山东省潍坊市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题 BCADD BDBBA 二、选择题 C BD CD AC BC 三、非选择题 16.(12分) (1)9.8mol·L1(2分) (2)受热均匀，易控温(1分) (3)4.7(2分) (4)d(2分)使溶质全部进人容量瓶中(1分) (5)CD(2分) (6)CO(NH2)2·H2O2+S2-=S+CO(NH2)2+2OH(2分) 17.(12分) (1)圆底烧瓶(1分)平衡气压，使液体顺利流下(2分) Mn0,十4H+2C1△Mn2++Cl,◆+2H,0(2分) (2)浓硫酸(1分) (3)点燃A处酒精灯，D处充满黄绿色气体时，点燃D处酒精灯(2分) (4)使SCl,冷凝为液体(2分)吸收氯气，防止空气中水蒸气进人装置E(2分) 18.(12分) (1)盐(1分) (2)NH+CO2+HO+NaCI=NHCl+NaHCO3￥(2分) (3)Ca2++CO号=CaCO3V、Ba2++CO号=BaCO3￥(2分) (4)过滤(1分)漏斗、玻璃棒(2分) (5)C02(2分) (6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3,再加人AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 证明样品中含有NaCl(2分) 19.(12分) (1)分液漏斗(2分) (2)<(2分) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (4)产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失(2分)》 (5)H处玻璃导管短进长出(2分) (6)C12+2OH=C1+C1O+H2O(2分) 20.(12分) (1)溶液先变红后褪色(2分)酸性和漂白性(2分) (2)O2(1分) (3)3.725(2分) (4)①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(1分)、2H2O2 M0.2H,0+0(1分) ②1(2分)OH浓度大(1分) 高一化学试题参考答案第1页（共1页） 高一化学期中考试试题解析 一、选择题 1、【答案】B 【解析】 A选项：小苏打（碳酸氢钠）遇酸会反应生成二氧化碳气体，能使食品变得疏松，可用作食品膨松剂，说法正确。 B选项：制豆腐时添加石膏，CaSO₄属于电解质，电解质可以使豆浆中的蛋白质发生聚沉，不是体现CaSO₄的难溶性，说法错误。 C选项：维生素C能将Fe³⁺转变为Fe²⁺，Fe³⁺被还原，说明维生素C具有还原性，说法正确。 D选项：氧化钙（生石灰）遇水能发生反应生成氢氧化钙，会吸收水分，常用作食品干燥剂，说法正确。 3、【答案】A 【解析】 A选项：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（因为浓硫酸溶于水会放热，若将水加入浓硫酸，水会沸腾飞溅，有危险）。该操作不符合安全要求，处理方法错误。 B选项：氢气是可燃性气体，点燃前验纯可以防止爆炸，操作符合安全要求。 C选项：钠着火不能用水或二氧化碳灭火，用干燥沙土覆盖可以隔绝氧气灭火，处理方法正确。 D选项：闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，能避免吸入过多有害气体，操作符合安全要求。 4、【答案】D 【解析】 A、Cl2、ClO2、漂白粉都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确。 B、金属钠与氯气反应剧烈，放出大量白烟，正确。 C、加碘盐中的碘指的是碘酸钾或碘化钾形式添加的碘元素，正确。 D、常温下氯气不与铁反应，可以用干燥的钢瓶储存液氯，错误。 5、【答案】D 【解析】A．HCO₃⁻ 与 OH⁻ 会发生反应：HCO₃⁻ + OH⁻ CO₃2⁻ + H2O，所以不能大量共存。A错误。 B．Mg²⁺ 与 OH⁻ 会生成 Mg(OH)₂ 沉淀，所以不能大量共存。B错误。 C．酸性条件下 MnO₄⁻ 会氧化 Cl⁻ 和 Fe²⁺，所以不能大量共存。C错误。 溶液呈中性， n(OH-) = n(H+) ，则n(Ba(OH)2) ：n(KHSO4) = 1：2 。D选项符合要求，正确。 6、【答案】B 【解析】 A、X射线可以确定分子中各原子的空间位置，正确。 B、胶体的分散质粒子直径在1nm到100nm之间，虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但二者并不完全等同，纳米级MOF无法准确确定分散质粒子直径，所以不属于胶体，错误。 C、加热除去水分属于物理变化，正确。 D、化学家已能在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，正确。 7、【答案】D 【解析】A．湿法炼铜是用 Fe 从 Cu²⁺ 溶液中置换出 Cu，但 Fe 被氧化为 Fe²⁺，不是 Fe³⁺。正确书写为 Fe + Cu²⁺ Fe²⁺ + Cu 。A错误。 B．醋酸是弱酸，应写化学式CH₃COOH，不能拆。B错误。 C．向 KI 溶液（酸化）中加入 H₂O₂ 溶液：H₂O₂ + 2I- + 2H+ I2 + 2H₂O 。C错误。 D．向 KHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性： KHSO₄完全电离：KHSO₄ K+ + H+ + SO42- Ba(OH)₂ 完全电离：Ba(OH)₂ Ba2+ + 2OH- 溶液呈中性， n(OH-) = n(H+) ，则n(Ba(OH)2) ：n(KHSO4) = 1：2 。D选项符合要求，正确。 8、【答案】B 【解析】 A正确。Na2FeO4中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故Fe的化合价为+6。 B、 错误。Fe的化合价升高，所以FeO42-为还原产物. C、 正确。ClO-中Cl的化合价降低，做氧化剂。 D、 正确。 根据双线桥可知，该反应转移6mol e-，故每生成1molCl-，转移2mol e-。 9、【答案】B 【解析】 A：正确。a氢化物是HCl，e是含氧酸且Cl的化合价为+7价，是高氯酸（HClO4）这两种都是强酸。 B：错误。a是HCl，2HCl+Fe==FeCl2+H2 ，在这个反应中，HCl做氧化剂，H的化合价由+1价变成0价，化合价降低做氧化剂。 C：正确。B为Cl2 ，c为NaClO，NaClO+HCl==NaCl+H2O+Cl2。 D：正确。d为Cl2O7 。它是高氯酸（HClO4）的酸酐。与水反应会生成高氯酸。反应方程式：Cl2O7 +H2O== 2 HClO₄ 10、【答案】A 解析： A、1mol氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为NA，故A正确； B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，硫酸为0.05mol，即硫酸少量，产生0.05mol氢气；剩余0.1mol钠继续与水反应，产生0.05mol氢气，所以产生气体总量为0.1mol，分子数目为0.1NA，故B错误； C、 体积未知，不能计算，故C错误； D、 N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，因此质量为28g的N2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子个数等于NA，故D错误； 11、【答案】C 【解析】 A选项，将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气本身具有漂白性，所以A错误。 B选项，向某溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3等其他钡盐沉淀，所以该溶液中不一定含有SO42-，B错误。 C选项，向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，该气体是 CO2，则原溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3- ，C正确。 D选项，久置于空气中的钠块，钠首先被氧化为Na2O，Na2O 与空气中的CO2反应最终生成Na2CO3，向其滴加过量稀盐酸，产生的无色气体为CO2，而不是O2，D错误。 12、【答案】BD 【解析】 反应1离子方程式：MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O 反应2离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 总的离子方程式MnO2+SO2===Mn2++SO42- A.发生反应1时，Mn元素化合价降低，发生还原反应，Mn2+为还原产物，故A错误； B.发生反应2时，产生了H+，溶液酸性增强，故B正确； C. Fe2+在反应中循环使用（反应1消耗，反应2生成），无需补充，故C错误； D.由总反应可知，1mol MnO2对应1molSO2，标况下体积为22.4L，故D正确。 13、【解析】： 步骤1：待测液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含OH-或CO32 －。 Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀（不共存），且Cu2+与CO32 －不共存（课本P142），因此一定不含Cu2+； 而Ba(OH)2易溶，Ba2+与OH-可共存，所以此时不能排除Ba2+。 步骤2：加足量硝酸钡生成白色沉淀M，沉淀为BaCO3或BaSO4（或两者同时存在），说明溶液至少含CO32 －、SO42 －中的一种。 因为Ba2+会与CO32 －、SO42 －生成沉淀（不共存），且此时加入硝酸钡后产生沉淀，同时原溶液中若有Ba2+会先与这两种阴离子沉淀，因此原溶液一定不含Ba2+； 同理，Ca2+与CO32 －、SO42 －也会生成沉淀（不共存），因此一定不含Ca2+。 阳离子确定：剩余阳离子只有Na+，因此一定含Na+。 结合沉淀溶解曲线分析： 白色沉淀M加盐酸后，质量先减少（BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑），最后剩余2.33g（不溶于盐酸的BaSO4），所以沉淀M是BaCO3和BaSO4的混合物，说明溶液同时含CO32 －、SO42 －。 步骤3+步骤4：加足量硝酸后，再加硝酸银生成白色沉淀AgCl，说明溶液一定含Cl-。 最终结论： 一定含有的离子：Na+、Cl-、CO32 －、SO42 －； 一定不含的离子：Cu2+、Ba2+、Ca2+。 可能含有的离子：OH- A选项：推断原溶液一定含Na+、Cl-，正确。 B选项：由沉淀质量与盐酸体积关系图，沉淀先溶解一部分、剩余不溶，说明是BaCO3和BaSO4混合物，正确。 C选项：先计算离子物质的量： n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=(2.33g)/(233g/mol)=0.01mol，对应n(SO42 －)=0.01mol； m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，n(BaCO3)=m(BaCO3)/M(BaCO3)=(1.97g)/(197g/mol)=0.01mol，对应n(CO32 －)=0.01mol； 若不确定性的OH-不存在时，Cl-、CO32 －、SO42 －及Na+需满足电荷守恒：阴离子总电荷（n(SO42 －)：0.01×2 +n(CO32 －)：0.01×2 +n(OH-)×1+n(Cl-)×1）= 阳离子总电荷（n(Na+)×1），显然阳离子物质的量一定大于0.04mol，错误。 D选项：步骤3若换盐酸，会引入Cl-，干扰后续步骤4对原溶液Cl-的检验，错误。 故选AB。 14、【答案】AC A. 由分析可知:I 和II 的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子发生反应:Ca2++C032-=CaC03」，Ca2+不与 OH-反应，所以A 正确 B. 由于石灰水足量，因此向其中分别滴加少量Na2CO3、NaHCO3溶液时，发生反应: Ca(OH)2+ Na2C03=CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)₂+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H20，反应产生沉淀的物质的量由不足量的 Na2CO3、NaHCO3溶液决定，等浓度等体积的两种溶液中含有溶质的物质的量相等，因此反应产生的 CaCO3沉淀的物质的量及质量也相等所以B错误 C. 在 10 mL0.1 mol/LCa(OH)2溶液中溶质的物质的量 n]=0.1 mol/Lx0.01L=1.0x10-3mol,m点加入 0.2 mol/LNaHCO3溶液 6mL, 时，其物质的量 n=0.2 mol/Lx0.006L=1.2x10-3mol，比价二者的物质的量为1：1.2，1:1反应时:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H20，此时溶液为 NaOH 溶液，Ca2+恰好沉淀完全，后再滴加 NaHCO3溶液，会发生反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H20，该反应的离子方程式为:OH- +HCO3- =CO32-+H2O，C 正确； D. 若X为Ca(HCO3)2，1：1反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,PH由碱性接近中性，过量后溶液pH再增大，所以与 III 不一致，所以D不正确。 15、【答案】BC 15. 解析：【分析】由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为 ①(a→b)6H＋＋BrO3- ＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO3- ＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，③(c→e)I2＋2BrO3- =2IO3-＋Br2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a→b过程中发生的反应为6I-+6H++BrO3- =Br-+I2+3H2O，故b点含碘物质全部是I2，A正确； B.离子方程式为 5Br-+6H++BrO3- =3Br2+3H2O C. d→e 2BrO3- +I2=2IO3- +Br2 ，过程中还原产物为溴单质 D. a→b过程中发生的反应为6I-+6H++BrO3- =Br-+I2+3H2O，6mol碘化钾转移6mol电子， (c→e) I2＋2BrO3- =2IO3- ＋Br2，3mol碘单质转移30mol电子，故共36mol电子，D对. 二、非选择题 16.(1)根据 （2）水浴加热的优点是受热均匀，易控温。 （3）配制450mL0.1mol·L-1的过氧化脲溶液需用500mL容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为0.5 L x0.1mol·L-1x 94g ·mol-1= 4.7g，故答案为:4.7; （4）d图中定容时胶头滴管不能深入容量瓶内，故d错误；操作b、c应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失。 （5）A.在定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配过氧化脲浓度偏高; B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配过氧化脲浓度不受影响; C.容量瓶中液面超过刻度线，导致溶液体积偏大，所配过氧化脲浓度偏低; D.称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒，使得左码=右物十游码，导致称取的溶质质量偏小，所配过氧化脲浓度偏低。 故选CD。 17.【分析】每个装置的作用： A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成，E中用冷水收集，碱石灰吸收空气中的水蒸气防止与发生反应，吸收过量氯气防止污染空气，据此分析解题。 （1）装置 A 中装有 的仪器的名称是圆底烧瓶，要区分蒸馏烧瓶（带支管）；装有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；橡皮管的作用是平衡气压，使分液体漏斗内液体顺利流下。 （2）C装置中的事迹是浓硫酸，作用是干燥氯气。（填写名称，写成浓H2SO4不得分）。 （3）根据题目中信息，Sn易与 反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空气，再加热让Sn和氯气进行反应。因此，步骤②为点燃装置a处酒精灯，当D处充满黄绿色气体（氯气），点燃装置D处酒精灯； （4）熔沸点低，装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是：及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集； 碱石灰的作用有：吸收空气中的水蒸气防止与发生反应；吸收未反应完氯气，防止污染空气。 18.(1) Na₂CO₃的物质类别是______（填“盐”、“碱”或“氯化物”）。 答案：盐 讲解：Na₂CO₃（碳酸钠）是由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成的化合物，属于盐类。 (2) 写出核心反应的化学方程式。 答案：NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NH₄Cl + NaHCO₃↓ 讲解：这是侯氏制碱法的核心反应。氨气（NH₃）先溶于水形成氨水，再与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸铵，然后与氯化钠（NaCl）发生复分解反应，生成碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化铵（NH₄Cl）。由于NaHCO₃溶解度较小，会以沉淀形式析出（用“↓”表示）。 (3) 写出检验碳酸根离子的离子方程式。 答案：Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓, Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ 讲解：明确粗盐水除杂的先后顺序及各试剂作用，前序步骤加入过量BaCl2除去SO42-，但是引入了Ba²⁺。Na₂CO₃需除去过量的 Ba²⁺ 和原溶液中的Ca²⁺。 (4) 分离NaHCO₃晶体的操作是什么？需要的玻璃仪器。 答案：过滤；漏斗、玻璃棒 讲解：从反应混合物中分离NaHCO₃晶体，使用过滤操作。需要的玻璃仪器包括：漏斗、玻璃棒（用于引流，避免液体溅出）。 (5) 循环使用的气体是什么？ 答案：CO₂ 讲解：在侯氏制碱法中，二氧化碳（CO₂）是核心反应物之一。为了降低成本和提高效率，CO₂可以循环使用。在加热NaHCO₃分解生成Na₂CO₃时，会释放出CO₂气体（反应式：2NaHCO₃= Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O），这部分CO₂可收集并重新通入反应系统中。这体现了绿色化学理念，减少废物排放。 (6) 如何检验样品中含有NaCl？ 答案：取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 讲解：纯碱中含有CO₃²⁻与Ag⁺生成白色沉淀，影响Cl⁻的检验，需先加足量稀HNO₃，除去CO₃²⁻，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，证明含Cl⁻。 19、 解析：本装置 A 为分液漏斗， A 中浓盐酸和 B 中碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳使 C 中压强变大，让浓盐酸进入 D 装置，D中浓盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳进入E中，E主要发生二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，氧气使 F 中的蒸馏水进入到 G 中，导致钠与水反应生成氢气。要想探究G中酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，酸性高锰酸钾必须能进入到I浓盐酸中，故H 中玻璃导管应该是短进长出。G 是吸收多余的氯气，防止污染环境。 （1）装置A的名称为分液漏斗。 （2）碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率B小于D。 （3）由分析可知，E中主要的方程式为过氧化钠与二氧化碳：2Na202+2C02=2Na2CO3+O2 （4）氧气将蒸馏水压入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失。 （5）G中产生的氢气使H中压强变大，让酸性高锰酸钾进入到I浓盐酸中，H 中玻璃导管应该是短进长出。 （6）J是氯气的尾气处理：C12+20H- =C1-+C10-+H2O 20、【分析】从图像来看，是关于NaCl的转化流程。首先NaCl通过电解熔融状态发生反应，生成了物质A和B。结合化学知识，NaCl电解熔融时，会生成Na和Cl2，所以推测A是Cl2，B是Na。后续单质X与Na反应，根据题意，D为供氧剂，X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，Na2O2与水反应，E为NaOH。 【详解】（1）A（Cl2）常温下为黄绿色气体。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2 + H2O HCl + HClO，溶液显酸性，所以将氯气溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。体现氯水的酸性与氧化性。 由上述电解反应可知，生成的B为Na，结合后续转化，单质X为O2 所得“84”消毒液的“有效氣"为3.55%,则Cl2质量为100✖3.55%=3.55g("有效氯"指氧化能力相当的氧气的质量对消毒剂质量的百分比)。氯气的氧化能力为:1molCl2得到2mole-生成2mol Cl-，3.55gCl2约为 0.05 mol Cl2可以得到 0.1 mole-。1mol NaCIO发生还原反应时可以得到2mole 生成2molCl-:若要得到0.1mole，则需要0.05 mol NaClO，质量约为 3.725g （4）物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。根据反应现象和元素守恒，推测物质D与水反应可能生成了H2O2，因为H2O2在MnO2的催化作用下会分解生成H2O和O2，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 （5）15.6gNa2O2粉末的物质的量是15.6g/78g/mol=0.2mol，加入到400mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.4mol，其浓度是0.4mol÷0.4L=1mol/L，由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为OH-浓度大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $5.下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 2025年11月期中检测试题 AK+,HCO,、CI、OH B.NO方、Na+,Mg2+.OH C.Ht、MnOi、CI,Fe+ D.A+、Cu2+、NO5、CI 高一化学 6.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架(MOF)的三位科学家。MOF是由金属离子 和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误 注意事项： 的是 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 A.可以利用X射线衍射技术确定MOF中各原子的空间位置 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5mm B.纳米级MOF属于胶体 黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 C.MOF材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 D.科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ba137 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题日要求的。 A.湿法炼铜：2Fe+3Cu+=2Fe3+十3CU 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 B.稀酷酸与CaCO,反应：CaCO,+2H*=Ca++H2O+CO2↑ A.小苏打遇酸产生气体，可用做食品膨松剂 C.向KI溶液中加入H2O,溶液：2I十2H02=O2↑十2H2O十L2 B.制豆腐时添加石彦，体现了CaSO。的难溶性 D.向KHSO:溶液中滴加Ba(OH),溶液至中性： C.维生素C能将Fe+转变为Fe2+,说明维生素C具有还原性 2H+S0}+20H+Ba+=BaS0,+2H,0 D.氧化钙遇水发生反应，常用作食品干燥剂 8.高铁酸钠(Na:FO,)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法用离子方程 2.下列实验操作或现象中，能够鉴别溶液和胶体的是 A.观察颜色 式表示为3C10~+2Fe*+100H=2Fe0+3C1'+5H,0.下列说法错误的是 B.过滤 C.丁达尔现象 D.利用半透膜渗析 A.Naz FeO,中Fe元素是+6价 3.下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 B.FeO是还原产物 A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿杯壁缓馒加人浓硫酸中并不断搅拌 C.C1O在反应中作氧化剂 B.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.每生成1molC1厂转移2mo电子 C,少量钠着火时，用干燥沙土覆盖 D.闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 9.氯及其化合物的“价一类”二维图如下。下列说 氢元素的化合价 法错误的是 4.下列说法错误的是 A.a、e均为强酸 A.CL2、C1O2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 B.a中氯元素为最低价，所以a只有还原性 B.金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟 C.a的水溶液可以和c的水溶液生成物质b C.加碘盐中的“碘”是指碘元素 D.d为酸性氧化物 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 D.运输时，不可用干燥的钢瓶储存液氯 高一化学试题第2页（共8页） 高一化学试题第1页（共8页） 10.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加人盐酸体积的关系如下图。 A.1 molCl2与足量石灰乳反应，转移的电子数目为N, 下列说法错误的是 个沉淀质鼓/B 4.3 B.4.6gNa与0.1L0.5mol·L-1硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为0.05N A.原溶液中一定存在Na、C C.常温下，0.1mol·L-NaC1溶液中含有的离子数目为0.2N、 B.白色沉淀M为BaCO,和BaSO,的混合物 2.33 D.28gN2和C0混合气体中含有的分子数目为2NA C.原溶液中阳离子的物质的量是0.04mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。 D.步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 V(盐酸)/mL 11.下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 14.某小组探究常祖下Na2CO:和NaHCO,与Ca(OH)2的反应，实验过程及结果如下： 选项 实验操作及现象 结论 实验装置 试剂X 实验结果 将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花 氧气具有漂白性 IINa,CO, 试剂X 辦褪色 1蒸馏水 10 B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有S0 0.2mol·L- 0.2mol·L- 密 蒸馏水 NaCO1溶液 NaHCO,溶液 U 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清 原溶液中可能含有CO 10 ml 石灰水，澄清石灰水变浑浊 0.1mol-L- 56 10 澄清石灰水 加入试剂的体积/mL 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产 D 无色气体为0， 已知：pH越大，c(OH)越大。 生无色气体 下列说法正确的是 12.酸性条件下，MnO,脱除S0,的原理如图所示。 Fe SO. A对比I和Ⅱ的pH变化，说明加人Ⅱ时，OH厂未参与反应 下列说法正确的是 B.加入等体积的Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ所得沉淀质量小于Ⅲ A发生反应1时，Mm+为氧化产物 C.m点时，Ⅲ溶液中反应的离子方程式为OH厂+HCO方=CO-+H2O B.发生反应2时，溶液的酸性增强 MnO. S03 D.若试剂X为0.2mol·L的Ca(HCO)z溶液，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线重合 C.反应过程中需要不断补充Fe# 反应1 反应2 15.已知氧化性：BrO,>IO5>Br>L2.向含6 nolKI.和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入 D.反应中消耗1 molMnO,理论上可脱去22.4LSO2(标况) KBO,溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与 本风含碘物质)/mol 13.某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子（不考虑其他离子）： 所加KBO,的物质的量的关系如图所示。下列 (72,6) 阳离子 Na+、Ba24、Cu2+、Ca2+ 说法错误的是 阴离子 CI、CO防、SO、OH Ab点时含碘物质全部是L 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取100mL待测溶液进行以下实验： B.b+c发生反应的离子方程式为： ·白色沉淀M 5Br+BrOj+3H,O=3Br+60H 红色溶液一 酚酞 足量硝酸钡溶液 步骤1 待测液 C.d→e过程中还原产物为Br 步臻2 足量确酸，溶液2 硝酸银溶液 7n(KBrO)/mol 溶液1 +白色沉淀 步骤3 步骤4 D.该过程中含碘物质参与的反应共转移电子36mol 高一化学试题第3页（共8页） 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：共5小题，共60分。 17,(12分)SCl,在电镀工业上有重要用途，可利用锅粉和氯气反应制取，装登如下图所示。 16,(12分)C0(NH。),·HO2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素 橡皮管 [CO(NH,),]与过氧化氢制取，反应方程式为：CO(NH,):+H,O,=CO(NH,),·H,O2. 浓盐酸 回答下列问题： I.过氧化脲的合成 碱石灰 烧杯中分别加人30%H,O2(p=1,11g·cm)、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至 30℃反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 A B D E (1)30%H:O2(p=1.11g·cm-4)的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 已知：SnCL熔点为一33℃，沸点为144℃，易与水反应；Sn易与01反应。 (2)合成过程中水浴加热的优点为 回答下列问题： Ⅱ.0.1mol·L-1过氧化脲溶液的配制 (1)装置A中装有MnO:的仪器的名称是 ,橡皮管的作用是 (3)实验室需要配制480mL过氧化脉溶液，则称取过氧化脲固体的质量为一g。 ,A中发生反应的离子方程式是 (4)“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是 (填标号)：应重复b,c操作 (2)装置C中的试剂为 (填名称)。 3次，目的是 (3)制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓HC1滴下，…： ③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤② (4)装置E中水槽盛有冰水，其目的是 。碱石灰的作用为 a 18(12分)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了 (5)以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是」 (填标号)。 卓越贡款。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。 A.在定容时俯视容量瓶刻度线 一系列试剂 NH,COz 循环 B.配制前，容量粗中有少量蒸馏水 饱和食盐水 NaHCO,品体 粗盐水一 除杂 合成反应 分离 姬烧 C.容量瓶中液面超过刻度线 D.称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒 滤渣 滤液（含NH,Q) Ⅱ.过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加人到NaeS溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。 回答下列问题： (6)发生反应的离子方程式为 (1)Na:CO,的物质类别是 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 高一化学试题第5页（共8页） 高一化学试题第6页（共8页） (2)“合成反应”中发生反应的化学方程式为 20.(12分)NaC1在生活、生产中用途广泛，NaC1可光成如图转化。 (3)粗盐水中含大量SO、Mg+、Ca+,“除杂”时依次加人过量的NaOH、BaCl2 A 电解 =“84”消毒液 熔融NaCl 单质X ·E溶液 Na,CO,。加入Na,CO,的目的是 (用离子方程式说明) 单质XDH0 加热 (4)“分离”操作的名称为 ,若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 ·单质X 回答下列问题： (填化学式)。 (1)物质A通人稀的紫色石蕊溶被中，观察到的现象是 体现 (5)循环的物质是 了物质A溶于水所得物质具有 _0 (6)制得的纯诚可能含少量NaC1,检险是否含有该杂质的方法是 (2)单质X为 (填化学式) (3)所得“84”消毒液的“有效氯”为3.55%，则100g该产品含有NaC10 g(“有效 19.(12分)“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验 氯“指氧化能力相当的氯气的质量对消毒剂质量的百分比)。 依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的 (4)某兴趣小组探究物质D与水反应。取15.6gD粉末溶于水得400mL溶液a,进行以下 性质」 实验。 编号 I IV 浓盐酸 NaO2固体 MnO. 5满 1 0.lmolL! 1滴 1 酚酞 -6 mol Lt 一1滴 E 一酚 酚酞 盐酸 酚酞 Na.Co 溶液 0.lmola 浸泡在煤 无气泡后 油中的Na G KMnO/H' 浓盐酸 NaOH溶液 操作 过滤 溶液 2mL溶液a 2 mL 1 mol-E 回答下列问题： 2mL溶液a 步骤 NaOH溶液 2 mL 0.1 mol-L+ 步骤1 NaOH溶液 -步骤i 步骤试 (1)装置A的名称是 溶液变红 .产生大量能使带火星木 1溶液变红色，10分钟后 溶液变红色， (2)若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B D(填“>” 色，20秒后 条复燃的气体 溶液褪色。 2小时后无明 现象 “<”或“=) 褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟后 ⅱ.变红色 显变化 (3)E中发生的主反应的化学方程式为 褪色 (4)G中观察到的实验现象是：溶液分层， ①根据I、Ⅱ中现象，可认为D与水反应分步进行，其化学方程式为 (5)设计“H、I”的目的是探究KMO,和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效 应”无法进行，改进的措施是 ②Ⅱ中步骤ir中c(NaOH mol·L(忽略体积变化)，结合IⅢ.IV可得出Ⅱ (6)改进后J处发生反应的离子方程式为 中溶液红色褪去的原因是 高一化学试题第7页（共8页） 高一化学试题第8页（共8页）