2026届高考化学一轮专题强化训练 专题5：氧化还原反应

专题五 ☞ 氧化还原反应 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 氧化还原反应概念 【A组 刷基础】 1．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 2．下列说法正确的是（ ） A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属 3．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 1的是（ ） A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B． Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe C． CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑ D． 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 4．下列说法中正确的是（ ） A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸后，溶液变蓝，是因为在酸性条件下氧气氧化了I－ D．工业上利用铁作电极，电解熔融NaCl或CaCl2，进行像Na、Ca等活泼金属的冶炼 5．下列说法正确的是（ ） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－14 mo・L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、F－一定能大量共存 C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断 D．SO2和SO3混合气体通Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 6．下列叙述正确的是（ ） A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油皂化反应速率 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 7．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂( LiAICI4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2 6LiCl＋Li2SO3＋2S。已知亚硫酰氯和AICl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AICl3。则下列叙述中正确的是（ ） A．制备无水AICl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用 B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3和S单质 C．电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极 D．用该电池电解水，生成2 mol H2，消耗1.5 mol SOCI2 8．下列说法正确的是（ ） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2 NaClO3 2NalO3＋Cl2不能发生 C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 D．在2Na＋2C＋2NH3 2NaCN＋3H2↑反应中的还原剂为C和Na 【B组 刷提升】 1．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1) 2NaI＋MnO2 ＋3H2SO4 2NaHSO4 ＋MnSO4＋2H2O＋I2 (2) 2NaIO3 ＋5NaHSO3 2Na2SO4＋3NaHSO4 ＋H2O＋I2 下列说法正确的是（ ） A．两个反应中NaHSO4 均为氧化产物 B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2 D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1 : 5 2．将0.2 mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（ ） A．0.4/3mol B．2/3 mol C．0.8 mol D．2 mol 3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3 9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（ ） A．Fe(NO3)x中的x为2 B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．反应中每生成0．4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 4．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成，电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是（ ） A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O CO2↑＋6H＋ C．由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol e－ 5．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－ Y＋S4O62－＋2H2O下列说法中不正确的是（ ） A．a=4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．S2O32－是还原剂 D．每有3 mol Fe2＋参加反应，反应中共转移的电子为3 mol 6．已知NH4CuSO3与足量2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸做氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3，完全反应转移0.5 mol电子 D．有刺激性气味的气体是氨气 【C组 刷真题】 1．我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是（　　） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．河上姹女（汞），灵而最神，得火则飞，不见尘埃 C．硝石、猪油、松树脂与雄黄（As4S4）炼之，引之如布，白如冰（As与As2O3的混合物） D．练帛，以栏为灰（草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃（含氢氧化钙） 2．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 C．“玉免号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应 3．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6），下列有关该反应的说法错误的是（ ） A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 4．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（ ） A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 : 1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0 mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 氧化还原反应方程式配平及相关计算 【A组 刷基础】 1．做好环境消毒工作是顶防“禽流感”的重要施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KCIO3＋H2C2O2＋H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的（ ） A．H2SO4在反应中作氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O2在反应中被氧化 D．1 mol KCIO3参加反应时有2 mol电子转移 2．已知Fe3O4可表示为（FeO・Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ Fe3O4＋S4O62－＋2H2O；下列说法正确的是（ ） A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 5 3．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5．下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1 mol・L－1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023 D．室温下，稀释0.1 mol・ L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 6．下列说法正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加氧化剂 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol CI2与足量Fe反应，转移的电子数目为3 NA B．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数目为2 NA C．1 mol Al3＋含有的核外电子数目为3 NA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.10 NA 8．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是 ； （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是 ，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5 mol氧气，转移电子 mol； （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2＋KMnO4＋H2SO4MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 g。 【B组 刷提升】 1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2 : 1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1 : 10 B．1 : 8 C．1 : 6 D．1 : 5 2．电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72－）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋；②Cr2O72－被还原生成Cr3＋；③Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10－31。下列说法正确的是（ ） A．阳极材料也可以是Cu B．阴极每产生3 mol H2，则有1 mol Cr2O72－被还原 C．一段时间后溶液中发生反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀 3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 4．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（ ） （甲）XO3n－＋Xn－＋H＋X单质＋H2O（未配平）； （乙）Mm＋＋mOH－ M(OH)m↓。 ①若n=1，则XO3n－中X元素为＋5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．④⑤ B．①③ C．①② D．②③ 5．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR的工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ，再利用NH3转化NOx，装置如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．尿素水溶液受热分解不属于氧化还原反应 B．转化器工作过程中，当转移0.6 mol 电子，会消耗4.48 L NH3 C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3 D．转化NO2的化学方程式为8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，下列说法错误的是（　　） A．用KI－淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2< IO< I2 D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 7．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2－＋xI－＋yH＋ 2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。 （2）某厂废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 。 a．NaCl b．H2O2 c．NH4CI d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为： 。 【C组 刷真题】 1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ） A．氯气使KBr溶液变黄 B．用Na2SiO3溶液制备H2SiO3 C．用漂白液杀菌、消毒 D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 2．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 B．还原产物为NH C．若有1 mol NO3－参加反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－Fe3＋ 3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： （1）2P＋5CuSO4＋8H2O5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4 （2）11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 下列有关说法中错误的是（ ） A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 4．工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3＋SO2＋2H＋2Fe2＋＋SO＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 ⅰ：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式： 。 （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 （3）写出“氧化”过程中MnO2与Fe2＋反应的离子方程式： 。 $专题五 ☞ 氧化还原反应 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 氧化还原反应概念 【A组 刷基础】 1．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ D ） A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 2．下列说法正确的是（ A ） A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属 3．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 1的是（ C ） A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B． Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe C． CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑ D． 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 4．下列说法中正确的是（ C ） A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸后，溶液变蓝，是因为在酸性条件下氧气氧化了I－ D．工业上利用铁作电极，电解熔融NaCl或CaCl2，进行像Na、Ca等活泼金属的冶炼 5．下列说法正确的是（ C ） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－14 mo・L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、F－一定能大量共存 C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断 D．SO2和SO3混合气体通Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 6．下列叙述正确的是（ B ） A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油皂化反应速率 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 7．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂( LiAICI4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2 6LiCl＋Li2SO3＋2S。已知亚硫酰氯和AICl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AICl3。则下列叙述中正确的是（ D ） A．制备无水AICl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用 B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3和S单质 C．电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极 D．用该电池电解水，生成2 mol H2，消耗1.5 mol SOCI2 8．下列说法正确的是（ D ） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2 NaClO3 2NalO3＋Cl2不能发生 C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 D．在2Na＋2C＋2NH3 2NaCN＋3H2↑反应中的还原剂为C和Na 【B组 刷提升】 1．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1) 2NaI＋MnO2 ＋3H2SO4 2NaHSO4 ＋MnSO4＋2H2O＋I2 (2) 2NaIO3 ＋5NaHSO3 2Na2SO4＋3NaHSO4 ＋H2O＋I2 下列说法正确的是（ D ） A．两个反应中NaHSO4 均为氧化产物 B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2 D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1 : 5 2．将0.2 mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（ B ） A．0.4/3mol B．2/3 mol C．0.8 mol D．2 mol 3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3 9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（ D ） A．Fe(NO3)x中的x为2 B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．反应中每生成0．4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 4．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成，电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是（ D ） A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O CO2↑＋6H＋ C．由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol e－ 5．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－ Y＋S4O62－＋2H2O下列说法中不正确的是（ D ） A．a=4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．S2O32－是还原剂 D．每有3 mol Fe2＋参加反应，反应中共转移的电子为3 mol 6．已知NH4CuSO3与足量2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（ C ） A．反应中硫酸做氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3，完全反应转移0.5 mol电子 D．有刺激性气味的气体是氨气 【C组 刷真题】 1．我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是（　C　） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．河上姹女（汞），灵而最神，得火则飞，不见尘埃 C．硝石、猪油、松树脂与雄黄（As4S4）炼之，引之如布，白如冰（As与As2O3的混合物） D．练帛，以栏为灰（草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃（含氢氧化钙） 2．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ A ） A．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 C．“玉免号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应 3．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6），下列有关该反应的说法错误的是（ D ） A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 4．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（ C ） A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 : 1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0 mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 氧化还原反应方程式配平及相关计算 【A组 刷基础】 1．做好环境消毒工作是顶防“禽流感”的重要施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KCIO3＋H2C2O2＋H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的（ C ） A．H2SO4在反应中作氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O2在反应中被氧化 D．1 mol KCIO3参加反应时有2 mol电子转移 2．已知Fe3O4可表示为（FeO・Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ Fe3O4＋S4O62－＋2H2O；下列说法正确的是（ C ） A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 5 3．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ C ） A． mol B． mol C． mol D． mol 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ C ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5．下列说法正确的是（ A ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1 mol・L－1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023 D．室温下，稀释0.1 mol・ L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 6．下列说法正确的是（ D ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加氧化剂 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ） A．1 mol CI2与足量Fe反应，转移的电子数目为3 NA B．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数目为2 NA C．1 mol Al3＋含有的核外电子数目为3 NA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.10 NA 8．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是 BaO2 ； （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是 H2O2 ，写出该反应的化学方程式 H2O2＋NaClOH2O＋NaCl＋O2↑ ，生成0.5 mol氧气，转移电子 1 mol； （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2＋KMnO4＋H2SO4MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 1.7 g。 【B组 刷提升】 1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2 : 1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ B ） A．1 : 10 B．1 : 8 C．1 : 6 D．1 : 5 2．电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72－）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋；②Cr2O72－被还原生成Cr3＋；③Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10－31。下列说法正确的是（ C ） A．阳极材料也可以是Cu B．阴极每产生3 mol H2，则有1 mol Cr2O72－被还原 C．一段时间后溶液中发生反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀 3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n值为（ B ） A．1 B．2 C．3 D．4 4．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（ D ） （甲）XO3n－＋Xn－＋H＋X单质＋H2O（未配平）； （乙）Mm＋＋mOH－ M(OH)m↓。 ①若n=1，则XO3n－中X元素为＋5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．④⑤ B．①③ C．①② D．②③ 5．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR的工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ，再利用NH3转化NOx，装置如图所示： 下列说法不正确的是（　B　） A．尿素水溶液受热分解不属于氧化还原反应 B．转化器工作过程中，当转移0.6 mol 电子，会消耗4.48 L NH3 C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3 D．转化NO2的化学方程式为8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，下列说法错误的是（　C　） A．用KI－淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2< IO< I2 D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 7．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2－＋xI－＋yH＋ 2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 。 （2）某厂废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 c 。 a．NaCl b．H2O2 c．NH4CI d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为： NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O 。 【C组 刷真题】 1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ B ） A．氯气使KBr溶液变黄 B．用Na2SiO3溶液制备H2SiO3 C．用漂白液杀菌、消毒 D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 2．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ A ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 B．还原产物为NH C．若有1 mol NO3－参加反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－Fe3＋ 3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： （1）2P＋5CuSO4＋8H2O5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4 （2）11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 下列有关说法中错误的是（ D ） A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 4．工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3＋SO2＋2H＋2Fe2＋＋SO＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 ⅰ：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 。 （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 Mn2＋、Fe2＋ （填离子符号）。 （3）写出“氧化”过程中MnO2与Fe2＋反应的离子方程式： MnO2＋2Fe2＋＋4H＋2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O 。 $