专题04 物质的量（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题04 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量的计算 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 地 城 考点01 物质的量的计算 1．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．22g CO2的物质的量为0.5 mol B．25℃ 101kPa下，0.5mol N2的体积为12.25L C．0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D．5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为 2．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，含有的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 3．(24-25高一上·陕西西安·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含氧原子的数目为 B．与足量反应生成的分子数为 C．固体中含有的阳离子的数目为 D．与足量的铁反应，转移的电子数为 4．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．苯中含有个碳碳双键 B．标准状况下，溴乙烷中含有溴原子数为 C．二环戊烷()中所含共价键的数目为 D．常温常压下，甲基()中含有的电子数为 5．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)若为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，28g和CO的混合气体中含有个原子 B．7.8g中阴离子的数目为 C．含4molHCl的浓盐酸与足量的在加热条件下反应可生成22.4L(标准状况下)氯气 D．0.1mol与足量铁充分反应，转移电子数为 6．(24-25高一上·陕西西安·期末)气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 7．(24-25高一上·山西名校联考·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 8．(24-25高一上·山西阳泉第一中学校·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.1NA B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA D．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 9．(23-24高一上·山西运城·期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后。转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 10．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为 11．(23-24高一上·青海西宁·期末)用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/L 溶液中，含有的数目为0.4 B．标准状况下，22.4L 含有的分子数目为 C．1mol 所含质子数为11 D．22g 中含有的氧原子数为2 12．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g H2O中含有的质子数为10NA B．1mol KHSO4在熔融状态产生3NA个离子 C．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA D．标准状况下，22.4L由H2和CO2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA 13．(23-24高一上·山西太原·期末)雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．等物质的量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 14．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)在测定1mol气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成测定结果偏小的原因可能有 A．反应的镁条中含有杂质铝 B．未等反应溶液冷却就读取气体体积 C．量气管中并非纯净的氢气 D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐 地 城 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 15．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 16．(23-24高一上·山西部分学校·期末)某同学欲配制480mL的NaClO溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用 B．用天平称量NaClO固体的质量为149.0g C．溶液可以长期敞口放置于容量瓶中 D．加水时超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出 17．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)欲配制50mL，2mol·L-1NaOH溶液，过程示意图如下所示，下列说法错误的是 A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀 18．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)配制480mL1.0mol/L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为29.25g D．定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 19．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 20．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为 。 (2)已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为 。 (3)对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有 (用离子符号表示)。 (4)将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中 。 (5)某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 。 (6)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。 (7)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为 。 21．(23-24高一上·山西运城·期末)化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题： (1)日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是 ，属于共价化合物的是 (填序号)。 ①杀菌消毒用的碘酒      ②做焰色试验用的铂丝    ③牙膏中的摩擦剂： ④医用酒精中的    ⑤油漆中的红色颜料：    ⑥用于人工降雨的干冰 (2)钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)、是常见的自来水消毒剂，上述物质消毒效率(以单位质量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)较高的是 (填化学式)。 (4)某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示。回答下列问题： 硫酸  化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ ①实验室需要配制的稀硫酸，需要取该浓硫酸 mL。 ②配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，在上述步骤中下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．转移溶液时未冷却至室温 B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤 C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 22．(24-25高一上·陕西西安·期末)加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示 (填“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 (3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、 、 、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量筒量取 mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序： (填标号)。 A．        B．    C．    D． ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 23．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上部分内容如图： 请回答下列问题： (1)该浓硫酸试剂瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识 （填字母）。 A．   B．  C． (2)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶⑧冷却，其正确的操作顺序为 。 (3)现在要配制480 mL 0.50 mol·L-1的稀硫酸，需量筒量取该浓硫酸 mL。该实验用到的仪器有烧杯，玻璃棒，量筒， ， （已知：常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒应选择以下哪个规格： （填字母）。 A．10 mL           B．20 mL          C．50 mL (4)要从所配制的溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，并贴上标签，则标签的内容是 。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数 B．转移溶液后，因粗心而忘记洗涤烧杯和玻璃棒 C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 D．容量瓶洗净后和同学聊天而忘记烘干，有残留的蒸馏水 E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外 F．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，在同桌的建议下，再加水至刻度线 24．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)NaCl不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ．实验室用氯化钠固体配制500mLNaCl溶液。 (1)需称量NaCl固体 g。 (2)下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．未洗涤溶解氯化钠固体的烧杯 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 ．下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 (4)、、按发生的先后，正确的排列顺序为 。 (5)图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。 25．(23-24高一上·山西太原·期末)某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： (1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母） 。 (4)下列说法正确的________。 A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 (5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为 （可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。 (6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为 。 (7)经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。 地 城 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 26．(24-25高一上·陕西西安·期末)为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A．0.0001mol B．0.0002mol C．0.001mol D．0.002mol 27．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的氧原子数为 B．中含有的质子数为 C．常温常压下，中含有的共价键数为 D．上述反应中生成时，转移的电子数为 28．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1 29．(23-24高一上·山西运城·期末)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是Na+ B．溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C．氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D．反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 30．(23-24高一上·陕西西安雁塔区第二中学·期末)常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A．反应前，右室充入H2与O2共3 mol B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C．反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D．反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 31．(23-24高一上·青海西宁·期末)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 32．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是 A．CuO的质量为1.6g B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为 C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1 D．Fe在溶液中共参与了三个反应 33．(24-25高一上·山西名校联考·期末)天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 34．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为1.42 g/cm3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol/L B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C．200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液和100mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量不同 D．VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则溶液中的SO物质的量浓度为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量的计算 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 地 城 考点01 物质的量的计算 1．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．22g CO2的物质的量为0.5 mol B．25℃ 101kPa下，0.5mol N2的体积为12.25L C．0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D．5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为 【答案】D 【详解】A．22 g CO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5 mol，A正确； B．25℃ 101kPa下气体摩尔体积是24.5L/mol，0.5 mol N2的体积是为12.25 L，B正确； C．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2 mol/L，C正确； D．5.6 g Fe的物质的量是0.1mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误； 答案选D。 2．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，含有的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，中含有N-H共价键，数目应为，A项错误； B． ，故数目为，B项正确； C．的物质的量为，由分子构成，则含分子数为，C项错误； D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，若全为，含有的分子的物质的量为0.1mol，数目为；若全为，含有的分子数目也为，则2.24L两种气体的混合气体中含有的分子数目为，D项错误； 故选B。 3．(24-25高一上·陕西西安·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含氧原子的数目为 B．与足量反应生成的分子数为 C．固体中含有的阳离子的数目为 D．与足量的铁反应，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，1.8g2H2O的物质的量为0.09mol，含氧原子的数目为0.09NA，故A错误； B．23gNa的物质的量为1mol，与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA，故B正确； C．6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，固体中含有的阳离子的数目为0.2NA，故C错误； D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，故D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．苯中含有个碳碳双键 B．标准状况下，溴乙烷中含有溴原子数为 C．二环戊烷()中所含共价键的数目为 D．常温常压下，甲基()中含有的电子数为 【答案】C 【详解】A．苯中碳与碳之间不是双键，是介于单双键之间一种独特的键，A错误； B．溴乙烷在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．一分子二环戊烷()中含共价键数目为14个，1mol二环戊烷()中所含共价键的数目为，C正确； D．一个中的电子数为9个，甲基()中含有的电子数为9NA，D错误； 答案选C。 5．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)若为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，28g和CO的混合气体中含有个原子 B．7.8g中阴离子的数目为 C．含4molHCl的浓盐酸与足量的在加热条件下反应可生成22.4L(标准状况下)氯气 D．0.1mol与足量铁充分反应，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．和CO 的摩尔质量均为28g/mol，则28g和CO的混合气体的物质的量为1mol，均为双原子分子，则含有个原子，A正确； B．1个Na2O2含2个钠离子和一个过氧根离子，7.8gNa2O2的物质的量为，阴离子的数目为0.1NA，B正确； C．MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，4mol浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2标准状况下小于22.4L，C错误； D．0.1mol与足量铁充分反应，氯气少量，氯气完全反应，转移电子数为，D正确； 故选C。 6．(24-25高一上·陕西西安·期末)气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 7．(24-25高一上·山西名校联考·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的数目，故A错误； B．通入蒸馏水中发生反应为可逆反应，所以转移的电子数小于，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积相同，密度公式，密度之比即相对分子质量之比，相对分子质量之比为2：1，故C正确； D．56gFe即1mol，与足量的稀硫酸反应，，生成，故D错误； 答案选C。 8．(24-25高一上·山西阳泉第一中学校·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.1NA B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA D．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 【答案】B 【详解】A．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g两者的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，A错误； B．18gH2O的物质的量为1mol，含有氢原子数为2NA，B正确； C．选项中并未说明氯气所处的状态，无法计算2.24L氯气的物质的量，也就无法计算反应转移的电子数目，C错误； D．CO和CO2中均含有1个碳原子，1mol两者的混合气体中含有的碳原子数为NA，D错误； 故答案选B。 9．(23-24高一上·山西运城·期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后。转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，不能计算溶液浓度，A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于，B错误； C．， 为1mol，与足量水反应完全后。转移个电子，C错误；   D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子为16g÷16g/mol=1mol，数目为，D正确； 故选D。 10．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 11．(23-24高一上·青海西宁·期末)用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/L 溶液中，含有的数目为0.4 B．标准状况下，22.4L 含有的分子数目为 C．1mol 所含质子数为11 D．22g 中含有的氧原子数为2 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误； B．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．1个铵根离子所含质子数为，因此1mol所含质子数为，故C正确； D．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5mol，则含有的原子数为，故D错误； 故答案选C。 12．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g H2O中含有的质子数为10NA B．1mol KHSO4在熔融状态产生3NA个离子 C．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA D．标准状况下，22.4L由H2和CO2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA 【答案】B 【详解】A．18g H2O的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，故A正确； B．熔融状态下，1mol KHSO4完全电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢跟，产生2NA个离子，故B错误； C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且每个分子都由3个原子构成，4.4g的混合气体为0.1mol，含有的原子数为0.3NA，故C正确； D。标准状况下，22.4L由H2和CO2组成的混合气体总物质的量为1mol，含有的分子总数为 NA，故D正确。 答案选B。 13．(23-24高一上·山西太原·期末)雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．等物质的量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】D 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．和的相互转化是化学变化，故B错误； C．等物质的量的和含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误； D．根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数，故D正确。 答案选D。 14．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)在测定1mol气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成测定结果偏小的原因可能有 A．反应的镁条中含有杂质铝 B．未等反应溶液冷却就读取气体体积 C．量气管中并非纯净的氢气 D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐 【答案】D 【详解】A．反应的镁条中含有杂质铝，等质量的Al能产生更多的氢气，根据，氢气的体积偏大，则结果偏大，故A不符合题意； B．未等反应溶液冷却就读取气体体积，会造成气体体积偏大，也会导致结果偏大，故B不符合题意； C．量气管中并非纯净的氢气，则读出的气体体积偏大，也会导致结果偏大，故C不符合题意； D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面，说明氢气压强大于大气压，则氢气的体积会偏小，根据，会导致结果偏小，故D符合题意。 答案选D。 地 城 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 15．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【详解】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 16．(23-24高一上·山西部分学校·期末)某同学欲配制480mL的NaClO溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用 B．用天平称量NaClO固体的质量为149.0g C．溶液可以长期敞口放置于容量瓶中 D．加水时超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出 【答案】B 【详解】A．容量瓶不能烘干后使用，会改变容量，A项错误； B．配制溶液时需要选择500mL容量瓶，所以需称量NaClO固体的质量为，B项正确； C．容量瓶不能长期保存溶液，C项错误； D．加水时超过刻度线会导致所配溶液浓度偏小，应倒掉重配，D项错误； 故选：B。 17．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)欲配制50mL，2mol·L-1NaOH溶液，过程示意图如下所示，下列说法错误的是 A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀 【答案】C 【详解】A．称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解NaOH，定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有①②⑤，A正确； B．烧杯中和玻璃棒上残留部分NaOH，若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小，B正确； C．因为仰视定容，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，C错误； D．洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D正确； 答案选C。 18．(23-24高一上·陕西西安交通大学附属中学·期末)配制480mL1.0mol/L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为29.25g D．定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 【答案】C 【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故选C。 19．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【详解】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理； B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理； C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理； D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理； 故答案：D。 20．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为 。 (2)已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为 。 (3)对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有 (用离子符号表示)。 (4)将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中 。 (5)某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 。 (6)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。 (7)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为 。 【答案】(1)AB (2) (3)Zn2＋、H＋、Cl- (4)0.2 (5)18.4 (6)0.002 (7)0.1 【详解】（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。反应前后气体体积不变，说明反应前后气体总物质的量相等。设反应为 ，由原子守恒得：A原子守恒：，B原子守恒：，体积不变，则反应物总物质的量等于生成物总物质的量：。结合方程，解得 ，，故 的分子式为 ； （2） 是阳离子，电子数为 ，则质子数 （原子失去 个电子后电子数为 ），M 原子的质量数为 ，中子数 = 质量数 - 质子数 = ，2 mol M 原子的中子数为 ； （3）6.5gZn物质的量为，200mL2mol/L的盐酸中HCl的物质的量为n=c∙V=2mol/L×0.2L=0.4mol，对于反应：，Zn和HCl物质的量按1∶2反应，则盐酸过量，剩余和，以及 和 （来自 ），即溶液存在的大量离子有Zn2＋、H＋、Cl-； （4）假设两种溶液的体积都是VL，则混合溶液中c(Cl﹣)=； （5）物质的量浓度公式：，其中 ，，。计算：； （6）稀释前后溶质（次氯酸钠）物质的量不变。初始：，，溶质物质的量 = ； 稀释后：，； （7）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则MgCl2的物质的量 。 21．(23-24高一上·山西运城·期末)化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题： (1)日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是 ，属于共价化合物的是 (填序号)。 ①杀菌消毒用的碘酒      ②做焰色试验用的铂丝    ③牙膏中的摩擦剂： ④医用酒精中的    ⑤油漆中的红色颜料：    ⑥用于人工降雨的干冰 (2)钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)、是常见的自来水消毒剂，上述物质消毒效率(以单位质量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)较高的是 (填化学式)。 (4)某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示。回答下列问题： 硫酸  化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ ①实验室需要配制的稀硫酸，需要取该浓硫酸 mL。 ②配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，在上述步骤中下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．转移溶液时未冷却至室温 B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤 C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) ③⑤ ④⑥ (2) (3) (4) 50.0 A、D 【分析】①杀菌消毒用的碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②做焰色试验用的铂丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③牙膏中的摩擦剂：CaCO3，熔融状态下能导电，属于电解质，为离子化合物； ④医用酒精中的CH3CH2OH，为共价化合物，属于非电解质； ⑤油漆中的红色颜料：Fe2O3，属于电解质，离子化合物； ⑥用于人工降雨的干冰，属于非电解质，属于共价化合物； 【详解】（1）①由分析可知，属于电解质的是③⑤，故答案为：③⑤； ②属于共价化合物的是④⑥，故答案为：④⑥； （2）钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，是因为在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故答案为：； （3）1molCl2 可以得到2mol电子，1molClO2可以得到电子5mol电子，根据单位质量的消毒剂得到电子越多，消毒效率越高可知，ClO2消毒效率最高，故答案为：ClO2； （4）①，根据，即18.4mol/L×c(浓)=0.5L×1.84mol/L，c(浓)=0.05L=50mL，故答案为：50mL； ②A．浓硫酸稀释放热，转移溶液时未冷却至室温，溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A项符合题意； B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤，溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B项不符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留，对实验结果无影响，故C项不符合题意； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所加水的体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故D项符合题意； E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于稀释，导致浓度偏低，故E项不符合题意； 故答案为：A、D。 22．(24-25高一上·陕西西安·期末)加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示 (填“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 (3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、 、 、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量筒量取 mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序： (填标号)。 A．        B．    C．    D． ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 【答案】(1) (2) 物质的量浓度 增强 (3) 4.0 500mL容量瓶 胶头滴管 6.3 CBAD a 【详解】（1）光照时，次氯酸见光分解。 （2）光照过程中氯水中的次氯酸会分解，发生反应：，弱酸次氯酸转化为强酸盐酸，X可能表示物质的量浓度，导电能力增强。 （3）①该“84消毒液”溶液中c(NaClO)==mol∙L-1≈4.0 mol∙L-1。答案为：4.0 mol∙L-1； ②配制480mL该种84消毒液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500ml的容量瓶； ③配制480ml0.05mol/L的次氯酸钠，需量取4.0mol/L的消毒液体积为≈6.3ml。配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故为CBAD。 ④a定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液体积偏大，浓度偏低； b转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； c定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高； 答案选a。 23．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上部分内容如图： 请回答下列问题： (1)该浓硫酸试剂瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识 （填字母）。 A．   B．  C． (2)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶⑧冷却，其正确的操作顺序为 。 (3)现在要配制480 mL 0.50 mol·L-1的稀硫酸，需量筒量取该浓硫酸 mL。该实验用到的仪器有烧杯，玻璃棒，量筒， ， （已知：常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒应选择以下哪个规格： （填字母）。 A．10 mL           B．20 mL          C．50 mL (4)要从所配制的溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，并贴上标签，则标签的内容是 。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数 B．转移溶液后，因粗心而忘记洗涤烧杯和玻璃棒 C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 D．容量瓶洗净后和同学聊天而忘记烘干，有残留的蒸馏水 E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外 F．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，在同桌的建议下，再加水至刻度线 【答案】(1)C (2)②①③⑧⑤⑥④⑦ (3) 13.6 胶头滴管 500mL容量瓶 B (4)0.5 mol/L 硫酸溶液 (5)BF 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）浓硫酸为强腐蚀性物质，故选C； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有②计算①量取③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤④定容⑦装瓶； （3）要配制480 mL 0.50 mol·L-1的稀硫酸，需使用500mL容量瓶，且定容需要使用胶头滴管，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，按照量取的最近原则可知，应选用20mL量筒，故选B； （4）贴标签，标签上应标有物质的量浓度和某溶液，取出50mL溶液，该溶液物质的量浓度仍为0.50mol/L，标签应有0.5 mol/L 硫酸溶液； （5）A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数，则为仰视刻度线，所量取浓硫酸的体积增大，使容量瓶中溶质的物质的量增多，即所配溶液物质的量浓度偏高，故A不符合题意； B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，使容量瓶中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B符合题意； C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，浓度偏高，故C不符合题意； D．容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故D不符合题意； E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外，抖出的为水，不影响溶液的浓度，E不符合题意； F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，故F符合题意； 故答案为BF。 24．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)NaCl不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ．实验室用氯化钠固体配制500mLNaCl溶液。 (1)需称量NaCl固体 g。 (2)下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．未洗涤溶解氯化钠固体的烧杯 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 ．下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 (4)、、按发生的先后，正确的排列顺序为 。 (5)图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。 【答案】(1)11.7 (2)④ (3)AC (4)Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ (5) 【详解】（1）配制500mLNaCl溶液，需称量NaCl固体的质量是。 （2）用固体氯化钠配制溶液时，将固体放入烧杯后加入蒸馏水溶解并不断搅拌，冷却至室温后进行移液，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是④。 （3）A．未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，导致NaCl质量减小，根据可知，溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．在配制过程中，也需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制结果，B不符合题意； C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的质量减小，根据可得，溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，由于瓶塞处有溶液残留，发现液面不到刻度线是正常的，不需要再加水至刻度线，溶液的浓度不变，D不符合题意； 故答案选AC。 （4）NaCl在水中溶解过程为：加入氯化钠固体、固体沉入水中，水分子和氯化钠固体的作用、相互扩散形成水合离子（NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-），所以溶解顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ。 （5） Cl离子的半径大于Na离子的半径，因此图中的微粒“”表示，并且水合氯离子周围有6个水分子，水合钠离子周围有5个水分子，故答案为：。 25．(23-24高一上·山西太原·期末)某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： (1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母） 。 (4)下列说法正确的________。 A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 (5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为 （可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。 (6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为 。 (7)经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。 【答案】(1)5.6 (2)A (3)AD (4)AC (5)取少量酸性溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性溶液紫红色褪去，说明含有 (6) (7) 【分析】补血剂研细后加入稀硫酸溶解，过滤后得到不溶物和滤液，滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入过量X得到红褐色悬浊液，则X为碱性溶液，红褐色物质为Fe(OH)3，通过一系列操作得到的固体为红棕色固体Fe2O3。 【详解】（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所需浓硫酸的体积为=≈0.0056L=5.6mL； （2）A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确； B．容量瓶不能长期贮存溶液，故B错误； C．容量瓶不能用来溶解固体溶质，故C错误； D．不能常用来代替量筒量取一定体积的液体，故D错误； 答案选A； （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是AD，稀释浓硫酸，应该将浓硫酸倒入蒸馏水中并不断搅拌，定容时，视线要与凹液面最低处相切，故答案为：AD； （4）A．烧杯内壁沾有溶质，洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，故A正确； B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，故B错误； C．定容时仰视观察，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，故C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，旋转活塞后仍然不漏液，说明气密性良好，故D错误； 故答案为：AC； （5）验证步骤②反应后的溶液中已经含有Fe3+，要验证其是否含Fe2+，根据亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故方法是取少量酸性溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性溶液紫红色褪去，说明含有； （6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：； （7）最后得到的固体是Fe2O3，根据Fe原子守恒得n(FeSO4)=2n(Fe2O3)=2×=mol，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为=0.00125amol，质量为0.00125amol=0.19ag。 地 城 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 26．(24-25高一上·陕西西安·期末)为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A．0.0001mol B．0.0002mol C．0.001mol D．0.002mol 【答案】C 【详解】设样品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，生成物质的量为，根据碳原子守恒，x+y=0.0011，样品质量0.1144g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，故选C。 27．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的氧原子数为 B．中含有的质子数为 C．常温常压下，中含有的共价键数为 D．上述反应中生成时，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．HNO3溶液中的氧原子数计算未考虑水中的氧，实际氧原子数远大于2.4NA，A错误； B．3H37Cl的摩尔质量为40g/mol，20g对应0.5mol，每个分子含18个质子，总质子数为0.5×18NA=9NA，B正确； C．常温常压下11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，共价键数小于0.5NA，C错误； D．生成1mol NOCl时，N从+5→+3转移2mol电子，对应转移电子数为2NA，D错误； 故答案选B。 28．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1 【答案】B 【详解】Fe2O3和CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5mol/L=0.15mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.2L=1.5mol/L，答案选B。 29．(23-24高一上·山西运城·期末)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是Na+ B．溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C．氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D．反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 【答案】C 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，A正确； B．钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，说明得到深蓝色溶液是因为产生了e-(NH3)x，B正确； C．氨合电子e-(NH3)x容易失去电子，说明其具有强的还原性，C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2 个电子，因此Na失去2个电子，D正确； 故合理选项是C。 30．(23-24高一上·陕西西安雁塔区第二中学·期末)常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A．反应前，右室充入H2与O2共3 mol B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C．反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D．反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 【答案】C 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 mol原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 31．(23-24高一上·青海西宁·期末)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 【答案】A 【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确； B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误； C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol，则转移电子的数目为，C错误； D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误； 故答案选A。 32．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是 A．CuO的质量为1.6g B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为 C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1 D．Fe在溶液中共参与了三个反应 【答案】C 【分析】向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀, 说明与混合物反应后硫酸过量，则剩余1.28g固体中不存在Fe、Fe2O3和CuO，只含Cu，其物质的量为，反应前硫酸物质的量为0.1L×2.2mol/L=0.22mol，剩余的硫酸为，由滤液中的金属离子只有Fe2+可知，混合物中铁元素总物质的量为0.22mol-0.04mol=0.18mol。 【详解】A．滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，说明与混合物反应后硫酸过量，则剩余1.28g固体中不存在Fe、Fe2O3和CuO，只含Cu，所以Cu的物质的量，则CuO的质量，故A正确； B．由以上分析可知与NaOH溶液反应的硫酸的物质的量为，根据守恒，可知，未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为，故B正确； C．，其消耗的，其生成的Cu2+消耗的，由分析可知反应中，Fe、CuO、Fe2O3共消耗，，由(标准状况)，，该反应中消耗的，该部分消耗的，则氧化铁消耗的，则由方程式可知，，所以其生成的Fe3+消耗的，故溶液中Cu2+和Fe3+消耗铁的物质的量之比为1:2，故C错误； D．溶液中发生的反应有、、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、、，即Fe在溶液中参与了三个反应，故D正确； 故答案为：C。 33．(24-25高一上·山西名校联考·期末)天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 【答案】A 【详解】A．过程1发生反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS，故A错误； B．过程2氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，故B正确； C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀而影响工艺流程，故C正确； D．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，消耗32g即1mol氧气可除去2molS，故D正确； 故选A。 34．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为1.42 g/cm3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol/L B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C．200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液和100mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量不同 D．VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则溶液中的SO物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算式可得其物质的量浓度为c=，A正确； B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为，B错误； C．200 mL0.5 mol/L NaCl溶液中含有Cl-的物质的量n(Cl-)=0.2 L×0.5 mol/L=0.1 mol；在100 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的物质的量n(Cl-)=0.1 L×2×0.1 mol/L=0.02 mol，Cl-的物质的量不同，C正确； D．V LAl2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则n(Al3+)=，根据盐的组成可知溶液中含有的物质的量为n()=n(Al3+)=，由于溶液体积是V L，故溶液中的物质的量浓度为c()=，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $