A. 100g B. 100g×5% C. 100g×(1-5%) D. 100g÷(1-5%) 【答案】：C 【解析】：化学方程式计算需代入纯净物质量，纯净物质量=混合物质量×纯度，锌的纯度为1-5\%，故纯净锌质量为100g×(1-5\%)，C正确。 例14．某反应 2A+2B→2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系．当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（ ） A．10g B．5g C．15g D．13g 【答案】：B 【解析】：由图可知：当参加反应的 A 约是 15g 时，生成的 C 的质量是 20g， 所以消耗 B 的质量为：20g﹣15g=5g；故选：B。 例15.有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液 100g，向 其中加入 10g 二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ） A．78.6% B．89.6% C．92.4% D．56.8% 【答案】：B 【解析】：根据二氧化锰的质量不变可得，水的质量为 103.6g﹣10g=93.6g;其中氢元素的质量为 93.6g××100%=10.4g则过氧化氢溶液中氧元素的质量为 100g﹣10.4g=89.6g 此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为×100%=89.6%,故选：B。 例16.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg＋O22MgO　　 2H2＋O2 2H2O 2CO＋O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点: ①____________________； ②____________________。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______________________________________________________________________。 【答案】反应条件都是点燃 都是化合反应 Mg与O2反应是固体与气体反应，而另外两个为气体与气体反应(以上答案不唯一，只要合理均可) 【解析】(1)通过对①②③反应的分析对比可知,从反应类型上看都是化合反应;从反应条件上看都是点燃;从物质类别看,生成物都是氧化物。(2)将该分解反应与①②③反应对比,可知生成物都是氧化物。 例17.配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：2、3、3。 （2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化镁前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整镁前面的化学计量数为2。（3）本题可利用“定一法”进行配平，把FeCl2的化学计量数定为1，则Fe、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、2、1。（4）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2。 例18.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是_________。 （2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。（写出计算过程） 解：（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量是。 设过氧化氢溶液中H2O2的质量x。 2H2O2 2H2O+ O2↑ 68 32 x 3.2g x=6.8g 答：过氧化氢溶液中H2O2的质量的质量为6.8g。 例19.2025年诺贝尔化学奖热门方向“单原子催化”技术实现工业化应用，该技术通过单个金属原子精准催化化学反应，大幅提升反应效率。某科研团队利用该技术进行新型燃料合成反应，在密闭容器中开展系列实验探究，结合质量守恒定律相关知识回答下列问题： （1）该合成反应属于化学变化，下列能说明质量守恒定律适用于该反应的是（ ） A. 反应前后容器内物质的体积不变 B. 反应前后金属原子的种类和质量不变 C. 反应前后容器内物质的颜色不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 （2）实验中，参加反应的氢气和一氧化碳质量总和为28g，生成的液体燃料和水的质量总和为______g；若反应中有5g氢气未参加反应，则实际参与反应的各物质质量总和与生成物总质量的关系是______（填“相等”或“不相等”）。 （3）关于该催化反应的微观解释，符合质量守恒本质的是（ ） A. 原子重新组合，分子种类改变 B. 原子的种类、数目、质量均不变 C. 分子的数目不变，原子数目改变 D. 催化剂参与反应，改变原子种类 （4）若反应在敞口容器中进行，测得反应后总质量比反应前减少，其原因是（ ） A. 违反质量守恒定律 B. 生成的气体逸出容器 C. 催化剂消耗了部分质量 D. 反应物未完全反应 （5）.结合该技术的工业化应用，下列关于质量守恒定律的应用正确的是（ ） A. 可推断合成燃料中一定含有的元素 B. 可直接计算反应所需催化剂的质量 C. 可确定反应前后分子总数一定不变 D. 可判断反应前后物质的性质一定不变 （6）实验测得反应前容器及内装物质总质量为150g，反应后容器冷却至室温，其总质量为（ ） A. 大于150g B. 小于150g C. 等于150g D. 无法确定 【答案】（1）B （2） 28；相等 （3） B （4） B （5） A （6） C 【解析】（1）质量守恒定律适用于化学变化，核心是原子守恒，B选项中金属原子的种类和质量不变符合微观守恒本质；体积、颜色变化与质量守恒无关（A、C错误），催化剂性质可能改变（D错误）。（2）根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物总质量，故第一空为28g；未参加反应的物质质量不计入反应总质量，实际参与反应的物质质量总和仍与生成物总质量相等。（3）质量守恒的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，B正确；A是化学反应的本质，非质量守恒本质；C中原子数目不变、分子数目可能改变；D中催化剂不改变原子种类。（4）敞口容器中质量减少，是因为生成的气体逸出，导致测量的总质量偏小，质量守恒定律仍成立（A错误），催化剂质量不变（C错误），反应物是否完全反应与质量变化无关（D错误）。（5）利用质量守恒定律可根据生成物元素种类推断反应物组成（A正确）；催化剂质量与质量守恒无直接关联（B错误）；分子总数可能改变（C错误）；化学反应一定生成新物质，性质改变（D错误）。（6）密闭容器中无物质进出，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故仍为150g。 例20.于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描绘了石灰石煅烧的过程，其反应方程式为CaCO3 CaO + CO2↑，结合化学方程式的相关知识，完成下列问题： （1）该化学方程式中，反应物是______，生成物是______（填化学式）。 （2）下列关于该化学方程式的概念理解，正确的是（ ） A. 用文字表示石灰石煅烧的反应 B. 用化学式表示化学反应的式子，符合客观事实 C. 化学方程式无需注明反应条件，该式中“高温”多余 D. 该式是表示反应的文字表达式 （3）该反应的宏观意义是（ ） A. 表示碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 B. 表示1个碳酸钙分解生成1个氧化钙和1个二氧化碳 C. 表示碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比为1:1:1 D. 表示反应前后元素种类改变 （4）该反应的微观意义是（ ） A. 表示碳酸钙分子分解生成氧化钙分子和二氧化碳分子 B. 表示反应前后原子的种类和数目均不变 C. 表示反应前后分子的种类和数目均不变 D. 表示钙原子、碳原子、氧原子的个数比为1:1:3 （5）下列关于该化学方程式的读法，正确的是（ ） A. 碳酸钙加高温等于氧化钙加二氧化碳 B. 碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳 C. 1份质量的碳酸钙在高温下生成1份质量的氧化钙和1份质量的二氧化碳 D. 碳酸钙分子在高温下分解生成氧化钙分子和二氧化碳分子 （6）该化学方程式中，各物质的质量比为（ ） A. 100:56:44 B. 1:1:1 C. 50:28:22 D. 100:56:22 （7）下列关于化学方程式意义的说法，错误的是（ ） A. 能表示反应物、生成物和反应条件 B. 能表示各物质之间的粒子个数比 C. 能表示各物质之间的质量比 D. 能表示化学反应的快慢 （8）该反应中，反应前后一定不变的是（ ） A. 分子种类 B. 物质种类 C. 原子种类 D. 分子数目 【答案】（1）CaCO3；CaO、CO2 （2）B（3） A （4） B （5） B （6） A （7） D （8）C 【解析】（1）化学方程式中，“====”左边为反应物，右边为生成物，故反应物是CaCO3，生成物是；CaO、CO2 。（2）化学方程式的定义是用化学式表示化学反应的式子，必须以客观事实为基础，需注明反应条件，A、C、D错误，B正确。（3）宏观意义表示反应物、生成物和反应条件，A正确；B未注明粒子种类（碳酸钙是离子化合物，无分子），表述错误；质量比为100:56:44，C错误；反应前后元素种类不变，D错误。（4）微观意义体现原子种类和数目不变，B正确；碳酸钙、氧化钙均为离子化合物，无分子，A错误；反应前后分子种类改变、数目不同（1个反应物粒子生成2个生成物粒子），C错误；粒子个数比为1:1:1，原子个数比需结合化学式计算，并非题干表述，D错误。（5）化学方程式中“+”读“和”，“=====”读“生成”，A错误；B是正确的宏观读法；质量比为100:56:44，C错误；不存在“碳酸钙分子”，D错误。（6）各物质质量比=相对分子质量（或相对原子质量）×化学计量数之比，即100:56:44，A正确。（7）化学方程式不能表示化学反应的快慢（反应速率），D错误，A、B、C均为化学方程式的意义。（8）化学反应前后原子种类、数目、质量不变，分子种类、物质种类改变，该反应分子数目从1变为2，C正确。 例21.2025年我国科学家研发出“沙漏形纳米通道”COF膜，破解海水淡化技术瓶颈，其相关化学原理涉及多种化学反应，结合所学知识回答下列问题： (1)海水淡化过程中，可通过电解水获取淡水和能源，该反应的化学方程式为2H2O ====2H2↑ + O2↑，此方程式配平的依据是（ ） A. 反应现象明显 B. 质量守恒定律 C. 原子种类改变 D. 分子数目相等 (2)该COF膜具有pH响应功能，酸性条件下通道收缩，其中盐酸与碳酸钠的反应是典型的酸碱盐反应，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，下列关于该方程式的说法错误的是（ ） A. 遵循客观事实 B. 配平正确 C. CO₂标注“↑”合理 D. 可改写成Na2CO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (3)膜材料制备中用到的氨基环糊精含有碳、氢、氮、氧元素，其完全燃烧生成CO₂、H₂O和一种含氮单质（N₂），该反应的基本反应类型不属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (4)海水处理中常需除去硫酸镁杂质，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为MgSO4+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4，其中沉淀符号“↓”标注的依据是______、______。 （5） 下列关于电解水反应方程式的书写，正确的是（ ） A. H2O H2↑ + O2↑ B. 2H2O 2H2↑ + O2↑ C. 2H2O 2H2+ O2 D. 2H2O 2H2↑ + O2↑ （6） 配平化学方程式“CO2+ H2O ==== C6H12O6+ O2”（植物光合作用原理，膜材料可辅助分离产物），CO2前的化学计量数为______、O2前的化学计量数为______。 （7）传统海水淡化膜材料可能发生氧化反应，铁与氧气反应生成氧化（Fe2O3），下列配平正确的是（ ） A. 2Fe + 3O2= 2Fe2O3 B. 4Fe + 3O2==== 2Fe2O3 C. 4Fe + 3O=2 2Fe2O3 D. Fe + O2 ====Fe2O3 (8)写出膜材料制备中“碳不完全燃烧生成一氧化碳”的化学方程式：__________ 【答案】(1) B (2) D (3) ABCD (4)反应在溶液中进行；反应物中无固体，生成物中有固体（氢氧化镁） (5) D (6) 6；6 (7)C (8)2C + O2 2CO(不完全燃烧) 【解析】(1) 化学方程式配平的核心依据是质量守恒定律（原子种类、数目守恒），故选B。(2) D选项未配平（H、Cl原子数不相等），违背质量守恒定律，其他选项均正确，故选D。(3)该反应是化合物与氧气反应生成多种氧化物和单质，不属于化合、分解、置换、复分解反应，故选ABCD。(4) 沉淀符号标注规则：反应在溶液中进行，且反应物无固体、生成物有固体时标注“↓”，符合氢氧化镁沉淀的生成场景。(5)A未配平，B漏标条件，C漏标H₂的“↑”，D符合书写规范，故选D。(6)用最小公倍数法配平，先配C（右边6个，CO₂前配6），再配H（右边12个，H₂O前配6），最后配O（右边6×2+6×1-6×1=12，O₂前配6），故计量数为6、6。(7)铁生锈（生成Fe₂O₃）无需点燃，且配平后原子数守恒，C正确；A、B、D存在条件错误或未配平，故选C。(8)碳不完全燃烧的反应物为C和O₂，生成物为CO，条件为“不完全燃烧”，配平后方程式为2C + O22CO(不完全燃烧)。 六．课堂检测 （一）选择题 1.AI for Science技术加速新能源材料研发，某新型储能材料的化学反应中，下列各项一定不变的是（ ） A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 元素的种类 D. 物质的性质 【答案】：C 【解析】：化学反应前后，元素的种类一定不变（宏观守恒），C正确；物质的种类、分子的种类一定改变（化学反应本质是生成新物质），A、B错误；物质性质由组成和结构决定，新物质性质与反应物不同，D错误。 2.2025年中关村论坛展示的“深势宇知”模型，可预测分子性质助力新材料研发。某分子转化反应中，反应前各物质总质量为M，反应后总质量为N，下列关系正确的是（ ） A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法确定，与反应条件有关 【答案】：C 【解析】：质量守恒定律适用于所有化学变化，无论反应条件如何，参加反应的各物质总质量一定等于生成物总质量，故M=N，C正确。 3.2025年航天领域新型推进剂的化学反应在密闭容器中进行，反应前容器内有甲、乙两种物质，反应后生成丙和丁，下列说法正确的是（ ） A. 甲、乙的质量总和一定等于丙、丁的质量总和 B. 甲、乙的体积总和一定等于丙、丁的体积总和 C. 甲、乙的分子总数一定等于丙、丁的分子总数 D. 甲、乙的性质一定等于丙、丁的性质 【答案】：A 【解析】：根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙质量总和等于生成的丙、丁质量总和（需明确“参加反应”，但选项中无其他干扰条件，A正确）；体积、分子总数不一定守恒，B、C错误；生成物与反应物性质不同，D错误。 4.下列关于化学方程式“2H2 + O2 2H2O”的说法，正确的是（ ） A. 表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水 C. 表示氢气、氧气、水的质量比为2:1:2 D. 读作“氢气加氧气等于水” 【答案】：A 【解析】：化学方程式中，化学式前的数字表示粒子个数，应表述为“2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”，B错误；该反应中氢气、氧气、水的质量比为（2×2）:32:（2×18）=1:8:9，C错误；化学方程式读作“氢气和氧气在点燃条件下反应生成水”，“+”读“和”，“=”读“生成”，D错误；A符合化学方程式的概念，正确。 5.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧反应为CaCO3 CaO + CO2↑，下列对该化学方程式的理解，正确的是（ ） A. 表示碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳 B. 表示1个碳酸钙分子分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子 C. 表示碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比为1:1:1 D. 反应前后原子总数改变 【答案】：A 【解析】：碳酸钙是离子化合物，不存在“分子”，B错误；质量比为100:56:44，并非1:1:1，C错误；化学反应前后原子总数不变，D错误；A符合化学方程式的宏观意义，正确。 6．下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是(　 　) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 【答案】B 【解析】A.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，此化学方程式读作:磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故A不符合题意。B.化学方程式中各化学式前的化学计量数的比表示反应中各物质的粒子个数比，不能表示它们的体积比，故B符合题意。 C.化学方程式中各化学式前的化学计量数的比表示反应中各物质的粒子个数比，在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子，故C不符合题意。 D.化学方程式通过相对分子质量或相对原子质量表示反应中各物质的质量比，在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，故D不符合题意。 7．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2 B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑ C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O 【答案】：C 【解析】：A、该化学方程式镁、氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO。B、该化学方程式汞的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故选：C。 8.下列化学方程式中，气体符号“↑”标注正确的是（ ） A. 2CO + O₂ 2CO₂↑ B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. C + CO₂ 2CO↑ D. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂ 【答案】：B 【解析】：反应物有气体时，生成物气体不标↑，A中CO、O₂为气体，CO₂不标↑；C中CO₂为气体，CO不标↑；D中O₂为气体未标↑；B中反应物无气体，H₂标↑正确，故选B。 8.配平化学方程式“Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑”时，下列步骤正确的是（ ） A. 先配Al，再配SO₄²⁻，最后配H₂ B. 先配H，再配Al，最后配SO₄²⁻ C. 先配SO₄²⁻，再配Al，最后配H₂ D. 先配H₂，再配SO₄²⁻，最后配Al 【答案】：C 【解析】：原子团SO₄²⁻在反应中不变，可整体配平，右边1个Al₂(SO₄)₃含3个SO₄²⁻，H₂SO₄前配3；再配Al（右边2个，左边配2）；最后配H₂（左边6个H，配3个H₂），故选C。 9.配平复杂化学方程式“C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O”时，正确的配平结果是（ ） A. C₂H₅OH + 2O₂ 2CO₂ + 3H₂O B. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O C. 2C₂H₅OH + 5O₂ 4CO₂ + 6H₂O D. 2C₂H₅OH + 7O₂ 4CO₂ + 6H₂O 【答案】：B 【解析】：先配C（右边2个，CO₂前配2）；再配H（右边6个，H₂O前配3）；最后配O（左边1+2x=右边4+3 → x=3），配平后为C₂H₅OH + 3O₂ \xlongequal{\text{点燃}} 2CO₂ + 3H₂O，故选B。 10.利用化学方程式计算的理论依据是（ ） A. 化学方程式表示了反应的条件 B. 化学方程式表示了反应物和生成物 C. 化学方程式表示了各物质的质量比 D. 质量守恒定律 【答案】：D 【解析】：化学方程式的质量比是质量守恒定律的具体体现，计算的根本依据是质量守恒定律，C是直接依据，D是理论核心，故选D。 11.“爆竹声中一岁除”的爆竹爆炸反应涉及S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑ + N2↑。计算32g硫完全反应需KNO₃的质量时，下列步骤顺序正确的是（ ） ①列比例式 ②设未知量 ③写方程式 ④求结果 ⑤标相关量 A. ②③⑤①④ B. ③②⑤①④ C. ②⑤③①④ D. ③⑤②①④ 【答案】：A 【解析】：化学方程式计算的规范步骤为：设未知量→写配平方程式→标相关量（相对质量、实际质量）→列比例式→求解→写答案，A正确。 12.已知 2A+3B═C+3D，用足量的 A 和 49gB 恰好完全反应，其生成 57gC 和 1gD， 若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（ ） A．18 B．27 C．46 D．54 【答案】：B 【解析】：根据质量守恒定律可知 A 的质量=57g+1g﹣49g=9g设 A 的相对分子质量为 x 2A + 3B = C + 3D 2x 98×3 9g 49g = x=27 故选：B。 （二）非选择题 13．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题： (1)1个B分子中含有________个原子。 (2)4种物质中，属于化合物的是________(填图中字母)。 (3)A中氮元素和氢元素的质量比为____________。 (4)据图分析，在该反应中，生成物C和D的化学计量数之比为________。 【答案】（1）2 （2）A、D （3）14∶3 （4）1∶3 【解析】(1)通过观察方程式可以发现物质B是氧气，1个B分子中含有2个氧原子;(2)在方程式 4NH3+3O2==2N2+ 6H2O中氨气与水是由多种元素组成的纯净物，属于化合物;(3)A是氨气则氮元素和氢元素的质量比为14:1×3=14:3;(4)化学计量数之比及化学式前的系数之比，所以生成物C和D的化学计量数之比为2:6=1:3 14.配平下列化学方程式 （1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　 　HCl （2）　 　C2H2+　 　 O2═　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe2O3+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2 （4）　 　N2+　 　H2═　 　NH3 【答案】（1）2、3、1、3；（2）2、5、4、2；（3）1、3、2、3；（4）1、3、2。 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则Cl2、N2、HCl前面的化学计量数分别为：、、3，同时扩大2倍，则前面的化学计量数分别为2、3、1、3。（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则前面的化学计量数分别为2、5、4、2。（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。（4）利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，氢气、NH3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氮气前面的化学计量数为1。 15.化学兴趣小组整理药品时,发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数,同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水,也不与其他物质反应,生成气体全部逸出)。(提示:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑) 请完成下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为　4.4　g;  (2)计算稀盐酸中HCl的质量(写出计算过程)。 解:设稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4 g =　x=7.3 g 答:稀盐酸中HCl的质量为7.3 g。 16.九年级学生在实验室进行“化学反应前后质量关系”探究实验，实验1：密闭烧杯中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀；实验2：敞口烧杯中碳酸钠与稀盐酸反应，产生大量气泡；实验3：密闭试管中镁条与氧气反应，镁条燃烧生成白色固体。请结合实验现象和质量守恒定律，回答下列问题： (1)实验1和实验3中，反应前后烧杯（试管）总质量______，实验2中敞口装置测得的总质量______（填“不变”“增大”或“减小”）。 (2) 实验2中质量变化的原因是（ ） A. 不遵循质量守恒定律 B. 生成的气体逸出到空气中 C. 反应前后物质种类改变 D. 盐酸挥发导致质量减小 (3)下列关于实验1的说法，正确的是（ ） A. 反应属于物理变化 B. 生成沉淀的质量等于参加反应的两种溶液质量之和 C. 反应前后总质量不变，遵循质量守恒定律 D. 溶液颜色不变 (4)实验3中，镁条燃烧后生成的白色固体质量比原镁条质量大，原因是（ ） A. 生成的固体密度变大 B. 参加反应的氧气质量计入生成物质量 C. 违反了质量守恒定律 D. 镁条吸收了空气中的水分 (5)若将实验2的敞口烧杯改为密闭（带气球）装置，反应前后总质量（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 (6)下列实验不能验证质量守恒定律的是（ ） A. 实验1 B. 实验2（敞口） C. 实验3 D. 密闭装置中的实验2 (7)学生在实验中发现，未参加反应的物质质量不会影响总质量计算，这是因为质量守恒定律仅关注（ ） A. 反应前后物质的状态 B. 参加反应的物质质量 C. 反应前后物质的种类 D. 反应前后元素的种类 (8)关于这三个实验的共同结论，正确的是（ ） A. 所有化学反应都需要密闭装置才能验证质量守恒 B. 物理变化也遵循质量守恒定律 C. 化学变化都遵循质量守恒定律 D. 反应前后物质的质量一定增大 【答案】(1)不变；减小; (2) B; (3) C; (4)B; (5)C; (6)B; (7)B; (8)C. 【解析】（1） 实验1和实验3为密闭装置，无物质逸出，总质量不变；实验2敞口，生成的二氧化碳气体逸出，总质量减小，故填“不变”和“减小”。(2)实验2是化学变化，遵循质量守恒定律，质量减小的原因是生成的气体逸出，A错误、B正确；C是化学变化的本质，与质量变化无关；D不是主要原因，故选B。(3)实验1是化学变化，A错误；生成沉淀的质量等于参加反应的两种物质质量之和，而非溶液质量之和，B错误；反应遵循质量守恒定律，总质量不变，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后溶液颜色变浅，D错误，故选C。(4)镁条燃烧是与氧气反应，生成物质量=镁条质量+参加反应的氧气质量，故质量增大，遵循质量守恒定律，故选B。(5)密闭装置中实验2，气体无法逸出，反应前后总质量不变，故选C。(6)实验2（敞口）因气体逸出，无法准确验证质量守恒定律；其他实验均可验证，故选B。(7)质量守恒定律的核心是“参加反应的各物质质量总和”，未参加反应的物质质量不计入，故选B。(8)无需密闭装置的化学变化（如实验1）也可验证定律，A错误；物理变化不遵循质量守恒定律，B错误；所有化学变化都遵循质量守恒定律，C正确；反应前后物质总质量可能不变、增大或减小（取决于气体是否参与），D错误，故选C 七．课后作业 （一）完成知识清单 课题1 质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的______，等于反应后生成的各物质的______。 2.质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化。 3.化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，因此反应前后______、______、______均保持不变（原子“三不变”）。 4.从宏观角度看，化学反应前后物质的______不变、不变、各元素的______不变；从微观角度看，______、______、______不变。 5.化学反应前后，宏观上______一定改变，微观上______一定改变。 6.化学反应前后，元素的______可能改变，分子的______可能改变。 7.验证有气体参加或生成的反应是否遵循质量守恒定律时，实验必须在______中进行。 8.1756年俄国化学家______最早通过锡的煅烧实验提出质量守恒的观点，1777年法国化学家______的重复实验使该定律获得公认。 课题2 化学方程式 9.用______表示化学反应的式子叫做化学方程式。 10.书写化学方程式必须遵循两个原则：一是以______为基础，二是遵守______定律。 11.化学方程式中，“△”表示______，“↑”表示生成物是______（且反应物中无气体），“↓”表示生成物是______（溶液中反应）。 12.配平化学方程式的目的是使等号两边各原子的______和______相等，常用的配平方法有______、______等。 13.化学方程式的意义：质的方面表示______、______和______；量的方面（宏观）表示各物质的______比，（微观）表示各物质的______比。 14.以2H2 + O2 2H2O为例，该反应中氢气、氧气、水的质量比为______，分子个数比为______。 15.利用化学方程式进行计算的理论依据是______，基本依据是反应中各物质的质量比等于其______与______的乘积之比。 16.利用化学方程式计算时，设未知量时不写单位，求解后结果必须带______，且已知量需为______的质量。 【答案】1.质量总和；质量总和 2.化学变化 3.原子的种类；原子的数目；原子的质量 4.总质量；元素的种类；质量；原子的种类；原子的数目；原子的质量 5.物质的种类；分子的种类 6.化合价；总数 7.密闭容器 8.罗蒙诺索夫；拉瓦锡 9.化学式 10.客观事实；质量守恒 11.加热；气体；沉淀 12.种类；数目；最小公倍数法；观察法 13.反应物；生成物；反应条件；质量；微粒个数 14.1:8:9；2:1:2 15.质量守恒定律；相对分子质量（或相对原子质量）；化学计量数 16.单位；纯净物 （二）强化训练 一．选择题 1.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 【答案】.B　 　 【解析】做验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①要发生化学变化;②如果有气体参加反应,或有气体生成,应该选用密闭装置。A、C、D项有气体参加反应或有气体生成,且装置不密闭,不能直接用于验证质量守恒定律。 2.铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　) 【答案】C　 　 【解析】反应在密闭容器中进行,由质量守恒定律知,参加反应的铁和氧气的质量之和等于反应后生成的Fe3O4的质量,因此容器里所盛物质总质量不变。故选C。 3.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)  物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质 【答案】C　 　 【解析】第一步,根据质量守恒定律计算未知数的值。由4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4,得x=2.0。第二步,分析各物质反应前后的质量变化,确定反应物和生成物。反应后甲的质量减少了2.8 g,甲是反应物;反应后丙的质量减少了0.6 g,丙是反应物;反应后丁的质量增加了3.4 g,丁是生成物。第三步,分析判断各选项正误。该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;反应前后乙的质量不变,乙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;参加反应的甲、丙的质量比为2.8 g∶0.6 g=14∶3;丙作为反应物之一,可能是单质。 4.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 【答案】D 【解析】A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确;B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确;C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确;D.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。故选:D。 5.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【答案】A　 　 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 6．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75% 【答案】D 【解析】A、化学反应前后物质的质量总和不变，故x+22+4＝36+8+4+2，x＝24，错误；B、参加反应的W的质量为8g，O2的质量为36g﹣4g＝32g，质量比为8g：32g＝1：4，不是2：9，错误；C、生成的二氧化碳的质量为24﹣2＝22，其中碳元素的质量为：22×＝6g， 生成的水的质量为：22﹣4＝18，其中氢元素的质量为：18g×＝2g，故W中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，错误；D、W中碳元素的质量分数为＝75%，正确； 故选：D。 7．在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的是(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2 S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 【答案】C 【解析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是: H2S＋O2 S＋H2O A、由化学方程式和化合价原则可知，该反应前后，硫元素的由+4价变为0价，化合价发生了变化，故A错误; B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为: 2H2S +O22S+2H2O，故B错误; C、由物质的性质可知，若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和氧气反应生成了二氧化硫，故C正确;D、由质量守恒定律可知，甲与丁两种物质的质量之比不随乙物质的质量变化而改变，故D错误。故选:C。 8．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 【答案】A 【解答】A、反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，条件是点燃，属于化合反应，故选项正确；B、反应的分子个数比是2：1：2，故选项错误；C、反应的分子个数比是1：1：2，故选项错误；D、反应的分子个数比是2：1：2，故选项错误；故选：A 9．如图是某化学反应的微观示意图，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是(　　) A．反应后分子的个数、种类均不改变 B．反应物和生成物中只有一种单质 C．反应中共有两种元素参与 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3 【答案】C　 【解析】反应后分子的种类、个数都改变了；反应物是两种单质；参加反应的两种物质分子个数比是1∶3。 