山东省淄博市实验中学&齐盛2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

团 2025市实验期中考试（化学） 1 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A."九秋风露越窑开，夺得干峰翠色来”，“翠色”是因为成分含有氧化铜 B.司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄)指南”中“杓”的主要成分为F3O4 C.《准南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，描述了铁与硫酸铜溶液的反应，该过程发生了氧化还 原反应 D.日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 2化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散 系。分散系按分散质粒子直径分类如图： (甲) (乙) (丙) 分散质粒子直径 0 Inm 100nm 下列说法正确的是 A.甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.除去乙中混有的小分子和离子可采用过滤的方法 C.纳米级金刚石（直径约5nm)属于胶体 D.长江三角洲的形成与分散系乙的性质有关 3下列离子方程式中正确的是 A.钠加入稀盐酸中，出现大量气泡：2H++2Na=H2个+2Na B.C2溶于水：C2+H2O=2H++C1O+C C.向饱和Na2C03溶液中通入CO2,生出白色沉淀：CO?+C02+H20=2HCO D.将CO2装通入BaC12溶液中：Ba2++H20+CO2=BaCO3+2H 4下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使pH试纸变蓝色的溶液中：Na、A+SO2、CI B.澄清透明强酸性溶液中A3+、MnO:、K、C C.饱和氯水溶液中：Wa、CO、SO?、C1 D.含Fe3+溶液中：WH、H、NO3、SO 5实验室用CuSO4·5H20配制0.2mol/L的CuS04溶液480mL,以下操作正确的是 A.用烧杯在托盘天平上称取16.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B.容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 1 团 6 设N4表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.含0.1molC2H5OH的水溶液含有的H数目为0.6NA B.32gS2和Sg混合固体中S数目为NA C.0.1mol/儿NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N4 D.标准状况下，0.5molH20的体积为11.2L 7下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 甲 丙 选项 甲 乙 丙 A C CO C02 公 Na2O2 Na2CO3 NaOH Cl2 HCI HCIO p Fe Fe2O FeOH3 A.A B.B C.c D.D 8 在0.2L由NaCI、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确 的是 物质的量浓度(molL) 3.0… 1.0 0.5 0 Na+Mg2+Cl A.该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5mol/L B.Mg2+的物质的量是0.1mol C.混合液中阴离子和阳离子个数比1：1 D.将该混合液加水稀释至体积为1L,c1的物质的量为0.6mol 2 9利用CHOH可将废水中的NO?转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： 6H+5CH3OH+bNO→3X+5C02+cH20。下列说法正确的是() A.X表示N2O B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6 C.该反应条件下氧化性CO2<NO D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA(WA表示阿伏加德罗常数 的值) 10 下列实验装置不能达到实验目的的是 NaHCO Na CO, NaOH 稀硫酸 浴液 蒸馏水 FcCl. 体 N HO 铁粉 澄清石灰水 ① ② ③ ④ A.可用①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体 C.装置③验证Na2O2与水反应的热量变化 D.装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 11常温下发生下列几个反应 ① Br2 2Fe2+2Fe3++2Br ② 2Br+Cl2 Br2 +2Cl ③ C0203+6H++2C1=2Co2++C12+3H20 下列说法正确的是 A.反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B.根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2 C.可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D.少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的2Br+Cl2=Br2+2C 12】 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选 方案设计 现象 结论 项 A 向待测溶液中滴加盐酸酸化的AgNO: 产生白色沉淀 待测液中含有CI 溶液中产生气 B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 Na2O2固体已经变质 泡 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有 产生黑、白两 钠的还原性强，与二氧化碳发生 CO2的集气瓶中 种固体 了置换反应 将红热的铁与水蒸气高温条件反应，反应结束 黑色固体被磁 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 后用磁铁靠近产物 铁吸引 A.A B.B C.C D.D 13 某溶液X中可能大量含有C、S0?、C0?、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+" 中的若干种。为了确定 该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 「白色沉淀2 足量盐酸 足量Ba(OH2溶液 白色沉淀1 气体A 溶液X 溶液2 溶液1 A.白色沉淀1是混合物 B.取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有C C.气体A会引起温室效应 D.溶液X中一定存在SO}、CO}、可能存在K+ 14 一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 过量浓NaOH溶液 PH. 白磷(P) △ 次磷酸钠 硫酸 分解→PH (NaH,PO2) 次磷酸 →HPOa A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NH2PO2)属于正盐 D.1mol次磷酸分解时转移4mol电子 4 15 将100ml一定浓度NaOH溶液通入一定量CO2气体，将盐酸缓缓的所得溶液中，生成的体积 (已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 ↑(cO2)ml 2688 020 40 80(盐酸)ml A.NaOH溶液的浓度为1.6mol/儿 B.原固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1 C.V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D.V为0~20mL时发生反应的离子方程式为OH+Ht=HO、H+CO}=HCO3 16 现有下列物质：①Cl2、②熔融K2CO3、③FeCl2溶液、④SO2、⑤NaOH溶液 (1)上述物质属于电解质的是 一。（填写序号)，能导电的是 -0 (2)写出①与③反应的离子方程式 (3)将⑤慢慢滴加到③中，观察到白色沉淀迅速变为 色，最后变为 色 解释沉淀颜色变化是 （用化学方程式表示) (4)写出④与CO2属于酸性氧化物。写出过量④与⑤反应的化学方程式 5 國 17 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3HCl 质量分数：36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2)实验室用此浓盐酸配制240ml2mol/儿的稀盐酸溶液，需用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、量 筒、玻璃棒、一（写仪器名称），量取浓盐酸的体积 mL。 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 1.用胶头滴管加水至溶液凹页面与刻度线相切 2.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水（约80l)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅 动。 3.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 4.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 5.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 6.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 7.检查容量瓶是否漏水 上述操作中，正确的顺序是74。 (4)分析下列操作对所配盐酸浓度偏小的是 A.定容时俯视刻度线B.容量瓶中原有少量蒸馏水 C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 (5)取200ml浓盐酸溶液与MnO2反应制得Cl2,其中盐酸体现的性质有 一，若剩余盐酸 的物质的量为1.2mol,产生标准状况下C12体积是L 6 面 18 以生活中常见的调味品A为原可以制备多种物质。如图是几种常见物质 的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，常温下D、E为 气体单质，且E在D中燃烧发出苍白色火焰。 B ②lH,0 C溶液 D F溶液 通电 ⑤ A溶液 A溶液 ① p G E H20 回答下列问题： (1)物质B的阴阳离子个数比为 (2)A溶液中溶质为 (填化学式)。 (3)反应①的化学方程式为 (4)反应⑤的离子方程式为 (5)检验F中阳离子的方法是 团 19 某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略)制备CO2并对其性质进行探究。 稀盐酸 稳定剂 KI淀粉酸 爱性溶液 暖NaOH 罗NaClO, 溶液 D E F 已知：装置C中稳定剂吸收C1O2,生成C1O,使用时加酸只释放ClO2一种气体。 C102(熔点为-59C,沸点为11C;浓度过高时易爆炸分解，极易溶于水且不与水反应) 回答下列问题： (1)盛放稀盐酸的仪器名称为 (2)装置A中反应生成ClO2和C12,其n(还原剂)：n(氧化剂)为 (3)关闭k2,打开k1通入N2,CO2在装置C中被稳定剂完全吸收。此时装置E中溶液的颜色不 变，则装置B的作用 (4)打开k3,继续通入N2,此时装置E中溶液呈蓝色。 ①继续通入N2的主要目的是 ②装置D应将其置于 (填“冰水浴”或“热水浴”)中。 (5)CO2和C2都具有强氧化性，若在消毒时自身均还原至C,则相同物质的量的C1O2消毒能 力是C2的一倍。 8 20 聚合硫酸铁[Fex(OHv(SO4)z],Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣（主要成 分为 Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： 稀疏酸 铁粉 氨水稀硫酸10%H,02 废渣 一酸浸一过滤一一还原一沉铝 →氧化 …一+聚合硫酸铁 滤渣 AK(OH 已知：SO2为酸性氧化物，不溶于水且不与水反应 回答下列问题： (1)过滤时得到的滤渣的主要成分是 （填化学式) (2)检验“还原”反应进行完全的操作是取还原后的溶液少许于试管中，加入 (试剂 名称)，出现 现象，证明还原不完全 (3)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ A13+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 沉铝时为保证铝离子沉淀完全，其他金属离子不沉淀，应控制溶液H的范围是 (4)聚合硫酸铁[Fex(OH)v(SO4)z]的铁含量可通过下列实验步骤测定：称取16g聚合硫酸铁溶于稀 盐酸中，加入足量铜粉，充分反映后过滤洗涤，价格滤液与洗液合并，恰好消耗0.500mo/儿 K2Cr207溶液32.00ml,其中Cr2072-被还原成Cr3+,试回答： ①K2Cr2O7溶液发生反应的离子方程式 ②铁的质量分数为 9