1.2离子反应 第一课时 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦电解质、电离及离子反应实质，从“湿手触摸用电器”生活常识导入，通过测试NaCl固体、熔融态及水溶液导电性实验，引出电解质与电离概念，再以电离方程式练习搭建从宏观现象到微观本质的认知支架。 亮点在于融合数字化实验，如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的电导率测定，将微观离子浓度变化可视化，助力学生用科学思维分析离子反应实质，通过实验探究培养科学探究与实践能力，帮助学生建立宏观-微观联系，也为教师突破重难点提供直观教学工具。

《离子反应》第一课时教学设计 教学目标 1. 掌握电解质的概念，了解电解质在水溶液或熔融状态下会电离成离子。 2. 通过数字化实验，帮助学生认识到电解质电离或者发生离子反应时的微观变化，从而理解电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质。建立宏观现象与微观变化之间的联系。 3. 利用电导率的数字化实验帮助学生从微观角度理解离子反应发生的实质及离子反应发生的条件，把微观变化“可视化”，初步建立离子反应的认知模型。 教学重、难点 教学重点： 1. 电解质的概念、类别，电离的概念 2. 离子反应发生的实质、条件 教学难点： 1. 电解质的电离 2. 离子反应的实质、条件 教学过程 环节一：讨论氯化钠的导电性，建立从微粒视角分析电离的模型 教师活动 学生活动 核心素养 【引入】我们都知道一个生活常识，就是不能用湿手触摸用电器，大家知道是为什么么？ 【过渡、问题】能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。NaCl的水溶液能导电，说明在水溶液中存在着能自由移动的带电荷的粒子。同学们能不能根据NaCl的组成猜测一下导致氯化钠水溶液导电的带电粒子从哪来？ 【问题】固体氯化钠能导电么？那么对于氯化钠来说，什么情况下可以导电呢？能不能设计实验验证一下。 【实验活动】测试固体氯化钠、熔融态氯化钠、氯化钠水溶液的导电性。 【讲解、归纳】电解质、电离的概念 像氯化钠这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 【提问、过渡】那么如何用化学符号表示电解质的电离过程中呢？ 【引导】我们可以用电离方程式来表示电解质的电离过程。例：NaCl=Na++Cl- 【练习】尝试书写下面几种物质的电离方程式： （1） Na2SO4、KNO、NH4Cl （2） NaOH、KOH （3） HCl、H2SO4 【问题】请大家观察我们书写的电离方程式，尝试从电离的角度对酸碱盐进行重新定义。 【讨论】人的汗液中含有NaCl，湿手有水的时候会形成溶液，溶液能导电。 【讨论】氯化钠由钠离子和氯离子组成。 【讨论】氯化钠有固态、液态（熔融）、水溶液状态，可以分别测试三种状态下的导电性。 【交流研讨】氯化钠固体时不能导电，熔融态和水溶液状态时均能导电，说明在熔融态和水溶液状态时有能自由移动的粒子。 尝试书写电离方程式 【交流谈论】交流总结酸碱盐的定义 引导学生从微粒视角认识电解质，能利用实验解决实际问题，能从宏观现象发现微观问题，利用微观理论解决宏观问题。 环节二：讨论复分解型离子反应发生的本质和条件，归纳总结得规律 【总结】复分解型离子反应发生的条件和实质。 【引导、讲解】我们要学会用化学符号对离子反应进行描述，也就是用真是参与离子反应的离子来表示离子反应发生的情况，也就是离子反应方程式。 【学生实验、交流研讨】 现象：溶液的导电率开始时比较高，随着硫酸溶液的加入逐渐降低，降到最低点后逐渐上升。结合Ba(OH)2与H2SO4反应的方程式，两种物质发生反应时生成了沉淀和水，溶液中的离子浓度降低，导致了电导率的降低。当二者恰好完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度逐渐上升，所以电导率又开始上升。 利用数字化实验，分析电导率的图像，让肉眼观察不到的现象可见，并且帮助学生从微观层面上认识到复分解型的离子反应实际上时发生与离子之间的。离子反应之所以能发生，是因为生成了气体、沉淀和水，降低了水溶液中的离子浓度。 学科网（北京）股份有限公司 $