题型02 阿伏加德罗常数的判断 （题型专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型02 阿伏加德罗常数的相关判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.（2025·黑吉辽蒙卷）2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 B.（2022·辽宁卷）1.8g18O中含有的中子数为NA C.（2023·辽宁卷）含键数目为 D.晶体中含离子数目为 （1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （5）记Na2O2中O2为一个阴离子。 （6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 （7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 【变式1-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 【变式1-2】（2025·黑龙江吉林·联考）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2】硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.（2024·辽宁卷）反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 B.（2024·辽宁卷）反应②每生成还原产物，转移电子数目为 C.（2025·黑吉辽蒙卷）与足量反应转移电子的数目为 D.（2025·黑龙江·一模）39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式2-1】（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 与足量的反应，转移电子数为 B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为 C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D．常温下， 与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 【变式2-2】（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.（2022·辽宁卷）pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA B.（2024·辽宁卷）溶液中，数目为 C.（2023·辽宁卷）溶液中含数目小于 D.（2025·黑吉辽蒙卷）溶液中，的数目为 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol乙醇分子中采取杂化的原子数为 B．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为 C．1mol与足量反应，转移电子数为 D．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为 【变式3-2】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中足量与反应转移电子数目为 B．溶液中含有离子数目为 C．分子中含有中子数目为 D．反应④生成标准状况下需要数目为 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B.（2024·辽宁卷）标准状况下，中原子总数为 C.（2025·内蒙古·一模）1mol与足量反应，转移电子数为 D.（2025·黑龙江·联考）1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式4-1】（2025·吉林松原·模拟预测）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．完全溶于水，生成的离子数目为 【变式4-2】（2025·内蒙古·二模）部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B． 溶液中含有的数小于 C．反应①中，生成 时转移电子的数目为 D．反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 1.（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的尾气，其反应的化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有的质子数为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有数为 D．生成转移电子数为 2.（2025·辽宁沈阳·二模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．标准状况下，中含有中子数为 D．反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 3.（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 4.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 5.（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 6.（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 7.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 8.（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 9.（2025·辽宁大连·模拟预测）黄铁矿的主要成分是，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的个数为 B．25℃和下，含有的质子数约为 C．发生反应a时，转移的电子数为 D．水解形成的胶体粒子数为 10.（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中含原子总数为 B．中含键的总数为 C．标准状况下，中含有的质子总数为 D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为 11.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol H2O(l)中含有的氢键数目为NA B．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数目为NA C．0.1 mol Cu与足量的S完全反应，转移的电子数为0.1NA D．1 L1 mol/L NaHCO3溶液中氧原子数为3NA 12.（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为，其中结构及化合价示意如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．中含有的大键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．溶于水形成100mL溶液，含有的数目为 D．反应每生成，转移电子数目为 13.（2025·黑龙江·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol白磷含有P-P键的数目为 B．的溶液中的数目为 C．的硫酸中含有的个数为 D．和的混合气体含有的质子数为 14.（2025·黑龙江大庆·三模）氯元素部分相关物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L HCl中原子总数为： B．晶体中，键数目为 C．反应②每消耗，转移电子数目为 D．溶液中，的数目为 15.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g SiO2晶体中含共价键数目为2NA B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有键的数目为NA D．反应中每生成时，转移电子的数目为 16.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA 17.（2025·内蒙古·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含0.2 mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的溶液中，数目为 18.（2025·吉林·二模）氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．该反应生成时转移电子数为 C．相同条件下，与所含原子数均为 D．分子中，S的杂化方式为 19.（2025·内蒙古·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目最多为 B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 20.（2025·吉林长春·三模）利用生石灰和焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCaC2中含有的离子数为3NA B．标准状况下，11.2LC2H2中含有的π键数为NA C．反应①每生成1molCaC2，转移的电子总数为4NA D．反应②中，每生成1molC2H2，消耗的H2O分子数为NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 阿伏加德罗常数的相关判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.（2025·黑吉辽蒙卷）2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 B.（2022·辽宁卷）1.8g18O中含有的中子数为NA C.（2023·辽宁卷）含键数目为 D.晶体中含离子数目为 【答案】B 【解析】2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，故A错误；18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故B正确；分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，C错误；0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，D错误。 （1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （5）记Na2O2中O2为一个阴离子。 （6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 （7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 【变式1-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 【答案】B 【解析】在中，1个与4个形成4个配位键（属于键 ），1个中还有1个O-H键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含键数目为8NA，A错误；晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个硅氧键，6gSiO2的物质的量，则所含硅氧键数目为0.4NA，B正确；标准状况下，氯仿()是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C错误；室温下，pH=13的KOH溶液中，但溶液体积未知，根据n = cV，无法计算的物质的量，也就无法确定数目，D错误；故选B。 【变式1-2】（2025·黑龙江吉林·联考）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误；中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误；1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误；反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确；故选D。 考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2】硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.（2024·辽宁卷）反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 B.（2024·辽宁卷）反应②每生成还原产物，转移电子数目为 C.（2025·黑吉辽蒙卷）与足量反应转移电子的数目为 D.（2025·黑龙江·一模）39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，A错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，B正确；与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；与足量充分反应，方程式为：，过氧化钠是，在此反应中，作氧化剂和还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：，D错误；故选B。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式2-1】（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 与足量的反应，转移电子数为 B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为 C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D．常温下， 与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 与足量反应生成，中氯元素从0价降至-1价，1个分子转移2个电子，故 转移电子，A错误；过氧化钠为，与水反应：，中-1价O部分升为0价、部分降为-2价， 反应转移电子，即，B正确；环氧乙烷分子式为，摩尔质量，为。其结构含2个键、1个键、4个键，共7个共价键，含共价键，C错误；常温下与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于，D错误；故选B。 【变式2-2】（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【解析】根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误；标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误；在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误；中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确；故选D。 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.（2022·辽宁卷）pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA B.（2024·辽宁卷）溶液中，数目为 C.（2023·辽宁卷）溶液中含数目小于 D.（2025·黑吉辽蒙卷）溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故A错误；SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；因为水解使溶液中的数目小于0.1，C正确；ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误。 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol乙醇分子中采取杂化的原子数为 B．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为 C．1mol与足量反应，转移电子数为 D．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为 【答案】B 【解析】乙醇分子中，两个碳原子为sp3杂化，氧原子也为sp3杂化，共3个sp3杂化原子，1mol乙醇对应3NA个sp3杂化原子，A正确；标准状况下，NO2为液态，无法与CO2形成混合气体，因此22.4L混合气体的物质的量并非1mol，氧原子数无法达到2NA，B错误；Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，其中Na2O2中O原子从-1价还原为-2价，1mol Na2O2转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确；pH=3的醋酸溶液中，，水电离的H+浓度等于OH⁻浓度，因此1L溶液中由水电离出的数目为10-11NA，D正确；故选B。 【变式3-2】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中足量与反应转移电子数目为 B．溶液中含有离子数目为 C．分子中含有中子数目为 D．反应④生成标准状况下需要数目为 【答案】C 【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷； 【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误； 溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误； 1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确；甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误；故选C。 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B.（2024·辽宁卷）标准状况下，中原子总数为 C.（2025·内蒙古·一模）1mol与足量反应，转移电子数为 D.（2025·黑龙江·联考）1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 【答案】D 【解析】标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； 标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，B错误；Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，其中Na2O2中O原子从-1价还原为-2价，1mol Na2O2转移2mol电子，转移电子数为2NA，C错误；1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确。 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式4-1】（2025·吉林松原·模拟预测）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．完全溶于水，生成的离子数目为 【答案】B 【解析】中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe升高为+3价，每个Fe失去1e⁻，S升高为+4价，每个S失去5e⁻，每个失去，被氧化，转移电子数为，而非，A错误；标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子含16个质子（2×8），总质子数为，B正确；物质的量为0.05 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，而非，C错误；溶于水生成且是可逆反应，为弱酸，不能完全电离，离子数目小于，D错误；故选B。 【变式4-2】（2025·内蒙古·二模）部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B． 溶液中含有的数小于 C．反应①中，生成 时转移电子的数目为 D．反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 【答案】D 【解析】标准状况下，为固体物质，4.48 L的物质的量不是0.2mol，含有的原子数不是，A项错误；为强电解质、且水溶液为强酸，溶液中的不能发生水解，故 溶液中含有的数等于，B项错误；反应①为，该反应为归中反应，生成 时转移电子的物质的量为5mol，生成 时转移电子的数目为，C项错误；反应②为，其中既是氧化剂又是还原剂，为还原产物、为氧化产物，3mol参加反应时，有2.5mol作氧化剂，生成1mol氧化产物，则生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为，D项正确；故选D。 1.（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的尾气，其反应的化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有的质子数为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有数为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【解析】的物质的量为，每个N原子含7个质子，故含质子数为，A错误；未说明气体是否处于标准状况，物质的量不一定是，则含有的原子数也不一定，B错误；为强电解质，1个分子完全解离为2个和1个，1 L 0.1 mol/L溶液中的物质的量为，对应数为，C正确；反应中生成转移8 mol电子，故生成转移电子，D 错误；故选C。 2.（2025·辽宁沈阳·二模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．标准状况下，中含有中子数为 D．反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】反应①为生石灰（CaO）与焦炭（C）在高温下反应生成和CO，化学方程式为，反应中C元素化合价变化：2个C原子从0价降低为 中的-1价（共得），1个C原子从0价升高为CO中+2价（共失），转移电子总数为。生成时转移电子数为，故A正确；由和构成，含 和 ，共离子，离子数为，故B错误；标准状况下11.2L的物质的量为，分子中C为（中子数6）、H为（中子数0），每个分子含中子数，含中子数=，故C错误；反应②为与反应生成和，化学方程式为，反应生成，含O原子，氧原子数为，故D错误；故选A。 3.（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 【答案】C 【解析】标准状态二氯甲烷不是气体，故A错误；氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，根据物料守恒，1mol氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2倍之和为1NA，故B错误；根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C正确；2molNO与1mol氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误；故选C。 4.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 【解析】缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。 5.（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 【答案】B 【解析】题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误；60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确；氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误；28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误；故选B。 6.（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【解析】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误； ②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：，则离子键百分数：，正确； ③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误； ④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确； ⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确；故选C。 7.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 【答案】C 【解析】溶液体积未知，无法计算，A项错误；随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，B项错误； NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，C项正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误；故选C。 8.（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 【答案】C 【解析】没有指明标准状况，A项错误；未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误；反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确；根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误；故选C。 9.（2025·辽宁大连·模拟预测）黄铁矿的主要成分是，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的个数为 B．25℃和下，含有的质子数约为 C．发生反应a时，转移的电子数为 D．水解形成的胶体粒子数为 【答案】C 【解析】是二硫化亚铁，由Fe2+和构成，并不存在S2-离子，A错误；25℃和不是标准状况，不能使用来计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，B错误；反应a中转化为Fe2+和，中Fe元素为+2价，S元素为-1价，1mol被氧化时，Fe元素化合价不变，S元素由-1价升到+6价，S原子转移电子数为14NA，那么转移的电子数为，C正确；胶体粒子是多个分子的集合体，水解形成的胶体粒子数小于，D错误；故选C。 10.（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中含原子总数为 B．中含键的总数为 C．标准状况下，中含有的质子总数为 D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为 【答案】D 【解析】常温下，物质的量不是0.5mol，含原子总数不是，A错误；中每个硅原子形成4个键，物质的量为0.05mol，含键的总数为，B错误；标准状况下，物质的量为0.025mol，每个分子含14个质子，中含有的质子总数为，C错误；中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子，CO为氧化产物，每生成氧化产物，转移电子总数为，D正确；故选D。 11.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol H2O(l)中含有的氢键数目为NA B．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数目为NA C．0.1 mol Cu与足量的S完全反应，转移的电子数为0.1NA D．1 L1 mol/L NaHCO3溶液中氧原子数为3NA 【答案】C 【解析】冰中平均每个水分子形成2个氢键，液态水中部分氢键被破坏，故0.5molH2O(l)中含有的氢键数目小于NA，A错误；标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；S将Cu氧化为Cu2S，0.1 mol Cu完全反应转移0.1NA电子，C正确；根据质量守恒可知NaHCO3溶液中来自溶质的氧原子数目为3NA，但溶剂水也含氧原子，总氧原子数远大于3NA，D错误；故选C。 12.（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为，其中结构及化合价示意如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．中含有的大键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．溶于水形成100mL溶液，含有的数目为 D．反应每生成，转移电子数目为 【答案】C 【解析】为直线型结构，与CO2等电子体，含有2个三中心四电子大π键（）。0.1mol NaN3中大π键数目为0.2NA，A正确；标准状况下2.24L N2O为0.1mol，1个N2O分子含质子7×2+8=22个，0.1mol含质子0.1×22=2.2mol，数目为2.2NA，B正确；NH3溶于水主要形成NH3·H2O，仅部分电离生成，数目远小于1mol，且与溶液体积无关，C错误；生成1.7g NH3（0.1mol），分析反应中N元素化合价变化：NaNH2中N（-3）→中N（-1）失2e−，N2O中N（+1）→中N（-1）得2e−，生成1mol NH3转移2mol e−，则0.1mol NH3转移0.2mol e−，数目0.2NA，D正确；故选C。 13.（2025·黑龙江·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol白磷含有P-P键的数目为 B．的溶液中的数目为 C．的硫酸中含有的个数为 D．和的混合气体含有的质子数为 【答案】D 【解析】白磷()分子呈正四面体结构，每个分子含6个P-P键，白磷含个P-P键，A错误；选项中有溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误；的硫酸中，1L溶液中的物质的量为0.01mol，个数为，C错误；CO和的摩尔质量分别为和，若10 g混合气体全部为CO(含有14个质子)，则质子数为；若10 g混合气体全部为(含有22个质子)，则质子数为；故通过极值法计算总的质子数恒为，D正确；故选D。 14.（2025·黑龙江大庆·三模）氯元素部分相关物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L HCl中原子总数为： B．晶体中，键数目为 C．反应②每消耗，转移电子数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】常温常压下，气体摩尔体积不是， HCl的物质的量不是1 mol，原子总数不为，A错误；晶体中只有中含3个Cl-O键，中键数目为，B错误；反应②方程式为：，消耗转移电子，C正确；NaClO溶液中水解：，溶液中数目小于，D错误；故选C。 15.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g SiO2晶体中含共价键数目为2NA B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有键的数目为NA D．反应中每生成时，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】60g SiO2的物质的量为，在SiO2晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个共价键，所以1molSiO2中含共价键数目为4NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于，1个O2分子含2个O原子，所以所含原子数小于NA，B正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，1mol乙醇中含键数目为NA，1mol二甲醚中含键数目为2NA，C错误；在中， NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者反应生成H2，生成1mol H2转移1mol电子， 0.2g H2的物质的量为，转移电子数目为，D错误；故选B。 16.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；故选C。 17.（2025·内蒙古·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含0.2 mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的溶液中，数目为 【答案】C 【解析】未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；浓硫酸与铜反应随浓度降低会停止，生成的SO2少于0.1 NA，B错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，2.8 g混合物对应0.2 mol CH2，总原子数为0.6 NA，C正确；CH3COONH4中会水解，其数目小于0.1 NA，D错误；故选C。 18.（2025·吉林·二模）氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．该反应生成时转移电子数为 C．相同条件下，与所含原子数均为 D．分子中，S的杂化方式为 【答案】C 【解析】标准状况下，为固体，不能利用气体摩尔体积求算其物质的量，进而不能求算其分子数，A错误；中N为价-3价，S为+6价，H为+1价，由化学方程式知，该反应生成时转移6mol 电子，B错误；的物质的量为0.5 mol，氮原子数目为1 NA，的物质的量也为0.5 mol，氧原子数目为1 NA，所含原子数均为NA，C正确；分子中，S价层电子对数为，S的杂化方式为，D错误；故选C。 19.（2025·内蒙古·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目最多为 B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 【答案】A 【解析】若为乙醛则含有6个σ键，若为环氧乙烷则含有7个σ键。为0.1mol，若为环氧乙烷则σ键数目为，故“最多为”正确。 NaOH溶液中，NaOH提供0.01mol O原子，但溶剂水含大量O原子，总O原子数远大于，B错误；与生成为可逆反应，无法完全转化，C错误；电解饱和食盐水生成和，总质量73g对应1mol （2g）和1mol （71g）。生成1mol 转移2mol e⁻，电子数为，D错误。故选A。 20.（2025·吉林长春·三模）利用生石灰和焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCaC2中含有的离子数为3NA B．标准状况下，11.2LC2H2中含有的π键数为NA C．反应①每生成1molCaC2，转移的电子总数为4NA D．反应②中，每生成1molC2H2，消耗的H2O分子数为NA 【答案】B 【分析】该流程分为两步： 反应①：生石灰和焦炭在高温条件下发生反应，生成CaC2和CO。 反应②：CaC2与水发生反应生成氢氧化钙和C2H2，得到了目标产物乙炔。 【解析】CaC2由Ca2+和构成，1mol CaC2含1mol Ca2+和1mol ，共2mol离子，离子数为2NA，A错误；标准状况下11.2L C2H2的物质的量为0.5mol，1个乙炔（H-C≡C-H）分子中含2个π键，0.5mol C2H2含π键数为0.5mol×2=1mol，即NA，B正确；反应①为，C元素化合价从0价分别变为CaC2中-1价（2个C）和CO中+2价（1个C），生成1mol CaC2时转移2mol电子，转移电子总数为2 NA，C错误；反应②为，生成1mol C2H2消耗2mol H2O，H2O分子数为2 NA，D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $