第三节 化学键（举一反三专项训练，北京专用）【上好课】化学人教版必修第一册

第三节 化学键 题型01 离子键 题型02 共价键 题型03 化学键分类及与物质类别的关系 题型04 电子式 题型05 分子间作用力、氢键 题型06 表示物质结构的化学用语 题型07 物质变化与微粒作用力的关系 题型01 离子键 1．离子键 (1)成键粒子：__________、___________。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即___________ (包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是___________元素与__________________元素。 2．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 3．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 【典例1】(2025·北京通州高一期末)下列物质中只含离子键的是”( ) A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH 【变式1-1】(2025·北京顺义高一期末)下列物质中，含有离子键的是( ) A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 【变式1-2】能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( ) A．原子序数为11和17的元素 B．原子序数为20和9的元素 C．原子序数为13和17的元素 D．原子序数为19和16的元素 【变式1-3】下列说法错误的是( ) A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 题型02 共价键 1．共价键的形成(以Cl2形成为例) (1)形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成___________电子对→两个氯原子均达到8e-稳定结构→形成稳定的___________分子 (2)电子式表示·+·。 2．共价键的定义 (1)定义：原子间通过___________所形成的___________。 (2)成键粒子：___________。 (3)成键元素：大多为同种或不同种___________元素化合时能形成共价键。 3．共价键的类型 4．共价键的存在 5．常见以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 H ___________ ___________ HCl ___________ ___________ CO2 ___________ ___________ H2O ___________ CH4 ___________ 【典例2】(2025·北京西城高一期末)下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl 【变式2-1】(2025·北京朝阳高一期末)下列物质中，含有非极性键的是( ) A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2 【变式2-2】(2025·北京石景山高一期末)下列物质只含有共价键的是( ) A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl 【变式2-3】下列各组物质均属于共价化合物的是 A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 题型03 化学键分类与物质类别的关系 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 定义 __________之间的相互作用 原子之间通过__________形成的相互作用 成键微粒 __________ __________ 本质 __________之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般__________元素原子与______________元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有__________的化合物 ____________________的化合物 构成粒子 __________ __________ 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 __________或__________中导电 __________时，不导电。__________时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 __________ 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 3．化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【典例4】(2025·北京八一学校高一期中)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2SO4 B．NH4Cl C．MgCl2 D．NaCl 【变式4-1】下列既含离子键，又含共价键的化合物是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 【变式4-2】研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．HI和 B．H2S和H2O C．NaCl和CCl4 D．Na2O和Na2O2 【变式4-3】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( ) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 题型04 电子式 1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的___________ (价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明___________ Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明___________ 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明___________ 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明___________ 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)：_________________________________ AB2型(如MgCl2)：____________________________________________ A2B型(如：Na2S)：____________________________________________ 【典例4】(2025·北京海淀一模)下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式： B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 【变式4-1】(2025·北京房山高一期中)下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【变式4-2】(2025·北京顺义高一期末)下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【变式4-3】下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 题型05 分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间存在一种把分子__________的作用力，叫做分子间作用力，又叫__________。 (2)特点：①分子间作用力比化学键__________，它主要影响物质的__________等物理性质，而化学键主要影响物质的__________； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质__________。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力 (3)规律：一般来说，对于____________________的物质，相对分子质量越_______，分子间作用力越______，物质的熔、沸点也越_________。例如，熔、沸点：I2_____Br2____Cl2____F2。 (4)存在：分子间作用力只存在于由__________组成的共价__________、共价__________和________气体的分子之间。 2．氢键 (1)概念：分子间形成的氢键也是一种__________________，它比化学键______，但比范德华力______。 (2)规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显__________同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若__________形成氢键，会使物质的熔点和沸点__________。__________氢键使物质的熔沸点__________。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在__________；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成__________。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了__________，DNA的结构等都与氢键有关。 (3)形成条件：由__________三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。 (4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 3．化学键、分子间作用力、氢键的比较： 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间__________的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子______ 分子______ 分子______ 作用力强度 化学键______氢键______范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越______，离子所带电荷越______，离子键越______；②共价键：原子半径越______，非金属性越______，共价键越______。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越______，范德华力越______； ②分子的极性越______，范德华力越______ 对于A—H…B，A、B的电负性越______，B原子的半径越______，氢键键能越______ 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越______；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越______ 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越______，物质的熔、沸点越______ 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点__________，分子内氢键使物质的熔、沸点__________，对电离、溶解度等产生影响 【典例5】水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是( ) A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 【变式5-1】下列物质在固态时存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【变式5-2】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【变式5-3】下列说法中正确的是( ) A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 题型06 表示物质结构的化学用语 1．常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为______、中子数为20的氯原子为______ 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：___________ HClO：___________ 化学式 臭氧：___________ 明矾：_________________ 电离方程式 NaOH的电离：_____________________ 2．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 ___________ ___________ ___________ 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 【典例6】(2025·北京丰台高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．Na+的结构示意图： B．过氧化氢的电子式： C．二氧化碳分子结构模型： D．NH4Br的电子式： 【变式6-1】(2025·北京东城高一期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．CO2分子的结构模型： C．Be的原子结构示意图： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【变式6-2】(2025·北京第五中学高一期中)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．NaHCO3在水中电离：NaHCO3＝Na++HCO3- D．Na与Cl2的反应中电子转移的情况如图 【变式6-3】反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N==N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式： 题型07 物质变化与微粒间作用力的关系 1．化学反应的本质。一个化学反应的发生，本质上就是______化学键断裂和______化学键形成的过程。 2．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均______成自由移动的阴、阳离子，______键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内______键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的______键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的______键破坏，如Cl2、F2等。 【典例7】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【变式7-1】下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【变式7-2】下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( ) A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【变式7-3】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键 题型01 离子键 题型02 共价键 题型03 化学键分类及与物质类别的关系 题型04 电子式 题型05 分子间作用力、氢键 题型06 表示物质结构的化学用语 题型07 物质变化与微粒作用力的关系 题型01 离子键 1．离子键 (1)成键粒子：阳离子、阴离子。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 2．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 3．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 【典例1】(2025·北京通州高一期末)下列物质中只含离子键的是”( ) A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH 【答案】B 【解析】A．过氧根离子中存在氧氧共价键，A不符合题意；B．MgF2由Mg2+和F-通过离子键结合，F-为单原子离子，无共价键，只含离子键，B符合题意；C．HClO为共价化合物，H、Cl、O间均为共价键，不含离子键，C不符合题意；D．KOH中K+与OH-间为离子键，OH-内部O-H为共价键，D不符合题意；故选B。 【变式1-1】(2025·北京顺义高一期末)下列物质中，含有离子键的是( ) A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 【答案】C 【解析】A．H2是同种非金属原子的共价键，A错误；B．HCl是不同非金属原子的共价键，B错误；C．MgCl2中，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子获得电子形成Cl-，通过离子键结合，C正确。D．H2O是不同非金属原子的共价键，D错误；故选C。 【变式1-2】能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( ) A．原子序数为11和17的元素 B．原子序数为20和9的元素 C．原子序数为13和17的元素 D．原子序数为19和16的元素 【答案】D 【解析】原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。 【变式1-3】下列说法错误的是( ) A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，部分属于共价化合物如氯化铝等，A正确；B．少数由非金属元素形成的化合物如氯化铵等是离子化合物，B错误；C．活泼金属与活泼非金属化合时，如果由于阴阳离子的静电作用而形成稳定结构，则可形成离子键，C正确；D．离子化合物一定含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；故选B。 题型02 共价键 1．共价键的形成(以Cl2形成为例) (1)形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e-稳定结构→形成稳定的氯气分子 (2)电子式表示·+·。 2．共价键的定义 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：大多为同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 3．共价键的类型 4．共价键的存在 5．常见以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 H H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O=C=O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 【典例2】(2025·北京西城高一期末)下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl 【答案】C 【解析】A．N2是单质，不是化合物，A错误；B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误；C．HCl只含有共价键，是共价化合物，C正确；D．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误； 故选C。 【变式2-1】(2025·北京朝阳高一期末)下列物质中，含有非极性键的是( ) A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2 【答案】C 【解析】A．HCl只含H-Cl极性共价键，故A错误；B．H2O只含有极性共价键，故B错误；C．Na2O2含有离子键和非极性共价键，故C正确；D．MgCl2只含有离子键，故D错误；故选C。 【变式2-2】(2025·北京石景山高一期末)下列物质只含有共价键的是( ) A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A．HCl中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确；B．KOH中K+与OH-之间以离子键相结合，OH-中O与H以共价键相结合，故KOH中既有离子键，又有共价键，B项错误；C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误；D．NH4Cl中NH4+与Cl-之间以离子键相结合，NH4+中N与H之间以共价键相结合，故NH4Cl中既有离子键，又有共价键，D项错误；故选A。 【变式2-3】下列各组物质均属于共价化合物的是 A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 【答案】D 【解析】A．Cl2属于共价分子，NH4NO3属于离子化合物，故A错误；B．H2S属于共价化合物，MgO属于离子化合物，故B错误；C．NaCl、CaCO3均属于离子化合物，故C错误；D．H2O2、NH3均属于共价化合物，故D正确；故选D。 题型03 化学键分类与物质类别的关系 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 成键微粒 阴、阳离子 原子 本质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 3．化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【典例4】(2025·北京八一学校高一期中)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2SO4 B．NH4Cl C．MgCl2 D．NaCl 【答案】B 【解析】A．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A不符合题意；B．NH4Cl由NH4+和Cl-通过离子键结合，而NH4+内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，B符合题意；C．MgCl2为离子化合物，Mg2+与Cl-仅通过离子键结合，不含共价键，C不符合题意；D．NaCl为离子化合物，Na+与Cl-仅通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意；故选B。 【变式4-1】下列既含离子键，又含共价键的化合物是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 【答案】C 【解析】A．CaCl2是由Ca2+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，CaCl2是只含有离子键的化合物，A不符合题意；B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，H2SO4是只含有共价键的共价化合物，B不符合题意；C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH是既含有共价键又含有离子键的化合物，C符合题意；D．N2是由N2分子通过分子之间作用力结合形成的单质，在分子内存在1个N≡N共价键，不存在离子键，是只含有共价键的单质，不属于化合物，D不符合题意；故选C。 【变式4-2】研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．HI和 B．H2S和H2O C．NaCl和CCl4 D．Na2O和Na2O2 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。 【变式4-3】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( ) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】A. CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B. 稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D. 由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2，故D错误；故选C。 题型04 电子式 1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)： AB2型(如MgCl2)：→ A2B型(如：Na2S)： 【典例4】(2025·北京海淀一模)下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式： B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 【答案】D 【解析】A．HClO电子式为：，A错误；B．H2S为共价化合物，电子式为：，B错误；C．Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，C错误；D．MgCl2为离子化合物，电子式为：，D正确；故选D。 【变式4-1】(2025·北京房山高一期中)下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．N2中N与N之间通过三键形成物质，各原子都满足8电子稳定结构，电子式为 ：，A正确；B．CO2中C原子与O原子之间通过双键形成化合物，每个原子均满足8电子稳定结构，CO2电子式为：，B正确；C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C正确；D．H2O2是共价化合物，电子式为，D错误；故选D。 【变式4-2】(2025·北京顺义高一期末)下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．HCl是共价化合物，电子式为，故A正确； B．NaCl是离子化合物，电子式为  ，故B正确；C．N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确； D．CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故D错误；选D。 【变式4-3】下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 题型05 分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力 (3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (4)存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。 2．氢键 (1)概念：分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。 (2)规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键，DNA的结构等都与氢键有关。 (3)形成条件：由N、O、F三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。 (4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 3．化学键、分子间作用力、氢键的比较： 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子内 分子间 分子间 作用力强度 化学键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 【典例5】水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是( ) A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 【答案】B 【解析】A项，水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B项， H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C. 项，后者属物理变化，化学键不变，C错误；D项，分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，故选B。 【变式5-1】下列物质在固态时存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【答案】C 【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。 【变式5-2】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。 【变式5-3】下列说法中正确的是( ) A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】A项，HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B项，碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C项，He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D项，NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。 题型06 表示物质结构的化学用语 1．常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为2412Mg、中子数为20的氯原子为3717Cl 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：O==C==O HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 2．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 【典例6】(2025·北京丰台高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．Na+的结构示意图： B．过氧化氢的电子式： C．二氧化碳分子结构模型： D．NH4Br的电子式： 【答案】D 【解析】A．已知Na是11号元素，故Na+的结构示意图为：，A错误； B．已知H2O2是共价化合物，故过氧化氢的电子式为：，B错误；C．已知CO2为直线形分子，且C原子半径比O大，故二氧化碳分子结构模型为：，C错误；D．NH4Br是离子化合物，故其电子式为：，D正确；故选D。 【变式6-1】(2025·北京东城高一期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．CO2分子的结构模型： C．Be的原子结构示意图： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】D 【解析】A．在HClO分子中，H与Cl原子间不形成共价键，HClO的结构式为H-O-Cl，A不正确；B．C与O为同周期元素，C在O的左边，C的原子半径大于O，B不正确；C．Be为4号元素，原子结构示意图为，C不正确；D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；故选D。 【变式6-2】(2025·北京第五中学高一期中)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．NaHCO3在水中电离：NaHCO3＝Na++HCO3- D．Na与Cl2的反应中电子转移的情况如图 【答案】C 【解析】A项，Cl-的结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中H2O分子中的O原子靠近钠离子，H原子靠近氯离子，NaCl溶液中的水合离子中H2O朝向错了，且氯离子半径应大于钠离子半径，正确的是，B错误；C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离，对应电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，C正确；D．Na与Cl2的反应中Na为还原剂，Cl2为氧化剂，单线桥中电子从失电子Na原子指向得电子Cl原子， D错误；故选C。 【变式6-3】反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N==N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式： 【答案】D 【解析】A错：中子数为18的氯原子为Cl；B错：N2的结构式为；C错：Na＋的结构示意图为。 题型07 物质变化与微粒间作用力的关系 1．化学反应的本质。一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。 【典例7】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 【变式7-1】下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；故选B。 【变式7-2】下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( ) A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【答案】B 【解析】A项，该反应中没有非极性共价键的断裂，A项不符合题意；B项，该反应中钠离子和过氧根之间的离子键断裂，钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B项符合题意；C项，该反应中没有非极性共价键的断裂，C项不符合题意；D项，该反应中没有非极性共价键的形成，D项不符合题意；故选B。 【变式7-3】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； 16 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $