专题06 氯及其化合物（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水的性质 考点03 含氯化合物 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·陕西西安·期末)下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和 C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气 3．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 4．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是 A．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤 B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2 C．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D．Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 5．(22-23高一上·山西朔州·期末)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A．将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B．装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C．注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 6．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 7．(23-24高一上·山西太原·期末)下列化合物不能通过单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 8．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E用于收集，装置D应与E中的 (填“a”或“b”)端口连接。 (6)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。 (7)加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究： 将i、ⅱ作对比，得出的结论是 。 9．(24-25高一上·青海部分名校·期末)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 。 (2)反应1的离子方程式为 ，该反应的氧化剂为 。 (3)向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为 ，E转化为F的化学方程式为 。 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 ，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为 。 10．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列物质的主要(有效)成分与化学式不对应的是 A．磁铁矿主要成分— B．加碘盐的主要成分— C．碳素钢主要成分—Fe D．漂白液有效成分— 11．(24-25高一上·陕西西安·期末)化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选项 事实 化学理解 A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐 C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一上·陕西名校·期末)下列方程式书写正确的是 A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na+ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O 地 城 考点02 氯水的性质 13．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．新制氯水可以用棕色的细口瓶保存 B．氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯 C．碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好 D．液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封 14．(24-25高一上·山西名校联考·期末)在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 15．(23-24高一上·山西太原·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钾与水反应： B．金属铁与稀盐酸反应： C．氯气与水反应： D．过量与溶液反应： 16．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C．“84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 17．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 18．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 19．(23-24高一上·青海西宁·期末)氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，利用装置Ⅰ制备，发生反应的化学方程式为 。 (2)若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装 (填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的 (选“m”或“n”)导管口进入。 (3)制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为 。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，但不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到的实验现象是 ，证明氯水中的 (填化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为1mol/L KBr溶液，则可以观察到溶液逐渐变为棕红色，溶液中发生反应的离子方程式为 。 20．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 (1)M的名称是 ，①中反应的化学方程式是 。 (2)③中存放的试剂是 。 (3)⑤中反应的离子方程式是 。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 实验序号 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (4)实验2-1结论是 。 (5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有 ；使溶液褪色的粒子是 。 (6)证明氯水中含有氯离子的方案是 。 地 城 考点03 含氯化合物 21．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 22．(23-24高一上·山西运城·期末)在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 23．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)下图是氯元素的“价﹣类”二维图，据此下列分析正确的是 A．由“价﹣类”二维图推测ClONO2具有强化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C．向NaClO溶液中加入少量醋酸不影响其漂白效果 D．常用于制备氧气的某种含钾物质在“价﹣类”二维图中的位置为：(盐,+5) 24．(24-25高一上·山西名校联考·期末)四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置（部分夹持装置已省略）制备。 已知：①四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114℃，极易与水反应； ②； ③高锰酸钾和浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。 请回答下列问题： (1)试剂a为 ；仪器A的名称为 。 (2)写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式： ；该反应体现出的浓盐酸的性质有 。 (3)装置甲的作用是 。 (4)通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为； 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入溶液，恰好完全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 ②该样品中的质量分数为 。 25．(23-24高一上·山西运城·期末)某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。 (1)仪器a的名称 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式 。当生成氯气，体现还原性的的物质的量为 mol。 (3)装置B既可以除去氯气中混有的氯化氢，还可以监测实验过程中装置C是否发生堵塞，若装置C发生堵塞，装置B中的现象是 。 (4)为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，Ⅱ处的药品可以是 (填字母序号)。 A．碱石灰    B．    C． (5)设计装置D、E的目的是探究氯、溴﹑碘的非金属性。 ①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴。写出对应的化学方程式 。 ②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色。这样的现象 说明溴的非金属性大于碘(填“能”或“不能”)，原因是 。 26．(23-24高一上·山西部分学校·期末)二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置B中盛放的试剂是 。 (4)向装置D中通入的目的是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为 、。 (6)用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率： (保留到小数点后两位)。 27．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。 ②碘的溶液显紫红色。 回答下列问题： (1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式： ，e装置的作用为 。 (2)b中盛放的试剂为 。 (3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 (4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为 。 (5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。 I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。 已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 ①实验I、Ⅱ现象不同的原因是 。 ②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是 。 ③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为 g。 28．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“转化”时加入K2CO3的目的是 。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是 。 (5)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (6)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水的性质 考点03 含氯化合物 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·陕西西安·期末)下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 打开止水夹，反应时产生的氢气，可将A内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹 ，第一个试管内产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确； B．氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，故应长管进气，短管出气，B错误； C．氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去溶液中的少量NaCl，C错误； D．鲜花中含有水，不能探究氯气是否具有漂白性，D错误； 故选A。 2．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和 C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气 【答案】D 【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误； B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误； C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误； D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 【答案】D 【分析】该实验目的是用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，装置A为和浓盐酸制取氯气发生装置，装置B可以除去中混有的，并防堵塞，装置C可以检验是否具有漂白性，装置E、D探究氯气的氧化性，及溴、碘的相关性质，装有溶液的烧杯为尾气处理装置。 【详解】A．装置A中发生的化学反应为，根据化学计量系数关系可知，消耗，则产生，A项正确； B．装置B中饱和食盐水可以除去中混有的，长颈漏斗可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，装置B中压强增大，使长颈漏斗内液面上升，B项正确； C．C中Ⅰ处为湿润的有色布条，褪色，Ⅱ处为干燥剂，固体可以是无水，吸水干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，不褪色，即可以验证氯气不具有漂白性，C项正确， D．通入足量的氯气后，E分液漏斗中溶液由无色变为橙色，发生，说明氧化性，分液漏斗中溶液含有，也可能含有过量的，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色说明有生成，可能发生，对利用反应证明氧化性有干扰，故不能证明氧化性，D项错误； 答案选D。 4．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是 A．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤 B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2 C．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D．Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 【答案】C 【详解】A．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，无法除杂，故A错误； B．溶液()：通入适量，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误； C．固体()：加入足量的NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到氧化铁，故C正确； D．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥，反应会生成二氧化碳， 引入新的杂质，故D错误； 故选C。 5．(22-23高一上·山西朔州·期末)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A．将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B．装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C．注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 【答案】B 【分析】探究氯气漂白原理，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气通过c干燥后进入e，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色； 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾、水，反应为(浓)，故A正确； B．碱石灰能吸收氯气，c中固体不能用碱石灰代替，故B错误； C．实验中，推压注射器活塞，可向试管中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，故C正确； D．氯气没有漂白性，不能使干燥品红试纸褪色；当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色，故D正确； 故选B。 6．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．通入氯气，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，不能除去FeCl3，反而影响到要保留的溶质FeCl2，故A错误； B．HCl极易溶于水，混合气通过氯化钠溶液，对于而言，氯离子浓度增大，则会抑制氯气的溶解，但可以吸收HCl，因此洗气后干燥可分离，故B正确； C．通入过量，氢氧化钠和二氧化碳发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3溶液和二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，故C错误； D．Al能与NaOH反应，但钠也能与水发生反应产生NaOH，不能达到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 7．(23-24高一上·山西太原·期末)下列化合物不能通过单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．铁和氯气化合生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，A符合； B．铁和氯气化合生成氯化铁，B不符合； C．铁在氧气中燃烧，生成，C不符合； D．钠与氧气加热反应生成，D不符合； 故选A。 8．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E用于收集，装置D应与E中的 (填“a”或“b”)端口连接。 (6)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。 (7)加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究： 将i、ⅱ作对比，得出的结论是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)吸收HCl(或除去混合气中的HCl ) (4) 无色溶液变为橙黄色 (5)b (6)盐酸 (7)氧化盐酸的反应中，和均需要增大到一定浓度才能被氧化 【分析】在A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入装置B中被除去，在装置C中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；在装置D中经浓硫酸干燥Cl2后在装置E中用于收集Cl2，可根据Cl2的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，导气管是长进短出。 【详解】（1）根据图示可知装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，根据化合价升降守恒和原子守恒，可确定反应的化学方程式为。 （3）装置B中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的杂质HCl。 （4）在装置C中盛有的KBr溶液可以与Cl2发生置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生的Br2使溶液变为橙黄色，因此看到溶液由无色变为橙黄色。 （5）装置E用于收集Cl2，由于Cl2的密度比水大，导气管应该长进短出，故装置D应与E中的b导气管连接。 （6）Cl2溶于水，并与水反应产生HCl、HClO，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向NaHCO3溶液中通入Cl2时，先发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，然后发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，而HClO未发生反应，故通过上述反应可以证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 （7）MnO2与4 mol/L稀盐酸混合加热不能发生反应产生Cl2，将该混合物分为两等份，向其中一份中加入H2SO4后加热，当c(H+)≥7 mol/L会反应产生Cl2；或向其中加入NaCl固体至c(Cl-)≥10 mol/L时也会反应产生Cl2，综上所述可知：在MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)或c(Cl-)均需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化。 9．(24-25高一上·青海部分名校·期末)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 。 (2)反应1的离子方程式为 ，该反应的氧化剂为 。 (3)向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为 ，E转化为F的化学方程式为 。 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 ，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为 。 【答案】(1)安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾 (2) (3) 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) 0.5 【分析】G是一种家庭常见调味品的主要成分，G为，电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，B和C在通常条件下是气体，故A为，F为红褐色固体，F为，E为，B与A、C均能反应，故B为，C为，H为，A与B在加热条件下生成D，和水，据此做答。 【详解】（1）C为，C在盛有的集气瓶中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾； （2）①反应1的离子方程式为：； ②该反应中H元素化合价降低，故氧化剂为：； （3）①向某试管中加入适量溶液后，再滴加溶液，生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终生成红褐色的，可以观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； ②E转化为F的化学方程式为：； （4）①发生反应生成的离子方程式为：； ②方程式中每生成氯气，转移电子，故标况下每生成，反应中转移的电子数为。 10．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列物质的主要(有效)成分与化学式不对应的是 A．磁铁矿主要成分— B．加碘盐的主要成分— C．碳素钢主要成分—Fe D．漂白液有效成分— 【答案】D 【详解】A．磁铁矿主要成分为，A正确； B．加碘盐的主要成分为，B正确； C．碳素钢主要成分为Fe，C正确； D．漂白液的有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，D错误； 故选D。 11．(24-25高一上·陕西西安·期末)化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选项 事实 化学理解 A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐 C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纳米材料未形成分散系，扩散到分散剂中形成的分散系属于胶体，A错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，都不属于盐，B错误； C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁属于氧化物，D正确； 故选D。 12．(23-24高一上·陕西名校·期末)下列方程式书写正确的是 A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na+ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．硫酸在水中电离：H2SO4=2H++，A错误； B．用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．大理石碳酸钙不能拆，用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故选C。 地 城 考点02 氯水的性质 13．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．新制氯水可以用棕色的细口瓶保存 B．氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯 C．碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好 D．液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封 【答案】B 【详解】A． 新制氯水见光时其中的次氯酸会发生分解，需要保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氯气在点燃或加热时才能与铁发生反应，常温下不会反应，液氯可以储存在钢瓶中，B错误； C．碘易升华，保存时应密封，C正确； D．液溴易挥发，溴在水中溶解度小，故应水封保存，D正确； 答案选B。 14．(24-25高一上·山西名校联考·期末)在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化铝不溶于水，氧化铝不能和水反应生成氢氧化铝，A错误； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B正确； C．钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，在给定条件下物质间转化不能实现，C错误； D．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，D错误； 故选：B。 15．(23-24高一上·山西太原·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钾与水反应： B．金属铁与稀盐酸反应： C．氯气与水反应： D．过量与溶液反应： 【答案】A 【详解】A．金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气，离子反应：，A正确； B．金属铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，离子反应：，B错误； C．次氯酸为弱酸，不拆为离子，离子反应：，C错误； D．过量与溶液反应，生成亚硫酸氢钠，离子反应：，D错误； 答案选A。 16．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C．“84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【详解】A．将纯净的在中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，A项错误； B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解产生，B项错误； C．与HCl会反应生成，故无法一起使用，C项正确； D．漂白粉比稳定，但长期露置在空气中也会变质，D项错误。 故选C。 17．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D错误； 故选D。 18．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 19．(23-24高一上·青海西宁·期末)氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，利用装置Ⅰ制备，发生反应的化学方程式为 。 (2)若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装 (填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的 (选“m”或“n”)导管口进入。 (3)制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为 。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，但不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到的实验现象是 ，证明氯水中的 (填化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为1mol/L KBr溶液，则可以观察到溶液逐渐变为棕红色，溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 n (3) 取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl- 滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其它两种溶液的红色纸条不褪色 HClO 【分析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经饱和食盐水除去HCl、经浓硫酸干燥，氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气防止污染。 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （2）由分析可知，要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除杂； 氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，收集时，气体从集气瓶的n导管口进入； （3）①氯离子和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验氯水中氯离子的方法为：取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl-； ②稀盐酸中含氯离子、氢离子，新制氯水含盐酸和次氯酸，的溶液含Cl2，若滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其它两种溶液的红色纸条不褪色，证明氯水中HClO具有漂白作用； ③氯气和溴化钾反应后溶液逐渐变为棕红色，说明产生了溴单质，反应为：。 20．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 (1)M的名称是 ，①中反应的化学方程式是 。 (2)③中存放的试剂是 。 (3)⑤中反应的离子方程式是 。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 实验序号 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (4)实验2-1结论是 。 (5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有 ；使溶液褪色的粒子是 。 (6)证明氯水中含有氯离子的方案是 。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)浓硫酸 (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)氧化性Cl2>I2(或还原性Cl-<I-) (5) H+ HClO (6)取少量氯水放在一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【分析】 用MnO2和浓盐酸制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸干燥氯气，装置④用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，不完全电离，氯水中主要含有的微粒有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等。 【详解】（1）根据装置图，M的名称是分液漏斗，①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置③的作用是干燥氯气，存放的试剂是浓硫酸； （3）装置⑤吸收氯气，防止污染，⑤中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）实验2-1是向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，说明发生反应2KI+Cl2=KCl+I2，结论是氧化性Cl2>I2； （5）石蕊溶液遇酸变红，实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有H+；次氯酸具有漂白性，使溶液褪色的粒子是HClO。 （6）氯离子能和银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，证明氯水中含有氯离子的方案是：取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-，反之则无Cl-。 地 城 考点03 含氯化合物 21．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。 【详解】A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意； B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意； C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意； D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意； 故选C。 22．(23-24高一上·山西运城·期末)在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 23．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)下图是氯元素的“价﹣类”二维图，据此下列分析正确的是 A．由“价﹣类”二维图推测ClONO2具有强化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C．向NaClO溶液中加入少量醋酸不影响其漂白效果 D．常用于制备氧气的某种含钾物质在“价﹣类”二维图中的位置为：(盐,+5) 【答案】D 【详解】A．由“价﹣类”二维图推测，ClONO2中氯元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，氮元素化合价为+5价，可能具有强氧化性，能与水反应，生成HClO和HNO3两种酸，其中HClO为弱酸，故A错误； B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误； C．向NaClO溶液中加入少量醋酸，会反应生成HClO，增强其漂白效果，故C错误； D．常用于制备氧气的含钾物质为KClO3，在“价﹣类”二维图中的位置为(盐,+5)，故D正确； 故答案为：D。 24．(24-25高一上·山西名校联考·期末)四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置（部分夹持装置已省略）制备。 已知：①四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114℃，极易与水反应； ②； ③高锰酸钾和浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。 请回答下列问题： (1)试剂a为 ；仪器A的名称为 。 (2)写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式： ；该反应体现出的浓盐酸的性质有 。 (3)装置甲的作用是 。 (4)通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为； 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入溶液，恰好完全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 ②该样品中的质量分数为 。 【答案】(1) 饱和食盐水 球形干燥管 (2) 酸性和还原性 (3)吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡粒和氯气反应的装置中 (4) 4.56 【分析】由图可知，浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，所以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，三颈烧瓶中生成SnC14，未反应的氯气用碱石灰在装置甲中吸收，防止污染空气，因SnC14极易水解，装置甲同时防止空气中的水蒸气进入装置中，据以上分析解答。 【详解】（1）试剂a要净化氯气，除去氯化氢，所以为饱和食盐水；仪器A的名称为球形干燥管； （2）根据氧化还原反应的书写规则，得出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：，氯元素的化合价一部分升高，一部分保持不变，所以体现出的浓盐酸的性质有酸性和还原性； （3）根据分析可知，装置甲的作用是吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡粒和氯气反应的装置中； （4）①步骤2中发生反应的离子为三价铁离子和二价锡离子发生氧化还原反应，方程式为：，②加入溶液，恰好完全反应，得重铬酸钾物质的量，会发生反应，得二价铁离子为，根据反应，得为，质量为，该样品中的质量分数为。 25．(23-24高一上·山西运城·期末)某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。 (1)仪器a的名称 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式 。当生成氯气，体现还原性的的物质的量为 mol。 (3)装置B既可以除去氯气中混有的氯化氢，还可以监测实验过程中装置C是否发生堵塞，若装置C发生堵塞，装置B中的现象是 。 (4)为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，Ⅱ处的药品可以是 (填字母序号)。 A．碱石灰    B．    C． (5)设计装置D、E的目的是探究氯、溴﹑碘的非金属性。 ①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴。写出对应的化学方程式 。 ②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色。这样的现象 说明溴的非金属性大于碘(填“能”或“不能”)，原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (浓) 0.5 (3)长颈漏斗内液面会上升，形成水柱 (4)B (5) 不能 向溶液中通入足量氯气，导致E溶液中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成 【分析】和浓盐酸反应制取氯气，B用于除去氯化氢；C装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，左侧湿润有色布条褪色、干燥后右侧干燥布条不褪色，说明氯气无漂白性；D用于探究氯、溴﹑碘的非金属性，尾气使用碱液吸收； 【详解】（1）仪器a的名称分液漏斗； （2） 装置A中和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式。，当生成氯气（为0.3mol），则体现还原性的的物质的量为； （3）若装置C发生堵塞，则B中压强增大，导致装置B中的现象是长颈漏斗内液面会上升，形成水柱； （4）由分析可知，左侧湿润有色布条褪色、干燥后右侧干燥布条不褪色，说明氯气无漂白性，Ⅱ处的药品为干燥氯气但不能吸收氯气，故可以是B； （5）①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，则氯气氧化溴离子生成溴单质：，说明氯的非金属性大于溴； ②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色，说明碘离子被氧化为碘单质，但是向溶液中通入足量氯气，导致E溶液中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成，故这样的现象不能说明溴的非金属性大于碘。 26．(23-24高一上·山西部分学校·期末)二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置B中盛放的试剂是 。 (4)向装置D中通入的目的是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为 、。 (6)用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率： (保留到小数点后两位)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) 防止气体浓度过高时爆炸分解 (5) (6)2.63 【分析】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到，被稳定剂吸收，生成，装置E滴加稀盐酸，得到气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中和和反应离子方程式为：，和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的气体； 【详解】（1）根据装置图可知盛装浓y盐酸的仪器名称为：分液漏斗； （2）装置A中是浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，离子方程式为：； （3）根据分析可知，装置B中盛放的是饱和食盐水； （4）装置D中通入氮气是防止气体浓度过高时爆炸分解； 氯气和亚氯酸钠反应得到，化学方程式为：； （5）根据分析可知装置G中发生反应的离子方程式为： （6）1个作氧化剂得电子最后生成，得到5个电子，1个作氧化剂得电子最后生成，得到2个电子，则两者消毒效率之比为。 27．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。 ②碘的溶液显紫红色。 回答下列问题： (1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式： ，e装置的作用为 。 (2)b中盛放的试剂为 。 (3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 (4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为 。 (5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。 I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。 已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 ①实验I、Ⅱ现象不同的原因是 。 ②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是 。 ③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为 g。 【答案】(1) 吸收尾气(或吸收多余的)，防止污染空气 (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (3)小于 (4) (5) 加入的盐酸与反应生成HClO，实验II中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，则实验II的漂白能力比实验I的漂白能力强 次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，导致消毒液的氧化性减弱 57.5 【分析】浓盐酸和二氧化锰在装置a中共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，其中混有氯化氢气体，用装置者b中饱和食盐水吸收氯化氢、抑制氯气的溶解，氯气和氢氧化钾溶液在c装置中水浴加热条件下生成氯酸钾，氯气和氢氧化钠溶液在d装置冰水浴中生成次氯酸钠，多余的氯气用e装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中共热制取氯气，所以圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，氯气有毒，多余的氯气用e装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，所以e装置的作用为吸收尾气(或吸收多余的Cl2)，防止污染空气； （2）浓盐酸和二氧化锰在装置a中共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，其中混有氯化氢气体，用装置者b中饱和食盐水吸收氯化氢、抑制氯气的溶解，所以b中盛放的试剂为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)； （3）根据实验现象可知，1号试管中的氯酸钾溶液不能将碘离子氧化成碘单质，2号试管中次氯酸钠溶液可将碘离子氧化为碘单质，故在此条件下的氧化性氯酸钾小于次氯酸钠； （4）t2时，，n(ClO-)=2mol，据反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、可知，3molCl2与6molOH-反应生成、5molCl-、3molH2O，2molCl2与4molOH-反应生成2molClO-、2molCl-、2molH2O，所以符合图像的离子方程式为； （5）①实验I中纸片慢慢褪色，实验II中纸片迅速褪色，说明实验II的漂白能力比实验I的漂白能力强，原因是因为加入的盐酸能与ClO-反应生成HClO，造成HClO浓度大于实验I中的HClO浓度； ②根据图像显示，实验III中漂白液的氧化能力伴随温度的升高减弱，说明次氯酸的浓度在减小，可能的原因是次氯酸在较高温度下分解生成盐酸和氧气，而导致消毒液的氧化性减弱； ③设加入的水的质量为m，根据稀释原则，稀释前后溶质质量守恒，则100×12.6%=(100+m)×8%，解得m=57.5g。 28．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“转化”时加入K2CO3的目的是 。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是 。 (5)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (6)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 【答案】(1)2：1 (2) 酸性和还原性 A (3)6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O (4) 沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3 吸附过量的Cl2 (5)漏斗、烧杯、玻璃棒 (6)74% 【分析】电石渣主要成分为CaOH2，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。 【详解】（1）工业生产电石(CaC2)的反应为：CaO+3CCaC2 +CO↑，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （2）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是；氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性； 该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备Cl2的是A。 （3）流程中“制CaClO32”主要是Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 （4）“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，则“转化”时加入K2CO3的目的是：沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3； 氯气有毒会污染空气，活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2。 （5）“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。 （6）“制CaClO32”反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，可得反应的关系式为：，若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $