专题07 化学实验基础（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题07 化学实验基础 4大高频考点概览 考点01 化学基本操作 考点02 物质的分离提纯 鉴别与检验 考点03 实验方案的设计与评价 考点04 物质的制备与性质实验 地 城 考点01 化学实验基本操作 1．（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法中正确的是 A．分离溶液和胶体 B．安全漏斗下端必须插入液面下 C．制备无水晶体 D．熔化固体 A．A B．B C．C D．D 2．（2023-2024高三上·吉林长春·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．测定溶液的pH B．验证不同金属离子的催化效果 C．稳定性：C(金刚石，s)>C(石墨，s) D．验证铁钉的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 3．（2024-2025高三上·辽宁·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证氯气与水反应的产物具有漂白性 B．制取无水 C．探究压强对平衡的影响 D．探究钢铁的腐蚀和防护条件 A．A B．B C．C D．D 4．（2024-2025·辽宁大连·期末）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．吸收少量氨气 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·辽宁沈阳·一模）下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由溶液制取无水 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d验证保护了 地 城 考点02 物质分离与提纯 鉴别与检验 6．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去乙烷中的少量杂质乙烯 装置或仪器 实验目的 C．测定H2O2的分解速率 D．分离乙醇和苯甲酸乙酯 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 7．（2023-2024高三下·内蒙古·期末）下列除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 溶液() 过滤 B 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 甲烷(丙烯) 酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2023-2024高三下·吉林通化·期末）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．利用装置①制备晶体 B．利用装置②分离苯酚和水的混合物 C．利用装置③接收蒸馏实验所得馏分 D．利用装置④处理氢气尾气 地 城 考点03 实验方案的设计与评价 9．（2024-2025高三上·内蒙古·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中所得实验结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 判断平衡移动的方向 将装有气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 B 比较沉淀的大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量和固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 C 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 D 检验样品是否含有杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有杂质 A．A B．B C．C D．D 10．（2024-2025高三上·辽宁·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A．A B．B C．C D．D 11．（2024-2025·辽宁大连·期末）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 对应结论 A 向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应 B 将少量通入溶液，将所得溶液分两份，一份滴加溶液变红，另一份加入溶有的溶液出现白色沉淀 氧化性： C 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在溶液中，存在平衡：+⇌+，且该反应为放热反应 D 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸和KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有铁元素 B 加热1-溴丁烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液，将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有烯烃生成 C 用pH试纸分别测量等浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，冷却后加入银氨溶液 出现银镜 淀粉已经发生水解 A．A B．B C．C D．D 13．（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 B 检验乙醇中含有水 用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体 C 证明酸性： 在溶液中通入气体，观察是否有沉淀生成 D 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 A．A B．B C．C D．D 14．（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离和混合物 分液漏斗、烧杯 和混合物、蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水 D 测定溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 溶液、0.1000草酸溶液 A．A B．B C．C D．D 15．（2023-2024·吉林长春·期末）下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点04 物质的制备与性质实验 16．（2024-2025高三上·辽宁·期末）下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证镁片与稀盐酸反应放热 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 选项 C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙炔 铁制镀件电镀铜 A．A B．B C．C D．D 17．（2023-2024高三上·辽宁朝阳·期末）连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇和等有机溶剂，在空气中极易被氧化。常用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。下列说法正确的是 A．用代替与粉末反应。能加快反应速率 B．实验开始时先打开，再打开，可提高的转化率 C．加入甲醇的目的是降低的溶解度，有利于析出 D．装置丙中可防止倒吸。也可用苯代替 18．（2024-2025高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）完成下列实验，装置或试剂正确的是。 实验装置 实验目的 A．收集氨气 B．将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 实验目的 C．制取CO2 D．制备氢氧化亚铁 A．A B．B C．C D．D 19．（2023-2024高三上·吉林长春·期末）红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是 B．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C．“沉铁”时加入的主要作用是提供 D．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 20．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C．该生产条件下，物质的溶解性： D．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 21．（2024-2025高三上·辽宁·期末）用废催化剂()制备的过程如图所示。 已知：可与纯碱反应生成。下列说法错误的是 A．“焙烧”时有大量产生 B．“酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率 C．“分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 D．“沉钒”时增大铵根浓度能降低的溶解度使其析出 22．（2024-2025·黑龙江吉林·期末）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 23．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾(KBrO3)的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．合成Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B．合成Ⅱ中利用了物质的溶解度差异 C．粗产品KBrO3可通过重结晶进行提纯 D．KBrO3是一种含有共价键的离子化合物 24．（2023-2024高三上·辽宁·期末）从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为： C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 25．（2023-2024高三上·黑龙江·期末）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图，下列说法正确的是 A．步骤①离子方程式为： B．步骤①获得的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥 C．煅烧制是的非氧化还原反应 D．流程中只有能循环使用 26．（2023-2024高三上·辽宁锦州·期末）工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是 A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行 B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2 D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 27．（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式： B．若将4.6的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小 C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：、、、 D．操作X为蒸馏 28．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）以含钴废渣(主要成分为CoO和 Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO3的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．通入SO2发生反应的离子方程式： B．除铝时加入 Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解 C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴， 目的是防止产生 Co(OH)2 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学实验基础 4大高频考点概览 考点01 化学基本操作 考点02 物质的分离提纯 鉴别与检验 考点03 实验方案的设计与评价 考点04 物质的制备与性质实验 地 城 考点01 化学实验基本操作 1．（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法中正确的是 A．分离溶液和胶体 B．安全漏斗下端必须插入液面下 C．制备无水晶体 D．熔化固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体应用渗析的方法分离，不能用过滤的方法分离，故A错误；双球安全环形漏斗的核心作用是通过缓冲、液封和安全排气机制，保障化学反应过程中的安全性和可控性，所以安全漏斗下端不需要插入液面下，故B错误；虽然硫酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应，但硫酸是高沸点酸不易挥发，所以可以用蒸发的方法制备硫酸铁，故C正确；碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅反应，所以不能在坩埚中熔化碳酸钠，故D错误；故选C。 2．（2023-2024高三上·吉林长春·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．测定溶液的pH B．验证不同金属离子的催化效果 C．稳定性：C(金刚石，s)>C(石墨，s) D．验证铁钉的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】pH试纸不能浸入待测液中，防止污染试剂，A错误；实验中变量为金属离子，能验证不同金属离子的催化效果， B正确；石墨能量更低，则更稳定，C错误；食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，溶液中性条件下发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，D错误；故选B。 3．（2024-2025高三上·辽宁·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证氯气与水反应的产物具有漂白性 B．制取无水 C．探究压强对平衡的影响 D．探究钢铁的腐蚀和防护条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，碱石灰可吸收氯气，湿润的红布条不褪色，无法验证氯气与水反应后的产物具有漂白性，故不选A；易水解，蒸干溶液得到氢氧化铁，无法获得无水，故不选B；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，增大压强，体积缩小，I2浓度增大，气体颜色加深，不能证明平衡发生移动，故不选C；开关置于处时形成原电池，铁为负极，铁电极处产生蓝色沉淀，加速铁的腐蚀；开关置于处时形成电解池，铁为阳极，铁电极处产生蓝色沉淀，加速铁腐蚀；开关置于处时形成电解池，铁为阴极，铁电极处无蓝色沉淀产生，可减缓铁的腐蚀，故选D。 4．（2024-2025·辽宁大连·期末）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．吸收少量氨气 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氨气极易溶于水，试管左侧装置可放倒吸，故A说法正确；用氢氧化钠标准溶液滴定用碱式滴定管，故B说法错误；浓硫酸具有强氧化性，会与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，硫酸硫酸钠无法发生歧化反应，故C说法错误；制备银氨溶液是氨水滴入硝酸银溶液中先生成氢氧化银，氢氧化银再与氨水反应生成银氨溶液，故D说法错误；故选A。 5．（2023·辽宁沈阳·一模）下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由溶液制取无水 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d验证保护了 【答案】A 【解析】 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确；氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，图b不能由溶液制取无水，B错误；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误； 未告知实验现象是什么，理论上可能有蓝色沉淀产生，有其它实验显示，d中实验的现象为：在Fe附近加入溶液，在Fe表面生成蓝色沉淀，说明在Fe表面产生了Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]在电极上发生电极反应，这就不符合预设目的，即图d不能验证Zn保护了Fe，若要验证Zn保护了Fe，实验方案为：锌、铁、酸化的食盐水构成原电池，原电池反应一段时间后，取出铁附近的溶液到试管内，再向试管内滴加，由于原电池装置Fe作正极，取少量Fe附近的溶液，加入一段时间后无明显变化，说明铁附近溶液中无Fe2+，则可证明Zn保护了Fe，D错误；故选A。 地 城 考点02 物质分离与提纯 鉴别与检验 6．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去乙烷中的少量杂质乙烯 装置或仪器 实验目的 C．测定H2O2的分解速率 D．分离乙醇和苯甲酸乙酯 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的稀硫酸，应将浓硫酸倒入盛有一定量水的烧杯内稀释，冷却至室温后才能转移入容量瓶，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶内，A不能达到实验目的；除去乙烷中的少量杂质乙烯，应将混合气通入盛有溴水的洗气瓶，因为酸性KMnO4能将乙烯氧化为CO2混入乙烷中，B不能达到实验目的；测定H2O2的分解速率时，应使用分液漏斗，若使用长颈漏斗，需将漏斗口液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，C不能达到实验目的；分离乙醇和苯甲酸乙酯时，可利用二者沸点的差异，采用蒸馏法分离，D能达到实验目的；故选D。 7．（2023-2024高三下·内蒙古·期末）下列除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 溶液() 过滤 B 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 甲烷(丙烯) 酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】不溶于水，可以用过滤方法除去溶液中的，故A正确；若向乙酸乙酯中加入浓硫酸、乙酸、加热，由于乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，导致乙酸乙酯又混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，故B错误；乙烯、二氧化硫都能够与溴水发生反应，因此不能使用溴水除去二氧化硫气体中混有的乙烯杂质，故C错误；甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，而丙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2等气体，使CH4气体中又混入新的杂质，因此不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的丙烯杂质，故D错误；故选A。 8．（2023-2024高三下·吉林通化·期末）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．利用装置①制备晶体 B．利用装置②分离苯酚和水的混合物 C．利用装置③接收蒸馏实验所得馏分 D．利用装置④处理氢气尾气 【答案】D 【解析】硝酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，所以制备六水硝酸铜晶体时应在硝酸氛围条件下加热蒸发皿中的硝酸铜溶液，则装置①无法达到制备六水硝酸铜晶体的实验目的，故A错误；苯酚溶于水得到的是乳浊液，应用分液的方法分离苯酚和水的混合物，不能用过滤的方法，则装置②无法到达分离苯酚和水的混合物的实验目的，故B错误；收集馏分的锥形瓶为恒容的密闭装置，没有排气管无法排出逸出的气体会因气体压强增大而发生意外事故，则装置③无法到达接收蒸馏实验所得馏分的实验目的，故C错误；氢气是难溶于水的可燃性气体，可以用排水法收集再点燃的方法处理氢气尾气，则装置④能达到处理氢气尾气的实验目的，故D正确；故选D。 地 城 考点03 实验方案的设计与评价 9．（2024-2025高三上·内蒙古·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中所得实验结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 判断平衡移动的方向 将装有气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 B 比较沉淀的大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量和固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 C 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 D 检验样品是否含有杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】当活塞被缓慢向外拉时，体系体积增大，浓度降低，红棕色变浅是由于浓度变化，但此时平衡会逆向移动（增大体积时平衡朝物质的量多的方向移动，即2NO2方向），A错误；AgCl在浓氨水中溶解而AgI不溶，说明AgCl的溶度积更大，B正确；Fe与S反应后持续红热，说明反应释放热量，C正确；过量盐酸排除了干扰，后续浑浊说明存在，D正确；故选A。 10．