专题05 钠及其化合物（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠、钠的氧化物 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 考点03 氧化还原反应综合应用 地 城 考点01 钠、钠的氧化物 1．(23-24高一上·甘肃陇南·期末)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 D．实验室保存少量金属钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气密度大于空气，图中装置应该短进长出，A错误； B．氯气和鲜花中水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B错误； C．过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，C错误； D．石蜡油起到隔绝空气和水蒸气的作用，能保护钠，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·山西名校联考·期末)在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化铝不溶于水，氧化铝不能和水反应生成氢氧化铝，A错误； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B正确； C．钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，在给定条件下物质间转化不能实现，C错误； D．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，D错误； 故选：B。 3．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．向溶液通入过量 B．金属钠加入水中： C．向溶液中加入少量稀盐酸： D．与水反应： 【答案】D 【详解】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·陕西西安·期末)向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是 A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A．金属钠的密度比水小，则钠浮在烧杯内的水面上，A不正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气是无色无味、密度小于空气的气体，B不正确； C．钠与水反应生成的氢氧化钠是易溶于水的碱，使溶液显碱性，从而使酚酞由无色变为红色，C正确； D．反应结束后的溶液是NaOH溶液，向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，不发生反应，不能产生白色沉淀，D不正确； 故选C。 5．(24-25高一上·宁夏银川二中·期末)某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是 A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为 B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 【答案】B 【分析】A装置是利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳的装置，B装置中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体，防止干扰后续实验，C装置U型管中盛放过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D装置盛放氢氧化钠溶液，可除去多余的二氧化碳气体，E装置利用排水法收集氧气，据此分析解答。 【详解】A．A是实验室制取CO2的装置，利用的是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的离子方程式为：，A正确； B．碳酸钠会与二氧化碳反应，所以装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验，B错误； C．根据上述分析可知，装置D中应盛放NaOH溶液，其目的是除去未反应完的CO2，C正确； D．装置E中可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确； 故选B。 6．(23-24高一上·山西太原·期末)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③溶液和溶液 ④向饱和溶液中通入过量 A．③④ B．①④ C．②③ D．②③④ 【答案】A 【详解】①金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁最终被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀； ②投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀； ③溶液和溶液反应生成白色沉淀碳酸钙； ④向饱和溶液中通入过量生成白色沉淀碳酸氢钠； 最终有白色沉淀生成的是③④，故选A。 7．(24-25高一上·陕西西安·期末)生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A．可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C．可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D．在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 【答案】D 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，难溶于水且不易被氧化，因此可用作外墙涂料，A不符合题意； B．金属铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，B不符合题意； C．ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，C不符合题意； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，D符合题意； 答案选D。 8．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．钠的化学性质活泼，可用于制高压钠灯 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 【答案】B 【详解】A．钠制作的高压钠灯，发出穿透力强的黄光，与其化学性质活泼无关，故A错误； B．稀硫酸具有酸性，能和金属氧化物反应用于除去铁锈，故B正确； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误； 故选B。 9．(23-24高一上·青海海北州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B．常温下，NaOH溶液与氯气反应： C．足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D．过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钙溶液与足量的澄清石灰水反应为生成碳酸钙，离子方程式为，A正确； B．NaOH溶液与氯气反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B错误； C．钠首先与水反应‌，生成氢氧化钠和氢气，接着与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀与硫酸钠离子方程式为，C错误； D．量NaOH溶液与氯化铝溶液反应生成四羟基和铝酸钠和氯化铝，离子方程式为：，D错误； 故选A。 10．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题： (1)向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为 ，每产生3.2g气体时，消耗 molNa2O2。 (2)向装置乙的紫色石蕊试液中加入新制氯水，现象是 。 (3)装置丙中有气泡产生的原因是 (填化学方程式)。 (4)用装置丁制备Fe(OH)2沉淀时，沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。 【答案】(1) 0.2 (2)溶液先变红后褪色 (3) (4)先生成的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【详解】（1）过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；根据反应可知，产生3.2gO2时，即产生0.1mol O2，消耗过氧化钠为0.2mol。 （2）新制氯水中，部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，加入紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色，原因是，HCl使溶液变红，HClO使溶液褪色。 （3）装置丙中有气体产生的原因是光照条件下，次氯酸会分解产生O2，反应方程式：。 （4）硫酸亚铁与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀，但Fe(OH)2容易被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，颜色变化为：先生成的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 11．(23-24高一上·青海西宁·期末)是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出：与反应的化学方程式 。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知遇HI能发生如下反应：。该反应中氧化剂是 ，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为 mol。 (4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将a g纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中的质量分数)为 。 【答案】(1) (2) (3) 2 (4) 【详解】（1）与反应生成和，其化学方程式为。 （2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为。 （3）中N元素化合价降低，作氧化剂； 根据反应可可知，，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为2mol。 （4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168g完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。 地 城 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 12．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国最早使用的合金是青铜 B．厨房中用热的纯碱溶液清除油污 C．古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D．储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 【答案】C 【详解】A．青铜(铜锡合金)是我国历史上最早广泛使用的合金，如商周时期的青铜器，属于早期金属文明的代表，A正确； B．纯碱(碳酸钠，)水溶液呈碱性，加热能促进油脂水解(皂化反应)，生成可溶于水的物质，从而去除油污，是生活中常见的清洁方法，B正确； C．古代壁画颜料中的“铁红”主要成分是氧化铁(，三氧化二铁)，呈红色，常用于赭石或赤铁矿颜料(如敦煌壁画)。而氧化亚铁(FeO)呈黑色或灰黑色，不稳定，不适合作为红色颜料使用，C错误； D．储氢合金需能可逆地吸收和释放氢气，易与氢气反应形成氢化物(储氢），又易分解释放氢气，这是其作为储氢材料的基本要求，D正确； 故选C。 13．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是 A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B．有强氧化性，可用于自来水的消毒 C．俗称小苏打，常用于制造玻璃 D．是两性氧化物，可制作耐高温材料 【答案】B 【详解】A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A错误； B．有强氧化性，可用于自来水的消毒，B正确； C．俗称小苏打，常用于制药或焙制蛋糕，C错误； D．可制作耐高温材料，是因为其熔点很高，D错误； 故选B。 14．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 C．AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) 【答案】B 【详解】 A．SO2与H2O反应，只能生成H2SO3，不能H2SO4，A不符合题意； B．Fe与盐酸反应，可生成FeCl2(aq)等，FeCl2溶液与NH3∙H2O反应，可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2与O2、H2O反应，可生成Fe(OH)3，B符合题意； C．Al2O3难溶于水，与水不能直接反应生成Al(OH)3，C不符合题意； D．NH3(g)通入NaCl溶液中，再通入CO2气体，不能直接生成Na2CO3(s)，只能生成NaHCO3(s)，D不符合题意； 故选B。 15．(24-25高一上·山西名校联考·期末)现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b为 B．原混合物中、的物质的量之比为1：1 C．实验1可得到1.97g白色沉淀a D．若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 【答案】B 【详解】A．实验1中混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀a为碳酸钡沉淀，实验2，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀及氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则实验2中白色沉淀b为氯化银和碳酸银的混合物，A错误； B．由实验3可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：②，解联立方程可得：x=0.01mol、y=0.01mol，B正确； C．根据分析，实验1的沉淀为碳酸钡沉淀，根据碳原子守恒，，，C错误； D．溶液中，，，每份混合物中NaCl有1.17g，则该包固体的NaCl有，D错误； 故答案为：B。 16．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列关于物质的性质及其用途的说法正确且具有对应关系的是 A．Na2CO3能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B．很多金属元素灼烧时有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果 C．钠的还原性比大多数金属强，常用金属钠与金属的盐溶液反应制备金属单质 D．次氯酸的酸性很强，所以常做棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】B 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打治疗胃酸过多，A不符合题意； B．焰色反应，也称作焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果，B符合题意； C．钠较活泼，钠放入金属的盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠与盐能否反应，C不符合题意； D．次氯酸的酸性很弱，但它具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，所以常用作棉、麻和纸张的漂白剂是因为其氧化性，而不是酸性，D不符合题意； 故选B。 17．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 18．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠，故不选A； B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡，故不选B； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不选C； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故选D； 选D。 19．(23-24高一上·山西部分学校·期末)某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A．两种产品均为离子化合物 B．生成的总反应的离子方程式为 C．流程中可循环使用的试剂仅为 D．母液中含有较多，可能使产品不纯 【答案】C 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．产品为Na2CO3和NH4Cl，两者均为离子化合物，故A正确； B．浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体反应生成NaHCO3，所以总反应的离子方程式为，故B正确； C．NaHCO3热分解制得Na2CO3，同时生成的CO2可循环使用，食盐水中含NaCl，也可以进行循环使用，故C错误； D．NaHCO3能溶于水，因此母液中含有较多，加入NaCl粉末时也可能会有NaHCO3析出，导致产品NH4Cl不纯，故D正确； 故答案为：C。 20．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．通入氯气，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，不能除去FeCl3，反而影响到要保留的溶质FeCl2，故A错误； B．HCl极易溶于水，混合气通过氯化钠溶液，对于而言，氯离子浓度增大，则会抑制氯气的溶解，但可以吸收HCl，因此洗气后干燥可分离，故B正确； C．通入过量，氢氧化钠和二氧化碳发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3溶液和二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，故C错误； D．Al能与NaOH反应，但钠也能与水发生反应产生NaOH，不能达到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 21．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 (1)应盛装在 (填“”或“”)处。 (2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (4)通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 (5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 【答案】(1) (2) Ⅱ (3)① (4) (5) 反应放热且生成氧气 (6) 【分析】实验甲利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行鉴别比较；实验乙观察二氧化碳和过氧化钠反应后棉花产生的现象，判断该反应特点。 【详解】（1）要比较和的热稳定性，小试管中应装，因为外管温度高，内管温度低，如果内管中的物质分解而外管中的物质不分解，就能更有力地说明受热易分解，受热不易分解。所以应盛装在B处。 （2）受热分解生成，化学方程式为，生成的进入烧杯Ⅱ中，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，离子方程式为。所以在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。 （3）如果先熄灭酒精灯，会导致装置内温度降低，压强减小，溶液倒吸进入试管，使试管炸裂。所以实验结束时应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，选①。 （4）因为在温度较低的内管就分解产生了使澄清石灰水变浑浊，而在温度较高的外管加热未分解，没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以通过实验甲可比较出更稳定。 （5）与反应的化学方程式为。棉花能着火燃烧，说明该反应放出大量的热且生成氧气，放出的热使温度达到了棉花的着火点。 （6）投入溶液中会与水反应，产生的会与反应，使得减少，增多，增多，而不参与反应，离子数目几乎不变。 22．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。 (1)分别将1.0g Na2CO3和NaHCO3的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式) 。 (2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与该反应的实验证据是 ；滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为： 。(提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。) (3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)， 。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为： 。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO3质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)NaHCO3 (2) 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似 +Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+H2O (3) ADC 产生的CO2未完全排入C中被吸收 【详解】（1）碳酸氢钠固体在溶于水时会吸热，导致温度适当降低，故曲线②代表的物质是NaHCO3； （2）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，根据溶液pH与加入试剂体积的变化曲线图，发现加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，说明滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与该反应；滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH明显减小，说明OH-被消耗，反应初期的离子方程式为+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+H2O； （3）利用NaHCO3的不稳定性，通过加热使其分解，产生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防止空气中的水蒸气及二氧化硫进入而引起干扰，连接一个干燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量，故仪器的连接顺序为ADCB；上述方案存在缺陷是产生的CO2未完全排入C中被吸收，导致测定结果偏小；由数据可知，分解后减轻的质量为a-bg，减轻的为CO2和H2O的质量，设NaHCO3的质量为x，根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，，得x=，故样品中NaHCO3质量分数为=%。 地 城 考点03 焰色反应 23．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)关于下列诗句或谚语，说法正确的是 A．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应 D．“火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化 【答案】A 【详解】A．燃烧纸船涉及物质的燃烧，燃烧属于氧化还原反应，A正确； B．瓷器青色通常与釉料中的氧化亚铁（FeO）或特定烧制条件下的铁元素有关，而四氧化三铁（Fe3O4）呈黑色，B错误； C．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C错误； D．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光，无新物质生成），D错误； 故选A。 24．(23-24高一上·山西运城·期末)下列有关实验操作正确的是 A．装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B．用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C．图③是检验草木灰中含 D．图④是制备 【答案】A 【详解】A．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，A正确； B．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，B错误； C．观察钾元素的焰色实验现象应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．实验室制备Fe(OH)2，用氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应得到的氢氧化亚铁很快被空气中的氧气氧化，很难看到稳定的白色沉淀，D错误； 答案选A。 25．(23-24高一上·青海海北州·期末)2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 【答案】C 【详解】A．Na元素焰色为黄色，A错误； B．不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误； C．金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确； D．KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色实验鉴别，D错误； 故选C。 26．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。 回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如下图所示(已知：试管A中装入足量的固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。底部垫有防止下漏的石棉绒)。 (1)双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。 (2)D处观察到的实验现象是 ，故推测可用于 。 (3)假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的的质量为 g，双球干燥管内转移的电子数为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 实验二：某同学想对碳酸氢钠样品进行纯度检测(仅含氯化钠杂质)。如图所示，用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀硫酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。 (4)该装置中试剂X可以是 。导管a的作用是 ，并消除滴入的稀硫酸的体积对测量带来的影响。 (5)记录数据如下：称取样品ag进行反应，待反应结束后恢复至室温，量筒读数为bmL(已换算为室温下气体体积)，已知室温下气体摩尔体积为mL/mol，则样品中的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 【答案】(1) (2) 点燃的蚊香燃烧更旺 制取氧气、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 (3) 33.6 0.2 (4) 饱和碳酸氢钠溶液 平衡压强，使稀盐酸顺利流下，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响 (5) 【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈； 实验二：稀硫酸和样品中的碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，通过排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定生成二氧化碳的体积，进而测定碳酸氢钠样品的纯度。 【详解】（1）双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 点 （2）C中产生了氧气，D处点燃的蚊香燃烧更旺，推测过氧化钠可用于制取氧气、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； （3）由方程式，可知固体增加的质量相当于CO的质量，故由碳元素守恒，参加反应的二氧化碳质量为，则由，可知A中参加反应的的质量为33.6g；参加反应的二氧化碳的物质的量为0.2mol，根据可知转移电子0.2mol，转移电子数为0.2NA； （4）该实验中将试剂X排到量筒中，要求既不与试剂X反应也不会溶解在试剂X中，因此试剂X可以是饱和碳酸氢钠溶液；导管a可以保持内外压强相等，其作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响。 （5）称取样品进行反应，待冷却至室温后量筒读数为，室温下气体摩尔体积为，设样品中的质量为，则有，解得g，样品中碳酸氢钠的质量分数为。 27．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请回答下列问题： (1)将钠块投入水中后，钠熔化成小球，根据这一现象得出的两条结论是 。 (2)进行钠在空气中燃烧的实验： ①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称： 。 ②实验现象：钠受热后先 ，然后与氧气剧烈反应，发出 色火焰，生成一种淡黄色固体。 ③实验结论： (填化学方程式)。 ④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为Fe3O4所致。 为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管中并完成了图3实验。 加入足量稀盐酸，试管中黑色固体完全溶解，且加入 (填化学式)溶液，观察到溶液变红，则证明 (填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1)Na与H2O反应是一个放热反应；金属钠的熔点低 (2) 坩埚 熔化为一个闪亮的小球 黄 KSCN 乙 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 【详解】（1）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是：Na与H2O反应是一个放热反应，金属钠的熔点低。 （2）①根据图中实验仪器可知，仪器A为坩埚； ②实验现象：钠受热后先熔化为一个闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出燃烧时黄色火焰，最后生成黄色固体； ③钠燃烧火焰呈黄色，并生成黄色的过氧化钠，实验结论：； ④固体钠燃烧应该放在坩埚中加热，钠燃烧火焰呈黄色，并生成黄色的过氧化钠，黑色固体物质可以是碳，若是钠单质中含有铁单质，那么铁与O2反应产生Fe3O4，因此黑色固体也可以是四氧化三铁固体，固体物质加入盐酸，碳与盐酸不反应，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁两种盐，发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，用KSCN溶液可以检验Fe3+离子，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，证明乙同学的猜想对，故答案为：坩埚；熔化为一个闪亮的小球；黄；；KSCN；；乙；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠、钠的氧化物 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 考点03 氧化还原反应综合应用 地 城 考点01 钠、钠的氧化物 1．(23-24高一上·甘肃陇南·期末)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 D．实验室保存少量金属钠 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·山西名校联考·期末)在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．向溶液通入过量 B．金属钠加入水中： C．向溶液中加入少量稀盐酸： D．与水反应： 4．(24-25高一上·陕西西安·期末)向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是 A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 5．(24-25高一上·宁夏银川二中·期末)某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是 A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为 B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 6．(23-24高一上·山西太原·期末)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③溶液和溶液 ④向饱和溶液中通入过量 A．③④ B．①④ C．②③ D．②③④ 7．(24-25高一上·陕西西安·期末)生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A．可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C．可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D．在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 8．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．钠的化学性质活泼，可用于制高压钠灯 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 9．(23-24高一上·青海海北州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B．常温下，NaOH溶液与氯气反应： C．足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D．过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 10．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题： (1)向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为 ，每产生3.2g气体时，消耗 molNa2O2。 (2)向装置乙的紫色石蕊试液中加入新制氯水，现象是 。 (3)装置丙中有气泡产生的原因是 (填化学方程式)。 (4)用装置丁制备Fe(OH)2沉淀时，沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。 11．(23-24高一上·青海西宁·期末)是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出：与反应的化学方程式 。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知遇HI能发生如下反应：。该反应中氧化剂是 ，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为 mol。 (4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将a g纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中的质量分数)为 。 地 城 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 12．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国最早使用的合金是青铜 B．厨房中用热的纯碱溶液清除油污 C．古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D．储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 13．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是 A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B．有强氧化性，可用于自来水的消毒 C．俗称小苏打，常用于制造玻璃 D．是两性氧化物，可制作耐高温材料 14．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 C．AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) 15．(24-25高一上·山西名校联考·期末)现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b为 B．原混合物中、的物质的量之比为1：1 C．实验1可得到1.97g白色沉淀a D．若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 16．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列关于物质的性质及其用途的说法正确且具有对应关系的是 A．Na2CO3能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B．很多金属元素灼烧时有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果 C．钠的还原性比大多数金属强，常用金属钠与金属的盐溶液反应制备金属单质 D．次氯酸的酸性很强，所以常做棉、麻和纸张的漂白剂 17．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 18．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A． B． C． D． 19．(23-24高一上·山西部分学校·期末)某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A．两种产品均为离子化合物 B．生成的总反应的离子方程式为 C．流程中可循环使用的试剂仅为 D．母液中含有较多，可能使产品不纯 20．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 21．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 (1)应盛装在 (填“”或“”)处。 (2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (4)通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 (5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 22．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。 (1)分别将1.0g Na2CO3和NaHCO3的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式) 。 (2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与该反应的实验证据是 ；滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为： 。(提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。) (3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)， 。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为： 。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO3质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 地 城 考点03 焰色反应 23．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)关于下列诗句或谚语，说法正确的是 A．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应 D．“火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化 24．(23-24高一上·山西运城·期末)下列有关实验操作正确的是 A．装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B．用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C．图③是检验草木灰中含 D．图④是制备 25．(23-24高一上·青海海北州·期末)2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 26．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。 回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如下图所示(已知：试管A中装入足量的固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。底部垫有防止下漏的石棉绒)。 (1)双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。 (2)D处观察到的实验现象是 ，故推测可用于 。 (3)假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的的质量为 g，双球干燥管内转移的电子数为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 实验二：某同学想对碳酸氢钠样品进行纯度检测(仅含氯化钠杂质)。如图所示，用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀硫酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。 (4)该装置中试剂X可以是 。导管a的作用是 ，并消除滴入的稀硫酸的体积对测量带来的影响。 (5)记录数据如下：称取样品ag进行反应，待反应结束后恢复至室温，量筒读数为bmL(已换算为室温下气体体积)，已知室温下气体摩尔体积为mL/mol，则样品中的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 27．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请回答下列问题： (1)将钠块投入水中后，钠熔化成小球，根据这一现象得出的两条结论是 。 (2)进行钠在空气中燃烧的实验： ①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称： 。 ②实验现象：钠受热后先 ，然后与氧气剧烈反应，发出 色火焰，生成一种淡黄色固体。 ③实验结论： (填化学方程式)。 ④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为Fe3O4所致。 为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管中并完成了图3实验。 加入足量稀盐酸，试管中黑色固体完全溶解，且加入 (填化学式)溶液，观察到溶液变红，则证明 (填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $