专题02 离子反应（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 离子方程式书写 考点02 离子共存 考点03 离子检验与推断、溶液导电性 地 城 考点01 离子方程式书写 1．(24-25高一上·山西名校联考·期末)劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．向溶液通入过量 B．金属钠加入水中： C．向溶液中加入少量稀盐酸： D．与水反应： 3．(24-25高一上·陕西西安·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀铜线路板： B．石灰石溶于醋酸中： C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D．氧化铁与稀硝酸反应： 4．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和溶液疏通管道： B．与溶液反应： C．与溶液反应： D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 5．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 6．(24-25高一上·山西金科新未来·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 7．(24-25高一上·山西名校联考·期末)生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A．人的手上有，溶于水形成的溶液能导电 B．人的手上有，固体能导电 C．人的手上有，的导电能力很强 D．人的手上有，在手上熔化后能导电 8．(24-25高一上·陕西渭南蒲城县蒲城中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入： C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 9．(23-24高一上·山西运城·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B．向澄清石灰水中通入过量CO2： C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： D．向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2： 10．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列反应能用离子方程式表示的是 A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 11．(23-24高一上·陕西名校·期末)下列方程式书写正确的是 A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na+ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O 12．(23-24高一上·青海海北州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B．常温下，NaOH溶液与氯气反应： C．足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D．过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 13．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．氯气溶于水： C．酸性介质中氧化： D．溶液与溶液反应： 14．(23-24高一上·山西部分学校·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量NaOH溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成： D．MgO与稀盐酸反应： 15．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、Mg2+、Na+、I- B．遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN- D．常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO、 HSO 16．(23-24高一上·陕西西安蓝田县城关中学大学区联考·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑ B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O 地 城 考点02 离子共存 17．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 18．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO B．强酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO- C．FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+ D．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO 19．(24-25高一上·山西名校联考·期末)下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．(23-24高一上·山西运城·期末)下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是 ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 21．(22-23高一上·宁夏吴忠滨河中学·期末)水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO C．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO 22．(23-24高一上·青海西宁·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 23．(23-24高一上·青海海北州·期末)25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 24．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 25．(23-24高一上·山西太原·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 地 城 考点03 离子检验与推断、溶液导电性 26．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 27．(23-24高一上·山西部分学校·期末)NaCl溶于水的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电的原因是不含导电的离子 B．NaCl溶于水发生了化学变化 C．水分子能减弱和之间的作用力 D．、分别与水分子形成大小相同的环 28．(24-25高一上·山西名校联考·期末)为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 29．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 B．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 C．溶液中一定不存在、、、 D．溶液中一定存在、、、 30．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，Al3+五种阳离子，向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌，再加入过量的稀盐酸后，溶液中大量减少的阳离子是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+ 31．(23-24高一上·陕西西安西安区县联考·期末)某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸) A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ C．溶液中可能有 D．溶液中可能有 32．(24-25高一上·山西名校联考·期末)某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。 已知：极易溶于水，与水反应生成。 请回答下列问题： (1)滤渣1的成分有 （写化学式），滤渣1 （填“能”或“不能”）完全溶解于足量稀盐酸中。 (2)写出反应1的离子方程式： 。 (3)指出图示过憈操作中的不规范之处（填两处即可）： ； 。 (4)滤液2中的溶质除了有，还有 （写化学式）。 (5)X为 （写化学式），写出反应3的离子方程式： 。 (6)请设计实验方案检验滤液3中是否含有： 。 33．(24-25高一上·陕西西安·期末)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。 (3)试管b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 34．(23-24高一上·青海海北州·期末)某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： (1)实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为 ，每转移，生成 L(换算成标准状况下)。 (2)配制90mL溶液需要 gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为 ；实验II中的白色沉淀为 (填化学式)。 (4)该溶液中存在的阳离子有 ；各离子的物质的量浓度均为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 离子方程式书写 考点02 离子共存 考点03 离子检验与推断、溶液导电性 地 城 考点01 离子方程式书写 1．(24-25高一上·山西名校联考·期末)劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁锈的主要成分是，和盐酸反应生成FeCl3和H2O，离子方程式为：，A错误； B．和石灰乳反应生成氯化钙、水和次氯酸钙，石灰乳成分Ca(OH)2保留化学式不拆，离子方程式为：，B错误； C．Al和NaOH溶液反应生成和H2，在离子方程式中要拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，硫酸是强酸在离子方程式中要拆，一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．向溶液通入过量 B．金属钠加入水中： C．向溶液中加入少量稀盐酸： D．与水反应： 【答案】D 【详解】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·陕西西安·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀铜线路板： B．石灰石溶于醋酸中： C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D．氧化铁与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．溶液腐蚀铜线路板：，A错误； B．醋酸是弱酸，石灰石溶于醋酸中：，B错误； C．氧化铝能溶于氢氧化钾溶液：，C正确； D．氧化铁与稀硝酸发生氧化还原反应：，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和溶液疏通管道： B．与溶液反应： C．与溶液反应： D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．反应电荷不守恒，左边总电荷为-2，右边为-1，反应的离子方程式为，A错误； B． 难溶于水，与溶液反应：，B错误； C．Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子数均守恒，符合实际反应，C正确； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时，碳酸氢钠应拆分和Na+，不能拆为，离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·青海部分名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 6．(24-25高一上·山西金科新未来·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 【答案】B 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，，故A错误； B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，则氢氧根离子恰好和氢离子生成水，钡离子完全被硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，故B正确； C．酸性溶液中通入，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，和锌不会生成氢气：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·山西名校联考·期末)生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A．人的手上有，溶于水形成的溶液能导电 B．人的手上有，固体能导电 C．人的手上有，的导电能力很强 D．人的手上有，在手上熔化后能导电 【答案】A 【详解】A．湿手在手表面有水和盐，其中溶于水能电离出可以自由移动的离子而导电，A正确； B．固体中没有可以自由的离子，不导电，B错误； C．属于弱电解质，只能极微弱电离，纯水几乎不导电，C错误； D．的熔点很高，不可能在手上熔化，D错误； 故答案为：A。 8．(24-25高一上·陕西渭南蒲城县蒲城中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入： C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 【答案】D 【详解】A．石灰乳为悬浊液，应写化学式，离子方程式为：，故A错误； B．溶液中通入不发生反应，故B错误； C．与稀硫酸反应：，故C错误； D．与过量反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 9．(23-24高一上·山西运城·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B．向澄清石灰水中通入过量CO2： C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： D．向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2： 【答案】C 【详解】A．反应原理不符合事实。FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．CO2过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：CO2+OH-=，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．离子的还原性：Fe2+＞Br-，1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol，通入Cl2的物质的量也是0.1 mol，二者等物质的量关系反应，离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D错误； 故合理选项是C。 10．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)下列反应能用离子方程式表示的是 A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 11．(23-24高一上·陕西名校·期末)下列方程式书写正确的是 A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na+ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．硫酸在水中电离：H2SO4=2H++，A错误； B．用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．大理石碳酸钙不能拆，用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故选C。 12．(23-24高一上·青海海北州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B．常温下，NaOH溶液与氯气反应： C．足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D．过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钙溶液与足量的澄清石灰水反应为生成碳酸钙，离子方程式为，A正确； B．NaOH溶液与氯气反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B错误； C．钠首先与水反应‌，生成氢氧化钠和氢气，接着与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀与硫酸钠离子方程式为，C错误； D．量NaOH溶液与氯化铝溶液反应生成四羟基和铝酸钠和氯化铝，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．氯气溶于水： C．酸性介质中氧化： D．溶液与溶液反应： 【答案】A 【详解】A．石灰乳不能拆，和盐酸生成氯化钙和水，A正确； B．氯气溶于水形成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在方程式中不能拆分，B错误； C．反应中电子转移不守恒，反应为，C错误；   D．反应中原子不守恒，应该为，D错误； 故选A。 14．(23-24高一上·山西部分学校·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量NaOH溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成： D．MgO与稀盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．与OH-反应生成和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为，故B错误； C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为，故C正确； D．MgO不可拆分，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案为：C。 15．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、Mg2+、Na+、I- B．遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN- D．常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO、 HSO 【答案】B 【详解】A．与铝粉反应放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，酸性时，硝酸根离子会氧化碘离子，碱性时，氢氧根离子会和镁离子生成沉淀，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液显碱性，此时Na+、Cl-、SO、ClO-之间不反应，可以共存，B正确； C．三价铁可以和硫氢根离子反应，也可以和硫离子反应生成二价铁离子和单质碘，不能共存，C错误； D．常温下，pH<1的无色溶液显酸性，此时氢离子可以和HSO反应生成水和二氧化硫，同时酸性条件下高锰酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，D错误； 故选B。 16．(23-24高一上·陕西西安蓝田县城关中学大学区联考·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑ B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O 【答案】BD 【详解】A．铜不和稀硫酸反应，A错误； B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓，B正确； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H＋═Fe2＋＋H2↑，C错误； D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 故选BD。 地 城 考点02 离子共存 17．(24-25高一上·陕西西安中学·期末)常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 18．(24-25高一上·宁夏银川银川一中·期末)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO B．强酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO- C．FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+ D．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO 【答案】A 【详解】A．透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．酸性溶液中，Cl-、ClO-和H+反应生成氯气而不能大量共存，故B不符合题意； C．H+存在下，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C不符合题意； D．强碱性溶液中，Al3+和OH-可以反应生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 19．(24-25高一上·山西名校联考·期末)下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．和会反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，A不选； B．和H+会反应生成H2O，不能在酸性溶液中大量存在，B不选； C．和H+会反应生成CO2、H2O，不能在酸性溶液中大量存在，C不选； D．、、、之间不发生反应，也不和H+反应，在酸性溶液中能大量共存，D选； 答案选D。 20．(23-24高一上·山西运城·期末)下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是 ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①强酸性溶液中溶液中氢离子、次氯酸根离子、氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，与氧化还原反应有关，符合题意； ②、生成红色物质而不共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ③加入铝片能产生气体的溶液中可以为酸性或碱性，酸性、碱性环境中碳酸氢根离子均不能共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ④向溶液中加入，过氧化钠会氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀、氧化碘离子为碘单质，与氧化还原反应有关，符合题意； 故选B。 21．(22-23高一上·宁夏吴忠滨河中学·期末)水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO C．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO 【答案】D 【详解】A．H+、OH-反应不能大量共存，A错误； B．Ca2+、CO生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+、CO反应不能大量共存，C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、SO互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 22．(23-24高一上·青海西宁·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 23．(23-24高一上·青海海北州·期末)25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．、、相互之间不反应，可以共存，A符合题意； B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，B不合题意； C．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不合题意； D．钡离子可以和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，D不合题意； 故选A。 24．(23-24高一上·山西长治上党好教育联盟·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中含有大量的H+，H+与反应放出CO2气体而不能大量共存，A不合题意； B．溶液中的Al3+和、、、相互之间不反应，能够大量共存，B符合题意； C．含大量的溶液中与产生沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．无色透明的溶液中与产生沉淀而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 25．(23-24高一上·山西太原·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不符合题意； B．与要反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．、、、相互间不反应，可以大量共存，故C符合题意； D．与、均要反应，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选C。 地 城 考点03 离子检验与推断、溶液导电性 26．(23-24高一上·陕西西安长安区·期末)进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意； C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意； D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意； 故答案选A。 27．(23-24高一上·山西部分学校·期末)NaCl溶于水的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电的原因是不含导电的离子 B．NaCl溶于水发生了化学变化 C．水分子能减弱和之间的作用力 D．、分别与水分子形成大小相同的环 【答案】C 【详解】A．NaCl固体中存在Na+、Cl-，但不能自由移动，无法导电，故A错误； B．NaCl溶于水的过程没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C．如图所示，水分子作用于阳离子和阴离子形成水合钠离子、水合氯离子，减弱了阴阳离子之间的作用力，促进离子自由移动，故C正确； D．6个水分子与氯离子形成六元环，5个水分子与钠离子形成5元环，环的大小不同，故D错误； 故答案为：C。 28．(24-25高一上·山西名校联考·期末)为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 【答案】B 【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析； 【详解】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误； B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误； D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误； 综上所述，本题应选B。 29．(24-25高一上·山西金科*新未来·期末)某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 B．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 C．溶液中一定不存在、、、 D．溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】该溶液为无色，溶液中不含；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含，无；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含，和与发生反应，无法共存，说明溶液中无和；另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含。 【详解】A．根据题干信息可知，该溶液为无色，说明溶液中不含，无需实验即可判断，A说法正确； B．根据分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被盐酸溶解的沉淀，说明发生离子反应：，B说法正确； C．根据分析可知，溶液中一定不存在、、、，C说法正确； D．根据分析可知，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含，D说法错误； 答案选D。 30．(23-24高一上·宁夏银川一中·期末)某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，Al3+五种阳离子，向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌，再加入过量的稀盐酸后，溶液中大量减少的阳离子是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+ 【答案】C 【详解】问题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌，分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，及NaAlO2溶液，其中Fe(OH)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸后，沉淀溶解，生成Mg2+、Fe3+，NaAlO2溶液，加酸生成Al(OH)3沉淀，所以溶液中的Fe2+大量减少； 故选C。 31．(23-24高一上·陕西西安西安区县联考·期末)某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸) A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ C．溶液中可能有 D．溶液中可能有 【答案】B 【详解】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，但硫酸银会溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有，则Ba2+一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在Na+，即存在Cu2+、Na+、Cl-，不能存在；②若溶液中无，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在，Na+和Ba2+一定不存在，即一定存在Cu2+、Cl-。综上所述一定不存在Ba2+。 故选B。 32．(24-25高一上·山西名校联考·期末)某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。 已知：极易溶于水，与水反应生成。 请回答下列问题： (1)滤渣1的成分有 （写化学式），滤渣1 （填“能”或“不能”）完全溶解于足量稀盐酸中。 (2)写出反应1的离子方程式： 。 (3)指出图示过憈操作中的不规范之处（填两处即可）： ； 。 (4)滤液2中的溶质除了有，还有 （写化学式）。 (5)X为 （写化学式），写出反应3的离子方程式： 。 (6)请设计实验方案检验滤液3中是否含有： 。 【答案】(1) 、 不能 (2) (3) 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处 漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁 (4) (5) (6)取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含 【分析】向废水中加入过量Al粉，将Cu2+转化为Cu，则滤渣1为Cu单质及过量得铝粉，加入过量得氨水，铝离子、镁离子转化为Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，滤液2主要成分为Cl-、及过量的氨水，为了最终得到Mg(OH)2沉淀，则向Al(OH)3、Mg(OH)2滤渣中加入过量NaOH溶液，溶解Al(OH)3沉淀，最终得到Mg(OH)2，以此分析； 【详解】（1）根据分析，滤渣1得成分为Al、Cu；金属铝溶于盐酸但铜不能溶于盐酸，故滤渣不能完全溶于盐酸； 故答案为：Al、Cu；不能； （2）Al粉，将Cu2+转化为Cu，； 故答案为：； （3）过滤操作中，漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁；玻璃棒没有紧靠三层滤纸处； 故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处；漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁； （4）根据分析，滤液2中的溶质有和NH4Cl； 故答案为：NH4Cl； （5）根据分析，X为NaOH溶液，发生的反应为：； 故答案为：NaOH；； （6）取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含Cl−； 故答案为：取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含Cl−。 33．(24-25高一上·陕西西安·期末)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。 (3)试管b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 【答案】(1) 、 (2) (3) (4) 焰色试验 5 【分析】无色透明溶液中一定不含有、； ①先加入过量稀盐酸，没有明显变化，说明没有，再滴入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有； ②根据实验现象可知，原溶液一定含有，一定不含有； ③由于试管a中加入了盐酸，引入了氯离子，故加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含有； 原溶液一定含有的是、，根据电荷守恒，、至少含有1种，若原溶液中含有，则原溶液中一定含有、，据此解答。 【详解】（1）溶液为无色透明，呈浅绿色，呈紫色，若有则溶液会显色，因此不存在；在酸性条件下，和发生氧化还原反应，生成和，离子方程式：； （2）加入过量稀盐酸无明显变化，说明无(否则会产生 气体)。滴加溶液有白色沉淀生成，说明存在 ； （3）加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，这是的特征反应(溶于过量强碱形成)，白色沉淀溶解的离子方程式：，会形成沉淀，但不溶于过量，若存在则沉淀不会完全溶解，因此不存在； （4）由分析可知，一定存在，和不存在，若原溶液有、，可能作为电荷平衡的阳离子；鉴别该阳离子的方法是焰色试验；由分析可知，若存在，则原溶液一定存在的是是、、、、，共计5种。 34．(23-24高一上·青海海北州·期末)某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： (1)实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为 ，每转移，生成 L(换算成标准状况下)。 (2)配制90mL溶液需要 gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为 ；实验II中的白色沉淀为 (填化学式)。 (4)该溶液中存在的阳离子有 ；各离子的物质的量浓度均为 。 【答案】(1) 11.2 (2) 2.0 偏小 (3) Mg(OH)2 (4) Mg2+、K+ 2.5 【分析】向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明存在碘离子；加入溶液（NaOH溶液过量），产生1.45g白色沉淀，沉淀为0.025mol氢氧化镁沉淀，则不存在铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据溶液电中性可知，溶液必定存在硫酸根离子、钾离子，而不存在钡离子； 【详解】（1） 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；，则每转移，生成0.5mol氯气，为11.2L（换算成标准状况下）。 （2）配制溶液需要使用100mL的容量瓶，则需0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则使得溶液体积偏大，会导致所配溶液的物质的量浓度偏小； （3）实验I中通入氯气，氯气氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方程式为；实验Ⅱ中的白色沉淀为氢氧化镁：； （4）由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、；各离子的物质的量浓度均为 =2.5。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $