专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应 考点02 氧化还原反应的计算 考点03 氧化还原反应的综合应用 地 城 考点01 氧化还原反应 1．(24-25高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Cu2+→Cu B．→ NO C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→ 2．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 3．(24-25高一上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)已知在酸性溶液中的还原产物是的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．在酸性溶液中易被氧化成 B．溶液中，能稳定存在 C．溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．具有较强的氧化性，可以将氧化成 4．(24-25高一上·山西名校联考·期末)下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．用溶液蚀刻覆铜板 B．用氯气对自来水消毒 C．清洗铁锅后未及时擦干，铁锅表面出现红棕色物质 D．溶洞里钟乳石的形成 5．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 6．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 7．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物光合作用 B．高压钠灯广泛用于道路照明 C．“84”消毒液消毒 D．铁钉生锈 8．(23-24高一上·青海西宁·期末)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→ 9．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．铁片露置在潮湿空气中生锈 B．明矾可做自来水厂的净水剂 C．在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 D．长期放置的氯水的酸性增强 10．(24-25高一上·青海部分名校·期末)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 。 (2)反应1的离子方程式为 ，该反应的氧化剂为 。 (3)向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为 ，E转化为F的化学方程式为 。 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 ，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为 。 11．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为 ；B为 ；C为 。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因： 。 (2)已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；被氧化的是 ；H₂O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是 。 (3)新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，每生成44g，转移 mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是 (填字母)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性 地 城 考点02 氧化还原反应的计算 12．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A．中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．湿法中氧化性： D．干法中既是氧化剂又是还原剂 13．(24-25高一上·山西名校联考·期末)天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 14．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程[已知：Mn(OH)2难溶于水，不溶于碱性溶液]如图所示，下列说法错误的是 A．S2-→CaSO4·2H2O的过程，S2-被氧化 B．过程Ⅰ中Mn(OH)2作还原剂，过程Ⅱ中Mn(OH)2为氧化产物 C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 D．当有1 mol S2-被除去，理论上消耗64 g O2 15．(23-24高一上·山西运城·期末)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 16．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B．过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D．铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 17．(23-24高一上·青海西宁·期末)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 18．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是 A．铁做还原剂，被氧化 B．中N元素的化合价为+3价 C．氧化性： D．反应中每转移3mol电子，生成11.2L 19．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或许存在生命。利用P4与足量的浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+ PH3↑，下列说法正确的是 A．1mol P4参与反应转移3mol电子 B．PH3属于含非极性共价键的共价化合物 C．KH2PO2属于酸式盐 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 20．(24-25高一上·山西名校联考·期末)四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置（部分夹持装置已省略）制备。 已知：①四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114℃，极易与水反应； ②； ③高锰酸钾和浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。 请回答下列问题： (1)试剂a为 ；仪器A的名称为 。 (2)写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式： ；该反应体现出的浓盐酸的性质有 。 (3)装置甲的作用是 。 (4)通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为； 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入溶液，恰好完全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 ②该样品中的质量分数为 。 21．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“转化”时加入K2CO3的目的是 。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是 。 (5)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (6)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 地 城 考点03 氧化还原反应的综合应用 22．(23-24高一上·山西部分学校·期末)硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： (1)中S的平均化合价为 。从组成角度分类，它属于 (填字母)。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 (2)在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(单质)并放出刺激性气味的气体(相对分子质量为64)，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗200mL溶液，理论上转移电子数目约为 。 (4)某实验需要使用250mL溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度 。 23．(24-25高一上·陕西西安·期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性                            B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性                    D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 24．(23-24高一上·陕西名校·期末)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。 (1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 (2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na2Cr2O7的反应中，Na2Cr2O7发生 反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式： 。 (3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：_____ClO+___________+___________□=___________Cl-+___________+___________H2O，请将□所缺的物质补充完整并配平方程式 。 25．(23-24高一上·青海西宁·期末)是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出：与反应的化学方程式 。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知遇HI能发生如下反应：。该反应中氧化剂是 ，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为 mol。 (4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将a g纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中的质量分数)为 。 26．(23-24高一上·青海西宁·期末)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 (1)填写二维图中缺失的内容：物质类别① 和化学式② 。 (2)参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：①    ②KI溶液    ③NaOH溶液        ④溶液    ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为 ，可能与上述试剂中的 (填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的 (填字母)发生复分解反应。 (3)某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 27．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 (1)活性炭脱色的过程中利用了活性炭的 性。加入KSCN溶液的目的是 。 (2)若观察到 现象，则证明猜想3成立。 【实验验证】 (3)甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式： 。 (4)乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因： 、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3。 【可行性分析】 (5)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 kg。 【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。 (6)严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。 ①补铁剂中铁元素的化合价是 。 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是 。 28．(24-25高一上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2 (具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题： (1)NaClO2中氯元素的化合价为 。 (2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。 (3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： (已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。 (4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。 ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。 ②装置B的作用是 。 ③有同学认为上述装置并不完整，其理由是 。 29．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)金属在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： (1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是 。 (2)为防止新配制的溶液转化为，应加入___________(填字母)。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．高锰酸钾 (3)铁可以形成多种氧化物，其中常用作油漆和涂料的红色颜料的是 (填化学式)。 (4)金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰；在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物，一种从被(Fe元素为+2价)包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下： ①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式： 。 ②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是 。 ③“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是 。 ④测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸()，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L-1溶液30.00mL，将完全还原为Au；过量的用0.1000mol·L-1溶液氧化，消耗溶液18.00mL。 已知：；。 则样品中金的质量分数为 (保留3位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应 考点02 氧化还原反应的计算 考点03 氧化还原反应的综合应用 地 城 考点01 氧化还原反应 1．(24-25高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Cu2+→Cu B．→ NO C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→ 【答案】C 【详解】A．铜化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B．氮化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．铁化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．反应不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。 【详解】A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意； B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意； C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意； D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意； 故选C。 3．(24-25高一上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)已知在酸性溶液中的还原产物是的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．在酸性溶液中易被氧化成 B．溶液中，能稳定存在 C．溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．具有较强的氧化性，可以将氧化成 【答案】C 【详解】A．Co2O3在酸性溶液中钻由+3价降低为+2价，易被还原成Co2+，A错误； B．铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能共存，不存在FeI3，B错误； C．铁离子的氧化性强于碘单质，FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，C正确； D．Co2O3的氧化性比I2强，碘不能将 Co2+氧化成Co2O3，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·山西名校联考·期末)下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．用溶液蚀刻覆铜板 B．用氯气对自来水消毒 C．清洗铁锅后未及时擦干，铁锅表面出现红棕色物质 D．溶洞里钟乳石的形成 【答案】D 【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板发生反应：，其中Fe元素和Cu元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用氯气对自来水消毒是因为发生反应：，Cl元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，其中生成的HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可用于自来水消毒，B不符合题意； C．清洗铁锅后未及时擦干，铁锅表面出现红棕色物质是因为铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀，再通过一系列转化变为红棕色铁锈，其中有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在石灰岩地区，含有的水渗入石灰岩缝隙中，与反应生成可溶于水：，这些水从洞顶滴落时，由于水分蒸发和二氧化碳逸出，碳酸氢钙又变成固体碳酸钙沉积下来：，逐渐形成钟乳石‌，整个转化过程中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 5．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】A 【详解】 图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。 6．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．能在酸性溶液下Na+不与其反应，Na+可以大量存在，A项符合题意； B．酸性条件下，Cl-会被高锰酸钾氧化，B项不符合题意； C．酸性条件下，Fe2+会被高锰酸钾氧化，C项不符合题意； D．酸性条件下，不能大量存在，D项不符合题意； 故答案为：A。 7．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物光合作用 B．高压钠灯广泛用于道路照明 C．“84”消毒液消毒 D．铁钉生锈 【答案】B 【详解】A．光合作用可表示为，C、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．钠的焰色是黄色，利用高压电流通过钠蒸汽后产生的黄光射程远、透雾力强，因此高压钠灯广泛用于道路照明，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．84消毒液利用了NaClO具有强氧化性将细菌中还原性物质氧化而达到消毒，故C不符合题意； D．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 8．(23-24高一上·青海西宁·期末)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→ 【答案】A 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 9．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．铁片露置在潮湿空气中生锈 B．明矾可做自来水厂的净水剂 C．在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 D．长期放置的氯水的酸性增强 【答案】B 【详解】A．铁片露置在潮湿空气中生锈，Fe转化为Fe2O3∙xH2O，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．明矾做自来水厂的净水剂时，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，发生非氧化还原反应，B符合题意； C．在潜水艇中用Na2O2作供氧剂时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．长期放置的氯水的酸性会增强，是因为氯水中的HClO发生反应2HClO2HCl+O2↑，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10．(24-25高一上·青海部分名校·期末)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 。 (2)反应1的离子方程式为 ，该反应的氧化剂为 。 (3)向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为 ，E转化为F的化学方程式为 。 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 ，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为 。 【答案】(1)安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾 (2) (3) 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) 0.5 【分析】G是一种家庭常见调味品的主要成分，G为，电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，B和C在通常条件下是气体，故A为，F为红褐色固体，F为，E为，B与A、C均能反应，故B为，C为，H为，A与B在加热条件下生成D，和水，据此做答。 【详解】（1）C为，C在盛有的集气瓶中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾； （2）①反应1的离子方程式为：； ②该反应中H元素化合价降低，故氧化剂为：； （3）①向某试管中加入适量溶液后，再滴加溶液，生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终生成红褐色的，可以观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； ②E转化为F的化学方程式为：； （4）①发生反应生成的离子方程式为：； ②方程式中每生成氯气，转移电子，故标况下每生成，反应中转移的电子数为。 11．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为 ；B为 ；C为 。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因： 。 (2)已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；被氧化的是 ；H₂O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是 。 (3)新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，每生成44g，转移 mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是 (填字母)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性 【答案】(1) KCl 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水 (2) ①⑤⑥ ③ ④ ② (3) 4 C 【详解】（1）①MgO、、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为； HCl、、均为酸，而KCl为盐，B为KCl； NaOH、KOH、均为碱，而为盐，故C为； ②生活中胶体常用于水的净化，可用于净水的原因：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水； （2）①，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ②中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢氧化合价不变，水不是氧化剂、也不是还原剂； ③中F、O元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氧元素化合价升高，被氧化； ④中Na、H元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，被还原； ⑤，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ⑥，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥；被氧化的是③；H₂O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是②； （3） ①结合质量守恒，反应还生成硫酸钾，反应中铬元素的化合价由+6变为+3、碳元素的化合价由0变为+4，结合电子守恒，反应为，反应中铬得到4×3=12个电子、碳失去3×4=12个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②该反应中，每生成44g（为1mol），转移4mol电子，H₂SO₄在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C。 地 城 考点02 氧化还原反应的计算 12．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A．中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．湿法中氧化性： D．干法中既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，计算得Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，A正确； B．湿法中Fe3+→（+3→+6，每Fe3+失去3e-），ClO-→Cl-（+1→-1，每ClO-得到2e-）。总转移电子数为6mol（2×3=6失，3×2=6得）。氧化产物F与还原产物Cl-的物质的量比为2:3，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物。湿法中ClO-是氧化剂，是氧化产物，故ClO-的氧化性更强，C正确； D．干法中Na2O2的O部分被还原为Na2O（-2价），部分被氧化为O2（0价），故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案选B。 13．(24-25高一上·山西名校联考·期末)天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 【答案】A 【详解】A．过程1发生反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS，故A错误； B．过程2氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，故B正确； C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀而影响工艺流程，故C正确； D．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，消耗32g即1mol氧气可除去2molS，故D正确； 故选A。 14．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程[已知：Mn(OH)2难溶于水，不溶于碱性溶液]如图所示，下列说法错误的是 A．S2-→CaSO4·2H2O的过程，S2-被氧化 B．过程Ⅰ中Mn(OH)2作还原剂，过程Ⅱ中Mn(OH)2为氧化产物 C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 D．当有1 mol S2-被除去，理论上消耗64 g O2 【答案】B 【分析】由流程可知：CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，与S2-反应生成，再与O2反应生成，可用于制备石膏(CaSO4·2H2O)，以此解答该题。 【详解】A．S2-中S为-2价，CaSO4·2H2O中S为+6价，由S2-→CaSO4·2H2O的过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，故该过程中S2-被氧化，A正确； B．在过程Ⅰ中Mn元素化合价由反应前Mn(OH)2中的+2价变为反应后中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Mn(OH)2作还原剂；在过程Ⅱ中Mn元素化合价由反应前中的+4价变为反应后Mn(OH)2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Mn(OH)2为还原产物，B错误； C．由流程图可知：在过程Ⅱ中，S2-与、H2O反应产生、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，C正确； D．S元素化合价由开始时S2-的-2价变为最后的中的+6价，S元素化合价升高8价，则每有1 mol S2-被氧化除去，会失去8 mol电子；而1 mol O2参加反应会得到4 mol电子，因此若反应过程中转移8 mol电子，消耗O2的物质的量是n(O2)==2 mol，其质量为m(O2)=2 mol×32 g/mol=64 g，D正确； 故合理选项是B。 15．(23-24高一上·山西运城·期末)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 【答案】D 【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2H++ 2Fe2+，参加反应的Fe3+与H2S的物质的量之比为2:1，故A项错误； B．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故B项错误； C．反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C项错误； D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D项正确； 故答案选D。 16．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B．过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D．铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【详解】A．Fe3O4具有磁性，被称为磁性氧化铁，这个特性使其能够用于记录和传输信息，可用于制造录音磁带和电讯器材，A项正确； B．过程实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B项正确； C．过程Ⅰ中1molFe3O4有2mol的Fe原子的化合价由+3价降低为+2价，故每消耗0.5molFe3O4，转移的电子数为2×0.5mol=1mol，C项错误； D．根据流程信息可知铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D项正确； 答案选C。 17．(23-24高一上·青海西宁·期末)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 【答案】A 【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确； B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误； C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol，则转移电子的数目为，C错误； D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误； 故答案选A。 18．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是 A．铁做还原剂，被氧化 B．中N元素的化合价为+3价 C．氧化性： D．反应中每转移3mol电子，生成11.2L 【答案】D 【详解】A．该反应中铁化合价升高，做还原剂，被氧化，A正确； B．由化合价代数和为零可知，中N元素的化合价为+3价，B正确； C．该反应中铁化合价升高，N元素化合价降低，氧化剂为，氧化产物为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，C正确； D．未指出是否在标准状况下，无法计算气体的体积，D错误； 故选D。 19．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或许存在生命。利用P4与足量的浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+ PH3↑，下列说法正确的是 A．1mol P4参与反应转移3mol电子 B．PH3属于含非极性共价键的共价化合物 C．KH2PO2属于酸式盐 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】A 【分析】由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1mol P4参与反应，转移3mol电子，以此分析； 【详解】A．根据分析，1molP4中3mol磷原子失去3mol电子得到KH2PO2，A正确； B．PH3析的电子式为，则其中含有极性共价键的共价化合物，B错误； C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误； D．由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误； 故答案为：A。 20．(24-25高一上·山西名校联考·期末)四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置（部分夹持装置已省略）制备。 已知：①四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114℃，极易与水反应； ②； ③高锰酸钾和浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。 请回答下列问题： (1)试剂a为 ；仪器A的名称为 。 (2)写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式： ；该反应体现出的浓盐酸的性质有 。 (3)装置甲的作用是 。 (4)通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为； 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入溶液，恰好完全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 ②该样品中的质量分数为 。 【答案】(1) 饱和食盐水 球形干燥管 (2) 酸性和还原性 (3)吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡粒和氯气反应的装置中 (4) 4.56 【分析】由图可知，浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，所以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，三颈烧瓶中生成SnC14，未反应的氯气用碱石灰在装置甲中吸收，防止污染空气，因SnC14极易水解，装置甲同时防止空气中的水蒸气进入装置中，据以上分析解答。 【详解】（1）试剂a要净化氯气，除去氯化氢，所以为饱和食盐水；仪器A的名称为球形干燥管； （2）根据氧化还原反应的书写规则，得出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：，氯元素的化合价一部分升高，一部分保持不变，所以体现出的浓盐酸的性质有酸性和还原性； （3）根据分析可知，装置甲的作用是吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡粒和氯气反应的装置中； （4）①步骤2中发生反应的离子为三价铁离子和二价锡离子发生氧化还原反应，方程式为：，②加入溶液，恰好完全反应，得重铬酸钾物质的量，会发生反应，得二价铁离子为，根据反应，得为，质量为，该样品中的质量分数为。 21．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“转化”时加入K2CO3的目的是 。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是 。 (5)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (6)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 【答案】(1)2：1 (2) 酸性和还原性 A (3)6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O (4) 沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3 吸附过量的Cl2 (5)漏斗、烧杯、玻璃棒 (6)74% 【分析】电石渣主要成分为CaOH2，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。 【详解】（1）工业生产电石(CaC2)的反应为：CaO+3CCaC2 +CO↑，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （2）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是；氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性； 该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备Cl2的是A。 （3）流程中“制CaClO32”主要是Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 （4）“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，则“转化”时加入K2CO3的目的是：沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3； 氯气有毒会污染空气，活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2。 （5）“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。 （6）“制CaClO32”反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，可得反应的关系式为：，若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为：。 地 城 考点03 氧化还原反应的综合应用 22．(23-24高一上·山西部分学校·期末)硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： (1)中S的平均化合价为 。从组成角度分类，它属于 (填字母)。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 (2)在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(单质)并放出刺激性气味的气体(相对分子质量为64)，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗200mL溶液，理论上转移电子数目约为 。 (4)某实验需要使用250mL溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度 。 【答案】(1) +2 C (2) (3) (4) D 偏大 无影响 【详解】（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素的代数和0，则S的化合价为+2价，从组成角度其属于盐类； （2）由题中信息可知加盐酸后生成S单质和二氧化硫气体，反应离子方程式为：； （3）由反应可知该反应中每消耗2mol转移2mol电子，则200mL即0.1mol转移0.1mol电子，转移电子数目为：； （4）①固体药品配置一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称量固体质量，在烧杯中溶解，定容时需用胶头滴管，不需要具支试管，故选D； ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度无影响。 23．(24-25高一上·陕西西安·期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性                            B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性                    D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 【答案】(1) 盐 C (2) 还原性 取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质 (3) f 4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH 0.6 【详解】（1）设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe(CrO2)2可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； （2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质； （3）①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH； ③每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为。 24．(23-24高一上·陕西名校·期末)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。 (1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 (2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na2Cr2O7的反应中，Na2Cr2O7发生 反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式： 。 (3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：_____ClO+___________+___________□=___________Cl-+___________+___________H2O，请将□所缺的物质补充完整并配平方程式 。 【答案】(1)+6 (2) 还原 Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2NaCl (3) 【详解】（1）由化合价代数和为0可知，重铬酸钠中铬元素的化合价为+6价，故答案为：+6； （2） 反应中铬元素化合价降低被还原，重铬酸钠是反应的氧化剂，发生还原反应；黄绿色气体为氯气，反应的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2NaCl，故答案为：还原；Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2NaCl； （3）由未配平的方程式可知，在碱性条件下，溶液中氯酸根离子与离子发生氧化还原反应生成铬酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 25．(23-24高一上·青海西宁·期末)是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出：与反应的化学方程式 。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知遇HI能发生如下反应：。该反应中氧化剂是 ，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为 mol。 (4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将a g纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中的质量分数)为 。 【答案】(1) (2) (3) 2 (4) 【详解】（1）与反应生成和，其化学方程式为。 （2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为。 （3）中N元素化合价降低，作氧化剂； 根据反应可可知，，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为2mol。 （4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168g完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。 26．(23-24高一上·青海西宁·期末)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 (1)填写二维图中缺失的内容：物质类别① 和化学式② 。 (2)参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：①    ②KI溶液    ③NaOH溶液        ④溶液    ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为 ，可能与上述试剂中的 (填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的 (填字母)发生复分解反应。 (3)某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) 单质 (2) +3 ② ③⑤ (3) 【分析】分析铁的价-类二维图，①Fe属于单质；②Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。 【详解】（1）二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是， （2）Ⅰ．从化合价角度看，中的Fe元素的化合价为+3价，Fe3+的化合价能降低，具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故选②； Ⅱ．从物质类别上看，FeCl3由金属离子与酸根离子构成，属于盐，可能与③NaOH和⑤AgNO3发生复分解反应，故选③⑤。 （3） 溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 27．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 (1)活性炭脱色的过程中利用了活性炭的 性。加入KSCN溶液的目的是 。 (2)若观察到 现象，则证明猜想3成立。 【实验验证】 (3)甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式： 。 (4)乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因： 、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3。 【可行性分析】 (5)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 kg。 【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。 (6)严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。 ①补铁剂中铁元素的化合价是 。 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是 。 【答案】(1) 吸附 检验溶液中是否含有Fe3+ (2)试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深 (3) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (5)50 (6) +2 维生素具有还原性，可以防止Fe2+被氧化 【分析】根据题干实验方案设计可知，将菠菜剪碎后研磨，在加入水进行浸取过滤出滤液1，向滤液1中加入活性炭进行脱色，过滤得到滤液2，向滤液2中先滴入KSCN溶液以检验菠菜中是否含有Fe3+，再滴入酸化的H2O2溶液，以检验菠菜中是否含有Fe2+，据此分析结合各题具体解题。 【详解】（1）活性炭具有强吸附性，能够吸附菠菜中的其他色素，该脱色的过程中利用了活性炭的吸附性，由分析可知，加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否含有Fe3+，故答案为：吸附；检验溶液中是否含有Fe3+； （2）猜想3即菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，向滤液2中先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再向其中加入酸化的H2O2溶液则将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液红色加深，即若观察到试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深，则证明猜想3成立，故答案为：试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深； （3）FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物即为CO和CO2，则FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式为：，故答案为：； （4）乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象说明菠菜中不含Fe3+，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红说明菠菜中含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，从而证明猜想1成立，请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （5）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%，若要满足成年人对铁元素的需求量，则有：m(菠菜)×0.02mg/g×2%=20mg，解得m(菠菜)==50000g=50kg，即需要每天食用菠菜50kg，故答案为：50； （6）①根据已知Fe2+易被人体吸收可知，补铁剂中铁元素的化合价是+2价，故答案为：+2价； ②已知Fe2+已被氧气氧化，维生素C具有还原性，能够防止Fe2+被氧化，同时服用可以增强Fe2+吸收，故医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，故答案为：维生素具有还原性，可以防止Fe2+被氧化。 28．(24-25高一上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2 (具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题： (1)NaClO2中氯元素的化合价为 。 (2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。 (3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： (已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。 (4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。 ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。 ②装置B的作用是 。 ③有同学认为上述装置并不完整，其理由是 。 【答案】(1)+3 (2) (3) (4) 安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中 ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置 【分析】A中氯酸钠、亚硫酸钠在浓硫酸参与下，发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化氯在C中和氢氧化钠、过氧化氢的混合液反应制备NaClO2；装置B是安全瓶，C中在冷水浴下制取亚氯酸钠，由于二氧化氯是有毒气体、会污染空气，因此这个装置不完整，缺少吸收尾气的处理装置，据此回答。 【详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，则根据正负化合价为零可知，中氯元素的化合价为+3； （2）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒和元素质量守恒，反应的离子方程式为； （3）已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中，取500mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，则生成，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，则有I2生成，ClO2与碘化钾反应中，碘元素从-1价升高到0价、氯元素从+4价降低到+3价()，则按得失电子数守恒和元素质量守恒得化学方程式：； （4）①在装置C中，ClO2转变为NaClO2，氯元素从+4价降低到+3价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1价升高到0价，按得失电子数守恒、元素质量守恒得生成NaClO2的化学方程式：； ②装置B的作用是安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中； ③ClO2会污染空气，则某同学认为上述装置并不完整，其原因是：ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置。 29．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)金属在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： (1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是 。 (2)为防止新配制的溶液转化为，应加入___________(填字母)。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．高锰酸钾 (3)铁可以形成多种氧化物，其中常用作油漆和涂料的红色颜料的是 (填化学式)。 (4)金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰；在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物，一种从被(Fe元素为+2价)包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下： ①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式： 。 ②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是 。 ③“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是 。 ④测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸()，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L-1溶液30.00mL，将完全还原为Au；过量的用0.1000mol·L-1溶液氧化，消耗溶液18.00mL。 已知：；。 则样品中金的质量分数为 (保留3位有效数字)。 【答案】(1) 正二价 取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有 (2)B (3)Fe2O3 (4) 硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大 有氧环境下铝与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止了置换反应的进行 【分析】将被FeS2包裹的含金矿物加入H2SO4和H2O2预处理，将FeS2氧化为Fe2(SO4)3等；加入Fe2(SO4)3和NH4SCN，将Au转化为NH4[Au(SCN)4]，再用Al将Au置换出来； 【详解】（1）血红蛋白(Hb )中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO )从而有输送氧的能力；取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有； （2）氯化亚铁容易被氧化，为防止其转化为氯化铁，应加入铁粉，将+3价铁还原为+2价，故选B； （3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3； （4）①“预处理”时，FeS2被H2O2氧化为Fe2(SO4)3等，该反应的化学方程式：，因此离子方程式为； ②从信息中可以看出，H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出，则Fe2+浓度越大，生成∙OH越多，FeS2溶出率越高，而硫酸浓度越大，溶解的FeS2越多，生成的Fe2+越多，所以随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是：硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大； ③Al是活泼金属，表面的Al能被O2氧化生成Al2O3，则“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是：有氧环境下铝与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止了置换反应的进行。 ④根据数量关系：，的物质的量为，剩余的物质的量为，与反应的的物质的量为，，金的质量为，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $