浙江省台州市六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

保密★考试结束前 六校联盟2025学年第一学期期中联考(2025.11) 高二化学试题卷 命题：温岭市松门中学（叶彩君） 审题：温岭市松门中学（陈仁军） 考生须知： 1.考试范围：选择性必修1第一章~第四章第一节 2.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 3.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 4.可能用到的相对原子质量：H:1-0:16Na:23S:32Cr:521:127 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含非极性键的强电解质的是 A.H202 B.BaSO4 C.CH;COONH4 D.H2C204 2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B.在糖果制作过程中添加着色剂 C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.牛奶在冰箱里保存 3.下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A盐酸与碳酸氢钠的反应 B.镁条与盐酸的反应 C.氢气与氯气的化合反应 D.铝热反应 4.下列溶液因水解显碱性的是 A.NH3H2O B.KBr溶液 C.NaF溶液 D.NH,CI溶液 5.下列说法与相关方程式书写均正确的是 A.CuS04水溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H B.Na,S水溶液显碱性：S2-+2H20≠H2S+2OH C.NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++Ht+SO D.HCl1O溶液显酸性：HCIO=H+ClO 6.下列说法中有明显错误的是 A升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C.干冰升华这一过程中，△S>0 D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH,S(s)+02(g)=SO2(g)AH2:AH>AH2 7.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D.100 nLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100 mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第1页，共6页） CS扫描全能王 3亿人部在用的扫指ApP 8.下列装置及设计能达到实验目的的是 5mL 0.1mol/L 测量溶液的pH H,C,O,溶液 -NaOH溶液 0.Imol.L 0.Imol.L 盐酸溶液 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 才和酚酞 2mL 0.1mol/L 2mL 0.2mol/L KMnO,溶液KMnO,溶液 ① ② ⑧ 4 A.装置①比较CO}与HCO,的水解程度 B.装置②：酸碱中和滴定 C.装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D.装置④：加热蒸发MgCL2溶液制备MgCL2晶体 9.催化剂a和b均能催化反应M(g)、三N(g)。反应进程（如图）中，Q为中间产物。其它条件相同时，下 列说法不正确的是 一催化剂a A.无论使用a或b,总反应都包括4个基元反应 催化剂b B.反应达平衡时，降低温度，M的浓度减小 C.使用a时，反应达到平衡时所需时间更短 D.使用b时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 10.下列说法正确的是 反应进程 A.①0.lmol/LCH,COOH溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的cH):①<② B.将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=l0 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是0() A实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气· B.将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH3胶体的形成 C.牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D.合成氨一般选择400~500°C进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 12.肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如下图所示，电池总反应为N2H4十O2=N2+2H20。下列说 法错误的是 用电器 气体X N2H,+ NaOH溶液 物质Y 阳离子交换膜 A电极b发生还原反应 B.电流由电极a流出经用电器流入电极b C.物质Y是NaOH溶液 D.电极a的电极反应式为N2H4十4OH一4e==N2↑+4H20 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第2页，共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 13.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中H3在电极表面的氧化过程的微观示意图如 图： OH OH OH ③ ON原子 6Q OH原子 >7777777777777777 电极表面（含催化剂） 下列说法中，不正确的是 A.催化剂可以降低该反应的活化能 B.过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 C.过程④中有极性键形成 D.该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 14.MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) M"()+CO()->M"()+O(g)+CO( ↑△H, ↑△H3 MCO,(s) △HM0SHC0,(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A.AH(CaCO3)>AH2(MgCO3) B.△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3) C.△H=△H1+△H2+H3 D.AH (Cao)>AH(Mgo)>0 15.常温下，向0.1moL1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H,A、HA、A2的物质的量分数[已 知6(X)= c(X) c(H,A)+c(HA）+c(A2 随即H的变化如图所示。下列叙述正确的是 1.0 b 0.8 质的量分数 0.6 0.4 0.2 4.2 22.73 pH A.b曲线代表A2的物质的量分数随pH的变化 B.pH=2.73时，c(A2tc(HA)十cH2A)=0.1 molL C.N点pH=4.2时，c(A2)=c(HA),溶液中不存在H2A分子 D.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H)>c(HA)=c(H2A)>c(OH) 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第3页，共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 16.下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A. 常温下，测定等体积醋酸的H大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定 B. 中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置 Cu(Ho) (蓝色)+4CI=[CuC4]2 C. 于冷水中，溶液由绿色变为蓝色 (黄色)+4H20 说明上述反应的△H>0 向F©NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO)2已变质 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题：其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第 21小题12分：共52分) 17.(8分)按要求完成下列问题： (1)电解液态水制备1molO2（g),电解反应的△H=+572kJ·mo',请写出表示氢气燃烧热的热化 学方程式 (2)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H2O+H20三H3O+OH 写出液氨自耦电离 的方程式 (3)K2C0,溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因： (4)NH,可以合成尿素CO(NH2)2,尿素能缓慢与H0发生非氧化还原反应释放出NH,和另外一 ,种常见气体，该反应的化学方程式为 18.(10分)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HCIO HCN HCOOH H2C03 电离常数 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 1.8×104 K2=4.7×10-11 (1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为】 (2)下列方法可以增大0.1mol/LHCOOH溶液的电离程度的是 A.加热 B.加入少量甲酸钠固体 C.滴加几滴浓NaOH溶液 D.加入盐酸 (3)向NaCIO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为 (4)常温下，0.01mol/LHCI0溶液中c(Ht）= mol/L。 e(co- (5)常温下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH=10,则 c(HCO 19.(10分)铅酸蓄电池（如图）的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 (1)写出电池使用过程中的正极电极反应方程式： 使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有PbO2、PbO和Pb,还有少量BaSO4、 以及F、A1的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第4页，共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP Na,CO:CH:COOH.H2O2 NaOH 稀硫酸 铅一服碗 酸浸 →沉铅 Pb0 T 滤液 滤渣 滤液 Pb0(正极)Pb(负极) 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCOg Ksp 2.25×108 7.2×10-l14 1.1×10-0 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的H如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5/ 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (2)在“脱硫”中PbS04转化反应的离子方程式为 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3C00H),还要加入H2O2。 ①能被H2O2氧化的离子是」 ②H202也能使Pb02转化为Pb(CH,C00)2,H2O2的作用是， (4)“酸浸”后溶液的pH应控制在 (填范围)， 滤渣的主要成分是 (填化学式)。 20.(12分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的C0号，利用滴定原理测定C,0含量方法如下： 步骤I:量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：C2O号+6+14H=2C++3L2+7H20 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol-L!Na2S2O3溶液进行滴定，数据记 录如下：(12+2Na2S203=2Nal+Na2S406) 滴定次数 NazS2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 滴定达到终点的实验现象是 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①a= mL。 ②C20号的含量为 gLl。 (4)以下操作会造成废水中Cr,O号含量测定值偏高的是 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 1 E.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第5页，共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 21.(12分)随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺 是CO和CO,的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积 碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应1：CO3(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H 反应II:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H2 反应山： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H, 其对应的平衡常数分别为K、K2、K,,其中K、K2随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ K 0.01 0.05 0.1 K2 2 0.2 0.05 回答下列问题： (1)△H2 △H3(填“>”、“<”或“=”)，反应Ⅱ自发进行的条件是 (2)往容积可变的密闭容器中通入1olC02和4molH2,在一定条件下发生反应I,测得H2的平 衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是 (选填字母)。 A.4w(H2)正=逆(C02) 2 H,转化率 B T, B.CO2与H2的物质的量之比保持不变 0.8 C.H-H键、H-O键断裂速率相等 、 0.5 D.CH4的体积分数保持不变 E.混合气体的密度保持不变 F.混合气体的平均分子质量保持不变 P P2 压强P ②据图可知，T」 T(填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A,此时容器的体积为2L,则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K= (3)300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4molC02、10molH2、4 nol CH4和1molH20发 生反应Ⅲ，此时V正 逆（填“>”、“<”或“=”）。 (④)某研究小组研究了不同电压（电压影响催化剂活性）、不同CH比对反应Ⅲ的影响如图所示（控制 其他条件相同)，下列说法正确的是 感g 80 8 1:5 60 40 20; 303540453503560电压V 不同C/H比例下CO转化率随电压变化关系 A.当CH比一定时，电压越高，CO2的转化率越高 B.在合适的电压范围内，增大H2的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C.当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高C02的平衡转化率 D.为使C02的转化率达到90%，CH比应控制在1：5为宜 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第6页，共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP