第三节 物质的量（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律 题型05 物质的量浓度 题型06 溶液配制及误差分析 题型07 阿伏加德罗常数NA综合应用 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为_____，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“_____”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量_____：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为_____。即1mol 任何粒子所含的粒子数都_____，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】（24-25高一上·广东梅州·期中）下列叙述中正确的是 A．摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量约是 0.25mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【变式1-1】（24-25高一上·广东惠州·月考）下列叙述正确的是(　　) A.摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氢气的质量为2 g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子 C. 氧气的摩尔质量为32 g,氧气的相对分子质量也为32 g D. 1 mol氧气的体积为22.4 L 【变式1-2】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【变式1-3】下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 题型02 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的_____，符号为_____。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为_____。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上_____该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例2】（24-25高一上·广东广州·期中）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【变式2-1】下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔质量是1mol物质的质量 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol 【变式2-2】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【变式2-3】下列说法中，正确的是 A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol碳酸钠的溶液中，Na+ 的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含氧原子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g 题型03 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_____，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm =_____L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例3】（24-25高一上·广东茂名·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 【变式3-1】（24-25高一上·广东清远·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L乙醇(C2H6O)分子中含有C—H的数目为5NA B.标准状况下,22.4 L NO与足量O2充分反应,所得混合气中NO2分子数为NA C.标准状况下,22.4 L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D.标准状况下,22.4 L O2与足量金属镁反应,转移的电子数为4NA 【变式3-2】下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【变式3-3】在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 题型04 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】 （24-25高一上·广东肇庆·期末）下列指定粒子的数目相等的是(　　) A.体积相等的CO与N2含有的分子数 B.质量相等、密度不等的N2和CO所含的分子数 C.温度相同、体积相同的O2和N2所含的原子数 D.等物质的量的铁和铜分别与足量的氯气完全反应,转移的电子数 【变式4-1】（24-25高一上·广东汕头·期末）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为； ②常温常压下，和的体积相同； ③的体积为； ④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【变式4-2】同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 【变式4-3】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 题型05 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 _____（或_____）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例5】（25-26高一上·广东江门·月考）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【变式5-1】（25-26高一上·广东揭阳·期中）与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A．10 mL 1 mol/L 溶液 B．100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C．50 mL 0.2 mol/L 溶液 D．200 mL 0.1 mol/L 溶液 【变式5-2】1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【变式5-3】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 题型06 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例6】（25-26高一上·广东茂名·月考）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【变式6-1】（25-26高一上·广东广州·月考）配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【变式6-2】（24-25高一上·广东汕头·月考）下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 【变式6-3】实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10．6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 题型07 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为_____，单位为_____，通常用__________表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈__________，仅说6.02×1023是错误的。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 3.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：(1)_____　_____　(2)_____　(3)_____　(4)_____　_____(5)_____ (6)_____　(7)_____ 【典例7】（25-26高一上·广东广州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA B．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为4NA C．常温常压下，1molNa2O2与足量CO2充分反应，生成的O2分子数为1NA D．标准状况下，和混合气体中原子数为2NA 【变式7-1】（25-26高一上·广东江门·月考）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D．1.8 g的中含有的电子数为 【变式7-2】（24-25高一上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B．1 mol/L NaCl溶液中数目为 C．71 g 与水充分反应后转移电子数目为 D．常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 【变式7-3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B．0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律 题型05 物质的量浓度 题型06 溶液配制及误差分析 题型07 阿伏加德罗常数NA综合应用 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】（24-25高一上·广东梅州·期中）下列叙述中正确的是 A．摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量约是 0.25mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，质量和物质的量均为国际单位制中7个基本物理量之一，故A错误； B．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误； C．根据n=，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确； D．2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH，故D错误； 答案选C。 【变式1-1】（24-25高一上·广东惠州·月考）下列叙述正确的是(　　) A.摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氢气的质量为2 g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子 C. 氧气的摩尔质量为32 g,氧气的相对分子质量也为32 g D. 1 mol氧气的体积为22.4 L 【答案】 B 【详解】 摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质所含粒子数约为6.02×1023,不一定是分子,A错误;1 mol氢气的质量为2 g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子,B正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,氧气的相对分子质量为32,C错误;未标明温度和压强,无法计算氧气的体积,D错误。 【变式1-2】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确； C．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是B。 【变式1-3】下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【详解】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 题型02 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例2】（24-25高一上·广东广州·期中）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 【变式2-1】下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔质量是1mol物质的质量 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol 【答案】C 【详解】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，而1mol物质的质量单位是质量单位g，故B错误； C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．1mol是的质量是1mol×18g/mol=18g，故D错误； 故选C。 【变式2-2】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 【变式2-3】下列说法中，正确的是 A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol碳酸钠的溶液中，Na+ 的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含氧原子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g 【答案】D 【详解】A．1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1 mol氢气的质量是2 g，1 mol氢原子的质量是1 g，故A错误； B．碳酸钠在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，0.5 mol碳酸钠含1mol Na+ ，数目是N=n∙NA=6.02×1023个，故B错误； C．28 g CO物质的量为1mol，含有1mol氧原子，32 g O2物质的量为1mol，含有2mol氧原子，根据N=n∙NA，二者含有氧原子不相等，故C错误； D．6.02×1023个氧原子物质的量为，1mol氧原子的质量是m=nM=1mol×16g/mol=16 g，故D正确， 故选：D。 题型03 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例3】（24-25高一上·广东茂名·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量和体积，A错误；   B．常温常压下，不是0.5mol，所含的原子数不是，B错误； C．有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．1mol 含有4mol原子，为1mol，则含有的原子数为，D正确； 故选D。 【变式3-1】（24-25高一上·广东清远·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L乙醇(C2H6O)分子中含有C—H的数目为5NA B.标准状况下,22.4 L NO与足量O2充分反应,所得混合气中NO2分子数为NA C.标准状况下,22.4 L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D.标准状况下,22.4 L O2与足量金属镁反应,转移的电子数为4NA 【答案】 D 【详解】 标准状况下,乙醇(C2H6O)是液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A错误;标准状况下,NO与O2充分反应得到NO2,NO2会部分转化为N2O4,无法计算NO2的分子数,B错误;H2和Cl2均为双原子分子,标准状况下22.4 L H2和Cl2混合气体中所含原子数为2NA,C错误;标准状况下,22.4 L O2(物质的量为1 mol)与足量金属镁反应,生成2 mol MgO,转移的电子数为4NA,D正确。 【变式3-2】下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【答案】A 【详解】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误； B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，B正确； C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正确； D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正确； 故答案为：A。 【变式3-3】在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 【答案】D 【详解】A．的密度为,90g的体积为； B．个氮分子的物质的量为1mol，标准状况下体积为; C．HCl的体积为44.8L； D．6g氢气的物质的量为，标准状况下体积为； 答案选D。 题型04 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】 （24-25高一上·广东肇庆·期末）下列指定粒子的数目相等的是(　　) A.体积相等的CO与N2含有的分子数 B.质量相等、密度不等的N2和CO所含的分子数 C.温度相同、体积相同的O2和N2所含的原子数 D.等物质的量的铁和铜分别与足量的氯气完全反应,转移的电子数 【答案】 B 【详解】 没有指明所处的温度和压强是否相同,体积相等的CO与N2所含分子的物质的量不一定相等,分子数也不一定相等,A不符合题意;N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,质量相同的二者所含分子的物质的量相等,分子数也相等,B符合题意;O2和N2均为双原子分子,由于未指明所处的压强是否相同,二者所含分子的物质的量不一定相等,原子数也不一定相等,C不符合题意;1 mol 铁和铜分别与足量氯气完全反应时转移的电子分别为3NA、2NA,D不符合题意。 【变式4-1】（24-25高一上·广东汕头·期末）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为； ②常温常压下，和的体积相同； ③的体积为； ④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【详解】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有相当于含有1molNO2，原子数为3NA，正确； ②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确； ③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，题中没有给出状态，无法得出体积，错误； ④两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误； ⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确； 故选C。 【变式4-2】同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 【答案】A 【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值。 【详解】令气体的物质的量为n,容器质量为m,则：m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol,m=100g。充满某气体后的质量为114g,所以气体的质量为114g-100g=14g,物质的量为0.5mol，气体的摩尔质量为=28g/mol，所以气体的相对分子质量为28。 故选：A。 【变式4-3】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 【答案】A 【分析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，结合阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的物质的量之比是1:1，则二者物质的量相等，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量比为28:30=14：15，A正确； B．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则分子个数比为1：1，B错误； C．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，故CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO的密度比为14：15，D错误； 故答案为：A。 题型05 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例5】（25-26高一上·广东江门·月考）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液总体呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；依据题意，设该溶液中K⁺、Al3+、Cl⁻的离子个数分别为2b、b、3b，的离子个数为a，则2b×1 + b×3 =3b×1+2a，化简可得a = b，故Al3+与的离子个数比为1:1。 故答案选A。 【变式5-1】（25-26高一上·广东揭阳·期中）与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A．10 mL 1 mol/L 溶液 B．100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C．50 mL 0.2 mol/L 溶液 D．200 mL 0.1 mol/L 溶液 【答案】B 【详解】A．题干溶液中Na+离子浓度为0.2 mol/L，Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1=2 mol/L，不符合0.2 mol/L，A错误； B．NaCl溶液中Na+浓度为0.2 mol/L，与题目要求一致，B正确； C．Na2SO4溶液中Na+浓度为2×0.2=0.4 mol/L，不符合0.2 mol/L，C错误； D．NaNO3溶液中Na+浓度为0.1 mol/L，不符合0.2 mol/L，D错误； 答案选B。 【变式5-2】1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误； C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误； D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确； 故选：D。 【变式5-3】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 题型06 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例6】（25-26高一上·广东茂名·月考）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·广东广州·月考）配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【答案】C 【详解】A．需要称取的质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误； B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误； 故选C。 【变式6-2】（24-25高一上·广东汕头·月考）下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 【答案】A 【详解】A．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故A正确； B．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故B错误； C．托盘天平的精确度是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误； 故选A。 【变式6-3】实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10．6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0．1 L＝28．6 g，A错误；本实验应选择100 mL容量瓶，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误。 题型07 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 3.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：(1)×　√　(2)×　(3)√　(4)×　√　(5)×　(6)×　(7)× 【典例7】（25-26高一上·广东广州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA B．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为4NA C．常温常压下，1molNa2O2与足量CO2充分反应，生成的O2分子数为1NA D．标准状况下，和混合气体中原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g对应0.1 mol，其阴离子为，每个Na2O2含1个，故阴离子数为0.1NA，A错误； B．32 g 由O2和O3组成的混合气体中氧原子总质量为32 g，氧原子的摩尔质量16 g/mol，32g氧原子的物质的量为2 mol，数目为2NA，B错误； C．发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2生成0.5 mol O2，数目为0.5NA，C错误； D．标准状况下，22.4 L混合气体为1 mol，H2和Cl2均为双原子分子，总原子数2NA，D正确； 故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·广东江门·月考）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D．1.8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1.8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 【变式7-2】（24-25高一上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B．1 mol/L NaCl溶液中数目为 C．71 g 与水充分反应后转移电子数目为 D．常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算确定的物质的量和数目，B错误； C．Cl2与水的反应是可逆的，则1mol Cl2与水不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为，则28g混合物的物质的量为1mol，且每个分子中均含2个原子，得到总原子数为，D正确； 故答案：D。 【变式7-3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B．0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 【答案】D 【详解】A．1个Fe(OH)3胶体粒子由许多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于107g，A错误； B．不知溶液的体积，无法计算H2SO4溶液中H＋的数目，B错误； C．Fe与氯气反应生成FeCl3，因此56gFe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，2.24LCO2的物质量小于1mol，其含有的原子数小于0.3NA，D正确； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $