专题04 电解质溶液图像（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题04 电解质溶液图像 4大高频考点概览 考点01 滴定图像 考点02 分布系数图像 考点03 对数图像 考点04 沉淀溶解平衡图像 地 城 考点01 滴定图像 1．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 2．（2023-2024高三上·辽宁·期末）25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的电离平衡常数： B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C．c点对应溶液中存在： D． 3．（2023-2024高三上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，向10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积 A．a点的溶液中， B．b点（pH＝7）的溶液中， C．c点的溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解程度 D．水的电离程度：b＜c＜d 4．（2023-2024高三上·辽宁·期末）常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液 B．水的电离程度： C．g点 D． 5．（2023-2024高三上·内蒙古呼和浩特·期末）常温下﹐用0.4mol•L-1HCl溶液滴定20mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大 C．常温下，Ka2(H2CO3)≈2.5×10-11 D．e点对应的溶液中存在：c(Na+)＞2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) 地 城 考点02 分布分数图像 6．（2023-2024高三上·辽宁朝阳·期末）室温下，的二元酸及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数随溶液pH的变化如图所示[如的分布系数]。下列叙述错误的是 A．曲线c表示的分布系数随溶液pH的变化 B．的数量级为，为 C．M点对应的溶液中，存在 D．水的电离程度由大到小的顺序为 7．（2024-2025高三上·吉林松原·期末）用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D． 8．（2023-2024高三下·黑龙江·期末）室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 9．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A．曲线代表 B．交点处 C．越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D．金属离子的 10．（2024-2025·黑龙江哈尔滨三中·期末）已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是    A．室温时，的水解平衡常数 B．当溶液时， C．当溶液时， D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 地 城 考点03 对数图像 11．（2024-2025高三上·吉林长春·期末）室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是 A．代表溶液中随溶液pH的变化 B．浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中： C．NaF、NaA的混合溶液中： D．由于、很接近，故很难转化为 12．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A．图中曲线Y表示 B．P3所示溶液： C．P4所示溶液： D．图中M点对应的 13．（2024-2025高三上·辽宁·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 14．（2023-2024高三下·内蒙古赤峰·期末）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是 A．曲线③代表与的关系曲线 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 15．（2023-2024高三上·辽宁鞍山·期末）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L₁表示 B． C．水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中： 地 城 考点04 沉淀溶解平衡图像 16．（2023-2024高三上·吉林长春·期末）图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知为、或。下列说法错误的是 A． B． C．和的混合溶液中存在 D．的平衡常数为 17．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A． B．直线代表与的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 18．（2024-2025高三上·辽宁·期末）工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．为与的变化曲线 B． C．若点是体系，则有固体析出 D．的化学平衡常数 19．（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）25℃时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是    A．①代表滴定溶液的变化关系 B．①与③直线交点对应的 C．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D．固体比固体难溶解于溶液 20．（2024-2025高三上·内蒙古包头·期末）是一种难溶于水，可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中，X标或 与的关系如图所示[HF的电离常数，]，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与变化关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中 D．反应的平衡常数K的值为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电解质溶液图像 4大高频考点概览 考点01 滴定图像 考点02 分布系数图像 考点03 对数图像 考点04 沉淀溶解平衡图像 地 城 考点01 滴定图像 1．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 【答案】D 【分析】KCl和反应的化学方程式为和反应的化学方程式为，由图可知，KCl和恰好反应时消耗，和恰好反应时消耗，则图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，N点时， ，据此分析解题。 【解析】由分析可知， ，A错误；根据上述分析可知：图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，B错误；根据上述分析可知：代表是与的变化关系，在，二者恰好发生KCl，溶液为溶液，此时溶液中溶质mol，在P点又加入的物质的量为，故P点为、的混合溶液，是强酸强碱盐，不水解；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，C错误；根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确；故选D。 2．（2023-2024高三上·辽宁·期末）25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的电离平衡常数： B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C．c点对应溶液中存在： D． 【答案】C 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【解析】弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误；开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，D错误；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，C正确；a点时，溶质成分为NaCl和，溶液体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c()=0.005mol/L，此时pH=3.38则c(H+)=10-3.38mol/L，，D错误；故选C。 3．（2023-2024高三上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，向10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积 A．a点的溶液中， B．b点（pH＝7）的溶液中， C．c点的溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解程度 D．水的电离程度：b＜c＜d 【答案】D 【解析】a点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的量之比为1:1:2，故溶液中，A正确；  b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，，pH＝7，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C正确； b点pH＝7水的电离无影响，从b→c→d一直加酸，水的电离受抑制一直增大，所以水的电离程度在减小，D错误；故选D。 4．（2023-2024高三上·辽宁·期末）常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液 B．水的电离程度： C．g点 D． 【答案】B 【分析】BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小，则N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中=0时，溶液pH为4.76，由电离常数公式可知，HA的电离常数Ka== c(H+)=10—4.76，同理可知，BOH的电离常数Kb=10—14+9.24=10—4.76。 【解析】由分析可知，N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e＜g，故B错误；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系c(B+)+c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确；由分析可知，HA的电离常数Ka=10—4.76，故D正确；故选B。 5．（2023-2024高三上·内蒙古呼和浩特·期末）常温下﹐用0.4mol•L-1HCl溶液滴定20mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大 C．常温下，Ka2(H2CO3)≈2.5×10-11 D．e点对应的溶液中存在：c(Na+)＞2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) 【答案】D 【解析】酚酞的pH变色范围是8.2～10，甲基橙的pH变色范围是3.1～4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是 ，第一步滴定终点用酚酞溶液、第二步滴定终点用甲基橙溶液作指示剂，故A错误；盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，故B错误；根据图像中知，当时，为0.4 溶液，此时溶液pH=12，，则常温下，此时溶液中 ，则水解平衡常数，因为 ，故，故C错误；根据物料守恒，碳酸钠溶液中 ，由于反应产生了大量的气体，溶液中C原子减少，因此e点对应的溶液中存在：，故D正确；故选D。 地 城 考点02 分布分数图像 6．（2023-2024高三上·辽宁朝阳·期末）室温下，的二元酸及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数随溶液pH的变化如图所示[如的分布系数]。下列叙述错误的是 A．曲线c表示的分布系数随溶液pH的变化 B．的数量级为，为 C．M点对应的溶液中，存在 D．水的电离程度由大到小的顺序为 【答案】D 【解析】随着溶液pH增大，逐渐减小先增大后减小，逐渐增大，A正确；根据M点数据可知，，由N点数据可知，，B正确；M点溶液中，据电荷守恒可得，C正确；M点为和NaHA混合溶液，溶液，P点为NaHA溶液，溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，N点为NaHA和混合溶液，溶液，溶液呈碱性，是因为的水解，促进水的电离，因此N点时水的电离程度最大，D错误；故选D。 7．（2024-2025高三上·吉林松原·期末）用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D． 【答案】D 【分析】用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示； 【解析】根据图示，pH=6.38时，H2A、HA-浓度相等，H2A的Ka1==10-6.38，故A错误；根据图示，c点时，c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，故B错误；第一次突变，溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C错误；用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，溶液和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以c(Na2A)=0.1000mol⋅L-1，故D正确；故选D。 8．（2023-2024高三下·黑龙江·期末）室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 【答案】C 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。 【解析】根据前面分析曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，A正确；在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= =c(H+)=1×10−7.2，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，B正确；pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7时，因此，C错误；当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据物料守恒，①，根据电荷守恒有②，①带入②可得，则，D正确；故选C。 9．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A．曲线代表 B．交点处 C．越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D．金属离子的 【答案】B 【分析】随着溶液pH升高，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【解析】根据分析，曲线代表，A错误；e、f交点处，，=，f、g交点处，，=，交点Q处，、浓度相同，=，交点处，，B正确；越小，EDTA结合的氢越多，与金属离子配位能力越弱，C错误；该螯合物是由与形成的负二价阴离子，则应为二价阳离子，m=2，D错误；故选B。 10．（2024-2025·黑龙江哈尔滨三中·期末）已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是    A．室温时，的水解平衡常数 B．当溶液时， C．当溶液时， D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 【答案】C 【解析】=，则的水解平衡常=10-9.71，A错误；时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，此时，根据电荷守恒可得,又c(H+) ＞c(OH-) ，则，B错误；由、Ka2表达式可知，=，C正确；A点溶液为等浓度的K2C2O4、KHC2O4，pH＜7，显酸性，KHC2O4的电离大于水解，加水，对水的电离程度抑制程度减小，即水的电离程度增大，D错误；故选C。 地 城 考点03 对数图像 11．（2024-2025高三上·吉林长春·期末）室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是 A．代表溶液中随溶液pH的变化 B．浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中： C．NaF、NaA的混合溶液中： D．由于、很接近，故很难转化为 【答案】C 【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。 【解析】由分析可知，L2代表溶液中随溶液pH的变化，A错误；由题干信息可知，，则浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度大于F-的水解程度，故，B错误；NaF、NaA的混合溶液中，==101.35＞10即，C正确；由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故、很接近，但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；故选C。 12．（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A．图中曲线Y表示 B．P3所示溶液： C．P4所示溶液： D．图中M点对应的 【答案】B 【分析】由图可看出随HCl通入，曲线Z呈下降趋势，代表，曲线X先增后减，代表，曲线Y呈逐渐增大趋势，代表。 【解析】根据分析，随着盐酸的加入，曲线Y呈增大趋势，代表的变化趋势，A错误；由图可知，P3所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为1.6∶1，此时溶液中的成份为：C2H10N2Cl2和C2H9N2Cl，由于1mol电离产生1mol和2mol，则此时，B正确；由图可知，P4所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为2∶1，此时溶液中的成份为C2H10N2Cl2，根据物料守恒可知，，C错误；乙二胺中，，，图中曲线X与曲线Z的交点，，则，曲线X与Y的交点，，则，图中M点是曲线Y与Z的交点，存在，则，故，，，，，M点，D错误；故选B。 13．（2024-2025高三上·辽宁·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 【答案】D 【分析】当，即，则，此时，，pH=5-lg2=4.7，则曲线③为随pH的变化曲线；，则pc(Cu2+)=，同理，pc(Al3+)=，根据曲线的斜率可判断，曲线①为随pH的变化曲线，曲线②为随pH的变化曲线。 【解析】为弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaA溶液水解显碱性，故可选择酚酞做指示剂，故A正确；曲线③为随pH的变化曲线，，，即，，则根据，解得，pH=5.7，x=5.7，故B正确；由分析知，②代表滴定CuSO4溶液的变化关系，故C正确；曲线①为随pH的变化曲线，根据曲线①与横坐标的交点，pH=3，则pOH=11，可得，同理，曲线②为随pH的变化曲线，pH=4，则pOH=10，，则pH=4时，、，根据方程式，可知沉淀的，则Al3+沉淀率为，故D错误；故选D。 14．（2023-2024高三下·内蒙古赤峰·期末）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是 A．曲线③代表与的关系曲线 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 【答案】C 【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。 【解析】由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误；pH=8.5知c(OH-)=10-5.5mol/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；故选C。 15．（2023-2024高三上·辽宁鞍山·期末）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L₁表示 B． C．水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中： 【答案】B 【分析】向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，逐渐增大，然后生成H2A，又逐渐减小；在pOH达到一定程度后逐渐增大，逐渐减小，故L2为；从开始加入HCl就逐渐减小，增大，则L1表示；由于逐渐减小，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，L3表示，据此分析。 【解析】根据分析，曲线表示，A错误；由分析结合图中数据可知，当pOH=9.8，pH=4.2，此时c(A2-)=c()，即Ka1Ka2==c2（H+)＝10-8.4，L3表示，当pOH=8.6即pH=5.4时，=0，即，则Ka2==c(H+)=10-5.4，所以Ka1==10-3，B正确；pOH越小，碱性越强，随着HCl加入，溶液碱性减弱，酸性逐渐增强，水的电离程度受到抑制，水的电离程度：，C错误；Na2A溶液中通入HCl，溶液中的Na+和含A2-的微粒和的比例是不变的，所以在任意一点都有，则，D错误；故选B。 地 城 考点04 沉淀溶解平衡图像 16．（2023-2024高三上·吉林长春·期末）图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知为、或。下列说法错误的是 A． B． C．和的混合溶液中存在 D．的平衡常数为 【答案】A 【分析】图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，曲线、与pX轴的交点分别为(4.5，2)、(3，2)可以求出与；根据曲线，其与pH轴的交点(2，6.5)可算出；据电离平衡常数可知的平衡常数； 【解析】曲线、与pX轴的交点分别为(4.5，2)、(3，2)，由此可得、，Ka(HA)<Ka(HB)，A项错误；根据曲线，其与pH轴的交点(2，6.5)可算出=， B项正确； 根据质子守恒可知NaA和NaB的混合溶液中存在，C项正确；根据电离平衡常数可知的平衡常数为， D项正确；故选A。 17．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A． B．直线代表与的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【解析】代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误；由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误；溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误；的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确；故选D。 18．（2024-2025高三上·辽宁·期末）工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．为与的变化曲线 B． C．若点是体系，则有固体析出 D．的化学平衡常数 【答案】A 【分析】根据，则，即，斜率为负值，对应的是与的变化关系；同理，即 ，斜率为正值，对应的是与的变化关系。由点坐标可知；点，，。 【解析】由分析可知，对应的是与的变化关系，A项错误；由分析可知，，B项正确；由图像可知坐标数值越大浓度越小，点，有固体析出，C项正确；的化学平衡常数，D项正确；故选A。 19．（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）25℃时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是    A．①代表滴定溶液的变化关系 B．①与③直线交点对应的 C．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D．固体比固体难溶解于溶液 【答案】B 【分析】、的结构相似，随变化关系图中应该是平行线，因更难溶，①②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，③代表滴定溶液的变化关系；由点（4.2,0）可知，pOH=14-4.2=9.8，；由点（6.5,0）可知，pOH=14-6.5=7.5，由点（5.0,0）可知，pOH=14-4.2=9.8，； 【解析】由分析可知，①②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，③代表滴定溶液的变化关系，A错误；由图知①与③直线交点，即，得，，则，B正确；，当时，，所以未沉淀完全，C错误；据 ，同理可求溶解于溶液平衡常数，固体比固体更易溶解于溶液，故D错误；故选B。 20．（2024-2025高三上·内蒙古包头·期末）是一种难溶于水，可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中，X标或 与的关系如图所示[HF的电离常数，]，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与变化关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中 D．反应的平衡常数K的值为 【答案】D 【分析】越大，越小，越大，即曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与变化关系。 【解析】结合分析可知曲线Ⅱ表示与变化关系，故A错误；由图可知，当=1时，= ，， ，故B错误；时，即=4，由图像可知溶液中，故C错误；的平衡常数==，故D正确；故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $