2026届高三化学一轮复习 专题强化训练 专题7：化学用语

专题七 ☞ 化学用语 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 微粒组成、结构性质 【A组 刷基础】 1．下列化学用语不正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．Cl的原子结构示意图： D．乙醇的分子式：C2H6O 2．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是（ ） A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1 3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 4．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，、、、、等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ） A．原子核内中子数为16 B．和的相对分子质量不同 C．和原子核内的质子数相差2 D．结合的能力比的更强 5．下列有关化学用语表示正确的有（ ） ①二氧化硅的分子式：SiO2 ②乙醛的结构简式：CH3CHO ③N2的结构式：N≡N ④中子数为18的氯原子：Cl ⑤Na＋的结构示意图： 　 ⑥氯化铵的电子式： A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 6．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为（ ） A．2(x＋n) B．2(x－n) C．2x D．n＋2x 7．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ） A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 【B组 刷提升】 1．对下列过程的化学用语表述正确的是（　　） A．把钠加入水中，有气体生成：2Na ＋ H2O === Na2O＋H2↑ B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H＋＋OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3＋ ＋ 3OH- === Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．乙烯的结构式是 CH2＝CH2 B．质量数为 3 的氢原子是 C．钠离子的结构示意图是 D．CO2 的电子式是 3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ） A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A B．氢化物的稳定性：C＞D C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 4．下列解释事实的化学用语正确的是（　　） A．CO2的水溶液显酸性：H2CO32H＋＋CO32﹣ B．电子式表示氯化氢气的形成过程： C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O═[Al(OH)4]﹣＋4NH4＋ D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）＋H2O2CrO42﹣（黄色）＋2H＋ 5．下列有关化学用语表达正确的是（ ） A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．HF的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子：U 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 化学键及物质类别 【A组 刷基础】 1．下列叙述正确的是（ ） A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0．160 0．143 0．070 0．066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．元素的金属性：X＜Y B．原子Z的价电子数为5 C．元素的简单离子半径：r(X2＋)＞r(W2－) D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 3．下列说法正确的是（ ） A．和是中子数不同质子数相同的同种核素 B．熔点：MgO＞NaCI＞KCl C．在PCl5分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 D．第VA族元素所生成的氢化物，其稳定性最高的沸点也最高 4．下列说法正确的是（ ） A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子 B．构成单质的分子中一定含有共价键 C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。 （1）Y2O2中含有的化学键是 。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程： 。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 （填化学式）。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）。 （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式： 。 【B组 刷提升】 1．15N、N5＋、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的（ ） A．15N的原子结构示意图为： B．N5＋中含36个电子 C．NH5既含离子键，又含共价键 D．NH5的电子式为：NH4＋[:H]－ 2．下列化合物既含离子键又含共价键的是（ ） A．H2O2 B．H2S C．NH4Cl D．KBr 3．下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥ 4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 5．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答： （1）C的结构式为 。 （2）由上述元素组成的既含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为 。 （3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。 （4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲 : c(OH－)乙= 。 （5）将2.4 g B的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1 L 0.3 mo/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为 。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。 【C组 刷真题】 1．下列各组元素的各项性质比较正确的是（ ） A．第一电离能：B＜C＜O＜N B．最高正价：F＞O＞N＞C C．电负性：C＞O＞Si＞Na D．还原性：Cl－＞I－ 2．（1）Zn2＋在基态时核外电子排布式为 。 （2）基态钒的原子结构示意图为 。 （3）基态镁原子核外电子的轨道表达式为 ，其核外有 种能量不同的电子。 （4）已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式 ；Cl－中有 个填充电子的能级。 $专题七 ☞ 化学用语 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 微粒组成、结构性质 【A组 刷基础】 1．下列化学用语不正确的是（ A ） A．羟基的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．Cl的原子结构示意图： D．乙醇的分子式：C2H6O 2．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是（ D ） A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1 3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ D ） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 4．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，、、、、等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ B ） A．原子核内中子数为16 B．和的相对分子质量不同 C．和原子核内的质子数相差2 D．结合的能力比的更强 5．下列有关化学用语表示正确的有（ C ） ①二氧化硅的分子式：SiO2 ②乙醛的结构简式：CH3CHO ③N2的结构式：N≡N ④中子数为18的氯原子：Cl ⑤Na＋的结构示意图： 　 ⑥氯化铵的电子式： A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 6．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为（ A ） A．2(x＋n) B．2(x－n) C．2x D．n＋2x 7．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是（ C ） A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 【B组 刷提升】 1．对下列过程的化学用语表述正确的是（　D　） A．把钠加入水中，有气体生成：2Na ＋ H2O === Na2O＋H2↑ B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H＋＋OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3＋ ＋ 3OH- === Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ B ） A．乙烯的结构式是 CH2＝CH2 B．质量数为 3 的氢原子是 C．钠离子的结构示意图是 D．CO2 的电子式是 3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ D ） A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A B．氢化物的稳定性：C＞D C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 4．下列解释事实的化学用语正确的是（　D　） A．CO2的水溶液显酸性：H2CO32H＋＋CO32﹣ B．电子式表示氯化氢气的形成过程： C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O═[Al(OH)4]﹣＋4NH4＋ D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）＋H2O2CrO42﹣（黄色）＋2H＋ 5．下列有关化学用语表达正确的是（ A ） A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．HF的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子：U 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 化学键及物质类别 【A组 刷基础】 1．下列叙述正确的是（ D ） A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0．160 0．143 0．070 0．066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ B ） A．元素的金属性：X＜Y B．原子Z的价电子数为5 C．元素的简单离子半径：r(X2＋)＞r(W2－) D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 3．下列说法正确的是（ B ） A．和是中子数不同质子数相同的同种核素 B．熔点：MgO＞NaCI＞KCl C．在PCl5分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 D．第VA族元素所生成的氢化物，其稳定性最高的沸点也最高 4．下列说法正确的是（ D ） A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子 B．构成单质的分子中一定含有共价键 C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。 （1）Y2O2中含有的化学键是 离子键、共价键 。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程： 。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 HNO3 （填化学式）。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 NH3 （填化学式）。 （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式： NCl3＋3H2O3HClO＋NH3 。 【B组 刷提升】 1．15N、N5＋、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的（ C ） A．15N的原子结构示意图为： B．N5＋中含36个电子 C．NH5既含离子键，又含共价键 D．NH5的电子式为：NH4＋[:H]－ 2．下列化合物既含离子键又含共价键的是（ C ） A．H2O2 B．H2S C．NH4Cl D．KBr 3．下列各组性质比较中，正确的是（ B ） ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥ 4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ A ） A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 5．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答： （1）C的结构式为 N≡N 。 （2）由上述元素组成的既含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为 。 （3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 O2＋4e－＋4H＋2H2O 。 （4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲 : c(OH－)乙= 10－4 。 （5）将2.4 g B的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1 L 0.3 mo/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为 Na2CO3、NaHCO3 。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) 。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32－ 。 【C组 刷真题】 1．下列各组元素的各项性质比较正确的是（ A ） A．第一电离能：B＜C＜O＜N B．最高正价：F＞O＞N＞C C．电负性：C＞O＞Si＞Na D．还原性：Cl－＞I－ 2．（1）Zn2＋在基态时核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 。 （2）基态钒的原子结构示意图为 。 （3）基态镁原子核外电子的轨道表达式为 ，其核外有 4 种能量不同的电子。 （4）已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式 5s2 ；Cl－中有 5 个填充电子的能级。 $