10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 【答案】D　 【解析】由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为：甲＋丁→乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28 g∶20 g＝7∶5；甲和乙的质量变化之比为8 g∶28 g＝2∶7。 11．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】C　 【解析】 针对图片逐一判断各物质是反应物还是产物，并分析其参加反应的具体质量比。甲反应后质量增加2%，是生成物；乙反应前后质量不变，可能是催化剂；丙反应后质量增加16%，是生成物；丁反应后质量减少18%，是反应物。生成的甲和丙的质量比为1∶8。 12．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是(　　) A．x＝3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】B　 【解析】 根据质量守恒定律，x＝10＋3.5＋10＋6－(8.6＋3.5＋14.5)＝2.9；分析图可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应；反应中甲、丁的质量变化比为：(10 g－8.6 g)∶(14.5 g－6 g)＝14∶85；乙反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能不参加反应。 13、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为:CH2O +O2==CO2 + H₂O. A.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，选项说法错误; B.甲醛中，碳、氢、氧元素的质量比为:12 : (1×2):16=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误;C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是甲醛，是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误;D.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲(CH2O)与乙(O2)的分子个数比为1:1，选项说法正确.故选:D. 14.右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　　)。 A.6∶1∶5 B.6∶1∶2 C.2∶1∶2 D.2∶1∶5 【答案】C 【解析】据反应的微观示意图，反应前共有5个A分子和1个B分子，反应后含有3个A分子和2个C分子，可判断有3个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为2、1、2，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为2:1:2;故选:C。 15.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是: A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:8 【答案】A 【解析】A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x x=3.4g 所以过氧化氢溶液质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，故C结论合理； D、由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D结论合理；故选：A。 二．非选择题 16．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下八个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填各化学方程式的序号) ①Fe＋O2===Fe3O4↓ ②KClO3KCl＋O2↑ ③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ④4H2↑＋2O2↑ 4H2O ⑤CH4＋2O2CO2↑＋2H2O ⑥Mg＋O2===MgO2↓ ⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2 ⑧Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O (1)违背质量守恒定律(没配平)的有_______。(2)随意编造物质化学式的有____________。 (3)未注明反应条件的是______________。 (4)反应条件标错的有_______________。 (5)气体符号“↑”标错的有____________。(6)气体符号“↑”漏标的有______________。 (7)沉淀符号“↓”标错的有____________。(8)沉淀符号“↓”漏标的有_____________。 【答案】为:(1)①②③(2)⑥(3)①⑥(4)④⑤(5)④⑤(6)③⑧(7)①⑥(8)⑦ 【解析】仔细观察，根据相应错误进行对号入座.原反应中无气体，生成新气体时应标有“↑”;固-液反应生成难溶物时应标注“↓”. 17.配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入） （1）　 　CH4+　 　O2═　 　CO2+　 　H2O （2）　 　FeCl3+　 　NaOH═　 　Fe（OH）3↓+　 　NaCI （3）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2 （4）　 　Fe3O4+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2 （5）　 　HgO═　 　Hg+　 　O2↑ （6）　 　WO3+　 　H2═　 　W+　 　H2O 【答案】（1） 1，2，1，2； （2） 1，3，1，3； （3） 4，11，2，8； （4）1，4，3，4； （5） 2，2，1； （6） 1，3，1，3． 【解析】（1）碳氢化合物与氧气反应的化学方程式可采用定一法，即拟定CH4化学计量数为1，则根据C原子的数目，CO2的化学计量数为1，根据H原子的数目，H2O的化学计量数为2，由此，反应后O原子数目为4，故O2的化学计量数为2．（2）此题可采用最小公倍数法，配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的化学计量数．①．找出式子两边原子各出现一次，且个数最多的原子是氯原子 ②．求出氯原子的最小公倍数为3 ；③ .3除以1等于3，3就是NaCI的系数，写在NaCI前面，同理可得FeCl3的化学计量数为1;④再用同样的方法求出NaOH的化学计量数为3，Fe（OH）3的化学计量数数为1 （3）此题可采用最小公倍数法，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量数为4，O2的化学计量数为11/2，化学方程式两侧同乘以2，则FeS2的化学计量数为4，Fe2O3的化学计量数为2，SO2的化学计量数为8，O2的化学计量数为11 （4）此题可采用观察法，1个CO分子反应后得到1个O原子生成1个CO2分子，Fe3O4中有4个O原子，可供给4个CO分子夺取生成4个CO2分子．因此，Fe3O4的化学计量数为1，CO的化学计量数为4，CO2的化学计量数为4，Fe的化学计量数为3 （5）此题可采用最小公倍数法，以O元素为标准，其最小公倍数为2，HgO的化学计量数为2，O2的化学计量数为1，HgO的化学计量数为2 （6）此题可采用最小公倍数法，以O元素为标准，其最小公倍数为3，WO3的化学计量数为1，H2O的化学计量数为3，H2的化学计量数为3，W的化学计量数为1． 18.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙的反应”为研究对象,设计的实验装置如图1所示。 图1　　 图2 (1)根据实验目的,小明应该测量的数据是　　　　(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。  (2)实验步骤如下: ①按图1方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。 ②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中,观察到烧杯内物质剧烈反应,并有　　　冒出。  ③当反应结束时,同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量,记录了数据。 他们感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?请你帮他们分析导致天平不平衡的原因:　　　　　　　　　　　。  (3)同学们经过讨论,意识到了自己所犯的错误,有　　生成或参与的化学反应必须在　 装置内进行,才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计如图2所示。  实验步骤如下: ①按图2方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察现象。 ③当反应结束后,气球完全鼓起,他们发现天平的指针仍然偏向右边,你认为出现该实验现象的合理解释是　　　　(填字母)。  A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵循质量守恒定律 若不考虑该因素的影响,该反应是否遵循质量守恒定律?　　　(填“是”或“否”),请从微观方面说明原因:　　　　　　　　　　　　　 。  【答案】(1)反应前、后　(2)②气泡　③稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出,使反应后质量减少　(3)气体　密闭　③C　是　化学反应前后,原子的种类、数目、质量均没有改 【解析】(1)验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填:反应前、后;(2)②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生;③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边，导致天平不平衡的原因是稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少;(3)验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行;A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误; B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误;C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确;D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误.故填:C.化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变;化学反应都遵守质量守恒定律，若不考虑该因素的影响，该反应是遵循质量守恒定 律; 19.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设需要80%的石灰石的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg 625 kg 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 20.学生在实验室开展化学实验时，涉及多种与2025年绿色化工技术相关的反应（如费托合成绿色化改进），结合所学知识回答： (1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式书写核心是（ ） A. 随意标注反应条件 B. 保证原子守恒 C. 改变化学式 D. 忽略气体符号 (2)下列高锰酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A. KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ B. 2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2 + O2↑ C. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D. 2KMnO4 K2MnO+4 MnO2+ 2O2↑ （3）2025年费托合成技术突破，解决高碳排放问题，其核心反应是CO + H2====液体燃料+ H2O，该反应遵循的书写原则是（ ） A. 只遵循质量守恒 B. 只遵循客观事实 C. 两者均遵循 D. 两者均不遵循 （4）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应方程式为Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，其中“↑”标注的依据是____________。 （5）配平“Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑”，下列配平结果正确的是（ ） A. 2Fe + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2↑ B. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ C. Fe + 2H2SO4= Fe2（SO4）2+ 2H2↑ D. 2Fe + H2SO4= Fe2SO4+ H2↑ （6） 费托合成中一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 （7）下列关于过氧化氢制氧气方程式的错误分析，正确的是（ ） A. H2O2 H2↑ + O2↑——配平错误 B. 2H2O2==== 2H2O + O2↑——条件错误 C. 2H2O22H2O + O2——气体符号标注正确 D. H2O2 H2O + O2↑——无错误 【答案】(1) B (2) C (3) C 4(4)反应物中无气体；生成物中有气体（氢气）(5) B (6) 2CO + O22CO2 (7) B 【解析】(1) 化学方程式书写的核心是保证原子守恒（质量守恒定律），A、C错误，D忽略气体符号会导致书写不完整，故选B。(2)高锰酸钾分解需“加热（△）”条件，且配平正确，C正确；A未配平，B漏标条件，D O₂前计量数错误，故选C。(3) 任何化学方程式书写都需同时遵循客观事实和质量守恒定律，费托合成反应也不例外，故选C。(4) 氢气是气体，且反应物Zn和H₂SO₄均为固体和液体（无气体），故标注“↑”。(5)铁与稀硫酸反应生成FeSO₄（而非Fe₂(SO₄)₃），且方程式已配平，B正确；A、C、D存在生成物错误或未配平，故选B。(6)一氧化碳燃烧生成CO₂，条件为“点燃”，配平后方程式为2CO + O22CO2 。(7)A生成物错误（应为H₂O而非H₂），B漏标催化剂条件，C漏标O₂的“↑”，D未配平，故选B。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年人教版九年级化学 《第五单元化学反应的定量关系整理与提升》精品讲义 ( 一．复习 目标 1.理解质量守恒定律的内涵，能通过实验现象阐释定律本质，并用微观视角（原子种类、数目、质量不变）解释守恒原因。 2.掌握化学方程式的书写原则（客观事实、质量守恒）和步骤，能正确配平常见反应方程式，标注反应条件及状态符号（ ↑ / ↓ ）。 3.明确化学方程式的三重表征意义（宏观物质转化、微观粒子个数比、定量质量比），能基于比例关系进行纯净物质量的简单计算。 4.能运用质量守恒定律推断反应物或生成物的组成、质量，解决开放体系中实验异常现象（如气体参与/生成反应的质量变化）分析问题。 5.形成定量研究化学反应的意识，体会化学方程式在生产实际中的应用价值，感悟科学探究的严谨性。 ) ( 二 ．重点难点 （一）重点 1.质量守恒定律的实验验证与微观本质解读。 2.化学方程式的规范书写（配平、条件标注、状态符号使用）。 3.基于化学方程式的定量计算（比例关系建立、步骤规范）。 （二）难点 1.解释开放体系中化学反应的质量变化（如镁条燃烧增重、碳酸钠与盐酸反应减重）。 2.复杂化学反应方程式的配平技巧（最小公倍数法、观察法的灵活运用）。 3.化学计算中未知量设定、单位统一及误差分析。 ) 三．单元知识体系 四．整理内容 整理一.质量守恒定律 （一）质量守恒定律探究 实验一: 铜和氧气反应前后质量的测定 1.实验装置 思考：橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 2.实验过程 ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部,把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,用橡胶塞塞紧锥形瓶口; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; ③再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,观察实验现象; ④反应一段时间后停止加热待装置冷却后再次称量,记录所称的质量m2 3. 实验现象 固体由红色逐渐变为黑色;玻璃管上端的小 气球先胀大,后缩小;反应前后的质量 m1=m2 4.文字表达式： 5.实验分析：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,反应前的总质量来源于装置、装置内的空气和铜粉,反应后的总质量来源于装置、装置内除消耗的氧气外的空气和氧化铜。 6.实验结论：参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。 实验二: 铁与硫酸铜反应前后质量的测定 1.实验装置： 2.实验过程： ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝,再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; ③取下锥形瓶并将其倾斜,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,观察实验现象； ④反应一段时间后再次称量,记录所称的质量m2。 3.实验现象： 铁丝表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色:反应前后的质量m1=m2。 4.文字表达式： 5. 实验分析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应前的总质量来源于装置、硫酸铜溶液和铁丝,反应后的总质量来源于装置、硫酸亚铁溶液和铜。 6.实验结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 。 （二）质量守恒定律 交流讨论：根据以上两个实验的分析你能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律的理解： (1).质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 (2).是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。 (3).“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 (4).“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 （三）质量守恒定律的验证 实验三: 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 1.实验装置： 2.实验过程：在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上(如图)，记录所称的质量。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 3.实验现象： ① 剧烈反应，产生大量气泡;白色粉末逐渐消失。 ② 反应后称量结果减小。 4.文字表达式： 5.实验分析：这个反应前后的称量结果有什么变化? 实验四: 镁条燃烧前后质量的测定 1.实验过程：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图)，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 2.实验现象： ①剧烈反应,发出耀眼的白光,放出热量生成白色固体; ②反应前后物质质量不相等. 3.文字表达式： 4.实验分析：这个反应前后的称量结果有什么变化? 【分析归纳】 1、根据实验三和实验四，讨论为什么会出现这样的实验结果。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 （四）质量守恒的原因 ( 宏观体现 ) 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？下面以电解水为例进行解释： 质量守恒定律本质 （五）深入理解 质量守恒定律 整理二.化学方程式 （一）. 化学方程式的概念 1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 ( “质” )如：C + O2 CO2； 4P + 5O2 2P2O5 ( “ 量 ” )2.用化学方程式来表示化学反应的优点: （1）表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ （二）化学方程式的意义: 1. 宏观意义 C + O2 CO2 （1）.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 （2）.表明反应物和生成物间的质量比。 12 ： 32 ： 44 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 2. 微观意义 C + O2 CO2 从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 【归纳】:化学方程式表示的意义(或提供的信息) ①反应物、生成物、反应条件（宏） ②各反应物、生成物之间的微粒个数之比（微） ③反应物、生成物各物质之间的质量比（宏） （三）化学方程式的读法 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。“+”读成“和”； “====”读成“生成”，不能读成“等于”。 下面以氢气燃烧为例： 2H2 + O2 2 H2O 宏观：在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。 微观：在点燃条件下，2个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子 质量：在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。 【归纳】:化学方程式的读法： ①读出反应物、生成物、反应条件（宏） ②读出各反应物、生成物之间的微粒个数之比（微） ③读出反应物、生成物各物质之间的质量比（宏） （4） 化学方程式书写原则 1.客观事实原则：反应物、生成物的种类和化学式必须真实存在，不可臆造。例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不能写成氧化铁（Fe2O3），因为反应事实决定产物组成。 ( 点燃 )2.质量守恒定律原则：核心是方程式两边原子的种类、数目完全相等。例如H 2+ O2→ H2O未配平，左边2个H、2个O，右边2个H、1个O，需通过配平满足守恒要求。 （五） 化学方程式的配平 【探究新知】 我们已经知道：木炭在空气中燃烧的化学方程式C + O2 =====CO2 ( 点燃 )仿照上面的方法，写出氢气燃烧的化学方程式 H2 + O2 ===== H2O 氢原子个数： 2 2 ( 发现了什么问题？ ) 氧原子个数： 2 1 原子总数： 4 3 ( 不满足质量守恒定律，即化学方程式两边的原子个数不相等。 ) 1.配平化学方程式的原理： 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 2.配平时应该注意三点： (1)不得更改化学式。 (2)化学计量数不能为分数。 (3)化学计量数互为最简整数比。 3.配平化学方程式的方法: (1)观察法；这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给个C-----个CO2，然后调节为整数系数为 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO。 （2）最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为： 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2。 （3）奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2 （六）反应条件和生成物的状态 1. 反应条件 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 注意：点燃≠燃烧≠加热≠高温 2. 生成物的状态 （1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。 如：水通电分解 ( 通电 ) 化学反应方程式：2H2O ====2H2↑ + O2↑ （2）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。 如：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学反应方程式：CuSO4 + 2NaOH=====Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （3）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注 “↑”号， 如：硫在氧气中燃烧 ( 点燃 ) 化学反应方程式：S + O2 ==== SO2 （4）溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ↓”号， 如：铁与硫酸铜的反应 化学反应方程式：Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu （七）化学方程式的书写 化学方程式书写核心：遵循客观事实+质量守恒定律，按“写”，“配”，“标”，“查”四步就能写规范，好记又不踩坑。 步骤 例题演示 注意 (1)写:写出反应物和生成物的　化学式　,　反应物　在左,　生成物　在右,中间用“——”连接  H2O——H2+O2 化学式书写要准确,防止臆造不存在的物质 (2)配:配平化学方程式,并把“——”改为“===” 2H2O===2H2+O2 配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字 (3)标:标明反应条件和生成物的状态 2H2O2H2↑+O2↑ 用“△”表示　加热　,如果反应物、生成物都有气体,气体生成物　不标气体符号　,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物　不标沉淀符号　  (4)查:①化学式是否正确　②是否配平③条件是否注明　④有没有漏标“↑”或“↓” 经查该化学方程式书写正确 — （八）. 利用化学方程式的简单计算的依据和方法 1.质量守恒定律，参加化学反应和反应生成的各物质的质量比是一个定值。 （1）化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。 （3）在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 2.通常采用比例法进行计算 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 （九）依据化学方程式进行计算的基本思路 首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是么？ 其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的。 第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系; 第四，将上述关系列成比例式求解;最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 （十）利用化学方程式的简单计算的步骤和书写格式 1.利用化学方程式计算的步骤。 (1)设：根据题意设_________。 (2)写：正确写出反应的_________。 (3)标：标出相关物质的_________与化学式前面的_________的积，以及_________和_________。 (4)列：列_________，求解。 (5)答：简明地写出_________。 【答案】(1)未知数 (2)化学方程式 (3)相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量 (4)比例式 (5)答案 2.举例： 例1.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 例2.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6C2H6O +2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【归纳】化学方程式计算的三个要领和三个关键 1.三个要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 2.三个关键： （1）准确书写化学式； （2）化学方程式要配平； （3）准确计算相对分子质量。 3.注意事项： （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 （5）不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 （6）计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 （7）计算常用的关系式： 五．经典例题 例1.2025年AI技术助力OLED材料研发，从160万个候选分子中筛选高效发光材料。某OLED材料合成反应在密闭容器中进行，下列关于质量守恒的说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数一定不变 B. 参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 C. 反应前后材料的体积总和保持不变 D. 未参加反应的候选分子质量计入反应总质量 例2.2025年“人工智能+新材料”创新发展计划推进，某半导体材料合成反应中，参加反应的两种物质质量分别为20g和30g，下列说法正确的是（ ） A. 生成物质的总质量一定是50g B. 生成物质的总质量一定不超过50g C. 生成物质的总质量一定不少于50g D. 生成物质的质量比一定为2:3 例3.某科研团队2025年利用AI技术合成新型医药材料，该合成反应中，参加反应的A物质质量为15g，生成的B物质质量为10g，C物质质量为8g，则参加反应的另一种物质D的质量为（ ） A. 3g B. 7g C. 13g D. 23g 例4.下列关于化学方程式的说法，正确的是（ ） A. 化学方程式就是用文字表示化学反应的式子 B. 化学方程式必须体现质量守恒定律 C. 符号表达式就是化学方程式 D. 化学方程式中，反应物和生成物之间用“→”连接 例5.下列关于化学方程式 C + O₂ CO₂ 的读法，错误的是（ ） A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加氧气等于二氧化碳 例6.对于化学方程式 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑，各物质的质量比计算正确的是（ ） A. Al : H₂SO₄ : Al₂(SO₄)₃ : H₂ = 2:3:1:3 B. 27:98:342:2 C. 54:294:342:6 = 9:49:57:1 D. 27:98:171:1 例7.2025年AI智慧课堂中，学生通过虚拟实验观察氢气燃烧反应2H2 + O2 2H2O。该方程式体现的“质”的意义是（ ） A. 氢气和氧气的质量比为1:8 B. 2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 C. 氢气具有可燃性 D. 氢气在氧气中燃烧生成水 例8.学生在实验室做镁条燃烧实验时，记录的化学方程式如下，其中符合书写原则的是（ ） A. Mg + O₂ = MgO B. Mg + O₂ = MgO₂ C. 2Mg + O₂2MgO D. 2Mg + O₂ = 2MgO 例9.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 例10．丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　） A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5 例11．地震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 例12.2025年新型氢能源汽车量产，氢气燃烧反应为2H2 + O2 2H2O。计算4kg氢气完全燃烧需氧气质量时，第一步应（ ） A.直接列比例式 B. 设氧气质量为x（不带单位） C.计算氧气相对分子质量 D. 写出未配平的方程式 例13.2025年新型电池材料研发中，涉及反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。现有含杂质5%的锌粉100g（杂质不反应），计算生成铜的质量时，应代入的纯净锌质量为（ ） A. 100g B. 100g×5% C. 100g×(1-5%) D. 100g÷(1-5%) 例14．某反应 2A+2B→2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系．当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（ ） A．10g B．5g C．15g D．13g 例15.有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液 100g，向 其中加入 10g 二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ） A．78.6% B．89.6% C．92.4% D．56.8% 例16.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg＋O22MgO　　 2H2＋O2 2H2O 2CO＋O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点: ①____________________； ②____________________。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______________________________________________________________________。 例17.配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 例18.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是_________。 （2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。（写出计算过程） 例19.2025年诺贝尔化学奖热门方向“单原子催化”技术实现工业化应用，该技术通过单个金属原子精准催化化学反应，大幅提升反应效率。某科研团队利用该技术进行新型燃料合成反应，在密闭容器中开展系列实验探究，结合质量守恒定律相关知识回答下列问题： （1）该合成反应属于化学变化，下列能说明质量守恒定律适用于该反应的是（ ） A. 反应前后容器内物质的体积不变 B. 反应前后金属原子的种类和质量不变 C. 反应前后容器内物质的颜色不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 （2）实验中，参加反应的氢气和一氧化碳质量总和为28g，生成的液体燃料和水的质量总和为______g；若反应中有5g氢气未参加反应，则实际参与反应的各物质质量总和与生成物总质量的关系是______（填“相等”或“不相等”）。 （3）关于该催化反应的微观解释，符合质量守恒本质的是（ ） A. 原子重新组合，分子种类改变 B. 原子的种类、数目、质量均不变 C. 分子的数目不变，原子数目改变 D. 催化剂参与反应，改变原子种类 （4）若反应在敞口容器中进行，测得反应后总质量比反应前减少，其原因是（ ） A. 违反质量守恒定律 B. 生成的气体逸出容器 C. 催化剂消耗了部分质量 D. 反应物未完全反应 （5）.结合该技术的工业化应用，下列关于质量守恒定律的应用正确的是（ ） A. 可推断合成燃料中一定含有的元素 B. 可直接计算反应所需催化剂的质量 C. 可确定反应前后分子总数一定不变 D. 可判断反应前后物质的性质一定不变 （6）实验测得反应前容器及内装物质总质量为150g，反应后容器冷却至室温，其总质量为（ ） A. 大于150g B. 小于150g C. 等于150g D. 无法确定 例20.于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描绘了石灰石煅烧的过程，其反应方程式为CaCO3 CaO + CO2↑，结合化学方程式的相关知识，完成下列问题： （1）该化学方程式中，反应物是______，生成物是______（填化学式）。 （2）下列关于该化学方程式的概念理解，正确的是（ ） A. 用文字表示石灰石煅烧的反应 B. 用化学式表示化学反应的式子，符合客观事实 C. 化学方程式无需注明反应条件，该式中“高温”多余 D. 该式是表示反应的文字表达式 （3）该反应的宏观意义是（ ） A. 表示碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 B. 表示1个碳酸钙分解生成1个氧化钙和1个二氧化碳 C. 表示碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比为1:1:1 D. 表示反应前后元素种类改变 （4）该反应的微观意义是（ ） A. 表示碳酸钙分子分解生成氧化钙分子和二氧化碳分子 B. 表示反应前后原子的种类和数目均不变 C. 表示反应前后分子的种类和数目均不变 D. 表示钙原子、碳原子、氧原子的个数比为1:1:3 （5）下列关于该化学方程式的读法，正确的是（ ） A. 碳酸钙加高温等于氧化钙加二氧化碳 B. 碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳 C. 1份质量的碳酸钙在高温下生成1份质量的氧化钙和1份质量的二氧化碳 D. 碳酸钙分子在高温下分解生成氧化钙分子和二氧化碳分子 （6）该化学方程式中，各物质的质量比为（ ） A. 100:56:44 B. 1:1:1 C. 50:28:22 D. 100:56:22 （7）下列关于化学方程式意义的说法，错误的是（ ） A. 能表示反应物、生成物和反应条件 B. 能表示各物质之间的粒子个数比 C. 能表示各物质之间的质量比 D. 能表示化学反应的快慢 （8）该反应中，反应前后一定不变的是（ ） A. 分子种类 B. 物质种类 C. 原子种类 D. 分子数目 例21.2025年我国科学家研发出“沙漏形纳米通道”COF膜，破解海水淡化技术瓶颈，其相关化学原理涉及多种化学反应，结合所学知识回答下列问题： (1)海水淡化过程中，可通过电解水获取淡水和能源，该反应的化学方程式为2H2O ====2H2↑ + O2↑，此方程式配平的依据是（ ） A. 反应现象明显 B. 质量守恒定律 C. 原子种类改变 D. 分子数目相等 (2)该COF膜具有pH响应功能，酸性条件下通道收缩，其中盐酸与碳酸钠的反应是典型的酸碱盐反应，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，下列关于该方程式的说法错误的是（ ） A. 遵循客观事实 B. 配平正确 C. CO₂标注“↑”合理 D. 可改写成Na2CO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (3)膜材料制备中用到的氨基环糊精含有碳、氢、氮、氧元素，其完全燃烧生成CO₂、H₂O和一种含氮单质（N₂），该反应的基本反应类型不属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (4)海水处理中常需除去硫酸镁杂质，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为MgSO4+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4，其中沉淀符号“↓”标注的依据是______、______。 （5） 下列关于电解水反应方程式的书写，正确的是（ ） A. H2O H2↑ + O2↑ B. 2H2O 2H2↑ + O2↑ C. 2H2O 2H2+ O2 D. 2H2O 2H2↑ + O2↑ （6） 配平化学方程式“CO2+ H2O ==== C6H12O6+ O2”（植物光合作用原理，膜材料可辅助分离产物），CO2前的化学计量数为______、O2前的化学计量数为______。 （7）传统海水淡化膜材料可能发生氧化反应，铁与氧气反应生成氧化（Fe2O3），下列配平正确的是（ ） A. 2Fe + 3O2= 2Fe2O3 B. 4Fe + 3O2==== 2Fe2O3 C. 4Fe + 3O=2 2Fe2O3 D. Fe + O2 ====Fe2O3 (8)写出膜材料制备中“碳不完全燃烧生成一氧化碳”的化学方程式：__________ 六．课堂检测 （一）选择题 1.AI for Science技术加速新能源材料研发，某新型储能材料的化学反应中，下列各项一定不变的是（ ） A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 元素的种类 D. 物质的性质 2.2025年中关村论坛展示的“深势宇知”模型，可预测分子性质助力新材料研发。某分子转化反应中，反应前各物质总质量为M，反应后总质量为N，下列关系正确的是（ ） A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法确定，与反应条件有关 3.2025年航天领域新型推进剂的化学反应在密闭容器中进行，反应前容器内有甲、乙两种物质，反应后生成丙和丁，下列说法正确的是（ ） A. 甲、乙的质量总和一定等于丙、丁的质量总和 B. 甲、乙的体积总和一定等于丙、丁的体积总和 C. 甲、乙的分子总数一定等于丙、丁的分子总数 D. 甲、乙的性质一定等于丙、丁的性质 4.下列关于化学方程式“2H2 + O2 2H2O”的说法，正确的是（ ） A. 表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水 C. 表示氢气、氧气、水的质量比为2:1:2 D. 读作“氢气加氧气等于水” 5.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧反应为CaCO3 CaO + CO2↑，下列对该化学方程式的理解，正确的是（ ） A. 表示碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳 B. 表示1个碳酸钙分子分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子 C. 表示碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比为1:1:1 D. 反应前后原子总数改变 6．下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是(　 　) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 7．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2 B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑ C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O 8.下列化学方程式中，气体符号“↑”标注正确的是（ ） A. 2CO + O₂ 2CO₂↑ B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. C + CO₂ 2CO↑ D. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂ 8.配平化学方程式“Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑”时，下列步骤正确的是（ ） A. 先配Al，再配SO₄²⁻，最后配H₂ B. 先配H，再配Al，最后配SO₄²⁻ C. 先配SO₄²⁻，再配Al，最后配H₂ D. 先配H₂，再配SO₄²⁻，最后配Al 9.配平复杂化学方程式“C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O”时，正确的配平结果是（ ） A. C₂H₅OH + 2O₂ 2CO₂ + 3H₂O B. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O C. 2C₂H₅OH + 5O₂ 4CO₂ + 6H₂O D. 2C₂H₅OH + 7O₂ 4CO₂ + 6H₂O 10.利用化学方程式计算的理论依据是（ ） A. 化学方程式表示了反应的条件 B. 化学方程式表示了反应物和生成物 C. 化学方程式表示了各物质的质量比 D. 质量守恒定律 11.“爆竹声中一岁除”的爆竹爆炸反应涉及S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑ + N2↑。计算32g硫完全反应需KNO₃的质量时，下列步骤顺序正确的是（ ） ①列比例式 ②设未知量 ③写方程式 ④求结果 ⑤标相关量 A. ②③⑤①④ B. ③②⑤①④ C. ②⑤③①④ D. ③⑤②①④ 12.已知 2A+3B═C+3D，用足量的 A 和 49gB 恰好完全反应，其生成 57gC 和 1gD， 若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（ ） A．18 B．27 C．46 D．54 （二）非选择题 13．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题： (1)1个B分子中含有________个原子。 (2)4种物质中，属于化合物的是________(填图中字母)。 (3)A中氮元素和氢元素的质量比为____________。 (4)据图分析，在该反应中，生成物C和D的化学计量数之比为________。 14.配平下列化学方程式 （1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　 　HCl （2）　 　C2H2+　 　 O2═　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe2O3+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2 （4）　 　N2+　 　H2═　 　NH3 15.化学兴趣小组整理药品时,发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数,同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水,也不与其他物质反应,生成气体全部逸出)。(提示:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑) 请完成下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为　　g;  (2)计算稀盐酸中HCl的质量(写出计算过程)。 16.九年级学生在实验室进行“化学反应前后质量关系”探究实验，实验1：密闭烧杯中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀；实验2：敞口烧杯中碳酸钠与稀盐酸反应，产生大量气泡；实验3：密闭试管中镁条与氧气反应，镁条燃烧生成白色固体。请结合实验现象和质量守恒定律，回答下列问题： (1)实验1和实验3中，反应前后烧杯（试管）总质量______，实验2中敞口装置测得的总质量______（填“不变”“增大”或“减小”）。 (2) 实验2中质量变化的原因是（ ） A. 不遵循质量守恒定律 B. 生成的气体逸出到空气中 C. 反应前后物质种类改变 D. 盐酸挥发导致质量减小 (3)下列关于实验1的说法，正确的是（ ） A. 反应属于物理变化 B. 生成沉淀的质量等于参加反应的两种溶液质量之和 C. 反应前后总质量不变，遵循质量守恒定律 D. 溶液颜色不变 (4)实验3中，镁条燃烧后生成的白色固体质量比原镁条质量大，原因是（ ） A. 生成的固体密度变大 B. 参加反应的氧气质量计入生成物质量 C. 违反了质量守恒定律 D. 镁条吸收了空气中的水分 (5)若将实验2的敞口烧杯改为密闭（带气球）装置，反应前后总质量（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 (6)下列实验不能验证质量守恒定律的是（ ） A. 实验1 B. 实验2（敞口） C. 实验3 D. 密闭装置中的实验2 (7)学生在实验中发现，未参加反应的物质质量不会影响总质量计算，这是因为质量守恒定律仅关注（ ） A. 反应前后物质的状态 B. 参加反应的物质质量 C. 反应前后物质的种类 D. 反应前后元素的种类 (8)关于这三个实验的共同结论，正确的是（ ） A. 所有化学反应都需要密闭装置才能验证质量守恒 B. 物理变化也遵循质量守恒定律 C. 化学变化都遵循质量守恒定律 D. 反应前后物质的质量一定增大 七．课后作业 （一）完成知识清单 课题1 质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的______，等于反应后生成的各物质的______。 2.质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化。 3.化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，因此反应前后______、______、______均保持不变（原子“三不变”）。 4.从宏观角度看，化学反应前后物质的______不变、不变、各元素的______不变；从微观角度看，______、______、______不变。 5.化学反应前后，宏观上______一定改变，微观上______一定改变。 6.化学反应前后，元素的______可能改变，分子的______可能改变。 7.验证有气体参加或生成的反应是否遵循质量守恒定律时，实验必须在______中进行。 8.1756年俄国化学家______最早通过锡的煅烧实验提出质量守恒的观点，1777年法国化学家______的重复实验使该定律获得公认。 课题2 化学方程式 9.用______表示化学反应的式子叫做化学方程式。 10.书写化学方程式必须遵循两个原则：一是以______为基础，二是遵守______定律。 11.化学方程式中，“△”表示______，“↑”表示生成物是______（且反应物中无气体），“↓”表示生成物是______（溶液中反应）。 12.配平化学方程式的目的是使等号两边各原子的______和______相等，常用的配平方法有______、______等。 13.化学方程式的意义：质的方面表示______、______和______；量的方面（宏观）表示各物质的______比，（微观）表示各物质的______比。 14.以2H2 + O2 2H2O为例，该反应中氢气、氧气、水的质量比为______，分子个数比为______。 15.利用化学方程式进行计算的理论依据是______，基本依据是反应中各物质的质量比等于其______与______的乘积之比。 16.利用化学方程式计算时，设未知量时不写单位，求解后结果必须带______，且已知量需为______的质量。 （二）强化训练 一．选择题 1.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 2.铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　) 3.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)  物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质 4.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 5.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 6．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75% 7．在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的是(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2 S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 8．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 9．如图是某化学反应的微观示意图，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是(　　) A．反应后分子的个数、种类均不改变 B．反应物和生成物中只有一种单质 C．反应中共有两种元素参与 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3 10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 11．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 12．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是(　　) A．x＝3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂 13、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 14.右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　　)。 A.6∶1∶5 B.6∶1∶2 C.2∶1∶2 D.2∶1∶5 15.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是: A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:8 二．非选择题 16．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下八个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填各化学方程式的序号) ①Fe＋O2===Fe3O4↓ ②KClO3KCl＋O2↑ ③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ④4H2↑＋2O2↑ 4H2O ⑤CH4＋2O2CO2↑＋2H2O ⑥Mg＋O2===MgO2↓ ⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2 ⑧Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O (1)违背质量守恒定律(没配平)的有_______。(2)随意编造物质化学式的有____________。 (3)未注明反应条件的是______________。 (4)反应条件标错的有_______________。 (5)气体符号“↑”标错的有____________。(6)气体符号“↑”漏标的有______________。 (7)沉淀符号“↓”标错的有____________。(8)沉淀符号“↓”漏标的有_____________。 17.配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入） （1）　 　CH4+　 　O2═　 　CO2+　 　H2O （2）　 　FeCl3+　 　NaOH═　 　Fe（OH）3↓+　 　NaCI （3）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2 （4）　 　Fe3O4+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2 （5）　 　HgO═　 　Hg+　 　O2↑ （6）　 　WO3+　 　H2═　 　W+　 　H2O 18.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙的反应”为研究对象,设计的实验装置如图1所示。 图1　　 图2 (1)根据实验目的,小明应该测量的数据是　　　　(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。  (2)实验步骤如下: ①按图1方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。 ②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中,观察到烧杯内物质剧烈反应,并有　　　冒出。  ③当反应结束时,同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量,记录了数据。 他们感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?请你帮他们分析导致天平不平衡的原因:　　　　　　　　　　　。  (3)同学们经过讨论,意识到了自己所犯的错误,有　　生成或参与的化学反应必须在　 装置内进行,才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计如图2所示。  实验步骤如下: ①按图2方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察现象。 ③当反应结束后,气球完全鼓起,他们发现天平的指针仍然偏向右边,你认为出现该实验现象的合理解释是　　　　(填字母)。  A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵循质量守恒定律 若不考虑该因素的影响,该反应是否遵循质量守恒定律?　　　(填“是”或“否”),请从微观方面说明原因:　　　　　　　　　　　　　 。  19.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 20.学生在实验室开展化学实验时，涉及多种与2025年绿色化工技术相关的反应（如费托合成绿色化改进），结合所学知识回答： (1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式书写核心是（ ） A. 随意标注反应条件 B. 保证原子守恒 C. 改变化学式 D. 忽略气体符号 (2)下列高锰酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A. KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ B. 2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2 + O2↑ C. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D. 2KMnO4 K2MnO+4 MnO2+ 2O2↑ （3）2025年费托合成技术突破，解决高碳排放问题，其核心反应是CO + H2====液体燃料+ H2O，该反应遵循的书写原则是（ ） A. 只遵循质量守恒 B. 只遵循客观事实 C. 两者均遵循 D. 两者均不遵循 （4）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应方程式为Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，其中“↑”标注的依据是____________。 （5）配平“Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑”，下列配平结果正确的是（ ） A. 2Fe + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2↑ B. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ C. Fe + 2H2SO4= Fe2（SO4）2+ 2H2↑ D. 2Fe + H2SO4= Fe2SO4+ H2↑ （6） 费托合成中一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 （7）下列关于过氧化氢制氧气方程式的错误分析，正确的是（ ） A. H2O2 H2↑ + O2↑——配平错误 B. 2H2O2==== 2H2O + O2↑——条件错误 C. 2H2O22H2O + O2——气体符号标注正确 D. H2O2 H2O + O2↑——无错误 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $