专题03 物质构成的奥秘（期末真题汇编，湖南专用）九年级化学上学期

专题03 物质构成的奥秘 5大高频考点概览 考点01 微粒的性质 考点02 原子的结构 考点03 粒子结构示意图 考点04 元素 考点05 元素周期表 地 城 考点01 微粒的性质 1．(24-25九上·湖南衡阳四校·期末)下列有关分子的说法正确的是 A．“瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝”，水的三态变化是水分子大小变化的结果 B．“羌管悠悠霜满地”，水蒸气变成“霜”后，水分子停止运动 C．“可怜九月初三夜，露似真珠月似弓”，水蒸气在夜晚变成露珠，分子种类改变 D．“亭亭岩下桂，岁晚独芬芳”，很远就闻到了桂花的香味，说明分子不停地运动 【答案】D 【详解】A、 水的三态变化是水分子间隔改变的结果，选项说法不正确； B、 分子做永不停息的无规则运动，选项说法不正确； C、 水蒸气在夜晚变成露珠，水蒸气与露珠都是由水分子构成的，分子种类不变，选项说法不正确； D、 很远就闻到了桂花的香味，说明分子不停地运动，选项说法正确； 故选D。 2．(24-25九上·湖南岳阳·期末)向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为 A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子的体积很小 【答案】A 【详解】能闻到臭味是具有臭味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到臭味，故选A。 3．(24-25九上·湖南张家界永定区·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可以压缩到钢瓶中 压强增大，氧分子的体积变小 B 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 反应前后分子种类改变 C 水和过氧化氢的化学性质不同 二者的构成原子不同 D 金刚石、石墨和C60物理性质不同 碳原子的构成不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故A解释不正确； B、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，在化学变化前后分子的种类改变，故B解释正确； C、水和过氧化氢化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，故C解释不正确； D、金刚石、石墨和C60物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故D解释不正确； 故选：B。 4．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 【答案】C 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 5．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术二氧化碳跨临界直冷制并技术，通过压力变化是液态二氧化碳汽化实现制冷，下列关于制冷过程的说法中正确的是 A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的大小发生了变化 C．二氧化碳分子的质量发生了变化 D．二氧化碳分子不再运动 【答案】A 【详解】A、二氧化碳在跨临界直接制冰过程中发生了状态的改变，属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，分子的构成没有发生变化，故选项说法正确； B、二氧化碳在跨临界直接制冰过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，但分子大小不变，故选项说法不正确； C、二氧化碳在跨临界直接制冰过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，但分子质量不变，故选项说法不正确； D、二氧化碳变成固态时，二氧化碳分子仍然在不断运动，故选项说法不正确； 故选A。 6．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A．吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B．将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C．品红在静置的水中会扩散是因为分子在不停地运动 D．水银(汞)温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 【答案】B 【详解】A、吹涨气球，吹入气体，气球内气体分子数目增加，故A正确； B、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间间隔变小的缘故，分子体积不变，故B错误； C、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故C正确； D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故D正确； 故选：B。 7．(24-25九上·湖南怀化麻阳苗族自治县锦江中学·期末)用分子的相关知识解释下列生活中的现象，解释错误的是 A．闻到花的香味，说明分子在不停地运动 B．热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度升降而改变 C．将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，说明氧分子之间有间隔 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】B 【详解】A、闻到花的香味，说明分子在不停地运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； B、热胀冷缩现象，说明微粒之间的间隔随温度升降而改变，分子的大小不变，符合题意； C、将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，说明氧分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 8．(24-25九上·湖南长沙长沙县·期末)从微观角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是 选项 生活中的事实 解释 A 食物变质 分子种类变化 B 吹胀气球 分子数目增加 C 河水在冬天结冰后停止流动 分子静止不动 D 与的化学性质不同 构成分子不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、食物变质说明生成了新物质，发生了化学变化，即分子种类变化。A正确； B、吹胀气球，说明气体增多，即分子数目增加。B正确； C、河水在冬天结冰后停止流动，是分子运动变慢，不是分子静止不动，分子是不断运动的。C错误； D、由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子相同，化学性质相同，分子不同，化学性质不同。所以H2O2与H2O的化学性质不同的原因是分子构成不同。D正确。 综上所述：选择C。 9．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子比原子大 【答案】D 【详解】A、分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，所以分子和原子都可以直接构成物质，选项正确； B、构成物质的粒子保持物质的化学性质，则由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，选项正确； C、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又能够重新结合成新的分子，选项正确； D、分子不一定比原子大，如水分子比铁原子小，但分子比构成该分子的原子大，选项错误。 故选D。 10．(24-25九上·湖南娄底冷水江·期末)中国茶文化源远流长，如图是泡茶的简要过程。 (1)在静置的过程中，茶香四溢。请从微粒的观点解释能闻到茶香的原因： 。 (2)这些泡茶步骤中，与实验室过滤操作的原理相似的步骤是 。在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 【答案】(1)分子在不断地运动 (2) 滤出 玻璃棒 【详解】（1）在静置过程中茶香四溢，是因为分子在不断地运动，茶叶中的香气分子通过不断运动扩散到空气中，从而被人闻到； （2）泡茶步骤中与实验室过滤操作原理相似的步骤是滤出，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，滤出就是将茶叶(不溶性固体)与茶水(液体)分离；在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 11．(24-25九上·湖南湘西州古丈县·期末)探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。 (1)图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的实验现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)图2与图1相比，优点 （写一条即可）。 【答案】(1) 溶液由无色变为红色 不断运动 (2)药品用量少，更环保（或装置更密封，减少氨气污染等 ） 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到 A 烧杯中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 氨分子从 B 烧杯运动到 A 烧杯使溶液变色，体现了分子在不断运动的性质。 （2）图 2 与图 1 相比，使用的药品量相对较少，且装置相对更密封，能减少氨气挥发到空气中造成的污染。 地 城 考点02 原子的结构 12．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　） A．10 B．34 C．44 D．78 【答案】B 【详解】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34； 故选B。 13．(24-25九上·湖南衡阳常宁·期末)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子核外电子排布规律是：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a+2；再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2； 故选B。 14．(24-25九上·湖南岳阳平江县·期末)下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 【答案】B 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 故选B。 15．(24-25九上·湖南衡阳常宁·期末)甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第116号元素。甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是 A．甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B．甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 C．戊的原子的最外层电子数是5 D．丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】C 【分析】甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第116号元素。甲的单质是一种最理想的燃料，氢气是最理想的燃料，因为氢气燃烧产物只有水，比较环保，则甲为氢元素；乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则乙原子应有两个电子层，核外电子数为2+6=8，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，8号元素是氧元素，即乙为氧元素；丁与乙的原子最外层电子数相同，则丁最外层电子数也是6，且丁的核电荷数大于乙、丙的核电荷数，则乙为硫元素；丙的离子带一个单位的正电荷，则丙原子的最外层电子数为1，且丙的核电荷数大于乙，小于丁，则丙为钠元素。 【详解】A、甲为氢元素，乙为氧元素，氢元素和氧元素组成的物质可能为过氧化氢和水，过氧化氢能分解生成水和氧气，水能通电分解生成氢气和氧气，不符合题意； B、甲为氢元素，乙为氧元素，丙为钠元素，这三种元素能组成氢氧化钠这一种碱，不符合题意； C、核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。戊是第116号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故戊原子核外电子排布为2、8、18、32、32、18、6，故最外层电子数为6，符合题意； D、丁为硫元素，丁的单质为硫，乙为氧元素，乙的单质为氧气，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意。 故选C。 16．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦（He-3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He-3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He-3）原子说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．氦原子由质子、电子构成 C．地球上、空气中也存在少量氦气 D．氦的相对原子质量为3g 【答案】C 【详解】A、氦（He-3）的质子数为2，原子中质子数=核外电子数，则原子核外电子数为2，故选项错误； B、氦原子由质子、中子、电子构成，此选项错误； C、地球上、空气中也存在少量氦气，此选项正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； 故选：C。 17．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)原子结构的认识是一个漫长的过程，从道尔顿的“实心球”模型，汤姆孙的“葡萄干模型”，再到卢瑟福的“核式结构模型”……汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是： 。 (2)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子核具有的性质是 。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】(1)电子 (2)很小 (3)ABD 【详解】（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的粒子是电子； （2）如图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子内存在着非常大的空间，原子核很小； （3）A.根据题干信息可知，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确； B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B说法正确； C.玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界，但该模型建立并不是很完美，还有缺点，并需进一步的探究和完善，故C说法错误； D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确； 故答案为：ABD。 18．(24-25九上·湖南长沙长沙县·期末)阅读下列科技短文并回答问题。 硅（Si）是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)上图是硅原子的结构示意图，其中 。 (2)写出硅的一种用途： 。 (3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，写出二氧化硅的化学式 。 【答案】(1)14 (2)制大功率整流器（或制大功率晶体管、二极管、开关器件等或制合金等合理答案） (3) 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-8=4； （2）硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能； （3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硅的化学式为SiO2。 19．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。 (3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3原子的是______(填字母)。 【答案】(1)10 (2)Li+ (3)C 【详解】（1）原子中质子数=电子数，故n=22-2-8-2=10； （2）由锂的原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故锂离子表示为Li+； （3）氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数为2。 故选C。 地 城 考点03 粒子结构示意图 20．(24-25九上·湖南怀化麻阳苗族自治县锦江中学·期末)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，如图是镓元素的部分信息，下列说法错误的是    A．镓原子的核内有31个质子 B．镓元素位于元素周期表的第四周期 C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓在化学反应中易失去电子 【答案】C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=31，不符合题意； B、镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。 故选C。 21．(24-25九上·湖南娄底娄星区·期末)“结构决定性质”是化学的核心观念之一，下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．a不容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于质子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 【答案】B 【详解】A、a的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，选项错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，a 和b元素的本质区别在于质子数不同，选项正确； C、a、b两种原子的最外层电子数不同，对应元素的化学性质不相似，选项错误； D、a、b两种原子的核外电子层数相同，均是3，对应元素均位于第三周期，选项错误。 故选B。 22．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A．图中共有五种元素，其中有两种金属元素 B．①和③两种原子最外层电子数相等，对应的元素化学性质相似 C．②和④对应的粒子均属于离子，且均带2个单位的电荷 D．⑤中x=8，⑥中“□”内是Al，铝的相对原子质量为13 【答案】C 【详解】A、据图可知，②③质子数相同，属于同种元素，所以图中共有五种元素，其中②③属于镁元素，⑤最外层电子数是3，少于4个电子，属于金属元素，⑥是铝元素，所以其中有三种金属元素。A不正确； B、①只有一层电子，2个电子属于稳定结构，化学性质稳定；③最外层2个电子，化学反应中易失去，化学性质活泼。所以①和③两种原子最外层电子数相等，但对应的元素化学性质不相似。B不正确； C、②属于镁离子，带2个单位的正电荷；④属于硫离子，带2个单位的负电荷。C正确； D、⑤中，31=2+x+18+3，则x=8；⑥中铝的元素符号是Al，铝的相对原子质量为26.98。D不正确。故选C。 23．(24-25九上·湖南永州宁远县·期末)汞俗称水银，它对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。如图是汞元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述正确的是 A．汞原子核内中子数为80 B．汞在化学变化中容易得到2个电子 C．为了增白可以长期大量使用含汞化妆品 D．汞元素属于金属元素 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80，汉字下方的数字表示相对原子质量，则汞的相对原子质量为200.6，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则汞原子的质子数为80 ，中子数为200.6-80≈121，故错误； B、汞原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故错误； C、汞及其化合物有毒，长期大量使用含汞化妆品会对人体造成严重危害，故错误； D、汞（水银）在常温下呈液态，属于金属元素，故正确； 故选D。 24．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)下列四种粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意； B、核内质子数<核外电子数，表示的是阴离子，符合题意； C、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意； D、核内质子数>核外电子数，表示的是阳离子，不符合题意。 故选B。 25．(24-25九上·湖南常德澧县·期末)如图中是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题： (1)A中x= ，D微粒是 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)E中钙元素的相对原子质量为 。 (3)由B和C两种元素组成的化合物是 (填化学式)。 【答案】(1) 2 阴离子 (2)40.08 (3)Al2O3 【详解】（1）粒子核外第一层上有2个电子，则A中x=2；D粒子质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故填：2；阴离子； （2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，故填：40.08； （3）B粒子中质子数为13，属于铝元素，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价；C粒子中质子数为8，属于氧元素，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-2价，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 26．(24-25九上·湖南衡阳八中教育集团初中校·期末)化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：如图所示是五种粒子的结构示意图。 (1)上图所示微粒种共有 种元素。 (2)E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第 周期。 (3)写出微粒C的化学符号 。 【答案】(1)4/四 (2)4/四 (3)Cl- 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，因此图中共有4种元素； （2）元素的周期数=原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于第四周期； （3）微粒C质子数=17，核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。 27．(24-25九上·湖南永州冷水滩区·期末)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。图一是镓元素在元素周期表中的相关信息，图二是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 (1)由图一可知镓原子核内质子数为 。 (2)由图二可知镓元素位于元素周期表的第 周期。 (3)图二中具有相对稳定结构的阳离子是 （填离子符号） 【答案】(1)31 (2)四/4 (3) 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故由图一可知镓原子核内质子数为31； （2）由图二可知，镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表第四周期； （3）A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； D、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； E、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子。 故图二中具有相对稳定结构的阳离子是D，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，故该粒子是钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Na+。 28．(24-25九上·湖南永州祁阳·期末)6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会在南京召开，镓元素是制造通信芯片的重要材料。图1为镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。 回答下列问题： (1)图1中X的数值是 ，镓元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2中①~④所示粒子共表示 种元素。 (3)镓元素原子的化学性质与图2中 （填序号）的化学性质相似。 【答案】(1) 8 金属 (2)3/三 (3)④ 【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数，所以，解得； 镓元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，①的质子数为 8，②的质子数为 17，③和④的质子数都为 13，所以共表示 3 种元素。 （3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相等，化学性质相似。镓原子最外层电子数是 3，图 2 中④的最外层电子数也为 3，所以镓元素原子的化学性质与④相似。 地 城 考点04 元素 29．(24-25九上·湖南岳阳平江县·期末)地壳中主要元素的含量如图，其中含量最多的元素是 A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 【答案】C 【详解】据图可知，地壳中元素的质量分数，由高到低的前四种元素分别是：氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 30．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁"应理解为 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 【答案】A 【详解】黑木耳中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 31．(24-25九上·湖南益阳沅江两校联考·期末)我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数是31 B．镓属于金属元素 C．镓原子核外有31个电子 D．镓原子质量是69.72g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子的质子数是31，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子核外有31个电子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是69.72，而不是镓原子质量是69.72g，故选项说法错误； 故选：D。 32．(24-25九上·湖南永州祁阳·期末)近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A．氦（Ne） B．钙（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 【答案】D 【详解】A、氦元素符号为He，该选项不正确； B、钙元素符号为Ca，该选项不正确； C、钠元素符号为Na，该选项不正确； D、硅元素符号为Si，该选项正确。 故选D。 33．(24-25九上·湖南邵阳·期末)我国科学家在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献。他主持测定的铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗，镝，锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，这位科学家是 A．袁隆平 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 【答案】C 【详解】A、袁隆平对杂交水稻有重大贡献，该选项不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； C、张青莲对相对原子质量有重大贡献，该选项符合题意； D、侯德榜发现了联合制碱法，该选项不符合题意。 故选C。 34．(24-25九上·湖南邵阳·期末)生活中常用的加“碘”食盐能预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【答案】A 【详解】“加碘盐”中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 35．(24-25九上·湖南娄底冷水江·期末)我国拥有完全自主知识产权的首条磁浮空轨列车“兴国号”制造时使用了钕铁硼等材料制备的永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 (1)永磁材料是稀土的重要应用领域。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 。 (2)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 。已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式是 。 【答案】(1)质子数不同/核电荷数不同 (2) 60 【详解】（1）质子数或核电荷数决定元素的种类，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：元素原子的质子数或核电荷数不同； （2）由元素周期表中的一格可知，元素周期表中左上角的数字表示该元素原子的原子序数，故钕原子的原子序数是60，在原子中，原子的质子数=原子序数，故钕原子的质子数是为60；已知氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氧化钕的化学式为：Nd2O3。 36．(24-25九上·湖南娄底·期末)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______（填序号）； A．原子 B．分子 C．元素 (2)《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是 （从微观角度解释）； 【答案】(1)C (2)分子在不断地运动 【详解】（1）这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； （2）远处就能闻到茶香的原因是：分子在不断地运动，引起茶香的分子四处扩散。 37．(24-25九上·湖南衡阳衡阳县·期末)下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (2)氟元素的相对原子质量为 ； (3)A、B、C、D所示粒子共 种元素(填数字)； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号) (5)氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。 【答案】(1)B (2)19.00 (3)3 (4)B (5) 得到 NaF 【详解】（1）A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的含量，不符合题意。 故选B； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D所示粒子共3种元素； （4）A与B的最外层电子数相同，A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似； （5）氟的原子序数为9，质子数=原子序数=9，故A为氟的原子结构示意图，氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上一个单位的负电荷，通常显-1价，钠元素通常显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。 地 城 考点05 元素周期表 38．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)化学教材中出现很多著名的化学家，下列图片的使用或表述不正确的是 A．张青莲测定相对原子质量 B．徐寿译著《化学鉴原》 C．门捷列夫发现质量守恒定律 D．闵恩泽院士研发催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、张青莲测定了锑等元素的相对原子质量，A选项正确； B、徐寿译著《化学鉴原》，B选项正确； C、拉瓦锡发现质量守恒定律，门捷列夫发现元素周期律，C选项错误； D、闵恩泽院士研发多种用于石油化工生产的催化剂，D选项正确。 故选：C。 39．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是 A．锂的相对原子质量是 B．第13号元素的符号为 C．氢原子的结构示意图为 D．钠原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，第13号元素的符号为Al，故选项说法错误； C、根据氢元素周期表中的一格可知，左上角的数字为1，表示原子序数为1；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，核外有1个电子层，第一层上有1个电子，氢原子的结构示意图为，故选项说法正确； D、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选C。 40．(24-25九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)钛合金作为一种轻质．高强度的金属材料，在航空航天．医疗器械．化工等领域得到了广泛应用。由于钛合金具有较高的烧蚀阈值，因此可用作神舟飞船返回舱表面的“烧蚀层”。“烧蚀层”能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。如图是金属钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．钛原子的质子数是22 B．钛原子的相对原子质量是47.87g C．x＝2 D．钛元素位于元素周期表第四周期 【答案】B 【详解】A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钛的原子结构示意图，钛原子的质子数是22，A 选项正确； B、元素周期表信息示意图下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，钛原子的相对原子质量是47.87，B 选项不正确； C、在原子中，质子数 = 核外电子数，，解得x=2，C 选项正确； D、元素所在周期数等于原子的电子层数，钛原子有4个电子层，所以钛元素位于元素周期表第四周期，D 选项正确。 故选B。 41．(24-25九上·湖南娄底·期末)中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．铷属于非金属元素 B．Rb+的核外电子数为37 C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷原子核内有37个质子 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意； 故选D。 42．(24-25九上·湖南岳阳岳阳县·期末)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．铝在化学反应中易得电子 B．铝离子的核内质子数为13 C．碳原子的相对原子质量为12.01g D．它们都位于第三周期 【答案】B 【详解】A、铝原子的原子序数13，核外电子数排布为：2、8、3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法错误； B、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，铝原子的原子序数13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去电子形成的，质子数不变，则铝离子的核内质子数为13，故选项说法正确； C、根据元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，则碳原子和铝原子的原子序数分别为6、13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则碳原子和铝原子的核外电子数分别为6、13，碳原子核外有两个电子层，则碳元素位于第二周期，铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于第三周期，故选项说法错误。 故选：B。 43．(24-25九上·湖南株洲芦淞区·期末)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 44．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： (1)请从上表中查出关于第9号元素的一条信息： 。 (2)位于周期表中第3周期的元素有8种，其中属于金属元素的有 。 (3)在元素周期表中，下列各组元素具有相似化学性质的是 (填序号)。 a．C和Ne        b．He和Mg        c．Al和Si        d．F和Cl 【答案】(1)氟的元素符号为F（合理即可） (2)钠、镁、铝 (3)d 【详解】（1）元素周期表能提供多种关于元素的信息，比如原子序数（9）、元素符号（F）、相对原子质量（19.00）等； （2）第三周期（横行）中的元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）；其中属于金属元素的是钠、镁、铝； （3）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素原子最外层电子数相等，具有相似的化学性质。 a.C（碳）是第ⅣA 族元素，最外层电子数为 4；Ne（氖）是第ⅧA 族元素，属于稀有气体元素，最外层电子数为 8（氦为 2 ），二者最外层电子数不同，化学性质不相似； b.He（氦）和 Mg（镁）原子最外层电子数均为 2，但是镁属于第ⅡA族元素，化学性质活泼；而氦属于稀有气体元素，化学性质稳定；因此二者化学性质不相似； c.Al（铝）是第ⅢA 族元素，最外层电子数为 3；Si（硅）是第ⅣA 族元素，最外层电子数为 4，二者最外层电子数不同，化学性质不相似； d.F（氟）和 Cl（氯）都属于第ⅦA 族元素，最外层电子数均为 7，化学性质相似；所以具有相似化学性质的是 d； 故答案为：d。 45．(24-25九上·湖南株洲炎陵县·期末)下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题： (1)元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）； (2)元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是（填序号） 。 【答案】(1)金属 (2) O ⑥ 【详解】（1）元素③是铝元素，故元素③属于金属元素； （2）元素②是氧元素，元素符号是O；稀有气体元素化学性质最不活泼，⑥是稀有气体Ar，故选⑥。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 5大高频考点概览 考点01 微粒的性质 考点02 原子的结构 考点03 粒子结构示意图 考点04 元素 考点05 元素周期表 地 城 考点01 微粒的性质 1．(24-25九上·湖南衡阳四校·期末)下列有关分子的说法正确的是 A．“瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝”，水的三态变化是水分子大小变化的结果 B．“羌管悠悠霜满地”，水蒸气变成“霜”后，水分子停止运动 C．“可怜九月初三夜，露似真珠月似弓”，水蒸气在夜晚变成露珠，分子种类改变 D．“亭亭岩下桂，岁晚独芬芳”，很远就闻到了桂花的香味，说明分子不停地运动 2．(24-25九上·湖南岳阳·期末)向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为 A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子的体积很小 3．(24-25九上·湖南张家界永定区·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可以压缩到钢瓶中 压强增大，氧分子的体积变小 B 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 反应前后分子种类改变 C 水和过氧化氢的化学性质不同 二者的构成原子不同 D 金刚石、石墨和C60物理性质不同 碳原子的构成不同 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 5．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术二氧化碳跨临界直冷制并技术，通过压力变化是液态二氧化碳汽化实现制冷，下列关于制冷过程的说法中正确的是 A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的大小发生了变化 C．二氧化碳分子的质量发生了变化 D．二氧化碳分子不再运动 6．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A．吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B．将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C．品红在静置的水中会扩散是因为分子在不停地运动 D．水银(汞)温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 7．(24-25九上·湖南怀化麻阳苗族自治县锦江中学·期末)用分子的相关知识解释下列生活中的现象，解释错误的是 A．闻到花的香味，说明分子在不停地运动 B．热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度升降而改变 C．将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，说明氧分子之间有间隔 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 8．(24-25九上·湖南长沙长沙县·期末)从微观角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是 选项 生活中的事实 解释 A 食物变质 分子种类变化 B 吹胀气球 分子数目增加 C 河水在冬天结冰后停止流动 分子静止不动 D 与的化学性质不同 构成分子不同 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子比原子大 10．(24-25九上·湖南娄底冷水江·期末)中国茶文化源远流长，如图是泡茶的简要过程。 (1)在静置的过程中，茶香四溢。请从微粒的观点解释能闻到茶香的原因： 。 (2)这些泡茶步骤中，与实验室过滤操作的原理相似的步骤是 。在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 11．(24-25九上·湖南湘西州古丈县·期末)探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。 (1)图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的实验现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)图2与图1相比，优点 （写一条即可）。 地 城 考点02 原子的结构 12．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　） A．10 B．34 C．44 D．78 13．(24-25九上·湖南衡阳常宁·期末)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是 A． B． C． D． 14．(24-25九上·湖南岳阳平江县·期末)下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 15．(24-25九上·湖南衡阳常宁·期末)甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第116号元素。甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是 A．甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B．甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 C．戊的原子的最外层电子数是5 D．丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 16．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦（He-3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He-3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He-3）原子说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．氦原子由质子、电子构成 C．地球上、空气中也存在少量氦气 D．氦的相对原子质量为3g 17．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)原子结构的认识是一个漫长的过程，从道尔顿的“实心球”模型，汤姆孙的“葡萄干模型”，再到卢瑟福的“核式结构模型”……汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是： 。 (2)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子核具有的性质是 。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 18．(24-25九上·湖南长沙长沙县·期末)阅读下列科技短文并回答问题。 硅（Si）是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)上图是硅原子的结构示意图，其中 。 (2)写出硅的一种用途： 。 (3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，写出二氧化硅的化学式 。 19．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。 (3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3原子的是______(填字母)。 地 城 考点03 粒子结构示意图 20．(24-25九上·湖南怀化麻阳苗族自治县锦江中学·期末)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，如图是镓元素的部分信息，下列说法错误的是    A．镓原子的核内有31个质子 B．镓元素位于元素周期表的第四周期 C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓在化学反应中易失去电子 21．(24-25九上·湖南娄底娄星区·期末)“结构决定性质”是化学的核心观念之一，下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．a不容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于质子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 22．(24-25九上·湖南常德桃源县·期末)如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A．图中共有五种元素，其中有两种金属元素 B．①和③两种原子最外层电子数相等，对应的元素化学性质相似 C．②和④对应的粒子均属于离子，且均带2个单位的电荷 D．⑤中x=8，⑥中“□”内是Al，铝的相对原子质量为13 23．(24-25九上·湖南永州宁远县·期末)汞俗称水银，它对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。如图是汞元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述正确的是 A．汞原子核内中子数为80 B．汞在化学变化中容易得到2个电子 C．为了增白可以长期大量使用含汞化妆品 D．汞元素属于金属元素 24．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)下列四种粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 25．(24-25九上·湖南常德澧县·期末)如图中是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题： (1)A中x= ，D微粒是 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)E中钙元素的相对原子质量为 。 (3)由B和C两种元素组成的化合物是 (填化学式)。 26．(24-25九上·湖南衡阳八中教育集团初中校·期末)化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：如图所示是五种粒子的结构示意图。 (1)上图所示微粒种共有 种元素。 (2)E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第 周期。 (3)写出微粒C的化学符号 。 27．(24-25九上·湖南永州冷水滩区·期末)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。图一是镓元素在元素周期表中的相关信息，图二是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 (1)由图一可知镓原子核内质子数为 。 (2)由图二可知镓元素位于元素周期表的第 周期。 (3)图二中具有相对稳定结构的阳离子是 （填离子符号） 28．(24-25九上·湖南永州祁阳·期末)6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会在南京召开，镓元素是制造通信芯片的重要材料。图1为镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。 回答下列问题： (1)图1中X的数值是 ，镓元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2中①~④所示粒子共表示 种元素。 (3)镓元素原子的化学性质与图2中 （填序号）的化学性质相似。 地 城 考点04 元素 29．(24-25九上·湖南岳阳平江县·期末)地壳中主要元素的含量如图，其中含量最多的元素是 A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 30．(24-25九上·湖南岳阳云溪区十校联考·期末)每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁"应理解为 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 31．(24-25九上·湖南益阳沅江两校联考·期末)我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数是31 B．镓属于金属元素 C．镓原子核外有31个电子 D．镓原子质量是69.72g 32．(24-25九上·湖南永州祁阳·期末)近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A．氦（Ne） B．钙（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 33．(24-25九上·湖南邵阳·期末)我国科学家在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献。他主持测定的铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗，镝，锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，这位科学家是 A．袁隆平 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 34．(24-25九上·湖南邵阳·期末)生活中常用的加“碘”食盐能预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 35．(24-25九上·湖南娄底冷水江·期末)我国拥有完全自主知识产权的首条磁浮空轨列车“兴国号”制造时使用了钕铁硼等材料制备的永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 (1)永磁材料是稀土的重要应用领域。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 。 (2)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 。已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式是 。 36．(24-25九上·湖南娄底·期末)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______（填序号）； A．原子 B．分子 C．元素 (2)《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是 （从微观角度解释）； 37．(24-25九上·湖南衡阳衡阳县·期末)下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (2)氟元素的相对原子质量为 ； (3)A、B、C、D所示粒子共 种元素(填数字)； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号) (5)氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。 地 城 考点05 元素周期表 38．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)化学教材中出现很多著名的化学家，下列图片的使用或表述不正确的是 A．张青莲测定相对原子质量 B．徐寿译著《化学鉴原》 C．门捷列夫发现质量守恒定律 D．闵恩泽院士研发催化剂 A．A B．B C．C D．D 39．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是 A．锂的相对原子质量是 B．第13号元素的符号为 C．氢原子的结构示意图为 D．钠原子在化学反应中易得到电子 40．(24-25九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)钛合金作为一种轻质．高强度的金属材料，在航空航天．医疗器械．化工等领域得到了广泛应用。由于钛合金具有较高的烧蚀阈值，因此可用作神舟飞船返回舱表面的“烧蚀层”。“烧蚀层”能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。如图是金属钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．钛原子的质子数是22 B．钛原子的相对原子质量是47.87g C．x＝2 D．钛元素位于元素周期表第四周期 41．(24-25九上·湖南娄底·期末)中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．铷属于非金属元素 B．Rb+的核外电子数为37 C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷原子核内有37个质子 42．(24-25九上·湖南岳阳岳阳县·期末)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．铝在化学反应中易得电子 B．铝离子的核内质子数为13 C．碳原子的相对原子质量为12.01g D．它们都位于第三周期 43．(24-25九上·湖南株洲芦淞区·期末)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 44．(24-25九上·湖南衡阳城区·期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： (1)请从上表中查出关于第9号元素的一条信息： 。 (2)位于周期表中第3周期的元素有8种，其中属于金属元素的有 。 (3)在元素周期表中，下列各组元素具有相似化学性质的是 (填序号)。 a．C和Ne        b．He和Mg        c．Al和Si        d．F和Cl 45．(24-25九上·湖南株洲炎陵县·期末)下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题： (1)元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）； (2)元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是（填序号） 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $