专题10 元素周期表与元素周期律（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题10 元素周期表与元素周期律 2大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 地 城 考点01 元素周期表 1．(23-24高一上·山西运城·期末)下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 【答案】C 【详解】A．、、、、电子层数相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，则图①随Z增大Y减小，A错误； B．第ⅥA族的氧元素没有+6价，其余元素最高正化合价为+6价，B错误； C．随着核电荷数增大，碱金属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要小，C正确； D．第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的酸性大小不同，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误； 答案选C。 2．(23-24高一上·山西太原·期末)化学与我国科学进步密不可分。下列说法错误的是 A．我国锂电池出口额明显提升，锂单质在空气中燃烧生成过氧化锂 B．我国首艘氢燃料电池动力示范船首航成功，氢有氕、氘、氚三种核素 C．我国自主研发获得公斤级丰度为99%的钼-100同位素，钼是一种金属元素 D．我国科学家研制出全球首个110 GHz纯硅调制器，硅原子的M层电子数等于4 【答案】A 【详解】A．锂的金属性弱于钠，则和钠同主族的锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，故A错误； B．氕（）、氘（）、氚（）是质子数相同、中子数不同的氢元素的三种核素，互为同位素，故B正确； C．钼是一种金属元素，处于第五周期第VIB族，属于过渡金属，故C正确； D．硅元素使第14号元素，硅原子核外的K层电子数为2个，L层电子数为8个，M层电子数为4个，故D正确； 故答案选A。 3．(24-25高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Na > S > O B．氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3 C．酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 【答案】C 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞S；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HIO4 ＜HBrO4 ＜ HClO4，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH，D正确； 故选C。 4．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 【答案】D 【分析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17；Y是地壳中含量最多的元素，为氧；、形成的某种化合物可表示为，对应，故X为氮；Z的最外层电子数等于K层，且原子序数大于O，故Z为镁；最外层电子数总和为17，W的最外层电子数为17 - (5+6+2) = 4，且原子序数大于Mg，故W为硅； 【详解】A．Si位于第三周期ⅣA族，A正确； B．N与Mg形成Mg3N2，O与Mg形成MgO，均为离子化合物，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径N3-> O2-> Mg2+，C正确；   D．Si最高正价为+4，而非+6，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．水分子的空间结构为直线形 B．中子数为20的钙原子表示为 C．N在第三周期第ⅥA族 D．属于离子化合物 【答案】D 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，故A错误； B．质量数=质子数+中子数，Ca为20号元素，质子数为20，则中子数为20的钙原子表示为，故B错误； C．N是7号元素，其核外有两个电子层，且最外层电子数为5，N在第二周期第VA族，故C错误； D．CaCN2中存在两种离子，存在离子键，它是一种离子化合物，故D正确； 故选D。 6．(23-24高一上·山西太原·期末)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是 A．Ts是第七周期、第ⅦA族元素 B．形成的氢化物可以表示为 C．Ts的同位素原子具有相同的电子数 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】B 【详解】A．Ts原子序数为117，0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A正确； B．Ts的原子核外最外层电子数是7，形成的氢化物可以表示为，B错误； C．互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，C正确； D．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，D正确； 故选B。 7．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是 A．元素周期表有18列、16族 B．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 D．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 【答案】A 【详解】A．元素周期表共有18列（对应18个族的位置），但实际划分为16个族，其中包括7个主族（IA至VIIA）、7个副族（IIIB至IIB）、1个Ⅷ族（占3列）和1个0族，总计16族，A正确； B．第ⅦA族元素从上到下，形成的单质相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质的熔点从上到下逐渐升高，B错误； C．F元素没有正价，C错误； D．碱金属（Li到Cs）的熔点随原子半径增大、金属键减弱而逐渐降低，D错误； 故选A。 8．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．XEZ4是共价化合物 B．原子半径E>W>Y C．非金属性：W>Y>Z D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】A 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．HClO4是共价化合物，故A正确； B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：E＞Y＞W，故B错误； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且O、Cl形成的化合物中O为负价，则非金属性：W＞Z＞Y，故C错误； D．该化合物中H满足2电子稳定结构，C、O、F、Cl的原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：A。 9．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 【答案】(1)BC (2) (3) (4) 第四周期VIA族 34 (5) K 减弱 增强 (6) 【详解】（1）H2O2的结构为，含有O-O的非极性键，O-H极性键，故答案选BC。 （2）同周期元素的原子，从左往右原子半径逐渐减小，因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是：。 （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是：。 （4）Se与O元素同主族，但在第四周期，因此元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18，因此原子序数为：16+18=34。 （5）各取金属X和金属Z，分别加入水中，金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈，说明X的金属性大于Z；各取金属Z和金属Y，分别加入盐酸中，金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈，说明Z的金属性大于Y，金属性为：，图中金属元素为Na、Mg、K，元素的金属性同一周期由左到右，逐渐减弱，同一主族从上到下，逐渐增强，因此金属性：，由此可知X、Y、Z分别为K、Mg、Na，则X的化学符号为K，故答案为：K；减弱；增强。 （6）同主族元素，从上往下元素的非金属性随着原子序数增大而减小，非金属性越强，则单质的氧化性越强，通过反应：可知，氧化性：Cl2＞I2，因此非金属性：Cl>I。 10．(24-25高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 。 (2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (5)由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈 色。 【答案】(1)第二周期第VA族 (2)Na>Mg>Al (3) HF HClO4 (4) Al 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ (5)黄色 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素，据此结合元素周期律知识解答。 【详解】（1）③为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族； （2）同一周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al； （3）元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性最强，最高价氧化物水化物酸性越强，④⑧⑨三种元素中，F元素非金属性最强，故三种元素气态氢化物中HF最稳定，但是F没有氧化物对应的水化物，剩下两种元素中氯元素非金属性更强，故酸性最强的是HClO4； （4）⑦为铝元素，是两性金属，其氢氧化物为两性氢氧化物，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成NaAl(OH)4和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （5）由⑤⑨组成的盐即NaCl，在高温下灼烧时，根据焰色试验的现象，钠元素使火焰呈黄色。 11．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为 。 (2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ；单质的氧化性最强的是 (填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是 。 (3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 (填字母)。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)BC 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Ar。 【详解】（1） 碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，④与⑥两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，只有Na2O是碱性氧化物，其电子式为。 （2） 这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，原子结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故③、④、⑤形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3。 （3）一般而言，电子层数多的半径大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。 （4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3之间可发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 （5）A．熔沸点是物理性质，元素的金属性属于化学性质，Na和Al熔沸点的高低与元素的金属性强弱无关，A不符合题意； B．金属性越强，化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应而Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，B符合题意； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C符合题意； 故选BC。 12．(23-24高一上·青海西宁·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4 As (1)元素①的原子结构示意图为 。 (2)用电子式表示②和⑥形成化合物的过程 。 (3)②、④、⑥三种元素的离子半径最小的是 (填“离子符号”)。 (4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 (填化学式)，写出它与②的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。 (5)⑤气态氢化物的电子式为 ，向该气态氢化物的水溶液中通入少量⑥的单质，有⑤的单质生成。由此可知氧化性： > (填化学式)。 (6)砷(As)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a．As元素的化合价最低的是-3 b．元素的非金属性：①>砷 c．As的气态氢化物的稳定性比①的强 【答案】(1) (2) (3)Al3+ (4) Al2O3 (5) Cl2 S (6)ab 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素、②是Na元素、③是Mg元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。 【详解】（1） ①是N元素，原子结构示意图为。 （2） Na、Cl形成NaCl，NaCl是离子化合物，用电子式表示形成过程为 （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Al3+、Cl-，离子半径最小的是Al3+。 （4）氧化铝是两性氧化物，不溶于水，既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3，Al2O3与NaOH发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式 。 （5） ⑤气态氢化物是H2S，H2S是共价化合物，电子式为，向该气态氢化物的水溶液中通入少量Cl2，有S单质生成。Cl2是氧化剂、S是氧化产物，由此可知氧化性：Cl2>S。 （6）a．As元素是ⅤA族元素，化合价最低的是-3，故a正确； b．同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性：氮>砷，故b正确； c．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，As的气态氢化物的稳定性比N的弱，故c错误； 选ab。 13．(24-25高一上·山西名校联考·期末)随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是 ，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)第二周期ⅤA族 (2) (3) C (4)离子键 (5) 【分析】由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。 【详解】（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，故答案为：； （3） 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是碳元素，形成的最简单氢化物热稳定性最好的是氧元素形成的H2O，水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水分子形成过程的电子式为，故答案为：C；；； （4）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键； （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 14．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)有6种短周期元素，A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，其它元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 B C D E F 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +7、-1 -2 根据以上信息回答以下问题： (1)D元素在周期表中的位置是 。 (2)E离子的离子结构示意图为 。 (3)B2F2的电子式是： （B、F用元素符号表示），含有的化学键类型是 （填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。 (4)下列各项比较正确的是 （填序号）。 ①简单氢化物的稳定性：D<F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：D<E ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C ⑤简单阴离子还原性：D>E 【答案】(1)第3周期，第VI A族 (2) (3) 离子键、非极性共价键 (4)①③④⑤ 【分析】A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，A是H元素，B主要化合价为+1价，且半径最大，则B为Na元素，C半径比Na小，主要化合价为+3价，C为Al元素，D的主要化合价为-2和+6，且为短周期的元素，则D为S元素，E的主要化合价为-1和+7，且为短周期的元素，则E为Cl元素，F半径较小，主要化合价只有-2价，则F为O元素，以此解题。 【详解】（1）D为S元素，是16号元素，则D元素在周期表中的位置是第3周期，第VI A族； （2） E为Cl元素，为17号元素，得到1个电子形成氯离子，则其离子结构示意图为：； （3） B为Na元素，F为O元素，则B2F2为Na2O2，是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为：；钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧之间是非极性共价键，则其中含有的化学键类型是离子键、非极性共价键； （4）B为Na元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素，F为O元素； ①非金属性氧大于硫，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：D<F，正确； ②电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则，A~F元素的简单离子半径应该硫离子，即D的最大，错误； ③非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl大于S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：D<E，正确； ④金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C，正确； ⑤非金属性越弱，其简单阴离子还原性越强，非金属性S小于Cl，其简单阴离子还原性则：D>E，正确； 正确的是：①③④⑤。 15．(24-25高一上·陕西西安·期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程： ；用原子符号表示满足下列所有条件的核素： 。 a．与①同主族            b．位于元素周期表第六周期            c．中子数为80 (2)元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 (填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是 (填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为 。 (3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是 (填氢化物的化学式)。 (4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理： (结合离子方程式和文字描述)。 【答案】(1) (2) Na 极性共价键 (3) (4)，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题。 【详解】（1） 元素Na与S形成离子化合物硫化钠：；与H同主族、位于元素周期表第六周期，则该元素为Cs，质子数为55，中子数为80，则质量数为135，可以表示为； （2）非金属性越强，其形成的最高价含氧酸中酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，F无正价，则元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是；同周期元素，从左至右，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径最大的是Na；①为H，④为F，元素④与①形成的化合物为HF，其中所含共价键的类型为极性共价键； （3）元素N、O分别形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，由于水分子之间可以形成较多的氢键，则其中沸点较高的是H2O； （4）元素Na形成的碱即氢氧化钠和单质铝发生反应：，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通。 16．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为 ，②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。 (4)可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B．将③的单质投入到④的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (5)用电子式写出③与⑥形成化合物的过程： 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 (填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为 。 【答案】(1) (2) (3) (4)AC (5) (6) 离子键 共价键 【分析】由元素周期表结构，①为C，②为N，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，据此解答。 【详解】（1） 元素①为C，一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为，②为N，N2电子式是。 （2）⑤为S，⑥为Cl，非金属性S<Cl，简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为。 （3）这六种元素中非金属性最强的为Cl，金属性最强的为Na，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。 （4）A. 比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性，可以比较金属性强弱，A正确； B. 将③的单质投入到④的盐溶液中，Na先和水反应，不能比较金属性强弱，B错误； C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中，根据和水反应的剧烈程度，可比较金属性强弱，C正确； D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目，不能比较金属性强弱，D错误； 故选AC； （5） ③为Na，⑥为Cl，两者形成离子化合物氯化钠，用电子式写出③与⑥形成化合物的过程为：。 （6）元素③与⑥形成的化合物为离子化合物，熔化时破坏的作用力为离子键，元素⑥的氢化物为HCl，为共价化合物，溶于水时破坏的作用力为共价键。 地 城 考点02 元素周期律 17．(23-24高一上·山西部分学校·期末)已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是 A．粒子半径： B．氧化性： C．酸性： D．金属性： 【答案】A 【详解】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A项错误； B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B项正确； C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C项正确； D．同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D项正确。 故选A。 18．(24-25高一上·山西名校联考·期末)我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是 A．N原子的结构示意图为 B．BN的摩尔质量为 C．和的中子数之和为12 D．原子半径： 【答案】C 【详解】 A．N是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为(14+11)=，B正确； C．含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故选C。 19．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的 A．Z单质在一定条件下可置换出Y单质 B．最高化合价，Y > X > W C．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性 D．W与Z形成的化合物中各原子均满足最外层8电子结构 【答案】A 【分析】FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态，Z形成1个共价键，则Z为F元素；W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，其原子序数均小于F，则W为H，X为C，Y为O元素，以此分析解答。 【详解】A．F2与水反应能置换出O2，故A正确； B．氧的非金属性较强，不存在最高正价，故B错误； C．O的氢化物可能是H2O2，H2O2的稳定性不一定强于C的氢化物，故C错误； D．HF中，H不满足最外层8电子结构，故D错误。 答案选A。 20．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)化合物Z2(WY4)3·18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线部分数据如下左图所示。向含1molZ2(WY4)3的溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是 A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3+>W2－ C．向含1mol Z2(WY4)3的溶液中滴入NaOH溶液，曲线变化趋势与加入Ba(OH)2时相同 D．1100℃热分解后生成固体化合物为Z2Y3 【答案】D 【分析】由题干信息中向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W 为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W 的单质常温下为固体，A错误； B．由分析可知，Z为Al，W为为S，因为S2-核外有3个电子层，而Al3+核外只有2个电子层，故Z、W 的简单离子半径的大小顺序为S2-＞Al3+，B错误； C．向含1mol Z2(WY4)3的溶液中滴入NaOH溶液，反应原理为：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝沉淀可以完全溶解，曲线变化趋势与加入Ba(OH)2时不同，C错误； D．1100K热分解后失重84.7%，故生成固体化合物的相对分子质量为：666×(1-84.7%)=102，则恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，D正确； 故选D。 21．(23-24高一上·山西太原·期末)下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是 A．单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D．它们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而增强 【答案】D 【详解】A．单质的熔点F2<Cl2<Br2<I2，故A正确； B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故B正确； C．单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正确； D．非金属性F>Cl>Br>I，氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI，故D错误； 选D。 22．(23-24高一上·青海海北州·期末)X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．Y是地壳中含量最多的元素 B．最简单氢化物的稳定性： C．原子半径： D．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，X为H；Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，则Z为O、Y为N；W的原子序数为Z的原子序数的2倍，w为S，据此回答。 【详解】A．O是地壳中含量最多的元素，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，C正确； D．过氧化氢中存在O-O非极性共价键，D错误； 故选C。 23．(23-24高一上·青海西宁·期末)下列关于物质性质的比较，错误的是 A．原子半径：Na>K B．酸性：＜ C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HF>HCl 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径Na<K，故A错误；     B．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性＜，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性：KOH>NaOH，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性：HF>HCl，故D正确； 选A。 24．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列关于元素周期律的说法错误的是 A．每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】A 【详解】A．第一周期的元素只有H、He，只有H的化合价为+1，He为稀有气体元素，化合价一般为0价，第二周期的元素中O没有最高价，F无正价，故A错误； B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，金属性越强，则对应的碱的碱性越强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，故B正确； C．卤族元素的单质从上到下，卤素单质的颜色加深；同一主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物越来越不稳定，砹与氯同主族，因此单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定，故C正确； D．同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S＞P，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确； 故答案选A。 25．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列碱金属性质不符合图示关系的是 A．熔点 B．还原性 C．原子半径 D．与水反应的剧烈程度 【答案】A 【详解】A．碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，故A错误； B．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强，还原性增强，故B正确； C．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，故C正确； D．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确； 答案选A。 26．(24-25高一上·陕西西安·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物能溶于强酸 B．非金属性：Y>Z C．简单离子的半径大小：W>M>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，X与W同主族，则X不可能处于第三周期，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为过氧化氢，则X为H元素、Z为O元素；X与W同主族，则W为Na元素；Z的最外层电子数为M的2倍，则M为Al元素； 【详解】A．Z与M形成的化合物即氧化铝是两性氧化物，能与强酸溶液反应生成铝盐和水，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强， 则氧元素的非金属性强于氮元素，故B错误； C．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故C错误； D．钠元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氮元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故D错误； 故选A。 27．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素X与Z形成化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素；W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W可能为C或S。因为X为Na（原子序数11），且原子序数W<X，所以W不能是S（原子序数16），故W为C元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al元素，X与Z形成化合物XZ的水溶液呈中性，XZ是NaCl，Z是Cl元素。 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出红色铜，故A错误； B．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH，先生成白色Al(OH)3沉淀，后溶解为NaAlO2，故B正确； C．Cl2通入NaBr溶液置换出Br2，溶液变黄，故C正确； D．CO2与过量Na2O2反应生成碳酸钠和O2，O2能使带火星木条复燃，故D正确； 选A。 28．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】D 【分析】根据与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，W为S元素，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性：即，A正确； B．为，过度排放会加剧温室效应，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C正确； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选D。 29．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 30．(23-24高一上·山西太原·期末)为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na （填“大于”或“小于”）Mg。 ②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反应的离子方程式： 。 (2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是 。 ②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式： 。 ③以上实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性：。 (3)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成，推测单质Se在空气中燃烧可生成 。（填化学式） (4)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸铯的化学式是 。 【答案】(1) 溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生 大于 沉淀不溶解，沉淀溶解 (2) NaBr溶液由无色变为橙黄色 不能 (3) (4) 【详解】（1）①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶液的试管中加热试管，溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生；对比反应条件可知，Na金属性大于Mg； ②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象：沉淀不溶解，沉淀溶解，对应离子程式：； （2）非金属性Cl大于Br，将Br-氧化为Br2，NaBr溶液由无色变为橙黄色；新制氯水与NaI溶液反应，将碘离子氧化为碘单质，离子方程式：；以上实验只能证明、，无法证明； （3）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成； （4）元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合价为+1价，碳酸铯的化学式：； 31．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________ 乙___________ 离子方程式： 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 实验现象：甲 ，乙 。 离子方程式：甲 ，乙 。 ②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。 A．完全不合理            B．部分合理             C．非常合理 ③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。 (2)甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。 ①试管内发生反应的离子方程式是 。 ②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。 【答案】(1) 无色溶液变橙黄色 无色溶液变黄褐色 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 B 溴水 (2) Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 原子半径增大 得电子能力减弱 【详解】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－； 乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄褐色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－； ②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水。 （2）①仪器A为分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，对应离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；充分反应后，分液漏斗中生成Br2，Br2进入试管中与KI反应生成I2，可观察到溶液由无色变为褐(或棕黄)色； ②同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故元素非金属性减弱，故此处填：原子半径逐渐增大、得电子能力逐渐减弱。 32．(24-25高一上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na (填“大于”或“小于”)Mg。 ②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反应的离子方程式： 。 (2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成 (填化学式)。 (3)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是 。 【答案】(1) 溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生 大于 沉淀不溶解，沉淀溶解 (2) (3) 【详解】（1）①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶液的试管中加热试管，溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生；对比反应条件可知，Na金属性大于Mg； ②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象：沉淀不溶解，沉淀溶解，对应离子程式：； （2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成； （3）元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合价为+1价，碳酸铯的化学式：。 33．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)上述三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)红热的W在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 。 (6)D的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第二周期ⅣA族 (2)HClO4 (3)Al＞Cl＞C (4)ab (5)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (6) 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe； 【详解】（1）A为C，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族； （2）非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4； （3）同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径由大到小的顺序为Al＞Cl＞C； （4）a．同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于，故a正确； b．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性小于，故b正确； c．的溶液可与铜单质反应，用于刻蚀铜制的印刷电路板，说明氧化性强于，与元素周期律无关，故c错误； 故答案为：ab； （5）红热的铁丝在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； （6）Al的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与烧碱溶液反应的化学方程式为。 34．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。 已知：I．稀硝酸具有挥发性。 Ⅱ．是难溶于水的胶状沉淀。 Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。 回答下列问题： (1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。 ①烧杯中的现象为 ，其中与溶液发生反应的离子方程式为 。 ②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为 。但其中存在的问题是 。 (2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 ①写出A处发生反应的离子方程式： 。 ②第二小组通过实验 (“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：；原因是 。 【答案】(1) 溶液变浑浊(或产生不溶于水的胶状沉淀) (或) N>C>Si 稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断 (2) 不能 无法判断生成的是过量氯气与碘化钾溶液反应还是与碘化钾溶液反应生成的，故无法判断和的氧化性强弱 【详解】（1）①硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入溶液中，反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此可观察到：溶液变浑浊(或产生不溶于水的胶状沉淀)，反应的离子方程式为：(或)； ②结合“强酸制弱酸”原理可知酸性：硝酸>碳酸>硅酸，根据最高价含氧酸的酸性强弱可推知元素非金属性：N>C>Si；但由于硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断，因此应除去二氧化碳中的硝酸后再通入硅酸钠溶液中； （2）①高锰酸钾与浓盐酸生成氯气，氯气在A处与溴化钠溶液反应生成溴单质，离子方程式为：； ②第二小组通过实验不能得出实验结论：氧化性：；因为无法判断生成的是过量氯气与碘化钾溶液反应还是与碘化钾溶液反应生成的，故无法判断和的氧化性强弱。 35．(23-24高一上·山西运城·期末)主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题： (1)与Z同族的下一周期元素的原子结构示意图 。 (2)写出X的两种同素异形体的名称 。 (3)由W和Y形成的含有10个电子的离子符号 (写出2种)。 (4)X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是 (填化学式)；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为 。 (5)Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)砹(At)是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为 (填序号)。 A．单质砹在常温下是白色固体 B．比HF稳定 C．通入溶液中能发生反应 【答案】(1) (2)金刚石、石墨 (3)、 (4) (5) (6)C 【分析】主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，则X为C元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则为O元素，Z在同周期元素中原子半径最大，为Na元素；故W为H元素；Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，则为Al元素；M是同周期中非金属性最强的元素，故M为Cl元素； 【详解】（1） 与Z同族的下一周期元素K元素为19号元素，各电子层电子数分别为2、8、8、1，其原子结构示意图为； （2）X为C元素，其两种同素异形体的名称为金刚石、石墨； （3）由W和Y形成的含有10个电子的离子符号可以为、； （4） X和Y两种元素的最简单氢化物H2O、中，还原性较强的是；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物Na2O2的电子式为； （5）Q元素形成的单质Al与Z元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液反应的离子方程式为； （6）A．卤素单质从上而下颜色加深，由气态到液态到固态，故单质砹在常温下不是白色固体，A错误； B．同主族从上而下氢化物的稳定性减弱，故比HF不稳定，B错误； C．通入溶液中能发生反应生成氯化钠和At，C正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 元素周期表与元素周期律 2大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 地 城 考点01 元素周期表 1．(23-24高一上·山西运城·期末)下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 2．(23-24高一上·山西太原·期末)化学与我国科学进步密不可分。下列说法错误的是 A．我国锂电池出口额明显提升，锂单质在空气中燃烧生成过氧化锂 B．我国首艘氢燃料电池动力示范船首航成功，氢有氕、氘、氚三种核素 C．我国自主研发获得公斤级丰度为99%的钼-100同位素，钼是一种金属元素 D．我国科学家研制出全球首个110 GHz纯硅调制器，硅原子的M层电子数等于4 3．(24-25高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Na > S > O B．氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3 C．酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 4．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 5．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．水分子的空间结构为直线形 B．中子数为20的钙原子表示为 C．N在第三周期第ⅥA族 D．属于离子化合物 6．(23-24高一上·山西太原·期末)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是 A．Ts是第七周期、第ⅦA族元素 B．形成的氢化物可以表示为 C．Ts的同位素原子具有相同的电子数 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 7．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是 A．元素周期表有18列、16族 B．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 D．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 8．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．XEZ4是共价化合物 B．原子半径E>W>Y C．非金属性：W>Y>Z D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 9．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 10．(24-25高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 。 (2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (5)由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈 色。 11．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为 。 (2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ；单质的氧化性最强的是 (填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是 。 (3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 (填字母)。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 12．(23-24高一上·青海西宁·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4 As (1)元素①的原子结构示意图为 。 (2)用电子式表示②和⑥形成化合物的过程 。 (3)②、④、⑥三种元素的离子半径最小的是 (填“离子符号”)。 (4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 (填化学式)，写出它与②的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。 (5)⑤气态氢化物的电子式为 ，向该气态氢化物的水溶液中通入少量⑥的单质，有⑤的单质生成。由此可知氧化性： > (填化学式)。 (6)砷(As)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a．As元素的化合价最低的是-3 b．元素的非金属性：①>砷 c．As的气态氢化物的稳定性比①的强 13．(24-25高一上·山西名校联考·期末)随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是 ，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 14．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)有6种短周期元素，A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，其它元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 B C D E F 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +7、-1 -2 根据以上信息回答以下问题： (1)D元素在周期表中的位置是 。 (2)E离子的离子结构示意图为 。 (3)B2F2的电子式是： （B、F用元素符号表示），含有的化学键类型是 （填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。 (4)下列各项比较正确的是 （填序号）。 ①简单氢化物的稳定性：D<F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：D<E ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C ⑤简单阴离子还原性：D>E 15．(24-25高一上·陕西西安·期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程： ；用原子符号表示满足下列所有条件的核素： 。 a．与①同主族            b．位于元素周期表第六周期            c．中子数为80 (2)元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 (填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是 (填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为 。 (3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是 (填氢化物的化学式)。 (4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理： (结合离子方程式和文字描述)。 16．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为 ，②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。 (4)可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B．将③的单质投入到④的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (5)用电子式写出③与⑥形成化合物的过程： 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 (填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为 。 地 城 考点02 元素周期律 17．(23-24高一上·山西部分学校·期末)已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是 A．粒子半径： B．氧化性： C．酸性： D．金属性： 18．(24-25高一上·山西名校联考·期末)我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是 A．N原子的结构示意图为 B．BN的摩尔质量为 C．和的中子数之和为12 D．原子半径： 19．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的 A．Z单质在一定条件下可置换出Y单质 B．最高化合价，Y > X > W C．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性 D．W与Z形成的化合物中各原子均满足最外层8电子结构 20．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)化合物Z2(WY4)3·18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线部分数据如下左图所示。向含1molZ2(WY4)3的溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是 A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3+>W2－ C．向含1mol Z2(WY4)3的溶液中滴入NaOH溶液，曲线变化趋势与加入Ba(OH)2时相同 D．1100℃热分解后生成固体化合物为Z2Y3 21．(23-24高一上·山西太原·期末)下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是 A．单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D．它们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而增强 22．(23-24高一上·青海海北州·期末)X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．Y是地壳中含量最多的元素 B．最简单氢化物的稳定性： C．原子半径： D．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 23．(23-24高一上·青海西宁·期末)下列关于物质性质的比较，错误的是 A．原子半径：Na>K B．酸性：＜ C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HF>HCl 24．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列关于元素周期律的说法错误的是 A．每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 25．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列碱金属性质不符合图示关系的是 A．熔点 B．还原性 C．原子半径 D．与水反应的剧烈程度 26．(24-25高一上·陕西西安·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物能溶于强酸 B．非金属性：Y>Z C．简单离子的半径大小：W>M>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 27．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素X与Z形成化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 29．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 30．(23-24高一上·山西太原·期末)为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na （填“大于”或“小于”）Mg。 ②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反应的离子方程式： 。 (2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是 。 ②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式： 。 ③以上实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性：。 (3)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成，推测单质Se在空气中燃烧可生成 。（填化学式） (4)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸铯的化学式是 。 31．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________ 乙___________ 离子方程式： 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 实验现象：甲 ，乙 。 离子方程式：甲 ，乙 。 ②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。 A．完全不合理            B．部分合理             C．非常合理 ③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。 (2)甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。 ①试管内发生反应的离子方程式是 。 ②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。 32．(24-25高一上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na (填“大于”或“小于”)Mg。 ②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反应的离子方程式： 。 (2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成 (填化学式)。 (3)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是 。 33．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)上述三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)红热的W在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 。 (6)D的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为 。 34．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。 已知：I．稀硝酸具有挥发性。 Ⅱ．是难溶于水的胶状沉淀。 Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。 回答下列问题： (1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。 ①烧杯中的现象为 ，其中与溶液发生反应的离子方程式为 。 ②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为 。但其中存在的问题是 。 (2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 ①写出A处发生反应的离子方程式： 。 ②第二小组通过实验 (“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：；原因是 。 35．(23-24高一上·山西运城·期末)主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题： (1)与Z同族的下一周期元素的原子结构示意图 。 (2)写出X的两种同素异形体的名称 。 (3)由W和Y形成的含有10个电子的离子符号 (写出2种)。 (4)X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是 (填化学式)；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为 。 (5)Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)砹(At)是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为 (填序号)。 A．单质砹在常温下是白色固体 B．比HF稳定 C．通入溶液中能发生反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $