专题01 化学基本概念（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题01 化学基本概念 3大高频考点概览 考点01 化学与STSE 考点02 氧化还原反应 考点03 离子反应及其应用 地 城 考点01 化学与STSE 1.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 2.（2023-2024高三上·吉林长春·期末）中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 B．《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 C．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发 D．矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 3.（2024-2025高三上·吉林松原·期末）劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识原因解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 家务劳动：使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 实践活动：在轮船船体镶嵌锌块 外加电流法保护船体 D 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解使溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 4.（2024-2025高三上·辽宁·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B．泡沫灭火器利用了和溶液的水解反应 C．用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D．家用罐装杀虫气雾剂应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶 5.（2024-2025高三上·内蒙古·期末）化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A．乙烯可作为水果的“催熟剂” B．活性铁粉可用于月饼袋中“脱氧剂”，延长月饼保鲜时间 C．可用明矾作为自来水的“消毒剂” D．喝“补铁剂”时，加服维生素C效果更好 6.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质 B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 7.（2024-2025高三上·辽宁·期末）劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制食品 利用渗透压原理使细菌脱水而变性 B 环保行动：宣传推广新能源汽车 汽油完全燃烧生成和 C 家务劳动：用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠()具有强氧化性 D 学农活动：利用厨余垃圾等制造肥料 厨余垃圾富含N、P植物营养元素 A．A B．B C．C D．D 8.（2024-2025高三上·吉林松原·期末）下列文物的材质主要成分为金属的是 A．彩绘云凤纹漆圆壶 B．玛瑙柄勺 C．清红木雕笔筒 D．龙虎纹青铜尊 A．A B．B C．C D．D 9.（2024-2025高三上·辽宁·期末）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．可以用钢瓶储存液氯 B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料 D．新型锂电池的正极材料为属于盐 10.（2024-2025高三上·辽宁·期末）生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性 B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D．常在面点加工时加入纯碱：纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 11.（2023-2024高三上·黑龙江牡丹江·期末）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 12.（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）2023年，第31届世界大学生夏季运动会在成都举行。下列说法错误的是 A．“锦绣之路”的蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 B．“绿电”是指甘孜、凉山等大山深处的水电、风电等二次能源 C．“蓉宝”机器人使用的芯片主要成分为能导电的SiO2 D．“三星堆”群舞演员佩戴的面具材料青铜是一种铜合金 13.（2023-2024高三上·辽宁锦州·期末）古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是 A．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯 B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾在溶液中能电离出，所以“味酸” C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，涉及蒸馏操作 14.（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与环境、能源密切相关，下列说法错误的是 A．用乳酸代替氯乙烯合成可降解的聚乳酸塑料，有利于解决白色污染问题 B．利用烷烃替代氟氯代烃作制冷剂，有利于保护臭氧层，减少紫外线对地球生物的危害 C．碱性锌锰电池属于一次电池，放电结束后可以随意处置 D．是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 15.（2023-2024高三上·辽宁·期末）化学推动著社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛(ⅡB族)的合金制造的 B．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 C．高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物 D．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 地 城 考点02 氧化还原反应 1.（2023-2024高三上·吉林长春·期末）中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 B．《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 C．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发 D．矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 2.（2024-2025高三上·吉林白城·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是 A．生成44.8 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 3.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 4.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．分子的共价键只有极性键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 5.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C．该生产条件下，物质的溶解性： D．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 6.（2024-2025高三上·内蒙古·期末）化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A．乙烯可作为水果的“催熟剂” B．活性铁粉可用于月饼袋中“脱氧剂”，延长月饼保鲜时间 C．可用明矾作为自来水的“消毒剂” D．喝“补铁剂”时，加服维生素C效果更好 7.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和足量充分反应，转移电子的数目为 B．固体中阴离子的数目为 C．溶液中，数目小于 D．所含质子的数目为 8.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）工业上以废铅膏（、、PbO、少量Pb）为原料，制备甲基磺酸铅实现Pb循环再利用。已知，，下列说法中错误的是 A．硫酸盐化中可能发生反应： B．硫酸盐化中只做氧化剂 C．脱硫反应：的平衡常数 D．酸浸反应： 9.（2024-2025高三上·辽宁·期末）化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用、次磷酸钠和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。 已知：酒石酸钾钠的分子式为，结构简式为，其水溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A．与足量的氢氧化钠反应生成的为酸式盐 B．“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入溶液中直至溶液变澄清 C．中心原子的配位数为2 D．“还原”时，转化为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 10.（2024·黑龙江吉林·模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 11.（2023-2024高三下·吉林通化·开学考试）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化 B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性 12.（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．该过程最好在无氧条件下进行 C．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．不考虑损失，参与反应，可产生 13.（2023-2024高三上·辽宁·期末）催化剂应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是 A．和在漂白颜料时都体现了强氧化性 B．催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率 C．反应⑤每消耗，共转移 D．反应⑨有非极性键的断裂与形成 14.（2023-2024高三上·辽宁锦州·期末）工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是 A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行 B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2 D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 15.（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾(KBrO3)的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．合成Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B．合成Ⅱ中利用了物质的溶解度差异 C．粗产品KBrO3可通过重结晶进行提纯 D．KBrO3是一种含有共价键的离子化合物 地 城 考点03 物质的性质及转化 1.（2023-2024高三上·吉林长春·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入足量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向溶液中投入少量： D．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 2.（2024-2025高三上·吉林松原·期末）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸加热条件下反应： B．向溶液中通入过量： C．溶液中加入过量的HI溶液： D．侯氏制碱法中晶体的制备： 3.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．在重水（）中水解： B．与反应： C．海水提溴中将溴吹入吸收塔中： D．家用管道疏通剂工作原理： 4.（2024-2025高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是。 A．溶于烧碱溶液： B．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： C．向次氯酸钠溶液中通入过量： D．向固体中滴加浓硫酸制取气体： 5.（2023-2024高三上·辽宁朝阳·期末）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的氨水中：、、、 6.（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之，下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入足量氯气： B．泡沫灭火器反应原理： C．用处理含的废水： D．向溶液中通入少量的CO2：[已知，，Ka(HClO)=3.5×10-8] 7.（2023-2024高三上·辽宁·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．少量通入硝酸钡溶液中： B．少量通入次氯酸钠溶液中： C．少量滴入溶液中： D．少量氯气通入碳酸钠溶液中： 8.（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）下列关于离子反应的说法正确的是 A．CuSO4溶液与过量氨水混合： B．0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO一定能大量共存 C．常温下，pH=2的溶液：Na+、Mg2-、Cl-、S2O定能大量共存 D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： Ag2S(s)+2I-(aq) 9.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A．水样中 B．水样中一定存在 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 10.（2023·吉林长春·一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 A．A B．B C．C D．D 11.（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式： B．若将4.6的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小 C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：、、、 D．操作X为蒸馏 12.（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氨水： B．常温向浓硝酸中加入足量铁： C．草酸钠溶液显碱性的原因： D．口腔中有机酸(用HR表示，多为弱酸)腐蚀牙釉质： 13.（2023-2024高三上·辽宁大连·期中）以含钴废渣(主要成分为CoO和 Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO3的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．通入SO2发生反应的离子方程式： B．除铝时加入 Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解 C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴， 目的是防止产生 Co(OH)2 14.（2023-2024高三上·辽宁·期末）已知25℃时，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是 序号 实验操作和现象 实验1 向20mL0.1mol/L氨水中通入0.001molSO2，测得反应后溶液pH>7 实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入0.001molSO2，测得反应后溶液pH=4.1 实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7 A．“实验1”得到的溶液中：c()+c(H+)=2c()+c(OH-) B．“实验2”得到的溶液中：> C．“实验3”发生反应的离子方程式：+H+++2OH-+Ba2+= NH3·H2O +BaSO3↓ D．“实验4”得到的溶液中：c(NH3·H2O)=c(H2SO3)-2c() 15.（2023-2024高三上·辽宁·期末）从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为： C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学基本概念 3大高频考点概览 考点01 化学与STSE 考点02 氧化还原反应 考点03 离子反应及其应用 地 城 考点01 化学与STSE 1.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 【答案】D 【解析】硬玉(翡翠)的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐材料，A不选；石锅通常由硅酸盐岩石(如花岗岩或皂石)制成，主要成分为硅酸盐矿物(如长石等)，属于硅酸盐材料，B不选；黑陶是陶器的一种，由粘土烧制而成，粘土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐材料，C不选；水晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的氧化物矿物，而非硅酸盐矿物，因此，水晶微雕技艺不涉及硅酸盐材料，D选；故选D。 2.（2023-2024高三上·吉林长春·期末）中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 B．《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 C．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发 D．矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】氨水易挥发，挥发出的气体是NH3，氨气本身不能电离出离子，在水溶液中不是自身电离出离子导电，是与水反应生成的一水合氨电离出离子导电，所以NH3是一种常见的非电解质，A正确；合金的硬度一般比纯金属高，但熔点比纯金属低。《梦溪笔谈》记载 “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁合金，铁合金的硬度比纯铁高，熔点比纯铁低，B错误；“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，意思是通过加热蒸发井水，使盐从水中结晶出来，该过程涉及了加热蒸发，C正确；矾（FeSO4·7H2O）是绿色的，烧之则赤，说明加热后变为红色，即FeSO4中的Fe2+被氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，D正确；故选B。 3.（2024-2025高三上·吉林松原·期末）劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识原因解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 家务劳动：使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 实践活动：在轮船船体镶嵌锌块 外加电流法保护船体 D 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解使溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】酵母粉中的酶作为生物催化剂，能够加快面团发酵的反应速率，解释正确，A正确；丝的主要成分是蛋白质（如丝素蛋白），而棉、麻的成分是纤维素，解释错误，B错误；在船体镶嵌锌块属于牺牲阳极法（锌比铁活泼，优先被腐蚀），而非外加电流法，解释错误，C错误；向废水中加入FeS除去，是因FeS的溶度积（Ksp）大于CuS，通过沉淀转化反应实现，而非FeS水解显碱性，解释错误，D错误；故选A。 4.（2024-2025高三上·辽宁·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B．泡沫灭火器利用了和溶液的水解反应 C．用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D．家用罐装杀虫气雾剂应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶 【答案】B 【解析】酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃材料和复合材料，可用于生产神舟系列飞船外壳的烧蚀材料主要是基于其具有较强的热稳定性，A正确；泡沫灭火器中的与溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，B错误；淀粉基塑料容易降解，用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C正确；家用罐装杀虫气雾剂属于易燃易爆物品，应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶，D正确；故选B。 5.（2024-2025高三上·内蒙古·期末）化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A．乙烯可作为水果的“催熟剂” B．活性铁粉可用于月饼袋中“脱氧剂”，延长月饼保鲜时间 C．可用明矾作为自来水的“消毒剂” D．喝“补铁剂”时，加服维生素C效果更好 【答案】C 【解析】乙烯是植物激素，是植物生长调节剂和水果催熟剂，A正确；铁粉氧化消耗氧气，防止食物氧化，可作食物的脱氧剂，延长食品保鲜时间，B正确；明矾仅用于净水(吸附杂质)，而不能杀菌消毒，即不能作为自来水的消毒剂，自来水消毒常用氯气等，C错误；维生素C还原性能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，促进铁吸收，D正确；故选C。 6.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质 B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 【答案】A 【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，A错误；味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，B正确；合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，这是利用外加电流的阴极保护法，使反应塔作为阴极被保护，从而达到钝化防腐的目的，C正确；锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，D正确；故选A。 7.（2024-2025高三上·辽宁·期末）劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制食品 利用渗透压原理使细菌脱水而变性 B 环保行动：宣传推广新能源汽车 汽油完全燃烧生成和 C 家务劳动：用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠()具有强氧化性 D 学农活动：利用厨余垃圾等制造肥料 厨余垃圾富含N、P植物营养元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】利用渗透压原理属于物理变化，与化学反应无关，A符合题意；汽油属于烃类，完全燃烧生成和同时释放热量，B不符合题意；过碳酸钠()中有-1价的O原子，具有强氧化性，可以消毒，C不符合题意；N、P、K是植物生长不可缺少的元素，厨余垃圾中含有这些元素，可以通过沤肥做农家肥，故D不符合题意；故选A。 8.（2024-2025高三上·吉林松原·期末）下列文物的材质主要成分为金属的是 A．彩绘云凤纹漆圆壶 B．玛瑙柄勺 C．清红木雕笔筒 D．龙虎纹青铜尊 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)，系一块整木板剜凿而成，主要成分为纤维素，属于有机高分子，A不符合题意；玛瑙的主要成分为SiO2，不属于金属材料，B不符合题意；清红木雕笔筒的主要成分是纤维素，属于有机高分子，C不符合题意；龙虎纹青铜尊主要成分是青铜，属于合金，D符合题意；故选D。 9.（2024-2025高三上·辽宁·期末）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．可以用钢瓶储存液氯 B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料 D．新型锂电池的正极材料为属于盐 【答案】B 【解析】常温下，铁与氯气不反应，可以用钢瓶储存液氯，A正确；酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应制取的，不属于聚酯，B错误；铝和锂都是轻金属，铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料，C正确；是由酸根和金属离子组成的化合物，属于盐，D正确；故选B。 10.（2024-2025高三上·辽宁·期末）生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性 B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D．常在面点加工时加入纯碱：纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 【答案】B 【解析】中含有过氧键O-O键，使得具有较强氧化性，能用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，A正确；做豆腐时用石膏作凝固剂是因为电解质溶液能使胶体聚沉，而非因为是硫酸盐结晶水合物，B错误；高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活，故制作腌菜、酱菜时添加食盐，C正确；纯碱可中和酸生成二氧化碳气体，使得食品疏松，故面点加工时加入纯碱，D正确；故选B。 11.（2023-2024高三上·黑龙江牡丹江·期末）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，A项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；煤油属于混合物，C项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，D项正确；故选D。 12.（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）2023年，第31届世界大学生夏季运动会在成都举行。下列说法错误的是 A．“锦绣之路”的蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 B．“绿电”是指甘孜、凉山等大山深处的水电、风电等二次能源 C．“蓉宝”机器人使用的芯片主要成分为能导电的SiO2 D．“三星堆”群舞演员佩戴的面具材料青铜是一种铜合金 【答案】C 【解析】桑蚕丝是有桑蚕丝制成的丝条，其主要成分是丝蛋白质，A说法正确；一次能源指开采后直接使用的能源，比如煤、天然气等。二次能源指由一次能源转换而来的能源，比如电、煤气等。故风电、水电属于二次能源，B说法正确；芯片主要成分为Si，光导纤维的主要材料为SiO2，C 说法错误；青铜是指铜与锡、铅等其他化学元素的合金，因颜色呈青灰色而得名，D说法正确；故选C。 13.（2023-2024高三上·辽宁锦州·期末）古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是 A．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯 B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾在溶液中能电离出，所以“味酸” C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，涉及蒸馏操作 【答案】B 【解析】木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，催使柿子快速成熟，A正确；绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2＋水解的结果，B错误；钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，利用焰色试验鉴别钾盐，C正确；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，D正确；故选B。 14.（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与环境、能源密切相关，下列说法错误的是 A．用乳酸代替氯乙烯合成可降解的聚乳酸塑料，有利于解决白色污染问题 B．利用烷烃替代氟氯代烃作制冷剂，有利于保护臭氧层，减少紫外线对地球生物的危害 C．碱性锌锰电池属于一次电池，放电结束后可以随意处置 D．是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 【答案】C 【解析】氯乙烯合成的聚氯乙烯不易降解，易造成白色污染，乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，乳酸合成的聚乳酸塑料中含酯基，能降解为小分子，有利于解决白色污染问题，A项正确；氟氯代烃的排放会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，利用烷烃替代氟氯代烃作制冷剂，有利于保护臭氧层，减少紫外线对地球生物的危害，B项正确；碱性锌锰电池虽然属于一次电池，但放电后要回收、处理，不能随意处理，防止造成土壤和水体污染，C项错误；K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，其还原产物Fe3+可水解成Fe(OH)3胶体，用于净水，D项正确；故选C。 15.（2023-2024高三上·辽宁·期末）化学推动著社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛(ⅡB族)的合金制造的 B．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 C．高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物 D．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】钛合金硬度大，因此我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，但Ti不是稀土元素，A错误；硬铝为铝合金，密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确；聚氨酯是高分子化合物，C正确；碳化硅是新型无机非金属材料，D正确；故选A。 地 城 考点02 氧化还原反应 1.（2023-2024高三上·吉林长春·期末）中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 B．《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 C．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发 D．矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】氨水易挥发，挥发出的气体是NH3，氨气本身不能电离出离子，在水溶液中不是自身电离出离子导电，是与水反应生成的一水合氨电离出离子导电，所以NH3是一种常见的非电解质，A正确；合金的硬度一般比纯金属高，但熔点比纯金属低。《梦溪笔谈》记载 “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁合金，铁合金的硬度比纯铁高，熔点比纯铁低，B错误；“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，意思是通过加热蒸发井水，使盐从水中结晶出来，该过程涉及了加热蒸发，C正确；矾（FeSO4·7H2O）是绿色的，烧之则赤，说明加热后变为红色，即FeSO4中的Fe2+被氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，D正确；故选B。 2.（2024-2025高三上·吉林白城·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是 A．生成44.8 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 【答案】B 【分析】反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原。根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2时，氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，被还原的有2 mol KNO3，据此分析解答。 【解析】由以上分析可知，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，在标准状况下的体积为44.8 L，故A正确；由以上分析可知，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，有0.250 mol KNO3被还原，B不正确；由以上分析可知，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，转移电子的物质的量为1.25 mol，故C正确；由以上分析可知，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，故D正确；故选B。 3.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】反应①中H+和反应生成Cl-和ClO2，Cl元素由+3价下降到-1价，生成1mol转移4mol，A正确；在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮()，反应过程中有I2生成，观察到溶液中无色与蓝色交替出现，则应该使用淀粉做指示剂，B正确；反应②中ClO2和I-反应生成I2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；反应③中乙酰丙酮()过量，碘单质被消耗完全，溶液最终不呈蓝色，D错误；故选D。 4.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．分子的共价键只有极性键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 【答案】A 【解析】的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误；由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确；由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应： ，D正确；故选A。 5.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C．该生产条件下，物质的溶解性： D．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 【答案】D 【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾。 【解析】反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误；反应Ⅱ中的反应是：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根据方程式可知，消耗3molNaClO时，生成2mol的，B错误；由与KOH反应可以得到可知，该生产条件下，物质的溶解性：，故C错误；用具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水，故D正确；故选D。 6.（2024-2025高三上·内蒙古·期末）化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A．乙烯可作为水果的“催熟剂” B．活性铁粉可用于月饼袋中“脱氧剂”，延长月饼保鲜时间 C．可用明矾作为自来水的“消毒剂” D．喝“补铁剂”时，加服维生素C效果更好 【答案】C 【解析】乙烯是植物激素，是植物生长调节剂和水果催熟剂，A正确；铁粉氧化消耗氧气，防止食物氧化，可作食物的脱氧剂，延长食品保鲜时间，B正确；明矾仅用于净水(吸附杂质)，而不能杀菌消毒，即不能作为自来水的消毒剂，自来水消毒常用氯气等，C错误；维生素C还原性能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，促进铁吸收，D正确；故选C。 7.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和足量充分反应，转移电子的数目为 B．固体中阴离子的数目为 C．溶液中，数目小于 D．所含质子的数目为 【答案】A 【解析】标准状况下，即0.5molNO，与足量充分反应生成二氧化氮，转移电子的数目为，A正确；固体中的阴离子为，则(即0.1mol)固体中阴离子的数目为，B错误；因溶液体积未知，则无法计算溶液中所含的数目，C错误；所含质子的数目为=，D错误；故选A。 8.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）工业上以废铅膏（、、PbO、少量Pb）为原料，制备甲基磺酸铅实现Pb循环再利用。已知，，下列说法中错误的是 A．硫酸盐化中可能发生反应： B．硫酸盐化中只做氧化剂 C．脱硫反应：的平衡常数 D．酸浸反应： 【答案】B 【分析】铅膏加入硫酸、过氧化氢溶液硫酸盐化，、PbO和少量Pb转化为，然后加入(NH4)2CO3溶液，转化为PbCO3，PbCO3再和溶液反应生成甲基磺酸铅，以此解答。 【解析】硫酸盐化中、和反应生成，可能发生反应：，A正确；硫酸盐化中，不仅作为氧化剂将Pb氧化为Pb2+，还可以作为还原剂将PbO2反应为Pb2+，B错误；脱硫反应：的平衡常数，C正确；酸浸反应中PbCO3和溶液反应生成甲基磺酸铅和CO2，化学方程式为：，D正确；故选B。 9.（2024-2025高三上·辽宁·期末）化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用、次磷酸钠和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。 已知：酒石酸钾钠的分子式为，结构简式为，其水溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A．与足量的氢氧化钠反应生成的为酸式盐 B．“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入溶液中直至溶液变澄清 C．中心原子的配位数为2 D．“还原”时，转化为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】B 【解析】与足量的氢氧化钠反应生成正盐，故为正盐，A项错误；“络合”时将酒石酸钾钠滴入溶液中直至溶液变澄清，生成配合物，B项正确；形成4配位的物质较稳定，根据酒石酸钾钠结构简式可知铜离子与酒石酸根离子通过配位螯合成环，中心原子的配位数为4，C项错误；“还原”时转化为，则反应的离子方程式为，氧化产物为、还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，D项错误；故选B。 10.（2024·黑龙江吉林·模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【解析】NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误；发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确；故选D。 11.（2023-2024高三下·吉林通化·开学考试）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化 B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性 【答案】B 【解析】饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，A正确；放电条件下O2转化为O3，净化空气、使空气清新，B错误；氮化硅具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，C正确；NaHSO3可被污水中的Cl2氧化，利用了NaHSO3的还原性，D正确；故选B。 12.（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．该过程最好在无氧条件下进行 C．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】C 【解析】过量的NaOH反应只生成NaH2PO2，说明H3PO2只电离出一个氢离子，为一元弱酸，A正确；P4、PH3在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B正确；反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3 NaH2PO2+PH3↑，氧化产物是NaH2PO2，还原产物是PH3，物质的量之比为3︰1， C错误；反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反应3的化学方程式为2H3PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，可知1molP4参与反应，可产生2.5molPH3，D正确；故选C。 13.（2023-2024高三上·辽宁·期末）催化剂应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是 A．和在漂白颜料时都体现了强氧化性 B．催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率 C．反应⑤每消耗，共转移 D．反应⑨有非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】、和h+具有很强的得电子能力，在漂白颜料时体现了强氧化性，A正确；催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变反应物的转化率，B错误；反应⑤中O2转化为，每消耗1molO2，转移，C错误；反应⑨中H2O2转化为，没有非极性键的形成，D错误；故选A。 14.（2023-2024高三上·辽宁锦州·期末）工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是 A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行 B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2 D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 【答案】B 【分析】软锰矿中加入KOH、熔融，并通入O2，发生反应2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，过滤；往滤液中通入过量CO2，发生反应3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得KMnO4晶体。 【解析】“熔融”时，KOH能溶解SiO2，从而损坏石英坩埚，所以“熔融”操作不能在石英坩埚中进行，A不正确；“酸化”反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2，氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2:1，B正确；“酸化”时，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化盐酸中的Cl-，所以不能改用盐酸代替CO2，C不正确；酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“结晶”过程中不能加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热，否则会析出KHCO3晶体，混在KMnO4晶体中，而应蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确；故选B。 15.（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾(KBrO3)的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．合成Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B．合成Ⅱ中利用了物质的溶解度差异 C．粗产品KBrO3可通过重结晶进行提纯 D．KBrO3是一种含有共价键的离子化合物 【答案】A 【分析】由流程可知，氯气和液溴发生氧化还原反应生成盐酸和溴酸，加入饱和氯化钾溶液析出溴酸钾晶体，过滤分离得到产品粗溴酸钾； 【解析】合成Ⅰ中氯元素化合价由0变为-1，氯气为氧化剂；液溴中溴元素化合价由0变为+5，为还原剂，结合电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，A错误；溴酸溶液加入饱和氯化钾溶液析出溴酸钾晶体，说明溴酸钾溶解度较小析出晶体，B正确；粗产品KBrO3可溶解后通过重结晶进行进一步的提纯，C正确；KBrO3是由钾离子和溴酸根离子构成的化合物，溴酸根离子中含有溴氧共价键，是一种含有共价键的离子化合物，D正确；故选A。 地 城 考点03 物质的性质及转化 1.（2023-2024高三上·吉林长春·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入足量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向溶液中投入少量： D．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】A 【解析】向漂白粉溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钙和次氯酸，选项所给离子方程式正确，A正确；碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，正确的离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2↓+2H2O，B错误；FeCl2溶液中加少量Na2O2，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为Na2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3+2Na++2H+，C错误；H3PO3是二元弱酸，最多能电离2个氢离子，故滴入足量烧碱溶液，正确的离子方程式为：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误；故选A。 2.（2024-2025高三上·吉林松原·期末）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸加热条件下反应： B．向溶液中通入过量： C．溶液中加入过量的HI溶液： D．侯氏制碱法中晶体的制备： 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸难电离，故离子方程式为：，A错误；向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确；HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为: ，C错误；侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取晶体的离子方程式为：，D错误；故选B。 3.（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．在重水（）中水解： B．与反应： C．海水提溴中将溴吹入吸收塔中： D．家用管道疏通剂工作原理： 【答案】D 【解析】在D2O中水解时，D2O提供D+而非H+，正确产物应为和D+， A错误；与反应时，O2中的氧原子来自Na2O2自身，而非H2O中的18O，生成O2，化学方程式为：，B错误；Br2与在水中的反应为氧化还原反应，HBr为强酸应完全离解为H+和Br-，离子方程式为，C错误；Al与OH-在碱性条件下的反应生成和H2，离子方程式为：，D正确；故选D。 4.（2024-2025高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是。 A．溶于烧碱溶液： B．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： C．向次氯酸钠溶液中通入过量： D．向固体中滴加浓硫酸制取气体： 【答案】D 【解析】溶于烧碱溶液生成四羟基合铝酸钠，故为：，故A正确；向硫酸铜溶液中滴加过量氨水生成硫酸四氨合铜，故为：，故B正确；向次氯酸钠溶液中通入过量生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故为：，故C正确；向固体中滴加浓硫酸，浓硫酸能将-2价S氧化，不能制备气体，故D错误；故选D。 5.（2023-2024高三上·辽宁朝阳·期末）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的氨水中：、、、 【答案】D 【解析】，可知，溶液显酸性，、能与反应而不能大量共存，A项不符合题意；与、反应不能大量共存，B项不符合题意；、在酸性条件下被氧化而不能大量共存，C项不符合题意；、、、能共存且与氨水中的各成分均不反应，D项符合题意；故选D。 6.（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之，下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入足量氯气： B．泡沫灭火器反应原理： C．用处理含的废水： D．向溶液中通入少量的CO2：[已知，，Ka(HClO)=3.5×10-8] 【答案】D 【解析】向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2+和Br-都被完全氧化，反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，A项错误；泡沫灭火器中为Al3+与的双水解反应，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B项错误；H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Hg2++H2S=HgS↓+2H+，C项错误；由于Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO，D项正确；故选D。 7.（2023-2024高三上·辽宁·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．少量通入硝酸钡溶液中： B．少量通入次氯酸钠溶液中： C．少量滴入溶液中： D．少量氯气通入碳酸钠溶液中： 【答案】C 【解析】少量通入硝酸钡溶液中反应的离子方程式为：，A正确；少量通入次氯酸钠溶液中反应的离子方程式为：，B正确；少量滴入溶液中反应的离子方程式为：，C错误；少量氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：，D正确；故选C。 8.（2023-2024高三上·辽宁大连·期末）下列关于离子反应的说法正确的是 A．CuSO4溶液与过量氨水混合： B．0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO一定能大量共存 C．常温下，pH=2的溶液：Na+、Mg2-、Cl-、S2O定能大量共存 D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： Ag2S(s)+2I-(aq) 【答案】D 【解析】硫酸铜加入过量的氨水先生成蓝色沉淀，后溶解，，A错误；与Al3+发生双水解，不能大量共存，B错误；在酸性条件下反应生成S、SO2和H2O，不能大量共存，C错误；向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液发生沉淀的转化，，D正确；故选D。 9.（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A．水样中 B．水样中一定存在 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 【答案】B 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【解析】由分析知，，A正确；由分析知，水样中至少存在一种，B错误；由分析知，水样中一定不存在，C正确；由分析知，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，D正确；故选B。 10.（2023·吉林长春·一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；故选C。 11.（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式： B．若将4.6的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小 C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：、、、 D．操作X为蒸馏 【答案】C 【分析】废渣主要成分为MgCO3(含少量Fe、Al的氧化物)，加入硫酸酸浸，过滤得到含有相应的硫酸盐和H2SO4的滤液以及不溶于硫酸的滤渣，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入有机萃取剂，经萃取分液除去Fe3+，分液后得含少量Al3+的MgSO4溶液，经系列操作得到MgCO3⋅3H2O，据此解答。 【解析】“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3和H2SO4的反应，则离子方程式为：，A错误；4.6mol⋅L−1的硫酸密度，属于稀硫酸，加水稀释过程c(H+)减小，KW不变，则c(OH−)增大，B错误；酸浸、过滤后得到含有相应的硫酸盐和H2SO4的滤液，“氧化”过程Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：H+、Mg2+、Fe3+、Al3+，C正确；操作X是加入有机萃取剂后得到含Fe3+的有机相和水溶液，则操作X为萃取分液，D错误；故选C。 12.（2023-2024高三上·黑龙江哈尔滨·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氨水： B．常温向浓硝酸中加入足量铁： C．草酸钠溶液显碱性的原因： D．口腔中有机酸(用HR表示，多为弱酸)腐蚀牙釉质： 【答案】D 【解析】向CuSO4溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A错误；常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，不会与硝酸反应生成亚铁离子、NO等，B错误；草酸为二元弱酸，草酸根离子分步水解，草酸钠溶液呈碱性的原因为+H2O +OH-，C错误；有机酸腐蚀牙釉质，离子方程式为，D正确；故选D。 13.（2023-2024高三上·辽宁大连·期中）以含钴废渣(主要成分为CoO和 Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO3的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．通入SO2发生反应的离子方程式： B．除铝时加入 Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解 C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴， 目的是防止产生 Co(OH)2 【答案】C 【分析】含钴废渣主要成分CoO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应：、、、，同时通入，被还原为，发生，得到的溶液主要含有的金属离子有、、，加入溶液调节pH与发生反应：，过滤，除去，加入萃取剂，萃取，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到溶液，向水层中缓慢加入，得到，以此来解答。 【解析】通入时被还原为，则反应的离子方程式：，故A正确；Na2CO3水解呈碱性，Al3+水解呈酸性，二者相遇水解相互促进而使水解完全，所以除铝时加入 Na2CO3溶液可以促进 Al3+的水解，B正确；萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率较高，C错误；将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中，其目的是防止碳酸钠过量，碱性过强，生成Co(OH)2沉淀，D正确；故选C。 14.（2023-2024高三上·辽宁·期末）已知25℃时，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是 序号 实验操作和现象 实验1 向20mL0.1mol/L氨水中通入0.001molSO2，测得反应后溶液pH>7 实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入0.001molSO2，测得反应后溶液pH=4.1 实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7 A．“实验1”得到的溶液中：c()+c(H+)=2c()+c(OH-) B．“实验2”得到的溶液中：> C．“实验3”发生反应的离子方程式：+H+++2OH-+Ba2+= NH3·H2O +BaSO3↓ D．“实验4”得到的溶液中：c(NH3·H2O)=c(H2SO3)-2c() 【答案】B 【解析】“实验1”得到的溶液中，由电荷守恒得：，A错误；存在电离平衡：、，则，，所以  ，B正确；向“实验1”所得溶液中继续通入0.001molSO2，此时NH3·H2O和SO2恰好完全反应生成NH4HSO3，则“实验2”所得溶液为NH4HSO3溶液，加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式：，，C错误；取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7，由电荷守恒和可得：，“实验2”所得溶液为NH4HSO3溶液，此时由物料守恒得：，再加入NH3·H2O至溶液pH=7，则，即，D错误；故选B。 15.（2023-2024高三上·辽宁·期末）从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为： C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】C 【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I-，过滤，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化为I2，加四氯化碳萃取、分液，有几层中加氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。 【解析】过氧化氢能把I-氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确；反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：，故B正确；可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误；操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $