专题08 金属和金属氧化物（期末真题汇编，云南专用）九年级化学上学期

专题08 金属和金属氧化物 1．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）下列实验操作能到达相应实验目的的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，若木条熄灭，则是二氧化碳 C．黄金和假黄金(铜锌合金)鉴别可以滴加稀盐酸，产生气泡的是假黄金 D．鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 2．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中少量O2 通过灼热的铜网 B 除去FeSO4中少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后，过滤 C 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25九年级上·云南保山·期末）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面无变化，而丁表面有银析出。则四种金属的活动性顺序是 A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丁>丙 D．乙>甲>丁>丙 4．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A． 产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C． 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 5．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铜丝在氧气中剧烈燃烧生成银白色固体 C．氢气在空气中燃烧发出白光，放出热量 D．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu ④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④ 7．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 。 (2)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 (填基本反应类型)，金属铅由 (填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 (4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 8．（24-25九年级上·云南昆明·期末）古往今来，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①金属材料包括： 和合金。其中用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于 ；钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）；铁制齿轮非常容易发生锈蚀，应该采取的防锈措施是 。 ②将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 （填化学式，水除外）。 (2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去），已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O。 ①过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作的名称是 。 ②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 9．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)①生活中的下列物品主要由金属材料制成的是 。 A．塑料桶              B．橡胶手套 C．炒菜锅        D．纸杯 ②铜具有优良的导电性，据此性质分析铜可用作 。 (3)高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (4)铝的化学性质很活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)下列物质能鉴别锌和银的是_____(填标号)。 A．磁铁 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 10．（24-25九年级上·云南保山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)生铁和钢是生活中最常用的两种合金，其中钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的 接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分)和一氧化碳高温反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有、的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。 11．（24-25九年级上·云南昆明·期末）作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料 (1)金属材料包括了纯金属以及 ； (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是 ； (3)铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。 反应前后，甲中溶液质量变化 （填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式 ；另一位同学思考后认为实验 （填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。 (4)取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金） 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是 。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是 。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D．生铁所制炊具熔点低于纯铁 (2)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn (3)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有 种可能。 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 (1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验： 经分析，大家一致认为实验 （填“甲”、“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (3)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 (4)物质Y的化学式为 。 (5)溶液B中含有的金属离子是 （填离子符号）。 (6)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式 。 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）2024年11月18日，福建舰开始第五次海试。福建舰的电磁弹射器钢材(Mn18Cr18N)属于无磁性奥氏体不锈钢，提高了航母的空间利用率。某化学兴趣小组想知道铬(Cr)、锰(Mn)、铁的金属活动性强弱，并进行了如下操作： 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能产生致密的氧化膜；②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，MnSO4溶液呈淡红色，CrSO4溶液呈绿色。 【作出猜想】 (1)猜想①：Mn>Cr>Fe；猜想②：Mn>Fe>Cr；猜想③： 。 【设计实验】 ①小明取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中 开始时现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生 实验结论 猜想②的结论成立 (2)②小虎继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是可认为猜想 成立。 【讨论与交流】 (3)小明与小虎观察到铬片与稀硫酸反应的现象截然不同，原因是 ，铬与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【继续实验】 (4)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，小华进行了如下实验： 实验步骤 现象 结论 将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 放入硫酸锰溶液中的铬片上 ，放入硫酸亚铁溶液中的铬片上有黑色物质生成 猜想①成立 【拓展与延伸】 (5)实验结束后，同学们积极性未减，为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是___________(填字母)。 A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液 15．（24-25九年级上·云南昆明·期末）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 (1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。 (3)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了一种新材料﹣﹣锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有 （填序号）。 ①硬度大  ②密度小  ③易导电  ④耐腐蚀 (4)铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 (5)2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。 ①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好 （填“导电性”、“导热性”或“延展性”）。 ②以下出土文物中属于金属材料的是 （填序号）。 A．玉石器    B．象牙    C．银器 ③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 16．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始冶炼生铁，现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，该反应的化学方程式是 。 (2)明代科技著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具，用生铁而不用纯铁制成铁锥，主要是因为生铁的硬度比纯铁的 。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的 性。铁锅生锈是铁与空气中的 发生了反应。 (3)人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫.请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位，铁轨材料一般用的是锰钢制造。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，小凡为了验证铁、锰的金属活动性顺序，设计了以下四种方案(方案中金属片均已打磨，且形状大小相同，各方案所用溶液的浓度和体积均相同)，其中可行的是 (填序号)。 ①Fe、Mn、稀硫酸    ②Fe、Mn、MgSO4溶液    ③Fe、Mn、ZnSO4溶液 (5)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，过滤，滤渣质量随加入锌粉质量的变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．a点AgNO3恰好完全反应 B．c点所得滤液为浅绿色 C．向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生 D．M=27.2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属和金属氧化物 1．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）下列实验操作能到达相应实验目的的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，若木条熄灭，则是二氧化碳 C．黄金和假黄金(铜锌合金)鉴别可以滴加稀盐酸，产生气泡的是假黄金 D．鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意； C、滴加稀盐酸，黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，甲烷燃烧发出蓝色火焰，火焰的颜色几乎相同，观察火焰的颜色无法区分，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中少量O2 通过灼热的铜网 B 除去FeSO4中少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后，过滤 C 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意； C、将铁分别加入到硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、点燃，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·云南保山·期末）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面无变化，而丁表面有银析出。则四种金属的活动性顺序是 A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丁>丙 D．乙>甲>丁>丙 【答案】C 【详解】甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，说明甲的活动性比乙强，且都强于丙、丁；把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丁的表面有银析出，而丙没变化，说明丁的活动性比丙强，由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活动性顺序是：甲＞乙＞丁＞丙，故选C。 4．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A． 产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C． 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 【答案】A 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀，不符合题意。 故选A。 5．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铜丝在氧气中剧烈燃烧生成银白色固体 C．氢气在空气中燃烧发出白光，放出热量 D．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】A 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即生成黑色固体，不符合题意； C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。 故选A。 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu ④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】B 【详解】①Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ②Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁比铁、铜活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； ③铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，Mg能与FeSO4溶液反应，说明镁比铁活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ④铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明铁比铜活泼，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁比铁活泼，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ⑤Mg、Fe都能和CuSO4溶液反应，说明Mg、Fe的活动性强于Cu，但不能比较镁、铁的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； 故选：B。 7．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 。 (2)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 (填基本反应类型)，金属铅由 (填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 (4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 【答案】(1) 铁质外筒或铝合金外筒 抗腐蚀性强 可回收 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (2)水和氧气 (3) 置换反应 原子 (4)A 【详解】（1）①合金包括纯金属和合金，根据图中标识的物质，铁质外筒或铝合金外筒属于金属材料； ②使用铝合金做内筒是因为铝合金的抗腐蚀性强、硬度大、密度小； 空易拉罐是金属材料制成的，可回收再利用，应收入可回收筒中； ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； （2）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应； （3）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 金属铅由原子构成的； （4）金属活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜＞银；将一定质量的铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁待再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣； A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则铁一定反应完全，硝酸铜不一定参与反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确； B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁过滤，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，故B错误； C、若滤液为浅绿色，即一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，那么硝酸银也一定反应完全，则滤渣中一定含银和铜，一定不含有铝（硝酸铝不能与铁反应），故C错误； D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，即铁反应完全，则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，无法判断硝酸铜、硝酸银是否反应完全，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 8．（24-25九年级上·云南昆明·期末）古往今来，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①金属材料包括： 和合金。其中用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于 ；钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）；铁制齿轮非常容易发生锈蚀，应该采取的防锈措施是 。 ②将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 （填化学式，水除外）。 (2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去），已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O。 ①过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作的名称是 。 ②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 纯金属 含碳量不同 大 涂油（合理即可） ZnSO4、FeSO4 (2) 过滤 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【详解】（1）①金属材料包括：纯金属和合金； 生铁和钢的区别：含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低； 钢铁与纯铁硬度比较：合金的硬度比组成它的纯金属大，所以钢铁的硬度比纯铁大；铁制齿轮防锈措施：可涂油、刷漆、镀一层其他金属等（合理即可）； ②将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，因为铁的活动性大于铜小于锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜可能完全反应，也可能有剩余，所以充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是FeSO4和ZnSO4； （2）①过程Ⅱ、Ⅲ中都是将固体和液体分离，所以分离操作的名称是过滤； ②溶液A中溶质为ZnSO4和CuSO4和剩余的H2SO4，加入过量的锌粉后，锌可以与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；锌也可以置换出铜，并得到硫酸锌溶液，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 9．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)①生活中的下列物品主要由金属材料制成的是 。 A．塑料桶              B．橡胶手套 C．炒菜锅        D．纸杯 ②铜具有优良的导电性，据此性质分析铜可用作 。 (3)高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (4)铝的化学性质很活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)下列物质能鉴别锌和银的是_____(填标号)。 A．磁铁 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 【答案】(1)Al (2) C 导线 (3)大 (4) (5)BCD 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al。 （2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金； A、塑料桶是由塑料制成的，属于有机合成材料，错误； B、橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料，错误； C、炒菜锅是由铁制成的，属于金属材料，正确； D、纸杯是由由木浆或植物纤维等天然原料制成的，错误； 故选C； ②铜具有优良的导电性，则铜可用作电线（合理即可）。 （3）高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁大。 （4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为。 （5）A、磁铁不能吸引锌和银，用磁铁不能鉴别，故选项错误； B、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，锌表面有红色固体生成，银不能与硫酸铜溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； C、锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌表面有银白色固体生成，银不能与硝酸银反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，银不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； 故选BCD。 10．（24-25九年级上·云南保山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)生铁和钢是生活中最常用的两种合金，其中钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的 接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分)和一氧化碳高温反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有、的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。 【答案】(1)大 (2) 水、氧气 铁制品表面喷漆 (3) (4)铁、银、铜 【详解】（1）纯金属制成合金后硬度变大，钢的硬度比纯铁大； （2）铁与氧气、水接触会生锈； 生活中在铁制品表面喷漆防止铁制品生锈； （3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）铁的金属活动性大于氢大于铜大于银，故铁粉优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁与铜，铜、银不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，有气泡产生，往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则铁过量，故滤渣中一定含有的金属是铁、银、铜。 11．（24-25九年级上·云南昆明·期末）作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料 (1)金属材料包括了纯金属以及 ； (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是 ； (3)铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。 反应前后，甲中溶液质量变化 （填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式 ；另一位同学思考后认为实验 （填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。 (4)取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金） 【答案】(1)合金 (2)铝与氧气反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜 (3) 减小 甲 (4)C 【详解】（1）金属材料包括了纯金属以及合金； （2）铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，常温下能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步氧化； （3）甲中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为，依据化学方程式，24份质量的镁与硫酸铜反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小；三种金属的活动性为镁>铝>铜，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为；甲实验可得出活动性：镁>铜；乙实验中铝与硫酸镁不反应，无明显现象，可得出活动性：镁>铝；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，可得出活动性：铝>铜；依据乙、丙实验可得出活动性：镁>铝>铜，故实验甲可不进行； （4）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z，镁的质量为m x=6.5g y=5.6g z=1.8g m=2.4g A、黄铜为铜、锌合金，得到0.2g氢气，需要6.5g锌，所需要黄铜的质量大于6.5g，故A错误； B、生铁为铁、碳合金，得到0.2g氢气，需要5.6g铁，所需要黄铜的质量大于5.6g，故B错误； C、硬铝为Al、Cu、Mg的合金，铜与硫酸不反应，得到0.2g氢气，需要1.8g铝；得到0.2g氢气，需要2.4g镁，则5.6g硬铝可能会生成0.2g氢气，故C正确。 故选C。 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是 。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是 。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D．生铁所制炊具熔点低于纯铁 (2)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn (3)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有 种可能。 【答案】(1) 水和氧气 BD (2)A (3)2 【详解】（1）①铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：； ②铁生锈是与氧气和水共同作用的结果； ③A、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误； B、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量低，铁制品锈蚀慢，说法正确； C、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误； D、生铁是铁的合金，合金的熔点低于纯金属，所以生铁所制炊具熔点低于纯铁，说法正确； 故选BD； （2）、、、， A、2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝完全反应生成0.2g氢气，则4g镁铝混合物完全反应生成氢气的质量大于0.2g，故A错误； B、5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝完全反应生成0.2g氢气，则4g铁铝混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故B正确； C、5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，则4g铁镁混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故C正确； D、2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，则4g镁锌混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故D正确； 故选A； （3）活动性：Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，滤液中一定含有生成的亚铁离子，可能含有未完全反应的铜离子，一定不含银离子，故滤液中的金属阳离子的组合有2种可能：只有亚铁离子或亚铁离子和铜离子。 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 (1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验： 经分析，大家一致认为实验 （填“甲”、“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (3)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 (4)物质Y的化学式为 。 (5)溶液B中含有的金属离子是 （填离子符号）。 (6)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式 。 【答案】(1)大于 (2) 丙 Al>Fe>Cu (3)过滤 (4)H2SO4 (5)Zn2+、Fe2+ (6)Zn+H2SO4=ZnSO4+Fe 【详解】（1）合金的硬度一般大于其组成中的纯金属，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度大于纯铜。，故填写：大于。 （2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲实验：铝丝放入硫酸亚铁溶液中，铝能置换出铁，说明铝的活动性比铁强，乙实验：铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，通过甲、乙两个实验，我们就可以得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为Al > Fe > Cu，所以丙实验（铜丝放入硫酸铝溶液中）无需进行，故填写：丙； 通过甲、乙两个实验，我们就可以得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为Al > Fe > Cu，故填写：Al > Fe > Cu。 （3）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，在步骤I中，要将固体A（包含多种金属）和溶液C（主要是硫酸锌溶液等）分开，这种操作就是过滤， 故填写：过滤。 （4）由题意和流程可知，要从含有锌、铁、铜的固体A中分离出铜，同时不引入新的杂质且后续能得到硫酸锌，Y应为稀硫酸，溶质为H2SO4，因为锌和铁都能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，这样可以将锌和铁溶解，从而分离出铜，故填写：H2SO4。 （5）固体A中含有锌、铁、铜，加入过量的稀硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2），铜不反应，所以溶液B中含有的金属离子是锌离子（Zn2+）和亚铁离子（Fe2+）， 故填写：Zn2+、Fe2+。 （6）溶液B中含有硫酸锌（ZnSO4）、硫酸亚铁（FeSO4）和过量的稀硫酸，加入适量的X（锌）后，锌会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+Fe，故填写：Zn+H2SO4=ZnSO4+Fe。 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）2024年11月18日，福建舰开始第五次海试。福建舰的电磁弹射器钢材(Mn18Cr18N)属于无磁性奥氏体不锈钢，提高了航母的空间利用率。某化学兴趣小组想知道铬(Cr)、锰(Mn)、铁的金属活动性强弱，并进行了如下操作： 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能产生致密的氧化膜；②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，MnSO4溶液呈淡红色，CrSO4溶液呈绿色。 【作出猜想】 (1)猜想①：Mn>Cr>Fe；猜想②：Mn>Fe>Cr；猜想③： 。 【设计实验】 ①小明取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中 开始时现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生 实验结论 猜想②的结论成立 (2)②小虎继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是可认为猜想 成立。 【讨论与交流】 (3)小明与小虎观察到铬片与稀硫酸反应的现象截然不同，原因是 ，铬与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【继续实验】 (4)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，小华进行了如下实验： 实验步骤 现象 结论 将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 放入硫酸锰溶液中的铬片上 ，放入硫酸亚铁溶液中的铬片上有黑色物质生成 猜想①成立 【拓展与延伸】 (5)实验结束后，同学们积极性未减，为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是___________(填字母)。 A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液 【答案】(1)Fe＞Mn＞Cr (2)① (3) 铬在空气中，其表面能产生致密的氧化膜，一开始是氧化膜与稀硫酸反应，故无气泡产生，后氧化膜完全反应后，铬与稀硫酸反应，故过一会儿，产生气泡 (4)无明显现象 (5)B 【详解】（1）锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锰、铬均排在氢前，在金属活动性顺序里，铁也排在氢前，铁与Mn、Cr的金属活动性关系未知，结合猜想①②，故猜想③：Fe＞Mn＞Cr； （2）取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，铁与稀硫酸反应，有少量气泡产生，锰与稀硫酸反应，有大量气泡产生，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，说明铁、锰、铬均能与稀硫酸反应，且锰的反应速率最快，其次是铬，铁与稀硫酸反应速率最慢，故三种金属的活动性顺序为：Mn＞Cr＞Fe，故猜想①成立； （3）小明与小虎观察到铬片与稀硫酸反应的现象截然不同，原因是铬在空气中，其表面能产生致密的氧化膜，一开始是氧化膜与稀硫酸反应，故无气泡产生，后氧化膜完全反应后，铬与稀硫酸反应，故过一会儿，产生气泡； 铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中，放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象，说明铬与硫酸锰不反应，说明锰比铬活泼，放入硫酸亚铁溶液中的铬片上有黑色物质生成，说明铬与硫酸亚铁反应生成了铁，说明铬比铁活泼，故三种金属的活动性顺序为：Mn＞Cr＞Fe，故猜想①成立； （5）A、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，符合题意； C、铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 15．（24-25九年级上·云南昆明·期末）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 (1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。 (3)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了一种新材料﹣﹣锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有 （填序号）。 ①硬度大  ②密度小  ③易导电  ④耐腐蚀 (4)铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 (5)2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。 ①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好 （填“导电性”、“导热性”或“延展性”）。 ②以下出土文物中属于金属材料的是 （填序号）。 A．玉石器    B．象牙    C．银器 ③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 【答案】(1) 置换反应 (2)镁 (3)①②④ (4) (5) 延展性 C 大 【详解】（1） 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为: Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu； 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，其基本反应类型为置换反应； （2）为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁，是因为镁燃烧时，能够发出耀眼的白光； （3）在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有硬度大、密度小、耐腐蚀。 故填:①②④； （4）铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：； （5）①“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好延展性； ②金属材料包括纯金属与合金，玉石器、象牙不属于金属材料，银器属于金属材料，故选C； ③合金的硬度大于成分金属，青铜是铜的合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜大。 16．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始冶炼生铁，现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，该反应的化学方程式是 。 (2)明代科技著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具，用生铁而不用纯铁制成铁锥，主要是因为生铁的硬度比纯铁的 。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的 性。铁锅生锈是铁与空气中的 发生了反应。 (3)人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫.请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位，铁轨材料一般用的是锰钢制造。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，小凡为了验证铁、锰的金属活动性顺序，设计了以下四种方案(方案中金属片均已打磨，且形状大小相同，各方案所用溶液的浓度和体积均相同)，其中可行的是 (填序号)。 ①Fe、Mn、稀硫酸    ②Fe、Mn、MgSO4溶液    ③Fe、Mn、ZnSO4溶液 (5)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，过滤，滤渣质量随加入锌粉质量的变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．a点AgNO3恰好完全反应 B．c点所得滤液为浅绿色 C．向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生 D．M=27.2 【答案】(1) (2) 大（或高等） 导热（或良好的导热） 氧气和水 (3)防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等 (4)①③ (5)ACD 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）合金比组成它的纯金属硬度大，生铁是铁的合金，故生铁的硬度比纯铁大； “釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的导热性； 铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生了反应； （3）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等； （4）①已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，故锰能与稀硫酸反应生成氢气，且产生气泡的速率较快，铁能与稀硫酸反应，产生气泡的速率较慢，说明锰比铁活泼，符合题意； ②铁、锰均与硫酸镁不反应，均无明显现象，无法检验锰、铁的金属活动性顺序，不符合题意； ③铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，锰能与硫酸锌反应，有银白色固体析出，说明锰比锌活泼，说明锰比铁活泼，符合题意。 故选①③； （5）金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，故a点AgNO3恰好完全反应，符合题意； B、c点时，锌过量，此时硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，故所得滤液为无色，不符合题意； C、b点时，硝酸亚铁恰好完全反应，此时滤渣中含铁和银，c点时，锌过量，此时滤渣中含锌、铁、银，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生，符合题意； D、M点为反应生成铁和银的质量之和，由图可知，锌和硝酸银反应生成银的质量为21.6g，设锌和硝酸亚铁反应生成铁的质量为x   x=5.6g，则M=21.6+5.6=27.2，符合题意。 故选ACD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $