专题06 化学反应的定量关系（期末真题汇编，湖北专用）九年级化学上学期

专题06 化学反应的定量关系 9大高频考点概览 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 考点02 用质量守恒定律解释现象 考点03 微观模型图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 有关化学方程式的计算 考点08 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器 考点09 技巧计算 地 城 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 1． (24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 2． (24-25九上·湖北武汉市黄陂区、新洲区、江夏区、蔡甸区（四区联考）·期末)如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。以下说法不正确的是 A. 若A和B均为化合物且组成元素相同，D可能是非金属单质 B. 若A和C均为化合物且组成元素相同，D常温下可能是固体 C. 若A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，D可能是金属单质 D. A、B、C、D可能含有同种元素 地 城 考点02 用质量守恒定律解释现象 3． (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同 B. 煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，是因为一氧化碳难溶于水 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 4． (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末)下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 地 城 考点03 微观模型图 5．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末全面复习提升2（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49150721.html）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 新方法的反应化学方程式是CO2+CH4CH3COOH B. 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于化学变化 C. 这一新方法重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 D. 在新方法中每44份质量的二氧化碳与32份质量的甲烷完全反应，生成76份质量的醋酸 6. (24-25九上·湖北黄冈市·期末)工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大 7． (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末) 我国研制出的新型催化剂可将二氧化碳转化成汽油（过程如图）。下列说法正确的是 A. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为1:2 B. 若X是一种单质，可推知X的化学式为C C. 该项成果研究既节约化石燃料，又有助于早日实现碳中和 D. Ⅰ中反应的化学方程式为 8. (24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ） A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 9． (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末) 资源利用化是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应后，催化剂的质量减小 B. 此反应中所有元素的化合价都发生改变 C. 生成的丙、丁的分子个数比为 D. 丙物质中碳、氢元素的质量比为 10. (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)我国科学家实现了在温和条件下，利用和一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图。下列说法错误的是 A. 该反应中涉及两种化合物 B. 化学反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 11. (24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 12. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末)在汽车“尾气催化转换器”中，能将尾气中的有害气体转变为无害气体。下图中不同的圆代表不同的原子。下列说法错误的是 A 该反应有单质生成 B. 该反应属于化合反应 C. 原子在化学变化中不可再分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 13. (24-25九上·湖北宜昌市伍家岗区·期末) 甲烷与二氧化碳在催化剂作用下可得到合成气(一氧化碳和氢气)，反应过程中催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 积碳反应是分解反应 B. 消碳反应是化合反应 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1：1 D. 反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2 14. (24-25九上·湖北襄阳市樊城区·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3下进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 乙物质由原子构成 B. 反应生成的丙和丁的微粒数之比为1:1 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后原子的种类和数目均不变 15. (24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)氨作为一种无碳燃料，其能量密度高于汽油，可作为清洁能源代替化石能源。如图是氨燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是， A. 丙的化学式为2N B. 反应前后分子个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后所有元素的化合价均发生了改变 16. (24-25九上·湖北襄阳市宜城市·期末)常做水果催熟剂的乙烯是一种可燃性气体，它完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中X的数值为3 B. 反应前后分子总数不变 C. 氧元素的化合价反应前后没有发生改变 D. 该反应符合质量守恒定律 17. (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 中氢、碳元素的质量比为 B. X是氧气 C. 在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为 D. 该项研究成果可有效缓解化石能源短缺问题 18． (24-25九上·湖北襄阳市南漳县·期末)是重要的化工原料，和反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 反应前后分子种类和数目发生变化 C. 和个数比进行该反应 D. 中、元素的质量比为 19. (24-25九上·湖北襄樊市谷城县·期末) 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲醇的化学式是CH4O B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中有三种氧化物 D. 该反应前后氢元素化合价不变 20. (24-25九上·湖北咸宁市通山县·期末)某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据图示，下列选项正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 生成物中共有3种单质 C. 该反应的反应物是 D. 反应前后原子种类不变 21. (24-25九上·湖北黄石市·期末)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 22. (24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲由两个氢原子构成 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁中氢、碳两种元素的质量比为4:1 23. (24-25九上·湖北潜江市·期末)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程实现了常温下氮气的利用 B. 该过程将化学能转化为太阳能 C. 反应前后，LDH的质量和化学性质不变 D. 该反应为 24 (24-25九上·湖北十堰市·期末)在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼(Mo2C)负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO 和 H₂O 在 120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子和原子的数目均不变 B. 该反应的两种生成物中单质与氧化物的质量比为44：2 C. 该反应中要不断补充金原子 D. 如图涉及的物质中只有一种金属元素 25. (24-25九上·湖北十堰市丹江口市·期末) “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。 下列说法正确的是 A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变 C. 甲、丁中同种元素化合价相同 D. 乙、丙中所含元素种类相同 26. (24-25九上·湖北十堰市房县·期末) 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的物质都是化合物 B. 参加反应的甲、乙质量比为 C. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变 D. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 27. (24-25九上·湖北谷城县石花镇第三初级中学·期末) 在汽车“尾气催化转换器”中，能将尾气中的有害气体转变为无害气体。下图中不同的圆代表不同的原子。下列说法错误的是 A. 该反应有单质生成 B. 该反应属于化合反应 C. 原子在化学变化中不可再分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 28. (24-25九上·湖北阳新县富川中学教联体·期末)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲由两个氢原子构成 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁中氢、碳两种元素的质量比为4:1 29. (24-25九上·湖北武汉市武昌区·期末)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应I中的反应物分子有3种 B. 反应II生成物的质量比为 C. 反应I和反应II的产物均为无毒物质 D. 反应中氮元素共有4种不同的化合价 30. (24-25九上·湖北武汉市黄陂区、新洲区、江夏区、蔡甸区（四区联考）·期末)如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 反应前后，原子的种类发生了变化 B. 反应中硫元素和氧元素的化合价都发生了变化 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 参加反应的“”与“”的分子个数比为2∶1 31. (24-25九上·湖北武汉市江岸区·期末)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示，已知反应I和反应II均会生成同一种常见的氧化物（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是 A. 反应I和反应II均不属于化合反应 B. 反应I和反应II中都有元素化合价发生改变 C. 在反应II中两种反应物和单质X的分子个数比为2:1 D. 中碳、氢元素的质量比为6:1 32. (24-25九上·湖北武汉市洪山区·期末)芯片的主要成分是硅，是人工智能的重要材料。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 D. 反应中各物质均由分子构成，反应前后原子的种类不变 地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 33．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末全面复习提升2（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49150721.html）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲、丙两物质的质量比为19：41 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 34． (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)某同学使用图a所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 气体总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 35. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 A. B. C. D. 36． (24-25九上·湖北襄阳市南漳县·期末)下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1：两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气 B. 图2：红磷在密闭容器中燃烧时，容器内压强的变化 C. 图3：向一定质量的二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液 D. 图4：加热一定质量的高锰酸钾固体 37. (24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末) 将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是 A. 若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g B. 若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g C. 若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为 D. 纵坐标能表示固体中碳元素的质量 地 城 考点05 质量守恒定律的实验探究 38． (24-25九上·湖北宜昌市宜都市·期末)如图，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，正确的是 A. 铜粉加热后由黑色变为红色 B. 反应前后电子天平的示数不变 C. 该实验中铜粉必须足量 D. 反应后称量的是固体试剂的总质量 39． (24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)在探究质量守恒定律时，做了如图两个实验。下列说法正确的是 A. 实验1中气球先变大，后恢复原状 B. 实验1如果不用橡胶塞和气球，电子秤读数会变大 C. 实验2反应前称量的是硫酸铜溶液和铁丝的总质量 D. 实验2将硫酸铜溶液换成稀盐酸也能达到目的 40．(24-25九上·湖北黄石市阳新县实验中学教联体·期末)下列实验不能达到实验目的的是 A. 实验1探究空气中氧气含量 B. 实验2探究水的组成 C. 实验3探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 实验4探究质量守恒定律 41. (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A.验证石蜡中含有氧元素 B.测定空气中氧气的含量 C.探究反应物浓度对反应速率的影响 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 42. (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)下列实验方案（夹持装置已略去）不能达到目的的是 目的 A.比较白磷和红磷的着火点 B.探究甲烷中是否含元素 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 43． (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末) 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是 目的 A.验证质量守恒定律 B.证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C.验证蜡烛燃烧的产物中有水 D.探究温度对分子运动速率的影响 方案 A. A B. B C. C D. D 44． (24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末) 同学们设计下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 45. (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是 A. 证明质量守恒定律 B. 探究石墨的导电性 C. 验证燃烧需氧气 D. 实验室制备氢气 46. (24-25九上·湖北十堰市·期末)下列实验方案能达到相应目的的是 A. 实验甲：比较合金与其组分金属的硬度 B. 实验乙：探究水的组成 C. 实验丙：测定空气中氧气的含量 D. 实验丁：验证质量守恒定律 47. (24-25九上·湖北武汉市武昌区·期末)初中化学教科书中的几个小实验如图所示。下列有关说法正确的是 ①铜与氧气反应前后质量的测定 ②探究空气中氧气含量的装置 ③检查装置的气密性 ④二氧化碳的溶解性实验 A. 实验①去掉气球，也能证明反应前后质量守恒 B. 实验②中如果红磷过量，则测得氧气含量偏高 C. 实验③松手后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好 D. 实验④将水换成紫色石蕊溶液，能证明二氧化碳与水反应 48. (24-25九上·湖北武汉市洪山区·期末)科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 图甲通过对比探究可燃物燃烧的条件 B. 图乙观察两端液面在同一水平面，说明装置的气密性良好 C. 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭 D. 图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉量不足，最终天平仍然保持平衡 49. (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末) 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 【实验探究1】验证质量守恒定律 飞扬小组做了镁条在空气中燃烧的实验(如下图甲)。 （1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为___ __。 （2）镁条燃烧前后固体质量的变化如图乙所示，则参加反应的氧气的质量为__ ___(用和表示)。通过称量发现：在陶土网上收集的白色固体的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是_ ____。 【实验探究2】探究镁条在空气中燃烧的产物 志远小组按如图丙所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体氮化镁。 【实验探究】 （3）补全实验 实验操作 实验现象及结论 如下图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量_____，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B． 现象：_ ____。 结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 （4）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数_ ____(填“大于”“小于”或“等于”)。 50. (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)为补充维生素，奋进化学小组同学购买了一种维生素泡腾片固体饮料。 ①主要原料：柠檬酸（）、碳酸氢钠（）和维生素C（）； ②饮用说明：将一片泡腾片放入玻璃杯中，加入200mL蒸馏水，看到有大量气泡快速生成，上下翻腾，妙趣无穷，待泡腾片完全溶解，就可得到一杯酸甜可口的饮料。 【提出问题】在泡腾片溶解过程中生成的气体成分是什么呢？ 提出猜想】 （1）猜想甲：该气体中不可能含有一氧化碳，理由是_ _____； （2）猜想乙：该气体也不可能是氮气，理由是_ _____； 猜想丙：该气体可能含有氧气；猜想丁：该气体可能含有二氧化碳。 【实验探究】 方案一 方案二 方案三 实验操作 实验现象 木条没有复燃 溶液变为红色 石灰水变浑浊 实验结论 气体中不含氧气 气体中含有二氧化碳 气体中含有二氧化碳 【反思评价】 （3）小组同学认为方案一不能说明气体中不含氧气，你的改进方法是_ ____； （4）方案二不能说明气体中含有二氧化碳，你的理由是__ ____； （5）方案三发生化学反应的化学方程式是__ ____； （6）原料中的柠檬酸（）和碳酸氢钠（）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请补全下列化学方程式：__ ____ 51. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)根据下图回答题 （1）图一中，硫在氧气中燃烧时，在集气瓶底放少量水的原因是：_ ____。 （2）图二中，冰箱除臭剂中含有活性炭，其具有_ ____结构，能吸附冰箱中的异味。 （3）图三中，用铜与氧气反应来验证质量守恒定律，实验过程中观察到气球的变化是_ ____。 （4）图四中，老师发现装满氧化钙的塑料瓶已经膨胀破裂，用化学方程式表示其原因__ ___。 地 城 考点06 化学方程式的书写及配平 52．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升1 第一至八单元化学方程式（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49189459.html）展示部分 一．化合反应：【“多合一” 如: A+B=AB】 1.铝在空气耐腐蚀的原理： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 （铝丝表面生成一层 的氧化铝薄膜） 2.加热铜粉： 2Cu+O2 2CuO （现象：红色的固体变 色） 3.红磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5 （现象：发光，放热，产生大量 ） 4.硫燃烧： S＋O2 SO2 （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，放热，生成具有 气味的气体） 5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 （现象：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色 固体） 6.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 2H2O （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方的 烧杯内壁有 ） 7.镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO （现象：发出耀眼的 ，放热，生成 色固体，并可能产生大量的 ） 8.木炭充分燃烧： C＋O2 CO2 （是C转化为CO2的化合反应方法） （现象：在空气中发红，在氧气中发出 ，放热，生成的气体能使澄清石灰水变 ） 53. (24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)下列是芳芳同学书写的化学方程式，其中书写正确的是（ ） A. 碳在足量的氧气中燃烧：C+O2CO2↑ B. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 氢气在加热条件下还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O D. 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 54． (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. H₂O中氢元素的化合价为 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 由三种元素组成 55． (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)宋代苏轼的《石炭·并引》一诗中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，其燃烧可以冶炼矿石，熔化铁水。下列对内容的阐释错误的是 A. “愈光明”是指H2和CO燃烧发光 B. 该内容说明水在一定条件下具有可燃性 C. “烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁 D. “投泥泼水”时发生反应的化学方程式为 56． (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： （1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是__ _________(用化学方程式表示) （2）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是___ ________ （3）盐是百味之首，也是咸味的来源。加碘可以预防甲状腺病。碘盐中的碘是指___ ________(填“单质”、“元素“或”“原子”)。 （4）野人洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，其化学方程式可表示为___ ________，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 57．(24-25九上·湖北黄冈市·期末)生产，生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中利用二氧化碳的化学性质是___ ___。 （2）图2中碘盐中的“碘”是指__ ___(填“元素”“原子”或“单质”)。 （3）图3中火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”焚)的字形像火烧树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的__ ____。 （4）图4中自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，产生热量的化学反应方程式为___ ___。 58. (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)阅读科普短文。 太阳能的利用是现今热门研究方向之一。利用太阳能光分解水可转化为H2，过程如图1所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可利用太阳光照和催化剂将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图2所示）。我国研发的柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等电子设备供电（如图3所示）。 （1）与电解水相比，图1所示利用太阳能光分解水的优点是__________。 （2）图2通过光催化得到的太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为__________（任写一个）。 （3）碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池利用__________为蓝牙耳机供电。 （4）甲醇由______种元素组成。 59. (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁 （填“元素”或“原子”）。 （2）2024年3月23日，全球首艘压缩天然气（CNG）运输船在江苏启东交付开航。天然气的主要成分是，完全燃烧的化学方程式为 。 （3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是 。 （4）我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为 。 60. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____ ______。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为_____ ____。 （3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为____ ____ _，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为_____ ___。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是__ __ __ _（写化学式）。 61. (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是__ ____； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为___ ___； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是_ _____； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是_ _____。 62. (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学基本反应类型为__ ____。 （2）该反应中参与反应的A和B的质量比为_ _____。 （3）上述反应中一定发生改变的是__ ____(填序号)。 a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类 （4）该反应的化学方程式为_ _____。 63. (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末)已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，D是目前导致温室效应增强的主要气体。请回答： （1）写化学式：A___ ___，C__ ____，D__ ____。 （2）写出A→B+C的化学方程式：__ ____。 （3）写出D物质的一种用途：__ ____。 （4）若E只含两种元素，则E的化学式为__ ____，它是_ _____(填一种化石燃料)的主要成分；若E含有三种元素，则E完全燃烧的化学方程式为__ ____。 地 城 考点07 有关化学方程式的计算 64． (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） A. 14 B. 58.5 C. 117 D. 28 65. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则有关认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前的质量 18 1 2 32 反应后的质量 X 26 2 12 A. 该变化基本反应类型是分解反应 B. C. 参加反应的N、P质量比为 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 66. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)相同质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A. 硫 B. 红磷 C. 氢气 D. 铁丝 67. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是 A. 由碳、氢两种元素组成 B. 由碳、氧两种元素组成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 68. (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”，照记载配比，开展如图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是 A. 实验过程中产生了有毒气体 B. 煤炭是不可再生能源 C. 记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为 D. 石英方舟上下方均发生了置换反应 69. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 70. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 A. B. C. D. 71. (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 72． (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末) 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a值为12 B. 丁属于化合物 C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5 73. (24-25九上·湖北武汉市江岸区·期末)图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是 A. 图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应 B. 图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应 C. 图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应 D. 图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系 74． (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末) CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 75. (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 76. (24-25九上·湖北武汉市汉阳区·期末)密闭容器中，一定条件下88.0g的甲和乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意图如图所示（“”表示氧原子、“○”表示氢原子、“”表示碳原子）。下列说法正确的是 A. 此反应中，涉及的氧化物共有3种 B. t时刻，容器内乙和丙的分子个数比为6∶1 C. 反应结束时，参加反应的乙质量为72.0g D. 此反应中，一个丙分子的质量是 77. (24-25九上·湖北阳新县富川中学教联体·期末)将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是 A. 若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g B. 若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g C. 若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为 D. 纵坐标能表示固体中碳元素的质量 78． (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_ ____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%) 79． (24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末) “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，超氧化钾能与人体呼出的二氧化碳而释放氧气，反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑。 （1）超氧化钾中钾元素和氧元素的质量比为__ ____。 （2）计算142g超氧化钾与人体呼出的二氧化碳完全反应时释放氧气的质量。(写出计算过程) 80. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气__ ___g。 （2）此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量？(写出计算过程) 地 城 考点08 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器 81． (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是 A. 该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质 C. 加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质 D. 将输出的氧气收集，可作燃料 82． (24-25九上·湖北武汉市洪山区·期末)如图所示某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体或二氧化锰中的一种。该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠固体和二氧化锰，反应仓内变得浑浊，温度上升；过滤仓内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和。下列说法正确的是 注意事项： 理想的水温在18℃～20℃之间，可连续供氧25～30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短 甲剂 乙剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 实验一 1袋 1袋 实验二 1袋 2袋 实验三 2袋 3袋 A. 甲剂是过碳酸钠固体，乙剂是二氧化锰 B. 可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率 C. 过滤仓中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 D. 分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中发生化学变化 83． (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末) “氧烛”可用于紧急供氧。如图甲是“氧烛”结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （1）图甲装置启动时，需要镁粉氧化放热启动并维持反应，快速产生氧气。镁粉与氧气所发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 （2）产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是 。 （3）产氧药块中的氯酸钠（）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的化学方程式为 。 （4）氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充外壳温度/℃材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图乙所示。根据图乙，与第①组比较，氧烛应选择填充材料 （填“A”或“B”），请说明理由： 。 84. (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末)某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】探秘制氧原理 （1）分子筛制氧法，是目前市场上常见的家用制氧的工作原理之一。如图1所示，当空气经过分子筛时，和分离，获得高浓度的氧气。由此方法制得的气体属于___ ___（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）空间站获得氧气。如图2所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式____ __，该反应___ ___（填“是”或“不是”）分解反应。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的水。 【活动二】制氧剂的选择 【查阅资料】 ①溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 ②过碳酸钠是固体具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究1】其他条件相同，向含等量的四组溶液中分别加入作催化剂，对比制氧效果，记录并处理20min内的数据，如图3。 （3）充分反应后，的质量为___ ___g。 【实验探究2】其他条件相同，向1.41g过碳酸钠中分别加入不同量的水，进行四次实验的制氧效果对比、记录并处理20min内数据，如图4。 （4）从图中4可知，加水量越多，过碳酸钠制氧率越_____ _（填“高”或“低”）。 （5）结合制氧剂相关性质的资料，综合分析图3、图4中的数据，写出利用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点_____ _。 85. (24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末) “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为白色颗粒过碳酸钠，制氧剂乙剂为黑色粉末MnO2。某小组同学进行实验探究其制氧原理并设计组装了一套简易的氧发生器。 【查阅资料】过碳酸钠遇水可分解生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与MnO2混合不能生成氧气。 （1）【组装装置】根据图1制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器(见图2)，该氧发生器的连接顺序是___ ________(填接口处字母)，装置A相当于制氧机中的___ ________(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 （2）【分析解释】小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液作对照制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是____ _______、__ _________。 （3）【拓展评价】通过上述探究可知，保存过碳酸钠的注意事项是_ __________(写一条)。 86. (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)化学氧自救器是人在缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。主要用于煤矿井下开采作业，当矿井内发生灾害事故时，矿工可及时佩戴本自救器，实现呼吸系统的保护，并从灾区撤离脱险。 （1）某品牌化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，利用超氧化钾和人体呼出气体中的水蒸气、CO2反应制取O2其化学方程式为： ①4KO₂+2H2O=4KOH+3O2↑②4KO2+2CO2=2X+3O2，则X的化学式为______ _____。 （2）如图1为化学氧自救器的往复式气路结构图。呼出气体通过呼吸软管进入生氧罐，与生氧剂反应后产生的富氧气流进入气囊，吸气时再丛气囊经过生氧罐进入呼吸软管，在1次呼吸循环中气流2次经过生氧剂。 ①该系统放出的氧气量远远大于人体所需要的，当气囊处于饱和后就需要将过剩的氧气通过排气阀，排出系统。体现了往复式气路的主要优点为___ ________ ②该自救器中放氧量与时间的关系曲线如图2所示，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L-M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。 Ⅰ．在___ ________(填字母)时间段内，气囊上的排气阀第一次开启。 A． 5 min 左右 B．10min 左右 C．25 min 左右 Ⅱ．分析曲线图可以得到的结论有___ ________(写一条)。 地 城 考点09 技巧计算 87．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49230076.html ）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 88．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49230076.html ）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 试卷第1页，共3页 32 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的定量关系 9大高频考点概览 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 考点02 用质量守恒定律解释现象 考点03 微观模型图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 有关化学方程式的计算 考点08 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器 考点09 技巧计算 地 城 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 1． (24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 2． (24-25九上·湖北武汉市黄陂区、新洲区、江夏区、蔡甸区（四区联考）·期末)如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。以下说法不正确的是 A. 若A和B均为化合物且组成元素相同，D可能是非金属单质 B. 若A和C均为化合物且组成元素相同，D常温下可能是固体 C. 若A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，D可能是金属单质 D. A、B、C、D可能含有同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、A和B均为化合物且组成元素相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气；B与D能相互转化，则D为氢气或碳酸，故选项说法正确； B、A和C均为化合物且组成元素相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，则A为过氧化氢，C为水， B为氧气；B与D能相互转化，则D为二氧化碳或氧化汞，故选项说法正确； C、A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，则A为碳或氧气，B、C为二氧化碳和一氧化碳中的一种，但二氧化碳和一氧化碳不能与金属单质相互转化，故选项说法不正确； D、若A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D为碳酸，它们都含有氧元素且符合上述转化，故选项说法正确。 故选C。 地 城 考点02 用质量守恒定律解释现象 3． (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同 B. 煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，是因为一氧化碳难溶于水 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确； B、煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，故选项说法正确； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确； D、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故说法不正确； 故选D。 4． (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末)下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 地 城 考点03 微观模型图 5．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末全面复习提升2（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49150721.html）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 新方法的反应化学方程式是CO2+CH4CH3COOH B. 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于化学变化 C. 这一新方法重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 D. 在新方法中每44份质量的二氧化碳与32份质量的甲烷完全反应，生成76份质量的醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图示可知，反应物是二氧化碳和甲烷，生成物是醋酸，反应条件是催化剂，则该反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH，说法正确； B、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确； C、反应物是二氧化碳，所以除了制取醋酸外，还可以消耗二氧化碳，有助于减缓温室效应，说法正确； D、由化学方程式可知，中每44份质量的二氧化碳与16份质量的甲烷完全反应，生成60份质量的醋酸，说法错误。 故选D。 6. (24-25九上·湖北黄冈市·期末)工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大 【答案】B 【解析】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确； B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误； C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确； D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确； 故选B 7． (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末) 我国研制出的新型催化剂可将二氧化碳转化成汽油（过程如图）。下列说法正确的是 A. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为1:2 B. 若X是一种单质，可推知X的化学式为C C. 该项成果研究既节约化石燃料，又有助于早日实现碳中和 D. Ⅰ中反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、（CH2）n中碳、氢元素的质量比12：2=6：1，故选项说法错误； B、如图所示，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应②的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故选项说法错误； C、该过程中实现了二氧化碳的转化利用，又得到了燃料汽油，所以该项成果研究既节约化石燃料，又有助于早日实现碳中和，故选项说法正确； D、X是氢气，Ⅰ中是二氧化碳和氢气反应在催化作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误。 故选C。 8. (24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ） A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 9． (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末) 资源利用化是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应后，催化剂的质量减小 B. 此反应中所有元素的化合价都发生改变 C. 生成的丙、丁的分子个数比为 D. 丙物质中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，该反应是二氧化碳与氢气在光合催化剂的条件下反应生成甲烷与水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，选项说法错误； B、该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，碳元素化合价由+4价变为-4价，氧元素化合价在反应前后均为-2价，则此反应中氢元素、碳元素的化合价发生改变，选项说法错误； C、生成的丙、丁的分子个数比为 1 : 2，选项说法正确； D、丙物质中碳、氢元素的质量比为，选项说法错误； 故选C。 10. (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)我国科学家实现了在温和条件下，利用和一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图。下列说法错误的是 A. 该反应中涉及两种化合物 B. 化学反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应中反应物为CO2和H2，生成物为C2H5OH和H2O，其中化合物有3种，A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，B正确； C、该反应是二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，化学方程式为，C正确； D、催化剂化学反应前后质量和化学性质不变，D正确。 故选A 11. (24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 12. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末)在汽车“尾气催化转换器”中，能将尾气中的有害气体转变为无害气体。下图中不同的圆代表不同的原子。下列说法错误的是 A 该反应有单质生成 B. 该反应属于化合反应 C. 原子在化学变化中不可再分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、单质中只含一种元素，氮气属于单质，则该反应有单质生成，该选项说法正确； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； C、化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项说法正确； D、结合方程式可知，该反应的两种分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确。 故选B。 13. (24-25九上·湖北宜昌市伍家岗区·期末) 甲烷与二氧化碳在催化剂作用下可得到合成气(一氧化碳和氢气)，反应过程中催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 积碳反应是分解反应 B. 消碳反应是化合反应 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1：1 D. 反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，积碳反应是甲烷在催化剂作用下分解为碳和氢气，反应的化学方程式为，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该说法正确； B、消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳，化学方程式为，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该说法正确； C、总反应为甲烷与二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，从方程式可以看出参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1∶1 ，该说法正确； D、根据总反应方程式，反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为，不是，该说法错误。 故选D。 14. (24-25九上·湖北襄阳市樊城区·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3下进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 乙物质由原子构成 B. 反应生成的丙和丁的微粒数之比为1:1 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后原子的种类和数目均不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观图示可知，反应的方程式为：。 【详解】A、乙是硅，硅由硅原子直接构成，故A正确； B、根据化学反应方程式可知生成物丙和丁微粒数之比为3∶2，故B错误； C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故C正确； D、化学反应前后原子的种类和数目均不变，故D正确。 故选B。 15. (24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)氨作为一种无碳燃料，其能量密度高于汽油，可作为清洁能源代替化石能源。如图是氨燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是， A. 丙的化学式为2N B. 反应前后分子个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后所有元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氨气（NH3）与氧气（O2）点燃生成氮气（N2）和水(H2O)，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微观示意图可知，丙（）的化学为N2，说法错误； B、由分析可知，反应前有7（）个分子，反应后有8（）个分子，反应前后分子个数改变，说法错误； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，说法正确； D、由分析可知，反应前后氮、氧元素的化合价改变，氢元素的化合价没有改变，说法错误。 故选：C。 16. (24-25九上·湖北襄阳市宜城市·期末)常做水果催熟剂的乙烯是一种可燃性气体，它完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中X的数值为3 B. 反应前后分子总数不变 C. 氧元素的化合价反应前后没有发生改变 D. 该反应符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后含有6个氧原子，则反应前氧原子个数也为6，则X为3，该选项说法正确； B、由图可知，每1个甲分子和3个乙分子反应生成2个丙分子和2个丁分子，则反应前后分子总数不变，该选项说法正确； C、乙为O2，其中氧元素的化合价为0，而生成物中氧均为-2价，则反应前后元素种类改变，该选项说法不正确； D、该反应中各元素原子数前后相同，遵循质量守恒定律，该选项说法正确。 故选：C。 17. (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 中氢、碳元素的质量比为 B. X是氧气 C. 在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为 D. 该项研究成果可有效缓解化石能源短缺问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、（CH2）n中氢、碳元素的质量比（2×n）：（12×n）=1：6，故说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故说法错误； C、由选项A分析可知，X为氢气，则反应Ⅰ为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，故说法正确； D、这项研究成果在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，有利于降低对化石能源的依赖，可有效缓解化石能源短缺问题，故说法正确。 故选B。 18． (24-25九上·湖北襄阳市南漳县·期末)是重要的化工原料，和反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 反应前后分子种类和数目发生变化 C. 和个数比进行该反应 D. 中、元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、常温下，氮气的化学性质稳定，故说法不正确； B、由可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，故说法正确； C、由可知，和按个数比为1：3进行该反应，故说法不正确； D、中、元素的质量比为14:3，故说法不正确。 故选B。 19. (24-25九上·湖北襄樊市谷城县·期末) 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲醇的化学式是CH4O B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中有三种氧化物 D. 该反应前后氢元素化合价不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，故甲醇的化学式为CH4O，故选项正确； B、由化学方程式可知，该反应前有1个二氧化碳分子、3个氢气分子，反应后有1个甲醇分子、1个水分子，该反应前后分子个数改变，故选项错误； C、该反应涉及四种物质，分别是二氧化碳、氢气、甲醇、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，故选项错误； D、反应前氢气中氢元素化合价为0，反应后甲醇和水中氢元素化合价为+1，所以该反应中氢元素的化合价发生了改变，故选项错误。 故选：A。 20. (24-25九上·湖北咸宁市通山县·期末)某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据图示，下列选项正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 生成物中共有3种单质 C. 该反应的反应物是 D. 反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，化学反应前后，分子的总数发生了改变，反应前是2个，反应后是3个，不符合题意； B、由图可知，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，故生成物中共有两种单质，不符合题意； C、由图可知，该反应的反应物是H2O，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 21. (24-25九上·湖北黄石市·期末)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙化学式为H2O，故说法正确； C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B。 22. (24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲由两个氢原子构成 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁中氢、碳两种元素的质量比为4:1 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 A、根据分析可知，甲是氢气，一个氢气分子两个氢原子构成，故A错误； B、乙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，丙是水，由氢元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不相同，故B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C正确； D、丁中氢、碳两种元素的质量比为(1×4):12=1:3，故D错误。 故选C。 23. (24-25九上·湖北潜江市·期末)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程实现了常温下氮气的利用 B. 该过程将化学能转化为太阳能 C. 反应前后，LDH的质量和化学性质不变 D. 该反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程在常温常压下进行，实现了常温下氮气的利用，不符合题意； B、该过程将太阳能转化为化学能，符合题意； C、在该反应中，LDH是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为氮气和水在光照和LDH的作用下转化为氨气和氧气，该反应的化学方程式为 ，不符合题意。 故选：B 24 (24-25九上·湖北十堰市·期末)在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼(Mo2C)负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO 和 H₂O 在 120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子和原子的数目均不变 B. 该反应的两种生成物中单质与氧化物的质量比为44：2 C. 该反应中要不断补充金原子 D. 如图涉及的物质中只有一种金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、H2O在催化剂、120℃条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；根据化学方程式，反应前后分子数目不变，A选项正确。 B、由化学方程式可知，生成物中单质（H2 ）与氧化物（ CO2）的质量比为2∶44，不是44∶2，B选项错误； C、金原子是催化剂的组成部分，在化学反应前后质量和化学性质不变，不需要不断补充，C选项错误； D、图中涉及的金属元素有金（Au）和钼（Mo）两种，D选项错误。 故选：A。 25. (24-25九上·湖北十堰市丹江口市·期末) “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。 下列说法正确的是 A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变 C. 甲、丁中同种元素化合价相同 D. 乙、丙中所含元素种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。 26. (24-25九上·湖北十堰市房县·期末) 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的物质都是化合物 B. 参加反应的甲、乙质量比为 C. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变 D. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应涉及的物质中氧气为单质，不是化合物，故选项说法错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×18）：（12+16×2）=9:11，故选项说法正确； C、反应前水中和二氧化碳中氧元素都为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生改变，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变，从水分子和二氧化碳分子变成了甲烷分子和氧气分子，故选项说法错误； 故选：B。 27. (24-25九上·湖北谷城县石花镇第三初级中学·期末) 在汽车“尾气催化转换器”中，能将尾气中的有害气体转变为无害气体。下图中不同的圆代表不同的原子。下列说法错误的是 A. 该反应有单质生成 B. 该反应属于化合反应 C. 原子在化学变化中不可再分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、单质中只含一种元素，氮气属于单质，则该反应有单质生成，该选项说法正确； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； C、化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项说法正确； D、结合方程式可知，该反应的两种分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确。 故选B。 28. (24-25九上·湖北阳新县富川中学教联体·期末)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲由两个氢原子构成 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁中氢、碳两种元素的质量比为4:1 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 A、根据分析可知，甲是氢气，一个氢气分子两个氢原子构成，故A错误； B、乙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，丙是水，由氢元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不相同，故B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C正确； D、丁中氢、碳两种元素的质量比为(1×4):12=1:3，故D错误。 故选C。 29. (24-25九上·湖北武汉市武昌区·期末)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应I中的反应物分子有3种 B. 反应II生成物的质量比为 C. 反应I和反应II的产物均为无毒物质 D. 反应中氮元素共有4种不同的化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应I为一氧化氮与氧气在铂催化剂作用下反应生成二氧化氮，则该反应中的反应物分子有一氧化氮分子和氧分子共2种，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应II为二氧化氮与一氧化碳在铂催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，则该反应中生成物的质量比为或，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，反应I的产物是二氧化氮与一氧化碳，均属于有毒物质；反应II的产物是氮气和二氧化碳，均属于无毒物质，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该催化转化过程中涉及、、三种含氮元素的物质，、、中氮元素的化合价分别是+2价、+4价、0价，故反应中氮元素共有3种不同的化合价，说法错误，不符合题意。 故选：B。 30. (24-25九上·湖北武汉市黄陂区、新洲区、江夏区、蔡甸区（四区联考）·期末)如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 反应前后，原子的种类发生了变化 B. 反应中硫元素和氧元素的化合价都发生了变化 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 参加反应的“”与“”的分子个数比为2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由于化学反应都遵守质量守恒定律，所以反应前后原子的种类没有发生改变。A不正确； B、由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，由于反应前二氧化硫中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知反应前二氧化硫中硫元素的化合价为+4；氧气是单质，所以反应前氧气中氧元素的化合价为0；反应后生成的三氧化硫中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硫元素的化合价为+6。因此，反应中硫元素和氧元素的化合价都发生了变化。B正确； C、根据该反应的化学方程式可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。C正确； D、表示SO2，表示O2，根据该反应的化学方程式可知，参加反应的“”与“”的分子个数比为2∶1。D正确。 综上所述：选择A。 31. (24-25九上·湖北武汉市江岸区·期末)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示，已知反应I和反应II均会生成同一种常见的氧化物（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是 A. 反应I和反应II均不属于化合反应 B. 反应I和反应II中都有元素化合价发生改变 C. 在反应II中两种反应物和单质X的分子个数比为2:1 D. 中碳、氢元素的质量比为6:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应I的反应物为二氧化碳和X单质（氢气），生成物为一氧化碳，一氧化碳只含有碳元素和氧元素，故还有一种含有氢元素的物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；反应Ⅱ的反应物一氧化碳、单质（氢气）中含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物（CH2）2中含有碳元素和氢元素，则生成物还有一种含氧元素的物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，选项正确； B、反应I和反应II中都都有单质参加反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，故都有化合价发生改变，选项正确； C、Ⅰ、Ⅱ生成相同的常见氧化物。结合一、二给出反应物共同缺少的原子，可确定为水。方程式为：，在反应II中两种反应物和单质X的分子个数比为1:2选项错误； D、中碳、氢元素的质量比为（12n）:（1×2n）=6:1，选项正确； 故选C。 32. (24-25九上·湖北武汉市洪山区·期末)芯片的主要成分是硅，是人工智能的重要材料。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 D. 反应中各物质均由分子构成，反应前后原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，丙为硅、丁为氯化氢，该反应的化学方程式为，则生成的丙和丁的微粒个数比是，说法错误，不符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铝元素是地壳中含量最高的金属元素，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，乙为氢气、丁为氯化氢，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙与生成的丁的质量之比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，其中四氯化硅、氢气、氯化氢均由分子构成，硅由硅原子直接构成，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 33．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末全面复习提升2（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49150721.html）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲、丙两物质的质量比为19：41 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。 【详解】由分析得： A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，正确； B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，错误； C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确； D、由质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，正确。 故选B。 34． (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)某同学使用图a所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 气体总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的总质量逐渐减少，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故选项图像相符； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，氧元素的质量不变，故选项图像不相符； C、红磷固体燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生变化，故选项图像不相符； D、由于空气中氮气不参加反应，反应前后氮气的质量不变，故选项图像不相符。 故选A。 35. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。 36． (24-25九上·湖北襄阳市南漳县·期末)下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1：两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气 B. 图2：红磷在密闭容器中燃烧时，容器内压强的变化 C. 图3：向一定质量的二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液 D. 图4：加热一定质量的高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，只能加快过氧化氢的分解速率，不能增大氧气的产量，最终生成氧气的质量应相等，故A错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，故B正确； C、二氧化锰是该反应催化剂，反应前后质量不变，故C错误； D、加热分解高锰酸钾固体至完全反应，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后固体总质量减少，但不会减少为零，故D错误。 故选B。 37. (24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末) 将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是 A. 若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g B. 若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g C. 若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为 D. 纵坐标能表示固体中碳元素的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、若纵坐标表示固体质量，由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙和杂质，该选项分析不正确； B、若纵坐标表示固体质量，根据质量守恒，则（m1一m2）g为生成的二氧化碳的质量，该选项分析不正确； C、若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则反应过程中氧元素减少的质量为（m1一m2）g，且由于减少的氧元素均位于二氧化碳中，则生成的二氧化碳的质量为，该选项分析正确； D、杂质中不含碳元素，则充分反应后固体中不含碳元素，则纵坐标不能表示固体中碳元素的质量，该选项分析不正确。 故选C。 地 城 考点05 质量守恒定律的实验探究 38． (24-25九上·湖北宜昌市宜都市·期末)如图，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，正确的是 A. 铜粉加热后由黑色变为红色 B. 反应前后电子天平的示数不变 C. 该实验中铜粉必须足量 D. 反应后称量的是固体试剂的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】A 、铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，铜粉加热后由红色变为黑色，错误； B 、在这个实验中，铜在密闭的容器反应，参加化学反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，反应前后电子天平的示数不变，正确； C 、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中铜粉不需要足量，只要能保证铜与氧气能反应即可，错误； D 、反应后称量是反应容器及容器内物质的总质量，错误。 故选B。 39． (24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)在探究质量守恒定律时，做了如图两个实验。下列说法正确的是 A. 实验1中气球先变大，后恢复原状 B. 实验1如果不用橡胶塞和气球，电子秤读数会变大 C. 实验2反应前称量的是硫酸铜溶液和铁丝的总质量 D. 实验2将硫酸铜溶液换成稀盐酸也能达到目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验 1 中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热使瓶内气体膨胀，气球先变大，反应结束冷却后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，气球会变小且比原来更瘪，不会恢复原状，A 错误； B、实验 1 中铜与氧气反应，若不用橡胶塞和气球，生成的氧化铜会留在锥形瓶内，氧化铜的质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，反应后空气进入锥形瓶内，装置总质量较反应前增大，则电子秤读数会变大，B 正确； C、实验 2 是铁丝与硫酸铜溶液反应，反应前称量的是硫酸铜溶液、铁丝、锥形瓶的总质量，C 错误； D、实验 2 将硫酸铜溶液换成稀盐酸，铁与稀盐酸反应会生成氢气逸出体系，导致反应后总质量减小，不能达到验证质量守恒定律的目的，D 错误。 故选：B。 40．(24-25九上·湖北黄石市阳新县实验中学教联体·期末)下列实验不能达到实验目的的是 A. 实验1探究空气中氧气含量 B. 实验2探究水的组成 C. 实验3探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 实验4探究质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减少，冷却后打开止水夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入的水的体积即为氧气的体积，该选项能达到实验目的； B、实验2的过程中只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不能说明水的组成，该选项不能达到实验目的； C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，则说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项能达到实验目的； D、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应前后天平平衡，则能说明质量守恒，该选项能达到实验目的。 故选B。 41. (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A.验证石蜡中含有氧元素 B.测定空气中氧气的含量 C.探究反应物浓度对反应速率的影响 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故选项实验设计不能达到实验目的； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的； C、图中除了过氧化氢溶液的浓度不同，一支试管中加入了二氧化锰，不能用于探究反应物浓度对反应速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的； D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 42. (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)下列实验方案（夹持装置已略去）不能达到目的的是 目的 A.比较白磷和红磷的着火点 B.探究甲烷中是否含元素 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中同一铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即该实验能够比较白磷和红磷的着火点，选项正确； B、点燃甲烷，在其火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，证明甲烷中含有氢元素，在其火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成二氧化碳，证明甲烷中含有碳元素，选项正确； C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳从烧杯中逸散到空气中，烧杯中物质的质量减少，托盘天平指针向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误； D、左侧量筒中的铁丝绒只能够接触氧气，不接触水，一段时间后铁丝绒不发生锈蚀，右侧量筒中的铁丝绒既能够接触氧气，还能够接触水分，一段时间后发生锈蚀，比较两个量筒内铁丝绒的锈蚀情况，说明铁锈蚀需要水分，一段时间后右侧量筒中形成的水柱的体积约占原空气体积的五分之一，选项正确，故选C。 43． (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末) 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是 目的 A.验证质量守恒定律 B.证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C.验证蜡烛燃烧的产物中有水 D.探究温度对分子运动速率的影响 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律的实验中，需要确保反应前后物质的总质量不变，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，不可以验证反应前后物质的总质量相等，该选项方案不能达到目的； B、加热铜片上的白磷和红磷，可以观察到只有达到着火点的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项方案能达到目的； C、通过观察干冷烧杯内壁是否有水珠形成，可以验证蜡烛燃烧是否产生了水，该选项方案能达到目的； D、通过比较热水和冷水中品红颗粒的扩散速度，可以探究温度对分子运动速率的影响，该选项方案能达到目的。 故选：A。 44． (24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末) 同学们设计下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 45. (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是 A. 证明质量守恒定律 B. 探究石墨的导电性 C. 验证燃烧需氧气 D. 实验室制备氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应会生成氢气逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法准确证明质量守恒定律。该设计不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验将石墨连接在电路中，若灯泡发光，说明石墨能导电，若灯泡不发光，说明石墨不导电，该设计能达到实验目的，不符合题意； C、铜片上的白磷与红磷都能够与空气充分接触，实验中观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该设计不能达到实验目的，不符合题意； D、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气密度小于空气，难溶于水，收集氢气应用向下排空气法或排水法收集，该设计不能达到实验目，不符合题意。 故选B。 46. (24-25九上·湖北十堰市·期末)下列实验方案能达到相应目的的是 A. 实验甲：比较合金与其组分金属的硬度 B. 实验乙：探究水的组成 C. 实验丙：测定空气中氧气的含量 D. 实验丁：验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过相互刻画，观察划痕情况可以比较合金与其组分金属的硬度，不锈钢是铁和碳的合金，不含铝，该实验无法比较合金与其组分金属的硬度，不能达到目的，A选项错误； B、氢气燃烧在干冷的烧杯内壁出现水珠，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到目的，B选项正确； C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到目的，C选项错误。 D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，装置内气压增大，小气球膨胀，产生向上的浮力，导致反应停止后天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的，D选项错误。 故选：B。 47. (24-25九上·湖北武汉市武昌区·期末)初中化学教科书中的几个小实验如图所示。下列有关说法正确的是 ①铜与氧气反应前后质量的测定 ②探究空气中氧气含量的装置 ③检查装置的气密性 ④二氧化碳的溶解性实验 A. 实验①去掉气球，也能证明反应前后质量守恒 B. 实验②中如果红磷过量，则测得氧气含量偏高 C. 实验③松手后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好 D. 实验④将水换成紫色石蕊溶液，能证明二氧化碳与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，需要在密闭装置中进行实验，则实验①去掉气球，不能证明反应前后质量守恒，说法错误，不符合题意； B、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内压强减小，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，因此为了测定结果更准确，红磷应足量或过量，不会导致测得氧气含量偏高，说法错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管中形成一段水柱，说明该装置气密性良好，说法正确，符合题意； D、实验④将水换成紫色石蕊溶液，不能证明二氧化碳与水反应，是因为没有对照组，可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色，说法错误，不符合题意。 故选：C 48. (24-25九上·湖北武汉市洪山区·期末)科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 图甲通过对比探究可燃物燃烧的条件 B. 图乙观察两端液面在同一水平面，说明装置的气密性良好 C. 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭 D. 图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉量不足，最终天平仍然保持平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A、图甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。通过对比能探究可燃物燃烧的条件，该方案能达到实验目的，不符合题意； B、上下移动两端会形成压强差，图乙观察两端液面不在同一水平面，说明装置的气密性良好；若两端液面在同一水平面，说明装置漏气，该方案不能达到实验目的，符合题意； C、 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，该方案能达到实验目，不符合题意； D、图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉在空气中加热生成氧化铜，发生了化学反应，铜粉量不足不影响参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，最终天平仍然保持平衡，该方案能达到实验目的，不符合题意。 故选B 49. (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末) 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 【实验探究1】验证质量守恒定律 飞扬小组做了镁条在空气中燃烧的实验(如下图甲)。 （1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为___ __。 （2）镁条燃烧前后固体质量的变化如图乙所示，则参加反应的氧气的质量为__ ___(用和表示)。通过称量发现：在陶土网上收集的白色固体的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是_ ____。 【实验探究2】探究镁条在空气中燃烧的产物 志远小组按如图丙所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体氮化镁。 【实验探究】 （3）补全实验 实验操作 实验现象及结论 如下图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量_____，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B． 现象：_ ____。 结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 （4）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数_ ____(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2）① ②. 部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中 （3） ①. 水 ②. A 烧杯中酚酞溶液变红 （4）大于 【解析】 【小问1详解】 镁在空气中燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，镁条燃烧是镁和氧气反应，反应前镁条质量为M1，反应后固体质量为M2，所以参加反应的氧气质量为； 镁条燃烧时产生大量白烟，这些白烟是生成的氧化镁小颗粒，部分逸散到空气中，导致陶土网上收集的白色固体质量小于镁条质量。 【小问3详解】 由查阅资料可知，氮化镁可与水反应生成氨气，所以加入水来检验是否有氮化镁； 因为 B 烧杯中氮化镁与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水挥发出氨气，氨气进入 A 烧杯使酚酞溶液变红，可证明燃烧产物中含氮化镁，所以现象是：A 烧杯中酚酞溶液变红。 【小问4详解】 红磷在空气中燃烧只与氧气反应，而镁不仅能与氧气反应，还能与氮气反应，会消耗更多的气体，所以若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素影响，实验所测得氧气的体积分数会大于1/5。 50. (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)为补充维生素，奋进化学小组同学购买了一种维生素泡腾片固体饮料。 ①主要原料：柠檬酸（）、碳酸氢钠（）和维生素C（）； ②饮用说明：将一片泡腾片放入玻璃杯中，加入200mL蒸馏水，看到有大量气泡快速生成，上下翻腾，妙趣无穷，待泡腾片完全溶解，就可得到一杯酸甜可口的饮料。 【提出问题】在泡腾片溶解过程中生成的气体成分是什么呢？ 提出猜想】 （1）猜想甲：该气体中不可能含有一氧化碳，理由是_ _____； （2）猜想乙：该气体也不可能是氮气，理由是_ _____； 猜想丙：该气体可能含有氧气；猜想丁：该气体可能含有二氧化碳。 【实验探究】 方案一 方案二 方案三 实验操作 实验现象 木条没有复燃 溶液变为红色 石灰水变浑浊 实验结论 气体中不含氧气 气体中含有二氧化碳 气体中含有二氧化碳 【反思评价】 （3）小组同学认为方案一不能说明气体中不含氧气，你的改进方法是_ ____； （4）方案二不能说明气体中含有二氧化碳，你的理由是__ ____； （5）方案三发生化学反应的化学方程式是__ ____； （6）原料中的柠檬酸（）和碳酸氢钠（）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请补全下列化学方程式：__ ____ 【答案】（1）一氧化碳有毒不可能是生成物（合理给分） （2）反应物中无氮元素，不符合质量守恒定律（合理给分） （3）将带火星的木条换成点燃的木条（合理给分） （4）原料中有柠檬酸也会使石蕊变红（合理给分） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳有毒，不可能是生成物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，泡腾片的成分中不含氮元素，因此不可能是氮气； 【小问3详解】 由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气；应该将带火星的木条换成点燃的木条； 【小问4详解】 原料中的柠檬酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红； 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由______可知，反应物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为3、9、11、16，反应后的生成物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为3、5、9、13，根据反应前后原子种类、数目不变，则未知物质中含有6个氢原子和3个氧原子，则横线上物质的化学式为3H2O。 51. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)根据下图回答题 （1）图一中，硫在氧气中燃烧时，在集气瓶底放少量水的原因是：_ ____。 （2）图二中，冰箱除臭剂中含有活性炭，其具有_ ____结构，能吸附冰箱中的异味。 （3）图三中，用铜与氧气反应来验证质量守恒定律，实验过程中观察到气球的变化是_ ____。 （4）图四中，老师发现装满氧化钙的塑料瓶已经膨胀破裂，用化学方程式表示其原因__ ___。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）疏松多孔 （3）先膨胀，后变小 （4） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故在集气瓶底部放少量水的原因是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 冰箱除臭剂中含有活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味； 【小问3详解】 图三中，用铜与氧气反应来验证质量守恒定律，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先膨胀后变小； 【小问4详解】 装满氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，是因为氧化钙和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，体积变大，该反应的化学方程式为：。 地 城 考点06 化学方程式的书写及配平 52．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升1 第一至八单元化学方程式（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49189459.html）展示部分 一．化合反应：【“多合一” 如: A+B=AB】 1.铝在空气耐腐蚀的原理： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 （铝丝表面生成一层 致密 的氧化铝薄膜） 2.加热铜粉： 2Cu+O2 2CuO （现象：红色的固体变 黑 色） 3.红磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5 （现象：发光，放热，产生大量 白烟 ） 4.硫燃烧： S＋O2 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，放热，生成具有 剌激性 气味的气体） 5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 （现象：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色 固体） 6.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 2H2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方的干燥 烧杯内壁有 水雾 ） 7.镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，放热，生成 白 色固体，并可能产生大量的白烟 ） 8.木炭充分燃烧： C＋O2 CO2 （是C转化为CO2的化合反应方法） （现象：在空气中发红，在氧气中发出白光 ，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ） 53. (24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)下列是芳芳同学书写的化学方程式，其中书写正确的是（ ） A. 碳在足量的氧气中燃烧：C+O2CO2↑ B. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 氢气在加热条件下还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O D. 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式应为：，故选项错误； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误； C、氢气在加热条件下氧化铜反应生成铜和水，正确的化学方程式为：，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 54． (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. H₂O中氢元素的化合价为 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，选项错误，不符合题意； B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；钙离子的表示方法为：Ca2+，选项错误，不符合题意； C、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，选项错误，不符合题意； D、由化学式可知，由三种元素组成，选项正确，符合题意。 故选D。 55． (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)宋代苏轼的《石炭·并引》一诗中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，其燃烧可以冶炼矿石，熔化铁水。下列对内容的阐释错误的是 A. “愈光明”是指H2和CO燃烧发光 B. 该内容说明水在一定条件下具有可燃性 C. “烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁 D. “投泥泼水”时发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，二者都具有可燃性能燃烧发光，则“愈光明”是指H2和CO燃烧发光，说法正确； B、该内容水说明碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体，不能说明水在一定条件下具有可燃性，说法错误； C、“烁玉流金见精悍”主要“涉及的是用水煤气法炼铁，水煤气的成分是H2和CO，CO具有还原性，则“烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁，说法正确； D、“投泥泼水”时发生反应为碳与水蒸气高温生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，说法正确。 故选：B。 56． (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： （1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是__ _________(用化学方程式表示) （2）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是___ ________ （3）盐是百味之首，也是咸味的来源。加碘可以预防甲状腺病。碘盐中的碘是指___ ________(填“单质”、“元素“或”“原子”)。 （4）野人洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，其化学方程式可表示为___ ________，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 【答案】（1） （2）隔绝水和氧气 （3）元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问2详解】 车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是隔绝氧气和水； 【小问3详解】 物质由元素组成，则碘盐中的碘是指元素，与具体形态无关； 【小问4详解】 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为。 57．(24-25九上·湖北黄冈市·期末)生产，生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中利用二氧化碳的化学性质是___ ___。 （2）图2中碘盐中的“碘”是指__ ___(填“元素”“原子”或“单质”)。 （3）图3中火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”焚)的字形像火烧树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的__ ____。 （4）图4中自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，产生热量的化学反应方程式为___ ___。 【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧 （2）元素 （3）可燃物 （4）CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是常用的灭火剂，这是利用了二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，所以“碘盐”中的“碘”是指碘元素； 【小问3详解】 “林”相当于燃烧条件中的可燃物； 【小问4详解】 生石灰和水反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 58. (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)阅读科普短文。 太阳能的利用是现今热门研究方向之一。利用太阳能光分解水可转化为H2，过程如图1所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可利用太阳光照和催化剂将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图2所示）。我国研发的柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等电子设备供电（如图3所示）。 （1）与电解水相比，图1所示利用太阳能光分解水的优点是__________。 （2）图2通过光催化得到的太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为__________（任写一个）。 （3）碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池利用__________为蓝牙耳机供电。 （4）甲醇由______种元素组成。 【答案】（1）能耗低##节约能源（合理即可） （2）或者或者## （3）体表散热 （4）三##3 【解析】 【小问1详解】 与电解水相比，该方法是利用太阳能分解水，可以节约能源； 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 氢气充分燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 一氧化碳那充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题文可知，碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等电子设备供电； 【小问4详解】 CH3OH（甲醇）是由碳、氢、氧三种元素组成的。 59. (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁 （填“元素”或“原子”）。 （2）2024年3月23日，全球首艘压缩天然气（CNG）运输船在江苏启东交付开航。天然气的主要成分是，完全燃烧的化学方程式为 。 （3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是 。 （4）我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为 。 【答案】（1）元素 （2） （3）+6 （4）碳常温下具有稳定性 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 化合物中，化合价的代数和为0，高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，故其中铁元素化合价为：； 【小问4详解】 书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为碳在常温下化学性质稳定。 60. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____ ______。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为_____ ____。 （3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为____ ____ _，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为_____ ___。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是__ __ __ _（写化学式）。 【答案】（1）增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分 （2）H2 （3） ①. ②. -3 （4）H2O、N2、H2 【解析】 【小问1详解】 为了增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分，需先将煤粉碎，故填：增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为1、2、2，生成物中除X外碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氢原子，所以X的化学式为：H2，故填：H2。 【小问3详解】 由流程图可知，该反应是二氧化碳与氢气在低温、加压的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；设尿素中氮元素化合价为x，已知化合物中碳元素化合价为+4价，氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中，各种元素化合价的代数和等于零的原则，则：（+4）+（-2）+〔x+（+1）×2〕×2=0，解得：x=-3。故填：；-3。 【小问4详解】 实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，则二者都有剩余，反应中生成的水可用于煤和水蒸气的反应，所以上述流程中可以循环利用的物质分别是水、氮气和氢气，故填：H2O、N2、H2。 61. (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是__ ____； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为___ ___； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是_ _____； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是_ _____。 【答案】（1） （2）1：9 （3）甲 （4） 【解析】 【小问1详解】 光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，反应时间相同时，用的质量比为1：9时，氢气产率最大，故所需的催化剂中的最佳质量比为1：9； 【小问3详解】 由图2可知，甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量占比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好，故甲、乙、丙、丁四种材料中吸收氢气性能最好的是甲； 【小问4详解】 与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是。 62. (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学基本反应类型为__ ____。 （2）该反应中参与反应的A和B的质量比为_ _____。 （3）上述反应中一定发生改变的是__ ____(填序号)。 a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类 （4）该反应的化学方程式为_ _____。 【答案】（1）化合反应 （2）15:8 （3）c （4） 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问2详解】 由微观示意图可知，A为一氧化氮、B为氧气、C为二氧化氮，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，化学方程式为，则参与反应的A和B的质量比为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不变；由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，分子种类发生了变化，则该反应中一定发生改变的是分子种类，故选：c； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，化学方程式为。 63. (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末)已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，D是目前导致温室效应增强的主要气体。请回答： （1）写化学式：A___ ___，C__ ____，D__ ____。 （2）写出A→B+C的化学方程式：__ ____。 （3）写出D物质的一种用途：__ ____。 （4）若E只含两种元素，则E的化学式为__ ____，它是_ _____(填一种化石燃料)的主要成分；若E含有三种元素，则E完全燃烧的化学方程式为__ ____。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）用于灭火 （4） ①. ②. 天然气 ③. 【解析】 【分析】D是目前导致温室效应增强的主要气体，则D是二氧化碳；A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A与二氧化锰反应生成B、C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；C为水，其化学式为；D为二氧化碳，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则A→B+C是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； 【小问4详解】 由分析可知，B为氧气、C为水、D为二氧化碳，若E只含两种元素，E在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则E可以是甲烷，其化学式为；甲烷是天然气的主要成分； 若E含有三种元素，E在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则E可以是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 地 城 考点07 有关化学方程式的计算 64． (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） A. 14 B. 58.5 C. 117 D. 28 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。设在反应2A+B=C+2D中，D的相对分子质量为x，则103×2+71=160+2x，解得 x=58.5。故选B。 65. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则有关认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前的质量 18 1 2 32 反应后的质量 X 26 2 12 A. 该变化基本反应类型是分解反应 B. C. 参加反应的N、P质量比为 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有18+1+2+32=X+26+2+12，得X=13，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。M反应后质量减少，是反应物，N反应后质量增加，是生成物，P反应后质量减少，是反应物，Q反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，M、P是反应物，N是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； B、由分析可知，X=13，故选项说法正确； C、参加反应的N、P质量比为(26g-1g):(32g-12g)=5:4，故选项说法正确； D、Q反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 故选A。 66. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)相同质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A. 硫 B. 红磷 C. 氢气 D. 铁丝 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的质量关系、、、可知，消耗32份质量的O2所需硫、红磷、氢气、铁丝的质量分别为32份、24.8份、4份、84份，所以相同质量的硫、红磷、氢气、铁丝4种物质消耗O2最多的是氢气，故选C。 67. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是 A. 由碳、氢两种元素组成 B. 由碳、氧两种元素组成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，生成物二氧化碳中碳元素和水中的氢元素来自于该化合物， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中含有的氢元素的质量为：，2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧 三种元素。故选C。 68. (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”，照记载配比，开展如图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是 A. 实验过程中产生了有毒气体 B. 煤炭是不可再生能源 C. 记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为 D. 石英方舟上下方均发生了置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，石英方舟下方出现红色物质，是因为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，上方出现红色物质，可能是因为石英方舟下方的碳和反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和上方的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故实验过程中产生了有毒气体一氧化碳，不符合题意； B、煤炭属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； C、由题干信息可知，得铜约320kg，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铜的质量为：，则记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为：4800kg：400kg=12:1，不符合题意； D、石英方舟上方发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，下方发生反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。 故选D。 69. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，生成物为氢气和一氧化碳，所以该气态化工原料的主要成分是H2和CO，故A正确； B.Al2O3是该反应的催化剂，其在反应前后的质量和化学性质不变，故B正确； C.由反应的方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为：16：44=4：11，故C正确； D.由反应的方程式可知，反应前2个分子，反应后4个分子，分子个数增加，故D错误。 故选：D。 70. (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。 71. (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 【答案】A 【解析】 “丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，则反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中只有二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，只有一种氧化物，说法错误； B、根据化学方程式可知，该反应中，乙、丁两种物质的质量比=(16×2):(32+16×2)=1:2，说法正确； C、物质丙是汞，汞属于金属，是由原子构成的，说法正确； D、物质丁二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确。 故选A。 72． (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末) 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a值为12 B. 丁属于化合物 C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5 【答案】D 【解析】 【详解】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确； B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确； C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确； D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。 故选D。 73. (24-25九上·湖北武汉市江岸区·期末)图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是 A. 图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应 B. 图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应 C. 图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应 D. 图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和氧气反应的方程式及质量关系为：，参加反应的铜和氧气的质量比为4:1，图中参加反应的铜和氧气的质量关系为m:（1-）=4:1，选项正确； B、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，方程式为：，碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为：，当碳与氧气反应的质量比≤3:8时生成二氧化碳，且＜3:8时氧气有剩余；≥3:4时生成一氧化碳，且＞3:4时，碳有剩余；处于两种比之间既生成二氧化碳又生成一氧化碳，故m的C和在密闭容器中加热至充分反应，固体碳有剩余，所以生成气体中氧元素质量为mg，碳元素＜mg，故氧元素质量分数＞50%，选项错误； C、等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，最终生成的二氧化碳的质量相同，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，图中生成氢气与氧气的质量关系正确，选项正确； 故选B。 74． (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末) CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。 【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。 故选A。 75. (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 76. (24-25九上·湖北武汉市汉阳区·期末)密闭容器中，一定条件下88.0g的甲和乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意图如图所示（“”表示氧原子、“○”表示氢原子、“”表示碳原子）。下列说法正确的是 A. 此反应中，涉及的氧化物共有3种 B. t时刻，容器内乙和丙的分子个数比为6∶1 C. 反应结束时，参加反应的乙质量为72.0g D. 此反应中，一个丙分子的质量是 【答案】B 【解析】 【分析】密闭容器中，一定条件下88.0g的甲和乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，根据分子结构模型可知，甲是二氧化碳，乙是水，丁是氧气，由图示信息可知，参加反应的甲分子数目为2a，参加反应的乙分子数目为3a，生成的丙分子数目为a，生成的丁分子数目为3a，参加反应的甲、乙、生成丙、丁的分子数之比为2：3：1：3，则有：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、7个O、6个H，反应后有6个O，则一个丙分子含有2个C、1个O、6个H，化学式为C2H6O，该反应的化学方程式可表示为。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，此反应中，涉及的氧化物共有二氧化碳、水两种，故选项说法错误； B、根据图示，参加反应的乙、生成丙的分子数之比为3：1，t时刻，乙分子数目为2a，参加反应的乙分子的数目为3a-2a=a，则生成丙分子数目为，则容器内乙和丙的分子个数比为2a：=6∶1，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（2×44）：（3×18）=88：54，反应结束时，参加反应的甲的质量为88.0g，则参加反应的乙质量为54.0g，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的质量之比为（2×44）：46=88：46，88g二氧化碳完全反应，生成丙46g，对应分子个数为a，此反应中，一个丙分子的质量是，故选项说法错误； 故选B。 77. (24-25九上·湖北阳新县富川中学教联体·期末)将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是 A. 若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g B. 若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g C. 若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为 D. 纵坐标能表示固体中碳元素的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、若纵坐标表示固体质量，由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙和杂质，该选项分析不正确； B、若纵坐标表示固体质量，根据质量守恒，则（m1一m2）g为生成的二氧化碳的质量，该选项分析不正确； C、若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则反应过程中氧元素减少的质量为（m1一m2）g，且由于减少的氧元素均位于二氧化碳中，则生成的二氧化碳的质量为，该选项分析正确； D、杂质中不含碳元素，则充分反应后固体中不含碳元素，则纵坐标不能表示固体中碳元素的质量，该选项分析不正确。 故选C。 78． (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_ ____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）90.9%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。 【小问2详解】解：设碳酸钙的质量为x。 g 碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。 79． (24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末) “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，超氧化钾能与人体呼出的二氧化碳而释放氧气，反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑。 （1）超氧化钾中钾元素和氧元素的质量比为__ ____。 （2）计算142g超氧化钾与人体呼出的二氧化碳完全反应时释放氧气的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）39：8 （2）48g。 【解析】 【小问1详解】 超氧化钾中钾元素和氧元素的质量比为（39×4）：（16×2）=39：8； 【小问2详解】解：设能制取氧气质量x 答：能制取氧气质量为48g。 80. (24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气__ ___g。 （2）此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量？(写出计算过程) 【答案】（1）0.8 （2）1.7g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为34g+4g-37.2g=0.8g，故填：0.8； 【小问2详解】 解：设发生分解的过氧化氢的质量为x， 答：该过氧化氢溶液的质量为1.7g。 地 城 考点08 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器 81． (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是 A. 该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质 C. 加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质 D. 将输出的氧气收集，可作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、 该制氧器中的反应仓是产生氧气的地方，相当于实验室制取氧气的发生装置，故选项说法正确； B、 氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质故选项说法正确； C、 加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质，故选项说法正确； D、 氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误； 故选D。 82． (24-25九上·湖北武汉市洪山区·期末)如图所示某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体或二氧化锰中的一种。该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠固体和二氧化锰，反应仓内变得浑浊，温度上升；过滤仓内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和。下列说法正确的是 注意事项： 理想的水温在18℃～20℃之间，可连续供氧25～30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短 甲剂 乙剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 实验一 1袋 1袋 实验二 1袋 2袋 实验三 2袋 3袋 A. 甲剂是过碳酸钠固体，乙剂是二氧化锰 B. 可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率 C. 过滤仓中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 D. 分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图表数据分析可知，乙剂增加时，平均供氧量增加，由题目提供的信息可知，产生氧气的是过碳酸钠，则乙剂是过碳酸钠，故选项说法错误； B、根据A分析可知，乙剂为过碳酸钠，已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，即可可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率，故选项说法正确； C、氧气不易溶于水，则过滤仓中的水可以降低氧气的温度、使氧气具有一定湿度；可以过滤杂质提纯氧气；还可以通过气泡观察氧气生成的速率，不能加快氧气的产生速率，故选项说法错误； D、分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中没有新物质生成，发生物理变化，故选项说法错误； 故选B 83． (24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末) “氧烛”可用于紧急供氧。如图甲是“氧烛”结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （1）图甲装置启动时，需要镁粉氧化放热启动并维持反应，快速产生氧气。镁粉与氧气所发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 （2）产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是 。 （3）产氧药块中的氯酸钠（）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的化学方程式为 。 （4）氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充外壳温度/℃材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图乙所示。根据图乙，与第①组比较，氧烛应选择填充材料 （填“A”或“B”），请说明理由： 。 【答案】（1）化合 （2）若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；并且镁粉会和氧气反应，若镁粉过多，会消耗大量氧气 （3） （4） ①. B ②. 填充隔热材料B能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间 【解析】 【小问1详解】 镁与氧气反应生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问2详解】 产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；并且镁粉会和氧气反应，若镁粉过多，会消耗大量氧气； 小问3详解】 氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 无填充材料时的放氧时间小于有填充材料B时的放氧时间，有填充材料A时的温度高于无填充材料时的温度，有填充材料A时的放氧时间过短，但外壳温度较高（300℃），不适合收集氧气，而填充材料B外壳温度略大于100℃，它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。 84. (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末)某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】探秘制氧原理 （1）分子筛制氧法，是目前市场上常见的家用制氧的工作原理之一。如图1所示，当空气经过分子筛时，和分离，获得高浓度的氧气。由此方法制得的气体属于___ ___（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）空间站获得氧气。如图2所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式____ __，该反应___ ___（填“是”或“不是”）分解反应。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的水。 【活动二】制氧剂的选择 【查阅资料】 ①溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 ②过碳酸钠是固体具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究1】其他条件相同，向含等量的四组溶液中分别加入作催化剂，对比制氧效果，记录并处理20min内的数据，如图3。 （3）充分反应后，的质量为___ ___g。 【实验探究2】其他条件相同，向1.41g过碳酸钠中分别加入不同量的水，进行四次实验的制氧效果对比、记录并处理20min内数据，如图4。 （4）从图中4可知，加水量越多，过碳酸钠制氧率越_____ _（填“高”或“低”）。 （5）结合制氧剂相关性质的资料，综合分析图3、图4中的数据，写出利用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点_____ _。 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. 不是 （3）0.2 （4）高 （5）过碳酸钠是固体，无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好，制氧相对稳定，且可通过控制加水量控制制氧率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，分子筛制氧法中，当空气经过分子筛后，制得的高浓度氧气中仍然含有少量的氮气，所以由此方法制得的气体属于混合物。 【小问2详解】 由图2可知，反应1是氢气和二氧化碳在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：； 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是两种，不符合分解反应的特征，所以不是分解反应。 【小问3详解】 因为MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以充分反应后，MnO2的质量仍为 0.2g。 小问4详解】 由图可知，加水量越高，气体体积越大，则说明过碳酸钠制氧率越高。 【小问5详解】 利用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点有：过碳酸钠是固体，无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好；从图 3 数据可知，过碳酸钠制氧相对稳定，且在一定条件下能产生一定量的氧气；从图4可知，通过控制加水量可以在一定程度上控制制氧率，便于根据实际需求调整制氧量。 85. (24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末) “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为白色颗粒过碳酸钠，制氧剂乙剂为黑色粉末MnO2。某小组同学进行实验探究其制氧原理并设计组装了一套简易的氧发生器。 【查阅资料】过碳酸钠遇水可分解生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与MnO2混合不能生成氧气。 （1）【组装装置】根据图1制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器(见图2)，该氧发生器的连接顺序是___ ________(填接口处字母)，装置A相当于制氧机中的___ ________(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 （2）【分析解释】小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液作对照制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是____ _______、__ _________。 （3）【拓展评价】通过上述探究可知，保存过碳酸钠的注意事项是_ __________(写一条)。 【答案】（1） ①. cab ②. 加湿过滤仓 （2） ①. 过碳酸钠便于携带、运输和储存 ②. 相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢溶液生成氧气更多 （3）保持干燥 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，B为反应的发生装置，氧气从A装置的a口进入，加湿后从b口排出。则该氧发生器的连接顺序是cab；由于氧气从A装置的a口进入，所以装置A相当于制氧机中的加湿过滤仓。故填：cab；加湿过滤仓。 【小问2详解】 由于过碳酸钠便于携带，便于运输和储存；据图可知，相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢溶液产生氧气更多。所以家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液。故填：过碳酸钠便于携带，便于运输和储存；相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢溶液产生氧气更多。 【小问3详解】 由于过碳酸钠遇水可分解生成过氧化氢和碳酸钠。所以保存过碳酸钠时，应注意保持干燥。故填：保持干燥。 86. (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)化学氧自救器是人在缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。主要用于煤矿井下开采作业，当矿井内发生灾害事故时，矿工可及时佩戴本自救器，实现呼吸系统的保护，并从灾区撤离脱险。 （1）某品牌化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，利用超氧化钾和人体呼出气体中的水蒸气、CO2反应制取O2其化学方程式为： ①4KO₂+2H2O=4KOH+3O2↑②4KO2+2CO2=2X+3O2，则X的化学式为______ _____。 （2）如图1为化学氧自救器的往复式气路结构图。呼出气体通过呼吸软管进入生氧罐，与生氧剂反应后产生的富氧气流进入气囊，吸气时再丛气囊经过生氧罐进入呼吸软管，在1次呼吸循环中气流2次经过生氧剂。 ①该系统放出的氧气量远远大于人体所需要的，当气囊处于饱和后就需要将过剩的氧气通过排气阀，排出系统。体现了往复式气路的主要优点为___ ________ ②该自救器中放氧量与时间的关系曲线如图2所示，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L-M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。 Ⅰ．在___ ________(填字母)时间段内，气囊上的排气阀第一次开启。 A． 5 min 左右 B．10min 左右 C．25 min 左右 Ⅱ．分析曲线图可以得到的结论有___ ________(写一条)。 【答案】（1）K2CO3 （2） ①. 使生氧剂充分反应 ②. B ③. 该生氧剂能维持35分钟左右正常呼吸##每隔35分钟左右需要更换一次生氧剂 【解析】 【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有2个X和6个氧原子，则2个X中含有4个钾原子、2个碳原子和6个氧原子，则1个X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 ①根据呼出气体通过呼吸软管进入生氧罐，在1次呼吸循环中气流2次经过生氧剂，说明往复式气路的主要优点为能使生氧剂与气体充分反应； ② 由题干信息可知，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值，排气阀开启即开始排气，则结合图2可知，大约在10min左右，放氧量第一次位于L线以上，表明气囊上的排气阀第一次开启，故选：B； 由图2可知，0min时开始放氧，在约35min时，放氧量位于M线以下，即氧气不足，难以维持人体正常呼吸，说明该生氧剂能维持35分钟左右正常呼吸或每隔35分钟左右需要更换一次生氧剂。 地 城 考点09 技巧计算 87．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49230076.html ）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 88．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49230076.html ）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 【答案】D 【解析】 【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、 【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误； B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误； C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误； D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g； 答案：D。 试卷第1页，共3页 64 / 65 学科网（北京）股份有限公司 $