（2024-2025高三上·辽宁·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】在碘水中加入溶液，振荡，开始溶液分层，下层呈紫红色，然后再加入水溶液，紫红色变浅，说明I2与I-发生反应，导致溶解度增大，则说明在物质中的溶解度：溶液，A项正确；菠菜汁中含有Fe2+，煮沸自然冷却的过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加后，没有蓝色沉淀生成，不能证明菠菜中不含有铁元素，B项错误；将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，说明晶体具有自范性，C项错误；将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误；故选A。 11．（2024-2025·辽宁大连·期末）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 对应结论 A 向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应 B 将少量通入溶液，将所得溶液分两份，一份滴加溶液变红，另一份加入溶有的溶液出现白色沉淀 氧化性： C 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在溶液中，存在平衡：+⇌+，且该反应为放热反应 D 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】酸性大小：H2CO3>HClO>，则根据强酸制弱酸规律，，故A错误；少量Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，则一份溶液滴加KSCN变红，证明氧化性：Cl2>Fe3+，另一份加入溶有SO2的BaCl2溶液出现白色沉淀，则，证明氧化性：Fe3+>SO42-，故B正确；在CuCl2溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，一支试管加热溶液颜色呈黄绿色，说明升高温度平衡正向移动；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色，说明降低温度平衡逆向移动，故该反应为吸热反应，C错误；过量的Cl2将碘单质氧化则溶液蓝色褪去，并不是因为氯水的漂白性，D错误；故选B。 12．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸和KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有铁元素 B 加热1-溴丁烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液，将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有烯烃生成 C 用pH试纸分别测量等浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，冷却后加入银氨溶液 出现银镜 淀粉已经发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向菠菜汁中加入少量稀硝酸和KSCN溶液，溶液变红说明菠菜汁中含有铁元素，故A正确；乙醇容易挥发，加热1-溴丁烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液，将产生的气体中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有烯烃生成，故B错误；NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度的盐溶液的pH，故C错误；淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能说明淀粉已经发生水解，故D错误；故选A。 13．（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 B 检验乙醇中含有水 用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体 C 证明酸性： 在溶液中通入气体，观察是否有沉淀生成 D 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】点燃时Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生，C元素的化合价降低，可知二氧化碳具有氧化性，故A正确；乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能检验是否有水，故B错误；Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，故C错误；高锰酸钾可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能检验二价铁，故D错误。故选A。 14．（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离和混合物 分液漏斗、烧杯 和混合物、蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水 D 测定溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 溶液、0.1000草酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分离Br2和CCl4混合物，分离Br2和CCl4的混合物需要蒸馏， A错误；检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B错误；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；溶液和0.1000草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用溶液滴定0.1000草酸溶液，溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高锰酸钾本身有色，不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确；故选D。 15．（2023-2024·吉林长春·期末）下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；故选C。 地 城 考点04 物质的制备与性质实验 16．（2024-2025高三上·辽宁·期末）下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证镁片与稀盐酸反应放热 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 选项 C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙炔 铁制镀件电镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】的溶解度随温度升高而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水溶液的温度会升高，溶解度减小，会析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，A正确；淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，无法通过过滤分离，B错误；乙炔的密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，C错误；要在铁制镀件电镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误；故选A。 17．（2023-2024高三上·辽宁朝阳·期末）连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇和等有机溶剂，在空气中极易被氧化。常用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。下列说法正确的是 A．用代替与粉末反应。能加快反应速率 B．实验开始时先打开，再打开，可提高的转化率 C．加入甲醇的目的是降低的溶解度，有利于析出 D．装置丙中可防止倒吸。也可用苯代替 【答案】C 【分析】甲中生成SO2，进入乙装置中生成Na2S2O4，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，以此分析。 【解析】难电离，不能使反应速率加快，A项错误；开始实验时先打开，再打开，会与NaOH溶液发生反应，生成副产物，B项错误；难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低的溶解度，有利于析出，C项正确；尾气中，难溶于，可防止倒吸，不能用苯代替，因为苯的密度比NaOH溶液小，D项错误；故选C。 18．（2024-2025高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）完成下列实验，装置或试剂正确的是。 实验装置 实验目的 A．收集氨气 B．将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 实验目的 C．制取CO2 D．制备氢氧化亚铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】氨气的密度比空气小，所以可以采用向下排空气的方法收集。在用向下排空气法收集氨气时导气管应该是长进短出，A错误；蒸干硫酸铜溶液不能制取得到胆矾，而会得到无水硫酸铜，应该将溶液蒸发浓缩，然后降温结晶来获得胆矾，B错误；Na2CO3是粉末状固体，不能用启普发生器，应该使用块状固体大理石与盐酸反应制取CO2气体，C错误；氢氧化亚铁具有还原性，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故制备氢氧化亚铁时在FeSO4溶液的液面上覆盖一层植物油，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入到FeSO4溶液中来发生反应制取氢氧化亚铁，以尽量隔绝氧气，防止得到的Fe(OH)2被氧化，D正确；故选D。 19．（2023-2024高三上·吉林长春·期末）红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是 B．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C．“沉铁”时加入的主要作用是提供 D．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 【答案】C 【分析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液。 【解析】由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确；“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度改变，溶液pH可能发生变化，B正确；“转化”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，C错误；“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，D正确；故选C。 20．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C．该生产条件下，物质的溶解性： D．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 【答案】D 【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾。 【解析】反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误；反应Ⅱ中的反应是：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根据方程式可知，消耗3molNaClO时，生成2mol的，B错误；由与KOH反应可以得到可知，该生产条件下，物质的溶解性：，故C错误；用具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水，故D正确；故选D。 21．（2024-2025高三上·辽宁·期末）用废催化剂()制备的过程如图所示。 已知：可与纯碱反应生成。下列说法错误的是 A．“焙烧”时有大量产生 B．“酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率 C．“分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 D．“沉钒”时增大铵根浓度能降低的溶解度使其析出 【答案】C 【分析】回收催化剂并制备的过程可为：废催化剂主要成分为，加碳酸钠焙烧后转变为钠盐，同时释放出CO2气体，再加4%硫酸酸浸，过滤得滤液含，滤液中加入氯化铵析出沉淀。 【解析】“焙烧”时可与纯碱反应生成，同时有大量产生，A正确；适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率，B正确；蒸馏操作中不能使用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，C错误；在溶于水时存在：(s)⇋(aq)+平衡，加入NH4Cl增大了的浓度，有利于平衡向左移动析出沉淀，D正确；故选C。 22．（2024-2025·黑龙江吉林·期末）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【解析】NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误；发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确；故选D。 23．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾(KBrO3)的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．合成Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B．合成Ⅱ中利用了物质的溶解度差异 C．粗产品KBrO3可通过重结晶进行提纯 D．KBrO3是一种含有共价键的离子化合物 【答案】A 【分析】由流程可知，氯气和液溴发生氧化还原反应生成盐酸和溴酸，加入饱和氯化钾溶液析出溴酸钾晶体，过滤分离得到产品粗溴酸钾； 【解析】合成Ⅰ中氯元素化合价由0变为-1，氯气为氧化剂；液溴中溴元素化合价由0变为+5，为还原剂，结合电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，A错误； B．溴酸溶液加入饱和氯化钾溶液析出溴酸钾晶体，说明溴酸钾溶解度较小析出晶体，B正确；粗产品KBrO3可溶解后通过重结晶进行进一步的提纯，C正确；KBrO3是由钾离子和溴酸根离子构成的化合物，溴酸根离子中含有溴氧共价键，是一种含有共价键的离子化合物，D正确；故选A。 24．（2023-2024高三上·辽宁·期末）从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为： C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】C 【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I-，过滤，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化为I2，加四氯化碳萃取、分液，有几层中加氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。 【解析】过氧化氢能把I-氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确；反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：，故B正确；可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误；操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；故选C。 25．（2023-2024高三上·黑龙江·期末）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图，下列说法正确的是 A．步骤①离子方程式为： B．步骤①获得的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥 C．煅烧制是的非氧化还原反应 D．流程中只有能循环使用 【答案】C 【分析】由题给流程可知，氯化钠粉末溶于浓氨水中得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入氯化钠粉末，增大溶液中的氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为固体析出，过滤得到氯化铵和食盐水，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用。 【解析】由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误；由分析可知，步骤①获得碳酸氢钠的操作为过滤、洗涤、干燥，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变大于0，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；由分析可知，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用，故D错误；故选C。 26．（2023-2024高三上·辽宁锦州·期末）工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是 A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行 B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2 D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 【答案】B 【分析】软锰矿中加入KOH、熔融，并通入O2，发生反应2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，过滤；往滤液中通入过量CO2，发生反应3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得KMnO4晶体。 【解析】“熔融”时，KOH能溶解SiO2，从而损坏石英坩埚，所以“熔融”操作不能在石英坩埚中进行，A不正确；“酸化”反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2，氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2:1，B正确；“酸化”时，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化盐酸中的Cl-，所以不能改用盐酸代替CO2，C不正确；酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“结晶”过程中不能加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热，否则会析出KHCO3晶体，混在KMnO4晶体中，而应蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确；故选B。 27．（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式： B．若将4.6的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小 C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：、、、 D．操作X为蒸馏 【答案】C 【分析】废渣主要成分为MgCO3(含少量Fe、Al的氧化物)，加入硫酸酸浸，过滤得到含有相应的硫酸盐和H2SO4的滤液以及不溶于硫酸的滤渣，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入有机萃取剂，经萃取分液除去Fe3+，分液后得含少量Al3+的MgSO4溶液，经系列操作得到MgCO3⋅3H2O，据此解答。 【解析】“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3和H2SO4的反应，则离子方程式为：，A错误；4.6mol⋅L−1的硫酸密度，属于稀硫酸，加水稀释过程c(H+)减小，KW不变，则c(OH−)增大，B错误；酸浸、过滤后得到含有相应的硫酸盐和H2SO4的滤液，“氧化”过程Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：H+、Mg2+、Fe3+、Al3+，C正确；操作X是加入有机萃取剂后得到含Fe3+的有机相和水溶液，则操作X为萃取分液，D错误；故选C。 28．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）以含钴废渣(主要成分为CoO和 Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO3的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．通入SO2发生反应的离子方程式： B．除铝时加入 Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解 C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴， 目的是防止产生 Co(OH)2 【答案】C 【分析】含钴废渣主要成分CoO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应：、、、，同时通入，被还原为，发生，得到的溶液主要含有的金属离子有、、，加入溶液调节pH与发生反应：，过滤，除去，加入萃取剂，萃取，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到溶液，向水层中缓慢加入，得到，以此来解答。 【解析】通入时被还原为，则反应的离子方程式：，故A正确；Na2CO3水解呈碱性，Al3+水解呈酸性，二者相遇水解相互促进而使水解完全，所以除铝时加入 Na2CO3溶液可以促进 Al3+的水解，B正确；萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率较高，C错误；将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中，其目的是防止碳酸钠过量，碱性过强，生成Co(OH)2沉淀，D正确；故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $